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(共72张PPT)
[学习目标]
1.认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
2.能依据盐类水解的原理解释生产、生活和科学研究中的应用实例。
1.实验探究影响FeCl3水解平衡的因素
FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
实验序号 实验步骤 实验现象
① 加入少量FeCl3固体，测定溶液的pH 溶液颜色变___，pH____
② 加少量盐酸后，测定溶液的pH 溶液颜色变___，pH____
③ 加入少量NaOH溶液 产生_____色沉淀
④ 升高温度 溶液颜色变___，pH____
深
变小
浅
变小
红褐
深
变小
2.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因
盐类水解程度的大小，主要是由盐本身的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，该盐的水解程度越____。例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
(2)外因
大
[自我思考]
常温条件下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关反应的离子方程式分析原因。
[正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大( )
(3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
(4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强( )
(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解( )
×
×
√
√
√
D
A
3.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：
(1)观察到的现象是_________，原因是____________________________(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是____________，由此证明碳酸钠的水解是________(填“吸热”或“放热”)反应。
①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液
③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体
溶液变红
红色加深
吸热
大于
③⑤
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________
___________________________，
反应的离子方程式是________________________________________。
红色变浅，有红褐色沉淀生
成，有气体生成(或气泡冒出)　
1.在化学实验中的应用
应用 举例
配制或贮存易水解的盐溶液 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，通过增大c(H＋)抑制FeCl3的水解；贮存Na2CO3溶液不能用_____玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________________________
_____
磨口
＋3H＋
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在HCl气流中加热蒸干
制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为____________________
__________________，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2(类似的方法也可用于制备SnO、SnO2)
TiCl4＋(x＋2)H2O===
TiO2·xH2O↓＋4HCl
2.在生产、生活中的应用
Zn2+＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
[自我思考]
(1)工业上由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2时，常将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热制取，为什么？
(2)将FeCl3溶液蒸发、结晶、灼烧，最终得到的是FeCl3固体吗？为什么？
提示　不是。将FeCl3溶液蒸发、结晶过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡不断向右移动趋于完全，生成Fe(OH)3固体，灼烧后得到Fe2O3。
1.(2025·陕西渭南高二期末)《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是(　　)
A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B.常温下，其水溶液的pH大于7
C.和FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀
D.“取碱浣衣”时加热水效果更好
A
2.(2025·华中师大附中高二期中)下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(　　)
A.Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到MgCO3
B.常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
C.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中
D.使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液
A
解析　氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到Mg(OH)2，故A错误；常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B正确；配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，故C正确；使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。
3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不同的是
(　　)
A.FeCl2、FeCl3
B.NaHCO3、Na2CO3
C.Na[Al(OH)4]、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2
C
解析　A中最终产物均为Fe2O3；B中最终产物均为Na2CO3；C中最终产物分别为Na[Al(OH)4]、Al2O3；D中最终产物均为MgO。
盐溶液蒸干、灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
[名师点睛]
[名师点睛]
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。　　
1.盐的水解常数
越大
(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性
混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。
①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。
②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。
1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。
H2CO3 CH3COOH
Ka1 4.5×10-7 1.75×10-5
Ka2 4.7×10-11
(1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。
(2)计算NaHCO3水解常数Kh。
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是____________________________。
CH3COONa2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示：
酸 HX HY HZ
Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
(1)三种酸的强弱关系是____________。
(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：________________。
(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：____________________
HZ>HY>HX
NaZ>NaY>NaX
HZ＋Y－===HY＋Z－
3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10-2、Ka2＝6.0×10-8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。
1.(2025·陕西咸阳高二月考)土壤中游离的Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用(　　)
A.硫酸亚铁 B.硝酸钾
C.碳酸钾 D.氯化铵
C
2.已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，下列说法中正确的是(　　)
A.加入适量水后平衡向右移动，c(H＋)增大
B.加热后平衡向左移动，c(Fe3+)增大
C.加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3
C
解析　加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，A错误；加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c(Fe3+)减小，B错误；根据Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，c(H＋)减小，平衡向右移动，一段时间后Fe(OH)3增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的 Fe(OH)3反应又生成Fe2(SO4)3，故加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2(SO4)3，故D错误。
C
4.(2025·山东泰安高二月考)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　)
A.b点水解程度最大
B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C.b→c段水解平衡向右移动
D.水解是吸热过程
A
5.(2025·浙江舟山高二月考)如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红
色的原因为______________________________
__________________ (用离子方程式和必要的文
字解释)。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋
OH－，使溶液显碱性
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，下列叙述正确的是_____ (填字母)。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、 _____ 、 _____填“向左”“向右”或“不移动”)。
BD
向左
向左
向右
1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)
A.热的纯碱溶液去除油脂
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B
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解析　A项，热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂；B项，重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关；C项，蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸；D项，Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3+的水解程度。
B 　
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3.(2025·北京东城高二期末)关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是(　　)
A.pH：甲>乙 B.n(CH3COO－)：甲<乙
C.Kw：甲<乙 D.c(Na＋)：甲<乙
A
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解析　A　醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋
H2O CH3COOH＋OH－，加水稀释，溶液pH减小，pH：甲>乙，A正确；醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加水稀释，促进水解，n(CH3COO－)减小，则n(CH3COO－)：甲＞乙，B错误；Kw只受温度影响，温度不变，则Kw：甲＝乙，C错误；向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，c(Na＋)变小，c(Na＋)：甲＞乙，D错误。
4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　)
D
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酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka＝1.8×10-5
H2CO3 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11
H2S Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S
5.下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期施用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去油污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类的水解有关的是(　　)
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤
C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥
A
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解析　①NaHCO3水溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解，故选①；②NaHSO4水溶液呈酸性的原因是NaHSO4能电离出氢离子，故不选②；③长期施用铵态氮肥，会使土壤酸度增大，是因为铵根离子水解使溶液呈酸性，故选③；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应放出氨，降低肥效，故选④；⑤加热能使纯碱溶液去油污能力增强，是因为加热能促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，故选⑤；⑥配制SnCl2溶液，用盐酸溶解SnCl2固体可以抑制SnCl2的水解，故选⑥。
6.下列实验操作对应的结论正确的是(　　)
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A
选项 操作 实验结论
A 加热蒸干FeCl3浓溶液，并灼烧固体物质 得到固体Fe2O3
B 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色变浅
C 配制FeSO4溶液时，加入少量的稀盐酸 抑制Fe2+的水解
D 用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH pH为3.4
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D
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8.(2025·山东青岛高二期中)铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是(　　)
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D
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
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9.(2025·黑龙江哈师大高二月考)常温下，有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液以及其电离常数：
①NaCN溶液　 ②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液
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HCN H2CO3 CH3COOH
Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7
Ka2＝4.7×10-11 Ka＝1.75×10-5
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是______________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为________________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
(3)④的水解常数Kh＝__________。
②>①>④>③
1.0×10-13 mol·L-1
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
2.2×10-8
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(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③___ (填“>”“<”或“＝”)④。
＜
0.016
____________。
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10.某化学小组的同学测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH(不考虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：
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时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
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下列说法中正确的是(　　)
A.Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO＋2H2O H2SO3＋2OH－
B.④的pH与①不同，是SO浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致
D.取①④时刻的溶液，加入BaCl2溶液，④产生沉淀的物质的量更多
B
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11.(2022·河南郑州高二统考)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
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实验 c(NH4Cl)/mol·L-1 V(NH4Cl)/mL 温度/℃ pH
1 0.02 5 25 x
2 0.02 5 30 y
3 0.2 5 25 z
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B
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12.(2025·四川绵阳高二校考)运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在____中。
A.带磨口玻璃塞的玻璃瓶
B.带橡胶塞的玻璃瓶
C.塑料瓶
(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生反应的离子方程式是__________
_____________________。
(3)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O，得到纯的无水MgCl2 的合理方法是___________________。
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C
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
在氯化氢气流中蒸干
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(4)为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是____。
A.CuO B.Na2CO3 C.NH3·H2O D.NaOH
A
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①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：__________________________________
__________________________________________________________。
②夏天时，海水的pH会________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是
______________________________________________________________________
___________________________________。
升高
造成c(OH－)增大，碱性增强，pH升高
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