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高三期末质量监测
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Zn：65 Sn：119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于博物馆馆藏文物的说法正确的是
A. 清代瓷器釉料主要成分为硅酸盐，所有的硅酸盐均耐酸碱的腐蚀
B. 修复纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类
C. 棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味
D. 青铜剑表面有绿色锈迹(铜绿)，铜绿是铜与空气中的O2反应生成的疏松氧化铜
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的空间结构为正四面体形 B. 中子数是125的铅原子：
C. CO2的电子式为 D. 的命名为2-甲基-3-丁烯
3. 加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 mol 中所含电子的数目为9NA
B. 32 g N2H4中所含σ键的数目为5NA
C. 生成1 mol Cu2O，该反应中转移电子数目为2NA
D. 1 mol H2O中最外层满足8电子稳定结构的原子的数目为NA
4. 下列物质性质的类比错误的是
A. 键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2O
B. 密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s)
C. PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HF
D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将Pb粉加入饱和硫酸铜溶液中：
B. 向10 mL 0.1mol/L FeI2溶液中通入28 mL Cl2(标准状况)：
C. 甘氨酸和盐酸反应：
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：
6. 锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、2a pm，1号原子的原子坐标为、3号原子的原子坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. Zn和Cu元素所在周期表分区相同 B. 该晶体中距离Zn原子最近且等距的S原子有2个
C. 2号原子的原子坐标为 D. 该晶体的密度为
7. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. a′、c′均可与e发生氧化还原反应
B. 酸性：d>e′>e
C. b和c′均有漂白性
D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应)
8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集氨气
C．滴定法测BaCl2溶液浓度 D．验证非金属性：Cl>S
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验方案与现象能得出相应结论的是
选项 实验方案与现象 结论
A 向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生消去反应
B 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 CO将氧化铁完全反应
D 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
10. 我国科学家利用邻苯二甲腈()和Fe2+等合成了被缚在笼中具有平面结构铁酞菁(结构如图所示)，该化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法错误的是
A. 合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行
B. 邻苯二甲腈分子中有14个原子共平面
C. 1号N原子sp2杂化、2号N原子是sp3杂化
D. 基态Fe2+价层电子的轨道表示式为
11. 一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极c与外接电源正极相连
B. 电极d的电极反应式为O2+4e +2=2+4Cl
C. 当产生0.1 mol 时，理论上电极c上产生1.12 L气体(标准状况)
D. 膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜
12. 一种新型漂白剂可用于漂白羊毛等，其结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z是元素周期表中原子半径最小的元素，W、Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是
A. 该漂白剂中不同价态的X原子个数比为2：1
B. 熔点：W、Z形成的化合物>X、Z形成的化合物
C. Y元素的第一电离能小于同周期中相邻元素
D. Z2X2在CCl4中的溶解性小于Z2X2在水中的溶解性
13. 有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是
A. 分子中有两种官能团 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1 mol M最多可与3 mol NaOH发生反应 D. 1 mol M最多可与5 mol H2发生加成反应
14. 某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是
A. 沉淀乙能溶于浓氨水 B. 溶液B中存在阴离子、、
C. 溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D. 固体C可能是MgO
15. 常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通HCl或加入NaOH调节pH时，(M代表H2C2O4或或)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. B点溶液中
B. A点对应溶液的pH=1.34
C. NaHC2O4溶液中：
D. 水的电离程度：A二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度。
回答下列问题：
I．制备无水CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)：
查阅资料：①制备CrCl3过程中会同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体；
②碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。
（1）连接装置中D处为盛P2O5的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择___________(填试剂名称)。
（2）停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CCl4气流，可采取的措施为___________。
（3）装置B中反应的化学方程式为___________。
（4）实验过程中最后一次通N2的目的是___________(写出两点)。
Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下：
ⅰ．取三氯化铬样品m g，配制成250 mL溶液。
ⅱ．移取20.00 mL溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。
ⅲ．冷却后，加入2 mol/L H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+形式存在，暗处静置5 min后，加入指示剂，用a mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液b mL。
已知：。
（5）①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为___________%(用含a、b、m、M的代数式表示)。
②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17. 从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示：
已知：ⅰ．、；
ⅱ．“除砷、铁”后所得溶液中，；
ⅲ．溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如表所示：
离子种类 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 —— 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、钴浸出率的影响如图所示。合适的温度是___________(填选项字母)；实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器为___________。
A．30~50℃ B．50~70℃ C．70~90℃
（2）“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2，同时产生H2S，写出反应的化学方程式：___________。
（3）“富砷渣”的主要成分为FeAsO4，有同学提出可能还有Co3(AsO4)2，请通过计算分析该同学的观点是错误的：___________。
（4）“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为___________；“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。
（5）CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热最终得到钴的氧化物，CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热时的质量变化曲线如图所示，C点剩余固体的成分是___________(填化学式)。
18. CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有：
反应ⅰ： ；
反应ⅱ： ；
反应ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）反应ⅲ的___________；反应ⅲ在___________(“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）向某恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一段时间后体系达到平衡状态。
①下列事实不能作为判断体系达到平衡状态的依据的是___________(填选项字母)。
A．容器内压强不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．H2和CO2的物质的量之比不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化
②反应ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）向9 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示：
①图中a表示的物质是___________(填化学式)。
②温度为T℃时，平衡时H2、H2O的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，则CO的物质的量为___________，反应ⅲ的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
③保持温度不变，缩小容器体积，容器内___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
19. 药物合成是有机化学的重要研究方向。H是一种重要的中间体，其一种合成方法如图所示：
已知：ⅰ．，m-CPBA是间氯过氧苯甲酸；
ⅱ．R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH。
回答下列问题：
（1）H中的含氧官能团名称为___________；F的分子式为___________。
（2）反应⑥的反应类型为___________。
（3）写出反应①的化学方程式：___________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）化合物M是C的同分异构体，满足下列条件的M的结构简式为___________(任写一种)。
①含有苯环结构且不含过氧键(—O—O—)
②与NaOH溶液不发生反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6
（6）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯(CH3COCH2COOCH3)，写出合成路线：___________。

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