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2025～2026学年度第一学期期末高三化学
学生学业能力调研试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Co-59 Cd-112 Se-79
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意）
1. 材料、能源、绘画技艺，都与化学知识有着密不可分的联系。下列说法正确的是
A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C. 天津大港油田--石油是由多种碳氢化合物组成的纯净物
D. “雪龙”2号破冰船制淡水用的反渗透膜属于金属材料
2. 下列实验操作、试剂保存，描述正确的是
A. 在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体
B. 实验室将金属锂保存在煤油中
C. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管
D 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HClO的电子式： B. 葡萄糖的实验式：
C. 分子的球棍模型： D. 顺-1,2-二氟乙烯的结构式：
4. 下列物质的性质，解释正确的是
A. 键角：，是由于中心原子杂化类型不同
B. 沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大
C. 第一电离能：N＞O，是由于氮原子2p能级电子排布为半充满，较稳定
D. 使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性
5. 超氧化钾（）与一样，可吸收用作供氧剂，超氧化钾与的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中键的数目为2
B. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为
C. 1 L 1 溶液中与的数目之和为
D. 1 mol 与1 mol 晶体中离子的数目之比为1:1
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀：
B. 试管壁上的银镜用氨水清洗：
C. 向NaHS溶液中滴加少量的溶液：
D. 氯化铁溶液中加入足量HI溶液：
7. 下列叙述不正确的是
A. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池无电流产生
B. 升高温度和使用正催化剂均可使反应中活化分子百分数增大、化学反应速率加快
C. pH=12的溶液和pH=12的溶液中，由水电离的相等
D. 为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入
8. 下列有关元素化合物的说法正确的是
A. 室温下，和饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
B. 向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀
C. NaClO与浓盐酸混合可以产生氯气
D. 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成，说明碳与浓硝酸发生了化学反应
9. 下列操作能达到实验目的的是
A.测量氨水浓度 B.制备
C.制备无水 D.用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
10. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是
A. N与水以任意比例互溶
B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗
C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团
D. M、N、P分子中所有原子均可能共面
11. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-电池，装置如图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是
A. 充电时，碳纳米管电极发生的反应为：
B. 放电时，每转移2 mol电子，消耗33.6 L （标准状况下）
C. 若电源为铅酸蓄电池，则电极b应与电极连接，向钠箔电极移动
D. 用该装置电解精炼铜，粗铜接b极
12. 常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}；下列叙述不正确的是
A. 曲线n表示与pH的变化关系
B. 的平衡常数为
C. 0.1 NaHX溶液显酸性
D. 向溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为10.3时：
第Ⅱ卷（共64分）
二、填空题（共4小题，共64分）
13. 请回答下列问题：
Ⅰ.绿矾（）具有重要的用途。
（1）①基态的简化电子排布式为________。
②基态硫原子核外电子有__________种空间运动状态。
③试管内壁上的硫用__________试剂清洗（物理方法），原因________。
④绿矾的结构示意图如下：
中与、与的作用力类型分别是________、________（填“字母”）。
a.氢键 b.离子键 c.金属键 d.配位键
Ⅱ.O、S、Se属于同一主族化合物，形成的化合物种类繁多
（2）和中，键角∠HSS________∠HOO（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）化合物CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如下图所示。
①晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有________个。
②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，则CdSe晶体的密度是________（列出表达式即可）。
14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知：
请回答下列问题：
（1）E含氧官能团名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）D生成E的反应类型是________。
（4）C中最多共平面原子数目为________。
（5）请推测碱在D生成E的反应中的作用________。
（6）与C具有相同官能团的同分异构体共有________种（不包括C本身），其中核磁共振氢谱有3组峰且不同化学环境的氢原子个数比为2:1:2的结构简式为________。
（7）C与G生成E的同时，经过中间体H，有少量产物I生成，I的结构简式是________。
（8）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线，第一步合成路线已给出________（无机试剂和溶剂任选）。
15. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。
Ⅰ.某小组以CoCl2为原料来制备，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），化学方程式为：
Ⅱ.样品中n值的确定：
a.称取m g样品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。
b.向含的溶液中加入过量KI溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 标准溶液进行滴定，达终点时消耗标准溶液V mL（滴定过程中发生反应：，不反应）。
c.另取m g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为 g。
已知：在pH为7.6时开始生成沉淀。请回答下列问题：
（1）装置A中盛放氧化钙的仪器名称为________。
（2）多孔球泡的作用是________。
（3）装置B中反应温度应选择________（填“低温”或“高温”），理由是________。
（4）装置B中的溶液除作反应物外，另一个作用是________。
（5）步骤a中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液pH过低，步骤b中滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________（用离子方程式表示，写一个即可）。
（6）步骤b中滴定至终点的现象是________。
（7）n=________（用含c、V、m、的代数式表示）。
（8）判断下列操作，对测定结果影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①若在步骤b中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
②若在步骤b中滴定前未用标准溶液润洗，则测定结果________。
16. 氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。
Ⅰ.氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。相关燃烧热数据，请回答下列问题：
物质
燃烧热() 0 -285 -380
（1）反应 _________，该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）向起始体积为2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol (g)，在一定条件下发生反应，反应至 min时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。
①在0-时间内，该反应的平均反应速率_________（用含式子表示）。
②反应达到平衡后，继续向容器中加入0.5 mol (g)和1.5 mol (g)，反应一段时间重新达到平衡，的平衡转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在上图中画出绝热条件下的转化率随时间变化的曲线_________。
（3）当上述反应达平衡后，改变条件，下列有关说法正确的是_________（填“字母”）。
a.恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，再次达平衡后，压强不变，速率不变
b.恒温恒压条件下，充入一定量的氨气，再次达平衡后，压强不变，浓度不变
c.恒温恒容条件下，氮气和氢气浓度之比保持不变，说明反应达化学平衡状态
d.恒容绝热条件下，化学平衡常数不再变化，说明反应达化学平衡状态
Ⅱ.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应原理为：
（4）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。当时，烟气中NO含量反而增大，理由为_________。

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