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北京市顺义区2025～2026学年第一学期期末质量监测
高三化学试卷
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pt-195
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国建成先进的钍基熔盐实验堆并首次实现堆内钍()、铀()转化，实现了第四代核电的重大突破。熔盐实验堆常以和作为载体盐。下列说法正确的是
A. 的中子数为232 B. 与互为同位素
C. 原子半径： D. LiF中含有离子键
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构模型
B. 的电子式
C. 基态原子价层电子排布式
D. 轨道和轨道形成键
3. 下列物质的用途与其氧化性或还原性无关的是
A. 乙醇用作燃料 B. 过氧化钠用作制氧剂
C. 小苏打用作烘焙糕点膨松剂 D. 氯化铁用作覆铜印刷电路板腐蚀液
4. 碱式碳酸铝铵广泛应用于催化剂、阻燃剂和材料工业等领域。下列说法不正确的是
A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. 的VSEPR模型：
D. 常温常压下在水中的溶解性：
5. 下列说法不正确的是
A. 鸡蛋清溶液中加入溶液会发生变性
B. 油脂在碱性溶液中水解可生成高级脂肪酸盐
C. 碳化钙与水反应得到的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酰胺在碱存在并加热条件下生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
6. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列关于物质性质与其解释不对应的是
性质 解释
A 热稳定性： 最外层电子数：
B 熔点： 金属键强度：
C 酸性： 电负性：
D 沸点： 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验的相应操作中，正确的是
A．验证具有漂白性 B．向容量瓶中转移溶液
C．比较溶液和溶液的碱性 D．检验溴乙烷中含有溴元素
A. A B. B C. C D. D
8. 吡啶是一种无色液体，能与水混溶。吡啶类化合物在医药、农药以及化工等领域有广泛应用。某种以乙醛、甲醛和氨为原料生产3-甲基吡啶同时获得吡啶的方法如下。
下列说法不正确的是
A. 乙醛分子中含有的键、键比值为
B. 甲醛、3-甲基吡啶分子均为极性分子
C. 吡啶分子与水分子可形成氢键
D. 键角：
9. 伐度司他可用于治疗慢性肾脏病引起的贫血，分子结构如图。下列说法不正确的是
A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质可与反应 D. 该物质可发生水解反应
10. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 向溶液中加入盐酸至过量，有无色气体生成：
B. 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C. 将盛有和混合气体的密闭烧瓶浸泡在冷水中，烧瓶内气体颜色变浅：
D. 向氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：
11. 测定不同温度下氯化铵溶液的，数据如下。下列说法不正确的是
实验序号 测定温度/℃ 0.1mol溶液的
i 25 5.12
ii 50 483
A. 实验i中，溶液的原因：
B. 时，溶液的
C. 实验ii中，溶液离子浓度存在关系：
D. 依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解
12. 一种聚芳醚酮树脂P合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 可发生银镜反应
B. 的核磁共振氢谱有四组峰
C. 合成时与的化学计量比是
D. 与合成的反应类型为缩聚反应
13. 某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。
已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。
下列说法不正确的是
A. ①的离子方程式为：
B. 由反应机理可知，总反应为：
C. 由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动
D. 由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱，的还原性增强
14. 催化氧化丙烷脱氢制丙烯时，主要发生反应，同时发生反应和iii。其他条件不变，不同反应温度下丙烷的转化率与丙烯的选择性如图。
i．
ii．
iii．
已知：丙烯的选择性；
丙烯的产率。
下列说法不正确的是
A. 的转化率：，可能原因是时不利于丙烷键断裂
B. 时，的转化率随时间的增加显著下降，可能与高温下积碳覆盖催化剂有关
C. 反应进行至时刻时的产率：
D. 综合考虑转化率与选择性，合成时最佳温度可选择
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 铂(Pt)及其化合物广泛应用于工业生产及医疗领域等。
（1）铂晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。
①每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有___________个。
②已知阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为___________。
（2）氯铂酸()常用作石油化工中催化剂的活性成分。
将制备的化学方程式补充完整___________。
□___________+□
（3）铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。
①第一代铂类抗癌药物顺铂]的结构如图。研究发现，顺铂主要是通过与DNA结合生成Pt/DNA结合物，破坏DNA结构的方式来阻止细胞的增殖。
顺铂中含有的化学键类型有___________，从结构角度解释顺铂水解后生成的化合物中，Pt与DNA中鸟嘌呤中N原子结合，而不与O原子结合的可能原因___________。
②第二代铂类抗癌药物卡铂结构如图。已知卡铂的水溶性约是顺铂的16倍。卡铂与顺铂在水中溶解性差异的可能原因是___________。
16. 甲醇是一种用途广泛的重要化工原料，也是一种有前景的新型清洁能源。
（1）煤制甲醇是传统煤化工的重要技术。该合成路线是将煤首先转化为水煤气，再经催化剂合成。
已知：i．
ii．
由与合成的热化学方程式是___________。
（2）科研人员研制不同的催化剂以实现利用与合成。
①与在催化剂的作用下只发生反应。一定温度下使用该催化剂，在体积为的恒温密闭容器中投入和，达到平衡时在混合气中物质的量分数为10%。该温度下反应的平衡常数为___________。
②使用催化剂II时，反应i过程中能量变化示意图如图(表示吸附态)。下列说法不正确的是___________(填序号)。
a．反应进程中为反应的决速步
b．反应进程的微粒中，原子有两种杂化方式
c．反应进程中有极性共价键和非极性共价键的断裂与形成
③使用催化剂Ⅲ时，同时发生反应i及iii。
iii．。
在定容密闭容器中充入与发生反应，单位时间内，未达平衡时，随温度升高，CO2转化率增大，但减小，可能原因是___________。
（3）我国科研人员设计装置，通过耦合电解与，两电极同时生成甲酸盐，实现产品增值。如图为电解装置示意图。
①电极a是电解池的___________极。
②电解过程中b电极生成甲酸盐的电极反应式是___________。
17. 一种重要医药中间体P的合成路线如下。
已知：①
②
（1）A中含有的官能团名称是___________。
（2）B→D的化学方程式是___________。
（3）I中只含有酯基，I→J反应类型是___________。
（4）J中含有3个六元环，J的结构简式是___________。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．A既有酸性，又有碱性
b．的目的是脱除保护基
c．的含有相同官能团的同分异构体有3种
（6）以和为原料合成分三步完成。
①中含有1个sp杂化的碳原子，的结构简式是___________。
②Y的结构简式是___________。
18. 利用锌精矿(主要成分为，含有等杂质)回收锌及锗的一种流程示意图如下。
（1）“氧压浸出”过程是在较浓溶液中通入氧气使矿石中的锌、锗、铁等元素浸出，硫元素主要以形式进入溶液；锗元素在浸出液中主要以的形式存在。
①已知：与位于同主族，时，；的。从结构角度解释酸性弱于的原因___________。
②“氧压浸出”过程中，的存在有利于促进溶解。结合方程式解释原因___________。
（2）用ZnO进行“预中和”调节pH后，加入过量进行“置换”。
①用先进行“预中和”调节的目的是___________。
②进行“置换”时，被还原为进入置换渣。被还原的离子方程式是___________。
③“置换”时，需控制溶液。时还原效率降低的可能原因是___________。
（3）低铁清液中含锌量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：取低铁清液，滴加3滴浓盐酸后，加入适量溶液及溶液。
步骤二：调节溶液，用乙二胺四乙酸盐(阴离子简写为)标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为
已知：；；。
①低铁清液中的浓度为___________。
②测定过程中，若未加入溶液，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19. 某小组利用原电池探究铜与浓硝酸的反应。
实验I 实验现象
①m室中溶液颜色由无色变微黄，随时间推移，溶液颜色逐渐变为浅蓝最终变为浅蓝偏绿色；注射器中收集到少量无色气体，吸入空气时无色气体颜色变微红；铜片少量溶解。 ②反应过程中电压曲线如图。(实验中温度变化可忽略，电流强度不变)
（1）注射器中收集到的少量无色气体是___________。
（2）已知：溶于浓硝酸会使溶液显黄色。实验过程中，室中溶液颜色由无色变微黄，随时间推移，溶液颜色逐渐变为浅蓝色的原因是___________。
（3）离子交换膜的类型是___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。
小组同学探究溶液最终变为浅蓝偏绿色的原因。分别取2份电压上升阶段及2份电压下降阶段室中的溶液于四支试管中，进行实验Ⅱ。
实验Ⅱ所用溶液 实验组别 加入试剂 实验现象
电压上升阶段 a 2滴稀硝酸银溶液 产生淡黄色沉淀
b 2滴稀酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色较快褪去
电压下降阶段 c 2滴稀硝酸银溶液 较a淡黄色沉淀量稍少
d 2滴稀酸性高锰酸钾溶液 较b色褪去稍慢
资料：i．亚硝酸的，有较强的还原性，与稀硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，与铜离子结合形成(绿色溶液)。
ii．电流强度及温度不变时，离子浓度越小，电阻越大，电压越大。
（4）小组同学依据实验现象得出结论：m室有亚硝酸产生。依据的现象是___________；产生亚硝酸的电极反应式是___________。
（5）用离子方程式表示b中溶液紫色褪去原因___________。
（6）依据实验I、Ⅱ，结合方程式解释6～7.8小时电压稳定的原因___________。

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