资源简介

2025-2026学年第一学期期末阶段性测试
初四化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.用到的相对原子质量：Fe -56 O-16 Mg-24 H-1 Na-23 C-12 Zn-65 Ag-108 S-32
一、选择题(包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)
1. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题是
A 工业废水直接排放 B. 生活垃圾分类处理
C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 稀盐酸能与金属氧化物反应，可用作除铁锈
B. 铁粉能吸收包装袋中的氧气和水，可用于食品保鲜剂
C. 氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多
D. 生石灰有腐蚀性，用作食品干燥剂
4. 某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是
A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动
C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
5. 溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是
A. 溶液一定是均一、稳定、无色的
B. 某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
C. 20℃时，溶质质量分数为5%的氯化钠溶液100g，恒温蒸发50g水变为10%
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
6. “盐田法”晒盐的流程如下图所示，下列说法正确的是
A. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
7. 下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
A. H2SO4、CuSO4、KOH B. KNO3、BaCl2、NaOH
C. 稀HCl、Na2SO4、FeCl3 D. AgNO3、HCl、Ba(NO3)2
8. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度一定大于KCl
B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3
D. 80℃将269g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
9. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种
10. 下列实验设计中不能达到该实验目的的是
A. 探究铁生锈需要氧气 B. 证明该装置气密性良好
C. 探究镁和稀盐酸反应放热 D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
二、选择题(包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共10分）
11. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是
A. 溶液Y是稀盐酸
B. b点溶液中的溶质是NaCl
C. 用AgNO3验证NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc=mb＞ma
12. 取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A. M中可能有Na2CO3 B. M中可能有CaCO3
C. N中一定有Ca(OH)2 D. N中一定有NaOH
13. 下列实验操作（或方案）不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作（或方案）
A 除去稀盐酸溶液中少量硫酸 滴加过量氯化钡溶液，过滤
B 除去CO中少量CO2 将混合气体通入足量NaOH溶液
C 检验KOH溶液中是否含有K2CO3 取样，滴加BaCl2溶液
D 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水
B. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C. 高温煅烧碳酸钙
D. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
15. 将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液，按如下图所示进行实验，分析图中信息进行判断，下列说法错误的是（Ag:108 Mg:24 Zn:65 Fe:56）
A. 滤渣中一定没有单质Zn
B. 滤渣中一定含有单质Ag，可能有Fe
C. 滤渣的质量一定大于a g
D. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Zn2+
三、理解与应用（本题包括5个小题，共36分）
16. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答问题。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_____（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料，说明钛合金具有的性质是 （填序号）。
A. 密度小 B. 熔点高 C. 强度高 D. 抗腐蚀性能好
Ⅱ.航天能源：中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
（3）从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于_____（填“无机物”或“有机物”）。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是_____。
Ⅲ.航天保障
（4）航天员在空间站要食用蔬菜，以保证______（填营养物质）的摄入。绿叶蔬菜生长时，叶片发黄，需要施用富含______（填一种营养元素）的化肥。
17. 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
（1）用物理方法证明，罐体金属材料是铝合金而不是纯铝。提供材料：已打磨的罐体金属片和纯铝金属片，其他仪器、试剂自选。你的方案及预期现象是______。
（2）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释其中的原因是______、______（答两条）。
（3）根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应______（填“大于、小于或等于”）罐体中铜元素的含量。
（4）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行图3所示实验，则a、b、c可以选用的物质是______。
18. 兴趣小组围绕金属冶炼、防护及再生利用开展了项目化学习
任务一：金属铁的冶炼
（1）如图所示实验过程中玻璃管内发生反应的化学方程式是______。
（2）实验时，应该先______（填“通一会CO”或“点燃酒精喷灯”）。装置A的作用是______。
任务二：金属的防护
（3）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4，其防锈原理是______。
任务三：金属的再生与利用
（4）由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收制铁红（Fe2O3）的过程如下：
Ⅰ．“酸浸”得到X溶液中含有的金属阳离子是______。“沉铁①”时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是______。
Ⅱ．“还原”时，向X溶液中加铁粉，其作用：一是将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；二是______。
19. 我国矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿（主要含有CuS、ZnS、Au等）为原料制备铜和金（Au）的主要流程如下。
（1）过程Ⅰ中发生化学反应的基本类型是_______。
（2）过程Ⅲ分离Au的操作是_______。过程Ⅲ发生反应的化学方程式是_______。
（3）过程Ⅳ生成铜的化学反应方程式是_______。
20. 同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。
（1）膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是_______。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是_______（填“变大”“变小”“不变”）。
（2）结合图2及海水中各物质含量分析：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等基本不析出，它们基本不析出的原因是_______。
（3）以卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的主要物质转化流程如下图。
已知：Li2CO3溶解度很小；LiOH易溶于水；草酸钙不溶于水；每步都恰好反应完
Ⅰ.步骤③发生反应的化学方程式是_______。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根（）的化合价是-2价，则草酸钙的化学式是_______。
Ⅱ.制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_______。滤液2中含有LiCl，预测步骤⑤中生成Li2CO3的基本反应类型是_______。步骤④作用是_______。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共28分）
21. 馒头是我国传统主食之一，做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一起开展实验活动。
查阅资料：双效泡打粉中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、碳酸钙等；Na2H2P2O7在水中电离，能生成Na+ 、H+、（焦磷酸根离子），溶液无色。
活动一：探究气体成分
【猜想】该气体为二氧化碳
【设计实验】设计实验如图1所示。
【实验现象】
（1）试管A、B中观察到的现象是_______，试管B中发生反应的化学方程式是_____。
【实验结论】双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
【反思交流】
（2）和面时，为了防止较多CO2逸出面团，应将双效泡打粉先与_______混合（填“面粉”或“水”）。双效泡打粉保存时应注意_______。
活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性（如图2、图3所示）。
（3）图3试管②中无明显现象的原因可能是_______。
（4）小明认为应该在图3试管①中NaOH溶液中先加入_______试剂，通过观察_______现象，也可证明Na2H2P2O7溶液呈酸性。
（5）除上述所用试剂外，还可以单独选择 （填字母序号），也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。
A. Mg B. 碳酸钠 C. 酚酞 D. Cu
22. 我省某些地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
（1）取一定量的土壤样本与蒸馏水按1∶5的质量混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，_______，再与标准比色卡对照。
形成结论∶苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9。
任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
【猜想假设】苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。
资料：NaHCO3与CaCl2稀溶液不反应；Na2CO3与CaCl2稀溶液能发生复分解反应。
【设计并实施实验】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加足量CaCl2稀溶液，充分反应后过滤，得到滤液 _______ 土壤浸出液中含有Na2CO3
步骤2：向步骤1的滤液中滴加_______ _______ 土壤浸出液中含有NaHCO3
【交流评价】
（3）步骤1中发生反应的化学方程式是_______。
（4）如果步骤1滴加的CaCl2稀溶液没有达到足量，对步骤1、步骤2的结论是否有影响，原因是_______。
任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
（5）治理：将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线(画在答题卡上)。
（6）综合利用：施用适量铵态氮肥既能提高产量，还能适当降低碱性，原因是_______。
23. 某品牌果蔬洗盐的成分是NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某化学兴趣小组为测定各成分的质量分数，设计了如下的实验：取两份质量均为m g的果蔬洗盐样品，利用下列装置（气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略）进行实验。
实验Ⅰ：依次连接装置1与装置3。先打开弹簧夹m，通一会N2，称量装置D、E的质量，关闭弹簧夹m。然后打开A装置的分液漏斗，加入足量稀硫酸，完全反应后，打开m，再通一会N2，称量装置D、E的质量分别增重a g、b g；
实验Ⅱ：依次连接装置2与装置3。先打开弹簧夹n，通一会空气，称量装置D、E的质量，关闭弹簧夹n。然后点燃C处酒精灯，完全反应后，打开n，再通一会空气，称量D、E装置的质量分别增重c g、d g。
（1）实验Ⅱ中，装置C中发生反应的化学方程式是_______。实验Ⅰ中，装置F的作用是_______。
（2）实验Ⅰ、Ⅱ，实验前都要先通入一会氮气与空气，其作用_______（填“相同”或“不同”）。实验Ⅰ、Ⅱ完全反应后，都要再通一会氮气与空气的目是_______。
（3）实验Ⅱ中，装置D作用是_______。该品牌mg果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量是_______。该品牌果蔬洗盐中氯化钠的质量分数是_______。
（4）实验Ⅰ装置A中若用稀盐酸代替稀硫酸，会使测定的该品牌果蔬洗盐中氯化钠的质量分数比实际偏小，原因是_______。
五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
24. 生铁可用于铸造或炼钢。某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～4.3%之间为合格）。某校兴趣小组参与其中并设计如下实验：取生铁样品20 g于烧杯中，把200 g稀硫酸分4次加入其中，测得数据如下表所示：
（假设杂质全部是碳，不溶于水，也不与稀硫酸反应）
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 14.4 8.8 a 0.8
（1）上表中a的数值是______。
（2）判断这批生铁是否合格（写计算的过程）。
（3）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

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