资源简介

(共20张PPT)
物质的分类与变化
模 块 一
质量守恒定律应用
微专题
1. (2024青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，
炼铁的主要原理是Fe2O3＋3CO 2Fe＋3X，X的化学
式为(　D　)
A. H2O B. CO
C. Fe3O4 D. CO2
D
2. (2025成都)制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2X。有关化学用语表示正确的是
(　A　)
A. X的化学式：H2O
B. 钙离子：Ca＋2
C. 4个氯原子：2Cl2
D. Ca(ClO)2中氯元素的化合价：Ca(O)2
A
3. (2024云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，
在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如
表所示。下列说法错误的是(　C　)
C
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A. a＝13.6
B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应
D. 甲、乙发生改变的
质量比为7∶22
4. (2024滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，
在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量
如图。下列说法不正确的是(　D　)
D
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D. 甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
5. (2024黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物
质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量分数如图。下列说法错误的是(　C　)
C
A. 该反应基本反应类型为化合反应
B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
6. (2025安徽)科学家发明一种利用二氧化碳的新技术：
2CO2＋6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2
和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随
时间变化如图。下列说法正确的是(　A　)
A
A. m＝0.28
B. X的化学式为CH4
C. 反应前后分子种类不变
D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2
7. (2025广东)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反
应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是(　C　)
A. 甲的化学式为H2
B. 反应前后原子种类不变
C. 生成物的分子个数比为1∶1
D. 催化剂可以改变化学反应速率
C
8. (2024达州)开采出的天然气中含有硫化氢，硫化氢是
一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用
前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中发生某化学反应
的微观示意图，下列有关说法错误的是(　B　)
B
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为3∶1
C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
9. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为
64％，先将混合气体10 g通过足量的灼热氧化铜，完全
反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色
沉淀物的质量是(　B　)
A. 40 g B. 30 g
C. 20 g D. 10 g
B
10. 菱锰矿(MnCO3)的重要用途之一是制备锰的氧化
物。已知，不同温度下，在空气中加热菱锰矿，将得到
固体(锰的氧化物)并放出CO2。下图为兴趣小组在某温
度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量(m)
和加热时间(t)的关系图。下列说法错误的是(　B　)
B
A. Y点时MnCO3已反应完全
B. 所得固体物质的化学式为MnO2
C. 固体产物中锰元素质量为5.5 g
D. MnCO3加热得到锰的氧化物的过程
中氧气参加了反应
11. (2025湖北)在探究蜡烛元素组成时，进行的实验如
图。下列推测错误的是(　C　)
A. 蜡烛燃烧有水生成
B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C. 蜡烛一定含有氧元素
D. 蜡烛一定含有碳、氢元素
C
12. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2 g某有机物
在足量的氧气中充分燃烧，生成了2.2 g二氧化碳和1.8 g水。则该有机物中(　A　)
A. 一定含有C、H、O元素
B. 只含有C、H两种元素，不含O元素
C. 一定含C、H两种元素，可能含O元素
D. 一定含C、O两种元素，可能含H元素
A
13. 某研究小组发现，维C泡腾片(主要成分如图所示)溶
于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行
了如下探究：
【猜想与假设】
柯柯说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2。
悦悦说：不可能有SO2，因为 。
择择说：不可能有H2和CO，从食品安全角度考虑，H2
易燃易爆，CO 。
讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种
或两种。
反应物中不含有硫元素
有毒　
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
【得出结论】
(1)由实验①可知，该气体中肯定含有 (填
名称)，写出该反应的化学方程式：
。
(2)由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是
。
二氧化碳　
Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
氧气
含量低时带火星的木条也不能复燃。　
【拓展延伸】
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶
液显 性。
酸　(共27张PPT)
物质的分类与变化
模 块 一
物质的变化与性质
专 题 二
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
1. 能判断常见的物理变化和化学变化。
2. 能区分物质的物理性质与化学性质。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　物质的变化
1
分类 物理变化 化学变化
概念 生成的变化 (变化前后“我还是我”) 生成的变化
(变化前后“我变成他”)
现象与能量变化 形状、状态等发生改变，有时伴有能量变化 发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等，一定伴有能量变化
联系 不一定有化学变化 一定有物理变化
区别 有无 生成 实例 灯泡发光、热胀冷缩引起的爆炸(如夏天轮胎充气过饱)、水的三态转化等 燃烧、食物腐烂、铁的生锈等
无新物质　
有新物质　
新物质　
　　从微观上看，物理变化中，微粒本身不发生变化，只是微粒间的间隔发生改变；而化学变化中，微粒本身发生了改变，通过粒子的拆分和重新组合，产生新的微粒。
典例1(2024重庆)下列制作豆腐的过程中，一定发生化
学变化的是(　D　)
A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆
C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆
D
变式1(2025眉山)下列词语包含的物质变化中，有一种
与其他三种有所区别，该词语是(　C　)
A. 沙里淘金 B. 花香四溢
C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融
C
变式2(2025威海)下列转化可以通过物理变化实现的是
(　A　)
A. 混合物→纯净物 B. 原子→离子
C. 化合物→单质 D. 无机物→有机物
A
知识点　　　物质的性质
2
1. 物质的物理性质和化学性质
物质性质 分类 概念 实例 区别
物理
性质 物质 化学变化就能表现出来的性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等 是否需要通过

表现出来
化学
性质 物质 化学变化表现出来的性质 可燃性、助燃性、稳定性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等 　　常见的还原性物质有C、CO、H2、大部分金属单质等，通常在化学反应中表现为“夺取”氧元素。
不通过
化学变化
通过　
2. 物质的性质与用途的关系
物质的性质 物质的用途
典例1(2024云南)下列叙述中，属于C60化学性质的是
(　D　)
A. 常温下为固体 B. 密度为1.68 g/cm3
C. 熔点高于280 ℃ D. 能与钾等金属反应
D
变式1(2025凉山州)下列物质的用途主要利用其物理性
质的是(　B　)
A. 酒精用作燃料 B. 铜丝用作导线
C. 氧气供给呼吸 D. 氮气用作食品防腐
B
变式2(2024南充)下列有关物质的性质和用途具有对应
关系的是(　A　)
A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B. 钛合金为银灰色，可用来制造人造骨
C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
D. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
A
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2024福建)下列培育新质生产力的研究领域中，不属
于化学研究范畴的是(　C　)
A. 研制碳纳米管材料
B. 研制新型显示材料
C. 研发数字货币加密技术
D. 研发高纯稀土金属提取技术
C
2. (2024东营)如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理
变化的是(　B　)
A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂
C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒
B
3. (2025广安)2025年5月29日，我国“天问二号”探测
器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下
列过程涉及化学变化的是(　A　)
A. 点火升空 B. 采集样品
C. 探测距离 D. 搭载探测器
A
4. (2024扬州)下列过程只发生物理变化的是(　A　)
A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁
C. 钢铁的腐蚀 D. 用盐酸除铁锈
A
5. (2025江西)我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺
贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学
性质的是(　A　)
A. 受热易分解 B. 无色晶体
C. 熔点为156 ℃ D. 难溶于水
A
6. (2024德阳)人类社会的发展离不开能源。下列能源开
发利用过程中，通过化学变化实现化学能转变成电能的
是(　C　)
A. 水力发电 B. 风力发电
C. 燃料电池发电 D. 太阳能发电
C
7. (2025福建)《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，
皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制
碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨
(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是(　C　)
C
A. “铁末”含有铁的氧化物
B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C. “铁末浸醋”只发生物理变化
D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
8. (2024扬州)下列物质性质和用途对应关系正确的是
(　D　)
A. 铜呈紫红色，可用作导线
B. 石墨能导电，可用作润滑剂
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
D
9. (2024连云港)下列有关碳及其化合物的性质与用途具
有对应关系的是(　C　)
A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B. CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨
C. CO具有还原性，可用于炼铁
D. NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症
C
10. (2025泸州节选)我国计划在2030年前实现航天员登
月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。处理空间
站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附；②AgCl杀菌并脱除离子；③电解H2O制备O2；④H2还原CO2为H2O和CH4。其中属于物理变化的是 (填编号)。
①　(共17张PPT)
物质的分类与变化
模 块 一
物质的多样性
专 题 一
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
1. 能识别纯净物和混合物、单质和化合物。
2. 能依据物质类别区分氧化物、酸、碱、盐。
3. 能列举生活中常见的有机物。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　物质的分类
1
　　依据物质的组成判断是否为纯净物：若该物质能用唯一的化学式表示，则该物质为纯净物，反之为混合物。
　　有些盐类也含有氢离子或氢氧根离子，如：NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl，称之为酸式盐、碱式盐。
要点说明
理解单质的概念必须抓住两点：
(1)由同种元素组成；
(2)必须是纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单
质，也可能是混合物，但绝不是化合物，例如O2与O3混
合体系为混合物。
典例1(2024乐山)下列物质中属于纯净物的是(　A　)
①五氧化二磷　②液氮　③空气中0.94％ 的稀有气体　
④青铜　⑤C60
A. ①②⑤ B. ①③⑤
C. ②③④ D. ②④⑤
A
变式1(2024陕西)下列各组物质均属于氧化物的是
(　A　)
A. 冰、干冰 B. 铜、黄铜
C. 硫、硫酸 D. 水、硬水
A
变式2(2024广西)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示
剂。酚酞属于(　B　)
A. 无机化合物 B. 有机化合物
C. 氧化物 D. 单质
B
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2024福建)下列物质可用于制造治疗癌症等疾病的纳
米酶，其中属于单质的是(　A　)
A. 金 B. 氧化铁
C. 氧化铈 D. 四氧化三铁
A
2. (2025眉山)分类是一种科学方法，根据研究对象的共
同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错
误的是(　A　)
A. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3
B. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
C. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3
D. 氧化物：SO2、CuO、Al2O3
A
3. (2025扬州)ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于
(　A　)
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
A
4. (2024天津)分类是学习化学的重要方法，下列物质的
分类错误的是(　D　)
A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物
C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱
D
5. (2024彭山区)下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同
元素的原子，其中表示化合物的是(　B　)
A. B.
C. D.
B(共54张PPT)
物质的分类与变化
模 块 一
化学反应
专 题 三
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 能从微观角度理解质量守恒定律，理解化学反应
的本质是原子的重新组合。
2. 能辨别常见的化合反应、分解反应、置换反应和
复分解反应。
3. 能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变
化，并正确书写常见的化学方程式。
4. 能根据化学方程式进行简单的计算。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　质量守恒定律及应用
1
质
量
守
恒
定
律 概念 化学反应的各物质的质量总和等于 反应后 的各物质的质量总和 适用范围 所有化学反应 反应过程 分子 原子 分子 新物质 一定不变 宏观 反应物和生成物质量总和、 、
不变
微观 原子 、 、 不变(质量守恒定律实质)
一定改变 宏观 物质的种类改变
微观 构成物质的 改变
参加　
生成　
元素种类
元素质量　
种类　
数目　
质量　
微粒　
　　参加化学反应的物质才满足质量守恒定律，未参加反应的物质不能计入在内。
质
量
守
恒
定
律 可能
改变 宏观 元素化合价可能改变
微观 反应前后分子的数目可能改变
应用 确定组成物质的元素及元素质量(宏观、微观) 确定化学方程式中某物质的化学式或化学计量数 应用 确定化学方程式中某物质的质量 验证 称量反应前后，反应物与生成物的总质量不变 　　验证实验中，若有气体参加或生成气体的，应在密闭条件下进行。
典例1(2025眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2＋aH2O，下列说法错误的是(　D　)
A. X一定含有C、H元素
B. 若a＝2，X为C2H4
C. X可能是乙醇
D. 该反应后分子数目可能减少
D
变式1(2025烟台)在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸
除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性
质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反
应的产物可能是(　C　)
A. Cu、H2O、CO2
B. CuO、H2O、CO2、Cl2
C. CuCl2、H2O、CO2
D. CuSO4、H2O、CO2
C
变式2(2025重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前
后的质量(如甲图)来验证质量守恒定律。在同一实验
中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系
如乙图至丁图(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正
确的是(　C　)
甲 乙 丙 丁
A. b点的固体质量与d点相等
B. b点的气体分子总数比c点少
C. a点的N2的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
答案：C
变式3(2024江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将
甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图
所示，有关说法正确的是(　C　)
C
A. 反应过程中共有两种氧化物
B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
变式4(2024河北)当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐
成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定
条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反
应，反应前后各物质的质量
如图所示，图中有两处被墨
迹遮盖。下列说法正确的是
(　B　)
A. 反应后催化剂的质量为8 g
B. 参加反应的氢气质量为6 g
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
答案：B
知识点　　　化学变化类型
2
基本
类型 概念 表达形式 示例
化合
反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B＋… C (多变一) 4P＋5O2
分解
反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 A B＋C
＋…(一变多) CaCO3

2P2O5
CaO＋CO2↑　
　　置换反应中，元素化合价一定发生改变。而发生复
分解反应时，元素化合价不变。
基本
类型 概念 表达形式 示例
置换
反应 由一种单质和一种化合物生成
和 的反应 A＋BC B
＋AC(单换单) Fe＋CuSO4

复分解反应 两种化合物
成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD
AD＋CB(双交换、价不变) 3NaOH＋FeCl3

另一种单质
另一种化合物　
Cu＋FeSO4
互相交换
3NaCl＋Fe(OH)3↓　
　　 复分解反
应发生的条件：
反应物：
若无酸参加反
应，则均需可
溶于水。
生成物：
生成物中至少
有沉淀、气体、
水其中一种。
典例1(2025云南)下列属于复分解反应的是(　D　)
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O2 2Li2O
B. 工业制备金属锂：2LiCl(熔融) 2Li＋Cl2↑
C. 纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl LiCl＋Ag
D. 制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3
2NaOH＋Li2CO3↓
D
变式1(2024连云港)连云港拥有丰富的海水资源，通过
晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaCl 2Na＋Cl2↑，此反应属于(　B　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
B
变式2(2024河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳
酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液
中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉
及的基本反应类型是(　C　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
知识点　　　化学方程式书写及意义
3
概念 用 表示化学反应的式子 意义 定性 表示化学变化中的反应物、 . 和 意义 定量 宏观 表示反应过程中各物质的质量比
微观 表示反应过程中各物质的微粒个数比
书写 原则 (1)以客观事实为依据 (2)遵守 化学式　
生成物　
反应条件
质量守恒定律　
　　各物质质
量比＝各物质的相对分子质量×化学计量
数之比。
书
写 步
骤 (1)写：写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)标：标明条件，标出需要的“↑”和“↓”
(4)查：①化学式是否正确　　
②是否配平正确
③反应条件是否标明　
④“↑”“↓”是否标注正确
例：硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4＋BaCl2
BaSO4↓＋2HCl　
　　化学方程式的条件通常为动词，(例如：点燃、通
电、加热)，不能写成燃烧、电解。
典例1(2024福建)氢气的发现、生产和应用极大地推动
了人类社会的发展。
(1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空
气”，之后命名为氢气。
该反应的化学方程式为 。
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
(2)1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢
气。
该反应的化学方程式为 。
2H2O 2H2↑＋O2↑　
(3)2023年，我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的生产
流程如下图。
液氨 氨气 氮气、氢气残余氨气 氢气
步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)。
分解反应　
变式1(2025广安)明代李时珍的《本草纲目》记载：
“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾
也”。上述有关反应的化学方程式为：4FeSO4·7H2O＋
O2 2Fe2O3＋24H2O＋□H2SO4(注：绿矾主要成分是
FeSO4·7H2O)。下列选项错误的是(　A　)
A
A. FeSO4·7H2O属于混合物
B. “□”处的化学计量数为4
C. FeSO4溶液呈浅绿色
D. “烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3
变式2(2025齐齐哈尔)宏观和微观相结合是认识物质结
构与性质的重要方法。
(1)由图1可知，金的相对原子质量为 ，1个金
原子的核外电子数是 。
197.0　
79　
(2)硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成
二硫化碳(CS2)和一种气体单质，其反应的微观示意图
如图2：
①X的化学式为 。
H2　
②该反应的化学方程式为 。
2H2S＋CH4 CS2＋4H2
知识点　　　利用化学方程式的简单计算
4
　　在计算质量比
时，不要忘记乘化
学计量数。
理论依据：质量守恒定律 例：实验室电解360 g的水，过程中产生16 g氧气，求生成氢气的质量是多少 步骤 格式
(1)设 (2)写 (3)找 (4)列 (5)求 (6)答
解：设生成氢气的质量为x。
2H2O O2↑＋2H2↑
32 4
16 g x
＝
x＝2 g
答：生成氢气的质量为2 g。
典例1(2025福建)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境
消毒，其生产原理是：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。
欲生产100 t质量分数为14.9％的NaClO溶液以配制
“84”消毒液，请回答下列问题：
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO t。
14.9　
(2)理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。
解：(2)设理论上需NaCl的质量为x。
NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
11.7 t　
解：(2)设理论上需NaCl的质量为x。
NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
58. 5 74.5
x 14.9 t
＝ x＝11. 7 t
答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。
58. 5 74.5
x
14.9 t
＝
x＝11. 7 t
答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。
变式1(2025广安)过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供
氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧
化钠的质量分数，小吴同学进行如下实验：向5.0 g供氧
剂样品中加入适量的水，使其充分
反应，化学反应方程式为2Na2O2
＋2H2O 4NaOH＋O2↑(无其他
产生氧气的反应)，测得产生氧气
的质量与时间关系如图：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
0.8　
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计
算过程)
解：(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝ x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 ×100％＝
78％。
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。
解：(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝ x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 ×100％＝
78％。
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。
变式2(2024武汉)化学项目小组用图1装置验证质量守
恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g(见图1)。
验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片
刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g(见图2)。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 (填“锥形瓶”或“烧杯”)。
锥形瓶　
(2)计算参加反应红磷的质量。(结果精确到0.01 g)
该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室
温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，
空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧
气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g－106.23g
＝0.05g，
该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室
温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，
空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧
气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g－106.23g
＝0.05g，
解：设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O2 2P2O5
124　160
x　 0.05 g
＝ 　　　　　　x≈0.04 g
答：参加反应红磷的质量0.04 g。
解：设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O2 2P2O5
124　160
x　 0.05 g
＝ 　　　　　　x≈0.04 g
答：参加反应红磷的质量0.04 g。
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025扬州)汽车尾气净化装置中发生反应：2CO＋
2X N2＋2CO2。X的化学式为(　B　)
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
B
2. (2025河北)我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得
圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：
3N2H4 2N2↑＋3H2↑＋2NH3↑，该反应属于(　A　)
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
A
3. (2025武汉)利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既
可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科
研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，
其转化过程如图。下列说法正确的是(　B　)
B
A. “ ”与“ ”的化学性质相同
B. Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C. Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D. Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
4. (2025德阳)某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋
壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯
中，将烧杯放在电子秤上，加入100 mL稀盐酸，恰好完
全反应，实验记录数据如下表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排
出)分析。下列说法错误的是(　B　)
B
A. 产生CO2的质量为4.4 g
B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3％
C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3％
D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸
钙的含量偏小
5. (2024安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(　A　)
A
　　　
A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量
C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量
6. (2024呼和浩特)利用CH4和CO2在催化剂的作用下反
应可得到合成气(CO和H2)，是实现“双碳”经济的有效
途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，
原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化
剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳
量与温度的关系如图2。下列说法错误的是(　D　)
A. 积碳反应的方程式为CH4 2H2＋C
B. 消碳反应的产物是CO
C. 500～600 ℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳
量高于消碳反应消耗的碳量
D. 在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜
在600 ℃时进行
答案：D
7. (2025福建)月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找
到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国
科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发
现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁
矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质
的质量随温度的变化情况如图所示；③1 g月壤大约可
产生63 mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球
上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状
态，即可实现水的生产。
(1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应
属于 (填基本反应类型)。
(2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有 (填一
种)。
置换反应　
凸透镜　
(3)63 mg水中的氢元素质量为 mg。
7　
(4)加热月壤至500～600 ℃时，铁单质的质量保持不
变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方
程式为 。
(5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月
球科研站建设具有重要意义，体现在
(写一条)。
Fe2O3＋H2 2FeO＋H2O　
解决了月球科研
站的用水问题　
8. (2024福建)生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下：
①C2H4＋H2O C2H6O
②C6H12O6 2C2H6O＋2CO2↑
(1)若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯
(C2H4)的质量是多少？
解：设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为
x。
C2H4＋H2O C2H6O
解：设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
C2H4＋H2O C2H6O
28 　 46
x 　 23 g
＝
x＝14 g
答：用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质
量为14 g。
(2)原子经济性＝ ×100
％，它是绿色化学的重要指标。
上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 (填
“①”或“②”)。
①　

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