资源简介

(共39张PPT)
物质的组成和结构
模 块 二
组成物质的宏观元素
专 题 二
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 能对元素进行简单分类。
2. 能识记并正确书写常见元素的名称和符号。
3. 能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元
素的名称、符号、相对原子质量等信息。
4. 能分析常见物质中元素的化合价。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　元素
1
1. 元素的概念及表示方法
概念 (或 )相同的一类原子的总称 分
类 类别 金属元素 非金属元素
举例 名称一般有“钅”字旁(汞除外)，如铁(Fe)、铜(Cu) 名称一般“ 石”“氵”字旁或“气”字头，如碳(C)、溴(Br)、氧(O)
质子数　
核电荷数　
　　元素种类
取决于质子数，质子数相同为
同种元素。例
如 H、 H、 H同为氢元素。
表示
方法 元素 符号 拉丁文名称的第一个字母大写(或加上第二个字母小写)如氢H；氦He
含义 ①宏观：表示一种元素(有些还表示某单质，如Fe、He、C、Si)
②微观：表示某元素的1个原子
③若元素符号前面加上化学计量数，只表示该原子的个数，没有宏观意义(如2H只表示2个氢原子)
元素
分布 (1)地壳中含量居前四位的元素是： 其中含量最多金属元素是： 氧、硅、铝、铁
铝　
元素
分布 (2)人体中含量最多元素是：氧；最多金属元素是：钙
(3)空气中含量最多元素是：
(4)形成化合物种类最多的元素是：碳
关于
元素
的计
算 (1)化合物(AxBy)中各元素的质量比
宏观上组成化合物的各元素的质量比，等于微
观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原
子个数乘积之比
即该化合物中，m(A)∶m(B)＝Ar(A)×x∶Ar(B)×y
氮　
关
于
元
素
的
计
算
(3)一定质量的化合物(AxBy)中某一元素的质量某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数
即m g的化合物AxBy中，A元素的质量m(A)＝m g×ω(A)
　　某元素质量分数为某元素质量占物质质量的比例。计算时应将元素个数尽数乘上，不要遗漏。
要点说明
(1)同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相
同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与N 。
(2)同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如
Fe 和Fe 。
(3)不同种元素的本质区别是质子数不同。
(4)由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物
(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)，
但不可能是化合物。
(5)元素名称命名的特征：
带“钅”字旁 金属元素(“金”和“汞”除外)
带“石”字旁 固态非金属元素
带“气”字头 气态非金属元素、稀有气体元素
带“氵”字旁 液态非金属元素
2. 元素周期表的特点及其应用
列
表
规
律 ①根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表
②原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素进行编号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数
　　最早将元素按原子量大小排列的科学家是俄国化学家门捷列夫。他发现元素性质会呈现周期性变化，还在表中留下若干合理的空位，大胆预言存在未知元素，这些科学预言后来被一一证实。
结
构 ①横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期
通常：周期数＝原子的电子层数
②纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个
纵行，16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)
通常：主族数(A)＝原子的最外层电子数
呈现
元素
形式 元素周期表中的一格(以镁元素为例)
3. 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
典例1(2024天津)碳元素和氧元素最本质的区别是
(　A　)
A. 质子数不同
B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同
D. 中子数和核外电子数之和不同
A
变式1(2025重庆)我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)
光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素
在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确
的是(　D　)
D
A. 锂的原子序数是3
B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个质子
D. 两种元素原子的电子数相差85.97
变式2(2025吉林)持续科学补碘，推动健康发展。碘元
素在元素周期表中的信息如图。
(1)碘元素的符号为 。
(2)碘原子的质子数为 。
(3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。
I　
53　
非金属　
知识点　　　化合价(元素化学性质的体现)
2
概念 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，属于元素的化学性质范畴
表示 方法 通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”或“－n”表示
一般 规律 (1)单质里，元素化合价为 。
(2)化合物中的规律
①元素化合价有正价和负价
②一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价
③氧元素通常显 价，氢元素通常显 价
④金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ，
非金属元素显
⑤化合物中各元素正负化合价代数和为
零　
－2　
＋1　
正价　
负价　
零　
常见元素与原子团化合价 常见元素化合价 一价氯氢钾钠银　　　　二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷　　　　二三铁　二四碳 二四六硫价齐全　　　　铜汞二价最常见 部分原子团化合价 负一价氢氧硝酸根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，　正一价数是铵根 化合价与离子符号的异同点 相同点 (1)数值相同
(2)正、负性一致
化合价与离子
符号的异同点 不
同
点
＋1　
计算化
合物中
元素的
化合价
要点说明
确定化合价的方法：
(1)根据原子结构示意图确定化合价，如锂的原子结构示
意图如下：
锂原子易失1个电子后带一个单位正电荷，则其化合价
为＋1。
(2)根据“化合价口诀”确定化合价。
(3)根据“化合物中正、负化合价的代数和为0”确定化
合价。
典例1(2025广西)MnO2广泛应用于电极材料、磁性材
料。MnO2中Mn元素的化合价为(　D　)
A. 0 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
D
变式1(2024潍坊节选)石青[主要成分为
Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化
合价为＋2，则n＝ 。
3　
变式2(2024聊城)如图表示一种元素的原子结构示意
图。请用化学用语填空：
(1)该原子易形成的离子符号为 。
(2)标出硫酸中该元素的化合价： 。
S2－　
H2 O4　
(3)该元素的氧化物中两元素质量比为1∶1，则其氧化物
的化学式为 。
SO2　
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025江西)“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　B　)
A. 离子 B. 元素
C. 原子 D. 分子
B
2. (2025河北)我国科研团队设计的一种锂载体分子
(CF3SO2Li)可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由
碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元
素的有(　C　)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
C
3. (2025新疆)宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”
而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀
刻硅芯片。已知NF3中氟为－1价，则氮元素的化合价为
(　C　)
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
C
4. (2025威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及
变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分
以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是(　D　)
　　　
D
A. 硒原子的质子数为34
B. 硫原子可以得到电子形成S2－
C. 砷元素属于非金属元素
D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
5. (2024福建)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上
是否存在大气”，查阅资料：
[资料1]当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离
速率的20％ 时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球
表面气体分子的脱离速率均为2.4 km· 。
[资料2]使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的
气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。
日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息
分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
8　
39.95　
(2)0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如
图2所示。
①由图分析，分子运动平均速率与
有关。
②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子( )聚
集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示
意图： 。
相对分子质量　
　
③已知月球表面最高温度超过100 ℃。月球表面因不能
留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结
合资料信息说明其原因：

。
0 ℃时，氢分子、氦分子等
分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％，且温度升
高，速率更快　
6. (2024淄博)我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研发
方面取得突破性进展，推动制冷技术的革新。
(1)Sr在元素周期表中的相关信息如图。
Sr属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其原
子核外电子数为 。
(2)SrTiO3由 (填离子符号)和Ti 构成，其中Ti
的化合价为 。
金属　
38　
Sr2＋　
＋4　
7. (2025南充)我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)
元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素
周期表中的信息及原子结构示意图如图1。
(1)铟元素的相对原子质量为 ，x的值是 。
114.8　
3　
(2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 (填
元素符号)。写出铟元素与图2中A元素组成的化合物的
化学式 。
(3)反应8Al＋3X 4Al2O3＋9Fe可被用于熔接钢铁，X
的化学式为 。
Al　
In2O3　
Fe3O4　(共15张PPT)
物质的组成和结构
模 块 二
化学符号周围数字的含义
微专题
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
数字代码 代表含义 示例
左侧a 微观粒子(分子、原子、
离子或原子团)的数目 2H：
3O2：
4Fe3＋：
右下角b 1个某微观粒子所含有
的原子或原子团的数目 H2O：

2个氢原子　
3个氧分子　
4个铁离子　
1个水分子含有2个
氢原子　
数字代码 代表含义 示例
右上角n 1个某离子带n个单位的正(或负)电荷 Fe3＋：

正上
方m 某物质中某元素(或原子团)的化合价
1个铁离子带3个单
位的正电荷　
水中氧元素化合价
为－2价　
1. (2025青海)下列化学符号表示氧分子的是(　B　)
A. 2O B. O2 C. O3 D. CO2
B
2. (2025云南)氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量
元素。下列表示2个氟原子的是(　A　)
A. 2F B. 2F－ C. F2 D. 2F2
A
3. (2025广安)下列化学用语解释正确的是(　C　)
A. 3H：3个氢分子
B. Be：硼元素
C. 2Cl－：2个氯离子
D. H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C
4. (2025深圳)下列化学用语表示正确的是(　B　)
A. 锌：zn B. 氯化钙：CaCl2
C. 镁离子：Mg＋2 D. 四个磷原子：P4
B
5. (2025陕西)化学符号中的数字都有特定含义。对于均
含数字“2”的化学用语：
①2H；②N2；③O2－；④ 。下列相关说法正确的是
(　C　)
C
A. ①和②中“2”的含义相同
B. ③中的“2”表示离子数目
C. ④中的两个“2”含义不相同
D. ①～④中的“2”均表示原子数目
6. (2024成都)化学用语是学习化学的工具。下列表述正
确的是(　C　)
A. C60表示六十个碳原子
B. H2CO3的名称为碳酸氢
C
7. (2024云南)某化学符号的意义如下：①表示一种物
质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；
④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描
述的是(　C　)
A. Cl B. HCl
C. ClO2 D. HClO
C
8. (2025泸州)多巴胺(C8H11O2N)是人脑中的一种神经递
质。下列关于多巴胺的说法正确的是(　D　)
A. 属于无机化合物
B. 由三种元素组成
C. 氢元素质量分数最高
D. 1个分子中共22个原子
D
9. (2025广西)用化学用语填空。
(1)氢离子 ； (2)3个铝原子 ；
(3)2个水分子 ； (4)氯元素 ；
(5)金属钾 ； (6)氧化镁 。
H＋　
3Al　
2H2O　
Cl　
K　
MgO　
10. (2025河南)汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化
为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的
化合价为 。
N2　
＋2　(共29张PPT)
物质的组成和结构
模 块 二
化学用语
专 题 三
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明
化学式的含义。
2. 能根据化学式进行物质组成的简单计算。
3. 能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的
主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　化学式
1
1. 化学式——纯净物的化学符号表示
概念 用元素符号和数字表示物质组成的式子 意
义 宏观 表示一种物质(纯净物) 以H2O为例 表示“水”这种物质
表示该物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示物质的一个分子(或微观粒子) 表示1个水分子
表示物质的分子构成 表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
加点数字表示的含义
2． O：2个氧原子。
2． H2O：2个水分子。
2． Fe2＋： 2个亚铁离子。
2 O：每个水分子中
含有2个氢原子。
O：在氧化镁中镁
元素的化合价为＋2。
F ：1个亚铁离子带
2个单位正电荷。
书
写
方
法 单质：①稀有气体、金属和大多数固态非金属可用元素符号表示
如：铁 、氦气 、磷
②非金属气体可用“Xn”表示(n表示1个X分子中所含原子个数)
如：氢气表示为
化合物：①根据名称直接书写，即“读前写后、数为角码”，如：五氧化二磷的化学式为
②根据化合价书写，即“正前负后、交叉价数、化简复查”，如：氧化铝的化学式为
Fe　
He　
P　
H2　
P2O5　
要点说明
(1)每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净
物的化学式只有一个。混合物没有固定的组成，因此混
合物没有化学式。
(2)在表述化学式的意义时，要清楚宏观与微观的层次关
系，注意其宏观和微观描述方式的不同，如宏观上某物
质都是由某元素组成；微观上某物质由某种微粒(分子、离子、原子)构成，而某分子由原子构成，不能跨越层次叙述。
(3)当化学式前面有数字(即化学计量数)时，就只有微观
意义，而没有宏观意义(因为宏观概念只讲种类，不讲
个数)。
2. 关于化学式的计算
要点说明
(1)相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，
也是个比值，单位是“1”，一般不写出。
(2)有关相对分子质量的计算
①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量×相
应原子个数的总和。
②化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原
子质量×相应原子个数之比。
③化合物中某元素的质量分数＝
×100％。
(3)原子个数比：化学式中元素符号右下角的数字即表示
该元素原子的个数，其相互比值即为该化合物的原子个
数比。
典例1(1)(2024临夏州节选)锂离子电池常作为手机电
池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化
合价为＋1，碳酸锂的化学式为 。
(2)(2024安徽节选)制备新能源汽车的原料中需要草酸
钠，其中草酸根(C2 )的化合价是－2价，则草酸钠的
化学式为 。
Li2CO3　
Na2C2O4　
变式1(2024苏州节选)宋代《千里江山图》历经千年青
绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石，主要成分为
Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3，计算x/y
＝ 。
1　
变式2(2024重庆)借助模型可以更好地认识物质的微观
构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是(　D　)
A. B. C. D.
D
变式3(2025成都)青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥
酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是(　D　)
【药品名称】 青蒿琥酯片
【主要成分】 青蒿琥酯　化学式：C19H28O8
【剂型规格】 每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒
【用法用量】 口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
【注意事项】 1.孕妇及对本品过敏者禁用
2.肝肾功能不全者谨慎使用
D
A. 青蒿琥酯由55个原子构成
B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg
变式4(2025黑龙江)剥开柑橘能闻到清香的气味，因为
柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为C10H18O)。
(1)芳樟醇的相对分子质量是 。
(2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
(3)15.4 g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
154　
10∶18∶1　
12　
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2024福建)辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要
物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是(　D　)
A. 辣椒素含有臭氧分子(O3)
B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
D
2. (2024长春)宇航员在太空中钙质流失严重，需要补
钙。下图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是
(　B　)
B
A. 服用钙片可预防甲状腺肿大
B. 碳酸钙由3种元素组成
C. 碳酸钙的相对分子质量是100 g
D. 按用量服用，成人每天从钙片
中摄取钙元素的质量为0.3 g
3. (2025武汉)汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发
生器内产气药剂的信息见资料卡片。下列说法错误的是
(　D　)
D
A. NaHCO3俗称小苏打
B. Fe2O3属于氧化物
C. KClO4中钾离子的符号为K＋
D. NaN3由三种元素组成
4. (2024陕西)乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)是两种重要的化
工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是
(　D　)
A. 所含分子种类相同
B. 所含分子数目相同
C. 每个分子中所含原子数目相同
D. 完全燃烧消耗氧气的质量相同
D
5. (2024乐山)乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的
微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确
的是(　B　)
A. 化学式为CH3O
B. 相对分子质量为62
C. 分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
D. 一个乙二醇分子由10个元素组成
B
6. (2024宁德二检改编)锂电池中含有多种金属，其中钴
酸锂(LiCoO2)是最早应用的正极材料。
(1)钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的
回收产物有很多种，属于氧化物的有以下三种：
CoO、 (填化学式)、Co3O4，最终回收相对稳
定的Co3O4。
(2)已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必
有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成
Co3O4和CO2，则参加的反应物还有 。
Co2O3　
O2(或氧气)　
7. (2025天津)尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促
进植物茎、叶生长茂盛。
(1)尿素由 (写数值)种元素组成；
(2)尿素的相对分子质量为 ；
(3)120 g尿素中含有氮元素的质量为 g。
4　
60　
56　
8. (2025吉林)有一些物质，如KOH、KNO3等，它们中
的一些带电荷的原子团，如OH－、 ，常作为一个整
体参加反应。这样的原子团又叫作根。一些常见元素和
根的化合价见下表：
元素和根的符号 Al O
常见的化合价 ＋3 －2 ＋1
(1)上表中表示“根”的符号为 。
(2)氧化铝的化学式为 。
(3)在单质里，元素的化合价为 。
　
Al2O3　
0　
9. (2024达州)达州蕴藏着丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。
(1)由图1可知，锂的相对原子质量是 。
6.941　
(2)图2中，具有相对稳定结构的原子是 (填标号)；
A与C化学性质相似的原因是 相同。
(3)A与B形成化合物的化学式为 。
E　
最外层电子数　
NaF　(共54张PPT)
物质的组成和结构
模 块 二
构成物质的微观粒子
专 题 一
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 能知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2. 能认识原子的结构，原子是由原子核和核外电子
构成的。
3. 能说明分子、原子、离子的区别和联系。
4. 能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。
5. 能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反
应物或生成物的元素组成。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　分子的构成与性质
1
分子
概念 (1)分子是构成物质的一种微粒
(2)由分子构成的物质，分子是保持该物质
性质的最小微粒
构成
的物
质 (1)单质：C60、H2、 、 等
(2)化合物：H2O、CO2、
CH4、 、 等
化学
N2　
O2　
CO　
C2H5OH　
　　例如：水是由水分子构成的，则水分子是保持水化
学性质的最小微粒。
微
粒
结
构 分子是由原子构成的：
1个氧分子由2个氧原子构成
1个水分子由2个 和1个
构成
1个二氧化碳分子由1个 和
2个 构成
分
子
的
性
质 (1)分子总是不断地 ，温度越高，
分子运动速率越快
(2)分子与分子之间存在 ，一般
来说，气体的分子之间间隔 ，
液体和固体的分子之间间隔
(3)分子的质量和体积都很 ，
且不会发生改变
氢原子　
氧原子　
碳原子　
氧原子
运动　
间隔　
大　
小　
小　
　　体现微粒间间隔变化现象：物质“三态”转化、轮胎气压在不同季节的变化、50 mL酒精和50 mL水混合，体积小于100 mL；等等。
典例1(2024河北)2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面
成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通
过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
(　A　)
A. 间隔增大 B. 质量增大
C. 种类改变 D. 数目改变
A
变式1(2025烟台)下列对宏观事实的微观解释错误的是
(　B　)
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的
间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子
化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液
中都含有大量氢离子
B
变式2(2024河南)液化石油气是常用燃料。从分子角度
解释下列现象：
(1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的
钢瓶中(如右图)。
。
分子间有间隔，加压使分子间隔变小　
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦
液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。

。
具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻
到特殊臭味　
知识点　　　原子及离子的结构
2
1. 原子的结构
原子
概
念 (1)原子是 中最小
(即不可再分)的微粒
(2)体现在化学变化中，原子
的种类、数目 (填
“有”或“没有”)发生变化
化学变化　
没有
　　原子本身是可以再分的，只是在化学变化中不可再分。
原子
构
成
的
物
质 (1)金属：如 、 等
(2)某些固态非金属：如硅、碳
单质( 、 )等
(3)稀有气体：氦气 、氖
气 、氩气
Fe　
Cu　
金刚石
石墨　
He　
Ne　
Ar　
　　由原子直接构成的物质，其化学式直接用元素符号表达。
原子
微
粒
结
构
正　
正　
负　
质子数　
电子数
电子的核外排布式遵循2n2规律(n为电子层数)，第一层排2个电子，第二层排8个电子，依次类推……，但最外层不超过8个电子。
原子
相
对
原
子
质
量
　　相对原子质量为质量的比值，不是原子的实际重量，故没有单位。
2. 离子的结构
　　原子的得失电子由最外层电子数决定，原则是通过得失电子来获得稳定状态。最外层电子数以4为分界线，小于4倾向于失去电子，大于4则倾向于得到电子，等于4既可得到电子又可失去电子。
概念 带电的原子或原子团 离
子
分
类 类别 阳离子 阴离子
区分 带 电的原子或原子团 带 电的原子或原子团
举例 钠离子Na＋，钙离子 ，铵根离子
正　
负　
Ca2＋　
N 　
Cl－　
C 　
N 　
概念 带电的原子或原子团
离
子
符
号 表示 方法
含义 An＋(或An－)：1个A离子带n个单位的正(或负)电荷
3. 原子和离子的区别与联系
粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子
区
别 构成微粒间的关系 质子数 核外电子数 质子数 核
外电子数 质子数 核
外电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
粒子符号 的表示 用元素符号表
示：如Na 用离子符号
表示：如Na＋ 用离子符号
表示：如O2－
＝　
＞　
＜　
4. 物质与微观粒子的关系图
典例1(2024云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠
的示意图，下列说法错误的是(　B　)
B
A. 每个氯离子带一个单位负电荷
B. 钠原子在该反应中形成阴离子
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成
D. 钠离子和氯离子结构都相对稳定
变式1(2024巴中)我国嫦娥五号返回器曾携带1 731 g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦－3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦－3的原子结构示意图为(　B　)
A. B. C. D.
B
变式2(2024宿迁)氯原子、碘原子结构示意图如图。下
列说法正确的是(　A　)
A
A. 氯元素和碘元素的化学性质相似
B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素
C. 图中“＋”表示两种原子带正电荷
D. 碘原子在化学反应中易失去电子
变式3(2025广西)下列物质直接由离子构成的是(　D　)
A. 镁 B. 氧气
C. 石墨 D. 氯化钠
D
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025长沙)2025年5月，《自然》杂志发表我国的一
项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加
压的过程中发生的改变是(　B　)
A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小
C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变
B
2. (2024河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒
子。下列物质由离子构成的是(　B　)
A. H2O B. CuSO4
C. C60 D. CH4
B
3. (2024盐城) C60常温下为固体，能与K等金属反应生成
超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、
医学等领域具有广泛应用。下列关于C60的说法中错误
的是(　B　)
B
A. 分子具有空心球体结构
B. 是一种新型有机高分子材料
C. 每个分子由60个碳原子构成
D. 有可能在催化领域具有广泛应用
4. (2024烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列
有关说法错误的是(　B　)
A. 纷繁复杂的物质世界是由种类有限的元素组成
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C. 原子核的体积很小，但集中原子的主要质量
D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变
B
5. (2025威海)氮气在一定条件下会变为超临界流体，超
临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不
正确的是(　B　)
A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B. 超临界氮气中氮气分子不再运动
C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同
B
6. (2024菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成
分CaF2)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体
每日摄入4 mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作
添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说
法正确的是(　C　)
C
A. 氟原子核外电子数为7
B. 在氟化钠的形成过程中，
钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C. CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为－1价
D. 牙膏中氟元素含量越高越好
7. (2024威海)认识物质成分。
1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和
原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分
割；一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元
素的标准。
(1)小明通过列举如图所示四种物质的微粒构成，驳斥道
尔顿“物质均由原子构成”的观点：
物质
金刚石 食盐 甲烷
构成微粒
(用符号表示) ① . ② ③
C
Na＋、Cl－　
CH4
(2)下表为氕、氘、氚原子的构成：
原子 质子数 中子数 电子数
氕 1 0 1
氘 1 1 1
氚 1 2 1
按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3
种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属
于 种元素，理由是 。
1　
它们的质子数相同　
(3)有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你
同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点

。
不同意，
如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合
物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同　
8. (2025厦门二检)兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。
(1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离
子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，
碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素
在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。
①碘的相对原子质量为 ，
原子最外层电子数为 。
②用化学符号表示：由两个碘原
子构成的碘分子 ，碘离子 。
126.9　
7　
I2　
I－　
(2)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用
液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微
观示意图如图2。
①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成
液态，该过程发生 .(填“物理
变化”或“化学变化”)，分子间的间隔
(填“变大”“不变”或“变小”)。
②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图(要求画出
粒子的种类和数目)。
物理变化　
变小　
　。
(3)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药
箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固
体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。
①铝粉燃烧产物的化学式： 。
②高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4 N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑
＋2O2↑，反应前后化合价降低的元素是 。
Al2O3　
氯元素(或Cl)　
四
三
二
五
六
一
实验突破
第四部分
探究分子的运动
1. 实验装置
2. 实验现象 。
烧杯B中溶液变红　
3. 原因分析
(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子由烧杯A运动到
烧杯B中，并与水反应生成氨水，氨水呈碱性，使烧杯
B中的酚酞溶液变为 。
(2)大烧杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到烧杯C
中，所以烧杯C中溶液不变色，烧杯C在此实验中的作
用是 。
红色　
作为烧杯B的对照实验，排除空气对实验的干扰
4. 实验结论 。
分子在空气中是不断运动的　
探究影响分子运动速率快慢的因素
1. 实验装置
2. 实验现象
(1)实验Ⅰ中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明
。
(2)实验Ⅱ观察到的现象为 ，
说明 。
相
同条件下，分子质量越小，运动速率越快　
C中酚酞变红速率比B中快
相同条件下，温度越高，分子运动速率越快
3. 实验结论
。
其他条件相同，分子质量越小，温度越
高，分子运动速率越快　
实验专练
1. (2024成都)空气受热实验如图所示。从微观角度分析
正确的是(　C　)
A. 分子体积变大 B. 分子个数增多
C. 分子运动加快 D. 分子种类改变
C
2. (2024陕西)下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B
内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(　D　)
A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B. 烧杯A内溶液的质量变大
C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收空
气中二氧化碳
D. 上述实验能说明分子在不停地运动
D
3. (2023湘潭)建立宏观与微观的联系是化学特有的思维
方式。
Ⅰ.科学技术的进步，证明了物质是由分子、 和
离子等微粒构成的。
Ⅱ.氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为
。
Ⅲ.某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验：
原子　
气体分子之间
间隔大　
【实验一】借助氧气传感器探究分子运动的特点
[操作与分析]
(1)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分
钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体
积分数下降的原因是
。
分子在不断地运动，部分氧分子
运动到瓶外　
(2)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比
曲线AB和BC可知：温度升高，分子
。
之间间隔变大，
导致部分气体膨胀逸出　
(3)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD
段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的
原因是
。
氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶
口向下逸出　
【实验二】通过化学反应探究分子数目与压强的关系
[操作与记录]如图3所示连接好实验装置，并确保其气密
性良好。
操作1：将5 mL水一次性注入到充满二
氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，
发现95 ℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠
溶液，进行相同实验，观察到95 ℃热水立即沸腾。
[分析与结论]
(4)设计操作1的目的是 。
(5)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是
。
(6)95 ℃热水立即沸腾的合理解释是
。
作对照　
CO2＋
2NaOH Na2CO3＋H2O　
二氧化碳被氢氧
化钠溶液吸收，造成装置内气压降低，水的沸点下降

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