资源简介 (共55张PPT)科学探究与化学实验模 块 五物质的检验、鉴别、除杂与分离专 题 二一六五二三四学业要求第一部分1. 能依据特定实验现象检验和鉴别几种常见物质。二一六三四五知识梳理第二部分知识点 物质的检验与鉴别11. 检验原则、方法、步骤和注意事项检验 原则 检验物质时操作要简便，选用常用试剂，实验现象要明显 检验方法 物理方法 根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论①根据颜色检验：如含有Cu2＋的溶液显 色，含有Fe3＋的溶液显 色，含Fe2＋的溶液显 . 色，KMnO4溶液显 色等蓝 黄 绿 紫红检验方法 物理方法 ②根据气味检验：如NH3等气体有 气味③根据溶解性检验：如MnO2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等物质 溶于水，Ca(OH)2 溶于水等④根据物质的特殊性质检验：如CaO、浓H2SO4、NaOH固体溶于水 热量，NH4NO3溶于水热量，铁和Fe3O4都能被磁铁吸引等刺激性 难 微 放出 吸收 检验方法 化学方法 利用物质特殊化学性质(如根据酸碱性，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸检验)，反应时产生的特征现象，如变色、产生气体的气味、反应时产生的气泡、生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等，通过观察、分析，得出结论检验 步骤 注意 事项 检验物质时，若无其他要求，一般是先用物理方法，后用化学方法；即先观色闻味看状态，若无明显差异，再利用其化学性质区分 2. 气体的检验气体 检验方法 现象及结论O2 将带火星的木条伸入气体中 木条 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变 含H2、CO、CH4中的一种或几种 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上，然后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡 只有水雾出现，则只有 复燃 浑浊 氢气气体 检验方法 现象及结论含H2、CO、CH4中的一种或几种 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上，然后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡 只出现澄清石灰水变浑浊的现象，则只有 既有水雾，又出现澄清石灰水变浑浊的现象，则气体中一定含有 元素CO 碳、氢 3. 离子的检验离子 鉴别方法 现象H＋ ①加紫色石蕊溶液 ②用pH试纸 ③加活泼金属(锌、铁等) ④加碳酸盐 ⑤加金属氧化物(如氧化铜) ⑥加难溶性碱(如氢氧化铁) ①紫色石蕊溶液 ②溶液的pH ③产生 ④产生 ⑤固体 ，溶液颜色变为 ⑥沉淀 ，溶液颜色变为 变红 小于7 气泡 气泡 溶解 蓝色 溶解 黄色 离子 鉴别方法 现象OH－ ①加紫色石蕊溶液 ②加无色酚酞溶液 ③用pH试纸 ④加硫酸铜溶液或氯化铁溶液 ①紫色石蕊溶液 ②无色酚酞溶液 ③溶液的pH ④产生 或 C取样，加入 ，将产生的气体通入 有 产生，且澄清石灰水变 变蓝变红大于7 蓝色沉淀 红褐色沉淀 稀盐酸澄清石灰水 气泡 浑浊 4. 物质的鉴别(1)几种物质的鉴别常见物质 检验试剂或方法 现象棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸味的是棉花；有烧焦羽毛味的是 ；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维羊毛 常见物质 检验试剂或方法 现象黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧 表面变为 色的是假黄金，反之为黄金加稀盐酸 有 产生的是假黄金，反之为黄金加硝酸银溶液 有 析出的是假黄金，反之为黄金黑 气泡 银白色固体 常见物质 检验试剂或方法 现象金属和该金属组成的合金 相互刻划 有 为纯金属，反之为该金属组成的合金硝酸铵(NH4NO3)和氢氧化钠固体 水 溶于水后使溶液温度降低的是，使溶液温度升高的是 划痕的 硝酸铵 氢氧化钠固体 常见物质 检验试剂或方法 现象H2SO4溶液和NaOH溶液 取样， ，观察现象 过氧化氢溶液和水 取样 ，观察现象 有 产生的是过氧化氢溶液，反之为水用pH试纸检测(或滴入适量无色酚酞溶液等) pH＜7的为H2SO4溶液，反之为NaOH溶液(或溶液呈红色为NaOH溶液，反之为H2SO4溶液) 加入适量二氧化锰 气泡 (2)常见有特殊颜色的物质黑色 MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe(粉)红色 Cu、P(红磷)、Fe2O3浅绿色 含Fe2＋的溶液(亚铁盐溶液)：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2黄色 Au(黄金)、S(硫黄)含Fe3＋的溶液(铁盐溶液)：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3蓝色 Cu(OH)2、液态或固态O2(淡蓝)含Cu2＋的溶液(铜盐溶液)：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2紫黑色 固体KMnO4典例1(2024滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是( D )D选项 物质 鉴别方法 现象及结论A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳B 食盐水和蒸馏水 测pH pH ＜ 7的液体为食盐水，pH ＝ 7的液体为蒸馏水C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠变式1(2024河南改编)生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法错误的是( D )A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体B. 用稀硫酸区分C、Fe、CuO粉末C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳D变式2(2024深圳)下列做法不可以完成的是( D )A. 辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入B. 辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯灼烧C. 辨别纯净水和海水——晒干D. 将溶解色素的水分离——静置沉淀D知识点 物质的除杂与分离21. 物质的分离把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态分离方法 适用范围和原理 举例 操作过滤法 分离难溶性固体与液体混合物 分离盐水中的泥沙 过滤→滤渣(泥沙)和滤液(盐水)分离可溶性固体和不可溶性固体混合物 分离氯化钠(可溶性固体)和二氧化锰(不溶性固体) 溶解→过滤→滤渣洗涤(用蒸馏水洗涤)干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钠分离方法 适用范围和原理 举例 操作蒸馏法 分离沸点相差较大的混合物 分离液态空气、制取蒸馏水(海水淡化)、分离酒精和水、石油的分馏 沸点低的成分先被分离出来磁铁吸 引法 分离具有磁性和不具有磁性的物质 分离铜粉和铁粉，分离炭粉和四氧化三铁 用磁铁吸引分离方法 适用范围和原理 举例 操作化学方法 用物理方法无法分离的物质，可以使用化学方法进行分离。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。例如分离氯化钙和氯化钠固体： 第1步：加水溶解 第2步：加入足量碳酸钠溶液，过滤 第3步：将滤渣(碳酸钙)用蒸馏水洗涤，加入足量盐酸，蒸发结晶，制得氯化钙晶体 第4步：将滤液(碳酸钠和氯化钠溶液)加入足量盐酸，蒸发结晶，制得氯化钠晶体 2. 物质的除杂(提纯)提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，且不引入新杂质。①主不减→不能减少提纯物质，加入试剂只与杂质反应②杂不增→除去杂质过程中，不能引入新杂质③易分离→分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质， 剩余的除杂试剂与提纯物质也易分离。方法 适用范围或原理 举例物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 CaCl2溶液(CaCO3)：过滤，去除滤渣CaCO3(CaCl2)：溶解，过滤，洗涤，干燥，分离出CaCO3方法 适用范围或原理 举例物理方法 结晶法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出NaCl固体结晶法 降温结晶 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 从含有KNO3与NaCl(少量)固体的混合物中分离出KNO3固体方法 适用范围或原理 举例化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4，将C 转化成CO2(不用盐酸除杂)沉淀法 将杂质转化为沉淀后过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3过滤除去(不用适量的K2CO3溶液除杂)方法 适用范围或原理 举例化学方法 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的Fe粉，再过滤(不用过量锌粉除杂)溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤(不用灼烧除杂)方法 适用范围或原理 举例化学方法 煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧(不用盐酸除杂)转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜(不用点燃除杂)要点说明(1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质质量的方法，“一举两得”。(3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如化气法、沉淀法、转化法等)。(1)气体(括号内为杂质)气体 除杂方法 气体 除杂方法N2 (O2) 将混合气体通入 CO(CO2) 将混合气体通入足量 并干燥CO2 (CO) 将混合气体通入 CO2 (H2O) 将混合气体通入 CO2 (HCl) 将混合气体通入 并干燥 H2(HCl) 将混合气体通入 并干燥足量灼热的铜粉氢氧化钠溶液 足量灼热的氧化铜浓硫酸 足量饱和碳酸氢钠溶液足量氢氧化钠溶液要点说明(1)吸收气体的试剂若为液体，则最后需通过干燥剂除去水蒸气。(2)除杂试剂的用量要适量或足量。(2)固体(括号内为杂质)固体 除杂方法 固体 除杂方法CuO(Cu) 通入足量 并加热 Cu (CuO/Fe/Zn) 加入足量 过滤，洗涤，干燥Fe(Cu) 用 吸引 CaO (CaCO3) CaCO3 (CaCl2) Cu(C) 通入足量 并高温加热氧气稀硫酸磁铁 高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥二氧化碳(3)溶液中的杂质思路 酸、碱、盐溶液中的除杂，常表现为阴、阳离子的除杂以除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质为例：①确定杂质离子和非杂质离子——C (杂质离子)和Na＋、Cl－(非杂质离子)②找出与杂质离子不能共存的除杂离子——H＋、Ca2＋、Ba2＋与C 反应③检查除杂离子是否与非除杂离子反应——H＋、Ca2＋、Ba2＋与Na＋不反应④确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子——则另一种离子为Cl－⑤确定除杂试剂，将确定的阴阳离子结合——适量的HCl、CaCl2、BaCl2溶液杂质离子 去除方法 杂质离子 除杂原理(短线上填写离子符号)H＋ 用 或 去除C 用 、 、 等去除OH－ 用 、 、 等去除S 用 去除OH－ C H＋ Ca2＋ Ba2＋ H＋ Cu2＋ Fe3＋ Ba2＋ 溶液中杂 质的去除 方法 溶液(杂质) 杂质离子 加入试剂及操作NaOH(Na2CO3) 加入适量 溶液，过滤NaOH(Na2SO4) 加入适量 溶液，过滤NaOH[Ca(OH)2] 加入适量 溶液，过滤NaCl(Na2SO4) 加入适量 溶液，过滤NaCl(NaOH) 加入适量 溶液C Ca(OH)2或Ba(OH)2 S Ba(OH)2 Ca2＋ Na2CO3 S BaCl2 OH－ HCl 溶液中杂 质的去除 方法 溶液(杂质) 杂质离子 加入试剂及操作NaCl[Ba(OH)2] 加入适量 溶液，过滤HCl(H2SO4) 加入适量 溶液，过滤CaCl2(HCl) 加入适量 溶液FeSO4(CuSO4) 加入适量 ，过滤ZnSO4(FeSO4) 加入适量 ，过滤Ba2＋、OH－ H2SO4 S BaCl2 H＋ Ca(OH)2 Cu2＋ Fe Fe2＋ Zn 典例1(2024重庆B卷)下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是( C )C序号 实验对象 试剂及方法A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤变式1(2024乐山)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是( C )选项 物质 杂质 除杂方法A O2 N2 通过灼热的铜网B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤C变式2(2025新疆)下列实验方案能达到实验目的的是( C )选项 实验目的 实验方案A 鉴别CO和CO2 观察气体颜色B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象C 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取少量CuCl2溶液，插入铁丝，观察现象D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤C三二一四五六真题训练第三部分1. (2025深圳)下列实验中能达到相应实验目的的是( A )D选项 实验目的 实验方案A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸B 除去CO2中少量的O2 用燃着的木条C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解D 检验NaOH溶液是否变质 加入过量稀盐酸2. (2024赤峰)鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是( D )A. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象B. 检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃C. 除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀D. 分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥D3. (2025重庆)为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是( C )选项 实验目的 主要操作 现象或结论A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性C4. (2025武威)下列实验方案不能达到预期目的的是( D )选项 实验目的 实验方案A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象D5. (2024青岛)诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是( B )BA. 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性B. 实验②验证柠檬酸与金属反应C. 实验③验证柠檬酸与碱反应D. 实验④验证柠檬酸与碳酸盐反应6. (2024湖北)同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是( D )选项 A B C D实验 方案实验 目的 探究CO2与水反应 探究不同催化剂的催化效果 验证质量守恒定律 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件D7. (2025苏州)下列实验方案不能达到相应实验目的的是( B )选项 实验目的 实验方案A 干燥H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B8. (2024眉山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是( B )选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法A CuO C(木炭) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥B CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3粉末 过滤C CO2 CO O2 点燃D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤B9. (2025天津改编)下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是( C )选项 实验图示 现象及结论A加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热B一段时间后烧杯④中溶液的颜色由无色逐渐变浅至红色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生中和反应选项 实验图示 现象及结论C一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应D电炉从室温升温至260 ℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物答案：C(共49张PPT)科学探究与化学实验模 块 五基本实验操作专 题 一一六五二三四学业要求第一部分 1. 熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。2. 认识实验室常见的仪器，能规范使用实验仪器。3. 学会试剂的取用、简单仪器的使用及连接、加热等实验基本操作。二一六三四五知识梳理第二部分知识点 仪器的识别及用途1存放药品 仪器 图示 集气瓶 滴瓶 试剂瓶 广口瓶 细口瓶用途 收集或贮存少量气体 用于盛放液体药品 盛放固体药品 盛放液体药品药品取用 仪器 图示 药匙 镊子 胶头滴管用途 用于盛取粉末状药品 夹取块状药品或金属颗粒 用于吸取和滴加少量液体过滤分离 仪器 图示 普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗(控制滴数，控制化学反应的速率)用途 用于过滤 用于气体发生装置中添加液体 计量仪器 仪器 图示 温度计 托盘天平 量筒用途 测量液体或蒸气的温度 称量物质的质量，精确度一般为 0.1 g或0.2 g 用于度量液体体积，10 mL量筒的精度为0.1 mL直接加热 仪器 图示 试管 蒸发皿 燃烧匙用途 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 用于液体蒸发 用作少量固体燃烧的反应器间接加热(需垫陶土网) 仪器 图示 烧杯 锥形瓶用途 用作配制溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用常见热源 仪器 图示 酒精灯 酒精喷灯主要 用途 用于加热 用于高温加热夹持仪器 仪器 图示 带铁圈和铁夹的铁架台 试管夹主要 用途 用于固定和夹持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作 用于夹持试管其他仪器 仪器 图示 玻璃棒 陶土网主要 用途 用于搅拌、过滤或转移液体时引流、 蘸取少量固体或液体 加热时做垫物用，使其受热均匀典例1(2024福建节选)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。(1)粗盐提纯的有关操作如上图所示。操作C中，玻璃棒的作用是 。(2)农业上常用质量分数为16％ 的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。引流 量筒 变式1(2024安徽)在“粗盐提纯”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是( D )A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒D变式2(2024福州一检节选)为完成“实验室制取氧气”的实践性作业，学习小组开展如下活动。(1)组装制取氧气装置可选择图中仪器A、B、 (填标号，下同)和 。(2)甲同学使用 (填仪器名称)把二氧化锰装入容器中。F G 药匙 知识点 基本实验操作21. 药品的取用原则安全原则 不能用手接触试剂，不得尝任何试剂的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂(特别是气体)的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔节约原则 如果没有说明用量，液体一般按最少量(1～2 mL)取用，固体只需铺满试管底部回收原则 实验剩余的试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内2. 基本操作及主要事项操作名称 正确的操作图示 注意事项药品 取 用 固 体 块 状 一横 二放 三慢竖 先把容器 ，用 夹取块状药品放在容器口，再把容器慢慢 起来，使块状药品缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器底部横放 镊子竖 操作名称 正确的操作图示 注意事项药品 取 用 固 体 粉 末 一斜 二送 三直立 一横 二送 三直立 先把容器 或 ，用 (或 )取粉末状药品，尽可能送到容器底部，再把容器 起来倾斜 横放药匙 纸槽直立操作名称 正确的操作图示 注意事项药品 取 用 液 体 较 多 量 倾倒 “一倒二向三紧挨”：倾倒液体时，取下瓶塞要 ，试剂瓶的标签面向 ，试剂瓶口 容器口，容器 倾斜进行倾倒倒放 手心 紧挨 稍微 操作名称 正确的操作 图示 注意事项药 品 取 用 液 体 少 量 吸取 滴加 滴加 ①先挤压滴管胶帽排出空气，再伸入液体中吸取②滴加液体时，应 放在容器口上方，以免污染滴管③吸取液体后，滴管不能倒放或平放，防止腐蚀胶帽④用过的胶头滴管应立即洗净，但与滴瓶配套的胶头滴管使用后应立即插入原瓶，不必用水清洗竖直 操作名称 正确的操作图示 注意事项药 品 取 用 液 体 定 量 倾倒 读数①量筒放平，读数时视线与 保持水平②量筒的错误读数：“俯大仰小”凹液面的最低处 操作名称 正确的操作图示 注意事项药 品 取 用 固 体 定 量①称量前先调零。左物右码。称量干燥的固体药品时应放在纸上称量；称量易潮解、有腐蚀性的药品(如NaOH)时必须放在 中称量②称量时，取用砝码应用镊子夹取，称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度线处③天平的读数：正确称量时，物质质量＝砝码质量＋游码质量；左物右码放反时，物质质量＝砝码质量－游码质量烧杯 操作名称 正确的操作图示 注意事项加 热 液 体①将试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 处；不要把拇指按在试管夹的短柄上②盛液体的量一般不超过试管容积的(防止液体受热溢出)③使试管与桌面约成45°(增大受热面积)角，管口不能对着人(防止液体溅出伤人)④先 (均匀受热)，然后才能集中受热防止试管受热不均而破裂⑤试管外壁必须干燥，不能骤热或骤冷1/3 1/3 预热 操作名称 正确的操作图示 注意事项加 热 固 体 试管夹应夹持在离试管口大约 处，管口 ，目的是防止 ，先预热，然后再把外焰固定在放药品的部位加热1/3 略向下倾斜冷凝水倒流到热的试管底部，使试管破裂 操作名称 正确的操作图示 注意事项溶解 用玻璃棒搅拌时，玻璃棒不能触及容器内壁或底部过滤 一贴：滤纸要紧贴 内壁二低：滤纸要低于漏斗 ；滤液要低于 边缘三靠：上方烧杯尖口紧靠玻璃棒中下部；玻璃棒下端轻靠在 层滤纸处；漏斗末端紧靠下方 内壁漏斗 边缘滤纸 三 烧杯 操作名称 正确的操作图示 注意事项蒸发 加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止。蒸发皿里出现 时，立即停止加热；取、放蒸发皿应使用 ；加热后的蒸发皿要放在 上冷却液体受热不均而飞溅大量固体坩埚钳 陶土网操作名称 正确的操作图示 注意事项稀释浓 硫酸 切记要“酸注入水中”，并用玻璃棒不断搅拌！以防止 ，造成事故水滴入浓硫酸时产生大量热使水立即沸腾，带着酸液四处飞溅操作名称 正确的操作图示 注意事项测定溶液 的pH 先将干燥的pH试纸放在 . (或 )上，用 . (或 吸取)蘸取待测液，将溶液点(或滴)在 上，试纸呈现的颜色与 对照，读出pH(读数为整数)点滴板表面皿 玻璃棒 滴管 pH试纸 标准比色卡 操作名称 正确的操作图示 注意事项玻璃仪器 的洗涤 (1)洗涤方法：倒净废液→用自来水冲洗振荡→ 转动或上下移动→自来水再次振荡清洗→放指定位置(2)清洗干净的标准：仪器内壁上的水既不 ，也 (3)洗净的试管 (填“正”或“倒”)放在试管架上试管刷 聚成水滴 不成股流下 倒 典例1(2024盐城)阅读下列资料，完成下面小题：在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。(1)实验1 《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是( B )A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发B(2)实验2 《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集，从视频中看到的下列实验操作不规范的是( D )DA. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体变式1(2024重庆B卷)试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是( C )A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加固体粉末C变式2(2025云南)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是( A )A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体A知识点 实验室安全3浓碱 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液浓酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液消防 安全 标志化学品标志与实验有关的 图标典例1(2025广东)实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是( D )A. 实验过程中戴好护目镜B. 用灯帽盖灭酒精灯C. 将废液倒入指定容器内D. 电器着火用水浇灭D变式1(2025凉山州)以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是( B )A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手B变式2(2025广安)下列关于安全和健康说法错误的是( D )A. 学校、商场、住宅等场所须配备灭火器B. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟C. 药物对保障人体健康具有重要作用，但要在医师指导下使用D. 加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人D三二一四五六真题训练第三部分1. (2025安徽节选)小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。Ⅰ.小明同学使用H2O2溶液进行实验。(1)仪器①的名称是 。长颈漏斗 Ⅱ.小安同学使用KMnO4固体进行实验。(2)在实验方案中，下列图标需要标注的是 (填标号，下同)。a b cb (3)向试管中加入KMnO4正确的操作是 。(4)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 。b、c 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 a b c2. (2025成都)高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是( B )A. 连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞B. 加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热C. 结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面D. 整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗B3. (2025福建)某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是( B )A. 加入固体 B. 倾倒溶液BC. 称量质量 D. 有气泡产生(共19张PPT)科学探究与化学实验模 块 五实验条件及影响因素探究微专题——控制变量思想的实验(含对比实验)典例剖析解题步骤(以燃烧条件的探究为例，白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)第一步：明确探究问题，燃烧的条件第二步：寻找影响因素，可燃物、氧气、温度达到着火点(1)分析实验涉及的几种因素(“√”表示具备，“×”表示不具备)条件和现象 a b c可燃物 √ √ √氧气 温度达到着火点 现象 燃烧 √ √ √ × 不燃烧 × √ 不燃烧 (2)对照组a满足所有的条件，对比实验组b、c只有一个条件不同；(3)通过对比实验a、b可知研究的变量为 ，通过对比实验a、c可知研究的变量为 ；第四步：得出结论(4)燃烧的条件是 、 。温度达到着火点 氧气 可燃物与氧气接触 可燃物的温度达到着火点 第三步：对比寻找变量实验串讲实验 分析分子运动实验在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，在B、C试管中分别加入2 mL酚酞溶液。立即用带导管的橡皮塞塞紧，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。观察到的现象是，该实验可以得出的结论是 C中溶液先变红，B中溶液后变红 分子在不停地运动、温度越高分子运动速率越快 实验 分析影响过氧化氢分解速率因素的 探究 (1)MnO2的催化作用：向甲试管中加入少量MnO2，再分别向两支试管中加入 的过氧化氢溶液，比较反应速率(2)不同催化剂的催化效果：控制 相同，向两支试管中分别加入相同、不同 的催化剂等体积、等浓度、等温度 其他条件(过氧化氢溶液的温度、体积和浓度) 质量 种类 实验 分析探究二氧化碳与水的反应观察到Ⅰ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花 ；设计实验Ⅲ的目的是 ；实验Ⅳ的内容是 ；CO2通入紫色石蕊溶液中，能使之变色的物质是(填化学式)不变红 证明二氧化碳不会使干燥的石蕊纸花变红 将干燥的石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中H2CO3 实验 分析探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 设置实验乙的目的 观察到的现象是 作对比实验，排除氢氧化钠溶液中水对该实验的影响(二氧化碳也能溶解于水，与水反应)甲试管内液面上升比乙试管内高 实验 分析铁锈蚀条件的 探究通过A、C对比可知，影响铁生锈的因素是；通过B、C对比可知，影响铁生锈的因素是 ；由此可知，铁生锈的条件是 ；通过 对比可知，氯化钠溶液的存在会加快铁的锈蚀。此外，铁的锈蚀还与铁的 、环境的 等有关水 空气或氧气 铁与水、氧气同时接触 CD 纯度 温度或酸碱性实验 分析影响物质溶解性因素的探究 向三支试管中分别加入相同 的溶质，然后向三支试管中再分别加入相同 的溶剂，充分振荡后实验现象如左图所示。对比甲、乙试管，可得出的结论是 ；对比甲、丙试管，可得出的结论是 质量 体积 碘在水和酒精中的溶解性不同 不同溶质在相同溶剂中溶解性不同 实验 分析探究铁与锌的金属活动性顺序 供选择的实验用品：锌粒、锌片、铁片、铁粉、锌粉、10％稀盐酸、10％稀硫酸、5％ 稀硫酸 你设计的实验方案是(可以用画图或文字表示) 取1 g铁粉和1 g锌粉分别与3 mL10 ％ 稀硫酸反应，观察反应的剧烈程度1. (2024宁德二检)控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能达到实验目的是( B )BA B C DA. 探究二氧化碳密度大于空气B. 探究铁的锈蚀是否需要氧气C. 比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力D. 探究温度对分子运动快慢的影响2. (2025扬州)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100 gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20 ℃、40 ℃和60 ℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图。下列说法不正确的是( D )DA. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响B. 实验①说明：20 ℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行C. 比较实验①、②可知，在0～3 h内，40 ℃比20 ℃对该催化反应更有利D. 实验③中2 h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解3. (2025苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。下列说法正确的是( C )实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃1 0 0 0.12 0.2 0 22.03 x 0.1 3.14 0.2 0.1 56.3A. 铁的锈蚀不需要氧气参与B. 表中x的数值为0.2C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可对比实验1和2D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”答案：C4. (2025苏州节选)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。NaClO3制氧原理：2NaClO3 2NaCl＋3O2↑。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m ∶m 为22∶1，进行实验，得到O2的质量如下。实验编号 m(制氧药剂)/g m /g m(铝粉)/g m /g1 100 99 1 20.62 100 98 2 28.43 100 97 3 38.64 100 96 4 37.3(1)上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。(2)实验1(或实验2)中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是 。(3)实验4中得到O2质量小于实验3的原因是 。制氧药剂中铝粉的质量分数(或比例)(合理均可) 实验1(实验2)中Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 NaClO3少，分解产生氧气少(Al粉多，燃烧消耗氧气多) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题1 基本实验操作 2026年中考化学一轮专题复习（福建）.pptx 专题2 物质的检验、鉴别、除杂与分离 2026年中考化学一轮专题复习（福建）.pptx 微专题 实验条件及影响因素探究 2026年中考化学一轮专题复习（福建）.pptx
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