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(共26张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
溶解度曲线图的应用
微专题
1. 溶解度－温度图像
常见问题 判断思路
“点”
判断t ℃
时，物质
的溶解度 (1)曲线上的点对应的纵坐标的值为溶解度，单位为g
(2)温度相同，同种物质的溶解度相同(如点A、D对应的溶解度均为a g，点B、C对应的溶解度均为b g)
常见问题 判断思路
“点”
判断t ℃
时，溶液
的组成 (1)曲线上及曲线上方的点：
m(溶质)∶m(溶剂)∶m(溶液)＝
S∶100∶(S＋100)
(2)溶液的质量：溶剂的质量＋实际溶解的溶质的质量
[如t1℃ 时，b g某物质投入100 g水中，溶液的质量为(100＋a) g]
常见问题 判断思路
“点”
判断t ℃
时，溶液
的状态 (1)曲线上的点——饱和溶液(如点A、C)
(2)曲线上方的点——饱和溶液，有固体剩余(如点D)
(3)曲线下方的点——不饱和溶液(如点B)
常见问题 判断思路
“点”
判断t ℃
时，溶质的质量分数 (1)曲线上及曲线上方的点：ω(溶质)
＝ ×100％
(2)相同温度，某物质的饱和溶液
的质量分数比其不饱和溶液的质量
分数要大[如ω(C) ＞ ω(B)]
常见问题 判断思路
“线”
判断饱和
溶液与不
饱和溶液
相互转化
的方法 (1)上升型(如W、X)：饱和→不饱和：升温；不饱和→饱和：降温
(2)下降型(如Z)：饱和→不饱和：
降温；不饱和→饱和：升温
判断是否
有晶体析
出 (1)上升型(如W、X)：饱和溶液降
低温度(如B→A)
(2)下降型(如Z)：饱和溶液升高温度
常见问题 判断思路
“线”
判断混合
物分离的
方法 (1)陡升型物质中混有少量缓升型杂质：降温结晶法
(2)缓升型物质中混有少量陡升型杂质：蒸发结晶法
判断改变
温度后溶
质质量分
数的变化 (1)上升型(如W、X)：升温，溶质质量分数不变；降温，溶质质量分数变小
(2)下降型(如Z)：升温，溶质质量分数变小；降温，溶质质量分数不变
2. 其他图像
(1)t ℃ 时，某物质饱和溶液的溶质质量分数－温度
图像：判断方法与溶解度－温度图像相同；
(2)t ℃ 时，某物质溶液质量－溶质或溶剂质量图
像：抓住某个量(溶剂或溶质的质量分数等)不变进行
判断；
(3)t ℃ 时，溶液质量或析出晶体质量－蒸发水的
质量图像：抓住溶液达到饱和后蒸发溶剂才能析出晶
体判断。
1. (2025兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的
形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图
实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是(　C　)
A. 氯化镁固体是易溶性物质
B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g
C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液
D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
答案：C
2. (2025眉山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所
示。下列说法正确的是(　D　)
A. 甲的溶解度比乙大
B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，
析出晶体质量为20 g
D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温
至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D
3. (2024宁德二检)以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧
气，实验后，将剩余物溶解、过滤，得到含有少量氯酸
钾的氯化钾溶液，通过操作回收氯化钾固体，物质的溶
解度如下图。下列说法错误的是(　B　)
B
A. 两种物质的溶解度均随着温度的升
高而增大
B. 40 ℃ 时，KCl饱和溶液的溶质质量
分数为40％
C. 两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同
D. 用降温结晶的方法不能将溶液中的KCl和KClO3完全
分离
4. (2025苏州)工业制备的重铬酸钾 中常混有
少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确
的是(　C　)
C
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，
所得溶液质量为150 g
C. 60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量
KCl
5. (2025连云港)80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3
溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、
Li2CO3溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　D　)
A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B. 20 ℃时Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和溶液
C. 40 ℃时，将60 g Na2CO3固体加入
100 g水中得到160 g溶液
D. 该制备反应利用相同条件下，
Li2CO3溶解度相对较小的性质
D
6. (2024丹阳模拟)如图为20 ℃ 时NaCl的饱和溶液中溶
液与溶剂的质量关系，下列说法正确的是(　C　)
A. a的数值为85.2
B. 20 ℃ 时，氯化钠的溶解度为136 g
C. n点对应溶液的溶质质量分数与m点相同
D. 向m点所对应的溶液中加入20 g水，
则溶液所对应的状态由m点转变为n点
C
7. (2025齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲
线。
(1)图中P点的含义是
。
t ℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO3
和NaCl)的溶解度相等　
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填
“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
(3)50 ℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，
溶液的质量是 g。
蒸发结晶　
饱和　
185.5　
(4)50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃，对所得溶液的叙述正确的是 . (填标号)。
A. 溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B. 溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C. 溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D. 溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
BCD　
8. (2025重庆)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解
度曲线如图。
(1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
110　
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (填“大
于”或“小于”)硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (填
“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时
的温度。
小于　
高于　
(4)下列有关说法正确的是 (填标号)。
A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B. 40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，该温度下100 g
氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠
C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是
大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
AC　
9. (2024南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化
钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题。
(1)在 ℃ 时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
t2　
(2)t1℃ 时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升
温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是：
硫酸钠溶液 (填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠
溶液。
＞　
(3)t1℃ 时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水
中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质
量分数是 (精确到0.1％)。
44.4％　
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
C　
A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶
液变为饱和溶液(共79张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
金属与金属矿物
专 题 五
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 知道金属具有一些共同的物理性质。
2. 知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金
属材料的性能。
3. 能通过实验探究常见金属的化学性质及金属活动
性顺序。
4. 知道铁的生锈原理，了解防止金属生锈的常用
方法。
5. 了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的
价值。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　金属材料
1
纯
金
属 共性 物理性质 用途
有金属光泽 制作金属饰品
性 用铜丝做导线
性 用铁锅做饭
性 铝制成铝箔
导电　
导热　
延展　
　　利用金属的颜色、
状态可鉴别或分离金属。如可用磁铁分离
铁粉和铜粉。
纯
金
属 特
性 颜色 大多数金属为 ，铜为 色，金为 色，铁粉为 色
状态 常温下，大多数金属为固体，但 为液体
合
金 定
义 一种金属与其他金属或非金属熔合而成，具有 特性的混合物 特
性 与组成合金的纯金属相比，合金的硬度 、熔点 、抗腐蚀性更好，合金中的物质保持原来的化学性质 银白　
紫红　
黄　
黑　
汞　
金属　
大　
低　
合
金 常
见 合
金 铁合金：包括生铁(含碳量2％～4.3％)和钢(含碳量
0.03％～2％)，生铁的硬度大于钢的硬度，原因是

钛合金：强度高、耐腐蚀、耐热性和生物相容性好
硬铝：强度大、硬度大，可用于制造飞机、汽车、建筑材料
含碳量不同　
要点说明
(1)纯金属是单质，合金是混合物，均属于金属材料。
(2)金属之最：①地壳中含量最高的金属元素是 ；
②人体中含量最高的金属元素是 ；③目前世界年
产量最高、应用最广的金属是 ；④导电、导热性
最好的金属是 ；⑤熔点最高的金属是 ；
⑥熔点最低的金属是 ；⑦人类使用最早的金属
是 ；⑧密度最小的金属是 。
(3)合金中至少含有一种金属，其形成属于物理变化。
铝　
钙　
铁　
银　
钨　
汞　
铜　
锂　
典例1(2025福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合
金(含镍、铁和铜等)浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(　C　)
C
A. 合金的硬度一般比其组成金属的小
B. 镁的沸点比镍的高
C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
变式1(2024乐山)太阳能电池路灯(如图)，可以实现白
天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路
灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题：
(1)制作灯柱所需的铝合金属于 (填“金属
材料”或“合成材料”)；
金属材料　
(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 (填“高”或
“低”)；
(3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好
的 性；
(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气
和 反应而生锈。
高　
导电　
氧气(或O2)　
变式2(2025福州二模)铌钛合金耐酸耐碱、性能优异，
被广泛应用于航天、化工等多个领域。下列叙述错误的
是(　D　)
A. 该合金至少含两种元素
B. 该合金熔点低于金属铌
C. 该合金有良好的延展性
D. 耐酸碱性属于物理性质
D
知识点　　　金属的化学性质
2
1. 金属＋氧气 → 金属氧化物(化合反应)
金属 现象 化学方程式
镁 发出 、放出热
量、生成白色固体
铁 剧烈燃烧， ，
放出大量热、生成黑色固体 .
铝 常温下，露置在空气中的铝
表面会逐渐变暗
铜 红色固体表面
金 很稳定，即使高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼) 耀眼白光　
2Mg＋O2 2MgO
火星四射　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
4Al＋3O2 2Al2O3　
变黑　
2Cu＋O2 2CuO　
要点说明
(1)描述金属燃烧现象时注意：一光、二热、三生成。
(2)影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：①金属的活动
性②氧气的浓度③金属与氧气的接触面积。
2. 活泼金属＋稀酸 → 盐＋氢气(置换反应)
金
属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡


锌 反应较剧烈，产生较多气泡

Mg＋2HCl
MgCl2＋H2↑　
Mg＋H2SO4
MgSO4＋H2↑　
Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2↑　
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑　
金
属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液
由无色变为 色


浅绿
Fe＋2HCl
FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑　
　　金属铁
参与置换反
应时，生成
的是二价铁
化合物。
要点说明
(1)描述金属与酸反应的现象：固体溶解、产生气泡、溶
液颜色改变。
(2)影响金属与酸反应剧烈程度的因素：金属的活动性、
酸的浓度、金属与酸的接触面积、温度等。
(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
(4)金属与酸反应产生的氢气质量相等，则消耗的酸的质
量一定相等。
3. 金属(K、Ca、Na除外)＋盐 → 新金属＋新盐(置换
反应)
金属与
盐溶液 现象 化学方程式
铁与硫
酸铜溶
液 铁表面有 色固体析出，溶液由 色变为 色

红　
蓝　
浅绿
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu　
金属与
盐溶液 现象 化学方程式
铜与硝
酸银溶
液 铜表面会附着 色固体，溶液从 色变
为 色

银白
无　
蓝　
Cu＋2AgNO3
Cu(NO3)2＋2Ag　
要点说明
(1)描述金属与盐溶液反应现象：金属表面有固体析出，
溶液颜色改变。
(2)金属只能与可溶于水的盐溶液反应，如铜不能与氯化
银反应。
典例1(2025莆田二检节选)金属工艺品主要是利用金属
的性质加工而成的。
Ⅰ.金属镶嵌
(1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好
的 性。
延展　
Ⅱ.金属蚀刻画
金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为
底板。蚀刻流程如下：
(2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是
。
(3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式
为 。
(4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，
由此判断铝、铜的金属活动性顺序为 。
(5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可
以 。
除去金属
表面的杂质　
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　
Al＞Cu　
防止金属生锈　
变式1(2024河南)金属与人类的生活密切相关。回答下
列有关金属的问题。
(2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶
液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体
是 ；写出有关反应的化学方程式：
。
(1)铝较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
。
铝与氧气反
应，其表面生成致密的氧化铝薄膜　
银和锌　
Zn＋
2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag　
知识点　　　金属活动性顺序
3
顺
序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
规
律 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越
(2)位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位于 的金属能把位于 的金属，从它们的
里置换出来(K、Ca、Na除外)
强　
氢前面　
前面　
后面　
盐溶液　
验
证 金属活动性顺序的验证与探究　详见P109【微专题】
应
用 (1)判断金属与酸能否发生反应
(2)判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤渣(或滤液)成分
(3)判断金属发现和使用年代的早晚以及在自然界中的存在形式
　　金属与金属化合物的置换可归纳为：强换弱、单换单。(金属活动性强置换金属活动性弱，单质置换单质。)
要点说明
(1)根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可以
比较金属活动性。反应条件分三种，常温、加热、高
温；发生条件越容易，说明金属活动性越强。
(2)在相同条件下，根据金属与稀酸反应的剧烈程度可以
比较金属活动性。金属与稀酸反应越剧烈冒出气泡越
快，金属越活泼。金属不与盐酸、稀硫酸反应，表明金
属活动性较弱(在H后)。
(3)根据一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换
出来，可以比较金属活动性强弱。活动性强的金属能将
活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；反之不能置换
出来，说明其活动性较弱。
典例1(2025吉林)运用金属活动性顺序，预测铁和镍的
化学性质。完成以下内容：
预测 验证 现象 结论
(1)

向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是
正确的
镍能与稀硫酸
反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2)

铁的活动性
比镍强(或铁能置
换硫酸镍中的镍)　
镍片表
面有气泡
产生　
变式1(2025河北节选)下图为探究镁和X金属活动性强
弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
(1)反应前打磨金属的目的是
；
(2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比
X ；
(3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小
气球先胀大后轻微缩小；二是
。
除去金属表面氧化物及污
物，防止干扰实验　
强　
左侧红墨水液面先上升
后恢复至原状　
知识点　　　金属资源的利用和保护
4
1. 金属的冶炼
常见的
金属矿
石 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)，磁铁矿(主要成分是Fe3O4)
黄铁矿(主要成分FeS2)，黄铜矿(主要成分CuFeS2)
铁的 冶炼 详见P105【实验突破】
2. 金属的锈蚀与保护
生锈条件 铁与空气中 和 同时接触 铁锈 主要成分是 (或Fe2O3·xH2O)，呈 ，结构疏松多孔 除锈
方法 物理方法 用砂纸打磨
化学
方法 加入试剂，如用 (或 )除铁锈，化学方程式为
或

防锈
原理 破坏金属锈蚀的条件，使金属制品隔绝空气中
的 或 等 氧气　
水　
Fe2O3　
红棕色
稀盐酸　
稀硫酸
Fe2O3＋6HCl
2FeCl3＋3H2O　
Fe2O3＋3H2SO4
Fe2(SO4)3＋3H2O　
氧气　
水　
防锈
措施 (1)保持金属制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)
(2)在金属表面形成保护膜(如涂油、刷漆、电镀、烤蓝)
(3)改变金属的内部结构，制成合金(如不锈钢)
金属
保护 (1)防止锈蚀　(2)回收利用　(3)合理开采　(4)寻
找金属代替品
要点说明
为什么铝比铁活泼，却比铁更耐腐蚀？
常温下铁与氧气和水反应生成疏松多孔、易吸水的
铁锈，氧气和水可以透过铁锈继续与内部的铁反应；而
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止氧
气与内部的铝进一步反应，所以铝抗锈蚀性能比铁好。
典例1(2024常熟市南区模拟)铁是应用最广泛的金属。
下列有关说法不正确的是(　A　)
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C. 炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁
D. 铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐
作用
A
变式1(2025南宁模拟)金属材料在社会生活中有广泛的
应用，让我们一起走进金属世界！
Ⅰ.金属的冶炼
(1)青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比
纯铜 (填“小”或“大”)。
大　
(2)早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁
的技术。赤铁矿在物质分类中属于 (填“纯
净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化
碳的还原性炼铁的反应原理：
(用化学方程式表示)。
混合物　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋
3CO2　
(3)公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充
氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更
好的钢。
碳含量　
Ⅱ.金属的锈蚀
(4)铁生锈是铁与空气中的 发
生反应。
氧气和水(或O2、H2O)　
(5)金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够
保护金属资源的是 (填标号)。
A. 任意开采矿物
B. 回收利用废旧金属
C. 在铁制品表面喷漆
D. 用塑料代替金属材料制造管道
BCD　
知识点　　　转化关系
5
1. 铁相关的转化关系
写出各序号代表的化学方程式(合理即可)：
①
②
③
④
.
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
2. 铜相关的转化关系
写出各序号代表的化学方程式(合理即可)：
①
②
③
④
⑤ 　
2Cu＋O2 2CuO　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　
Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　
CuO＋2HNO3 Cu(NO3)2＋H2O　
Cu(NO3)2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaNO3　
要点说明
有金属参与的化学方程式可以按照反应类型进行分类
记忆：
(1)化合反应：3Fe＋2O2 Fe3O4。
(2)置换反应：Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag。
(3)“四不像”反应：CO＋CuO Cu＋CO2。
典例1(2025武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所
示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，
部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
下列说法错误的是(　A　)
A
A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
B. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
C. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
D. 将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
变式1(2024酒泉模拟)A～F是含同一种金属元素的不同物质。它们的转化关系如图所示，“→”表示反应能一步实现(部分物质和反应条件已略去)。图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
(1)人体内缺乏这种金属元素会引起 。
贫血　
(2)A的化学式为 ；B与稀硫酸反应生成C的化
学方程式为 。
(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应生成E
的化学方程式为 。
Fe2O3　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3　
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025湖北)中国空间站系统建设所使用的下列材料
中，属于金属材料的是(　D　)
A. 建造空间站使用的碳纤维复合材料
B. 制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C. 制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D. 制造火箭使用的第三代铝锂合金
D
2. (2025凉山州)下列物质的用途主要利用其物理性质的
是(　B　)
A. 酒精用作燃料 B. 铜丝用作导线
C. 氧气供给呼吸 D. 氮气用作食品防腐
B
3. (2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质
M发生反应的物质，进行归纳整理如图，则M可能是
(　B　)
A. 碳 B. 铁
C. 氧化铜 D. 碳酸钙
B
4. (2025河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽
的过程。下列说法错误的是(　B　)
A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案
D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
B
5. (2025泉州一检)为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙。下列说法错误的是(　C　)
C
A. 焐热锥形瓶，测得传感器数据显
著增大，说明装置气密性良好
B. 由实验数据可知，锌与50％ 硫酸
溶液反应几乎无气体产生
C. 相同时间内，30％ 硫酸溶液产生
的气体比20％ 硫酸溶液多
D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越
大，产生气体速率不一定越快
6. (2024赤峰)人类的生产、生活离不开金属，金属材料
的使用推动着人类文明的进步。
(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱
存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早
的是 。
铜　
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则
刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是
。
硬度大　
(3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用铁的
性。
导热　
(4)铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝的
金属活泼性比铁强，设计实验比较两者活泼性：
(用化学方程式表示，提供
药品：铝片、铁片、硫酸铝溶液、氯化亚铁溶液)。
(5)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议
是
。
2Al
＋3FeCl2 2AlCl3＋3Fe　
防止金属资源锈蚀(或合理开采金属资源/有效回收
金属资源/寻找金属替代品)　
四
三
二
五
六
一
实验突破
第四部分
金属的冶炼
1. 一氧化碳还原氧化铁
实验
原理 高温条件下，利用一氧化碳的还原性夺取铁矿石中的氧元素，将铁还原出来
实验
装置
实验
步骤 ①检查装置的 ；②装入药品并固定装置；③向硬质玻璃管中通入CO，并收集尾气验纯；④气体纯净后点燃尾部酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦玻璃管冷却后停止通CO气体；⑧熄灭尾部酒精灯
气密性　
实验
现象 ①玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成 色；②生成的气体使澄清石灰水 ；③尾气燃烧产生 色火焰
化学 方程
式 ① (硬质玻璃管中)
② (澄清石灰水中)
③ (酒精灯尾气处理)
注意
事项 (1)防爆炸：加热前先通入CO，可以排除装置内的空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸
(2)防氧化：氧化铁完全反应后通入CO直至硬质玻璃管冷却，防止生成的铁粉在高温下重新被氧化
(3)防污染：CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过点燃处理或收集备用
黑　
变浑浊　
淡蓝　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
2CO＋O2 2CO2　
实验
改进 　　 　　
①装置甲：防止CO污染空气，节约能源
②装置乙：消耗能源少，节约能源；药品用量少，节约药品
③装置丙：B装置收集CO，防止CO污染空气；氢氧化钠溶液吸收CO2，再利用制备Na2CO3
产物
检验 物理方法：用磁铁靠近，能被吸引，说明有铁生成
化学方法：加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色的现象，说明有铁生成
尾气
处理
点燃尾气：点燃可燃性污染气体，转化为无污染气体 溶液吸收：气体与溶液发生反应 收集尾气：收集后集中处理或再
利用
要点说明
一氧化碳还原氧化铁时操作顺序可总结为“一氧化碳早
出晚归，酒精喷灯迟到早退”。
2. 工业炼钢铁
原料 铁矿石(如赤铁矿，主要成分为 ；磁铁矿，主要成分为 等)、焦炭、石灰石(主要成分CaCO3)和空气
设备
氧化铁　
四氧化三铁　
原理 A区：焦炭在充足的氧气中燃烧，为下一步反应
提供原料和热量
(化学方程式： )
B区：焦炭与二氧化碳反应
(化学方程式： )
C区：高温下，一氧化碳将铁从氧化物中还原出来
(化学方程式： )
产品 生铁(含碳量2％～4.3％)
拓展 生铁炼钢目的是为了进一步降低含碳量，产品为
钢(含碳量0.03％～2％)
C＋O2 CO2　
C＋CO2 2CO　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
探究金属锈蚀的条件
实验
装置
实验
现象 铁钉锈蚀，且 处锈蚀最严重 铁钉没有锈蚀 铁钉没有锈蚀 铁钉表面出现大量红棕色铁锈
水面　
实验
分析 铁钉同时与水、氧气接触 铁钉只与水
接触，不锈
蚀 铁钉只与干燥的空气接触，不锈蚀 氯化钠加
快了铁钉
锈蚀
实验
结论 Ⅰ和Ⅱ对比：说明铁钉锈蚀需要与 接触 Ⅰ和Ⅲ对比：说明铁钉锈蚀需要与 接触 以上两个对比说明铁钉锈蚀的条件：铁钉与水、氧气同时接触 Ⅰ和Ⅳ对比：说明氯化钠会加快铁钉锈蚀的速率 氧气　
水　
拓展 1.蒸馏水需要经煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气。植物油的作用是防止空气中的氧气溶于水中
2.影响铁锈蚀快慢的因素有铁合金中含碳量、氧气浓度、空气潮湿度、温度、溶液环境(如酸性条件下、氯化钠溶液中)
3.铁的锈蚀：铁锈呈红棕色，疏松多孔，不仅不能阻止铁制品与氧气、水接触，还会让氧气和水穿过它的空隙，不断向内层渗透，进一步加快铁的锈蚀
4.铜的锈蚀：铜与氧气、水和二氧化碳共同作用，生成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3
5.铝的锈蚀：铝在空气中久置，表面生成致密的氧化膜，可防止铝进一步锈蚀，化学方程式为4Al＋3O2 2Al2O3
实验专练
典例1(2025黑龙江)金属矿物是宝贵的自然资源。
(1)图1展示古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)
的原理是 。
降低含碳量　
(2)图2是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程
式： 。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20％
～40％，请提出一种预防金属锈蚀的具体方法：
。
刷漆、
涂油(合理即可)　
(4)某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu 的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 (填化学式，下同)，滤液中的溶质是 。
Zn　
Zn 　
变式1(2024广西模拟)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主
要流程如下图。
已知生铁的含碳量为2％～4.3％；钢的含碳量为0.03％
～2％。
(1)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要
成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是
。化学方程式为
。
FeS2冶炼铁会生成二
氧化硫，造成空气污染　
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2　
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是
。
(3)炼钢炉中，通入纯氧的目的是
。将钢锭轧成钢板，体现了金属的
性。
增大反应物
接触面积，加快反应速率　
使生铁中碳充分反
应，降低碳的含量　
延展　
典例2(2025厦门一检)研究性学习小组用下图装置探究
铁钉生锈的条件，一周后发现只有a中铁钉生锈。下列
关于该实验的分析错误的是(　C　)
C
A. 植物油的作用是隔绝水
B. 实验前应检查装置气密性
C. 一段时间后，装置中的红墨水左低右高
D. 对比a、b装置中的现象，说明铁钉生锈的条件之一
是需要水
变式1(2024长春)实验是化学研究的重要手段。图1为
教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到
明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明
显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所
示(夹持装置已略去)。
　　　
(1)图1实验中，对比 (填标号)可知，铁生锈与氧
气有关。
AB　
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为
。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要
原因是 。
(4)图2实验的优点是在一定程度
上缩短了实验时间，但仍存在不
足。请你指出该实验设计的不足
之处： (答一条)。
U型管
左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈　
氧气浓度较大　
未能探究铁生锈是否与氧气有关　(共73张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
空气和氧气
专 题 一
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 了解空气的主要成分，并知道其性质与用途。
2. 能通过实验探究空气中氧气的体积分数。
3. 掌握氧气的性质，并能通过实验验证。
4. 熟记有关氧气性质实验的现象及有关化学方程
式。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　空气的成分
1
1. 空气主要成分与用途
主要
成分 体积
分数 主要性质及用途
氮气 (N2) (1)化学性质稳定→做保护气(填充灯泡、食品包装等)
(2)液氮汽化吸热→做冷冻剂
(3)含氮元素→制硝酸或氮肥
氧气 (O2) (1)支持呼吸→用于潜水、医疗急救等
(2)助燃性→用于炼钢、气割、气焊等
78％
21％
化学小常识
　　臭氧对人体有益也有弊。浓的臭氧很臭，常显出天蓝色，对人体极为有害。但高空中的臭氧层能吸收大部分太阳紫外线，从而减少人类皮肤癌的发病率。稀薄的臭氧不但不臭，反而能给人清新的感觉。雷雨过后，空气格外新鲜。在电击下，少量的氧气变成了臭氧，对空气起杀菌和净化作用。
主要
成分 体积
分数 主要性质及用途
稀有
气体 0.94％ (1)化学性质稳定→做保护气
(2)通电时能发出不同颜色的光→可制成多种用途的电光源，如霓虹灯、航标灯等
(3)氦气的化学性质稳定，密度比空气小→用于填充探空气球
二氧
化碳 (CO2) 0.03％ (1)不能燃烧也不支持燃烧→灭火
(2)固体二氧化碳(干冰)升华吸热→可用于人工降雨，做制冷剂
(3)植物光合作用的原料→做温室大棚内的气体肥料
要点说明
(1)空气中成分的含量是按照体积分数计算，而不是质量
分数。
(2)稀有气体是氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)
等的总称。
2. 空气的污染和防治
空气污染的危害 损害人体健康、影响植物生长、破坏生态平
衡、造成臭氧空洞等
主要污
染物 颗粒污染物：可吸入颗粒物(PM10，微粒直径
≤10μm)、细颗粒物(PM2.5，微粒直径
≤2.5μm)
气体污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化
碳和臭氧等
主要污
染源及
防治措
施 (1)化石燃料的燃烧→使用清洁能源、改变能
源结构
(2)工业废气的排放→工业废气处理达标后排
放
(3)汽车尾气的排放→建议使用乙醇汽油
(4)植被破坏引起的沙尘→积极植树造林
(5)露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田、垃圾分
类回收等
要点说明
(1)空气中CO2含量过高会加剧温室效应，使全球气候变
暖；但CO2是空气成分之一，不属于空气污染物。
(2)SO2、NO2和NO是形成酸雨的主要物质。
(3)目前计入空气质量评价的主要污染物为SO2、CO、
NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
(4)空气质量指数越小，空气质量越好。
典例1(2025湖南)鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室
中含量最高的气体是(　A　)
A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2
A
变式1(2024赤峰)随着科技的发展，空气中各成分的应
用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是
(　C　)
A. 氮气——充氮包装
B. 氧气——医疗急救
C. 稀有气体——激光技术
D. 二氧化碳——气体肥料
C
变式2(2025宁德一检)空气质量检测实践中，检测的指
标不包括(　D　)
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳
C. PM2.5 D. 氮气
D
知识点　　　氧气的性质
2
组成 氧气由氧元素组成
构成 氧气由大量的氧分子构成
分类 氧气属于纯净物中的单质
性质 1.物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，
溶于水，密度比空气 ，液态或固态时颜色变为 色
　
不易　
略大　
淡蓝　
性
质 2.化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，能支持燃烧，具有助燃性。物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧程度与氧气的 有关
浓度
性
质 常见物质在空气或氧气中燃烧的现象及化学方程式 碳 实验 现象 空气中：红热、无烟、无焰
氧气中：剧烈燃烧、发出 光
均放出热量，生成能使澄清石灰水变
的气体
化学 方程式 (完全燃烧)
(不完全燃烧)
白　
浑浊　
C＋O2 CO2　
2C＋O2 2CO　
性
质 硫 实验 现象 空气中：产生淡蓝色火焰
氧气中：产生明亮 火焰
均放出热量，产生有 气味的气体
化学 方程式
红
磷 实验 现象 空气中：产生黄色火焰，放出热量，产生大量
化学 方程式
蓝紫色　
刺激性　
S＋O2 SO2　
白烟　
4P＋5O2 2P2O5　
性
质 氢
气 实验 现象 发出 火焰，放出热量，倒扣在火焰上方干冷烧杯内壁出现
化学 方程式
铁 实验 现象 空气中：持续红热，不燃烧氧气中：剧烈燃烧、 、放出热量、生成 色固体
化学 方程式
注意：实验时需要在集气瓶底铺一层 .
或加入 ，目的是防止生成的高温熔融物溅落，
淡蓝色　
水雾
2H2＋O2 2H2O　
火星四射　
黑　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
细沙　
少量水　
炸裂瓶底　
性
质 铜 实验 现象 亮红色固体表面变成 色
化学 方程式
镁 实验 现象 剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成
化学 方程式
黑　
2Cu＋O2 2CuO　
耀眼白光　
白色固体粉末　
2Mg＋O2 2MgO　
性
质 一
氧 化
碳 实验 现象 空气中：燃烧发出 色火焰，放出热量，生成一种使澄清石灰水变 的气体
化学 方程式
甲
烷 实验 现象 空气中：燃烧发出明亮的 色火焰，放出热量，生成一种使澄清石灰水变 的气体，倒扣在火焰上方的干冷烧杯内壁出现
化学 方程式
淡蓝　
浑浊　
2CO＋O2 2CO2　
淡蓝　
浑浊　
水雾　
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
性
质 乙
醇 实验 现象 空气中：燃烧发出明亮的 色火焰，放出热量，生成一种使澄清石灰水变 的气体，倒扣在火焰上方的干冷烧杯内壁出现
化学 方程式
用
途 供给呼吸，例如登山、潜水时供氧支持燃烧，例如炼钢、火箭发射，氧气作为助燃剂 淡蓝　
浑浊　
水雾　
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　
制
取 (1)工业制法：
分离液态空气法： ，利用液氮
和液氧的 不同，发生 (填“物理”或“化学”)变化
(2)实验室制法：详见P48【实验突破】
沸点　
物理　
转
化 写出各序号代表的化学方程式：
①
②
③
④完全燃烧：
⑤
⑥
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
C＋O2 CO2　
2H2＋O2 2H2O　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
转
化 写出各序号代表的化学方程式：
⑦
⑧
⑨
⑩
2Mg＋O2 2MgO　
2CO＋O2 2CO2　
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
2Cu＋O2 2CuO　
要点说明
(1)磷燃烧生成的五氧化二磷固体(白烟)和硫燃烧生成
的二氧化硫均有毒，要用水或碱溶液吸收，防止污染
空气。
(2)点燃氢气等可燃性气体前要验纯。
(3)要分清“烟”和“雾”：“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。
(4)要分清“现象”和“结论”：感官感知的信息是现
象，确定生成物是什么是结论。
(5)燃烧现象记忆口诀：一光(火焰)二热三生成(气体燃烧
有火焰，固体燃烧一般会发光)。
典例1(2025天津)下列实验现象描述正确的是(　D　)
A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
D
变式1(2024泰安市泰山区期末节选)图1是有关氧气性
质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。
(1)简要回答甲、乙两瓶中水的作用(各写一条)。
甲： ；
乙： 。
图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目
的是 。
吸收二氧化硫防止污染环境　
防止高温熔融物掉落炸裂瓶底　
增大铁丝与氧气的接触面积　
(2)写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，
， ，
生成黑色固体。该反应的化学反应
方程式为 。
甲、乙两瓶中的反应都属于 .
(填基本反应类型)反应。
火星
四射　
放出热量　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
化合　
(3)如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁
丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上
粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽
时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同
时，实验 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
现象最明显，请分析Ⅲ中铁丝不能
燃烧的原因是 。
Ⅱ　
细铁丝未被加热　
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025梅州模拟)《全面推进美丽中国建设的意见》中
提出重点推进美丽蓝天建设。有关空气说法正确的是
(　B　)
A. 空气中氮气的质量分数为78％
B. CO、SO2和NO2是空气污染物
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D. 空气是由空气分子构成的
B
2. (2024宁德一模)我国“天问一号”探测器成功着陆火
星，发现火星表面平均温度约为－56 ℃，低层大气中含
有CO2(体积分数为95.3％)、O2、H2O等物质，下列推测
或认识错误的是(　C　)
C
A. 火星地表可能存在固态水
B. 火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同
C. 火星大气组成与地球空气相似
D. 火星大气中带火星木条不复燃
3. (2025三明二模)下列物质在空气中完全燃烧，会产生
蓝色火焰的是(　A　)
A. 一氧化碳 B. 木炭
C. 镁带 D. 红磷
A
4. (2025重庆)“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对
该实验有关图标的标注不正确的是(　C　)
A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手
C
5. (2025厦门模拟)思维导图是有效的思维模式，是应用
于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制
取课题的思维导图，下列说法不合理的是(　C　)
A. 操作X是蒸发
B. Ⅲ处表示的是催化剂
C. H2O2和KMnO4制取氧
气的发生装置相同
D. 利用空气制取氧气可知氧气的沸点更高
C
6. (2025安徽期末)利用如图所示装置进行氧性质验证的
实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说
法错误的是(　C　)
C
A. 烧杯中水的作用是吸收
尾气中的二氧化硫，防止
污染空气
B. 硫粉在空气中燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰
C. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用鼓气囊鼓入
空气，再点燃酒精灯②
D. 该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两
个不同的实验现象
7. (2025东莞模拟)按要求回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取气体
(1)仪器①的名称 。
(2)若选用装置A制取O2，则反应的化学方程式为
。该装置还
需改进的地方是 。
锥形瓶　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
在试管口塞一团棉花　
(3)实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是
；该反应的化学方程式为
；装置D
可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油
的目的是 。若用
装置E收集HCl气体，则倒扣在氢
氧化钠溶液的漏斗的作用是
。
可以控
制反应的发生和停止　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
防止二氧化碳溶于水，且与水反应　
防止倒吸　
Ⅱ.便携式富氧机
市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压
力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离
膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图。
(4)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率
(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
小于
四
三
二
五
六
一
真题训练
第四部分
空气中氧气含量的测定
实
验
装
置
实
验
原
理 在密闭体系中，红磷燃烧，消耗氧气，使集气瓶的气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就等于燃烧消耗的氧气的体积，该反应化学方程式为
4P＋5O2 2P2O5　
实
验
步
骤 (1)连接装置，并检查装置的
(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞
(3)待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹
实
验
现
象 红磷燃烧放出热量，产生 ，冷却至室
温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，体积约为
原集气瓶中空气体积的
气密性　
冷却至室温　
大量白烟　
1/5　
实验
结论 (1)证明空气是混合物 (2)氧气约占空气总体积的 (3)氮气 溶于水，不能燃烧也不支持燃烧 误
差
分
析 构建思维模式 实验中消耗的氧气的体积＝进入集气瓶中水的
体积，则；
1/5　
难　
误差
分析 具体
操作 红磷不足 氧气不能被完全消耗，使集气瓶中剩余气体变多，进入集气瓶中的水偏少 测量结果

误差
分析 具体
操作 装置的气密性不好 装置外的空气进入集气瓶，使集气瓶中剩余气体变多，进入集气瓶中的水偏少 误差
分析 具体
操作 未冷却至室温就打开了弹簧夹 集气瓶内温度偏高，压强偏大，导致进入集气瓶中的水偏少 偏小
误
差
分
析 具
体
操
作 橡胶管未被夹紧 集气瓶内的气体受热膨胀从导管中逸出，使集气瓶中气体变少，进入集气瓶中的水偏多 测量结果

燃烧匙放入过慢 集气瓶内的气体受热膨胀逸出，使集气瓶中气体变少，进入集气瓶中的水偏多 药
品
选
择 (1)药品只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他成分 (2)尽可能选择与氧气反应且生成物在常温下不是气体的物质，若选择的物质与氧气反应有气体生成，应选用适当的试剂来吸收该气体 偏大
实
验
创
新 原
理
创
新 除了燃烧法，还可以用铜丝、铁粉测定空气中氧气的含量。用铜丝进行实验的化学方程式为 在铁粉进行实验时，通常加入活性炭 粉、水及少量食盐，其目的是 装
置
创
新 点燃方式 　
测量方式
　
2Cu＋O2 2CuO　
加快反应速率　
要点说明
(1)装置的气密性必须良好。
(2)测量用的反应物(如磷)，一定要足量。
(3)打开止水夹测量时，装置的温度必须降至室温。
(4)在集气瓶底加水的目的：①吸收红磷燃烧生成的五氧
化二磷；②使反应后集气瓶内的温度快速降至室温。
(5)实验改进的思路：一是有利于减小误差，使测定结果
更精确；二是使实验装置更简单，操作更方便；三是更
环保。
氧气的实验室制取
药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾
反应 原理

发生 装置 固液不加热型 (反应物是固体和液
体，反应条件常温)
固固加热型
(反应物是固体，反应条件加热)
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2
＋O2↑　
收
集 装
置 选取依据：收集不易溶于水且不与水反应的气体 优缺点：收集的氧气较纯净，但不干燥
选取依据：收集密度比空气略大，无毒且不与空气中的其他成分反应的气体
优缺点：收集到的氧气较干燥，但纯度低
实
验 步
骤 (1)查：连接好仪器，并检查装置的
(2)装：将药品平铺在试管底部，用高锰酸钾制取
氧气，还需在试管口塞一团棉花，以防止
；再塞紧带导管的橡胶塞，且伸入试管中的导管稍稍露出橡胶塞，为了 .

(3)定：固定试管，试管口略向 倾斜，防止

气密性　
高锰酸钾粉
末随气流进入导管　
使试管内产生的气
体顺利通过导管　
下　
水回流至试管底部，使试管炸裂　
实
验 步
骤 (4)点：点燃酒精灯，先移动酒精灯使试管均匀受热，再集中对药品加热
(5)收：当观察到导管口有 的气泡冒出时，将导管伸入盛满水的集气瓶中收集氧气
(6)离：先将导管从水槽中撤离出来
(7)熄：最后熄灭酒精灯，“先离后熄”的目的是

连续均匀　
防止水倒吸入试管，使试管破裂　
验
满 排水法：集气瓶口有 ，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在 ，若木条复燃，证明已收集满气体
检
验 将带火星的木条 ，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气
大气泡冒出　
集气瓶口
伸入集气瓶中　
要点说明
(1)向上排空气法，导管要伸入集气瓶底部，否则不利于
空气排出，使收集到的气体不纯。
(2)高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、点、收、
离、熄。(谐音可记为：茶庄定点收利息)
(3)选择气体发生装置需依据反应物的状态和反应条件。
(4)选择气体收集装置需依据气体的密度和溶解性，以
及是否与空气中其他成分反应，是否与水反应、是否
有毒等。
实验专练
典例1(2024成都)空气中含有多少氧气呢？学习小组开
展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
[资料]①红磷的着火点是260 ℃，白磷的着火点是40 ℃。
②相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
③相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞和氧气
发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积
的1/5。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟
罩内的现象是 ，产生该现象的原因是
。
汞液面上升　
汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小　
【设计实验】设计并利用图2装置测空气中的氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
④①③②　
(3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
氮气
【优化实验】
同学们利用图2装置进行多次实验，水面均未上升到刻
度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装
置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
(4)图4中氧气含量从8.05％ 上升到9.26％，原因可能
是
。
反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀(或温度
下降水蒸气变成液态，氧气含量增大)　
(5)图5中BC段压强增大，原因是
。计算白
磷消耗的氧气占空气体积的 ％(精确到0.01％)。
反应刚开始，温度升
高对压强的影响比气体减少对压强的影响大　
19.37　
【反思与交流】
(6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气
未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因
是

。
反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧
放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄
灭，所以氧气消耗不完(合理即可)　
(7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不
友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品
有 (写一种)。
铜粉　
典例2(2023南平一检)实验室用高锰酸钾制取氧气。
(1)反应原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为
。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
(2)实验步骤：
①选择装置。发生装置应选择下图A～C中的 (填
标号)。
②检查装置的气密性。
A　
③将药品装入试管，试管口放一团蓬松的棉花。棉花的
作用是 。
防止加热时，固体粉末进入导管　
④塞上橡皮塞，用仪器a (填仪器名称)固定试
管，连接装置C。
⑤加热药品，待 (填实验
现象)时开始收集。
⑥观察到集气瓶口有气泡冒出，移开导管，
盖上玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上。
⑦清洗仪器，整理实验台。
铁架台　
导管口气泡均匀连续冒出　
(3)实验反思：
①若用装置D收集氧气，则验满的方法为
。
②装置E是由装置D改进而成的，可作家庭制氧机上的
加湿瓶。下列说法错误的是 (填标号)。
A. 导管口n连接制氧机的出气口
B. 可以判断是否有氧气输出
C. 可以观测氧气输出的速率
将带火星的
木条放在导管口n处，木条复燃，则已满　
A　
变式1(2024赤峰)如图是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)，对该实验认识正确的是(　D　)
D
A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，
产生大量白雾
B. 推论：实验后，玻璃管中剩余
气体具有可燃性
C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
变式2(2025龙岩二模)用如图所示的装置进行空气中氧
气体积分数的测定实验(两支玻璃管内径相同，h0为液面
起始高度)。实验前K1、K2、K3均已关闭。左管燃烧匙
中盛有足量白磷，右管盛有水。光照引燃白磷；待白磷
熄灭，冷却至室温后打开K2，至液面不再变化，读出右
管中液体的高度为h1。下列说法错误的是(　D　)
D
A. 实验前要检查装置的气密性
B. 实验可观察到左管产生白烟
C. 打开K2，右管中液面会下降
D. 空气中氧气体积分数可表达为 ×100％
变式3(2025内蒙古节选)氧气在生产、生活和生命活动
中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题
开展项目式学习活动。
Ⅰ.实验室制氧气
(1)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 .
，基本反应类型为 。
(2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是
(填标号)。
2KMnO4
分解反应　
B　
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
Ⅱ.工业制氧气
(3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气
转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧
沸点 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
低　
(4)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体
积 (填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的
体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
小于　(共22张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
酸碱盐的转化、检验和鉴别
微专题
物
质 检验和鉴别 思路与方法
酸 检验
是否
为酸 [思路]依据酸的水溶液中含有
[方法]①滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色
②加入活泼金属或碳酸盐，可以产生
③加入金属氧化物，如氧化铜，可以看到
，溶液变 色
H＋　
红　
气泡
固体溶解　
蓝　
物质 检验和鉴别 思路与方法
酸 区分
不同
种酸 [思路]依据不同 的性质
[方法]分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是

碱 检验
是否
为碱 [思路]依据碱的水溶液中含有
[方法]①滴加无色酚酞溶液，溶液变成 色
②滴加硫酸铜(或氯化铁)溶液，产生 色
(或 )沉淀
酸根离子　
稀硫酸　
OH－　
红　
蓝　
红褐色　
物
质 检验和鉴别 思路与方法
碱 区分
不同
种碱 [思路]依据 的性质
[方法]鉴别氢氧化钠与氢氧化钙：
①取样，溶解，通入适量二氧化碳气体，产生
的是氢氧化钙
②取样，溶解，滴加碳酸钠溶液，产生
的是氢氧化钙
不同阳离子　
白色沉淀　
白色沉淀　
物
质 检验和鉴别 思路与方法
盐 区分
不同
种盐 [思路]依据离子或原子团的性质不同
[方法]检验碳酸盐：取样于试管中，加入足量
，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊检验铵盐：取样于试管中，加入适量 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变
稀盐酸　
氢氧化钠
蓝　
1. (2024郑州模拟)甲、乙、丙有如下图所示的转化关系
(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求
的是(　C　)
C
A. HCl、H2O、H2
B. Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
C. NaOH、Na2CO3、NaNO3
D. CuO、CuSO4、Cu(OH)2
2. (2024天津)如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的
相互关系，涉及的反应均为常见反应(“—”表示相连
的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转
化)，下列选项符合图示关系的是(　D　)
D
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
3. (2024白银)下列实验方案能达到实验目的是(　D　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵
D
4. (2024新疆模拟)实验是进行科学研究的重要手段，实
验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方
案设计合理的是(　B　)
B
选项 实验目的 实验方案
A 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤
B 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 加水
C 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
5. (2024白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴
别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性
质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们
如此设计的理由是


；
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液
变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶
液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫
色石蕊溶液变蓝　
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，
各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
(3)b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是
澄清石灰水。c中无明显现象。
稀盐酸　
白色沉淀　
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应
后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想
四不合理，理由是 。
CaCl2(或氯化钙)　
HCl和Ca(OH)2不能共存　
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进
行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立
三　
实验步骤 实验现象 实验结论
②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有 产生 猜想二成立
③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
气泡
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出
结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错
误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是

。
氯
化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故
加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物
外还需考虑 。
反应物是否有剩余　
6. (2024商洛模拟)某化学兴趣小组的同学走进实验室，对三瓶标签缺失或残缺的溶液开启探究之旅。已知它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ca(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液，该兴趣小组的同学分别用A、B、C对这三瓶溶液进行标记(如图1)。
(1)[初步分析]对标签进行观
察分析，可首先确定C溶液
是 溶液。
Na2CO3　
(2)[初步探究]为了确定A、B溶液的成分，该兴趣小组的
同学取了两支试管，分别完成了图2所示实验，并对观察到的实验现象进行了相关记录。对实验现象进行分析，可再次确定A溶液的成分，请写出试管①中发生反应的化学方程式
。
Na2CO3＋Ca
CaCO3↓＋2NaOH　
(3)[深入探究]为了确定B溶液的成分，该兴趣小组的同
学对试管②反应后的废液进行如下探究：
操作 现象 结论
向试管②中继续滴加B溶液至不再产生气泡，然后再滴加
溶液，观察现象 B溶液为稀硫酸
BaCl2[或Ba(NO3)2]　
产生白色沉淀　
上述实验操作中“继续滴加B溶液至不再产生气泡”的
目的是 。
使碳酸钠完全反应排除碳酸根离子的干扰　
(4)[交流反思]该实验告诉我们：新配制的溶液一定要及
时贴好标签；为了避免标签出现残缺的情况，倾倒液体
时要做到 。
标签朝向手心　(共51张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
盐和化肥
专题七
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生
活中的应用。
2. 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
3. 认识合理施用化肥、农药对保护环境的重要作
用。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　常见的盐
1
名称 (化学式) 俗称(或主
要成分) 溶解性 主要用途
氯化钠 ( ) 的主要成分 溶
于水 作调味品；配制
；用于农业选种；作融雪剂等
NaCl
食盐　
易
生理盐水
　　亚硝酸钠(NaNO2)是一种外形与食盐相似，也有咸
味的有毒工业用盐。
名称 (化学式) 俗称(或主
要成分) 溶解性 主要用途
碳酸钙 ( ) 的主要成分 溶于水 作 ；医疗上可用作 ；在实验室可用于 气体
碳酸钠 ( ) 易溶于
水，水溶液呈 重要化工原料，用于
、 、 、
、 等
CaCO3
大理石、石灰石
难
建筑材料　
补钙剂
制CO2
Na2CO3
纯碱、苏打
碱性
玻璃　
造纸
纺织
洗涤
食品工业　
名称 (化学式) 俗称(或主
要成分) 溶解性 主要用途
碳酸氢钠 ( ) 能溶于
水，水溶液呈 制作苏打水饮料，做
. (如用于焙制糕点)，医疗上治疗 过多
NaHCO3
小苏打
碱性
发酵粉　
胃酸　
要点说明
(1)纯碱不是碱，是盐，俗名纯碱是因为其溶于水呈碱性
(显碱性的物质未必是碱类)。
(3)硫酸铜是白色固体，易溶于水形成蓝色硫酸铜溶液，
其结晶水合物为CuSO4·5H2O(俗称胆矾、蓝矾)。用途：
①作干燥剂；②配制农药波尔多液[CuSO4与Ca(OH)2的
混合物]。
(2)大多数盐含有金属元素，但铵盐(如NH4Cl)中阳离子
是N ，没有金属元素。
典例1(2024广西)我国著名化工专家侯德榜发明了联合
制碱法，为纯碱工业的发展做出杰出的贡献。纯碱是指
(　C　)
A. NaOH B. Ca(OH)2
C. Na2CO3 D. CaCO3
C
变式1(2025山西)某同学总结食盐、纯碱、小苏打和碳
酸钙的用途，其中错误是(　B　)
A. 食盐可用作调味品
B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂
D. 小苏打可治疗胃酸过多
B
变式2(2025云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有
氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标
准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5最宜，
pH过高会导致胃痛等不适症状。
(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中
含有 种非金属元素。
三　
(2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的
主要反应的化学方程式为
。
(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症
的是 。
小苏打　
NaHCO3＋HCl NaCl＋
H2O＋CO2↑　
氢氧化铝片　
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸
镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐
酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速
分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐
酸体积的变化如图。
结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的
pH保持在3～5，减少胃部不适，还具有的优势为
(填一条)。
药效
更稳定，持续时间更长(合理即可)　
知识点　　　盐的化学性质
2
化学
性质 反应通式 化学方程式举例
与金
属反
应 盐＋金属
新盐
＋ 新金属 铁与硫酸铜溶液反应：

(现象：有 固体析出，溶液由 . 变为 )
铜与硝酸银溶液反应：

(现象：有 物质析出，溶液由无色变为 )
CuSO4＋Fe
FeSO4＋Cu　
红色　
蓝色　
浅绿色　
2AgNO3＋Cu
Cu(NO3)2＋2Ag　
银白色　
蓝色　
化学
性质 反应通式 化学方程式举例
与酸
反应 盐＋酸
新盐
＋新酸 硝酸银溶液与稀盐酸反应：

(现象：有 生成)
氯化钡溶液与稀硫酸反应：

(现象：有 生成)
HCl＋AgNO3
AgCl↓＋HNO3　
白色沉淀　
H2SO4
＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　
白色沉淀　
化学
性质 反应通式 化学方程式举例
与碱
反应 盐＋碱
新盐
＋新碱 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

(现象：有 生成)
硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液：

(现象：有 生成，溶液由 变为 )
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
白色沉淀　
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
蓝色沉淀　
蓝色　
无色　
化学
性质 反应通式 化学方程式举例
与盐
反应 盐＋盐
新盐
＋新盐 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：

(现象：有 生成)
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：

(现象：有 生成)
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　
白色沉淀　
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　
白色沉淀　
要点说明
(1)两种盐中的金属离子和酸根离子相互交换成分，构成
两种新的盐。
(2)一般情况下，参加反应的两种盐应是可溶性的，反应
生成的两种盐中至少有一种是难溶性的盐。
典例1(2025湖南)VC泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，
VC泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器
内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
(　C　)
C
A. 碳酸氢钠在a点已完全反应
B. 反应结束后溶液pH大于7
C. 反应产生二氧化碳，使压强增大
D. 压强大小与所取VC泡腾片质量无关
知识点 　　化学肥料
3
1. 化肥的种类和作用
种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
组成 含N元素 含P元素 含K元素 含营养元素(N、P、K)中的两种或
两种以上元素
常见
的肥
料 CO(NH2)2、
(NH4)2CO3 等 Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2等 K2SO4、
KCl等 KH2PO4、
KNO3等
作用 壮叶 壮果，增强作物抗寒、抗旱能力 壮茎，增强抗病虫害和抗倒伏能力 多元肥效
2. 化肥的简易鉴别
方法 氮肥 钾肥 磷肥
观察
外观 多为白色晶体 灰色粉末状
加水
搅拌 全部溶于水 大多不溶于水
或部分溶于水
加熟
石灰 研磨 铵态氮肥可放出有
气体，同时使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 无明显现象 无明显现象
刺激性气味
3. 化肥的合理利用
要点说明
(1)铵态氮肥不宜和 、草木灰等 物质
共同施用，防止发生反应降低肥效。
(2)合理施用：化肥对提高农作物产量有重要作用，但过
量施用会造成土壤污染、水体污染、大气污染等，危害
人体健康。
熟石灰　
碱性　
典例1(2025福建)下列物质均可用于配制无土栽培营养
液，其中属于复合肥料的是(　B　)
A. Ca(NO3)2 B. KNO3
C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4
B
变式1(2025扬州)锌肥是一种微量元素肥料，能够提高
作物的产量。下列物质属于锌肥的是(　B　)
A. KCl B. ZnSO4·7H2O
C. SO4 D. Ca3
B
变式2(2024黑龙江)固定和利用二氧化碳能有效减少空
气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生
产尿素，化学方程式为CO2＋2X CO(NH2)2＋H2O，
下列说法正确的是(　B　)
B
A. 该反应中有三种氧化物
B. X的化学式是NH3
C. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用
D. CO2属于空气污染物
知识点　　　复分解反应
4
定义 两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应
通式 AB＋CD AD＋CB
特征 双交换，价不变；交换时，正价前，负价后
反应
条件 两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 .
或 生成
微观
实质 阴、阳离子碰撞结合，产生更稳定的新物质，离
子浓度将
化合物　
化合物　
沉淀　
气体　
水　
减小　
常见
的五 大复
分解 反应 ①酸＋金属氧化物 盐＋水；
②酸＋碱 盐＋水；③酸＋盐 新酸＋新盐；
④碱＋盐 新碱＋新盐；
⑤盐＋盐 新盐＋新盐
发生条件：(1)反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不可溶均可；无酸参与反应时，反应物在水中必须
；(2)生成物中须有 或 或 . 生成时，复分解反应才可以发生
可溶　
沉淀　
气体　
水　
要点说明
(1)复分解反应常见沉淀(填化学式)：
“五白”：
“一蓝”： ；“一红褐”： 。
(2)复分解反应产生的常见气体： 。
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2　
Cu(OH)2　
Fe(OH)3　
CO2、NH3　
典例1(2024连云港)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100 g质量分数为10％ 的NaOH溶液。主要操作流
程如下：
①A中应称量 g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是
。
10　
加速固体溶解(或加速氯化
钠溶解)　
③用已配好的质量分数为10％ 的NaOH溶液配制20 g质
量分数为5％ 或1％ 的NaOH溶液时，需计算所需质量分
数为10％ 的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释
前后， 不变。
溶质的质量　
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记
录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的
质量分数 饱和CaSO4溶
液的体积 实验现象
Ⅰ 1％ 5 mL 无明显现
象
Ⅱ 5％ 5 mL 少量沉淀
Ⅲ 10％ 5 mL 较多沉淀
【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见下表：(注：
20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶
物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物)
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和
CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与
有关。
NaOH
溶液的质量分数　
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成
Ca(OH)2沉淀的示意图如图。
②图中未发生化学变化的微粒是 (填离
子符号)。
Na＋、S 　
③该反应的微观实质可表示为Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也
有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示
为 。
Ca2＋＋C CaCO3↓　
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填
标号)。
a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶
液，也有沉淀产生
b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小
的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为
Ca(OH)2
a、b　
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途
径。下列有关说法错误的是(　B　)
A. 草木灰是一种农家钾肥
B. 波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C. 硝酸钾是一种复合肥料
D. 开发高效低残留农药
B
2. (2025连云港)工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意
图如题。下列说法正确的是(　B　)
A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B. 粉碎可以增大反应物间的接
触面积
C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
B
3. (2025福建)博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画
若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白
色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开
展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在
空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②
PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝
酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进
行实验(如下表)。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是
。
与红铅
颜料暴露在空气中的环境一致　
(2)该实验可以得出的结论是 。
(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法
是 。
光照越强，Pb3O4变色越快
用带火星的木条检验　
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：
(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为
。
PbCO3＋
2HNO3 Pb(NO3)2＋CO2↑＋H2O　
(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还
含有Pb(OH)2，其理由是
。
无论是否含有Pb(OH)2，实验
的现象都相同　
(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据
PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可
以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，
则x (填“＞”“＜”或“＝”)y。
＞　
(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人
员提出一条合理的建议： 。
禁止开闪光灯拍照　(共28张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
无明显现象反应的“可视化”研究
微专题
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
1. 探究CO2与H2O是否反应
化学反应方程式
思路 数字化实验证明新物质的生成
CO2＋H2O H2CO3　
实验方案 向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2所示
　
图像分析 相对压强随时 ，变化的原因是：



pH随时间 ，说明瓶中液体的酸性逐渐
实验结论 CO2能与水发生反应，生成的新物质呈 性
“可视化”证据
先增大后减小　
瓶中先注水压缩气体使得压强增大后拉动注射器至
初始位置，使得气压减小；之后是水吸收二氧化碳，
使得气体减少而压强降低　
逐渐降低　
增强　
酸　
酸性变化(或酸性逐渐增强)　
2. 探究CO2与NaOH是否反应
化学反应方程式 思路 证明反应物的减少 证明新物质的生成
实验方案 ①滴加稀盐酸
②滴加：

实验现象
①产生 .
②产生
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　
氢氧化钡或氯
化钡溶液　
甲瓶比乙瓶变瘪的
程度更大　
气泡　
白色沉淀　
实验结论 实验反思 实验中，需进行对比实验的原因是
“可视化”证据

CO2能与NaOH反应　
二氧化碳能与
水反应　
密闭容器内压强发
生变化　
根据物质特性的检验
3. 探究部分酸和碱的反应(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反
应为例)
化学反应
方程式 思路 证明反应物的减少 证明新物质的生成
实验方案 将反应后得到的无色
溶液蒸发
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
实验现象 得到白色晶体
实验结论 实验反思 能否通过下图所示的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？请说明原因：
“可视
化”证据 .
溶液由红色变为无色
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应　
不能，因为稀盐酸、
氯化钠都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。　
溶液酸碱性的变化
根据物质特性的检验
1. (2024泸州)向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石
蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，
再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝
色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定
能得出对应结论的是(　C　)
C
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气
压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
2. (2024包头)向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶
中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近
似相等)，拧紧瓶盖振荡后现象如图。下列说法错误的
是(　C　)
C
A. 甲瓶注入的是澄清石灰水
B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强
减小
C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D. NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
3. (2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如右图。下列说法不正确的是(　C　)
A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫
酸
B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
C
4. (2024山西)室温下，向一定体积10％ 的氢氧化钠溶液
中滴加10％ 的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积
的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表
述正确的是(　D　)
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.
0 16.
0 18.
2 16.
7 15.
7 14.
7 13.
7 12.
9
A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生
反应并放出热量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性
逐渐增强
C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
答案：D
5. (2023乐山)已知20 ℃ 时，氢氧化钠易溶于酒精，碳
酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃ 时，某同学利用如图
所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水
夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正
确的是(　B　)
B
A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B. 小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，
无固体剩余
6. (2024重庆节选)正确认识及调控化学反应是化学实验
顺利开展的保障。
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的
操作是 (填标号)。写出该反应的化学方程式
。
D　
HCl
＋NaOH NaCl＋H2O　
7. (2024深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的
化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下
图，在第 分钟时，葡萄糖完全转化为乳酸，龋齿
越严重pH越 。
20　
小　
(2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
产生气泡　
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程
式 ；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化
物 (化学式)
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　
ZnO(合理即可)　
(5)探究乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，
并使实验现象明显。
具体操作：
；
现象： ；
结论： 。
向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的
乳酸　
溶液由红色变无色　
乳酸能与NaOH溶液反应　
8. (2024临夏州)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验
为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀
硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发
生了化学反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是
否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有 。
新物质的生成　
(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2)滴加酚酞溶液，
溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生化学反
应，判断依据是溶液中 (填离子符号)一定被完
全消耗。
无　
OH－　
【猜想与假设】
(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想
三：有K2SO4和KOH。
根据甲同学的实验，猜想 一定错误。
三　
【进行实验】
(4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进
行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一
猜想二正确
方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
溶液由无色变为
黄色　
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正
确的。
【评价与反思】
(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱
和某些 反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，
理由是 (用化学
方程表示)。
盐　
K2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2KCl　
(7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，
也能得到同样的实验结论，其化学方程式为
。
Fe＋
H2SO4 FeSO4＋H2↑　(共67张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
酸和碱
专 题 六
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 了解检验溶液酸碱性的基本方法。
2. 掌握测定溶液pH的实验操作。
3. 能通过实验探究认识盐酸、硫酸的主要性质和
用途。
4. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
5. 能通过实验探究酸碱中和反应，并掌握反应实
质。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　溶液的酸碱性和酸碱度
1
1. 溶液酸碱性与酸碱指示剂
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 色 色 色 酸 碱
无色酚酞溶液 色 色 色 遇碱变
红　
紫　
蓝　
红　
蓝　
无　
无　
红　
红　
要点说明
(1)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是 。
(2)酸的溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)
显酸性，显酸性的溶液 是酸；碱的溶液
显碱性，显碱性的溶液 是碱。
(3)酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能
对酸碱性的强弱程度作出判断。
指示剂
一定　
不一定　
一
定　
不一定　
2. 溶液酸碱度
酸碱度的表示法 溶液的酸碱度(即酸碱性的强弱程度)用pH表
示，范围在0～14
酸碱性
与pH
pH测定方法 ①在洁净干燥的 上放一片pH试
纸；②用洁净干燥的 蘸取待
测试液；③滴在 (试纸不能预
先用水润湿)上；④立即将试纸显示的
颜色与 对照；⑤读出溶
液的pH(简记为：放、蘸、滴、对、读)
　　pH试纸只能粗略的检测溶液的酸碱度，测得pH均为整数，无法精确到小数点后一位。
玻璃片　
玻璃棒　
pH试纸　
标准比色卡
要点说明
(1)测定溶液pH时注意：①pH试纸不能直接浸入待测液中　②pH试纸不能用水润湿③玻璃棒或胶头滴管需洁净干燥。
(2)pH试纸若用水预先润湿或玻璃棒有水的影响：若溶
液是酸性，则酸性减弱，pH将 ；若溶液是碱
性，则碱性减弱，pH将 ；若溶液是中性，则对
酸碱性没有影响，pH 。
偏大　
偏小　
不变　
典例1(2024济宁)利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能
完成的实验是(　B　)
B
A. 测定稀盐酸的pH
B. 除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响
D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性
变式1(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示
剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时
间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变
化，结果如下表。
pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是
。
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填
实验操作名称)。
增大接触面积，促进色素
充分溶解　
过滤　
(3)若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘
蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿
色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为
，此时酸、碱是否恰好完全反
应？答： (填“是”或“否”)。
黄　
NaOH＋
HCl NaCl＋H2O　
否　
知识点　　　常见的酸
2
1. 浓硫酸和浓盐酸的特性与用途
浓硫酸 浓盐酸
性
质 无色 状液体、无味，密度比水大，具有强 . 性、脱水性、强腐蚀性 无色液体、有 的气味，具有 性。打开试剂瓶盖，产生
用
途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及 等。浓硫酸
有强吸水性，在实验室中常用做 重要化工产品。稀释可用于除 、制造药物(如盐
酸左氧氟沙星、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，作用是
油　
吸水　
刺激性　
挥发　
白雾　
金属除锈　
干燥剂
铁锈　
帮助消化　
　　浓硫酸在实验室作为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，例如NH3。中性气体H2，酸性气体CO2、SO2等能用浓硫酸干燥。
2. 浓硫酸的稀释实验
①稀释操作：稀释浓硫酸时，一定要将 .
沿着烧杯壁慢慢注入 中，并不断 (简记为：酸注水，并搅拌)
②稀释现象与解释：手触碰的感觉为 ，说明浓硫酸溶于水时放出大量热
③危险处理：浓硫酸具有腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量 冲洗，再涂上3％～5％的 溶液
浓硫酸　
水　
搅拌　
烧杯发烫　
水　
碳酸氢钠
典例1(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它
们的说法不正确的是(　C　)
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
变式1(2024江苏)下列物质的性质和用途对应关系，正
确的是(　D　)
A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
D
知识点　　　常见的碱
3
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 、 、 、

色、态 白色固体 白色固体
腐蚀性 (如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀 溶液) 有一定腐
蚀性
烧碱　
火碱　
苛性钠　
熟石灰　
消石灰
强腐蚀性　
硼酸　
　　干燥剂分为酸性、碱性、中性。氢氧化
钠属于碱性干燥剂，
不能干燥酸性气体，
如CO2。中性干燥剂
如无水氯化钙、无水
硫酸镁、硅胶等，对
气体没有限制。
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
溶解
性 溶于水，溶于水时 溶于水，溶
于水时放热不明显
吸水
性 氢氧化钠固体易吸水而 不具有吸水性
制法 Na2CO3＋Ca(OH)2
2NaOH＋CaCO3↓ CaO＋H2O
Ca(OH)2(反应放
热)
易　
放出大量的热　
微　
潮解
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除油污；实验室做某些气体的 剂 做建筑材料；改良
；配制波尔多液；在实验室中检验
干燥　
酸性土壤　
二氧化碳　
典例1(2024天津)下列劳动项目与所涉及的化学知识相
符的是(　C　)
C
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中
和反应
变式1(2024连云港模拟)下列物质的性质与用途具有对
应关系的是(　D　)
A. 镁具有银白色金属光泽，用于制作照明弹
B. 熟石灰溶液显碱性，可治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作金属除锈剂
D. 生石灰能吸收水分，可用作食品干燥剂
D
变式2(2024徐州模拟)下列物质的用途与其物理性质有
关的是(　A　)
A. 用烧碱作干燥剂 B. 用酒精作消毒剂
C. 用铜绿制备硫酸铜 D. 用硫粉配制黑火药
A
知识点　　　酸和碱的化学性质
4
1. 酸的化学性质
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与酸碱指示剂作用 指示剂遇酸变色规律　见P115
【知识点1】
与活泼金属反应 金属＋酸
盐＋氢
气 铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
.

(现象：铁表面产生 ，溶液由无色变为浅绿色)
Fe＋
2HCl FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
气泡　
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与某些金属氧化物
反应 酸＋金属氧化物 盐＋水 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应：


(现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 ，应用： )
氧化铜与稀硫酸反应：

(现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 )
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
　Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　
红色　
黄色　
酸除铁锈　
CuO＋H2SO4
CuSO4＋H2O　
黑色　
蓝色　
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与碱反
应 酸＋碱
盐＋水 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：

氢氧化钙溶液与稀硫酸反应：


HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4
＋2H2O　
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与盐反
应 酸＋盐 新酸＋新盐(产物至少有沉淀或气泡冒出) 碳酸钙与稀盐酸反应：
(现象：固体溶解，有气
泡冒出)
碳酸钠溶液与稀硫酸反应：
(现象：有气泡冒出)
氯化钡溶液与稀硫酸反应：
(现象：产生 沉淀)
硝酸银溶液与稀盐酸反应：
(现象：产生 沉淀)
2HCl＋CaCO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
H2SO4＋Na2CO3
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋H2SO4
BaSO4↓＋ 2HCl　
白色　
AgNO3＋HCl
HNO3＋AgCl↓　
白色　
要点说明
酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同
的 。
H＋　
2. 碱的化学性质
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与酸碱指示剂 指示剂遇碱变色规律　见P115
【知识点1】
与某些非金属氧化物反应 碱(可溶)＋
非金属氧化
物 盐＋
水 氢氧化钠溶液、澄清石灰水与CO2反应：
(用于 二氧化碳)

(用于 二氧化碳)
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋
H2O　
吸收　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
检验　
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与某些
酸反应 碱＋酸
盐＋水 氢氧化铁与稀盐酸、氢氧化铜与
稀硫酸反应：

(现象： 消失，溶液变为
)

(现象： 消失，溶液变为
)
3HCl＋Fe(OH)3 FeCl3＋3H2O
红褐色固体　
黄色　
H2SO4＋Cu(OH)2 CuSO4＋2H2O　
蓝色固体　
蓝色　
化学性质 反应通式 化学方程式举例
与某些
盐反应 碱(可溶)＋盐(可溶) 新碱＋
新盐(产物至少有1个沉淀) 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

(现象：产生 沉淀，溶液由 变为
)
氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应：


(现象：产生 沉淀，溶液由 变为 )
2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
蓝色　
蓝色　
无色　
3Ca(OH)2＋2FeCl3 3CaCl2＋
2Fe(OH)3↓　
红褐色　
黄色　
无色　
要点说明
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同
的 。
OH－　
典例1(2025德阳)食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸
(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说
法错误的是(　C　)
A. 白醋和稀硫酸中均含有H＋
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
C
变式1(2025云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对
KOH性质的预测不正确的是(　D　)
A. 能使无色酚酞溶液变红
B. 能与CO2反应
C. 能与H2SO4溶液反应
D. 能与Na2CO3溶液反应
D
知识点　　　中和反应
5
1. 中和反应原理
定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
实质 反应实质：
微观示意图：
　 　
H＋＋OH－ H2O　
应
用 (1)改变土壤的酸碱性用 改良酸性土壤；用 改良碱性土壤
(2)处理工厂污水(写出化学方程式)
用熟石灰中和硫酸厂的废水：

用硫酸中和含氢氧化钠的废水：

(3)医药和日常生活用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：


用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒
熟石灰　
碳酸水　
H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4
＋2H2O　
H2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O　
3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O　
2HCl＋Mg(OH)2 MgCl2＋2H2O　
2. 中和反应过程中溶液酸碱性的变化
图像 分析(以NaOH溶液与稀盐酸反应为例)
碱溶液中加入酸的pH变化
A点：pH 7，溶质为
B点：pH 7， 过量，溶质为

C点：pH 7，恰好完全反应，溶质为

D点：pH 7， 过量，溶质为

＞　
NaOH　
＞　
碱　
NaOH、NaCl　
＝　
NaCl　
＜　
酸　
NaCl、HCl　
图像 分析(以NaOH溶液与稀盐酸反应为例)
酸溶液中加入碱的pH变化
A点：pH 7，溶质为
B点：pH 7， 过量，溶质为

C点：pH 7，恰好完全反应，溶质为

D点：pH 7， 过量，溶质为

＜　
HCl　
＜　
酸　
HCl、NaCl　
＝　
NaCl　
＞　
碱　
NaCl、NaOH　
典例1(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐
酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与
稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的
pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
稀盐酸　
(2)图2中a点所示的溶液pH (填“＞”“＜”或
“＝”)7，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中
性”)。
＞　
碱性　
(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n
n (填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是
。
＜　
H＋和OH－结合生
成水　
变式1(2025天津)下列物质的近似pH分别是：白醋为
2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮
咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的
是(　D　)
A. 白醋 B. 酱油
C. 牛奶 D. 肥皂水
D
变式2(2025江西)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的
两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得
烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说
法错误的是(　D　)
D
A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中
滴加水
B. a点对应的溶液能使酚酞溶液
变红色
C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋
多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种
生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显(　A　)
A. 红色 B. 无色
C. 紫色 D. 蓝色
A
2. (2025天津)下列分析正确的是(　D　)
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍
规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了
氧气在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能
用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D. 服用含氢氧化铝 的药物可以治疗胃酸过多
症，原理为酸碱中和反应
D
3. (2024镇江)NaOH是重要的化工原料，对其性质作如
下探究。下列说法错误的是(　C　)
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入
如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中
的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中
的溶液，微热。
A. 实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B. 实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移
动的离子
C. 实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D. 实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH＋
(NH4)2SO4 Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
答案：C
4. (2024安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土
壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测
定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，
充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测
定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，

。
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的
pH试纸上，与标准比色卡比对　
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的
原因之一。请写出一种氮肥的化学式：
。
NH4Cl(合理即
可)　
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸
性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：
。
H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O　
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石
粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地
的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉
掩埋深度与土壤pH的关系如下
图所示。根据图中信息，你认
为茶农将白云石粉掩埋的最适
宜深度是 (填标号)。
B　
A. 0～10 cm B. 10 cm～20 cm C. 20 cm～30 cm
5. (2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流
程如图。回答下列问题。
[资料]草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等
固体；碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
(1)选料：“过筛”的目的是
。
除去砂石和未燃尽的秸秆
等颗粒较大的固体　
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为

，料浆浸出液中一定
含有的阴离子有 (填离子符号)。
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH、K2CO3
＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2KOH　
OH－和Cl－　
(3)裹泥：裹泥时，皮肤不慎接触到料浆，处理方法为
。
用大量清水冲洗　
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和

。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是
。
减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮
蛋制作失败　
醋能与皮蛋中
的碱性物质发生反应　
6. (2024重庆)CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某
工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，
其主要流程如下图。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是
。
增大接触面积，使反
应更快更充分　
(2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X
可以为 (填标号)。
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠
C. 生石灰 D. 氢氧化钙
CO2　
CD　
(3)写出生成沉淀的化学方程式：
。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施：
。
CuCl2＋Ca
CaCl2＋Cu ↓　
将“过量X”
改为“适量X”　
7. (2025眉山)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质
做了如图实验。
(1)有气泡产生的是 (填标号)。
(2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的
化学方程式为 。
A　
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
(3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进
行了以下探究。
【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；
猜想三： 。
NaCl和NaOH　
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
猜想三成立，猜想一和二不成立
产生蓝色
沉淀　
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的
物质是 (填标号)。
A. 无色酚酞试液 B. 铁粉
C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考
虑 。
AD　
反应物是否过量　(共55张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
水
专 题 三
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用
方法。
2. 掌握电解水的实验过程。
3. 认识水的组成。
4. 了解水资源的重要性并知道几种常见的污染防治
方法。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　水资源的利用和保护
1
1. 水污染的防治
污染源或污染现象 防治方法
工业、生活、交通、农业 工业污水处理达标后排放、兴建污水处理厂、垃圾分类
水体富营养化 不用含 洗衣粉、化肥适量施用
磷　
2. 节约用水
节
水 方
法 工业 农业 生活
重复用水，使
用“中水” 漫灌改 、喷灌 使用节水器具，以及

等
滴灌
淘米水浇花等，
合理即可　
典例1(2025江西)2025年3月1日是赣州东江源向香港供
水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的
是(　D　)
A. 生活污水集中处理后排放
B. 利用滴灌技术灌溉园林
C. 农业生产中合理使用化肥
D. 工业废水随意排入河流
D
变式1(2025莆田二检)美丽、浩瀚的海洋是个巨大的资
源宝库，下列说法不正确的是(　D　)
A. 海洋是地球上最大的储水库
B. 可燃冰有望成为未来新能源
C. 可利用海洋的潮汐能发电
D. 海洋资源丰富，可随意开发
D
变式2(2025泉州一检)下列标识为“节约用水”的是
(　C　)
A. B.
C. D.
C
知识点　　　水的净化
2
1. 自来水的生产流程
流
程
①格栅 ②混凝剂 ③过滤池 ④活性炭 ⑤消毒剂
作
用 质 加快悬淀 除去难溶 杂质 除去异味 和色素 杀菌消毒
过滤较
大杂质
加快悬浮
杂质沉淀
除去难溶
杂质
除去异味
和色素
杀菌消毒
　　1. 自来水厂净化的自来水是混合物。
　　2. 净水的方法中，沉淀、吸附、过滤等操作是物理变化，氯气和漂白粉对水消毒是化学变化。
2. 水的净化方法
净水
方法 原理 净水程度
沉淀 悬浮物质自然凝结沉淀或者添加 使悬浮杂质沉淀 低
↓
高
过滤 除去 杂质 吸附 常用 除去 蒸馏 将物质汽化后 ，除去难溶性杂质和不溶性杂质，可以降低水的硬度 杀菌 常加入氯气或ClO2等杀菌剂或通过紫外线(太阳)
杀菌，该过程属于 变化 明矾
难溶性　
活性炭　
异味和色素　
液化　
化学　
典例1(2025河北)“中国水周”期间，学生制作了简易
净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是(　C　)
A. 小卵石 B. 石英砂
C. 活性炭 D. 塑料瓶
C
变式1(2025广东)下列关于自来水厂净水的说法错误的
是(　D　)
A. 自来水厂的水源需要保护
B. 明矾可使悬浮的杂质沉降
C. 消毒除去水中部分微生物
D. 自来水厂净水后得到纯水
D
变式2(2025泉州一检)古人利用石块、稻草等材料制作
“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两
种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是(　D　)
A. 图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B. 图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C. 图2进水的方式具有更好的净水效果
D. 经过图2装置净化过的水是纯净物
答案：D
知识点　　　水的性质和用途
3
水
存在
情况 地球表面约71％ 被海洋覆盖，水储量很大，但可用淡水少且分布不均
组成 宏观上，水由 、 组成
结构 微观上，水是由 构成，每个水分子由
构成
物理
性质 常温常压下，无色无味、透明液体；沸点为100
℃；密度在4 ℃ 时最大，为1 g/cm3
氢元素　
氧元素　
水分子　
2个氢原子和1个氧原子　
水
化学
性质 ①水通电可以分解，化学方程式为
②水可以与 反应，化学方程式为

③水可以与 反应，化学方程式为

用途 溶剂、洗涤剂、冷却剂、灌溉、养殖等
2H2O 2H2↑＋O2↑　
某些非金属氧化物　
CO2 ＋H2O H2CO3(或SO3＋H2O H2SO4等)
某些金属氧化物　
CaO＋H2O Ca(OH)2　
典例1(2025石家庄模拟)小江同学梳理了水的相关知
识，其中描述错误的是(　D　)
A. 性质：常温下，水是无色无臭的液体
B. 构成：水是由水分子构成的
C. 净化：蒸馏可以得到纯度较高的水
D. 用途：水是常用的溶剂，可以溶解所有物质
D
变式1(2024徐州)从化学视角研究水有重要意义。下列
说法正确的是(　A　)
A. 水是最常用的溶剂
B. 水蒸发属于化学变化
C. 水由氢气和氧气组成
D. 长期饮用硬水利于健康
A
变式2(2024新疆)化学既要从宏观层面研究物质，又要
从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
(1)宏观角度辨识水的组成：
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所
示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产
生的气体能使 ，说明是
氧气；经验证负极产生的气体为氢气。此实验可
证明水是由 组成的。
1∶2　
带火星的小木条复燃　
氢元素和氧元素　
(2)微观角度探析水的分解：
由图2可知，该反应的化学方程式为 。
反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 .
构成。
2H2O 2H2↑＋O2↑
氢原子和氧原子
两个氢原子和一
个氧原子　
知识点　　　转化关系
4
下图可表示水和其他物质之间的转化关系，写出有关化学方程式： ①
②
③
④
⑤
⑥
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2H2＋O2 2H2O　
H2＋CuO Cu＋H2O　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O　
下图可表示水和其他物质之间的转化关系，写出有关化学方程式： ⑦
⑧
⑨
⑩
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
CaO＋H2O Ca(OH)2　
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025陕西)每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤
起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之
不相符的是(　C　)
A. 工业废水处理达标后再利用
B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
C
2. (2025三明二检)学习小组用下图所示装置对烧杯中的
河水进行净化，其净水原理类似于(　D　)
A. 沉降 B. 吸附
C. 煮沸 D. 蒸馏
D
3. (2025天津)水是生命赖以生存的重要物质。
(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是 (填标号)。
A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
A　
(2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的
是 (填标号)。
A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏
C　
(3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的
烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的
化学方程式： 。
2H2＋O2 2H2O　
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间
后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约
为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖
嘴口检验电解产生的气体，观察到 (填“a”或
“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一
管中气体可燃。
6　
a　
③以上实验证明水是由 两种
元素组成的。
氢、氧　
4. (2025武汉)项目小组利用如图所示装置电解水并收集
干燥的氢气和氧气。
(1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观
察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该
气体是 (填“氢气”或“氧气”)。
(2)一段时间后断开电源，实验前后整个装
置的质量减少0.9 g，计算通电过程生成氧
气的质量 (不考虑水的蒸发)。
氢气　
0.8 g　
5. (2025厦门一检)研究小组开展“水的净化”项目式学
习活动。
【活动一】参观自来水厂：自来水厂净水工作流程如
图1。
(1)上述流程中，与格栅井起类似作用的设施有
(写一个)。
(2)混凝剂的作用是 。
石英砂
滤池(合理即可)　
使水中悬浮杂质较快沉降　
(3)往反应沉淀池中加入石灰的目的：除调节pH外，还
可以去除铜等微量重金属离子。写出氯化铜与氢氧化钙
反应的化学方程式：
。
(4)污泥回收系统中分离出的泥水返回至配水井的目的是
。
CuCl2＋Ca Cu ↓
＋CaCl2　
回收利用，爱护水资源　
【活动二】制作简易净水器：为解决野外生存用水问
题，同学们设计便携式野外净水器，
(如图2，其中箭头表示水流方向)。
TDS为水中所溶解的固体物质总量。
水样指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水
pH 6.78 6.76 6.65
TDS/ppm 270 261 0
(5)选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序
是 (填标号，下同)→ → →后置活性炭
(改善口感)。
A. 反渗透(RO)膜(去除重金属离子、细菌等)
B. 颗粒活性炭(吸附色素和异味等)
C. PP棉(去除泥沙等大颗粒物)
C　
B　
A　
(6)用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果并
与纯净水作对比，结果如上表。
①“净化后水样”仍是混合物的证据是
。
②欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的
操作是 。
纯净水的TDS
为0，而净化后水样的TDS为261　
蒸馏　
四
三
二
五
六
一
实验突破
第四部分
探究水的组成
实验 原理 质量守恒定律：化学反应前后各元素的 、
不变，原子的 、 、 不变
反应 原理 2H2O O2↑＋2H2↑
种类
质量　
种类　
数目
质量　
微观 实质 实验
过程
(1)连接装置，检查装置气密性
(2)打开活塞，向长颈漏斗中加入足量10％ 氢氧化钠溶液
(3)排出a、b管中原有空气，关闭活塞
　　正、负极产生的气体体积比为1∶2，质量比为
8∶1。用口诀记忆：“正氧负氢”、“氢二氧一”。
实验
过程
(4)接通直流电源，观察
(5)关闭电源
(6)将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察后关闭
(7)将燃着的木条放在a管口，打开活塞，观察
后关闭
实验 现象 ①通电后，两端电极有 产生
②步骤(6)中可以观察到 ；
步骤(7)中可以观察到
③关闭电源后，a、b导管中气体的体积比为
实验 结论 (1)水是由 组成
(2)一个水分子由 构成
实验 拓展 (1)实验中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 .
，要注意氢氧化钠有 ，不要接触皮肤和衣服
(2)一段时间后，若a、b导管中气体的体积比大于2∶1，
可能的原因是
气泡　
带火星的木条复燃　
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
2∶1　
氢元素和氧元素　
2个氢原子和1个氧原子　
增强水的导电
性　
强腐蚀性
气体的溶解性不同　
。
方法 总结 (1)探究物质组成的一般思路为：
(2)探究物质组成常用的科学探究方法：实验法、
模型法和推理法
实验专练
典例1(2024江西)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进
行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点
燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是
组成的化合物。
由氢元素和
氧元素　
(2)水的分解：电解水一段时间后(如右图)，观察到管a和
管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是
(填化学式)。
2∶1　
H2　
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个
数比。
方法Ⅰ：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个
数比(氢气与氧气均为双原子分子)，得出电解水的产物
中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
2∶1　
方法Ⅱ：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
密度　
【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示
的是 。
各元素原子个数比　
变式1(2025云南)利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是(　C　)
C
A. 图1中，管a、管b产生气体的体积
比约为2∶1
B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，
可知水中一定含有氢元素
C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
变式2(2025厦门一检)小海同学利用家中常见物品组装
电解水装置(如图，夹持仪器已略去)，下列说法错误的
是(　C　)
C
A. 水中加入适量Na2SO4以增强导电性
B. 若a管生成5 mL气体，则理论上b管
生成10 mL气体
C. 用带火星的木条检验b管生成的气体
D. 该实验可证明水不是由单一元素组成的
变式3(2025宁德二检)海水原位电解制氢，在福建沿海
风电场获得成功。下列说法错误的是(　B　)
B
A. 电极a与电源的负极相连
B. 电解产生的H2和O2的质量
比为2∶1
C. 该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化
D. 图中合成甲醇的化学方程式为3H2＋CO2
CH3OH＋H2O
变式4(2024泉州模拟)化学小组设计简易氢氧燃料电池
装置，并进行如下实验：
步骤Ⅰ：断开开关S1闭合开关S2，观察
到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，
断开开关S2。
步骤Ⅱ：闭合开关S1观察到电流计的指针
发生偏转。
(1)写出电解水的化学方程式 。
(2)实验中发现左侧玻璃管溶液液柱先接近溢出，则左侧
电极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。
2H2O 2H2↑＋O2↑　
负极　
(3)从开始反应到断开开关S2，U型管中100 g 6％ 的稀
H2SO4最后只剩下96 g溶液，则断开开关S2后硫酸溶液
的溶质质量分数变为 。
(4)闭合开关S1时观察到电流计的指针发生偏转，涉及的
能量转化形式是 。
0.0625或6.25％　
化学能转化为电能　(共75张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
碳和碳的氧化物
专 题 二
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 能认识几种常见的碳单质，分辨几种常见的碳单
质结构。
2. 能掌握常见碳单质的性质及用途。
3. 了解一氧化碳的性质及用途。
4. 能通过实验探究二氧化碳的性质。
5. 掌握实验室制取二氧化碳的方法。
6. 了解有关碳循环的相关知识。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　 碳单质的结构及应用
1
常见的碳单质 石墨 金刚石 C60
分类 属于非金属单质 组成 由 元素组成 结构 模型
物理 性质 灰黑色、金属光泽、质软、滑腻、导电性和导热性良好 无色透明固体，自然界中最 的物质 不导电，难溶于水
用途 用于制铅笔芯、作润滑
剂、电极 制钻头、玻璃刀、装饰品等 制备新材料
碳　
硬　
化学
性质 (1)常温下，化学性质稳定 作墨汁
(2)可燃性(用化学方程式表示) 作燃料
①完全燃烧：
②不完全燃烧：
(3)还原性 冶炼金属
①与CO2反应：
②与CuO反应：
③与Fe2O3反应：
转化 石墨可在一定条件下转化为金刚石，该转化属于
变化
C＋O2 CO2　
2C＋O2 2CO　
C＋CO2 2CO　
C＋2CuO CO2↑＋2Cu　
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑　
化学　
要点说明
(1)石墨和金刚石均由碳原子构成，由于
不同，因此两者的物理性质差异较大。
碳原子排列方
式　
(3)无定形碳的主要成分是碳单质，包括木炭、活性炭、
焦炭、炭黑等。它们都具有疏松多孔的结构，具有很强
的吸附性，可用于吸附色素、异味等，吸附过程发生物
理变化。
(2)C60由C60分子构成，C60可以表示一个C60分子，每个
C60分子由 构成。
60个碳原子　
典例1(2025福州二检)南开大学使用高压合成技术制备
出新型“石墨－金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与
金刚石的超硬特性。以下说法正确的是(　C　)
A. 该材料具有绝缘性
B. 该材料仅含碳元素，属于纯净物
C. 金刚石由碳原子构成
D. 石墨转化成金刚石发生物理变化
C
变式1(2025长沙模拟)在日常生活和工农业生产中，我
们常常要用到许多主要成分是碳单质的物质。下列含碳
物质的用途错误的是(　A　)
A. 石墨用于做钻探机钻头
B. 焦炭常用于冶炼金属
C. 活性炭可用于冰箱除臭
D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
A
知识点　　　一氧化碳的性质及用途
2
分类 属于非金属氧化物 组成 宏观上，一氧化碳由 和 组成 构成 微观上，一氧化碳由 构成 性质 物理
性质 常温下是无色无味的气体，密度比空气略 ， 溶于水 性质 化学
性质 可燃
性 化学方程式：
现象：火焰呈蓝色，放热
碳元素　
氧元素　
一氧化碳分子　
小　
难　
2CO＋O2 2CO2　
性质 化学
性质 还
原
性 与Fe2O3反应，化学方程式：

现象： ，产生使澄清石灰水变浑浊的气体与CuO反应，化学方程式：

现象： ，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
毒
性 CO极易与血液中的血红蛋白结合，使之不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
用途 用作气体燃料、冶金工业的还原剂 影响 剧毒，污染空气 Fe2O3＋3CO 2Fe
＋3CO2　
红棕色固体变为黑色　
CO＋CuO CO2＋Cu
黑色固体变红　
要点说明
(1)CO是可燃性气体，点燃前要验纯，否则可能发生
爆炸。
(2)煤气的主要成分是CO，CO无色、无味、有毒，会
使人中毒甚至死亡，泄漏时很难发现，在民用煤气中
通常掺入微量具有难闻气味的气体，便于人们能够及
时发现。
(3)用煤等含碳燃料取暖时，一定要注意保持室内通风，
防止碳不完全燃烧生成CO。
典例1(2025深圳模拟)某同学描述了某化学符号的部分
意义：①表示该物质由碳、氧元素组成；②表示一个分
子由两个原子构成。下列有关该化学符号代表的物质的
说法正确的是(　B　)
B
A. 该物质中碳元素化合价为＋4
B. 该物质属于空气污染物
C. 该物质为有刺激性气味的气体
D. 该物质易溶于水
变式1(2024钦州一模节选)兴趣小组设计了如图装置进
行一氧化碳的性质探究。下列关于该实验叙述正确的是
(填标号)。
AD　
A. 该实验验证了一氧化碳
具有还原性
B. “乙→丙”过程中能
观察到铜丝从红色变成了黑色
C. 乙中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳
D. 待反应结束冷却后丙中软质塑料瓶会变瘪
知识点　　　二氧化碳的性质及用途
3
分类 属于非金属氧化物 组成 二氧化碳由 和 组成 构成 二氧化碳由 构成 俗名 固态二氧化碳俗称 性质 物理性质 常温下是无色无味的气体，密度比空气 、
溶于水
化学性质 一般情况下，不燃烧也不支持燃烧
与水反应，化学方程式为
与碳反应，化学方程式为
碳元素　
氧元素　
二氧化碳分子　
干冰　
大　
能　
CO2＋H2O H2CO3　
C＋CO2 2CO　
性质 化学 性质 与碱溶液反应，化学方程式为
a.与澄清石灰水反应(检验CO2)：

b.与氢氧化钠溶液反：

用途 CO2通常用于灭火；作气体肥料；制汽水、碳酸饮料；干冰易升华吸热，可作制冷剂或作 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　
　　二氧化
碳灭火的原
理：隔离氧
气，吸热降
温。
人工降雨　
影响 (1)因空气中的二氧化碳会与水反应生成碳酸，导致雨水显弱酸性，因此正常雨水的pH约为5.6
(2)自然界中，主要是通过 作用来吸收二氧化碳
(3)二氧化碳排放过多会加剧 。防治
措施：减少化石燃料的燃烧，大力植树造林，开发新能源等
光合　
温室效应　
要点说明
(1)二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸。因此在进
入久未开启的地下室、菜窖之前，应先做灯火试验。
(2)光合作用的原理：6H2O＋6CO2 C6H12O6＋6O2
(3)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：
不同。
分子结
构　
(4)“低碳”是指较少的二氧化碳排放。“低碳”生活的
措施有：生活中节约用电、绿色出行、纸张双面打印、
少用一次性餐具等。
典例1(2025泉州一检)如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是(　C　)
C
A. 1与2处现象对比说明CO2可以与
水发生反应
B. 2与3处现象的对比说明CO2的
密度比空气大
C. 此实验说明CO2能使紫色石蕊试液变红
D. 燃着的木条熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧
变式1(2025宁德二模)下列CO2与水反应的实验操作中，错误的是(　B　)
A. 滴入石蕊溶液 B. 通入CO2
B
C. 点燃酒精灯 D. 加热溶液
变式2(2025晋城模拟)食品保鲜常常用到干冰。某课外
实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下
图所示的实验探究，下列有关实验现象或分析正确的是
(　A　)
A
A. (Ⅰ)静置，烧杯
内气球会上浮
B. (Ⅱ)加水后烧杯内只发生物理变化
C. (Ⅲ)烧杯内形成白雾的原因是水蒸发
D. (Ⅳ)滴入紫色石蕊溶液，无明显变化
典例2(2024临沂模拟)构建化学基本观念是学好化学的
基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是(　C　)
A. 元素观：二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元
素组成的
B. 结构观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因
为两者的分子构成不同
C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D. 变化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳
C
变式1(2024湖南模拟改编)对比是学习化学的重要方
法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，正确的是
(　D　)
A. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于冶炼金属；CO可用于制作碳酸饮料
D. 分类：CO2、CO均属于氧化物
D
知识点　　　含碳化合物的转化关系
4
写出各序号代表的化学方程式(合理即可)：
①
②
③ 　
④
C＋O2 CO2　 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　
C＋CO2 2CO　
2CO＋O2 2CO2　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
C＋CO2 2CO　
⑤
⑥
⑦ 　
⑧
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
CO2＋H2O H2CO3　
H2CO3 CO2↑＋H2O　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
⑨

⑩ 　


CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
CaCO3 CaO＋CO2↑　
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
要点说明
有二氧化碳生成的化学反应方程式可以按照基本反应类
型进行记忆。
(1)化合反应：如C＋O2 CO2。
(2)分解反应：如CaCO3 CaO＋CO2↑。
(3)置换反应：如C＋2CuO 2Cu＋CO2↑。
(4)复分解反应：
如Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(5)其他反应：①含碳化合物的燃烧：
如CH4＋2O2 CO2＋2H2O。
②CO还原金属氧化物：如3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
典例1(2024新乡模拟)元素化合价和物质类别是认识物
质的两个重要维度。下图是碳元素的部分“价类二维
图”。下列说法正确的是(　D　)
D
A. M为“混合物”
B. X对应的物质只有一种
C. Y可用于还原氧化铁
D. H2CO3受热易分解生
成水和二氧化碳
变式1(2025镇江模拟)如图为CO2在自然界中的转化和
资源化利用。下列说法不正确的是(　A　)
A
A. 转化①实现了原子利用率100％
B. 转化②说明只要条件合适，
CO2也能支持燃烧
C. 转化③中CO2和H2的质量比为22∶3
D. 转化④中CH4和CO2都能引起温室效应
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025常州模拟)新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯
和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔
的结构，其密度约为氢气密度的两倍。关于“碳海绵”
的说法中不正确的是(　D　)
D
A. “碳海绵”充分燃烧生成CO2
B. “碳海绵”具有吸附性，属于物理性质
C. “碳海绵”可利于制造轻质材料
D. “碳海绵”是单质
2. (2025陇南模拟)如图为碳单质在生产、生活中的应
用，下列说法中正确的是(　D　)
D
A. ①体现了金刚石的熔点高
B. ②是碳纳米管的实际应用
C. ③体现了石墨的绝缘性好
D. ④体现了活性炭疏松多孔的结构
3. (2025长沙)物质的性质很大程度上决定了物质的用
途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是(　C　)
A. 有刺激性气味 B. 难溶于水
C. 能使澄清石灰水变浑浊 D. 具有可燃性
C
4. (2025渭南模拟)如图为碳元素的“价－类二维图”，
下列说法正确的是(　D　)
A.a作为天然气的主要成分,属于可再生能源
B. b只能表示金刚石
C. c和d的组成元素相同，化学性质相同
D
D. b→c→d→e的转化都可通过化合反应实现
5. (2025泉州模拟)课外学习小组同学利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。
(1)塑料瓶①相当于实验室中的 (填仪器名称)。
集气瓶　
(2)实验室用36％的浓盐酸与水按照质量比1∶ 进行
稀释可得到6％ 的稀盐酸用于制取二氧化碳，反应的化
学方程式是 。
(3)为能控制反应的发生和停止，大理石应放置在
(填标号)。
5　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
c　
a.左瓶瓶底　b.右瓶瓶底　c.右瓶塑料羽毛球里
(4)装置B中盛放的是澄清石灰水，实验过程中可观察到
的现象是 。
(5)装置C用于收集二氧化碳并验满，验满的方法是

。
澄清石灰水变浑浊　
将
燃着的木条放在装置C右侧导管口，若木条熄灭，则
CO2已满　
6. (2025福州一检)请参与“实验室制取二氧化碳”的实
践活动。
【实验一】探究排水法收集CO2的可行性
用排水法收集CO2(如图1)，待收集100 mL CO2后，
移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。
重复实验，所测数据平均值
如下表。
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
(1)图1发生装置中反应的化学方程式为
。
(2)据表分析：实验室能用排水法收集CO2的原因是

。
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
0.5 h内100 mL二氧化碳只溶解1.5 mL，短时间内溶解
很少，即二氧化碳的溶解速率缓慢　
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
【实验二】探究排水法和排饱和碳酸氢钠溶液法收集
CO2
用排空气法收集2瓶等体积CO2，一瓶注入20 mL
水，一瓶注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液。用压强传感器
测出密闭容器内加入液体后压强的变化如图2和图3。
(3)据图3分析：该实验 (“能”或“不能”)得
出“1体积水能溶解1体积CO2”的结论，原因是
。
(4)对比分析图像，结合实验简便性和经济性判断：
法收集CO2更好。
不能　
图示
的压强下降程度最终没有达到起始压强　
排
水　
【实验三】探究排空气法收集CO2
使用三颈烧瓶收集CO2，并用氧气传感器记录瓶中
氧气的体积分数变化如图4。
(5)检验三颈瓶中CO2集满的方法是将 置
于右导管口，观察到 现象；此时测
得CO2的实际体积分数约为50％。据图分析：为得到更
纯净的CO2，最适宜的收集时长是 。
燃着的木条　
燃着的木条熄灭　
300 s　
四
三
二
五
六
一
实验突破
第四部分
二氧化碳的实验室制取
药品 大理石(或石灰石)和稀盐酸 反应 原理 (化学方程式) 发生 装置 固液不加热型(常见装置)
安装操作方便 便于添加液体药品 控制反应 速率 可随时控制反应的发生和停止
CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O　
收集 装置
收集时，导管的下端要尽量接近集气瓶底部，排尽空气
验满 将燃着的木条放在 ，若 ，则二氧化碳已经集满
检验 将生成的气体 ，若 ，则是二氧化碳
干燥 生成的二氧化碳中会混有少量水蒸气，实验室一般用
进行干燥
拓展 常见气体发生装置气密性检查
集气瓶口　
火焰熄灭
通入澄清石灰水　
变浑浊
浓硫酸
拓展
将导管伸入水中，手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好 用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗内注入水，
若长颈漏斗内能形成一段稳定水柱，则装置气密性良好 当缓慢拉活塞时，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，则装置气密性良好；当缓慢推活塞时，观察到长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好 右端导管连接注射器，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉或向内推，松开
后，观察到注射器活塞恢复到原位，说明装置气密性良好
要点说明
(1)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的硫酸钙微
溶于水，会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行。
(2)长颈漏斗的末端应插入液面以下，防止产生的CO2从
长颈漏斗口逸出。
二氧化碳与水反应的实验探究
实验 内容 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下实验
实验 现象 纸花 纸花 纸花 纸花
实验 结论 说明

说明
说明

说明



变红
不变色
不变色
变红
紫色石
蕊遇醋酸变
红　
紫色石蕊
遇水不变色　
紫色石蕊
遇干燥的二氧
化碳不变色　
二氧化碳
与水反应生成
的碳酸使紫
色石蕊变红　
实验分析 二氧化碳不仅与水发生反应，而且反应生成酸实验 Ⅳ 有关反应的化学方程式：
实验 拓展 将实验 Ⅳ 中的纸花用吹风机烘干后，红色纸花变为
，说明 ，有关反应的化学方程：

CO2＋H2O H2CO3　
紫色　
碳酸易分解　
H2CO3 CO2↑＋H2O　
要点说明
(1)本实验目的在于学习控制变量法进行实验探究。实验
中紫色石蕊溶液变红，通过猜测，可能是CO2或水使其
变红，也有可能是CO2与水反应生成的物质使其变红，
所以进行以下三组实验。
实验 CO2 H2O 现象
Ⅱ × √ 不变色
Ⅲ √ × 不变色
Ⅳ √ √ 变色
(2)当一个实验具有n个影响因素时，应至少进行n＋1个
实验进行实验探究，每一个实验控制一个变量并进行对
照实验。
实验专练
典例1(2024莆田二检)学习小组在实验室开展“二氧化
碳制取的研究”实践性活动。
活动一：制取二氧化碳方案的选择
利用碳酸钠粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸4
种药品设计制取二氧化碳的方案。在点滴板上分别放好
等质量的固体药品，然后同时滴加4滴等浓度的两种
酸，观察并记录现象，如下表：
组别 实验药品 反应速率 产生气泡持续时间
1 碳酸钠和稀盐酸 很快 短
2 碳酸钠和稀硫酸 很快 短
3 石灰石和稀盐酸 较快 长
4 石灰石和稀硫酸 较快 短
(1)选择块状石灰石和稀盐酸作为制取药品的理由是
。
(2)组别3反应的化学方程式为
。
反
应速率适中，且产生气泡持续时间长　
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
活动二：制取二氧化碳发生装置的选择
(3)仪器⑦的名称是 。
(4)选择制取二氧化碳发生装置的仪器
(填序号)。
长颈漏斗　
②⑥⑦ 或②⑤
⑦⑧　
活动三：收集二氧化碳方案的选择
用向上排空气法收集二氧化碳时，常将燃着的小木
条放在集气瓶口进行验满，为了确定该方法是否可靠，
进行如图实验：用100 mL三颈烧瓶收集二氧化碳，记录
瓶内氧气体积分数随时间的变化，如下图：
(5)选择向上排空气法收集二氧化碳的依据是
。
(6)100 s时，瓶口的小木条熄灭，此时记录氧气体积分数为10％，计算收集到的二氧化碳体积分数约为 。
(7)结合数据分析，用向上排空气法收集二氧化碳时，为
使收集到的气体含量更高，可以采取的方法是
。
二氧化碳
密度比空气大　
50 ％
木条熄
灭后再收集3～4 min　
变式1(2025江苏)实验室用石灰石、稀盐酸制取CO2，
涉及的装置和操作正确的是(　A　)
A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl
A
C. 干燥CO2 　D. 收集CO2
典例2(2023福州一检)“化”说碳酸饮料(以某品牌无色
汽水为例，部分成分说明书如下表)。
××清爽柠檬味汽水 配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂 (二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠……) 项目 每100 mL
能量 149 kJ
蛋白质 0 g
脂肪 0 g
碳水化合物 8.6 g
(1)若该瓶汽水体积为300 mL，一瓶汽水可提供的能量
是 kJ。
(2)为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气
体，乙同学抽取瓶内液体，分别注入澄清石灰水中。你
认为 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：
。
447　
乙　
CO2＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋H2O　
(3)已知常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2。丙、丁
两同学设计下图实验进行验证。实验过程中反复推拉注
射器活塞的目的是 。停
止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器
②内仅有液体，活塞停在2 mL处；注射器④活塞停留在
6 mL处，其中液体与剩余CO2的
体积比为 (填最简比)。
同学们经过讨论，认为丁同学方
案正确，理由是
。
使二氧化碳充分溶解于水中　
1∶2　
能充分保证二氧
化碳气体完全溶解　
(4)欲证明二氧化碳与水发生反应，可以向反应后注射器
④中加入试剂 (填名称)。
紫色石蕊试液　
变式1(2025深圳)如图1通过针筒改变试管内压强，
图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是(　C　)
C
A. pH随气压增大而减小
B. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
变式2(2025定西模拟)阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之
一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来
进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将
CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：
海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容
器；地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
(1)根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”
二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计图2所
示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与
时间的关系曲线如图3所示。(已知：CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O)图2中，甲、乙、丙注射
器内的试剂分别是水、
澄清石灰水、氢氧化钠
溶液，则X为 。
30　
(2)分析图3可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好
的是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
丙　
(3)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为
。
(4)有学者对海洋封存CO2的方法提出质疑，你认为海洋
封存CO2对海洋环境可能造成的影响是
(写一条)。
CO2
＋H2O H2CO3　
使海水酸性增
强，影响海洋生物的生存(合理即可)　(共86张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
溶液
专 题 四
一
六
五
二
三
四
学业要求
第一部分
　　1. 认识溶解和结晶现象。
2. 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和
稳定性。
3. 能从定性和定量的角度，说明饱和溶液、溶解度
和溶质质量分数的含义。
4. 能进行溶质质量分数的简单计算。
5. 能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液。
6. 能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯、水的净化
等物质分离方案。
二
一
六
三
四
五
知识梳理
第二部分
知识点　　　溶液的形成
1
1. 溶液的组成和特征
定义 质量 体积 辨析
溶
质 被溶解的物质 m1 V1 ①未溶解的固体不是溶质
溶
剂 能溶解其他物质的物质 m2 V2 ①常见的有：水、
、汽油等
②溶质、溶剂均为液体时，量多的为溶剂，有水则水为溶剂
溶
液 溶质分散到溶剂中所形成的 、 混合物 等于 m1＋m2 不等
于V1＋V2 命名：××(溶质)的××(溶剂)溶液
酒精
均一
稳定
　　1. 均一、
稳定的液体不
一定是溶液，
如水。
　　2. 溶液不
一定是无色的，
如硫酸铜溶液
呈蓝色。
2. 物质溶解时的热现象
物质 化学式 现象 原因 微观本质
硝酸铵
晶体 溶解
吸热 溶解时分子先“扩散”(吸热)、再“水合”(放热)若扩散热＞水合热，则溶解吸热若扩散热＜水合热，则溶解放热若扩散热＝水合热，则溶解无明显温度变化
氢氧化
钠固体、浓硫酸
溶解
放热 氯化钠
晶体
不吸热不放热 NH4 NO3　
温度降低　
NaOH
　
H2SO4　
温度升高
NaCl
温度无明
显变化　
3. 溶质溶解的影响因素
影响
因素 温度 颗粒大小 是否搅拌
规律 温度越高，溶质溶解的速率越快 颗粒越小，溶质
溶解的速率越快 搅拌可以加快溶质溶解的速率
微观
本质 温度越高，
颗粒越小，接触
面积越 ，
分子之间碰撞的
几率越高 搅拌可以使不同浓度的液体混合均匀，并通过液体流动加快分子运动速率
微粒运动
越快
大　
典例1(2024湖北)把少量下列物质加入水中，充分搅
拌，能形成溶液的是(　C　)
A. 泥土 B. 蜡烛
C. 蔗糖 D. 汽油
C
变式1(2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广
泛的应用。下列说法正确的是(　D　)
A. 所有溶液都是无色液体
B. 溶液中的溶剂只能是水
C. 溶液中的溶质只能是固体
D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
D
变式2(2025陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管
里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量
NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分
别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相
关说法不正确的是(　A　)
A
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数
可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱
和溶液
知识点　　　饱和溶液和不饱和溶液
2
饱和溶液 不饱和溶液
定
义 一定温度下，一定量溶剂中，某溶质 溶解，叫该溶质的饱和溶液 溶解，叫该溶质的不饱和溶液
判
断 方
法 ①看现象：若溶液底部有某溶质固体剩余，则为该溶质的饱和溶液，否则，可能恰好为饱和溶液也可能为不饱和溶液 ②加溶质：取样，向溶液继续加入少量固体溶质，若 则为饱和溶液 ③算数据：根据该温度下，某溶质的溶解度为S g。若m(溶质)∶m(溶剂) ≥ S∶100，则该溶液为饱和溶液 不能继续　
继续　
固体不减少　
辨
析 ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
②一定温度下，一定量溶剂中，某溶质的饱和溶液可能是其他物质的
转
化 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质，如 ，其转化方法为：
(2)部分物质溶解度随温度升高而降低，如 ，
其转化方法为：
不饱和溶液　
KNO3　
Ca(OH)2　
典例1(2024滨州)下列关于溶液的说法正确的是(　C　)
A. 饱和溶液升高温度一定会变为不饱和溶液
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵固体溶于水会使溶液的温度降低
D. 只有固体和液体可以作为溶质
C
变式1(2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究
KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量
的水后，锥形瓶中KNO3晶体发生的变化如图乙。下列
说法正确的是(　B　)
B
A. KNO3的溶解度：甲＞乙
B. KNO3溶液的溶质质量分数：
甲＜乙
C. 乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
变式2(2025广安)20 ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶
液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关
系如图(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是(　D　)
D
A. 20 ℃时，b点对应的乙溶液是不
饱和溶液
B. 20 ℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸
发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20 ℃时，等质量的甲、乙两种饱和
溶液中，溶质质量：乙＞甲
D. 20 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25％
变式3(2024福州二检节选)我国古法制硝(KNO3)的主要
步骤为：取土→淋硝→熬硝。熬硝过程，熬制“硝水”
得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即
KNO3晶体)。设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和
溶液：
(写步骤和结论)。
取样，在溶液中加入少量硝酸钾晶体，若固体
不溶解，则为硝酸钾的饱和溶液。　
知识点　　　溶解度的含义及应用
3
1. 固体溶解度
定义 一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质的溶解度(符号为S，单位为g)
要素 、 、 、
影响 因素 (1)内因： 、
(2)外因：温度
一定温度　
100 g溶剂　
饱和状态
溶质的质量　
溶质的种类　
溶剂的种类　
推论 已知：一定温度下，某物质的溶解度为S g，则：
①其他条件相同时，饱和溶液的浓度最大
②该温度下，该物质的饱和溶液中ω(溶质)＝ ×100％
③该温度下，饱和溶液中各组分的质量比表示为m(溶质)∶m(溶剂)∶m(溶液)＝S∶100∶(S＋100)
溶解度与溶解性的关系
溶解度与饱和溶液的关系
2. 气体溶解度
定义 某气体在101.3 kPa和一定温度时，在1体积溶剂
中达到饱和状态时所溶解的体积
影响 因素 (1)内因：气体的性质、溶剂的种类
(2)外因：①温度越 ，气体的溶解度越大
② 越大，气体的溶解度越大
低　
压强　
3. 溶解度曲线图
图像
解读
(1)横坐标表示 ，纵坐标表
(2)点
①曲线上的点A表示

②交点P表示
③点C为物质甲的 (填“饱和”或“不饱和”)状态
温度　
物质的溶解度
t1℃时，甲的溶解度为
20 g　
t2℃时，甲和丙的溶解度相同　
不饱和　
图像
解读
(3)线
①溶解度随温度升高逐渐增大的物质为
②溶解度随温度升高变化不大的物质为
③溶解度随温度升高逐渐减小的物质为
(4)面 ①曲线及曲线之上的部分表示溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)状态 ②曲线之下的部分表示溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)状态 甲　
乙　
丙　
饱和　
不饱和　
图像
应用
图像
应用 (1)确定某一温度下，某物质的溶解度
①t3℃ 时，甲物质的溶解度是
②t3℃ 时，将40 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶质的质量分数为
60 g　
饱和溶液　
37.5％
图像
应用 (2)比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
①t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是

②t1℃ 时，用等量的水分别配制甲和丙的饱和溶液，需要溶质的质量甲 丙(填“＞、＜或＝”，下同)
③t1℃ 时，用等量的甲和乙配制饱和溶液，需要水的质量：甲 乙
④t1℃ 时，要配制等质量的乙和丙的饱和溶液，需要水的质量：乙 丙
⑤t3℃ 时，将甲和乙的饱和溶液分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲 乙
⑥t3℃ 时，将等量的甲和丙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量：甲 丙
丙＞乙＞甲　
＜　
＞　
＞　
＞　
＞　
图像
应用 (3)判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
①要将t3℃ 时甲物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法有
②要将t3℃ 时丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有
③要将B点状态的甲物质转化为A点状态，操作方法是

加水、升高温度　
加溶质、升高温度、恒温蒸发水　
降温至t1℃　
图像
应用 (4)判断某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数
①t3℃ 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小顺序是
②要将t2℃ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，
所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为
③要将t2℃ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为
甲＞乙＞丙　
乙＞甲＞丙　
乙＞丙＞甲　
图像
应用 (5)根据变化趋势，判断从溶液中分离溶质的方法
①陡升型(代表物质有 )，例如从甲溶液中分离甲物质的方法是
②缓升型(代表物质有 )，例如从乙溶液中分离乙物质的方法是
③陡降型(代表物质有 )，例如从丙溶液中分离丙物质的方法是
KNO3　
降温结晶法　
NaCl　
蒸发结晶法　
Ca(OH)2　
加热法　
典例1(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列
说法正确的是(　B　)
B
A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃ 升温
至40 ℃，仍是饱和溶液
B. 20 ℃ 时，将16.0 g硫酸铝加入
50.0 g水中，形成不饱和溶液
C. 30 ℃ 时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D. 40 ℃ 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8％
变式1(2025南充)几种固体的溶解度曲线如图。下列说
法正确的是(　C　)
C
A. 23 ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液
中溶质的质量分数相等
B. 升高温度，固体的溶解度都增大
C. 盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”
是利用降温结晶的原理
D. 40 ℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后所
得溶液为不饱和溶液
变式2(2025安徽)60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于
100 g水中得到溶液。不同温度下硝酸钾的溶解度见表。
下列关于该溶液的说法正确的是(　C　)
A. 溶质的质量分数为31.6％
B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液
D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大
C
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
知识点　　　溶质的质量分数
4
定
义 溶质的质量与 的百分比
公
式 ω(溶质)＝ ×100％ 或ω(溶质)＝ ×100％
①溶质的质量分数没有物理量单位
②m(溶质)＝m(溶液)×ω(溶质)
③m(溶液)＝m(溶质)÷ω(溶质)＝ρV
溶液质量　
计
算 (1)用固体配制溶液的计算
末态法：取溶液的最后状态的质量分数，将待测
的量设为x，代入公式
ω(溶质)＝ ×100％
(2)用浓溶液配制稀溶液的计算
①原理：稀释前后溶液中 不变
②计算公式：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶
液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
即m浓(溶液)×ω浓(溶质)＝m稀(溶液)×ω稀(溶质)
溶质质量　
典例1(2024云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶
液。下列说法错误的是(　D　)
D
A. 该溶液中的溶剂是水
B. 该溶液的溶质质量分数为6％
C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl
D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％
变式1(2024福州二检节选)欲配制15％ 的过氧化氢溶液
300 g，需要30％ 的过氧化氢溶液 g。配制过程
无需用到的仪器有 (填标号)。
A. 胶头滴管　　　B. 托盘天平　　　C. 量筒
D. 烧杯　　　　 E. 玻璃棒
150　
B　
变式2(2025湖南)化学社团同学为制作一个可以预测气
温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化
铵的质量是 g。
3.1　
(2)计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数(列出
计算式，结果精确到0.1％)。
解：(2)由图中数据可知，10 ℃时，硝酸钾的溶解度为
20.9 g，则10 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数
为： ×100％≈17.3％。
解：(2)由图中数据可知，10 ℃时，
硝酸钾的溶解度为20.9 g，
则10 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶
质的质量分数为：
×100％≈17.3％。
知识点　　　结晶
5
定义 溶质从溶液中以晶体形式析出的过程
方法 ①蒸发结晶法　②降温结晶法
混
合 物
的 分
离 (1)分离混合物一般思路
(2)物理方法
①过滤法(使用于分离难溶物和可溶物/固体和液
体)——利用溶解性差异
【除去混合物中的难溶物】
例1：除去氯化钠中混有的细沙
操作步骤：溶解、过滤、蒸发结晶
混
合 物
的 分
离 方
法 【除去混合物中的可溶物】
例2：除去二氧化锰中混有的氯化钾
操作步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥
②结晶法(分离可溶物和可溶物)——溶解度差异，先达到饱和的先结晶析出
【除去缓升型固体中混有少量陡升型固体杂质】
例3：氯化钠中混有少量硝酸钾——蒸发结晶法
操作步骤：
①溶解、②蒸发结晶(蒸发至陡升型固体杂质接近饱和，缓升型固体已大量析出)、③过滤、④洗涤、⑤干燥
混
合 物
的 分
离 方
法 【除去陡升型固体中混有少量缓升型固体杂质】
例4：硝酸钾中混有少量氯化钠——降温结晶法
操作步骤：
①加热溶解、②降温结晶(降温至缓升型固体杂质接近饱和，陡升型固体已大量析出)、③过滤、④洗涤、⑤干燥
(3)化学方法：
将杂质转化为状态不同的物质除去(详见P166“知识点2　物质的除杂与分离”)——利用化学性质差异
典例1(2025德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲
线如图。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科
实践活动分析。从图中无法获取的信息是(　D　)
A. 20 ℃～60 ℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而
增大
B. 60 ℃时，50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解，可
得硫酸铜饱和溶液
C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备
五水硫酸铜晶体
D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶析出
的五水硫酸铜晶体形状无影响
答案：D
变式1(2024福州二检节选)右图为硝酸钾和氯化钠的溶
解度曲线。
(1)据图分析：降低“浓硝水”温
度主要获得KNO3晶体的原因是

。
硝酸钾溶解度随温度降低而降低
且变化大，从而析出晶体　
(2)欲将220 g 硝酸钾溶液从A点状
态转化为B点，合理的措施有
，此时析出
硝酸钾晶体质量为 g。
降低温度至20 ℃　
88.4　
变式2(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐
法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合
溶解度曲线分析，下列说法正确的是(　C　)
C
A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl
D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
三
二
一
四
五
六
真题训练
第三部分
1. (2025苏州模拟)下列关于溶液的说法正确的是(　A　)
A. 溶液都是混合物
B. 溶液都是无色的
C. 均一、稳定的液体都是溶液
D. 溶液都具有导电性
A
2. (2025山西)不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下
列分析正确的是(　D　)
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
D
A. 20 ℃时，KCl的溶解度为34.0
B. 30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g
C. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40％
D. 将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出
3. (2024泉州二检节选)45 ℃ 时，恒温蒸发某氯化钠溶
液来模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发溶液过程中溶质的
质量与蒸发水的质量关系如右图所示。
(1)恒温蒸发前的氯化钠溶液为
(填“饱和”或“不
饱和”)溶液。
(2)已知：45 ℃ 时氯化钠的溶解度
为36.8 g。由图中数据分析计算，
x＝ 。
不饱和　
11.04 g　
4. (2024河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶
解度，小明用其中一种物质(X)进行了图1所示的实验(水
蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　C　)
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A. X为NaNO3
B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为100 g
D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
答案：C
5. (2025龙岩二检)海水是重要的自然资源。下表是海水
中部分化学资源的含量，如图是NaCl、MgSO4、MgCl2
的溶解度曲线。利用海水中化学资源的含量和溶解度差
异，可进行物质的分离、提纯。
物质 淡水 氯化钠 氯化镁 硫酸镁
含量/％ 96.6 2.7 0.3 0.2
(1)海水晒盐流程如下：
①每100 g海水中所含氯化钠的质量为 g。
②海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”
或“不饱和”)溶液。
③晒盐时，当水没有全部蒸干，MgCl2不会结晶析出的
原因是 。
2.7　
饱和　
此时的溶液为氯化镁的不饱和溶液　
(2)配制100 g溶质质量分数为15％ 的NaCl溶液用于农业
选种(水的密度为1 g/mL)。
①配制时需称取15 g NaCl，量取 mL水。
②配制好的NaCl溶液装瓶后要贴上标签，请在下图标签
上将信息补充完整。
85　
6. (2025三明二检)学习小组以“苏打水的配制”为主题
开展项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH＞7，呈 性。
碱　
【任务二】自制苏打水
(2)某市售苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.04％
(水和以下溶液的密度均为1 g/mL)。
Ⅰ.配制10 g溶质质量分数为2％ 的碳酸氢钠溶液
①用天平称取 g的碳酸氢钠，用量筒量取所需的
水，加入大烧杯中，搅拌。
0.2　
Ⅱ.将10 g溶质质量分数为2％ 的碳酸氢钠溶液稀释成
0.04％
②量取 mL的水，加入大烧杯中，搅拌。
490　
Ⅲ.添加适量的柠檬汁、蔗糖、食盐等，调节好口感后
装瓶。
【任务三】探究蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解性
(3)学习小组发现加入大量的蔗糖，蔗糖仍能溶解，于是
对蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解性开展探究。蔗糖、氯
化钠、氯化钾的溶解度曲线如下图。
①蔗糖、氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响最大的
是 。
②20 ℃时，10 g水中最多能溶解蔗糖 g。
③20 ℃时，将等质量的上述三种物质分别配制成饱和溶
液，需水最多的是 。
④除去蔗糖中的少量氯化钠，宜选用 (填“降
温”或“蒸发”)结晶。
蔗糖　
20.39　
氯化钾　
降温　
【拓展与延伸】
(4)“多喝苏打水有益于健康”，你对这句话的看法和理
由是





。
正确，可以中和过多胃酸(调节人体的酸碱平衡/
为人体补充水分等)；错误，导致胃酸平衡被破坏(胃酸
分泌过少的胃病病人，会加重胃酸缺乏/可能导致钙流
失/使钠的摄入过多，引起疾病/矿物质的含量低，无法
起到保健的效果，价格又高等)；不一定，对胃酸过多
的病人有益，但对胃酸分泌过少的病人，会加重胃酸缺
乏等　
7. (2024福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收
CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。
在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。
有关物质的溶解度如表所示。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
[已知]LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3
的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)从电解法制得的LiOH溶液中提取LiOH晶体，选用蒸
发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是
。
＞　
LiOH的溶解
度随温度变化小　
(3)电解法制得的1 000 g LiOH溶液中，LiOH的质量分数
为10％、NaOH的质量分数为5％。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃，剩余水的质量
为100 g时，所得溶液是NaOH的 (填“饱和”
或“不饱和”)溶液。
100　
不饱和　
四
三
二
五
六
一
实验突破
第四部分
配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液
实验 目的 配制50 g溶质质量分数为6.0％ 的氯化钠溶液
实验 仪器 托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴
管、烧杯、
玻璃棒　
操
作 步
骤
①计算：所需氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1 g/mL)
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中量取：用规格为 (填“20”“50”或“100”)
mL的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中
③溶解：用 不断搅拌，直至氯化钠全部溶解
④装瓶：转移时需用玻璃棒
⑤贴标签：标签上注明
3.0　
47.0　
50　
玻璃棒　
引流　
名称和溶质的质量分数
　　用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁且不触及容器的底部；用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
实验 目的 用质量分数为6％ 的氯化钠溶液配制50 g质量分数
为3％ 的氯化钠溶液
实验 仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
操
作 步
骤 查阅资料：6％ 的氯化钠和3％ 的氯化钠溶液的密度非常接近，均约为1 g/mL
①计算：所需浓溶液的质量为 g，需加水的质量为 g所需浓溶液的体积为 mL，需加水的体积为 mL
②量取：用 量取浓溶液和水(接近所需体积时改用 滴加)
③混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌
④装瓶
⑤贴标签
25　
25　
25　
25　
25 mL量程的量筒　
胶头滴管　
　　配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出对所得溶
液的溶质质量分数大小没有影响。
(3)偏差分析
偏差 原因 分析
溶质
质量 分数
偏小 溶质 偏小 a.氯化钠固体中含有杂质
b.称量氯化钠固体时，药品和砝码位置颠倒且使用了游码
c.将称好的氯化钠倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留
d.量取浓溶液时 读数
e.量取的浓溶液溅出
溶剂 偏大 a.量取水时 读数
b.烧杯内原来有少量的水
俯视　
仰视　
偏差 原因 分析
溶质
质量 分数
偏大 溶质 偏大 a.砝码生锈或沾有污渍
b.量取浓溶液时 读数
溶剂 偏小 a.量取水时 读数
b.量取的水倒入烧杯时有部分洒出
仰视　
俯视　
除去粗盐中的难溶性杂质
实验
目的 除去粗盐中的泥沙
实验
原理 氯化钠和泥沙的 不同，可用 分离
实验
用品 (1)仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁
架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、药匙、量筒
(2)用品：滤纸、火柴
(3)药品：蒸馏水、粗盐
溶解性　
过滤法
实验
步骤
(1)称量：称取5 g粗盐
(2)溶解：将称好的粗盐放入烧杯，加入 mL水(20 ℃ 时，NaCl的溶解度为36
g)，搅拌至固体不再减少
14　
实验
步骤 (3)过滤：①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁上
②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
③“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内部
(4)蒸发：将得到的滤液倒入蒸发皿，边加热 ，待出现 时，停止加热，利用余热将液体蒸干
(5)称量得到的粗盐，计算产量
边搅拌　
大量固体　
实验专练
典例1(2024乐山)实验室现有质量分数为8％ 的氯化钠
溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4％ 的氯化钠溶
液，某同学准备用8％ 的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为
1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题：
(1)计算配制时需要8％ 的氯化钠溶液的质量
为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”
或“50”)mL的量筒。
25　
50　
(3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是
(填仪器名称)。
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒
出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是
(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
酒精灯
不影响
变式1(2025黑龙江)实验室要配制50 g溶质质量分数为6
％的氯化钠溶液，下列做法错误的是(　C　)
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0 g
B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用
量筒量取所需水的体积
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并
盖好瓶塞
C
变式2(2024重庆)用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6％
的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％ 的NaCl溶液，下列
实验步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤混
匀。正确的组合是(　B　)
A. ①②④ B. ①③⑤
C. ①③④ D. ③④⑤
B
变式3(2024泉州二检节选)化学学习小组走进实验室开
展活动。
【教师提示】①所用浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，
密度为1.18 g/mL。
②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比
1∶4配制。
【配制过程】
(1)计算：用100 mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需
要蒸馏水的体积为 mL，稀盐酸的溶质质量分数
为 (填标号)。
A. ×100％ B. ×100％
C. ×100％
400　
C　
(2)量取：用 (填仪器名称)和胶头滴管量取相应
体积的浓盐酸和蒸馏水。
(3)稀释：将量好的浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃
棒不断搅拌，使之混合均匀。
(4)转移：将配制好的稀盐酸转移到 (填“广
口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。
量筒　
细口瓶　
典例2(2024福建节选)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实
践活动。
【任务一】参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过
程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或
“减小”)。
增大　
【任务二】提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图。
①正确的操作顺序是 (填标号)。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，
停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
BCA　
大量固体　
引流　
变式1(2025武汉)以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去
除”实验的部分操作，其中错误的是(　C　)
A. 取粗盐 B. 过滤混合物 C. 取下蒸发皿 D. 称量精盐
C(共29张PPT)
物质的性质与应用
金属活动性顺序的判断、
探究与应用
模块三
微专题
1. 比较两种金属活动性
2. 比较三种金属活动性
1、金属活动性顺序的判断
判断思路 判断依据
金属在自然界中
的存在形式 单质形式存在的金属比化合态形式存在的金属活动性弱
金属与稀酸反应 反应速率快、气泡产生多的金属活动性强
金属与金属盐溶
液反应 能置换出其他金属的金属活动性强，被置换出的金属活动性弱
要点说明
(1)在实验前，金属必须用砂纸打磨除去表面的氧化膜。
(2)金属与酸反应时，一般选用稀盐酸或稀硫酸，不用硝
酸或浓硫酸。
(3)金属与盐溶液反应，盐必须可溶。
(4)在比较金属活动性强弱时，需要注意控制变量法的应
用，如酸或盐溶液的温度、浓度、体积、金属的形状、
表面积等需保持一致。
2. 金属活动性顺序的实验探究
(1)验证两种金属的活动性顺序
探究思路 实验药品 适用范围
金属与酸反应 金属M、金属N、稀酸 M、N至少一种在H前
金属与盐溶液反应 金属M、金属N的盐溶液 通用(钾钙钠除外、盐需可溶)
(2)验证三种金属的活动性顺序
探究思路 实验药品 适用范围
金属与酸反应 金属L、金属M、金属N、稀酸 三金加一酸 L、M、N至少两种在H前
金属与盐溶液反应 金属L、金属M的盐溶液、金属N 两金夹一盐 通用(钾钙钠
除外、盐需可
溶)
金属L的盐溶液、金属M、金属N的盐溶液 两盐夹一金 　备注：三种金属的活动性强弱关系为：L ＞ M ＞ N
3. 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分分析
例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后，过滤，对得到的滤液和滤渣成分进行
分析。
分析
思路 金属与盐溶液的反应要遵循“先远后近”原则(金
属活动性差异越大，越先反应)
步骤
1 判断金属活动性顺序为Fe ＞ Cu ＞ Ag
步骤2 写出涉及的化学方程式
先：Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag　
后：Fe＋Cu(NO3)2 Fe(NO3)2＋Cu
步骤3 分析反应过程：
步骤
3 反应程度 滤液中的溶质 滤渣
①Fe与AgNO3不完全反应 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag
②Fe与AgNO3恰好完全反应 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag
③Fe与Cu(NO3)2不完全反应 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag　Cu
步骤
3 反应程度 滤液中的溶质 滤渣
④Fe与Cu(NO3)2恰好完全反应 Fe(NO3)2 Ag　Cu
⑤Fe过量 Fe(NO3)2 Ag　Cu　Fe
归纳
总结 滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中
一定存在活动性最弱的金属单质。其余物质根据
反应程度判断是否存在
1. (2024长沙)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂
中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是(　A　)
A. 稀硫酸 B. 蒸馏水
C. 硫酸镁溶液 D. 澄清石灰水
A
2. (2024连云港)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)
为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法
正确的是(　B　)
B
A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
3. (2024临夏州)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等
方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活
动性顺序，小明做了如下图所示的实验，发现A试管中
镍丝表面无现象，B 试管中镍丝表面出现红色物质，则
三种金属活动性由强到弱的顺序是(　C　)
A. Ni、Zn、Cu
B. Zn、Cu、Ni
C. Zn、Ni、Cu
D. Cu、Ni、Zn
C
4. (2025湖北武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行
图1实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶
质；然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯(如图2)，
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是(　D　)
D
A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2m g
D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
5. (2025江西)化学社团探究金属的化学性质时进行如图
实验。
(1)用砂纸打磨铁片的目的是
。
(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学
方程式为
，证明铁的金属活动性比银 。
除去铁片表面的杂质　
Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2
＋2Ag　
强　
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；
粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是
否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应　猜想Ⅱ：不能反应
【实验预测】
(3)若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为
。
浅
绿色　
【进行实验】
(4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的
铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学
据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的
因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发
生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成
表格中填空。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液
滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为 .
。猜想Ⅰ正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量 产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为
。猜想Ⅰ正确
产生白色
沉淀　
铁、银(或Fe、
Ag)　
稀盐酸(或稀硫酸)　
铁、银(或Fe、
Ag)　
【反思提升】 科学探究中，我们要敢于质疑、收集证
据、修正错误观点，提高科学思维能力。
6. 物尽其用——金属之“铝”。
(1)铝制易拉罐(如图1)：某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97％，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现
纯铝片表面有划痕，说明 。
②请推测组成有机薄膜的物质具有的性质：
、 (写两条)。
合金的硬度比纯金属的大
无毒(合
理即可，下同)　
耐腐蚀　
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会
性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理
由可能 (写一条)；也有
同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述
理由 、 (写两条)。
铝制易拉罐提炼会产生污染　
不易破　
携带方便　
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投
放的是 (填标号)。
A. 废旧电池 B. 废弃口罩
C. 厨余垃圾 D. 废旧铁锅
D　
(2)储氢材料。
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用
作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其中氢元素的
化合价为 。释氢原理为氢化铝与水反应释放氢
气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为
。
－1　
AlH3
＋3H2O 3H2↑＋Al(OH)3　
(3)制备铝。
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学
方程式为 。
2Al2O3 4Al＋3O2↑　
(4)铝合金中的铟(In)。
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 。
实验证明，铟可以与稀盐酸反应，
其反应的化学方程式为
。
原子的最外层电子数相同
2In＋6HCl 2InCl3＋3H2↑　
7. (2024三明二检)我国完全自主设计建造的首艘电磁弹
射型航母“福建舰”，即将迎来首次海试。
(1)福建舰32面相控阵雷达全球第一。该雷达使用氮化镓
技术，氮化镓中Ga为＋3价，N为－3价，其化学式为
。
(2)“福建舰”需要大量钢材。工业上用CO还原赤铁矿
(主要成分Fe2O3)的化学方程式为
。
GaN　
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2　
(3)[开放性设问]“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁
钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰(Mn)的金属活动性
顺序在铝和锌之间的实验方案为
(填试剂和操作)。
将金属锰分别加入硫
酸锌和硫酸铝溶液中　
(4)钢铁中碳含量影响钢铁性能。用重量法测定钢铁中碳
含量的方法如下图。
①干燥瓶I中的干燥剂可选用 。
②实验中除测定钢样的质量外，还应测定的数据是
。
浓硫酸　
CO2吸收瓶反应前后的质量　

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