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(共8张PPT)
坐标图像题
专 题 一
1. (2025 遂宁)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量
氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度
曲线(不考虑水分蒸发，析出
的晶体中不含结晶水)，分析
下列说法中不正确的是(　D　)
A. P点表示t1℃ 时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. t2℃ 时向100 g 水中加80 g 硝酸钾固体可形成180 g 硝
酸钾溶液
C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是
降温结晶
D. 将t1℃ 时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此
时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶
质质量分数
答案：D
2. (2025 湖南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
的pH变化如下图。下列说法正确的是(　B　)
B
A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴
加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯
离子
3. (2025 山东)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质
程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况
(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是(　C　)
图1 图2
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
答案：C
4. (2025 安徽)科学家发明一种利用二氧化碳的新技术：
2CO2＋6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2
和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随
时间变化如图所示。下列说法正确的是(　A　)
A
A. m＝0.28
B. X的化学式为CH4
C. 反应前后分子种类不变
D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2(共43张PPT)
实验探究题
专题四
【类型一】应用控制变量法(含对比法)的实验探究
1. (2024 福州二检)为完成“探究铁锈蚀条件”实践活
动，某学习小组利用图示装置开展如下活动。
试管编号 药品 铁丝生锈情况
1 6 cm铁丝＋10 mL水＋植物油 铁丝未生锈
2 6 cm铁丝＋6 mL水 8分50秒，铁丝锈蚀
3 6 cm铁丝＋..... 铁丝未生锈
4 　　　　　 5分10秒，铁丝明显锈蚀
改进试管3设计，实验并记录现象如下表：
对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 ；
为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更
快”的结论，4号试管中的药品是
。
需要氧气　
6 cm铁丝＋6 mL氯
化钠溶液　
2. (2025 龙岩二检节选)探究影响氧化钙吸附性能的
因素。
称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通
入N2作为保护气，控制不同的
温度，再通入CO2，进行吸附
反应实验，测定其吸附率的大
小。实验数据如图。
(1)分析图中数据，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是

。
温度低于650 ℃ 时，吸附率随随温度升高而增大，温度
高于650 ℃ 时，吸附率随温度升高而下降(合理即可)
(2)要探究CO2浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案
为


。
在其他条件相同的情况下，称取5份0.3 g CaO，分
别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制相同
温度，再通入不同浓度的CO2气体，进行吸附反应实
验，测定其吸附效率的大小。　
【类型二】与压强有关的实验探究
3. (2024 泉州二检节选)用预先配制所得的稀盐酸与锌粒
反应制取氢气。
(1)反应的化学方程式为 。
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
(2)检查A装置气密性：关闭止水夹，往长颈漏斗中加
水，若
，则装置气密性良好。
(3)欲控制反应的发生和停止应选用发生装置
(填标号)。应选择装置 (填“C”“D”或“E”)收集氢气。
长颈漏斗内形成稳定的水柱(或长颈漏斗内液
柱不下降)　
A　
D　
【类型三】有关物质成分的探究
Ⅰ.物质组成元素的探究。
4. (2024 乐山)铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。
下列说法正确的是(　D　)
A. a表示Fe的质量变化 B. n＝5.6
C. FexOy中x∶y＝2∶3 D. m ≥ 11.6
D
II. 固体成分的探究。
5. (2024 南平二检)将10 g石灰石(杂质不溶于水也不参与
反应)放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却
的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的
是(　D　)
A. 图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳
B. 图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应
C. 图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质
D. 图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1 g
答案：D
III. 气体成分的探究。
6. (2025 龙岩二检)用下图装置进行实验，实验中观察到
无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸
铜为白色粉末，遇水变蓝。实验视作气体x在氧气氛围
中燃烧。下列说法正确的是(　C　)
C
A. 气体x一定为纯净物
B. 气体x与y含有的物质完全相同
C. 气体x中一定含有C、H元素
D. 气体x中一定含有C、H、O元素
7. (2025 宁德二检节选)利用二氧化硅制备硅。某兴趣小
组进行模拟实验。工业上常用二氧化硅制备硅，原理如
下：ⅰ.2Mg＋SiO2 2MgO＋Si；ⅱ.2Mg＋Si Mg2Si；ⅲ.Mg2Si＋4HCl SiH4↑＋2MgCl2；ⅳ.SiH4 Si＋2H2。
(1)实验中需持续稳定地通保护气。下列适合作保护气的
是 (填标号)。
A. O2 B. He C. HCl气体
B　
(2)如右图，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开K，待实验结束后，关闭K。
①打开K，观察到的现象是
。
②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁
(Mg2Si)，具体方案是 .

(操作步骤、现象和结论)。
有气泡产生
(或气球膨胀)　
取反应后的固体，滴加
稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有镁或硅化镁　
8. (2024 达州)炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成
分，化学兴趣小组进行如下实验(部分步骤及装置已省略)。
[猜想与假设]
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一
种或两种。
[查阅资料]
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
[设计并进行实验] 将反应生成的气体按下图装置进行
实验：
(1)装置A的作用 。
检验气体成分中是否含有二氧化碳
[实验现象与结论]
(2)装置A、C中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑
色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑
浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：
。
CO2
＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　
(3)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和
CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：
。
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2　
[反思与评价]
(4)从环保角度考虑，该实验存在的不足是
。
缺少尾气处
理装置　
IV. 反应后溶液成分的探究。
9. (2025 龙岩二检)某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究(已知：含有Cl－的溶液都会与AgNO3溶液反应生产白色沉淀)，下列实验方案能达到实验目的的是(　C　)
C
选项 实验目的 实验方案
A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液
B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成
D 检验是否有氯化钠成 用pH试纸测定反应后溶液的pH
10. (2024 宜宾)某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶
液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用
1.825％ 的稀盐酸与20 mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2。实验中发现A－B段对应烧杯中无气
泡产生，B
点后逐渐有
气泡冒出，
C点后几乎
无气泡。
[查阅资料]NaHCO3溶液的pH约为 8.2。
[实验分析]
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标
数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液pH .
(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有
(填化学式)。
红色　
稀盐酸体积
减小　
HCl、NaCl
[实验结论]
(5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。
A－B段：反应的化学方程式是
。
B－C段：A－B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为
CO2逸出。
Na2CO3＋HCl
NaCl＋NaHCO3　
11. (2024 南充)目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用
的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称
固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制
得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄
清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
[提出问题] 滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想] 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、
Ca(OH)2；
猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2
(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是
(用化
学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　
[实验探究]
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
操作
一 取少量滤液于试管中，滴加
溶液 产生白色沉淀 猜想二
成立
操作
二 另取少量滤液于试管
中，滴加过量稀盐酸
猜想三
不成立
Na2CO3等其他可溶性
碳酸盐　
无气泡产生(或
无明显现象)
[拓展应用]
(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作
。
[反思交流] “污渍爆炸盐”应密封保存。
供
氧剂(其他合理即可)　
V. 有关物质变质的探究
12. (2024 龙岩二检)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂
白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合
物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会
使过碳酸钠失效的是(　A　)
A. 氢氧化钠溶液 B. 二氧化锰
C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液
A
13. (2025 德阳)某小组同学在开展“揭秘暖宝宝”的跨
学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如
下探究。
[查阅资料]①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有
铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化
学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等。
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升
高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末
中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析
“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”
和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量
小组同学设计下图实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。[注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水蒸气，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。]
(1)【任务一】中的“某种气体”是 。
(2)装置A中任意一种玻璃仪器的名称为
。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为
。
氧气(或O2)　
锥形瓶(或长颈
漏斗、导管)　
2H2O2 2H2O
＋O2↑　
(4)装置B的作用是 。
吸收水分(或干燥气体)　
(5)装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装
置G中盛装的“未知试剂”是
。
澄清的石灰水[或Ca(OH)2
溶液]　
(6)为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭
的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋
内黑色固体(已干燥)的质量，还需要测定反应前后装
置 (填装置标号)增重的质量。
D、E　
【类型四】基于项目式学习的实验探究
14. (2025 漳州二检)莫尔盐(硫酸亚铁铵)，化学式为
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的化工原料，具有广
泛的应用价值，学习小组开展下列研究。
I. 初识莫尔盐：莫尔盐易溶于水，几乎不溶于乙醇，在
100 ℃～110 ℃ 时分解。
(1)莫尔盐的物理性质是 (写一点)。
(2)莫尔盐中的金属阳离子为 (填化学符号)。
易溶于水　
Fe2＋　
Ⅱ.走进莫尔盐
(3)莫尔盐同时具备 (NH4)2SO4和 FeSO4的化学性质，向
莫尔盐溶液中滴加 BaCl2溶液，可观察到的实验现象
为 。
有白色沉淀生成　
Ⅲ.制备莫尔盐
反应原理：FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：①称取一定量铁粉于锥形瓶中，加入足量的
稀硫酸，振荡，水浴加热使之充分反应；②向溶液中加
入硫酸铵固体，水浴加热至溶液表面出现晶膜，冷却结
晶；③洗涤晶体，得到莫尔盐。
(4)铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为
。
(5)步骤②中水浴加热的目的是
。
(6)探究“水浴温度对铁粉与稀硫酸反应速率的影响”，
设计方案是
。
Fe＋H2SO4
FeSO4＋ H2↑　
防止温度过高造成莫尔
盐分解　
在其他条件相同的情况下，利用不同温度
水浴加热，分别测出收集相同体积氢气所需的时间　
(7)根据下表分析，加入硫酸铵固体能得到莫尔盐的原因
是
。
相同温度下，莫尔盐的溶解度比硫酸铵的溶解度小
得多，更容易从溶液中析出　
物质 不同温度下的溶解度/g 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃
(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
(8)有同学用水洗涤莫尔盐晶体，其他同学认为该操作
“有待改进”，理由是
。
(9)从制备莫尔盐的过程，可以归纳出物质制备的一般
思路：
明确反应原理 → 设计实验方案 → 控制 →
制得目标产品
莫尔盐易溶于水，用水洗涤会
降低产率　
反应条件　(共24张PPT)
化学计算题
专 题 五
【类型一】与化学式相关的计算
1. (2025 甘肃)目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱
动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解
液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是(　B　)
B
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g
B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
9∶1∶12
C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
2. (2025 河南)某反应微观示意图如图。甲中氮、氢元素
质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、
丁的分子个数比为 。
14∶3　
2　
1∶3　
3. (2024 齐齐哈尔)蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、
白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请
计算：
(1)蔗糖的相对分子质量是 。
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 (填最简
整数比)。
(3)34.2 g蔗糖中含有 g碳元素。
342　
1∶8　
14.4　
4. (2024 江西)魅力化学，快乐实践。
陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制作陶器，其中硫元素
为＋6价，则锶元素(Sr)的化合价为 价。SrSO4中
硫元素、氧元素的质量比为 。
＋2　
1∶2　
5. (2024 内江)内江人喜食羊肉汤，羊肉富含蛋白质，能
产生有利于增鲜的氨基酸——谷氨酸(C5H9NO4)。
(1)谷氨酸由 种元素组成。一个谷氨酸分子由 . 个原子构成。
4　
19　
(2)味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，谷氨酸钠
中氢、氧元素的质量比为 。实验表明，在pH＜
4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与
味精一并使用易减弱增鲜效果的有 (填序号)。
①小苏打　　　　②白醋　　　　③食盐
1∶8　
②　
【类型二】 与溶液相关的计算
6. (2025 深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二
者溶解度曲线如图，下列说法正确的是(　D　)
D
A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶
解度小
B. 将20 ℃ (NH4)2SO4的饱和溶液升
温至80 ℃，溶质质量分数会增大
C. 40 ℃ 时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8％
D. 80 ℃ 时将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中，会形成
不饱和溶液
7. (2024 北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃
时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20 ℃ 时，硼酸的溶解度为 5.0 g ；40 ℃ 时，硼酸的溶解度为 8.7 g。
(1)①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的
是(　A　)
A. ① B. ② C. ③ D. ④
(2)③所得溶液的质量为(　B　)
A. 104 g B. 105 g C. 106 g D. 108 g
A
B
(3)下列关于①～④的说法错误的是(　B　)
A. ①所得溶液为不饱和溶液
B. 若②升温至40 ℃，溶质质量变大
C. 若向③中加水，溶液质量变大
D. 若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液
B
8. (2025 岱岳区二模)葡萄糖(C6H12O6)注射液可用于补充
能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
(2)要把20 g 这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2％
的溶液，所加水的质量为 g。
40％　
30　
9. (2025 吉林一模)小岳同学用过氧化氢溶液制取氧气，
现有一瓶溶质质量分数为10％ 的过氧化氢溶液100 g。
(1)将此溶液稀释成5％ 的过氧化氢溶液，需加水 g。
100　
(2)若用此瓶溶液制取3.2 g 氧气，理论上需要多少克溶
质质量分数为10％ 的过氧化氢溶液？
解：设需要过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　 32
x 3.2 g
＝
x＝6.8 g
则理论上需要10％ 过氧化氢溶液的质量为 ＝68 g。
答：理论上需要10％ 过氧化氢溶液的质量为68 g。
【类型三】 根据化学方程式计算
10. (2024 湖北)钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、导弹、航
天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋
2Mg 2MgCl2＋Ti。
(1)TiCl4中钛、氯元素的质量比为 。
24∶71　
(2)若生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？(写出计算
过程)
解：设至少需要镁的质量是x。
TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
48 48
x　 12 t
＝
x＝12 t
答：至少需要镁的质量是12 t。
答：至少需要镁的质量是12 t。
11. (2025 广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领
域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是① 汽
车。每行驶100 km，甲醇汽车
比汽油汽车可减少排放NOx
的质量为② g。
汽油　
23　
(2)CO2制备CH3OH的化学方程式为
。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合
价为③ 。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O　
＋3　
ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量
是多少？(写出计算过程)④ 。
66 t　
解：设理论上至少需消耗CO2的质量是x。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
44 32
x 48 t
＝
x＝66 t
答：理论上至少需消耗CO2的质量是66 t。
答：理论上至少需消耗CO2的质量是66 t。
ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含
碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80％ 和20％，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为⑤ kg。
56　
12. (2025 齐齐哈尔模拟)为测定某过氧化氢溶液的溶质
质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液
质量 二氧化锰
质量 固体与液体混合
物质量 氧气质量
34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　 g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)实验中发生的化学反应方程式为
。
(3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。
0.8　
2H2O2 2H2O
＋O2↑　
5％　
(4)若用30％ 的过氧化氢溶液稀释得到5％ 的过氧化氢溶
液150 g，需要水的体积为 。
125 mL　
(5)若向某过氧化氢溶液中加入3.2 g 硫酸铜固体，待完
全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为
3.2％ 的溶液。则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数
是 。
6.8％　(共31张PPT)
科普阅读题
专 题 三
【类型一】科技前沿
1. (2025 安徽)阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪(Se)和
钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用
途。钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)
与水的反应，其微观示意图如下：
(1)有关该反应的说法中，正确的是(　C　)
A. 甲醇含有4个氢原子
B. 两种反应物均属于氧化物
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 属于置换反应
C
(2)图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
(　C　)
C
A. Gd属于金属元素
B. Gd与Y的性质相似
C. Gd的相对原子质量为157.2 g
D. Gd2O3中Gd的化合价为＋3价
2. (2025 湖南模拟)阅读下列科普短文，回答相关问题。
2025年3月17日，我国新能源汽车巨头比亚迪发布“兆瓦闪充”技术，实现充电5分钟，续航400公里，消除了电动汽车充电焦虑问题。磷酸铁锂电池和三元锂电池是电动汽车中的主流电池。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车
燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会
释放一氧化碳等有害物质。发展新能源
汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境
的重要举措。2021～2023年，我国不同
动力类型汽车销量占比见图1。
图1
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小
等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车
利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加
1－SP和2－CNT两种导电剂对纯电
动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的
影响，结果如图2(容量保持率越高，
代表电池使用寿命越长)。在“双碳”
目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市
场前景和发展空间。
图2
(1)磷酸铁锂(LiFePO4)中，已知磷酸铁锂中磷元素为＋5
价，锂元素为＋1价，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为
。
(2)纯电动汽车的优点有
(写一条)。
＋2　
能源利用率高(或结构简单、
噪声小等)　
(3)对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究
的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，
。
添加2－
CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1－SP的长　
图2
3. (2025 深圳)阅读短文，回答问题。
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FeTiO3，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至1 000 ℃ 以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)FeTiO3中Ti元素化合价为＋4价，FeTiO3中Fe化合价
为 ；图中铁原子的质子数是 。
＋2　
26　
(2)完成反应原理： ＋FeO Fe＋H2O；写出电
解水的化学方程式： ；“人
造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有
。
(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可
以将铁制成 。
2H　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
大量氮
气、少量水蒸气　
合金　
【类型二】生活生产
4. (2024 北京)阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧
气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法
利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群
有一定作用，但健康人
短期内高流量吸氧会对
机体造成不良影响，因
此不能盲目吸氧。
(1)供氧方式主要有 (写一种)。
(2)深冷法制氧利用物质的 (填“物理性
质”或“化学性质”)差异。
氧气瓶(或氧气袋和制氧机)　
物理性质　
(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”
“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅱ　
(4)由图乙可知，25 ℃ 时吸附压越大越有利于分离N2和
O2，证据是
。
25 ℃ 时，吸附压越大，氮气的吸附量越
大，而氧气的吸附量变化不大　
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
对　
对　
5. (2025 威海)探秘航空燃料。
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气
式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来
源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式
学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油，写出航空煤油(以C8H18计)完
全燃烧的化学方程式：
。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃
烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小于”
或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
2C8H18＋25O2 16CO2＋
18H2O　
大于　
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设回收利用CO2
的循环设施(如图)。
①发生器1中发生反应的化学方程式为
，该反应过程中的能量转化形式为
。
2H2O 2H2↑
＋O2↑　
电能转化
为化学能　
②用微观示意图(如图)表示发生器2中发生的化学反应，
请将其补充完整。
Ⅱ. 燃烧室的秘密： 如图是某型号飞机发动机的工作
简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原
因：
。
空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使
燃烧更剧烈　
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内
点燃(图1)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图2)。结合
实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充
分燃烧的目的是
(答两条)。
减少产生炭黑，防止发动机积碳；放
热多，产生更大的动力　
图1 图2
②实验结束后，金属瓶盖内的航空
煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的
方法： 。
沙土盖灭(合理即可)　
Ⅲ. 设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃
料，需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后
得到油水混合物，再经过 (填操作名称)得到
油，进一步转化可制得航空煤油。
蒸馏　
(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应
的微观过程：
。科
学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对
环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃
料的优点是
(答一条)。
在点燃条件下，氨分子和氧分子被破
坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子　
燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应(合
理即可)　
【类型三】环境保护
6. (2025 扬州)阅读下列材料，完成下面小题。
SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃
煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：
步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3＋
SO2＋H2O 2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，
发生反应②2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O。
(1)下列物质的排放会引起酸雨的是(　A　)
A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4
(2)步骤二中反应②的类型是(　B　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
A
B
(3)关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正
确的是(　B　)
A. 步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B. 向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸
收
C. 与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净
D. 该处理方法中Na2SO3可循环使用
B
7. (2025 湖北)阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3 816米的瓦里关
山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精
度仪器获得准确、连续、海量的
CO2浓度观测数据，绘制出业界
著名的“瓦里关曲线”(图甲)。
该曲线反映北半球中纬度地区本
底站大气CO2浓度长期变化趋势，
为国际社会在应对气候变化上形
成共识作出中国贡献。
为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化
学工程师开发捕集CO2技术(图乙)，所用的初始原料石
灰石来源广泛、价格低廉，
获得的高纯度CO2广泛应用
于工业、农业、食品、医药、
消防等领域。
(1)大气CO2浓度整体呈现 的变化趋势。
(2)同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是
。
(3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为
。
(4)该技术的优点有 (写一条)。
上升　
夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多　
CaCO3
CaO＋CO2↑　
原料石灰石来源广泛等　(共29张PPT)
工艺流程题
专题二
【类型一】 物质的制备
1. (2025 湖南)以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)。
图1
(1)为使白云石反应更充分，
煅烧前可对白云石采取的
措施是 。
粉碎　
(2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，
Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2，煅烧白云石最
佳温度是 ℃。
960　
图2
(3)反应器中CaO发生化合反应的化学
方程式是 。
CaO＋H2O Ca(OH)2　
2. (2025 厦门模拟)阅读下面材料。
[材料一]我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星
所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载
是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐
内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，
其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)
也。”此工艺过程分解模拟如图。
(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃)由
于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。
如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与
炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。
[材料二]《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁
打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所
薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成
铜。”
(1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明
其中的原因是 。
(2)生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
锌的化学性质比较活泼(合理即可)　
混合物　
(3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生
反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为
。
(4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为
，该反应属于
(填基本反应类型)。
ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑　
Fe＋
CuSO4 Cu＋FeSO4　
置换反应
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，表面生成一层致密的
氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)
变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是
。
化学　
隔绝铁与氧气、
水的接触　
(6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金
属银，设计流程如图。
　 溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
Cu(NO3)2　
3. (2025 成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化
镁的工艺如图。
①蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、
Al2O3等。
②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
【资料信息】
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是
。
增大反应物间的接触面积，使反
应更充分　
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和
(填符号)，滤渣1的主要成分是 。
H＋、Fe3＋、Al3＋
SiO2　
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。
(4)“沉镁”的化学方程式为
。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是

。
4.6≤pH＜9.4　
MgSO4＋2NaOH
Mg(OH)2↓＋Na2SO4　
取少
量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液和无色酚
酞溶液，无明显变化，说明已洗净　
【类型二】 混合物分离、提纯
4. (2025 淮北三模)生活中常用的打印机墨粉里，所含具
有磁性、能稳定存在并有助于成像的铁的氧化物为四氧
化三铁。其制备流程如下：
【查阅资料】氢氧化亚铁能被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2
＋H2O2 2FeOOH＋2H2O
(1)实验室进行操作Ⅰ时玻璃棒的作用是 。
(2)写出操作Ⅰ中发生的化学方程式：
。
(3)向A溶液①中加入溶液时温度不宜过高，原因是
。
引流　
Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑　
防
止过氧化氢受热分解　
(4)FeOOH中铁元素的化合价为 。
(5)Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液
②质量比为 时，铁元素可以全部转化到
Fe3O4中。
＋3　
2∶1　
5. (2025 广安)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国
制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯
片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少
量Al2O3、Fe2O3其他杂质)为原料制得，制备过程中还可
以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；③其他杂质不溶于水也不参与反
应。
(1)Al2O3中铝元素的化合价为 。
(2)在实验室中“操作Ⅰ”的名称为 。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 (填基本
反应类型)反应。
＋3　
过滤　
复分解　
(4)写出焦炭与SiO2在高温下反应生成Si和CO的化学方程
式： 。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质有
(填化学式)。
2C＋SiO2 Si＋2CO↑　
HCl、H2
6. (2024 苏州)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才
能排放。
Ⅰ.氨的合成
(1)工业上利用N2＋3H2 2NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程发生
(填“物理变化”或“化学变化”)。
物理
变化　
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为
FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数
(填“升高”或“降低”)。
升高
Ⅱ.氨的应用
(2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改
变的是 (从微观角度解释)。
(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体
单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素
符号)。
氨气分子间的间隙　
N　
Ⅲ.氨氮测定
(4)测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全
转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗 9.8 g 10％ 的
稀硫酸，[反应原理：2NH3＋H2SO4 (NH4)2SO4]。计
算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L－1表示，写出计
算过程，H2SO4的相对分子质量为98)
解：设吸收氨气的质量为x。
2NH3＋H2SO4 (NH4)2SO4
解：设吸收氨气的质量为x。
2NH3＋H2SO4 (NH4)2SO4
34 　 98
x　 9.8 g×10％
＝ 　氮元素的质量为：0.34 g×
×100％＝0.28 g
x＝0.34 g
废水中的氮元素含量＝ ＝1.4 g·L－1
答：废水中的氮元素含量为1.4 g·L－1。
Ⅳ.氨氮废水处理：某工厂的氨氮废水处理流程如图所
示。已知：水体中的氮元素通常以氨氮(N 或NH3)、
硝氮(N 或N )形式存在。
(5)“吹脱”时，加入物质X，将N 转化为NH3，并
通入热空气将NH3吹出。物质X可选用 (填标号)。
A. 稀盐酸 B. NaOH溶液
C. NaCl溶液 D. 生石灰
BD　
(6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水
中的氨氮去除率(×100％)和
总氮残留率(×100％)的影
响如下图。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为
。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因
是 。
3NaClO
＋2NH3 N2＋3NaCl＋3H2O　
部分氨气被转化为N 或N ，留在废水中　

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