资源简介

(共24张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
酸和碱
专 题 六
1. (2025 扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如
下，其中能使紫色石蕊试液变红的是(　A　)
A. 柠檬汁：pH＝2.5 B. 食盐水：pH＝7
C. 肥皂水：pH＝10.2 D. 油污净：pH＝11.2
A
2. (2025 云南)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部
分实验操作，其中正确的是(　A　)
A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体
A
3. (2025 南充)下列劳动实践项目与所述化学知识不相符
的是(　D　)
A. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
B. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
C. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应
生成二氧化碳
D. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合
后，去污能力增强
D
4. (2025 福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是(　C　)
C
A. 水溶液显碱性
B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
5. (2025 连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。
[实验1]在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随
时间的变化如图1。
图1
[实验2]取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解
冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如
图2。
图2
[实验3]向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液
的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3。
图3
已知BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的
是(　D　)
A. 图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B. 图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解
反应
C. 图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显
红色
D. 图3中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数
D
6. (2024 北京房山区模拟)某工厂用提取粗盐后的盐卤
(主要成分为MgCl2)制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水
形成的浆状混合物，其工艺流程如下：
(1)熟石灰的化学式为 。
Ca(OH)2　
(2)②中发生的化学反应方程式为
。
2HCl＋Mg(OH)2
MgCl2＋2H2O　
(3)③中MgCl2 Mg ＋ Cl2↑，该反应的基本类型属
于 反应。
分解　
7. (2025 苏州)以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、
CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反
应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应
的化学方程式： 。
2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2　
(2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2＋、Fe2＋、Fe3＋和
(填离子符号)。
复分解反应
H＋、Zn2＋　
(3)“除铁”时发生反应：
反应Ⅰ：4FeSO4＋O2＋4H2O2Fe2O3↓＋4H2SO4
反应Ⅱ：Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3↓＋3H2SO4
①除铁所得“滤渣2”的用途有
(写一种)。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别
为 (填标号)。
作炼铁原料(或作红色
颜料等，答案合理即可)　
B　
A. 升高　降低 B. 升高　不变
C. 不变　降低 D. 降低　升高
(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所
需锌粉质量的理论值[m理论(Zn)]。实际参加反应锌的质
量与理论值之比 分别为1.2和1.0时，除镉率
随时间的变化如图。
①金属活动性：Zn (填“＞”或“＜”) Cd。
②除镉率接近100％ 时， ＞1的原因是
。
＞　
溶液中
的硫酸(或H＋)消耗Zn　
8. (2024 南通)学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体
产物X的组成，设计如下实验：
步骤1. 观察产物X的颜色为红色。
步骤2. 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到
9.6 g红色固体和蓝色溶液。
步骤3. 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶
液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为 33.6 g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336；②Cu2O为红色
固体；
③Cu2O＋2HCl Cu＋CuCl2＋H2O；
CuCl2＋Na2H2Y CuH2Y＋2NaCl。
下列说法正确的是(　D　)
D
A. 产物X为Cu单质
B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含Cu2＋、Cl－离子
C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27 g
D. 产物X中Cu元素的质量分数为 90.9％
9. (2025 泉州二检)兴趣小组测定 NaOH 溶液对 CO2的捕
捉率。
[任务一]　配制100.0 g溶质质量分数为4.0％的
NaOH 溶液
(1)用托盘天平称量时，应将NaOH固体放于
(填仪器名称)中并置于左盘。
烧杯(小烧
杯或表面皿)　
(2)用量筒量取 mL水，若仰视会导致配制的NaOH 溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
96.0　
偏小　
[任务二]　制取CO2
用下图装置制取并收集 CO2。
(3)实验室制取 CO2的药品是
和 (均填名称)。
(4)装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反
应停止，其操作是
。
(5)装置B中浓硫酸的作用是
。
(6)装置C用于排空气法收集CO2，导管 (填“m”
或“n”)需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。
大理石(或石灰石)　
稀盐酸(或盐酸)　
用止水夹夹紧橡胶管(或夹住止水
夹、关闭止水夹、关闭开关)　
干燥CO2(或干燥、吸水、
除去水蒸气等合理答案)　
m　
[任务三]　测定 NaOH 溶液对 CO2的捕捉率
已知：CO2的捕捉率＝ ×100％
(7)如下图所示，将注射器1中的100 mL CO2缓慢注入NaOH溶液中，待CO2完全注入后，观察到注射器2活塞移动至
10 mL处，测得NaOH溶液对CO2的捕捉率为 。
90％
(8)用NaOH溶液捕捉 CO2的化学方程式为
。
2NaOH＋
CO2 Na2CO3＋ H2O　(共30张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
水
专 题 三
1. (2025 湖南)2025年“世界水日”的主题为“冰川保
护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存约69％ 的
淡水资源。下列说法正确的是(　A　)
A. 低碳行动利于冰川保护
B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭
D. 大力开发冰川旅游资源
A
2. (2025 上海模拟)“水”是化学实验中常用到的物质，
下列关于水的作用解释错误的是(　D　)
甲：检查装置
的气密性 乙：测空气
中氧气含量 丙：电解
水实验 丁：排水法
收集气体
A. 图甲烧杯中水的作用是形成密封系统
B. 图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内消耗氧气的体积
C. 图丙中水的作用是作为反应物
D. 图丁中集气瓶中的水只为了使收集到的气体比较湿润
答案：D
3. (2024 烟台)海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中
获取淡水的简易装置，下列说法错误的是(　B　)
A. 水杯中的水是淡水
B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法
D. 获取淡水的快慢与温度有关
B
4. (2025 泉州二检)利用传感器采集水电解过程中烧杯上
方二氧化碳浓度如图1。10 s时接通电源开始电解，130 s
时关闭电源停止电解。实验过程中发现有部分石墨粉脱
落使溶液变黑，测得二氧化碳浓度的变化数据如图2。
下列说法正确的是(　D　)
图1 图2
A. 一定条件下，水会分解生成二氧化碳
B. 停止电解后，二氧化碳气体不再生成
C. 二氧化碳气体的生成可能发生在左侧的石墨电极上
D. 实验结束后得到V(H2)∶V(O2)的比值比理论值偏大
答案：D
5. (2025 昆明模拟)某校同学对昆明滇池水开展了“水质
检测及自制净水器”跨学科实践活动。
图1 图2 图3
【任务一】自制净水器
(1)图1中的吸附剂为活性炭是因为其具有
结构。
(2)某净水器过滤采用了图2膜技术，滇池水经过该装置
过滤后其硬度通常用钙离子的含量来判断 (填
“会”或“不会”)降低，
由图2分析可知超滤膜的
孔隙 (填“大于”
“小于”或“等于”)微滤
膜的孔径。
疏松多孔　
不会　
小于　
图1 图2
【任务二】水质检测
(3)过滤后的滇池水可以用TDS检测笔检测水中溶解物含
量来判断水质(如图3)。若通过检测笔测出某水样的TDS
值为45，则显示滇池水质纯
度情况是 。
高　
图3
(4)水垢的主要成分是碳酸钙，生活中可用白醋(主要成
分为醋酸，其化学式为CH3COOH)除水垢，生成易溶于
水的醋酸钙[Ca(CH3COO)2]。写出其发生的化学反应方
程式：
。
CaCO3＋2CH3COOH Ca(CH3COO)2＋
H2O＋CO2↑　
6. (2024 三明模拟)新型净水方法如离子交换法(已知阴
阳离子通过交换树脂的交换，阴离子和阳离子的电荷总
数不变)，其净水原理如图所示。下列分析正确的是
(　C　)
A. 经阳离子交换树脂交换，1个Mg2＋能交换1个H＋
B. 经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少
C. 阴阳离子通过交换树脂交换后，H＋和OH－结合为水
D. 经过该方法净化后最终获得液体的导电性将增强
答案：C
7. (2024 厦门二检)利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断
开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验
(如图1)。实验时，水中加入NaOH以增强导电性。
[实验一]配制NaOH溶液
(1)用20％ 的NaOH溶液配制200 g 12％ 的NaOH溶液，需要量取水的体积是 mL(水的密度约为 1.0 g·cm－3)。
(2)量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液
浓度 (填“偏小”“不变”或“偏大”)。
80　
偏小　
[实验二]水电解实验
(3)实验结束切断电源后，用 检验试
管b中的气体。写出图1中发生反应的化学方程式：
。
带火星的小木条　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
(4)根据图2信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率
的关系：


。
NaOH溶质质量分数为12％～20％时，产生H2的速率
随质量分数先增大后减小；当NaOH溶液质量分数为18％
时，产生H2的速率达到最大值　
8. (2025 重庆)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景
广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
(1)探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A. 过滤混合物　B. 静
置浑浊海水　C. 混合物流经木炭层，得到初步净化的
海水。
上述操作A、B的先后顺序为 (填操作序号)；操
作A中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是
(填一种)；C操作中木炭层的作用是
。
BA　
漏斗
(或玻璃棒)　
吸附
色素和异味　
(2)探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别
进行蒸发操作。当有(填现象)
时，停止加热。实验数据记录如下表，则 (填“＞”“＜”或“＝”) 。
较多(或大量)固体出现
＞　
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a
初步净化的海水 50 b
(3)探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其
他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
所用物质 溶液体积/mL 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行
实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与
溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：



。
分别取①50 mL自来水，②100 mL自来水，③50 mL初
步净化海水，④100 mL初步净化海水，常温下分别测定
其导电性，导电性③＝④＞①＝②，则证明导电性与浓
度有关与溶液体积无关(或用不同浓度酸碱盐溶液实验)
9. (2024 广安)“上善若水，水善利万物而不争”我们应
弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的
净化”为主题的项目式学习。
【任务一】咨询水处理过程
[咨询专家] 同学们通过数字化平台，向水处理专家进行
咨询。专家介绍了两种水处理技术：
I. 常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后
加活性炭→加消毒剂→自来水。
(1)其中活性炭起 作用。
吸附　
II. 高分子膜分离技术
【任务二】探究水处理中的消毒剂
[查阅资料]
① Cl2通入H2O中形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸
(HClO)和HCl。
② 次氯酸(HClO)具有强氧化性，可消毒杀菌。
③ 次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解。
[提出问题]久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？
[进行实验]在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如图(1)(2)所示数据。
(1) (2)
[数据处理]
(2)通过图(1)(2)数据分析，氯水在光照下pH变小的原因
是HClO见光分解生成的 ，使溶液酸
性增强。
氯化氢(或HCl)　
(1) (2)
[得出结论]
(3)通过讨论，同学们得出的结论是
。
久置的氯水不可以
用于消毒杀菌　
[分享交流]
(4)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新
的消毒剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程
式为 。
HClO＋NaOH NaClO＋H2O　
【任务三】自制纯净水
[设计制作] 通过查阅资料，同学们设计下图所示装置对
自来水再次净化获得纯净水。
(5)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入
前相比，水分子的数目将增多，简述理由是

。
自来水中
的OH－和H＋结合生成了水分子，使水分子数目增多(合
理即可)　(共24张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
金属与金属矿物
专 题 五
1. (2023 江西)大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的
0.01 mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现铝具有的性
质是(　D　)
A. 密度小 B. 导电性
C. 导热性 D. 延展性
D
2. (2025 河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作
用。下列相关叙述不正确的是(　A　)
A. 纯铜的硬度比黄铜的大
B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C. 铁制品刷漆可防止生锈
D. 回收废旧金属可实现资源再利用
A
3. (2024 莆田二检)如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观
察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是
(　B　)
A. 试管内发生的反应属于置换反应
B. 澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2
与空气中CO2反应
C. 反应后试管内溶液中一定有MgCl2
D. 实验中还可以观察到气球体积膨胀
B
4. (2025 宁德二检)“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》
中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药
用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内
质不变”。下列说法错误的是(　B　)
B
A. “不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒
的可溶性Cu2＋
B. 鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H＋与S 反应
C. “涂铁皆作铜色”涉及置换反应
D. “外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一
定保护作用
5. (2025 泉州二检)性质决定用途。下列钛合金的性质与
用途对应关系错误的是(　A　)
A. 有金属光泽——作导线
B. 耐腐蚀——作医疗器械
C. 生物相容性高——制造人造骨骼
D. 密度小、强度高——作航空航天材料
A
6. (2025 宁德一检)铜是一种重要金属。实践小组开展
“了解铜、回收铜”项目式学习。
【活动一】了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。
[查阅资料 ]a.铜生锈表面形成铜绿，其成分是Cu2(OH)2CO3 。
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O ＋ CO2↑
b.古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程
如下：
(1)煅烧孔雀石可观察到的现象是 。
(2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式：
。
绿色固体变成黑色
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑　
【活动二】开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，
其流程如下：
(3)写出步骤③中化学方程式：
。
Zn＋CuSO4 Cu＋
ZnSO4　
(4)请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y
中加入 (填试剂名称)，
经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。
稀盐酸或稀硫酸(合理即可)　
7. (2025 宁德二检)“稀土之父”徐光宪院士及其团队在
1972 年实现镨、钕两种元素的分离。钕元素(Nd)在材料
领域有着重要地位。
(1)了解钕
①钕元素的原子序数为 60，元素符号为 Nd，相对原子
质量为 144.2，钕元素在元素周期表中呈现信息正确的
是 (填序号)。
B　
②钕丝是制造精密电子原件的材料，说明其具有良好
的 性。
导电(或延展等，合理即可)　
(2)回收钕
钕铁硼废料的主要成分是 NdFeB 及相应的氧化物，目
前常见回收的工艺主要有酸浸法、碱浸法。
①废料研磨成粉末的目的
。
增加反应物的接触面积(或
使反应更充分)　
②操作Ⅰ是 。
过滤　
③氢氧化钕焙烧生成 Nd2O3，已知反应过程中钕的化合
价不变，则氢氧化钕的化学式为 。
Nd(OH)3　
④氧化钕的性质与氧化铁相似。对比回收钕铁硼废料的
两种工艺酸浸法对氧化严重的废料回收效果更好的原因
是
。
盐酸会与废料中的氧化钕反应，氢氧化钠与之不反
应(或酸浸法回收过程中钕无损耗等 合理即可)　
8. (2025 烟台)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有
金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流
程如下图(部分产物略去)。
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4＋
H2SO4＋H2O2 Fe2(SO4)3＋2H2O。
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的
硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是
，此反应的基本反应类型
是 。酸浸后，滤渣的成分是 。
(2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是 。
Ni
＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　
置换反应　
Cu　
Fe2(SO4)3＋6NaOH 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　
(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是
。铁粉能置换出镍，说明铁的
金属活动性比镍 。
Fe＋
NiSO4 FeSO4＋Ni　
强　
9. (2024 贵州)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿
产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现
“富矿精开”。
Ⅰ.精准识矿
(1)金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反
应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为
。
4Al＋3O2 2Al2O3　
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表
面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活
动性：锰 (填“强”或“弱”)于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象
是 。多数金属的化学性质比
较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱
锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。
强　
锌片附着一层红色固体　
Ⅱ.精深用矿
(2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学
方程式为 。炼铁时，
加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢
轨，是利用锰钢的 性能。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　
硬度大、耐腐蚀　
(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4
的流程如图1。
图1
已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀
硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反
应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 。
②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，
如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4
＋6H2O＋O2 2Mn3O4↓＋6X，物质X的化学式是
。
SiO2　
H2SO4　
③70 ℃ 时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的
质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生
成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的
溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当MnSO4
溶液的溶质质量分数为 5.1％ 时，可获得高纯度的
Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分
数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，
原因可能是
。
MnSO4溶液的溶质质量
分数不同，生成不同的锰的氧化物　
图2(共14张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
空气和氧气
专 题 一
1. (2025 泉州二检)安溪铁观音茶叶采用真空包装，目的
是减少包装袋内的(　B　)
A. 氮气 B. 氧气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
B
2. (2025 上海崇明三模)我国空间站里的“人造空气”帮
助宇航员实现“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70
％ 的氮气、20％ 以上的氧气以及少量的二氧化碳，下
列说法正确的是(　B　)
B
A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的含量越大
越好
B. 该“人造空气”的主要成分均不是空气污染物
C. “人造空气”与空气的成分完全相同
D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭
3. (2025 广东)下列关于O2的制取、验满及性质实验操作
错误的是(　C　)
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性
C
4. (2025 宁德一检)人类对空气成分探究经历艰辛的过程。
图1是拉瓦锡研究空气成分的装置，图2是仿照图1实验原理设计的装置。下列说法错误的是(　D　)
D
A. 图1曲颈甑中汞的用量会
影响实验结果
B. 图1拉瓦锡得出空气由氧
气和氮气组成
C. 图2若没有弹簧夹，测得氧气的体积大于五分之一
D. 图2中可以用木炭代替红磷
5. (2024 重庆)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要
应用。
(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的
是 (填标号)。
A. CH4 B. KMnO4 C. NaCl
AC　
(2)某探究小组进行“催化剂等因素对过氧化氢分解的影
响”的系列探究：分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质
质量分数5％ 的过氧化氢溶液20 mL，进行如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流
平稳
乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流
平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式
。
2H2O2
2H2O＋O2↑　
②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同
的催化效果，你认为此结论是否科学？ (填“是”
或“否”)。理由是 。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合
是 (填实验序号)。
否　
实验温度不同，没有控制变量　
丙、丁　
④在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8％
的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速
率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)：
、

。
在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好
　
过氧化氢溶液浓度越大，反应越快(或温度越高，反应
越快)　
6. (2025 龙岩一检)学习小组用5％ 过氧化氢溶液和二氧
化锰制取氧气，并探究带火星的木条复燃时所需氧气浓
度。制取氧气所需实验仪器如下：
①反应化学方程式为 。
②需要选择的仪器是 BE 和 (填标号)。
③将二氧化锰粉末放入仪器B的操作是
。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
CD　
将锥形瓶横
放，用药匙或纸槽装二氧化锰粉末送至锥形瓶底部　
(1)实验室制取氧气。
(2)探究带火星的木条复燃时所需氧气浓度。
学习小组测得带火星的小木条复燃时所需氧气浓度的实
验数据如下：
序号 氧气浓度 是否复燃
1 20.9％ 否
2 22.5％ 否
3 24.1％ 否
4 25.3％ 是
①当氧气浓度为 时，能使带火星的小木条
复燃。
25.3％　
②根据上述数据，你对燃烧条件之一“可燃物与氧气接
触”有怎样的新认识？
答： 。
可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触(合理即可)　(共23张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
盐和化肥
专 题 七
1. (2025 江苏)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用
作磷肥的是(　B　)
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2
C. K2CO3 D. KNO3
B
2. (2024 河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸
钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中
加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及
的基本反应类型是(　C　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
3. (2025 福建)兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工
业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持
流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生
成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是(　D　)
A. 处理后的废水从a口流出
B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差
D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
答案：D
4. (2025 云南)下列实验方案合理的是(　B　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
B
5. (2024 北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是
(　A　)
A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
B. H2O2溶液和MnO2
C. NaOH溶液和稀硫酸
D. NaHCO3溶液和稀盐酸
A
6. (2024 德州)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示
物质及其变化的方法，请从不同角度完成对NaHCO3性
质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH ＞ 7，在物质的分类中其属
于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于
治疗胃酸过多症，请根据图1写出反应的化学方程式：
。
盐　
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，
请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察
到的实验现象为 。
产生白色沉淀　
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2＋和HC ，下列物质不能
与其发生反应的是 (填标号)。
A. 食醋 B. 纯碱 C. 食盐
C　
7. (2025 南充节选)《周礼·考工记》中记载，古人取海
洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含
K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清
洗丝帛。
(1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生
长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
钾　
(2)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。
放热　
(3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液
中一定存在的溶质是 ( 填化学式)。可能存在的
溶质是 (填一种，下同)，可以
用 来检验其是否
存在。
KOH　
碳酸钾(或氢氧化钙)　
稀盐酸(或碳酸钠，与上一空对应)　
8. (2025 成都)常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质
类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相
互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同
种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是(　C　)
A. 丁对应的物质类别X一定为盐
B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C. 反应②和④的化学方程式一定相同
D. 反应①～④体现了M溶液中有H＋
答案：C
9. (2025 安徽)某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH
的性质，设计并进行如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性： 该小组用下图
所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中
(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。
[实验结论]NaHCO3固体受热能分解。
出现无色液滴
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性： 取少量
NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，
溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。
碱　
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性： 常温下，在密
闭容器(如图)中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启CO2传感
器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成
NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓
度增大。
(3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是
。
(4)实验三的结论是
。
作对照实验(或空
白实验)　
常温下，NaHCO3溶液不稳定，能
产生CO2　
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质。
常温下，取一定量的溶液，分成两等份： 向一份NaOH
溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定
结果如图曲线M；向另一份NaOH
溶液先通入一定量的CO2，充分反
应后得到溶液X。再向溶液X中滴
入相同质量分数的稀盐酸，同时用
传感器测定变化，得到随盐酸体积
(mL)变化曲线N(未在下图坐标系中
画出)。
(5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等
于”)A点的。
(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是
(填化学式)。
小于　
NaCl、CO2(合理答案均可)　(共38张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
溶液
专 题 四
1. (2025 威海)下列关于溶液的说法不正确的是(　C　)
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，
从而有不同的应用
C
2. (2025 河南)配制50 g 16％ 的氯化钠溶液，下列做法
中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是(　C　)
A. 氯化钠放入烧杯时有洒落
B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时，俯视量筒读数
D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
C
3. (2024 扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的
KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得
到较纯净的KNO3固体。KNO3和
NaCl的溶解度曲线如右图。
下列说法正确的是(　C　)
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结
晶”时析出KNO3晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
答案：C
4. (2024 宜宾) 为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行
下图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是
(　B　)
B
温度/℃ 20 40 90
KCl溶解度/g 34 40 54
A. ①中溶液中溶质的质量分数约为23％
B. ②中溶液为不饱和溶液
C. ②中溶液降温到20 ℃ 时会析出固体
D. ③中溶液质量是77 g
5. (2024 长春)侯德榜发明了侯氏制碱法，部分操作及原
理如下：
步骤 操作 原理
1 30 ℃ 时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
2 过滤，加热NaHCO3固体 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑
＋H2O
根据图表相关信息，下列说法正确的是(　C　)
C
A. NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B. 30 ℃ 时，NaCl饱和溶液中溶质的
质量分数为 36.3％
C. NaHCO3析出的原因：生成的质量
大于其能溶于水的质量
D. 在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3
6. (2025河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫
酸铜晶体。硫酸铜固体的溶解度曲线如图1，图2所示为
制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
图1 图2
(1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
越大　
40　
(3)烧杯②中溶液是60 ℃时硫酸铜的 (填“饱
和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较烧杯①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (填“＞”“＝”或“＜”) ③。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
不饱和　
＝　
恒温蒸发溶剂　
7. (2025 广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小
组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的
影响因素。
(1)海水晒盐
据图分析，从海水中获得粗盐的
方法是 结晶。
蒸发　
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一某精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水
中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25 ℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入
HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25 ℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大
而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的
(填离子符号)。
减小　
Cl－　
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl
的溶解度。
【实施实验】
①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的
玻璃仪器是 (填名称)。
漏斗　
②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质
量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表
示)如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
③a1＝ (结果精确到0.1％)。
④实验证明猜想成立，得出该结论的依据是
(用a的大小关系表示)。
26.5％　
a1＞a2＞
a3　
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中
进行电解，发现析出NaCl晶体。
⑤水因电解而减少。电解水的化学方程式为
。
⑥将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，析出NaCl
晶体可能的原因是
。
2H2O
2H2↑＋O2↑　
NaOH在水中解离出Na＋，降低了
NaCl在水中的溶解度　
8. (2024 莆田二检)小麦是一种经济价值较高的农作物。
I. 小麦选种
(1)农业生产上，常用质量分数为16％ 的氯化钠溶液进行选种。现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠 kg。
16　
II. 小麦加工
某同学用小麦面粉、发酵粉(主要成分碳酸氢钠)、
红心火龙果汁制作紫红色花卷。120 ℃ 时蒸20 min，花
卷变为黄色。
(2)探究花卷变为黄色的原因。
[查阅资料] a.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸
钠和水。
b.不同pH，火龙果汁变色情况见下表。
pH＝11～13 pH＝9～10 pH＝5～8 pH＝1～4
黄 紫 紫红 粉
①火龙果汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指
示剂。
②花卷变黄的原因是

。
不能　
发酵粉中的NaHCO3受热时分解
成CO2、Na2CO3、H2O，而Na2CO3的水溶液显碱性，
若pH在11～13，则能使火龙果汁变为黄色　
Ⅲ.小麦秸秆的利用
秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作
钾肥。
(3)秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为 能
转化为电能。
化学　
(4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提
取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如
图所示：
①浸洗时更适宜选用 (填“20 ℃的冷
水”或“60 ℃的热水”)。
60 ℃的热水　
②母液中所含的溶质有 。
③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的
原因是 。
K2CO3、K2SO4　
K2SO4的溶解度受温度影响较小　
(5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取KOH来
漂洗丝帛，该反应的化学方程式为
。
K2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2KOH　
9. (2025 南平二检)研学路上“盐”究生。
盐业生产史从工艺上分为三个阶段：陶器煮盐—铁器煮
盐—晒盐。
图1 图2 图3
(1)战国时期，在大口圜底厚胎罐(图1)内慢火熬煮成
盐，该罐与图2操作中的 (填仪器名称)功
能相当。
蒸发皿　
图1 图2
(2)“担灰入淋”(图3)可提高盐产量。将“咸灰”(含有
碳酸钠、碳酸钾)放入方池，浇上卤水(含有氯化钠、氯
化钙)，产生碳酸钙固体，除去钙离子，写一个该过程
中有关的化学方程式：
。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓
＋2NaCl(或CaCl2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KCl)　
图3
(3)至今许多盐场仍沿用传统晒盐方式。主要生产环节如
图4：
图4
①结晶池上层的清液是氯化钠 (填“饱和”或
“不饱和”)溶液。
饱和　
②有些盐场就近取材，在蒸发池下方铺上黑色的火山石
可加快蒸发，原因是

。
黑色火山石更易吸热使盐水温度
更快升高 (有说到“吸光”、“吸热”，使盐水温度更
快升高等合理答案均可)　
图4
(4)自1994年起，我国实施食盐加碘政策。
①食盐加碘目的是预防
疾病。
甲状腺(或“大脖子病”)　
②在《全国生活饮用水水碘含量调查报告》中指出，水
碘含量＜10.0 μg/L属于碘缺乏病区域，大于100 μg/L的
是高碘病区。图5是根据我国在调查40 325个乡后绘成的
“乡级水碘分布”图。分析不同地域的人是否都需要食
用加碘盐补碘，你的观点和
依据是
.

。
不需要都食用加碘
盐。碘缺乏病区域的居民需
居民不需要　
图5
要加碘盐补碘，高碘病区的
(5)食盐和小苏打是厨房常用的两种白色固体，请用简单
方法区别食盐与小苏打。已知：20 ℃ 时食盐和小苏打
溶解度分别是36 g、9.6 g。
①物理方法：20 ℃ 时，将两种固体各称取3.6 g ，一
个烧杯放一种固体，再分别加入 (填标号)水，
充分搅拌后，能完全溶解的是食盐，不能完全溶解的
是小苏打。
B　
A. 5 g B. 10 g C. 50 g D. 100 g
②化学方法(写出操作、现象、结论)：



。
取样，分别加
入稀盐酸(或食醋)，产生气泡的是小苏打，不产生气泡
的是食盐。(或“取样，分别溶解，滴入酚酞，变红的
是小苏打”、“取样，分别溶解，滴入石灰水，有白色
沉淀的是小苏打”，等合理答案均可)　
10. (2024 龙岩二检)某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、
硫酸钠，当地在3 000年前就有“五步产盐法”工艺：集
卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤
从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。
(1)写出食盐的用途： (写一条)。
调味品　
(2)“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进
行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助
进行，以加快蒸发，并能节约能源。
风力和光
照　
(3)“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(Na2SO4·MgSO4·
4H2O)。10 ℃ 时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像
可知，10 ℃ 时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的
溶解度大小关系是 。
硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾
(4)“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓
度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优
质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量 来降低卤水
的浓度。
水　(共20张PPT)
物质的性质与应用
模 块 三
碳和碳的氧化物
专 题 二
1. (2025 铜陵模拟)碳元素是人类接触和利用最早的元素
之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳
和晶形碳三大类(如图)。下列有关说法错误的是(　B　)
A. 碳纤维属于无定形碳
B. 一定条件下石墨变成金刚石发生物理变化
C. 不同碳单质中碳原子的排列方式不同
D. 相同条件下，不同碳单质的化学性质相似
B
2. (2025 泸州)华东理工大学某团队在《科学》杂志上发
表了一项重大研究成果：用石墨烯－聚合物机械增强钙
钛矿(CaTiO3)的新方法，解决了光伏电池不稳定性难
题。下列有关说法错误的是(　A　)
A
A. CaTiO3中Ti元素化合价为＋2价
B. 石墨烯具有导电性
C. 光伏电池是将太阳能转化为电能
D. 石墨烯－聚合物是复合材料
3. (2025 云南)下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
(　C　)
A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
C
4. (2025 昆明模拟)下图是自然界中碳、氧循环简图。下
列说法错误的是(　C　)
C
A. 转化1可以说明正常雨水呈酸性
B. 转化1和3说明相同反应物可通过调控反应条件产生
不同物质
C. 物质X中一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 自然界中存在碳循环，大气中的二氧化碳含量相对
稳定
5. (2025 福州二检)下列有关二氧化碳的实验装置或操作
正确的是(　D　)
A. 装入药品 B. 制备气体
D
C. 检验集满 D. 验证性质
6. (2024 三明二检)学习小组同学利用下图所示装置开展
二氧化碳的制取和化学性质实验。
(1)装置A中反应的化学方程式为
。
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
(2)装置E中观察到的现象为 。
(3)装置C、D探究二氧化碳与水的反应，对两朵纸花的
处理方式为 。
澄清石灰水逐渐变浑浊
C为干花，D为湿花　
(4)小组同学讨论后，在装置 (填标号)之间增加装
置F吸收氯化氢气体，要除去该气体的原因是

。
AB　
HCl溶
于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使湿润的紫花变为红
色　
7. (2025 武汉)一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳
外，还生成铜、氧化亚铜(Cu2O)中的一种或两种。某项
目小组取4.00 g 氧化铜，对此展开系列探究。
Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
甲　　　　乙　　　　　 丙　　　 丁
(1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加
热操作的是 (填标号)。
A. B. C.
(2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为
。
C　
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
(3)实验中部分操作及现象如下：
a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至
稳定；
b.点燃酒精灯，加热碳粉；
c.点燃酒精灯，加热氧化铜；
d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集
尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为
(填标号)。
acbd　
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已
充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充
满二氧化碳的实验方法是
(简述
实验操作和现象)。
在丁装置短导管口放置一根
燃着的木条，若木条熄灭，说明充满二氧化碳　
Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其
组成
[查阅资料]氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成
铜、硫酸铜和水。
[实验测定]实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余
固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，
滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量
为2.56 g。
(4)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量为
g。
1.92　
8. (2025 铜仁模拟)为体现在应对气候变化问题上的
大国担当，我国宣布提高国家自主贡献力度， 努力争
取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进
行如下活动。
I. 识碳：
(1)碳中和中的“碳”指CO2。大气中CO2含量过高可能
引起的环境问题是 。
温室效应加剧　
II. 捉碳：某实验小组同学设计一款简易吸风机(如图)
来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将
空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳
剂捕获。
(2)用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风
效果变差，原因可能是
。
氢氧化钙与空气中的二氧化碳
反应生成碳酸钙沉淀，堵塞纱布　
(3)除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是
(写一个)。
氢氧化钠溶液
(或氢氧化钾溶液等)　
(4)利用CO2和H2电解法制取甲醇(CH3OH)也是一种有效
“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如下，写出
该过程发生反应的化学方程式：
；66 kg CO2理论上可制取CH3OH质量为 kg。
CO2 ＋3H2 CH3OH
＋H2O　
48　
III. 用碳：
(5)通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行
利用。写出一种将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式：
。
做气体肥料、固态二氧化碳用于人工降雨等　

展开更多......

收起↑