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2025-2026年四川成都嘉祥外国语学校九年级化学下开学测试题
（满分：100分 测试时间：60分钟）
学校： 班级： 姓名：
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(共14题；每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是(　　)
A．酒精汽化 B．酒精燃烧
C．液态水沸腾 D．石蜡熔化
2．下列化学用语与含义表述正确的是（　　）
A．：个钾元素
B．：个铝离子
C．：个碳原子
D．：硫酸钠
3．某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好
B．打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动
C．玻璃管中出现白烟的过程，发生了化学变化
D．湿润脱脂棉可以吸收尾气，防止污染空气
4．2025年3月第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是（ ）
A．钛原子质量为47.87
B．核外电子数为26
C．元素名称为Ti
D．在化学反应中容易失去2个电子
5．基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为下列有关说法中正确的是（　　）
A．奥司他韦属于氧化物
B．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
C．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦的相对分子质量为312
6．我国科学家在国际上首次以CO2和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是
A．乙醇中氧元素的质量分数最小
B．反应前后有三种氧化物
C．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
D．反应前后原子个数发生变化
7．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图，如图是氮元素的价类二维图，下列有关分析不正确的是（　　）
A．物质可作保护气
B．物质属于空气污染物
C．物质能形成酸雨
D．物质可能是
8．在长沙县参观现代“蟠桃园”——智能温室大棚，其中适量补充CO2如同给植物施展“生长咒”。下列说法正确的是（ ）
A．组成：CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．性质：一氧化碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属
C．转化：石墨转化为金刚石，属于物理变化
D．应用：CO2是光合作用的原料，可作为植物的气体肥料
9．同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点40℃，红磷着火点260℃）。下列说法正确的是（ ）
A．①处白磷不燃烧，因未达到着火点
B．②处红磷未燃烧，因其不是可燃物
C．③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点
D．该实验不会造成空气污染
10．CuO可做电极活化材料和火箭推进剂。下图是C与CuO混合加热的相关实验，浓硫酸具有吸水性。下列有关说法正确的是（ ）
A．D装置的作用是进行尾气处理
B．该实验说明CuO具有还原性
C．A装置的现象是红色物质变黑
D．B装置只是检验是否有CO2产生
11．分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子
B．单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化
C．同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素
D．由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同
12．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是(　　)
A．图①探究温度对分子运动速率的影响
B．图②探究蜡烛燃烧的产物是否有二氧化碳
C．图③探究对分解速率的影响
D．图④检验的纯度
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用等质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧
C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量
D．水的电解
14．下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条
B 除去氮气中的氧气 通过红热的炭层
C 证明某气体样品是否含氧气 用带有火星的木条
D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方笼罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯
二、填空题（包括4题，书写化学方程式每个2分，共32分）
15．（7分）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。
（1）图1中a表示的是　 　(填“原子”、“离子”或“分子”)。
（2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是　 　(填粒子符号)。
（3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是　 　。
Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是　 　(从微观上解释)。
（5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是　 　(填化学式)。
（6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有　 　。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为　 　。
16．（10分）空气是宝贵的自然资源。
(一)如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为________。
（2）分离空气常用方法有以下两种。
Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到________色的液态氧气，此过程发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气________氧气(选填“＞”“=”、“＜”)。
（3）化学反应①的基本反应类型是________。
（4）反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学化学方程式________。
(二)从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（5）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的________不同将空气成分进行分离。
（6）从“合成塔”中出来的气体是________(填“纯净物”或“混合物”)。
（7）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。
A. 200大气压、300℃
B. 200大气压、500℃
C. 400大气压、300℃
D. 400大气压、500℃
17．（10分）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
（1）硅藻土过滤器________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用________区分硬水和软水。
（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）尿素化学式为，由________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为________。
（4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。
A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大
C. 分子变大 D. 分子种类改变
Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
（5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。
（6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。
①1个可以交换出________个。
②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。
（7）经过“生命吸管”净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
18．（5分）A、B、C、D、E均为目前所学过的常见物质。其中A、B在常温下均为液体，且组成元素相同；C、D、E均为气体，D能使澄清石灰水变浑浊，E是自然界最轻的气体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
（1）E物质是　 　。
（2）图中A→C的反应化学方程式为　 　。
（3）D物质在日常生活中的用途(至少写出一种)　 　。
（4）有如下说法，其中正确的是。(填序号)　 　。
a．C可能具有可燃性，可作燃料
b．C→D的反应一定是化合反应
c．可以通过B→C的转化实验验证水的组成
d．D若为黑色固体且含有金属元素，则D可以是四氧化三铁
三、实验与探究题（包括2题，书写化学方程式每个2分，共16分）
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称：①　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气，试管内应装入的试剂是　 　（填化学式）。
（3）实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的装置组合是　 　，二氧化碳验满的方法是　 　。
（4）装置E可用于燃烧条件的探究。铂丝（）在的反应中起催化作用，则烧瓶中发生反应的化学方程式为　 　。实验中观察到白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是　 　。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是　 　。
20．（8分）“Zn有灵犀”化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液以及氧化铜混合后均产生了大量气泡，有同学对此产生了疑惑——“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？催化过氧化氢分解除了二氧化锰外是否有更好的催化剂呢？同学们在老师的指导下对这两个问题展开了探究。
【资料】①“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠。
②“84”消毒液和过氧化氢溶液混合能产生氧气。
③氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。
探究一：探究次氯酸钠能否作过氧化氢分解的催化剂。
【设计实验】同学们设计了如图所示实验装置进行探究。（实验前导气管中已充满了水）
【进行实验】
（1）步骤Ⅰ：连接好装置，并________（填操作）。
步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；
步骤Ⅲ：将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次5mL）推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积如表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
量筒中水的总体积/mL 140 280 365 370 x
【讨论与分析】
（2）下列有关该实验的数据分析中，正确的是______。
A. 第1次实验产生的气体为140mL
B. 前两次实验产生气体的总体积为270mL
C. 表格中x的值是370
D. 第4、5次加入液体后几乎没有气体产生
（3）小组同学根据表中数据分析得出结论：在次氯酸钠中加入过氧化氢，次氯酸钠作________（填“反应物”或“催化剂”）。
探究二：氧化铜与二氧化锰的催化效果比较。
图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（4）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是________。
（5）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是________。
（6）通过图2除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________。
（7）请写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的化学方程式________。
四、计算题(共10分)
21．实验室中某石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出），测得烧杯中物质（不含烧杯）的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）石灰石保存在　 　（填“广口”或“细口”）瓶中。
（2）最终生成二氧化碳的质量为　 　g。
（3）通过计算判断该标签数据是否真实。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
九年级化学下开学测试题参考答案
1．B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．C 10．A
11．D 12．D 13．B 14．D
15．原子；N3-；最外层电子数相同；分子间的间隔变大；N2；温度和催化剂；600℃
16．(1) N2
(2) 淡蓝 物理 ＞
(3) 化合反应
(4)2NH3 + CO2 低温、加压 CO(NH2)2 + H2O
(5) 沸点
(6) 混合物
(7) C
17．(1) 不能 肥皂水
(2) 化学
(3) 4 3：7
(4) A，B
(5) 吸附
(6) 2 能
(7) 混合物
18．（1）氢气
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）人工降雨、灭火等(合理即可)
（4）cd
19．（1）酒精灯
（2）KMnO4
（3）BC；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满
（4）2H2O2 Pt2H2O+O2↑；温度达到可燃物的着火点；上拉铂丝与过氧化氢溶液分离
20．(1) 检查装置气密性
(2) B，D
(3) 反应物
(4) 开始反应后随着氧气的生成，试管内压强不断增大，会导致无法持续推入过氧化氢溶液
(5) 过氧化氢分解时放热
(6) 催化剂不影响生成氧气的质量（合理即可）
(7) 2H2O2 CuO2H2O+O2↑
21．（1）广口
（2）8.8
（3）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100/44=x/8.8g
X=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为20g/22g×100%=90.9%
因为90.95＞90%，所以该标签数据真实
答：该标签数据真实。
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