资源简介

(共43张PPT)
复习任务群一
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第一单元　伟大的复兴·中国革命传统作品研习
单元概览
与氯一样,氮、硫也是重要的非金属元素,其单质和化合物在生产和生活中具有广泛的应用。硫氧化物(主要是SO2、SO3)和氮氧化物NOx (主要是NO、NO2)是大气中的主要污染物,是导致酸雨等大气污染问题的主要物质;同时它们也是重要的化学工业生产的产品或中间产物。氨、铵盐是重要的氮肥;硫酸盐、亚硫酸盐和硝酸盐是重要的化工原料;硫酸、硝酸是用量大、应用广的两大强酸;传统和新型无机非金属材料对人类的生产和生活以及社会的进步发挥着重大的作用。
通过本章的学习,我们将会知道:
1.氮、硫及其化合物具有的重要性质,这些物质在生产和生活中的应用。
2.不同价态含氮物质或含硫物质之间的转化关系。
3.大气中的氮氧化物、硫氧化物的产生方式,人类防治大气污染的措施。
4.玻璃、水泥、硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等无机非金属材料的主要性能和用途。
本章我们将从“证据推理和模型认知”“科学探究和创新意识”“科学态度与社会责任”相结合的视角,基于氧化还原反应模型、“价—类”二维图模型探究硫及其化合物、氮及其化合物的性质,从酸雨及其防治、氮肥的合理使用、环境保护和可持续发展的角度提出自己的建议,并身体力行;基于新型无机非金属材料在信息、能源等领域产生的影响,体会化学学科对社会进步的价值。
1.画出氮、硫及其化合物的“价—类”二维图,从物质价态和类别的视角分析氮、硫及其化合物的性质。
2.设计实验探究氮、硫及其化合物的性质,解释二氧化硫的吸收、氮氧化物的处理与钙基固硫的原理,形成性质、转化、应用三方面的逻辑思维。
3.综合运用氮、硫及其化合物的转化关系,解释氨催化吸收法处理氮、硫污染物的原理,用守恒思想进行金属与硝酸反应的定量计算。
物质是多样的,在一定条件下可以实现物质的相互转化。元素在不同物质中可能表现不同的价态,不同价态的物质在一定条件下可以相互转化;实验探究是研究物质的性质常用的方法;物质转化及新物质的制备对社会可持续发展具有重要作用。
1.依据复分解反应与氧化还原反应原理,预测物质可能具有的性质,设计实验探究物质性质,观察实验现象,得出物质性质,并用化学方程式表示。
2.学会建构化学知识网络。例如氮及其化合物：
3.通过查阅资料等方式了解无机非金属材料,并对重要的无机非金属材料进行分类整理,将所学知识系统化、结构化。
空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息,可以及时准确地反映空气质量状况,增强人们对环境的关注,提高全民的环境保护意识。目前计入空气污染指数的项目主要为可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等。目前我国对于大气污染出台了明确的法律规定:钢铁、建材、有色金属、石油、化工等企业生产过程中排放粉尘、硫化物和氮氧化物的,应当采用清洁生产工艺,配套建设除尘、脱硫、脱硝等装置,或者采取技术改造等其他控制大气污染物排放的措施。
请同学们思考:
1.空气中含N、S元素的气体主要有哪些 其主要来源有哪些
2.空气中含N、S元素的气体是如何产生的
3.空气中含N、S元素的气体可能发生哪些反应 对环境有哪些影响
探究构建
第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
问题式预习
01
第三周期第ⅥA族
黄色
水
酒精
二硫化碳
FeS
氧化
氧化
还原
无色
刺激性
大
易
恢复原来的颜色
任务型课堂
02
任务一
任务二
任务型课堂
[探究活动]
某同学设计以下两个实验探究铁与单质硫、氯气的反应：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯气中燃烧。
活动1　铁粉与硫粉反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3。试从微观角度分析产物中Fe的价态不同的原因。
提示：S的原子半径比Cl大，S的非金属性比Cl弱，则Cl2的氧化性比S强，与变价金属铁反应时，氧化性强的Cl2将Fe氧化生成Fe3＋，氧化性弱的S将Fe氧化生成Fe2＋。
硫的物理性质和化学性质
活动2　硫粉与铁粉在陶土网上加热，得到黑色固体，同时产生有刺激性气味的气体。请分析产生上述现象的原因。
提示：硫粉与铁粉在加热时反应生成FeS，部分铁粉与空气中的O2反应生成Fe3O4，部分硫粉与空气中的O2反应生成有刺激性气味的SO2气体。
[评价活动]
1．下列关于硫的说法正确的是(　　)
A．硫是一种黄色的能溶于水的晶体
B．过量的硫与铁反应生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
C　解析：硫是一种黄色晶体，难溶于水，A项错误；硫与铁反应生成FeS，与硫的用量无关，B项错误；硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C项正确；硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫，D项错误。
2．关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色晶体；②难溶于水，微溶于酒精；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病。其中正确的是(　　)
A．①②③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．③⑤
A　解析：①单质硫在常温下是一种黄色晶体，故①正确；②单质硫难溶于水，微溶于酒精，故②正确；③S的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；④在单质硫中，S的化合价为0价，处于最高＋6价和最低－2价之间，因此单质硫既有氧化性又有还原性，既能被还原又能被氧化，故④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确。
√
硫的化学性质
(1)与氧气反应：硫黄在空气或纯氧中燃烧，无论空气或纯氧是否过量，都只生成SO2。
(2)S、O2和Cl2的氧化性比较
单质 S O2 Cl2
与变价金属 (如Fe等)反应 生成低价态金属硫化物，如FeS等 生成物可能有多种价态，如Fe3O4等 生成高价态金属氯化物，如FeCl3等
氧化性强弱 S(3)洗涤附着在试管内壁上的硫黄的方法
①用二硫化碳洗涤。
2．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
C　解析：60%硫酸溶液和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
3．某化学实验兴趣小组的同学用下图所示装置通入SO2气体进行实验。
(1)请填充表中空格：
管中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸 取试剂 石蕊 溶液 品红 溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸
现象 ______ ____ 溶液褪色 浅黄色沉淀
体现SO2的性质 酸性氧化物 漂白性 ________ 氧化性
(2)写出③中发生反应的化学方程式：_________________________
_________________________________________________________。
解析：(1)①二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可使石蕊溶液变红；②二氧化硫通过品红溶液，品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性；③二氧化硫通过淀粉和碘水混合液，二氧化硫被碘氧化，溶液蓝色褪去，体现了二氧化硫的还原性。(2)二氧化硫和碘反应的化学方程式是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
答案：(1)①变红　②褪色　③还原性　(2)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

展开更多......

收起↑