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(共30张PPT)
第二节　化学反应的速率与限度
第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制
第六章　化学反应与能量
问题式预习
01
可逆
正反应速率
逆反应速率
最大程度
最大
小
400～500
10 MPa～30 MPa
任务型课堂
02
任务一
任务二
任务型课堂
[探究活动]
　　17世纪时，炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉内出来的气体中含有未利用的CO气体。为提高生产效率，炼铁工程师设法增加高炉的高度，但高炉尾气中CO的比例仍然没有改变。直到19世纪下半叶，人们才认识到CO还原Fe2O3的反应实质。
化学平衡状态的判断
活动1　炼铁工程师设法增加高炉的高度，但高炉尾气中CO的比例仍然没有改变，其原因是什么？
提示：①CO或CO2的浓度保持不变；②混合气体的密度保持不变；③n(CO)或n(CO2)保持不变；④Fe2O3(s)的质量不变。
A．v逆(N2)＝3v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体的密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)＝1∶3∶6
√
C　解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v逆(N2)＝
3v正(H2)表示v正＜v逆，不是平衡状态，故A不符合题意；v正(HCl)与4v正(SiCl4)都表示正反应速率，等式自始至终都成立，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；该反应为气体的物质的量增大的反应，容器的容积为变量，因为混合气体的总质量不变，所以混合气体的密度保持不变说明容器的容积不变，说明反应达到了平衡状态，故C符合题意；平衡时浓度关系与是否平衡无关，故D不符合题意。
利用“两审”“两标志”突破
化学平衡状态的判断题
(1)“两审”——审反应条件和反应特点
①审反应条件：看反应是在恒温恒容下进行，还是在恒温恒压下进行。
②审反应特点：看反应物和生成物中是否存在固体或液体，看反应前后气体分子总数是否发生变化。
(2)“两标志”——动态标志和静态标志
①动态标志：v(正)＝v(逆)≠0。
a．同种物质的生成速率等于消耗速率；
b．不同物质必须是异向的反应速率，且反应速率之比等于其化学计量数之比。
②静态标志：各种物理量保持不变，但其比值不一定等于化学计量数之比。
a．各物质的质量、物质的量、浓度不变；
b．各物质的物质的量分数或质量分数不变；
c．温度(绝热)、压强(恒容且反应前后气体分子数不等)、颜色(某气体有颜色)不变。
[评价活动]
1
2
3
4
2．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是(　　)
A．研制高温下活性较高的催化剂
B．寻求氮气的新来源
C．研制低温下活性较高的催化剂
D．研制耐高温和耐高压的新材料建造合成塔
C　解析：对于合成氨来说，500 ℃左右活性较高的催化剂是铁触媒，是目前已经使用的条件，故A错误；空气中氮气含量最多，空气是氮气的主要来源，这不是要研究的课题，故B错误；研制低温下活性较高的催化剂，符合现代工业合成氨的方向，有利于大幅提高氨的产率，故C正确；研制耐高温、高压的新材料，成本过高，没有开发价值，故D错误。
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