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福建省泉州市2026届高中毕业班3月模拟考试化学试卷
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Sn 119 I127
一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.福建科研团队利用[Cu(CH CN) ]PF 催化不对称B——H键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是：
A.硼元素位于元素周期表s区 B.催化剂中 Cu 元素的化合价为+2价
C.催化剂参与反应并降低反应活化能 D. PF。中 P原子的杂化方式为sp
2.有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X中所有原子可能共平面 B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和 Z
C. Y的核磁共振氢谱有5 组峰 D.该反应的原子利用率为100%
3.某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A.简单离子半径:Y＞X＞W
B. 第一电离能: T＞W＞Y
C.虚框内基团均可与水分子形成氢键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜T
常用于印染工业。实验室制备 的流程如下：
下列说法错误的是
A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大 SO 的溶解度
B. “氧化”时,少量多次加入 MnO 可减少SO -生成
C. “调pH”的主要目的是除去过量的SO 和SO
D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
5.用尿素(结构如图)除去溶液中NO 的反应原理为 ↑+3H O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中孤电子对数为2NA
B. 溶液中阴离子总数小于 0.1NA
C. 每生成0.1m ol CO 转移电子数为0.6NA
D. 标准状况下, 2.24L N 中含有的π键数为0.2NA
6.配离子 在酸性溶液中的水解机理如图：
下列说法错误的是
A. H-N-H键角: B. 与 Co(Ⅲ) 的配位能力:
C.转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. H—F 键的形成削弱了 Co—F键,促进水解
7.金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下：
下列说法错误的是
A. “热还原”前先通氩气排除装置内的空气
B. “热还原”存在反应：2Ca+ThF 2CaF + Th、 Ca+ZnCl CaCl + Zn
C. “除杂”可除去 CaF 、CaCl 及 Ca等杂质
D.根据流程可推测 Zn的沸点比 Th高
8.探究反应：的实验步骤如下：
已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同
下列说法错误的是
A.实验①说明 存在一定的限度
B.实验①用4mL CCl 萃取一次与分成2mL 萃取两次，溶液b颜色深浅不同
C.实验②，平衡向逆方向移动且 c(Fe )减小
D.对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响
9.我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的SO 转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备心的原理如图。下列说法错误的是
A.石墨为阳极，发生氧化反应
B.总反应方程式为：
C.若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为2NA
D.若与反应，可制得
10.常温下，向1L水中分别加入和 ，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中 P 元素以 和 形式存在，物质的量分数[如FePO 的物质的量分数为随pH变化如图。
已知：
下列说法正确的是
A.甲线所示物种为
B.
C. pH=0.7时, 11
D. 的平衡常数 K的数量级为10
二、非选择题(本大题共4 小题，共60分)
11. (16分) 以钨渣(主要成分为Fe O 、Mn O 、CaO和; , 及少量WO 、CuO、PbO等)为原料制备 晶体的工艺如下图：
已知： 的沸点为 的
(1)“焙烧”时,
①焙烧温度为300℃，不高于300℃的主要原因是 。
与浓硫酸反应生成MnSO ，反应的氧化产物为 。(填化学式)
(2)不同温度下 的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为 ℃左右。
(3)“浸渣”中含有SiO 、WO 和 。(填化学式)
(4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为 。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是 。
(5) “沉锰”时, 为使 Mn(OH) 沉淀完全(离子浓度 加入氨水使pH不小于 。
(6)“氧化”反应的化学方程式为 。
(7)Mn O 晶体的晶胞结构如图所示。
①a表示 (填“Mn ”或 晶胞中含b的个数为 。
②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为 (填“顺磁”或“抗磁”)性。
12.(16分)无水SnI 为橙红色晶体，熔点145.8℃，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和I 为原料制备SnI 并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。
I. SnI 的制备
打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到 SnI 粗品并回收溶剂。
(1)与碳同族的 Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为 。
(2) SnI 可溶于 CCl 的原因是 。
(3)当圆底烧瓶液面上方观察不到 (填实验现象)，表明反应已完成。
(4)下列说法错误的是 。(填标号)
a.冷却水从n口通入，m口流出 b. CCl 可加快反应速率
c.碱石灰的主要作用是吸收挥发的I d.该反应不必加沸石
(5)趁热过滤的目的是 。
II. SnI 的纯度测定
已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：
(6)“氧化”时，溶液中I 转化为IO 的离子反应方程式为 。
(7)“还原”后将溶液稀释至100mL, 取25.00 mL 于锥形瓶中, 用 标准液平行滴定三次, 平均消耗Na S O 溶液20.00mL。
①稀释时需要用到下列仪器中的 。(填标号)
②测得 SnI 纯度为 %。[M(SnI )=627g mol ]
(8) 将SnI 中的碘元素氧化为IO , 再加KI将IO 还原为I , 目的是 。
13.(13分)苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。
已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为
(X为 Cl、 Br、I, R、R'、R"为H或烃基)
回答下列问题：
(1)Ⅰ中苯发生的反应类型为 ，E中官能团为次氨基、 (填名称)。
(2)关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是 。(填标号)
a. 溴苯比氯苯更易与 Mg反应: 键能C— Br ＜ C— Cl
b.反应需无水环境：C易与水反应
c.用 THF 作溶剂:THF 为非极性分子
(3)Ⅲ的化学方程式为 。
(4)F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为 。
(5)G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若VIII中 过量可能生成 K，使药理活性产物减少。K的结构简式为 。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除C—N键、O一H键等特征峰外，若有 特征峰，则为G。
(6)写出1种满足下列条件 E 的芳香族同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有两个取代基，其中1个为一CN；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：6：9。
14.(15分)肼(N H ，沸点113.5℃)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1) 反应
(2)在金属 Pt催化下，发生反应I。
①图1中表示△H-T△S 随T的变化趋势正确的是 。(填“a”“b”“c”或“d”)
②图2为反应I催化机理，则M 的化学式为 。
③已知电负性 Ni为1.9、Pt为2.3。若改用 Ni-Pt做催化剂,催化剂表面存在 Ni和 Pt两种活性位点。则肼中的N原子吸附于 (填“Ni”或“Pt”)活性位点，理由是 。
(3) 在 p kPa下, 催化3mol N H 发生反应I、II, 平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。
①曲线a所示物种为 ，理由为 。
②常温下，能提高N H 的平衡转化率的是 。(填标号)
a.改变催化剂
b. 增大N H 的用量
c.恒压时通入惰性气体
③Q点时，反应I的. (用含 po的式子表示)。
(4) 25℃, 在 R 催化下, N H 在 NaOH溶液中发生反应I、II的速率方程为： k是速率常数，α、β为常数。探究c(R)与 转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下：
实验 时间/s
1 m n p q
2 m n 2p
3 m n 3p t
根据表中数据分析，t= (用含q的式子表示)。
泉州市2026届高中毕业班模拟考试(一)
化学答案
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
1~10 CBADB ADADD
11. (16分)
(1) 防止硫酸挥发 (1分)
O (1分)
(2) 95(90~100范围内均给分) (1分)
(3) CaSO 、PbSO (写CaSO 可得2分, 只写PbSO 得1分) (2分)
(4) 或 (2分)
生成大量的H S 导致Na S 损失(或“Fe 被还原导致铁沉淀不完全”) (2分)
(5) 10 (2分)
(6) (2分)
(7) Mn (1分)
16 (1分)
顺磁 (1分)
12. (16分)
(1) 5s 5p (1分)
(2) 二者均为非极性分子，相似相溶(只答“相似相溶”给1分) (2分)
(3) 浅紫色蒸气(写到“紫色”给分) (1分)
(4) ac(写“a”或“c”或“abc”或“acd”可得 1 分, 其余答案不得分) (2分)
(5) 分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止SnL 析出(没写“搅拌磁子”不扣分，只写“分离锡粒”或“防止SnI 析出”均给1分) (2分)
(6) (2分)
(7) ①bc(写“b”或“c”或“abc”或“bcd”可得 1 分, 其余答案不得分) (2分)
②95 (写95%不给分) (2分)
(8) 放大碘的浓度，提高滴定灵敏度(答“增大I 或I 的浓度”也可，不写“提高灵敏度”不扣分，其他合理也给分) (2分)
13.(13 分)
(1) 取代反应 (1分)
羰基 (1分)
(2) ab(写“a”或“b”或“abc”可得 1 分, 其余答案不得分) (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
键(回答“Ar-H、苯环上的C-H键、苯环上的C-C 键或苯环上的键、苯环”也给分) (1分)
(6) (2分)
14.(15分)
(1) —91.95 (2分)
(2) d (1分)
H (1分)
Ni (1分)
Ni的电负性较小，带正电，与带负电的氮原子结合(其他合理答案也可) (只答“Ni的电负性较小”或“氮原子带负电”均给1分) (2分)
(3) NH (1分)
N (g)+3H (g) 2NH (g)ΔH＜0, 温度升高, 平衡逆向移动, n(NH )减少或“由图可知，在350℃左右，n(N )约为3mol，依据反应前后氮元素守恒，此温度下NH 及N H 的物质的量近似为0，因此，a为NH ”(其他前后关联且合理答案也给分) (2分)
c (1分)
或 (2分)
(4) (2分)

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