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湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年
高一下学期 2 月阶段性检测化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1 ．下列物质属于碱性氧化物的是
A ．Na2O2 B ．MgO C ．Al2O3 D ．CO2
2 ．16 O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是
A ．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了
B ．质子和中子的相对质量都很接近于 1
C ．元素的近似相对原子质量总是取整数
D ．电子的质量太小
3 ．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．与 Mg 反应能放出H2 的溶液中：HCO3- 、K+ 、NO3- 、SO-
B ．能使酚酞试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、SO- 、HCO3-
C ．含大量NaHSO4 的溶液中：Na+ 、Ca2+ 、CH3COO- 、NO3-
D ．能使石蕊试液变红的透明溶液中：Ba2+ 、Al3+ 、NO3- 、Cl-
4 ．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是
A ．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭
B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物
C ．Ⅲ的离子方程式为：Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ
5 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH 溶液：CO- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O
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B ．少量CO2 通入Ca(OH)2 溶液中：OH- + CO2 = HCO3-
C ．向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O Δ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
D ．向Ba(OH)2 溶液中滴加足量NaHSO4 溶液：H+ + SO- + Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓ +H2O
6 ．多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A ．单质硅可用于制备计算机芯片
B ．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 :1
C ．粗硅粉碎可以增大与 HCl 的接触面积，加快反应速率
D ．H2 与 SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应
7 ．2019 年 3 月 10 日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星 6C”卫星发射升空。“中星 6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭， 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是
A ．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B ．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为 60 g
C ．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1 D ．6 g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子
8 ．图中曲线表示 1～18 号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是
A ．①②形成的化合物的摩尔质量可能是 44 g/mol
B ．①③可以按原子个数比 1 ：1 形成化合物
C ．②③形成的化合物能溶于稀盐酸
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D ．简单离子半径大小为②<③
9 ．数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是
A ．使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法
B ．由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱
C ．为了解氯水的酸性，可以用 pH 试纸准确测定其 pH
D ．碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中
10 ．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
实验操作及事实 实验结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色 该溶液中含有Na+
B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变蓝色 氧化性：Cl2 > I2
C 将过量二氧化碳通入Na2SiO3 溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性：C < Si
D 向装有Al(OH )3 沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH 溶液，振荡后，均得到无色溶液；向装有Mg(OH )2 沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH 溶液，振荡后，前者得到无色溶液，后者无明显变化 碱性： Mg (OH )2 > Al(OH )3
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．硫酸铁铵[NH4Fe (SO4 )2 . xH2O ]是一种重要铁盐。为充分利用资源， 变废为宝，在实验
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室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
下列说法错误的是
A ．已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污
B ．根据步骤②的温度，可选用水浴加热法
C ．步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强
D ．步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12 ．氟利昂(CCl3F) 是一种制冷剂，是CH4 的一种衍生物。下列说法正确的是
A ．Cl- 的结构示意图： B ．甲烷分子球棍模型：
C ．14 CH4 、12 CH4 互为同分异构体 D ．CCl3F 中含有非极性共价键
13．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2 点燃2MgO+C，下列关
于该反应的判断正确的是( )
A ．Mg 元素化合价由0 价升高到+2 价，所以 MgO 是还原产物
B ．由此反应可以判断氧化性 Mg＞C，还原性 CO2＞MgO
C ．CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D ．Mg 原子失去的电子数目等于 C 原子得到的电子数目
14 ．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4 的一种方法是向KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3 )3 溶液：
①Cl2 + KOH → KCl + KClO + KClO3 + H2O (未配平)；
②2Fe(NO3 )3 +3KClO+10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl +5H2O 。下列说法不正确的是
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A ．K2FeO4 在杀菌消毒过程中还可以净水
B ．反应①中每消耗2mol KOH ，吸收标准状况下 22.4L Cl2 (忽略Cl2 和水的反应)
C ．若反应①中n (ClO-) : n (ClO3-) = 5 :1，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3 :5
D ．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到 0.2mol K2FeO4 时最少消耗0.3molCl2
二、非选择题(共 3 个大题，共 58 分)
15 ．杨老师化学兴趣小组在实验室取一定量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和 FeCl3 溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成饱和 FeCl3 溶液时所发生反应的离子方程式为_______。
(2)将 FeCl3 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得 Fe(OH)3 胶体。小何同学想证明 Fe(OH)3 胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。
(3)小宁同学制备时加热时间过久，结果未能得到胶体，而得到的是 Fe(OH)3 悬浊液，那么分离 Fe(OH)3 与水的悬浊液常用的方法是_______(填写操作名称)。
(4)下列关于 Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 悬浊液的描述，正确的是_______
A.两者颜色相同
B.两者稳定性相同
C.两者的分子直径均大于 100nm
D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO-
+3Cl-+5H2O，则 Na2FeO4 中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成 1 个高铁酸钠转移_______个电子。
16 ．1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。部分元素及其性质如下表所示：
元 素 原子结构特征或有关物质的性质
a 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍
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b 原子的最外层电子数比其次外层电子数少 1 个且与元素 a 形成的化合物之一是常见的萃取剂
c 第三周期半径最大的主族元素
d 卤素单质中氢化物最稳定的元素
e 其氢化物 eH3 为 10 电子结构分子
f 与 a 元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同
g 第三周期中制作半导体材料的重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素
(1)元素 a 与 b 可形成化合物 ab4，该分子的空间结构为___________。
(2)元素 c 的最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是___________。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物 R，用电子式表示 R 的形成过程___________。
(3)元素 a 与元素 g 的非金属性何者更强？___________ ，请用一个化学方程式来证明这个结论：___________。
(4)原子数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。e 、f 是上述周期表中短周期元素，则硼元素与 e 、f 形成互为等电子体负离子：Be - 、Bf2- ，则 m 的值为___________。
(5)已知 ab4 的沸点为 76.8℃ , ad4 的沸点为-128℃, 新制冷剂的沸点范围应介于其间且为 a、 b 、d 三种元素形成的化合物。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂诞生了，试写出该 款制冷剂所有可能的化学式：___________。
(6)Se2b4 常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层 8 电子结构，其结构式为
___________。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是___________。
A ．原子半径：In＞Se B ．In 比 Se 易失去电子
C ．In 的金属性比 Al 弱 D ．硒化铟的化学式为 InSe2
17 ．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
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(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：_______。
高温
_______+_______O2 _______Fe2O3+_______
(2)接触室中发生反应的化学方程式是_______。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选则序号字母)_______。
a ．为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎
b ．通入过量空气能一次性将 SO2 完全氧化
c ．使用催化剂能提高 SO2 的氧化速率
d ．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
(5)整个流程中可循环利用的物质有_______。
(6)吸收塔的尾气先用氨水吸收，再加入硫酸处理，得到较高浓度的 SO2 和铵盐的混合液。
①SO2 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，反应的离子方程式是_______。
②为测定该混合液中氮元素的质量分数，向 100.0g 该混合液中加入足量 NaOH，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用足量浓硫酸吸收完全， 测得浓硫酸增加 1.7g。
i ．该混合液中加入氢氧化钠后发生的离子反应有_______。
ⅱ . 该混合液中氮元素的质量分数是_______。
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1 ．B
A ．Na2O2 与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A 错误；
B ．MgO 与酸反应只生成盐和水，所以属于碱性氧化物，B 正确；
C ．Al2O3 即能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；
D．CO2 能与水反应只生成对应的酸，也能与碱反应生成对应的盐，是酸性氧化物，D 错误；故选 B。
2 ．C
A．氧元素的相对原子质量是每一种同位数的相对原子质量与其自然风度的乘积之和，由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用16 O 作为氧元素的近似相对原子质量，A 不合题意；
B ．质子和中子的相对原子质量都很接近 1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，B 不合题意；
C ．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是16 O 的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C 符合题意；
D ．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，D 不合题意；
故答案为：C。
3 ．D
A ．与镁反应能放出氢气的溶液中含有大量 H+，H+与HCO3- 反应生成二氧化碳，不能大量共存，故 A 不选；
B ．能使酚酞试液变红的溶液中含有大量 OH- ，OH-与HCO3- 反应生成CO- ，不能大量共存，
故 B 不选；
C．硫酸氢钠溶于水完全电离产生 H+，H+和CH3COO- 反应生成醋酸而不能大量共存，故 C不选；
D ．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量 H+ ，H+与该组离子均不反应，能大量共存，故 D 选；
答案选 D。
4 ．C
A ．钠的密度比水小且不与水反应，钠常保存于煤油中，钠与水反应产生氧气、钠燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A 错误；
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C ．Ⅲ的离子方程式为 Na2O+H2O=2Na++2OH- ，C 正确；
D．过程Ⅰ~Ⅳ中，过程Ⅲ、Ⅳ没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；
故选 C。
5 ．C
A ．醋酸是弱酸，不能拆成H+ ，正确写法应为
CO- +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2 ↑ +H2 O ，A 错误；
B ．少量CO2 通入Ca(OH)2 溶液中反应生成CaCO3 沉淀，正确离子方程式为CO2 +2OH- +Ca2+ =CaCO3 ↓ +H2O ，B 错误；
C ．FeCl3 水解生成Fe(OH)3 胶体的方程式正确，且标注胶体状态和加热条件，C 正确；
D ． Ba(OH)2 与足量 NaHSO4 反应时， 以少量的Ba(OH)2 为“1”，则 H+和OH- 的系数应为 2，
正确离子方程式为2H+ + SO- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ +2H2O ，D 错误；
故答案选 C。
6 ．B
A ．单质硅是制备计算机芯片的主要成分，故 A 正确；
B ．2C + SiO2 一定条件Si + 2CO ↑ ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 2 ，故 B 错误；
C ．固体表面积增大，反应速率加快，故 C 正确；
D ．H2 + SiHCl3 一定条件Si + 3HCl ，属于置换反应，故 D 正确；答案选 B。
7 ．B
A ．偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1 ，A 错误；
B ．6.02×1023 个偏二甲肼约为 1 mol，其质量为 60 g ，B 正确；
C ．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g ，C 错误；
D ．6 g 偏二甲肼的物质的量为 0.1 mol，含有的分子数为 0.1NA ，D 错误；故选 B。
8 ．D
A ．根据上述分析可知：①为 N 元素，②为 O 元素。①②形成的化合物 N2O 的相对分子质量是 44，故 N2O 的摩尔质量是 44 g/mol ，A 正确；
B ．根据上述分析可知：①为 N 元素，③为 Al 元素。①③可以形成化合物氮化铝，其化学式为 AlN，在该物质中两种元素的原子个数比为 1 ：1 ，B 正确；
C．根据上述分析可知：②为 O 元素，③为 Al 元素。②③形成的化合物 Al2O3 是两性氧化物，能与稀盐酸反应产生 AlCl3 、H2O ，C 正确；
D．根据上述分析可知：②为 O 元素，③为 Al 元素。它们形成的简单离子核外电子排布都是 2 、8。由于对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径大小为：O2-＞Al3＋ ，D 错误；
故合理选项是 D。
9 ．D
A ．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 所以使碳酸氢钠从溶液中析出最好的方法是以降温结晶，故 A 错误；
B ．由图可知，氯水在光照过程时，溶液中氯离子浓度明显增大、pH 减小，所以溶液的导电能力增强，故 B 错误；
C ．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以不能使用 pH 试纸测定氯水pH，故 C 错误
D ．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 所以最好保存在阴凉的地方；氯水中次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水保存在棕色细口瓶中，故 D 正确；
故选 D。
10 ．C
A ．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色，则样品中含有 Na元素，说明该溶液中含有 Na+，故 A 正确；
B ．氯气的氧化性强于 I2 ，则氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成 I2 ，淀粉遇 I2 变蓝色，故B 正确；
C ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，实验现象说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性 C＞Si，故 C 错误；
D ．由实验现象可知，Al (OH )3 为两性氢氧化物，而Mg(OH )2 只表现出碱性，故碱性： Mg (OH )2 > Al(OH )3 ，故 D 正确；
答案选 C。
11 ．C
A ．由分析可知，步骤①为碱煮水洗除去废铁屑表面油污，A 正确；
B ．由分析可知，步骤②为铁与稀硫酸在 80~95 ℃的水浴加热条件下反应、过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，B 正确；
C ．由分析可知，步骤③加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，反应中消耗氢离子，溶液 pH 会逐渐升高，C 错误；
D ．由分析可知，步骤⑤为硫酸铁和硫酸铵混合溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵，D 正确；
故选 C。
12 ．B
A ．Cl 是 17 号元素，Cl-原子核内质子数是 17，核外电子数是 18，核外电子排布是 2 、8、
8，因此 Cl-的结构示意图为 ，A 错误；
B ．甲烷的空间结构为正四面体形，C 原子的半径大于 H 原子，球棍模型为， B 正确；
C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物，14CH4 和 12CH4 均为甲烷，结构相同，属于同种物质，C 错误；
D ．CCl3F 的结构式为，化学键均为极性共价键，D 错误；故选 B。
13 ．D
A ．镁化合价由 0 价升高到MgO 的+2 价，所以镁为还原剂，MgO 为氧化产物，故 A 错误；
B ．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性 CO2＞ MgO，还原性 Mg＞C，故 B 错误；
C ．二氧化碳化合价由+4 价降低到 C 的 0 价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；
D ．根据得失电子守恒，Mg 原子失去的电子数目等于 C 原子得到的电子数目，故 D 正确；答案选 D。
14 ．C
A ．K2FeO4 处理水时，+6 价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质，A 正确；
B．根据反应①中K 与Cl 原子守恒关系，每消耗2mol KOH ，吸收 1molCl2，则吸收标准状况下 22.4L Cl2 ，B 正确；
C ．根据氧化还原反应中得失电子总数相等，若反应①中n (ClO-) : n (ClO3-) = 5 :1，其化学
方程式为：8Cl2 +16KOH=10KCl + 5KClO + KClO3 + 8H2O ，则还原产物与氧化产物的物质的
量之比为5 : 3 ，C 错误；
D ．根据反应②, 生成0.2mol K2FeO4 需要0.3molKClO ，若反应①的氧化产物只有KClO ，则反应的化学方程式为：Cl2 +2KOH=KCl+KClO+H2O ，生成 0.3molKClO ，需要消耗
0.3molCl2 ，D 正确；
故选 C。
15 ．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2) 红褐 丁达尔效应
(3)过滤
(4)AE
(5) 6 3:2 3
16 ．(1)正四面体
(2) 离子键和共价键
(3) 元素 a(C) CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 ↓ (4)3
(5)CF3Cl 、CF2Cl2 、CFCl3
(6) Cl-Se-Se-Cl AB
高温
17 ．(1)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
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(2)2SO2 + O2
(

Δ
) 剂
2SO3
(3)acd
(4)SO3 + H2O = H2SO4
(5)SO2 (H2SO4 、O2 )
(6) SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO- SO2 + 2OH- = SO- + H2O (或
2SO2 + O2 + 4OH- = 2SO- + 2H2O ) 、NH + OH- Δ NH3 ↑ +H2O (或NH + OH- = NH3 . H2O ) (H+ + OH- = H2 O) 1.4%
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