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2025 年下学期高一年级期末质量检测试卷
化学
(考试时长：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于
A ．混合物 B ．酸 C ．碱 D ．盐
2 ．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ +NH4Cl 。下列化学用语表示正确的是
A ．中子数为 18 的氯原子： Cl
B ．Na+ 的结构示意图：
C ．NH4Cl 的电子式：
D ．NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO-
3 ．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
试卷第 1 页，共 9 页
A ．K+ 、OH- 、SO- 、Fe3+ B ．Na+ 、Ca2+ 、CO- 、Cl-
C ．Fe2+ 、H+ 、NO3- 、SO- D ．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO-
4 ．下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是
A ．金属钠具有强还原性，可与TiCl4 溶液反应置换出单质 Ti，可用于冶炼 Ti
B ．过氧化钠可与水、CO2 反应放出O2 ，可用作呼吸面具的供氧剂
C ．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌
D ．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5 ．下列反应所对应的离子方程式正确的是
A ．铁钉置于稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B ．稀硫酸与Ba(OH)2 溶液混合：H+ + OH- = H2O
C ．石灰石溶于稀盐酸中：CO- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O
D ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
6 ．某同学欲配制 100mL 0.10mol . L-1CuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A ．操作①中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B ．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C ．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D ．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
7 ．下列实验装置能达到实验目的的是
试卷第 2 页，共 9 页
A ．用装置①制备Fe(OH )3 胶体
B ．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性
C ．用装置③比较NaHCO3 和Na2CO3 的热稳定性
D ．用装置④制备Fe(OH )2
8 ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是
A ．若 a 是 NaH，其中氢元素的化合价为 -1价
B ．b 能与水剧烈反应产生氢气
C ．若 e 是Na2CO3 ，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡
D ．c 包含Na2O 和Na2O2 ，二者均与水反应生成 d
9 ．用NA 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．浓盐酸与足量MnO2 反应生成11.2 LCl2 ，转移电子数为NA
B ．物质的量浓度为0.5 mol / L 的MgCl2 溶液含有Cl- 的数目为NA
C ．0.1 mol FeCl3 加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3 胶体粒子数小于0.1NA
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D ．7.8 g Na2O2 与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
10 ．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
选 项 操作 现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3 溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2 > I2
D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有Na+ ，无 K+
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．已知有下列反应：①向蓝色的VOSO4 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，溶液由蓝色变为
淡黄色(VO) ；②向(VO2 )2 SO4 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体Cl2 ，溶液变蓝；③
2FeI2 + 3Cl2 (足量) = 2FeCl3 + 2I2 。下列说法错误的是
A ．①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5 ：1
B ．由① 、②可知，酸性条件下氧化性；MnO4- > VO > Cl2
C ．向酸性(VO2 )2 SO4 溶液中滴入足量FeI2 溶液，反应为
Fe2+ + VO + 2H+ = Fe3+ + VO2+ + H2O
D ．②中每生成1 mol Cl2 ，转移 2 mol 电子
12 ．用含有Al2O3 和少量Fe O . xFe 2 O 3 的铝灰制备Al2 (SO4 )3 .18H2O ，工艺流程如下(部分操作和条件略)。
Ⅰ . 向铝灰中加入过量稀H2SO4 ，过滤；
Ⅱ . 向滤液中加入过量KMnO4 溶液，充分反应；
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Ⅲ . 调节溶液的 pH 约为 3，加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ . 加入MnSO4 至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：
生成氢氧化物沉淀的 pH 值如下表
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
下列说法不正确的是
A ．Ⅰ中溶液含有三种阳离子Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+
B ．Ⅱ的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+
C ．Ⅲ中红棕色沉淀为Fe(OH)3
D ．Ⅳ中发生了反应：3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2 O = 5MnO2 ↓ +4H+
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将H2S 气体和空气的混合气体通入FeCl3 、
FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A ．过程①中，生成的CuS 可能溶于水
B ．过程②中，每生成 1 mol S，转移 2 mol 电子
C ．过程③中，氧化剂为氧气
D ．回收 S 的总反应为2H2S + O2 催化剂2H2O + 2S ↓
14 ．Z 、Y 、X 、W 、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Z 、Y 、W 分别位于三个不同周期，Y 、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，Y 、X 、W 三种简单离子的核外电子排布相同。由 Z 、Y 、X 、W 形成的某种化合
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物的结构如图所示。下列说法错误的是
A ．简单氢化物的稳定性：Y > Q
B ．该物质中不是所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构
C ．该物质不能和硫酸反应
D ．W 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．根据题目要求完成下列各题：
Ⅰ .
(1)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备ClO2 的反应为
____ NaClO3 + ____ HCl = ____ ClO2 ↑ + ____ Cl2 ↑ + ____ H2O + ____ NaCl
①配平上述化学方程式 。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3 ，转移电子的数目为 。
③ ClO2 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为 Cl- 除去，下列试
剂中可将ClO转化为Cl- 的是 (填字母)。
A ．O3 B ．FeSO4 C ．KI D ．KMnO4
(2)H3PO2 是一种一元弱酸，H3PO2 中 P 元素化合价为 ；NaH2PO2 为 (填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)；H3PO3 是一种二元弱酸，它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
Ⅱ .
(3)现有 A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl- 、SO- 、CO- 、NO3- 中的某一种(离子不能重复)。
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现进行如下实验：①分别溶于水，B 盐溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入上述四种盐溶液，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有无色无味气体放出。
根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。
16 ．宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有CuAl6 (PO4 )4 (OH )8 . 5H2O。。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是 。
(2)CuAl6 (PO4 )4 (OH )8 . 5H2O 中H - O 共价键的类型是 （填“极性键”或“非极性键”）。
(3)下列比较 Mg 、Al 金属性强弱的方案合理的是 （填序号）。
a ．比较 Mg 、Al 分别与水反应的难易程度
b ．比较 Mg 、Al 的密度
c ．向 MgCl2 溶液、AlCl3 溶液中分别滴加 NaOH 溶液至过量，比较 Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性强弱
(4)P 与 N 、As 是同主族元素。
①气态氢化物的稳定性： ＞______ ＞______（填序号）。
a ．NH3 b ．PH3 c ．AsH3
②非金属性：P＞ （填“N”或“As”），用原子结构解释原因： 。
17 ．利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K2FeO4 )和聚合硫酸铁m )两种净水剂，制备流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)“制备”过程产生Na2FeO4 ，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
(3)“分离”所得副产品的主要成分为 。
(4)“操作 b”中，经 、洗涤、干燥， 可得K2FeO4 粗品。由操作 b 判断该生产条件下
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物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4 (填“>”或“<”)。
(5)K2FeO4 干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释K2FeO4 杀菌、净水的原理 。
(6)聚合硫酸铁中n (Fe3+ ): n (OH-): n (SO-)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加
入足量的稀盐酸酸化，然后加入BaCl2 溶液，经过滤后得到沉淀 A 和滤液 B，洗涤、干燥沉淀 A 后称得沉淀质量为 4.66g，向滤液 B 中加入足量的NaOH 溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得 3.20g 固体 C ．聚合硫酸铁中
n (Fe3+ ): n (OH-): n (SO-) = 。
18 ．无水氯化铬(CrCl3 )可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3 ：
已知：无水CrCl3 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为 。
(2)装置 B 和装置 C 中盛装的试剂依次为 和 。
(3)实验开始时先点燃 A 处酒精灯的目的是 。
(4)装置 D 中制CrCl3 的反应可以分为 2 步：
第 1 步：Cr2O3 + 3CΔ 2Cr + 3CO ↑ ,第 2 步： (写化学反应方程式)。
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(5)装置 D 、E 之间用粗导管而不用细导管的目的为 。
(6)装置 E 中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。
(7)装置 F 的作用为 。
(8)装置 G 中溶液用于吸收 CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属 Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。
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1 ．D
硫酸亚铁铵是由硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子构成的盐；故选 D。
2 ．C
A ．中子数为 18 的氯原子，质量数为18 +17 = 35 ，表示为Cl ，A 项错误；
B ．Na+ 由 Na 失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有 2 个电子，第二层有 8 个电子，结构示意图为 ，B 项错误；
C．在NH4Cl 中，N 与 H 以共价键结合形成NH ，NH与Cl- 以离子键结合形成NH4Cl ，所
以NH4Cl 的电子式为 ，C 项正确；
D ．HCO3- 属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，NaHCO3 的电离方程式：
NaHCO3 = Na+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO- ，D 项错误；
故答案为：C。
3 ．D
A ．Fe3+和 OH-会反应产生 Fe(OH)3 沉淀，因此不能大量共存，故 A 错误；
B ．Ca2+和CO- 会反应产生 CaCO3 沉淀，因此不能大量共存，故 B 错误；
C ．NO3- 在酸性条件下会氧化 Fe2+，因此不能大量共存，故 C 错误；
D ．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故 D 正确；故答案选 D。
4 ．B
5 ．D
6 ．A
答案第 1 页，共 6 页
A ．称取胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g ，并在烧杯中加水溶解，故 A 符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B 不符合题意；
C ．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合题意；答案为：A。
7 ．B
A ．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故 A 不符合；
B ．关闭 K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开 K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故 B 符合；
C ． NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该
让NaHCO3 在小试管中，Na2CO3 在大试管中，从而比较Na2CO3 和NaHCO3 的稳定性，故 C不符合；
D ．图中，左侧试管内 Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4 和 H2，H2 可排尽装置内空气，但 FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与 NaOH 溶液混合，无法生成 Fe(OH)2，故 D 不符合；
故选 B。
8 ．C
9 ．C
10 ．A
A ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明反应放出热量，脱脂棉达到了燃烧的条件，A 正确；
B ．若溶液中含硫酸根或碳酸根，也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定含氯离子，B 错误；
答案第 2 页，共 6 页
C．氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，实验现象为溶液变蓝色，C 错误；
D ．颜色反应呈黄色，溶液中肯定含钠离子，是否含钾离子需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误；
故选 A。
11 ．C
12 ．A
13 ．A
14 ．C
15．(1) 2NaClO3 + 4HCl=2ClO2 ↑ +Cl2 ↑ +2H2O + 2NaCl 1 ：1 6.02 × 1022 或者0.1NA BC
(2) +1 正盐 H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O
(3) AgNO3 Na2CO3
16 ．(1)第二周期第ⅥA 族
(2)极性键
(3)ac
(4) a＞b＞c As P 、As 是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As
17 ．(1)2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)2:3
(3)NaCl
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶 >
(5)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用
(6)2:4:1
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)排除装置内空气或氧气，防止CrCl3 被氧化、潮解
(5)防止堵塞
(6)冰水
(7)吸收多余Cl2 并防止装置 G 中水蒸气进入装置 E，引起无水CrCl3 潮解
(8)CO + PdCl2 + H2O = Pd ↓ +CO2 + 2HCl
答案第 6 页，共 6 页

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