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2026 届高三下期化学入学考试试题
时量：75 分钟，满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
B ．可燃冰(CH4 .8H2O) 中CH4 与H2O 存在分子间氢键
C ．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D ．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2 ．下列化学用语或图示正确的是
A ．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO-
B ．CO2 的电子式：
C ．H2O 中 O 的杂化轨道表示式：
D ．用电子式表示CsCl 的形成过程：
3 ．下列关于仪器使用的说法中正确的是
A ．②④⑤使用前均需检漏 B ．③⑥不能用酒精灯直接加热
C ．①③可用于蒸馏实验 D ．⑤可用于分离乙醇和水
4 ．化合物 XYZ2W6 为翡翠的主要成分，W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 W 原子的价层电子排布式为 nsnnp2n ，Y 的基态原子核外电子共占据 7 个原子轨道，Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A ．简单离子半径：X>Y>W
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B ．ZW2 的空间构型为直线型
C ．X 和 Y 的第一电离能均小于同周期相邻元素
D ．YCl3 分子中所有原子均满足 8e-结构
5 ．氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为2NF3 +3H2O(g) 火花NO+NO2 +6HF 。下列说法中正确的是
A ．NF3 的 VSEPR 模型： B ．NO 与NO2 互为同素异形体
C ．键长大小：H — O < H — F D ．键的极性：N — F > H — F
6 ．CuCl2 和SO2 反应的化学方程式为2CuCl2 + SO2 + 2H2O = 2CuCl ↓ +H2SO4 + 2HCl 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1 L 1 mol . L-1 CuCl2 溶液中含Cu2+ 的数目为NA
B ．1 mol 基态Cu+ 的价电子数目为10 NA
C ．每消耗11.2 L SO2 ，转移的电子数为NA
D ．每消耗18 g H2O ，生成 H+ 的数目为NA
7 ．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A ．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 . H2O = Al (OH )3 ↓ +3NH
B ．向 300 mL 1 mol/L NaOH 溶液中通入标准状况下 4.48 L 的CO2 ：
3OH- + 2CO2 = HCO3- + CO- + H2O
C ．向 NaClO 溶液中滴加几滴NaHSO3 溶液：ClO- + HSO3- = SO- + Cl- + H+
D ．向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成MnCO3 沉淀： Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O
8 ．化合物 Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
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下列说法正确的是
A ．X 与足量H2 加成后的产物中含有 2 个手性碳原子
B ．可用酸性高锰酸钾溶液检验 Y 中是否含有 X
C ．Y→Z 发生取代反应，有CH3CH2OH 生成
D ．等物质的量的 Y 、Z 分别与足量NaOH 溶液反应，Y 消耗NaOH 的量更多
9 ．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应 iv 的部分生成物未给出)，已知：甲是NCl3 ，气体乙在标准状况下的密度为 0.76g / L-1 ，常温下 Y 是一种黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A ．乙的摩尔质量为17g
B ．Y 常用于杀菌漂白，与反应 iv 有关
C ．化合物丙见光分解得到单质 Y
D ．反应 iv 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ：2
10 ．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 稀盐酸滴入NaHCO3 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl > C
B 硫化锌( ZnS ，白色)、硫化镉( CdS ，黄色)为难溶物。向Zn2+ 、Cd2 混合液中滴加Na2S 稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 Ksp (ZnS) > Ksp (CdS)
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C 向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 Na2CO3 溶液中存在 CO- 的水解平衡
D 淀粉中加入稀硫酸加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．以不同材料修饰的Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2 和O2 ，装置如图所示。下列说法错误的是
A ．电极 a 连接电源负极
B ．加入 Y 的目的是补充NaBr
C ．电解总反应式为Br- +3H2O 电解BrO3- +3H2 ↑
D ．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br-)=3:2
12 ．向容积均为1L 的恒容密闭容器 M(恒温500℃) 、N(起始500℃,绝热)中分别加入
0.1molN2O 和0.4mol CO 及相同催化剂发生反应：N2O(g) + CO(g) N2 (g) + CO2 (aq) 。实
验测得两个容器中N2O 的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率
v正 = k正 . c (N2O). c(CO) 、v逆 = k逆 . c (N2 ). c (CO2 ) (k正 、k逆 分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是
时间/s 0 100 200 300 400
容器①中n (N2O) / mol 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075
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容器②中n (N2O) / mol 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078
A ．容器②表示容器 N
B ．该反应为放热反应
C ．0~100s 内，容器①中N2O 的平均反应速率v (N2O) = 10-4 mol . L-1 . S-1
D ．当容器①中反应进行到350s 时
13．苯在浓HNO3 和浓H2SO4 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A ．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B ．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C ．由苯得到 M 时，苯中的大 π 键没有变化
D ．对于生成 Y 的反应，浓H2SO4 作催化剂
14 ．取 20.00 mL 含甲胺(Kb (CH3NH2 ) = 4.2 × 10-4 )和吡啶(Kb (C5H5N ) = 1.7 × 10-9 )的混合溶液，用 0.1000 mol . L-1HCl 标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数δ 与pH 关系如图乙[比如： 。下列说法正确的是
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A ．曲线①表示甲胺的分布分数
B ．a 点：99.8%的吡啶转化为C5H5NH+
C ．b 点：c (CH3NH ) > c (OH-) > c (H+ ) > c (CH3NH2 )
D ．甲胺的含量：3.10 g . L-1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15 ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3 [Fe(C2O4 )3 ]. 3H2O )是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备K3 [Fe(C2O4 )3 ]. 3H2O 晶体并测定其纯度。
已知：①FeC2O4 在冷水中的溶解度为 0.22 g，在热水中的溶解度为 0.026 g。
②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量M = 491g . mol-1 。
Ⅰ . FeC2O4·2H2O 晶体的制备
i ．打开 K1 、K3 和 K4，关闭 K2，向装置 A 中加入稍过量的稀硫酸；
i ．收集 H2 并验纯后，___________，让 A 中溶液进入 B 中生成 FeC2O4 黄色沉淀；
ⅲ . 将 B 装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得 FeC2O4·2H2O 晶体。实验装置如下图所示。
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(1)盛放稀硫酸的仪器名称是 。
(2)步骤ⅱ中横线部分的具体操作是 。
(3)步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是 。
Ⅱ . K3 [Fe(C2O4 )3 ]. 3H2O 晶体的制备
将实验Ⅰ得到的 FeC2O4·2H2O 进行如下实验：
(4)已知“氧化配位”时发生如下反应：
6(FeC2O4 . 2H2O) + 3H2O2 + 6K2C2O4 Δ 4K3 [Fe(C2O4 )3 ] + 2Fe(OH)3 +12H2O ，且反应后K2C2O4 有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为 。
(5)已知形成稳定的该配合物需要控制 pH 在4～5左右， “洗涤”时使用的最佳试剂为 。(填字母)
a ．蒸馏水 b ．乙醇 c ．硫酸溶液 d ．氢氧化钠溶液
(6)为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。
操作过程：
打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞 K→确认抽干→停止。停止操作时应该 (填字母)。
a ．先打开活塞 K，再关闭抽气泵
b ．先关闭抽气泵，再打开活塞 K
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Ⅲ . 产品纯度的测定
常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品 2.5 g 溶于水中，配制成 250 mL 溶液，取出 10.00 mL，用 0.01mol . L-1 的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液 20.00
mL。
(7)产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为 (结果保留三位有效数字)。
16 ．从废钴钼系催化剂（主要含MoS2 、CoS 及少量Al2O3 、CuO 、ZnO ）中回收钼的工艺如下所示：
已知酸浸后钼元素主要存在形式为MoO+ 和Mo2O+ ，仲钼酸盐中为Mo7 O4- 。
回答下列问题：
(1)Co 位于元素周期表第四周期、第 族。
(2)MoS2 在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有MoO3 和 。
(3)“焙烧”中加入CaCO3 的优点是 （写一条）。
(4)“酸浸”后 Mo 的价态不再发生改变，则Mo7 O4- 中n = 。
(5)“净化”产生废渣 2，其中难溶硫化物主要有 ZnS 和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数-lgc 与 pH 关系（如下图所示），则“净化”时 pH 最佳控制范围是 （选填标号）。
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A . 4 ~ 6 B. 6 ~ 8 C. > 8
(6)“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为1.25 mol / L 。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低 Mo 的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。
(7)用NaClO - NaOH 湿法氧化MoS2 ，直接生成MoO- 和SO- ，对应的离子方程式
为 。
17．茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ .
(1)化合物 G 中含氧官能团的名称为 ；不含氧官能团的结构式为 。
(2)B 到 C 的化学方程式为 。
(3)C→D 的反应类型为 。
(4)D→E 过程中反应物的命名为 。
(5)下列说法正确的是_______ 。(选填标号)
A ．为提高KMnO4 氧化 A 的速率，可向 A 中加入合适的冠醚
B ．F→G 中 F 对应碳原子的杂化方式由sp 变为sp2
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C ．1molE 与H2 反应，最多可以消耗5 mol H2
D ．H 中有 3 个不对称碳原子
(6)若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用_______ 。(选填标号)
A ．红外光谱仪 B ．核磁共振谱仪 C ．X 射线衍射仪 D ．紫外可见分
(7)F 的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①只有苯环一个环状结构； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有 4 组峰。
(8)根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线 。
18 ．实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用 CO2 与 CH4 镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO 和 H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1 = +247.4kJ . mol-1
反应Ⅱ：CO2 (g )+H2 (g ) CO(g )+H2O (g ) ΔH2
(1)Δf Hm θ 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成 1mol 该物质的焓变。对于稳定状态单质，其Δf Hm θ 为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热ΔH2 = kJ·mol-1，该反应能自发进行，则 ΔS 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
物质 CO2 CO H2O(g)
Δf Hm θ (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8
(2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和 Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值 (填“相等”或“不相等”)。
(3)在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A ．通入氮气，不能改变 CO2 的平衡转化率
B ．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
C ．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
D ．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能
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(4)在 PMpa 时，将 CO2 和 CH4 按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ,分别在无催化剂及 ZrO2 催化下反应相同时间，测得 CO2 的转化率与温度的关系如图所示。
①a 点时有催化剂和无催化剂的 CO2 转化率相等的原因是 。
②在 PMPa 、900℃ 、ZrO2 催化条件下，将 CO2 、CH4 、Ar 按物质的量之比 1 ：1 ：2 充入密闭容器，CO2 的平衡转化率ɑ 大于 50%，解释说明原因： ，此时平衡常数Kp = (以各气体的分压代替浓度计算；列出含 ɑ 、p 的计算式)。
(5)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO3- )和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的 CO2.如图所示，在薄膜 a 侧通入空气，b 侧通入氢气，充分反应后在 b 侧得到高浓度的 CO2。
a 侧上的电极反应式为 。
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1 ．D
A ．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2 常用于光纤或玻璃制造，A 错误；
B ．可燃冰中 CH4 无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B 错误；
C ．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C 错误；
D ．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D 正确；故选 D。
2 ．C
A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为 H+和碳酸根，正确电离方程式为NaHCO3 =Na+ +HCO3- ，A 错误；
B ．二氧化碳分子中存在碳氧双键： ，B 错误；
C ．H2O 中 O 为 sp3 杂化，形成 4 个杂化轨道，杂化轨道表示式正确，C 正确；
D．CsCl 为离子化合物，形成过程中Cs 失去电子形成 Cs+，Cl 得到电子形成 Cl-，形成过程应表示为： ，D 错误；
故选 C。
3 ．A
A ．②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A 项正确；
B．③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯直接加热，B 项错误；
C ．①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C 项错误；
D．⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D 项错误；
故答案选 A。
4 ．C
A ．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+ ，即W＞X＞Y ，A 错误；
B ．ZW2 为 SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B 错误；
C．Na 的第一电离能小于同周期相邻的 Mg，Al 的第一电离能小于相邻的 Mg 和 Si，C 正确；
D ．AlCl3 中 Al 的价层电子数为 6，未满足 8e-结构，D 错误；故答案选 C。
5 ．A
A．NF3 中 N 原子的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，与图示模型一致， A 项正确；
B ．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO 和NO2 都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B 项错误；
C ．F 的原子半径小，则键长：H — O > H — F ，C 项错误；
D ．键的极性取决于成键原子的电负性差值，H 与 F 的电负性差值大于 N 与 F 的电负性差值，故键的极性：N—F < H—F ，D 项错误；
答案选 A。
6 ．B
A ．1 L 1 mol/L CuCl2 溶液中，CuCl2 物质的量为 1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但 Cu2+会发生水解，数目小于NA ，A 错误；
B ．基态 Cu+ 的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为 3d10 共 10 个，1 mol Cu+价电子数目为10NA ，B 正确；
C ．未说明 11.2 L SO2 所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C 错误；
D．18 g H2O 的物质的量为 mol，从反应方程式可知，消耗 2 mol H2O 生成 4 mol H+（1mol H2SO4 电离出 2mol H+ ，2mol HCl 电离出 2mol H+），故消耗 1 mol H2O 生成 2 mol
H+，数目为 2NA ，D 错误；
故选 B。
7 ．C
A ．NH3 . H2O 是弱碱，过量时只生成Al(OH )3 沉淀，故 A 正确；
B ．NaOH 和CO2 物质的量之比为 3:2，反应产物中有HCO3- 和CO- ，根据原子守恒和电荷
守恒可知，B 正确；
C ．NaClO 溶液过量，H+ 与ClO- 结合生成 HClO，正确的离子方程式为2ClO- + HSO3- = SO- + Cl- + HClO ，故 C 错误；
D ．Mn2+ 和HCO3- 反应生成MnCO2 沉淀，促进了HCO3- 的电离，H+ 与溶液中的HCO3- 反应产生CO2 ，故 D 正确；
故选 C。
8 ．C
A ．连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X 与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有 3 个手性碳原子，A 错误；
B ．X 、Y 中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验 Y 中是否含有 X ，B 错误；
C ．结合质量守恒，Y 中酚羟基和酯基发生取代反应生成 Z 和CH3CH2OH ，C 正确；
D ．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH 以 1 ：1 反应，1molY 最多消耗
3 molNaOH ，Z 中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，1 molZ 最多消耗3 molNaOH ，D错误；
故答案选 C。
9 ．D
A ．气体乙在标准状况下的密度为0.76g . L-1 ，则乙的摩尔质量为0.76 g . L-1 × 22.4 L . mol-1 ≈ 17 g . mol-1 ，A 错误；
B ．Cl2 常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B 错误；
C ．HClO 见光分解得到氧气，Y 是氯气，C 错误；
D ．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ，该反应中 3 molCl2 作氧化剂，得到 6 mol 电子，8 molNH3 中有 2 mol 作还原剂，被氧化为氮气，失去 6 mol 电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 : 2 ，D 正确；
答案选 D。
10 ．C
A ．稀盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊，证明酸性HCl >H2CO3 ，但非金属性比较需依据最高价含氧酸酸性，HCl 非最高价含氧酸，故不能得出非金属性Cl>C ， A 不符合题意；
B ．先出现黄色沉淀CdS 表明CdS 先沉淀，但Zn2+ 与Cd2+ 初始浓度未知，无法直接比较K sp大小，B 不符合题意；
C ．酚酞变红因CO- 水解呈碱性，滴加BaCl2 后生成BaCO3 沉淀，降低CO- 浓度，水解平衡逆向移动，碱性减弱使酚酞褪色，证明存在水解平衡，C 符合题意；
D ．未中和稀硫酸，酸性条件下葡萄糖无法与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故不能证明淀粉未水解，D 不符合题意；
故答案选 C。
11 ．B
A ．根据分析，电极 a 为阴极，连接电源负极，A 项正确；
B．根据分析电解过程中消耗 H2O 和 Br-，而催化阶段BrO3- 被还原成 Br-循环使用，故加入 Y的目的是补充 H2O，维持 NaBr 溶液为一定浓度，B 项错误；
C ．根据分析电解总反应式为 Br-+3H2O 电解 BrO3- +3H2 ↑ , C 项正确；
D ．催化阶段，Br 元素的化合价由+5 价降至-1价，生成 1molBr-得到 6mol 电子，O 元素的化合价由-2 价升至 0 价，生成 1molO2 失去 4mol 电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比 n(O2) :n(Br-)=6:4=3:2 ，D 项正确；
答案选 B。
12 ．D
A ．表中容器②比容器①先达到平衡说明容器②温度高，而容器②中N2O 转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，故容器②表示容器 N ，A 正确；
B．容器②中N2O 转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，B 正确；
C ．平均反应速率v mol . L-1 . S-1 ，C 正确；
D ．350s 时达到平衡状态，v正 等于v逆 ，依据三段式可知
答案第 5 页，共 14 页
N2O (g ) +
起始(mol ) 变化(mol) 平衡(mol) 0.1 x 0.1- x
CO (g ) 0.4
x
0.4 - x
N2 (g ) 0
x
x
+CO2 (aq ) 0
x
x
x=0.025 ，v正 = k正 . c (N2O). c (CO) =v逆 = k逆 . c (N2 ). c (CO2 )， D 错误；
故选 D。
13 ．C
A ．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上 2 个角度均有利于产物Ⅱ,故 A 正确；
B ．根据前后结构对照，X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物，故 B 正确；
C ．M 的六元环中与 — NO2 相连的 C 为sp3 杂化，苯中大 π 键发生改变，故 C 错误；
D ．苯的硝化反应中浓H2SO4 作催化剂，故 D 正确；故选 C。
14 ．D
A ．根据分析，曲线①代表C5H5NH+ ，A 错误；
B ．结合图甲和图乙可知，a 点 pH 为 7.92，图乙中②代表C5H5N ， δ (C5H5N ) = 0.998 ，则
δ (C5H5NH+ ) = 1- 0.998 = 0.002 ，故 a 点：0.2% 的吡啶转化为C5H5NH+ ，B 错误；
C ．b 点溶液呈酸性，故c (H+ ) > c (OH-) ，C 错误；
D ．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，n (CH3NH2 ) = n (HCl) =
0.1000mol . L-1 × 20.00 × 10-3L = 2 × 10-3mol，甲胺含量为 g/L ，D 正确；
故选 D。
15 ．(1)分液漏斗
(2)打开 K2，关闭 K1 、K3
(3)减少 FeC2O4·2H2O 晶体的溶解损失
(4)2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3 [Fe(C2O4)3]+6H2O (5)b
(6)a
(7)81.8%
16 ．(1)Ⅷ
(2)SO2
(3)减少SO2 排放造成的环境污染(4)6
(5) CuS B
(6)酯类在较浓氨水中发生水解反应（或取代反应或皂化反应）
(7)9ClO- + MoS2 + 6OH- = MoO- + 2SO- + 9Cl- + 3H2O
17 ．(1) 酮羰基
(2)
(3)取代反应
(4)1-氯-2-戊炔
(5)AB (6)C
(7)
(8)
答案第 9 页，共 14 页
(1)醇钠→
(2)H3O+
催化剂A
→
H2
。
18 ．(1) +41.2 大于
(2)相等
(3)AD
(4) a 点所处温度下催化剂失去活性 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平
4p2ɑ4
衡向体积增大的方向移动，CO2 的平衡转化率增大 (2 +ɑ)2 (1- ɑ)2
(5)O2 +4e- +2H2O+4CO2 =4HCO3-
答案第 14 页，共 14 页

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