资源简介

课题10
溶液
基础梳理
考点一　溶液及其应用 5年1考
溶液及其应用
影响物质溶解性的因素
溶液
溶解现象
溶液的应用
稳定
均一
水
均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同
稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、
_______的混合物
溶液
溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体
溶剂：能溶解其他物质的物质（ 是最常见的溶剂，
酒精、汽油等也可作溶剂）
特征
组成
小贴士
溶液不一定是无色的。
蔗糖分子运动到水分子的间隔中
（1）微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运动到
溶剂分子的间隔中
①蔗糖溶于水的微观本质是_______________________________
②氯化钠溶于水的微观本质是_____________________________
___________
溶解
现象
吸热：溶液温度降低，如__________固体等
放热：溶液温度升高，如__________固体、浓硫酸等
吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如_______固体等
（3）加快固体在水中溶解的方法有_____________、_____、__________
（2）热量变化
搅拌（或振荡）
加热
钠离子和氯离子运动到水分子
的间隔中
将固体研碎
NH4NO3
NaOH
NaCl
溶质种类：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，
如高锰酸钾能溶于水，而碘几乎不溶于水
溶剂种类：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，
如碘几乎不溶于水，但能溶于汽油
影响物质
溶解性
的因素
内因
外因： （外界条件）
温度、压强等
（1）农业生产上用到的无土栽培营养液等
（2）医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等
（3）人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发
生的化学反应也是在溶液中进行的
（4）在溶液中进行的化学反应通常较快，在实验室和化工
生产中常先将固体溶解配成溶液
溶液的
应用
教材小实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验

?
现象
碘几乎不溶于水；碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；高锰酸钾几乎不溶于汽油
结论
同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同
拓展设问
（1）对比实验A、B，说明影响物质溶解性的因素是　溶剂的 种；
向试管中加入水和汽油的体积相等，目的是　控制 单一变量?
（2）对比实验A、C的目的是探究　不同物质在同一 溶　?的溶解性
溶剂的种类
控制单一变量
不同物质在同一溶剂中　
考点二　溶解度 5年5考
1. 饱和溶液与
不饱和溶液
结晶（见下页）
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种
溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶
液，叫作这种溶质的____________
相互转化（见下页）
饱和溶液
不饱和溶液
?&?????????????增加溶质、蒸发溶剂或降低温度?增加溶剂或升高温度?⑵对极少数溶解度随温度的升高而减小的物质如CaOH2：增加溶质、蒸发溶剂或升高温度?增加溶剂或降低温度? ?
?
增加溶剂或升高温度
?
升高温度
?
增加溶剂或降低温度
?
相互转化
⑴对大多数溶解度随温度的升高而增大的物质：
?
不饱和溶液
?
饱和溶液
?
不饱和溶液
?
饱和溶液
?
降低温度
?
蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于
从混合物中分离溶解度受温度变化影响较
____的物质，如NaCl
降温结晶：即冷却热的饱和溶液，通过降温的方法使
溶质析出。适用于从混合物中分离溶解度
随温度升高而 的物质，如KNO3
结晶
概念：过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程
方法
小
显著增大
2. 固体
溶解度
影响
因素
概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状
态时所溶解的 ，单位为_____
内因：溶质、溶剂本身的性质
大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如_______
少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如______
极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如_________
外因：
温度
溶解性（溶解度的相对大小）：
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}20 ℃溶解度/g
<0.01
0.01~1
1~10
>10
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶
温度
质量
100
饱和
克
KNO3
Ca(OH)2

NaCl
3. 气体
溶解度
概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里
溶解达到 状态时的气体体积
温度：压强不变，温度越高，气体的溶解度_____
压强：温度不变，压强越小，气体的溶解度_____
影响
因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因
越小
饱和
越小
4. 溶解度曲线：
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}点
①曲线上的点表示?　物质在该温度下的溶__解___?
②曲线上的交点表示?　两物质在该温度下溶解度相)_____?
线
曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势
面
①曲线下面的每一个点表示溶液在该温度下处于________状态
②曲线上面的每一个点表示溶液在该温度下处于饱和状态且有
未溶固体
物质在该温度下的溶解度　
两物质在该温度下溶解度相等　
不饱和　
考点三　溶质的质量分数 5年5考
溶质的质量分数
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
（详见重点实验）
概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，
它是表示溶液浓度的一种方法
计算公式（见下页）
溶液的稀释（见下页）
溶质质量溶液质量× 100%
?
所有溶液：溶质的质量分数= =
溶质质量溶质质量+溶剂质量× 100%
?
饱和溶液：溶质的质量分数= S?S?+?100?g?× 100%
（S表示相应温度下的溶解度）
?
计算公式
（1）m(浓)×ω(浓)= m(稀)×ω(稀)，
（ω表示溶质质量分数）
（2）稀释前后溶液的关系：m(浓)＋m(水)= m(稀)
溶液的
稀释
原理：稀释（或浓缩）前后， 的质量不变
计算
公式
溶质 　
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
易错点辨析
1. 均一、稳定的液体一定是溶液。 （ ）
2. 溶液中的溶剂一定是水。 （ ）
3. 一种溶剂里可以同时溶解多种溶质。 （ ）
4. 向氧化钙中加水，溶液温度升高，是因为反应放热。 （ ）
5. 饱和溶液不能再溶解任何物质。 （ ）
6. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （ ）
7. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液。 （ ）
8. 析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 （ ）
9. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强变小，气体溶解度减小。（ ）
×
×
×
×
×
√
√
√
√
1.（科粤版教材习题）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ）
A. 碘加入酒精中 B. 冰加入水中
C. 沙土加入水中 D. 花生油加入水中
2.（2025清远模拟）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是（ ）
A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. CaCO3
A
考点精练
A
考点一　溶液及其应用
D
C
3.（科粤版教材习题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 不同液体的混合物一定是溶液
B. 无色、澄清液体一定是溶液
C. 只有固体能作溶质
D. 溶液的各部分性质均相同
4.（科粤版教材习题改编）柯柯想快速配制一瓶氯化钠溶液，下列措施不能加快块状氯化钠在水中溶解速率的是（ ）
A. 加热 B. 搅拌溶液
C. 增加水的质量 D. 投入水前将块状氯化钠研磨成粉状
··
5.（沪教版教材素材改编）化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。他们按下图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象。
【实验现象】
实验1：A试管中_________________，B试管中氢氧化钙部分溶解。
实验2：C试管中___________，D试管中碘全部溶解。
实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。
氯化钠全部溶解　
碘未溶解　
【实验结论】由实验1、2得出结论：物质溶解性与__________________
______有关。
【问题与思考】
（1）实验3探究物质的溶解性与温度有关，还需进行的操作是___________。
（2）该探究实验采用的方法是________________________。
溶质和溶剂的自身　
性质　
加热试管　
控制变量法（或对比法）　
考点二　溶解度
6.（2025韶关模拟）下列现象的原理明显与其他三个不同的是（ ）
A. 喝汽水时会打嗝
B. 夏季，池塘里的鱼常浮出水面
C. 打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出
D. 烧开水时，没多长时间就有气泡逸出
··
C
7.（科普版教材习题）能证明KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和的方法是（ ）
A. 20 ℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀
B. 取少量溶液，降温到10 ℃时，有KCl固体析出
C. 取少量溶液升温，无KCl固体析出
D. 温度不变的情况下，向该溶液中加入少量KCl固体，固体不再溶解
D
8.（科普版教材习题）关于海水晒盐的原理，下列分析错．误．的是（ ）
A. 晒盐是利用阳光和风力将海水中的水分不断蒸发
B. 晒盐是利用海水中H2O和NaCl挥发性的差异实现两者的分离
C. 在对海水蒸发水分的初期，NaCl的浓度不断增大直至饱和
D. 晒盐时，温度升高，NaCl因溶解度减小而析出
D
9.（2025青海改编）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合KNO3的溶解度曲线分析下列说法错．误．的是（ ）
A.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
B. 40 ℃时，将70 g KNO3加入100 g水中得到饱和溶液
C. KNO3的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃，析出32.3 g固体
D.“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
C
10.（原创）a、b、c为溶质相同的不同溶液，其中c为饱和溶液，a、b为溶质质量分数相等的不饱和溶液，通过方法①～③进行转化，下列说法错．误．的是（ ）
A. 若溶质是KNO3，则①可能是加入KNO3
B. 若溶质是Ca(OH)2，则②可能是升高温度
C. 若溶质是NaCl，则③可能是加入水
D. 若溶质是NaCl，溶液c蒸发结晶可得NaCl固体
A
考点三　溶质的质量分数
11.（2025天津模拟）为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200 g稀硫酸加入盛有15 g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2 g锌。
（1）生成氢气______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
0.4
解：参加反应的锌的质量为15 g – 2 g = 13 g，
设参加反应的H2SO4的质量为x。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
13 g x
则稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6?g200?g × 100% = 9.8%
?
6598 = 13?gx x = 19.6 g
?
答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
（3）配制上述浓度的稀硫酸245 g，需要_______mL 98%的浓硫酸。（结果精确到0.1）
（已知：98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，1 cm3 = 1 mL。）
13.3
重点实验　一定溶质质量分数的氧化纳溶液的配制
【用固体配制一定溶质质量分数的溶液】
例如：配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。
（1）实验仪器：称量需要托盘天平、药匙、量取需要?　烧杯、胶头滴管；溶解需要?　量筒　?、?　玻璃棒　?；装瓶需要试剂瓶。
（2）实验步骤：
烧杯　
量筒　
玻璃棒
47.0 mL　
①计算：所需溶质的质量为?　3.0g　?，水的体积为 。
②?　称量　?：用?　托盘天平　?称取所需的溶质，倒入?　烧杯　?中。
③?　量取　?：用?　量筒　和胶头滴管　?量取所需的水，倒入装有固体的烧杯中。
④?　溶解　?：用?　玻璃棒　?不断搅拌至固体完全溶解。
⑤装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
称量　
托盘天平　
烧杯　
量取　
量筒　
溶解　
玻璃棒　
3.0 g　
【用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液】
例如：用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液。
（1）实验仪器：?　烧杯　?、?　量筒　?、?　玻璃棒　?、胶头滴管。
（2）实验步骤：
烧杯　
量筒　
玻璃棒　
25.0 g　
24.0
25.0　
①计算：所需浓溶液的质量为?　25.0g　?（体积约为?　24.0mL），加水的体积为?　25.0　?mL。
②量取：用量筒和胶头滴管量取所需6％的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用?　玻璃棒　?搅拌，使溶液混合均匀。
④装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
玻璃棒　
【实验误差分析】
误差
原因
错误操作
溶质质量
分数偏小
溶质偏少
①固体药品含有杂质或水；　
②称量时药品和砝码放反了（使用游码）；
③将固体药品倒入烧杯时，称量纸上有药品
残留或有部分药品撒落到桌面上；
④溶质未完全溶解就装瓶存放；
⑤量取浓溶液时俯视读数；　　
⑥量取浓溶液时溅出烧杯外
溶剂偏多
①量取水时仰视读数；
②烧杯或试剂瓶中残留有水
误差
原因
错误操作
溶质质量
分数偏大
溶质偏多
①所用砝码已生锈或沾有污渍；
②量取浓溶液时仰视读数
溶剂偏少
①量取溶剂时俯视读数；
②向烧杯中倒入水时，有水溅出
溶质质量
分数不变
无影响
将配制好的溶液装入细口瓶时，有液体溅出
(续表)
1.（2025中山模拟）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（ ）
实验专练
B　
2.（2025广州模拟改编）实验室需配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液。
（1）计算：需要硝酸钾固体的质量为___g，蒸馏水的体积为____mL（水的密度为1 g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____（填字母）。
a. 先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
b. 先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
4　
36　
a　
（3）量取：量取所需蒸馏水需要用到的仪器是_____（填字母）。
（4）溶解：玻璃棒的作用是__________________。
（5）将配制好的溶液装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
BC　
搅拌，加快溶解　
硝酸钾溶液
10%
（6）稀释：20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液（密度为1.063 g/mL），稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。稀释后可获得________g 4%的硝酸钾溶液。
（7）经检测，最后获得的硝酸钾溶液的溶质质量分数小于4%，原因可能是_______（多选，填字母）。
a. 量取10%的硝酸钾溶液时洒出
b. 量取10%的硝酸钾溶液时仰视读数
c. 量取水时仰视读数
d. 烧杯中原来有水
53.15　
acd　
重点实验　粗盐中难溶性杂质的去除
实验步骤
实验用品
实验过程
实验操作
及注意事项
（1）称量
托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒（10 mL）
? ?
用托盘天平准确称取5.0 g粗盐，用 量取10 mL水
量筒
实验步骤
实验用品
实验过程
实验操作
及注意事项
（2）溶解
烧杯、玻璃棒、量筒（10 mL）
? ?
搅 拌，加快粗盐溶解
把10 mL水倒入烧杯里，用药匙将粗盐加入水中，并用_______搅拌，一直到粗盐 为止----------
玻璃棒
不再溶解　
作用：　 不 再溶解 　——-?
粗盐溶解
搅拌，加快
(续表)
实验步骤
实验用品
实验过程
实验操作
及注意事项
（3）过滤
铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
? ?
引流
注意“一贴、二低、三靠”
引流
(续表)
实验步骤
实验用品
实验过程
实验操作
及注意事项
（4）蒸发
铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴
? ?
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
把滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当__________________________，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
搅拌，
防止局部温度
过高，造成液
滴飞溅
作用:________
_______________________________________ 　
蒸发皿中出现较多
固体时
(续表)
m2(5?g?m1)×100％
?
【注意】
1. 若要进行产率计算，至少称量 3 次，分别是：①称量 5.0 g 粗盐，
②称量未溶解的粗盐（m1），③称量得到的精盐（m2）。
2. 产率＝精盐质量溶解的粗盐质量×100％＝　×100％ ? （用m1、m2表示）。
?
3.产率误差分析：在粗盐提纯实验过程中，导致产率偏低的原因有
__________?（填序号，下同），导致产率偏高的原因有_____。
①过滤时，滤纸有破损；②过滤时有液体洒出；③蒸发时，有液
体溅出；④转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体；⑤蒸发后的精
盐中仍有水分；⑥粗盐未全部溶解就开始过滤。
②③④⑥
①⑤
1.（2025上海模拟改编）海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了如图所示的实验。
实验专练
（1）在图 1 所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为_______（填字母），玻璃棒在 C 中的作用是________________________。
（2）A操作的目的是除去_______（填化学式）。该操作过程中容易造成飞溅，为尽量减少飞溅，应采取的措施是____________________
________________________________（写一条）。
CBA
搅拌，加快粗盐溶解　
H2O　
用玻璃棒不断搅拌　
（或较多固体析出时，停止加热）　
（3）B操作的名称为_________，该操作中要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的步骤是______（填序号）。
（4）过滤前需用少量水润湿滤纸，目的是_______________________
________________________。
过滤　
④
使滤纸紧密贴合漏斗内壁，　
避免杂质从缝隙中漏出　
（5）若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__________
_______________________（写一点）。
（6）实验结束后称量获得的精盐并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是______（填字母）。
a. 食盐没有全部溶解即过滤
b. 蒸发时液滴飞溅剧烈
c. 蒸发后，所得精盐很潮湿
d. 没有将蒸发皿中的精盐全部转移到称量纸上
滤纸破损　
（或液面高于滤纸边缘）　
c
综合训练
1. 打开可乐有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）
A. 可乐中只有二氧化碳一种溶质
B. 打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液
C. 喝剩余的可乐中不含二氧化碳
D. 升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液
B
2.（2025广州模拟）某简易天气预报瓶（图甲）可根据瓶内现象判断气温的大致变化。20 ℃时，瓶内现象如图乙所示，随着气温变化，还会出现如图丙和丁所示的现象。下列说法正确的是（ ）
A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大
B. 图丙中溶液一定是KNO3的不饱和溶液
C. 三种情况下，气温最低的是图丙的环境
D. 溶液中溶质质量分数的大小关系是丙<乙<丁
A
3.（2025陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法错．误．的是（ ）
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数
可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
A
4.（2025武汉）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是____________________。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3的质量为_________。
增大　
搅拌（合理即可）　
505 g
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（多选，填字母）。
a. ①<②<③ b. ①=②=③ c. ①>②>③ d. ③<①<②
abd
5.（2025清远模拟）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如下，该过程发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
物理　
（2）“掘坑淋卤”操作如图1所示，类似于基本实验操作中的______，芦席上留下的物质有_________________（写一种）。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过___________的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是__________
_______________________。
过滤　
沙子（合理即可）　
蒸发结晶　
防止局部
温度过高造成液滴飞溅　
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图2所示，还需去除的杂质离子有______________，可加入适量____________溶液将其除去。
Mg2+、SO42- 　
氢氧化钡　
挑战题
我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为 NaCl + NH3 + CO2 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl，再加热 NaHCO3，获得Na2CO3。NH4Cl、NaCl 和 NaHCO3的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
（1）配制饱和食盐水
①20 ℃时，配制100 g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体________（保留一位小数）。
26.5 g
bca
正　
②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图2所示。溶解过程的先后顺序为_______（填字母）。图中的微粒“ ”表示Cl-，据图推断水分子中氢原子一端带少量_____（填“正”或“负”）电荷。
（2）模拟制取Na2CO3
①如图3所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过______（填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是_____（多选，填字母）。
a. 先通入NH3，后通入CO2
b. 加快NH3和CO2的通入速率
c. 将图3装置置于冰水浴中
②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是_______________。
过滤　
ac
受热易分解　
真题再现
1.（2021，9）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
A
2.（2024，14）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D）
A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，
仍是饱和溶液
B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，
形成不饱和溶液
C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
B
（2023，13～14）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示，回答3～4题。
3. 下列说法正确的是（　D）
A. 天然气是可再生能源
B. 天然气难溶于盐水
C. 从m端进气可采集盐水
D. 从n端进水可排天然气
B
4. 采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图2判断，下列说法正确的是（　D）
A. 溶解度：MgSO4>NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
D
5.（2022，13）根据下图，判断下列说法正确的是（　D）
A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增加戊的溶解度
C
6.（2021，13）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（　 ）
A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
C
7.（2022，19节选）如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃，t1～t2的最优范围是 （填字母）。
a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40
a

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