资源简介

专题七 常见的酸、碱、盐
第1讲 常见的酸和碱
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的酸碱性与
一、酸碱性的检验——酸碱指示剂
在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
酸碱指示剂 石蕊溶液 变①_ _ _ _ 紫色 变②_ _ _ _
酚酞溶液 无色（不变色） 无色 变③_ _ _ _
易错警示
呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
二、溶液酸碱度的表示——（的范围通常为0~14）
1．溶液 与溶液酸碱性的关系（室温下）
（1） 溶液呈酸性，④_ _ _ _ 7，越小，酸性越⑤_ _ _ _ 。
（2） 溶液呈中性，⑥_ _ _ _ 7。
（3） 溶液呈碱性，⑦_ _ _ _ 7，越大，碱性越⑧_ _ _ _ 。
2． 的测定
试纸的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的⑨_ _ _ _ _ _ 蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示颜色与⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 比较，读出。
易错警示
（1）不能用 试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。
（2）试纸不能预先用水润湿，否则可能会影响测得的。若 试纸用水润湿，碱性溶液 _ _ _ _ （填“偏小”或“偏大”，下同），酸性溶液 _ _ _ _ ，中性溶液不受影响。
（3）用 试纸测溶液 时，读数为整数。
3．酸、碱溶液稀释时的 变化曲线
加水稀释酸溶液，酸性 _ _ _ _ （填“减弱”或“增强”），变大，且无限接近7，但不会等于或大于7 加水稀释碱溶液，碱性 _ _ _ _ （填“减弱”或“增强”），变小，且无限接近7，但不会等于或小于7
三、的应用
1.测定人体内或排出的液体的,可帮助人们了解身体的健康状况。
2.在农业生产中,农作物一般适宜在或接近7的土壤中生长;的酸性土壤或的碱性土壤,一般需要经过改良才适于种植。
3．测定雨水的， _ _ _ _ _ _ _ _ 的降水称为酸雨，酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长。
4.在化工生产中,许多反应必须在一定范围的溶液里才能进行。
考点2 常见酸的性质及用途
一、常见的酸
1．定义：酸是在水中解离出的阳离子全部是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物。如盐酸［溶质②_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式,下同）］、硫酸（③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ）、碳酸（④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ）、硝酸、醋酸等。
2．硫酸和盐酸的性质与用途
硫酸 盐酸
色、味、态 无色、无味液体 无色液体、有⑤_ _ _ _ _ _ 气味
浓酸特性 是黏稠油状液体，具有⑥_ _ _ _ _ _ （物理性质）；浓硫酸具有强烈的⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭 浓盐酸具有⑧_ _ _ _ _ _ （物理性质），打开瓶塞，瓶口有⑨_ _ _ _ 出现
长期敞口放置在空气中 溶质质量⑩_ _ _ _ （填“变大”“不变”或“变小”，下同），溶剂质量 _ _ _ _ ，溶液质量 _ _ _ _ ，溶质的质量分数 _ _ _ _ 溶质质量 _ _ _ _ （填“变大”“不变”或“变小”，下同），溶剂质量 _ _ _ _ ，溶液质量 _ _ _ _ ，溶质的质量分数 _ _ _ _
保存方法 密封保存
用途 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃酸中含有 _ _ _ _ ，可帮助消化
拓展延伸 浓硫酸有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气，因而实验室制 时不用浓硫酸。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将 _ _ _ _ _ _ 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。如果将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的操作。
拓展延伸 浓硫酸具有腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，然后 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
二、酸的化学性质
1．共性：不同的酸溶液都含有。
通式及反应类型 化学方程式或反应现象
与指示剂反应 — 能使紫色石蕊溶液 _ _ _ _ ，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应 酸活泼金属 盐 反应类型： _ _ _ _ 反应 稀盐酸与铁反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象：固体逐渐溶解，产生大量 _ _ _ _ ，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色
与某些金属氧化物反应 酸某些金属氧化物 盐水 反应类型：复分解反应 稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象： _ _ _ _ 色固体溶解，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色
稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象： _ _ _ _ 色固体溶解，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色
与碱反应 酸碱 盐水 反应类型： _ _ _ _ 反应,属于复分解反应 稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象： _ _ _ _ 色固体溶解，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色
与某些盐反应 酸某些盐 新酸新盐 反应类型： _ _ _ _ _ 反应 稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象：固体逐渐溶解，产生大量 _ _ _ _
稀盐酸与碳酸钠固体反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象：固体逐渐溶解，产生大量 _ _ _ _
2.特殊性：不同的酸溶液含有的酸根离子不同。
化学方程式 反应现象
稀盐酸与硝酸银反应 产生白色沉淀
稀硫酸与氯化钡反应 产生白色沉淀
考点3 常见碱的性质及用途
一、常见的碱
1．定义：碱是在水中解离出的阴离子全部是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物。如氢氧化钠［②_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式,下同）］、氢氧化钙［③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ］、氢氧化钾（④_ _ _ _ _ _ ）、氢氧化钡［⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ］等。
拓展延伸（1）常见的可溶性碱：、、、（微溶）、。
（2）一水合氨 也是一种常见的碱。氨气溶于水形成氨水（其中存在的主要微观粒子之一是一水合氨分子）,氨水具有挥发性，因此氨水有氨臭味，挥发出的 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水可用作氮肥。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 苛性钠、火碱或⑥_ _ _ _ ⑦_ _ _ _ _ _ 或⑧_ _ _ _ _ _
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，溶解时会⑨_ _ _ _ 大量热 微溶于水
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
吸水性 容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解 —
保存 能与空气中的反应而变质，应⑩_ _ _ _ 保存
用途 可用作某些气体的干燥剂；用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业；用于除油污 作建筑材料；配制具有杀菌作用的波尔多液；改良 _ _ _ _ 土壤等
拓展延伸 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（化学性质），如果不慎沾到皮肤上，应立即 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，然后 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3.常见的干燥剂对比
干燥剂 固体氢氧化钠 碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物） 生石灰 浓硫酸
干燥装置
干燥原理 易潮解，吸收水蒸气 氢氧化钠易潮解，吸收水蒸气；氧化钙能与水反应 与水反应 吸水性
干燥范围 可以干燥、、等中性气体或等碱性气体；不能干燥、、等酸性气体 可干燥、、等中性气体或、、等酸性气体；不能干燥等碱性气体
拓展延伸 铁粉常在食品包装袋中用作“双吸剂”，其原理是铁粉与氧气和水蒸气反应生锈，可以起到干燥作用，但较少在化学实验中用作干燥剂。
二、碱的化学性质
1．共性：不同的碱溶液都含有。
通式或反应类型 化学方程式或反应现象
与指示剂作用 — 反应现象：可溶性碱能使紫色石蕊溶液变 _ _ _ _ ；能使无色酚酞溶液变 _ _ _ _
与某些非金属氧化物反应 可溶性碱某些非金属氧化物 盐水 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用于吸收）
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用于检验） 反应现象：产生 _ _ _ _ 沉淀（澄清石灰水变浑浊）
与酸反应 碱酸 盐水 反应类型： _ _ _ _ 反应，属于复分解反应 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 稀盐酸与氢氧化铝反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （治疗胃酸过多症）
与某些盐反应 碱某些盐 新碱新盐 反应类型： _ _ _ _ _ 反应 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应现象：产生 _ _ _ _ 沉淀
2.特殊性：不同的碱溶液含有的阳离子不同。
化学方程式 反应现象
石灰水与可溶性碳酸盐 如 产生白色沉淀
氢氧化钡与可溶性硫酸盐（或碳酸盐） 如 产生白色沉淀
考点4 中和反应及其应用
一、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应（属于复分解反应）。
二、中和反应的微观实质
如图，实际参加反应的粒子是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；没有发生变化的离子是②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,中和反应的微观实质是酸中的③_ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ 和碱中的④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 结合生成⑤_ _ _ _ _ _ ，即⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
易错警示
1.中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均有盐和水生成,均不是中和反应。
2.并不是所有酸碱中和反应都没有明显现象，有些中和反应无需酸碱指示剂即可判断发生了反应，如：
（1），产生白色沉淀；
（2），蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（3），红褐色固体逐渐溶解，溶液变成黄色。
三、中和反应在实际中的应用
1.医疗上:某些含有碱性物质的药物可以中和过多的胃酸。
2.生活上:蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。
3．工业上:工厂生产过程中产生的污水，需进行一系列处理，例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印刷厂的⑦_ _ _ _ 性废水可用硫酸进行中和处理。
4．农业上:调节土壤的酸碱性，如用⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 中和土壤酸性，以利于农作物生长。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 酸溶液一定是酸性溶液，因此酸性溶液也一定是酸溶液（ ）
（2） 碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素（ ）
（3） 溶液的越大，酸性越强（ ）
（4） 测定盐酸时，先将试纸用蒸馏水润湿 （ ）
（5） 用试纸测溶液，测出某氢氧化钠溶液为14.7（ ）
（6） 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾产生（ ）
（7） 氢氧化钙能用于改良酸性土壤 （ ）
（8） 可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体或二氧化硫气体（ ）
（9） 溶液与溶液都可检验二氧化碳（ ）
（10） 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其微观本质是（ ）
2．人体内的一些液体和排泄物正常范围如下：
唾液 胃液 肝胆汁 尿液
其中酸性最强的是（ ）
A．唾液 B．胃液 C．肝胆汁 D．尿液
3．将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是（ ）
A．溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变大
B．溶液质量都变小,溶质质量分数都变小
C．溶液质量都变大,溶质质量分数都变小
D．溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变小
4．下列能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．氯化镁溶液
C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
5．中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途,下列应用与中和反应无关的是（ ）
A．生活中:用肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处减轻痛痒
B．医学中:服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．农业中:用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．工业中:用硫酸处理印染厂的碱性废水
6．复习酸的化学性质时，某同学总结的盐酸化学性质的思维导图如图所示（A、B、C、D、均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
（1） 若A是紫色石蕊溶液,盐酸可使其变为_ _ _ _ 色。若C是红棕色固体,则其化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若单质B是铁,取一根打磨光亮的铁钉于试管中,向其中加入足量的稀盐酸,可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
单质B这类物质与稀盐酸发生反应,需满足的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若为氢氧化钠,向其溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后,再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时,则所得溶液的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。该实验发生的化学反应的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
构建物质关系
1．以酸为核心的物质关系（⑤～ 反应以盐酸为例，其余反应以硫酸为例）
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2．以碱为核心的物质关系［②④⑥反应以为例，其余反应以为例］
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
重点实验 多维透析
实验8 中和反应的探究
实验要点 分层梳理
实验过程
在烧杯中加入约稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,当观察到溶液颜色恰好变成①_ _ _ _ 为止。
实验分析
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液②_ _ _ _ ,稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色由③_ _ _ _ 变为④_ _ _ _ ,说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和，恰好变为无色时，证明两者恰好完全反应。
特别提醒 中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液,不选紫色石蕊溶液,原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在稀溶液中不易区分蓝色和紫色,不易观察颜色的变化，而酚酞溶液颜色变化更明显。
实验结论
上述实验证明⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 消失了，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,反应的化学方程式为⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
实验反思 误差分析
指示剂的选择
该实验中酚酞溶液的作用是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
试剂滴加顺序
能否用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液,再向其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应,并说明理由:⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
特殊反应现象
实验时,若发现滴加稀盐酸的过程中,有气泡产生,可能的原因是⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：反应过程中变化分析
1．向碱溶液中滴入酸溶液（以向溶液中滴入稀盐酸为例）
图像分析 溶液 溶质
A点 酸不足，碱过量 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
B点 恰好完全反应 _ _ _ _ _ _ _ _
C点 碱已完全消耗，酸过量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2．向酸溶液中滴入碱溶液（以向稀盐酸中滴入溶液为例）
图像分析 溶液 溶质
A点 碱不足，酸过量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
B点 恰好完全反应 _ _ _ _ _ _ _ _
C点 酸已完全消耗，碱过量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
考法2：反应过程中温度变化分析
反应情况
点 随着酸或碱的加入，反应开始，溶液温度逐渐升高
点 酸碱恰好完全反应，温度达到最高
点 加入的酸或碱过量，溶液温度逐渐降低
考法3：数字化实验
查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，稀溶液中电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
1．点溶液中单位体积内离子数 _ _ _ _ 点溶液（填“ ”“ ”或“”）。
2．点表示 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．电导率曲线为什么先下降后上升？请说明原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
实验一题透练
学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
图1 图2
（1） 按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_ _ _ _ _ _（用化学符号表示，下同），没有参加反应的微观粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应的微观实质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用方程式表示）。
（3） 为探究B中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
猜想一：；猜想二：、；
猜想三：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 （4）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图3所示装置进行实验，测定出溶液变化如图4所示。
（5） 甲组实验变化对应的曲线是_ _ _ _ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是_ _ _ _ _ _ _ _ ，溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的酸碱性与
考法
考查溶液的酸碱性与 的关系，指示剂的显色情况。
1．[2025青岛改编]经测定某校园土壤浸出液能使牵牛花汁液（遇酸性溶液呈红色，中性呈紫色，碱性呈蓝色）变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的 范围
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
2．[2024日照]如图所示，形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
要点
与溶液酸碱性及指示剂的显色情况（常温）
溶液酸碱性 无色酚酞试液 紫色石蕊试液
酸性 ,且 越小，酸性越强 无色 红色
碱性 ,且 越大，碱性越强 红色 蓝色
中性 无色 紫色
命题点2 常见酸的性质及用途
3．[2025山东]利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸能解离出
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
4．[2024滨州]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1） 该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_ _ _ 色；
（2） 铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 为验证性质③,该同学可选择的物质是_ _ _ _ （填字母序号）;
A． B． C． D．
（4） 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式，不考虑酚酞）。
要点
（1）酸的5条化学性质
（2）酸与某些物质反应应熟记的现象特征：
命题点3 常见碱的性质及用途
5．[2025济宁]“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠，广泛用于杀菌消毒。制取的反应为，则关于物质的说法错误的是（ ）
A．化学式为
B．俗名为火碱、烧碱
C．工业上可用于造纸、印染等
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
6．[2025云南]的性质与相似。下列对性质的预测不正确的是（ ）
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应
C．能与溶液反应 D．能与溶液反应
7．[2025威海]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
要点
碱的4条化学性质
命题点4 中和反应及其应用实验
考法
通过指示剂变色情况、（传感器测定）变化曲线考查中和反应的反应程度和反应后溶液中溶质情况。
8．[2025河南]用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为
C．在点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
9．[2024烟台]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。
图 1 图 2
（1） 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 图2中点所示的溶液_ _ _ _ 7（填“ ”“ ”或“”）,溶液呈_ _ _ _ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3） 点所示的溶液中个数与个数关系是：_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（4） 点到点变化的微观本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
要点
中和反应图像分析
（1）观察起点的，若，则酸加入碱中；若，则碱加入酸中。
（2）反应后溶液中溶质一定含有酸碱中和反应生成的盐，其余溶质可根据溶液的 确定，若，则其余溶质为未反应的碱；若，则其余溶质为未反应的酸。
（3）依据（2）确定的溶质比较溶液中微观粒子的个数关系。
命题点5 酸和碱的综合考查
考法
题目常通过化学反应时的特征现象综合考查酸的5条化学性质和碱的4条化学性质。
10．[2025山东]兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是（ ）
选项 操作及现象 分析
A 装置1:挤压胶头滴管，形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置2:将液体全部注入，形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置3:同时将液体全部注入，形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲 乙
D 装置4:反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多
11．[2024济宁]某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与、、三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中为黑色固体，、为氧化物，常温下，为气体。下列说法错误的是（ ）
A．为
B．若与稀反应得到黄色溶液，则为
C．与发生反应的化学方程式为
D．与发生的化学反应属于置换反应
专题七 常见的酸、碱、盐
第1讲 常见的酸和碱
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的酸碱性与
一、酸碱性的检验——酸碱指示剂
红； 蓝； 红
二、溶液酸碱度的表示——（的范围通常为0~14）
1．（1） ； 强
（2）
（3） ； 强
2．玻璃棒； 标准比色卡
偏小； 偏大
3．减弱； 减弱
三、的应用
3．
考点2 常见酸的性质及用途
一、常见的酸
1．（或氢离子）； ； ；
2．刺激性； 吸水性； 腐蚀性（或脱水性）； 挥发性； 白雾； 不变； 变大； 变大； 变小； 变小； 不变； 变小； 变小； 盐酸
3．浓硫酸； 使产生的热量迅速扩散，防止液滴飞溅
用大量清水冲洗； 涂上溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液
二、酸的化学性质
1．变红； 置换； ； 气泡； 无； 浅绿； ； 红棕； 无； 黄； ； 黑； 无； 蓝； 中和； ； ； 蓝； 无； 蓝； 复分解； ； 气泡； ； 气泡
考点3 常见碱的性质及用途
一、常见的碱
1．（或氢氧根离子）； ； ； ；
2．烧碱； 熟石灰； 消石灰； 放出； 密封； 酸性
用大量的水冲洗； 涂上溶质质量分数为的硼酸溶液
二、碱的化学性质
1．蓝； 红； ； ； 白色； 中和； ； ； 复分解； ； 蓝色
考点4 中和反应及其应用
二、中和反应的微观实质
和； 和； （或氢离子）； （或氢氧根离子）； 水分子；
三、中和反应在实际中的应用
3．碱
4．熟石灰（或氢氧化钙）
夯基综合练
1．（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
（5） ×
（6） ×
（7） √
（8） ×
（9） ×
（10） √
2．B 3．D 4．C 5．C
6．（1） 红；
（2） 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 在金属活动性顺序里，位于氢前面
（3） 或和（氯化钠或氯化钠和氯化氢）； 复分解反应
构建物质关系
1．； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；
2．； ； ； ； ； ；
重点实验 多维透析
实验8 中和反应的探究
实验要点 分层梳理
实验过程
无色
实验分析
变红； 红色； 无色
实验结论
氢氧化钠；
实验反思 误差分析
指示剂的选择
作指示剂,便于判断反应的发生
试剂滴加顺序
不能,无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色，当观察到溶液由无色变为红色时,溶液中氢氧化钠已经过量
特殊反应现象
氢氧化钠溶液已变质
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：反应过程中变化分析
1．、； ； 、
2．、； ； 、
考法3：数字化实验
1．
2．恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）
3．氢氧化钠和反应，溶液中的离子浓度下降，电导率下降；当氢氧化钠和恰好完全反应，溶液中的离子浓度下降至最小，电导率下降至最低点；继续通入，溶液中离子浓度升高，电导率上升
实验一题透练
（1） B中溶液由红色变为无色；
（2） ； 、；
（3） 、； 有白色沉淀产生
（5） Ⅱ； 溶液变红； 、
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的酸碱性与
1．B
2．B
命题点2 常见酸的性质及用途
3．B
[解析]碳酸钙属于盐，而非氧化物（氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素），错误。
4．（1） 红
（2）
（3） C
[解析]性质③是盐酸与部分盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择；
（4） 和
[解析]滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即反应物中氢氧化钠剩余，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为和。
命题点3 常见碱的性质及用途
5．D
6．D
[解析]氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应是因为钙离子能与碳酸根离子反应，不具有该性质，错误。
7．C
[解析]该工艺能吸收，减少其排放，可减少酸雨的形成，正确。过程Ⅰ发生反应：,过程Ⅱ发生反应：,总反应为,生产过程无需补充，正确。过程Ⅰ发生的反应是，该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，错误。化学反应前后原子的种类和数目不变，正确。
命题点4 中和反应及其应用实验
8．B
[解析]开始时溶液显酸性，最后溶液，显碱性，实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误；点所表示的溶液，溶液显酸性，使石蕊溶液变红，错误；点所表示的溶液中除氯离子和钠离子外，还有水分子，错误。
9．（1） 稀盐酸
（2） ； 碱性
（3）
[解析]氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，点时，溶液，说明此时溶液呈酸性，此时溶液中溶质为氯化钠和，则点所示的溶液中个数与个数关系是。
（4） 和结合生成水分子
命题点5 酸和碱的综合考查
10．B
[解析]装置1中滴入，溶于水吸收热量，试管内温度下降，气体分子间隔变小，形管内液面左高右低，正确；装置2中稀盐酸和反应放热，锥形瓶内温度上升，气体分子间隔变大，形管内液面左低右高，错误；相同体积的溶液和水相比能吸收更多的，故消耗气体分子数目：甲 乙，形管内液面左高右低，正确；装置4中石灰石与稀盐酸反应生成，气体分子数目增多，关闭活塞，试管内压强增大，试管内液面下降，正确。
11．A
[解析]和为氧化物，能与反应，说明是金属氧化物；气体能与反应，说明是非金属氧化物；为黑色固体，初中常见黑色固体有、粉、、、，且能与和反应，由此可以确定是单质碳，是，错误；若与稀硫酸反应得到黄色溶液，则为，黄色溶液为溶液，正确；与的反应可以是 ，反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确。

展开更多......

收起↑