资源简介

2025-2026学年九年级化学下册新人教版第十单元《常见的酸、碱、盐》单元导航练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是
A．该固体粉末中一定不含有FeSO4
B．若反应后生成4.4gCO2气体，则固体粉末中一定含有KCl
C．若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成CO2的质量一定为4.4g
D．若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有NaHCO3
2．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向pH=13的溶液中不断加水
C． 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D． 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
3．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
C 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成
D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．不能用铁制容器配制波尔多液：
B．酸雨形成的原因：
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：
D．铁粉放入盐酸中能够溶解，且有气泡产生：
5．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是
A．氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
C．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
D．除去粗盐中Ca2+、Mg2+过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
6．为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸，最后蒸发结晶得到氯化钠固体。下列说法不正确的是
A．过滤时玻璃棒起引流作用
B．氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁
C．加盐酸之前的滤液呈碱性
D．若加入的盐酸过量，对实验结果有影响
7．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．溶液X是稀盐酸
B．a点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红
C．b点时烧杯内的溶液pH=7
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
8．下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．探究能否加快分解 B．制备气体，控制反应的启停
方案
现象 左侧木条不复燃右侧木条复燃 打开止水夹，反应开始；关闭止水夹，反应逐渐停止
目的 C．证明稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动
方案
现象 试管底部温度升高 一段时间后棉球逐渐变红色
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是
A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、HCl
C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3
10．常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH变化如图乙所示(已知中和反应是放热反应)。下列说法正确的是
A．X溶液是NaOH溶液 B．b点对应的溶液中含有三种溶质
C．d点对应的溶液温度最高 D．恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量大于20 g
二、填空题
11．按要求填空。
(1)从、、、、、、七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质的化学式）。
①遇水放出大量热的金属氧化物________。
②一种常见的难溶性的盐________。
③发酵粉的主要成分之一是________。
(2)测定溶液酸碱度的最简便方法是用________；某土壤的pH为5，这种土壤显________性，农业上常用________（俗称）来改良酸性土壤。
(3)春季垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。
A． B． C．
12．蓝色颜料“石青”在古代壁画中广泛应用，现代可通过回收的废铜料(主要含铜和少量氧化铜，其余杂质不参与反应)进行仿制，其工艺流程如下图所示。
(1)“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施是______(任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀硫酸的目的是______。
(3)石青受热分解生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式______。
(4)流程中的两次过滤均不能省略。“过滤1”不能省略的原因是_____；向“溶液A”中加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤2操作之后所得的滤液中的溶质是_____(填化学式)。
13．在古代，我国劳动人民就已掌握制备氢氧化钙的工艺，并将其广泛应用于建筑、农业等领域。关于氢氧化钙的性质、应用等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钙的俗称是___________。
(2)氢氧化钙能使紫色石蕊溶液变为___________色。
(3)工业上利用生石灰制取氢氧化钙，发生反应的化学方程式为___________。
(4)农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，发生反应的化学方程式为___________。
14．A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，F可用于玻璃、洗涤剂的生产。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示回答下列问题：
(1)写出C的化学式________，F的俗称________。
(2)A与足量的B溶液反应的实验现象为：________。
(3)E→G的化学方程式为：________。
(4)该图中还有物质之间能够反应，但没有表示出来，它们是DG、BG和________。（填字母）
三、实验题
15．兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。
（一）氢气制取
如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
(1)仪器M的名称是________。
(2)实验室用D装置收集氧气，氧气应从________端通入。
（二）氢气性质
(3)按图所示装置进行还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水硫酸铜固体由白色变成蓝色。请写出还原CuO的化学反应方程式________。
（三）氢气应用
兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关，闭合开关（电解制取和），观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。步骤二：闭合开关，观察到电流计的指针发生偏转。
(4)下列说法中正确的是________（填字母）。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
(5)能证明处于U形管两端的和发生反应的现象是电流计指针偏转以及________。
(6)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行如图1所示实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：
①饱和溶液的作用为________。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因________（用化学方程式表示）。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因________。
16．昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：
(1)此反应操作是向_____溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_____。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。
(2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由____。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
(3)写出A试管中发生反应的化学方程式：______。
实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。
【提出猜想】
(4)Ⅰ：滤液中溶质是。
Ⅱ：滤液中溶质是、。
Ⅲ：滤液中溶质是、。
Ⅳ：滤液中溶质是_____。
【交流讨论】
(5)同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想____(填序号)不合理。
【设计实验】
(6)同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想____不成立
继续在上述的试管加入 产生蓝色沉淀 猜想____成立
四、计算题
17．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算：
(1)样品中碳酸钠的质量；
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
《2025-2026学年九年级化学下册新人教版第十单元《常见的酸、碱、盐》单元导航练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A C D D C C D
11．(1) CaO CaCO3 NaHCO3
(2) pH试纸 酸 熟石灰
(3)C
12．(1)适当加热(或将废铜料粉碎、或搅拌)
(2)确保氧化铜被完全反应
(3) 将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验
13．(1)熟石灰或消石灰
(2)蓝
(3)
(4)
14．(1) 纯碱/苏打
(2)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
(3)
(4)BF
15．(1)酒精灯
(2)e
(3)
(4)bc
(5)玻璃管内液柱下降
(6) 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 CaCO3转化为Ca(HCO3)2，溶液中自由移动的离子浓度增大
16．(1) 氢氧化钠/NaOH
(2)不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量
(3)
(4)Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠）
(5)Ⅲ
(6) Ⅱ Ⅳ
17．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。
设：碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)设：HCl的质量为y。
y=7.3g
盐酸的质量分数为：
答：盐酸的质量分数为7.3%。
(3)恰好完全反应后为氯化钠溶液，原来样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
设：生成的氯化钠的质量为z。
z=11.7g
则氯化钠的总质量为9.4g+11.7g=21.1g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑