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(2)为了进一步研究C02的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下
进行反应，催化反应的核心过程如图1所示：
2H2O+CH4
H2+C02
M
2.8
3H2
/Ti02
步骤1
日。
2.4
⊙步骤V
2.0
●c
1.6
甲
0
(M)
M
0
H
1.2
A
TiO2
TiO2
0.8
D
步骤I
0.4
步骤I心
(M
0
TiO2
0.2
0.40.60.81.0
图2
c/molL-
图1
①关于核心反应过程，下列说法正确的是
A.步骤I中生成了非极性键
B.步骤Ⅲ皿发生的反应为*COOH+*CO十*OH(*表示吸附在催化剂上)
C步骤V中碳元素发生还原反应
D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从TO2转移到M,富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效
率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率
(填“高于”或“低于”)使用
Ni/TiO2作催化剂的反应效率。
(3)在总压为100kPa的恒压密闭容器中，接CH4):(CO2)=1:1投料，在一定温度下发生反应I、Ⅱ，测得CH4s
C02的平衡转化率分别为30%和50%。反应I的压强平衡常数Kp(①=(kPa)。(列出计算式即阿，用平衡分
压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)在一定条件下的密闭容器中，按(CH4):n(CO2)=1:1投料，只发生反应I,vc(CH4)和vc(CO)的速率-浓
度关系如图2所示，温度对H2产率的影响如图3所示。
CH
H2、CO
100
电极如
80
b
-60
氧化物电解质
源
★H2
40
电极A
800
8509009501000
co
反应温度/℃
图3
图4
①表示v正c(CH4)的速率-浓度关系曲线是
(填“甲”或乙)。升高温度，反应重新达到平衡时，图2中v递
对应的平衡点可能为
(填写字母)
②此反应优选温度为00℃的原因是
(⑤)我国科学家通过固体氧化物电解池（如图4所示），实现电化学重整CH4/CO2制合成气，其原子效率和电流效率
赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第7页共8页
高达100%。电极B的电极反应式为
18.(15分)苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如一CH3、一NH2、
一OH、一OCH(推电子基团)、一X(X=F、Cl、Br、I,吸电子基团)等使新取代基优先进入其邻位或对位，
而一NO2、一COOH(吸电子基团)等使新取代基优先进入其间位。某研究小组按照以下合成路线合成一种
消炎药的中间体I(部分反应条件已省略)。
cOCI
分两步
B
SOCI,
C,H;C1O2
CH,CH COOCH,
N-N=C
~CH
E
CHCOCH,CH,COOCH,
F
C12H16N2O2
NHNH2
D
CH,COOH
HCI
H
水解
CIHICINO3
CH,CHRI
CH2Rt
+0=C
R2
CH,CH,RI
NHNH2
NHN-C
NH
请回答：
(1)化合物E的官能团名称是
(2)A→B分两步进行，中间产物的结构简式为
第二步所需要的反应试剂是
(3)已知D十E→F的反应分两步进行，第二步涉及的反应类型为
(④)下列有机物碱性由强到弱的顺序是一一一·频标号)。
NH,
NH,
NH2
CH3
(5)写出反应G→H的化学方程式
(⑥J的分子式为C8HCIO2且与B互为同系物，则J可能的结构有
种（不考虑立体异构）。
CH
(O)设计以H,N
N-NH,和乙醛为原料合成HOOC>C=
N
N-C
C0OH的路线
H
(用流程图表示，无机试剂任选)。
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