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课题14
常见的盐
基础梳理
考点一　常见的盐 5年5考
1.盐的定义
由 　金属离子　 （或 　铵根离子　 ）和酸根离子构成的化合物。
2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
金属离子　
铵根离子　
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 ________ ________ ________ ________
俗称或主要成分 　食盐　 的主要成分 俗称： 　纯碱、苏打　 俗称： 　小 苏 打 　 　石灰石和大理石　 的主要成分
食盐　
纯
碱、苏打　
小
苏打　
石灰石和大理
石　
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
性质 白色晶体，易溶于水，溶液呈中性 　白　色固体，易溶于水，溶液呈 　碱　性　 　　色固体，能溶于水，溶液呈 　碱　 性 　　色固体， 　不溶　 于水
用途 配制生理盐水，农业选种，工业上用作原料制取碳酸钠、 氢氧化钠、氯气和盐酸等，作融雪剂，腌制食品，等等 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一、治疗 　 过多 症　 等 重要的建筑材料、作补钙剂等
白　
碱　
白　
碱　
白　
不
溶　
胃酸过多
症　
（续表）
小贴士
1. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
2. 范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
3. 盐的化学性质：
规律：盐溶液+金属→新盐+新金属，基本反应类型:_________
置换反应
①硫酸铜溶液和铁反应
化学方程式：________________________
现象：______________________________________________
②硝酸银溶液和铜反应
化学方程式：_______________________________
现象：______________________________________________
CuSO4 +Fe ＝FeSO4 +Cu
铜表面出现一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
2AgNO3 +Cu ＝Cu(NO3)2 +2Ag
铁表面出现一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
举
例
（1）与金属反应
规律：盐+酸→新盐+新酸，基本反应类型：___________
复分解反应
①碳酸钠固体和盐酸反应
化学方程式：__________________________________
现象：_________________________
②碳酸氢钠固体和盐酸反应
化学方程式：___________________________________
现象：___________________________
固体减少，有气泡产生
固体减少，有气泡产生
举
例
Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHCO3 +HCl ＝NaCl +H2O +CO2↑
（2）与酸反应
规律：盐溶液+碱溶液→新盐+新碱，基本反应类型:__________
复分解反应
①硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应
化学方程式:_______________________________________
现象：_________________
②氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应
化学方程式:___________________________________
现象：______________
Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
产生红褐色沉淀
CuCl 2 +2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl
产生蓝色沉淀
举
例
（3）与碱反应
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应
化学方程式:____________________________________
现象：______________
Na2CO3 +Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ +2NaOH
产生白色沉淀
规律：盐溶液+盐溶液→新盐+新盐，基本反应类型：_________
复分解反应
①氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
化学方程式：____________________________________
现象：______________
②硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
化学方程式：________________________________________
现象：______________
＝AgCl↓ +NaNO3
产生白色沉淀
＝BaSO4↓ +2NaCl
举
例
NaCl + AgNO3
Na2SO4 + BaCl2
产生白色沉淀
（4）与盐反应
4. 复分解反应
（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（3）条件
或有气体生成，如碳酸钠和稀盐酸反应
化学方程式：_____________________________________
或有沉淀生成，如氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应
化学方程式：______________________________________
或有水生成，如氧化铜和稀盐酸反应
化学方程式：______________________________________
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　
CaCl2 ＋ Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaCl　
CuO＋2HCl＝ CuCl2＋H2O　
（2）特点：两种化合物互相交换成分，各元素化合价不变。
①酸＋金属氧化物→盐＋ 　水　
②酸＋碱→盐＋ 　水　
③酸＋盐→新盐＋新酸
④碱溶液＋盐溶液→新盐＋新碱
⑤盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐
（4）类型
水　
水　
离子 能发生反应的离子（不能共存的离子） 结合生成的物质
H+ OH- H2O
、 H2O和CO2
OH- Cu2+ Cu(OH)2（ 　蓝　 色沉淀）
Fe3+ Fe(OH)3（ 　红褐　 色沉淀）
蓝　
红褐　
（5）能生成沉淀、气体或水的离子对：
（续表）
离子 能发生反应的离子 （不能共存的离子） 结合生成的物质
Ba2+ BaCO3（白色沉淀）
Ca2+ CaCO3（白色沉淀）
Cl- Ag+ AgCl（白色沉淀）
Ba2+ BaSO4（白色沉淀）
考点二　化肥 5年4考
1.分类及作用：
分类 常用化肥 主要作用
氮肥 尿素［CO(NH2)2］ 氯化铵（NH4Cl）、 硝酸钠（NaNO3）等 可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量（壮叶）
磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］ 可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力（壮根果）
分类 常用化肥 主要作用
钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮茎）
复合肥 KNO3、NH4H2PO4等 同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分含量高
(续表)
（1）利：提高农作物产量
（2）弊：过量使用会对土壤、水源、大气造成污染
2. 影响
小贴士
氮肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素。
磷肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素。
钾肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素。
复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素。
易错点辨析
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 盐中一定含有金属元素。（ ）
2. 烧碱属于碱，纯碱也属于碱。（ ）
3. 氯化钠的水溶液呈中性，但盐的水溶液不一定呈中性。 （ ）
4.碱和盐都能反应生成新碱和新盐。 （ ）
5.向某溶液中加入氯化钡溶液后产生沉淀，说明溶液中一定含 。 （ ）
×
×
√
×
×
1.（2025眉山）1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 （ ）
侯德榜
B. 张青莲
C. 范旭东
D. 钱学森
C
考点精练
考点一　常见的盐
2.（2025广州模拟改编）右图是硫酸亚铁溶液的微观示意图，下列预测不合理的是 （ ）
A. 该溶液呈黄色
B. 该溶液能与锌粉反应
C. 该溶液能与氢氧化钠溶液反应
D. 该溶液能与氯化钡溶液反应
A



3.（2025云南）下列属于复分解反应的是 （ ）
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：4Li + O2 2Li2O
B. 工业制备金属锂：2LiCl（熔融） 2Li + Cl2↑
C. 纽扣电池的工作原理：Li + AgCl == LiCl + Ag
D. 制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH + Na2CO3 == 2NaOH + Li2CO3↓
D
4. （原创） 化学知识可以指导生活生产实践。下列实践做法合理且与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 生活生产实践 化学知识
A 冬天可用撒NaCl的方法融化公路上积雪 NaCl易溶于水
B 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 NaHCO3溶液呈碱性
C 食醋除去水壶中的水垢（主要成分CaCO3 ） 酸与碱能发生中和反应
D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺氮，需要施氮肥
D
5. （2025晋城模拟）碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 。
（2）碳酸钠溶液可用于去除油污，其原理是溶液呈 性，可为油脂反应提供适宜的环境。
阴离子种类不同
碱
（3）工业上曾用碳酸钠制备烧碱，该方法称为苛化法，写出该反应的化学方程式： 。
（4）碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应属于_________ （填基本反应类型）。
（5）碳酸氢钠作为发酵粉的有效成分，在烘焙受热时会分解，生成水、二氧化碳和碳酸钠，释放出的二氧化碳可使面团膨胀。请写出其受热分解的化学方程式： 。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
复分解反应
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
6.甲同学研究盐类物质时，整理出以下常见硫酸盐信息：
（1）若将上述盐按所含金属阳离子的活动性顺序重新排列，Al2(SO4)3应位于 （填写化学式，下同）和 之间。
（2）工业上用硫酸盐溶液检测钡离子泄漏。请以硫酸钠为例，写出其与氯化钡反应的化学方程式： 。若观察到 ，且加入过量稀盐酸后无明显变化，则可确认钡离子泄漏。
MgSO4
ZnSO4
Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
有白色沉淀生成
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成右图，a指 。
（4）乙同学基于右图的转化关系，提出制备硫酸钠的两条路径，请分别写出对应的化学方程式。
路径①（a+盐→Na2SO4）：______________________________________
____________________________________________________________。
路径②（盐+盐→Na2SO4）： 。
酸（或碱）
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
［或 2NaOH + FeSO4 == Na2SO4 + Fe(OH)2↓，合理即可］
CaSO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CaCO3↓
1.（2025苏州模拟）某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 （ ）
磷酸二氢钾：KH2PO4
B. 尿素：CO(NH2)2
C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2
D. 碳酸钾：K2CO3
考点二　化肥
A
8.（科粤版教材习题改编）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
（1）硝酸铵是一种常用的氮肥，下列关于氮肥对农作物生长作用的说
法正确的是 （填字母）。
a. 增强作物抗病虫害的能力
b. 促进茎叶生长，使叶色浓绿
c. 增强作物抗倒伏的能力
d. 增强作物抗寒、抗旱的能力
b
（2）根据化肥包装袋上的“注意事项”，硝酸铵应具备的化学性质是___ （填字母）。
受热易分解
b. 具有挥发性
c. 易溶于水
d. 熔点较高
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + X，则X的化学式是 ；施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
a
H2O
碱
综合训练
1.物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错．误．的是（　B）
B
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CuSO4、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别
B 鉴别 K2SO4和AgNO3溶液 分别滴加BaCl2溶液
C 除去粗盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去热水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3） 加适量白醋
2.（2025孝感模拟）NaCl是重要的资源，其生产与应用如图所示。下列说法正确的是（　B）
A. 生产中提纯粗盐时，可用过量K2CO3溶液除去CaCl2
B. 应用①中化学方程式为NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2
C. 应用②制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打
D. 应用③配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
C
3. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐有效成分的含量上进行研究判断其是否变质。
【阅读标签】见右图
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生
二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
（2）浓度大于 0.83% 的碳酸氢钠溶液中加入 0.1% 的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一　验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有
猜想1：Na2CO3；　猜想2： ；　猜想3：NaHCO3。
【实验验证1】
Na2CO3、NaHCO3
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液______ 溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 ________
_____________
变红
NaHCO3
（或碳酸氢钠）
实验操作 实验现象 实验结论
实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3
【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 _____________________
_______________________________________________________________________________。
加快固体物质的溶解
浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3（ 合理即可）
【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
【实验结论】猜想2正确。
任务二　验证该临期果蔬洗盐成分的含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
实验操作 实验现象 实验结论
实验 4：另取 8 g 样品与 992 g 水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有 Na2CO3，化学方程式为__________________
______________________
CaCl2 + Na2CO3 ==
CaCO3↓+ 2NaCl
【交流反思】
由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：________
__________________________________________________________（写明所选物品、现象及结论）。
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
下列离子在水中能大量共存，并得到澄清透明溶液的是（　B）
K+、H+、CO32-、Cl- B. Cu2+、H+、NO3-、 Cl-
C. Fe3+、Na+、OH-、 NO3- D. Ba2+、Al3+、OH-、SO42-。
挑战题
2.（2025武汉改编）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产MgCl2·6H2O的工艺流程示意图如下所示。
B
已知：①MgCl2·6H2O MgCl2·4H2O MgCl2·2H2O。
②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）卤片粉碎的目的是 。
（2）配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是____（填字母）。
增大接触面积，使物质溶解更快更充分
C
· ·
（3）“沉铁”时，需将溶液pH调节至 ～ 的适宜范围，原因是 ______________________________________________________________________。
（4）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______________
______________________________。
（5）“滤渣”的成分为 。
（6）为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是____________________________________________________________（答两点）。
2.8
8.9
使Fe(OH)3沉淀完全，同时避免产生Mg(OH)2沉淀，保证产品纯度和产率较高
BaCl2 + MgSO4
== BaSO4↓+ MgCl2（合理即可）
硫酸钡、氢氧化铁
温度较高时，MgCl2·6H2O易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
真题再现
1.（2023，4）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 （　A　）
张青莲
B. 侯德榜
C. 拉瓦锡
D. 道尔顿
B
（2024，6 ～ 8）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组
用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，
用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划
痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕
作品，如图所示。回答2～4题。
2. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 （ ）
A. 易溶于水 B. 可作补钙剂
C. 高温不分解 D. 属于有机物
B
（2024 ，6 ～ 8 ）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组
用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，
用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划
痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕
作品，如图所示。回答2～4题。
3. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 （ ）
A. 玻璃棒 B. 烧杯
C. 量筒 D. 酒精灯
D
·
·
·
（2024 ，6 ～ 8 ）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组
用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，
用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划
痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕
作品，如图所示。回答2～4题。
4. 关于蛋雕制作说法正确的是 （ ）
A. 石蜡熔化属于化学变化
B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
B

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