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课题13
常见的酸和碱
基础梳理
考点一　溶液的酸碱性 5年5考
1. 溶液的酸碱性（定性）
酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色：
溶液的酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 　红　 色 紫色 　蓝　 色
无色酚酞溶液 　无　 色 无色 　红　 色
红　
蓝　
无　
红　
概念：溶液酸碱性的强弱程度。常用pH来表示，pH的范围为 。
常温下pH与溶液酸碱性的关系：
2. 酸碱度—pH（定量）
测定
方法
测定pH最简便的方法是使用 。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
蘸取待测液点到 上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。pH试纸精确度是整数，不能测出小数位
0～14
pH试纸
干燥洁净的玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
2.酸碱度—pH（定量）
测定
方法
注意事项：①不能将pH试纸直接伸入待测液，防止 。
②不能将pH试纸事先润湿，否则会使测得的酸性溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），碱性溶液的pH
，中性溶液的pH 。
污染试剂
偏大
偏小
不变
小贴士
1. 酚酞遇某溶液不变色，该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
2. 加水稀释溶液时，只能使溶液的酸性或碱性减弱，但不能改变溶液的酸碱性。
3.意义
（1）通过测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康情况
（2）化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液里进行
（3）测定土壤酸碱度，提供土壤改良依据
（4）监测雨水pH，判断空气的污染情况。pH＜ 的雨水称为酸雨，正常雨水呈 性的原因是_________
（用化学方程式表示）
5.6
酸
CO2 + H2O
=== H2CO3
考点二　常见的酸 5年5考
1. 盐酸、硫酸
名称 盐酸 硫酸
溶质化学式 ______ ______
色、态、味 无色液体，具有　 刺性气味 无色黏稠油状液体、无味
刺激
HCl
H2SO4
(续表)
名称 盐酸 硫酸
特性 有强烈的 　挥发　 性（物理性质），打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有 　白雾　 出现 ①具有 　吸水　 性（物理性质）
②具有 　腐蚀　 性（化学性质）
③能使纸张、木材、布料及皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去（又称 　脱水　 作用）
挥发　
白雾　
吸水　
强腐蚀　
脱水　
名称 盐酸 硫酸
用途 ①用于金属表面除锈 ②人体胃液中含有 　盐酸　 ，可帮助消化 ③制造药物 ①用于金属除锈
②在实验室中浓硫酸可用作干燥剂（不能干燥NH3）
③生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油
盐
酸　
(续表)
小贴士
1.浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有。
2.浓盐酸和浓硫酸敞口露置于空气中，溶质质量分数都会 　减 。二者都应 密封 保存。
浓盐酸由于具有挥发性，溶质质量 　减小　 ，溶剂质量不变，溶液质量 　减小　 。
浓硫酸由于具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量 　增大　 ，溶液质量 　增大　 。
减小　
减小　
减小　
增大　
增大　
（1）稀释浓硫酸时，一定要将 　浓硫酸 沿烧杯内壁缓慢注入 　水　 中，并用玻璃棒不断搅拌（如图），玻璃棒搅拌的作用是 　散热　 。实验时带好护目镜。切不可将水倒入浓硫酸中。因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
浓硫酸　
水　
加快
散热　
记忆口诀：酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【注意】
2. 酸的化学性质
酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有________________。
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变为___色，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）与活泼金属反应:
规律：酸 + 活泼金属→盐+氢气，基本反应类型：_________
H+（或氢离子）
红
置换反应
举例：①稀盐酸和铁反应
化学方程式：________________________
现象：___________________________________________
②稀硫酸和锌反应
化学方程式：______________________________
现象：_____________________
2HCl + Fe ＝FeCl2 + H2↑
固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
H2SO4 + Zn ＝ZnSO4 + H2↑
固体减少，有气泡产生
（3）与金属氧化物反应:
规律：酸 + 金属氧化物→盐+水，基本反应类型：___________
举例：
①稀盐酸和氧化铁反应
化学方程式：___________________________
现象：___________________________________
②稀硫酸和氧化铜反应
化学方程式：___________________________
现象：_________________________________
6HCl +Fe2O3 ＝ 2FeCl3 +3H2O
红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
复分解反应
H2SO4 +CuO ＝ CuSO4 +H2O
（4）与碱反应:
规律：酸 + 碱→盐+水，基本反应类型：___________
举例：
①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
化学方程式：__________________________
现象：无明显现象
②稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
化学方程式：____________________________________
现象：无明显现象
复分解反应
HCl + NaOH ＝ NaCl
+ H2O
H2SO4 + Ca (OH) 2 ＝ CaSO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应:
规律：酸 + 盐→新酸 + 新盐，基本反应类型：___________
举例：
①稀硫酸和碳酸钠溶液反应
化学方程式：______________________________________
现象：___________
②稀盐酸和碳酸钙反应
化学方程式：__________________________________ ________
现象：____________________________
复分解反应
H2O +CO2↑
H2SO4 +Na2CO3 ＝ Na2SO4 +
有气泡产生
2HCl +CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O +CO2↑
白色固体减少，有气泡产生
考点三　常见的碱 5年4考
1. 氢氧化钠、氢氧化钙
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 _______ __________
俗称 　火碱　 、烧碱、苛性钠 　熟石灰　 、消石灰
物理 性质 白色固体， 　 rpng溶于水，溶解时 　放出　 热量，容易吸收空气中水分而潮解 白色粉末状固体， 　微溶水，溶解度随温度的升高而 　降低
火碱　
熟石灰　
易　
放出　
微　
减小　
NaOH
Ca(OH)2
（续表）
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 ①用于制取 　肥皂　 ，以及石油、造纸、纺织和印染等工业 ②氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污 ③氢氧化钠固体可用作干燥剂 ①常见的 建筑材料，与沙子混合砌砖等
②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆可保护树木
③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液［其发生反应的化学方程式为 ,
］作为农药使用
③熟石灰还可用来改良酸性土壤
肥皂　
CuSO4 +　
Ca(OH)2 ＝ Cu(OH)2↓+ CaSO4
小贴士
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面，实验时戴好护目镜，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的 溶液。
硼酸　
2. 碱的化学性质
碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________________
（1）与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变为___色，使无色酚酞溶液变为____色
（2）与某些非金属氧化物反应：
规律：碱+非金属氧化物→盐+水，不属于基本反应类型
举例：①氢氧化钠和二氧化碳反应
化学方程式：_______________________________
②氢氧化钙和二氧化碳反应
化学方程式：________________________________
OH-（或氢氧根离子）
蓝
红
Ca (OH) 2 + CO2 ＝ CaCO3↓
2NaOH +CO2 ＝
Na2CO3 + H2O
+ H2O
（3）与酸反应：
规律：碱+酸→盐+水，基本反应类型：____________
举例：①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应
化学方程式：________________________________
②氢氧化铜和稀硫酸反应
化学方程式：_______________________________
现象：_________________________________
③氢氧化铁和稀盐酸反应
化学方程式：___________________________________
现象：__________________________________
复分解反应
Cu(OH)2 +H2SO4 ＝CuSO4
+ 2H2O
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
3H2O
Fe(OH)3 +3HCl ＝FeCl3 +
红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
2NaOH +H2SO4
＝Na2SO4 +2H2O
（4）与某些盐反应：
规律：碱溶液+盐溶液→新碱 + 新盐，基本反应类型：___________
举例：
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
化学方程式：___________________________________
现象：______________
②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
化学方程式：___________________________________
现象：_______________
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
化学方程式：______________________________________
现象：____________
复分解反应
2NaOH +CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ +Na2SO4
生成蓝色沉淀
3NaOH +FeCl3 ＝
Fe (OH)3↓ +3NaCl
生成红褐色沉淀
Ca (OH) 2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ +2NaOH
生成白色沉淀
考点四 中和反应 5年4考
定义： 和 作用生成____和 的反应，叫作中和反应（属于复分解反应）
微观实质：______________和____________________反应生成水分子（H2O）
中和
反应
酸
碱
盐
水
氢离子（或H+）
氢氧根离子（或OH-）
熟石灰
应用
医疗：治疗胃酸过多，如服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸
生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状
农业：调节土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤
工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性的废水，用 处理碱性的废水
硫酸
中和
反应
易错点辨析
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测定结果可能偏大、偏小或不变。
（ ）
2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟。（ ）
3. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数均会减小。 （ ）
4. 活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的一定是活泼金属。 （ ）
5. 碱溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液。
（ ）
6. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。 （ ）
×
×
×
×
√
√
1.（2025湖南）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 （ ）
A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色
考点精练
考点一　溶液的酸碱性
A
2. （2025云南）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 （ ）
A
3. 跨生物（2025江苏模拟改编）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。
【调查土壤的酸碱性】
查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。
（1）硫酸钠中阴离子的符号为 。
（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的pH约为10。
①采集土壤样本：在矩形种植园区域内选取5个采样点进行测量（俯视
图中采样点以○符号标注），请将图中未标注的剩余采样点补充完整。
SO42-
②测定pH的操作：用 蘸取溶液点到pH试纸上，再与________________相比较。
③部分物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是 （填化学式）。
玻璃棒
标准比色卡
Na2CO3
（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是__
_________________________________________________ 。
【设计盐碱地的改良方案】
（4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，
向40 mL 0.1%的碳酸钠溶液（pH≈10.5）中不断
加入蒸馏水，并测量溶液 pH 的变化。在图中画
出溶液pH随加水体积的变化曲线。
盐碱地的土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞失水
4. 下列有关酸的说法错．误．的是 （ ）
A. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B. 将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑
C. 稀盐酸可用作除锈剂，原理是稀盐酸能与铁反应
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，能把它们区分开来
考点二　常见的酸
C
5. （原创）实验室需用98%浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，以下操作错．误．的是（ ）
A. 需选用的玻璃仪器有②③⑤⑥
B. 稀释浓硫酸时，可直接将水倒入浓硫酸中
C. 应量取98%的浓硫酸5.4 mL（密度1.84 g/cm3）
D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹3%～5%的碳酸氢钠溶液
B
6.（2025阳泉模拟改编）对比归纳是重要的学习方法。某学习小组对盐酸与硫酸的相似性和差异性进行了系统总结（如图）。请回答下列问题：
Ⅰ. 相似性
（1）结构上，盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是 。
溶液中都含有氢离子
（2）化学性质上，二者均能与活泼金属反应。请写出一种酸与活泼金属反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。此外，它们还能与其他类别物质反应，如 （填化学式）。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（合理即可）
置换反应
CuO（或NaOH，或Na2CO3，合理即可）
Ⅱ. 差异性
（3）物理性质方面：浓盐酸具有 性；而浓硫酸具有吸水性，常被用作 。
（4）实验室可用Ba（NO3）2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，相关反应的化学方程式为 。
挥发
干燥剂
Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3
7.如图是物质M溶于水后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是（ ）
考点三　常见的碱
D
8.（2025福建）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错．误．的是 ( )
A. 水溶液显碱性
B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
C
9.实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。
无色酚酞溶液
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
复分解反应
（3）写出图2中发生中和反应的化学方程式： 。
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 。
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
非金属氧化物
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是____________________
________________________________________________________________________________________ 。
氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子）
10. （科粤版教材习题）中和反应在生产和生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是 （ ）
A. 被蚊虫叮咬后涂抹稀氨水以减轻疼痛
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
考点四　中和反应
C


11. （原创）某同学利用图1所示装置开展酸碱中和反应的探究实验。
（1）一段时间后，观察到A烧杯中溶液颜色的变化为 ；从微观角度分析，反映出的微粒特性是 。
（2）请写出A烧杯中发生反应的化学方程式： 。
由红色变成无色
分子在不断运动
NaOH + HCl == NaCl + H2O
（3）图2呈现的是A烧杯变化前后的微观示意图，反应前“ ”表示的微观粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”）；反应后“ ”表示的微观粒子是 （填化学式）。由此可见，酸碱中和反应的微观实质是 。
分子
H2O
氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
（4）另取10 g 10%的氢氧化钠溶液，向其中滴入10 g 10%的稀盐酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变 色。
红
重点实验　中和反应的实验探究
实验步骤 实验现象 实验结论
溶液变为 　红　 色 氢氧化钠溶液呈 　碱　 性
红色刚好变为 　无 盐酸与氢氧化钠反应生成了中性的氯化钠和水。反应的化学方程式为 　NaOH＋HCl＝　NaCl＋H2O　
红　
碱　
无色
H2O　
NaOH＋HCl＝NaCl＋
（1）探究过程
（2）实验分析
①反应的实质： 　氢离子（或H＋）　 和 　氢氧根离子（或OH－）　 反应生成水分子（H2O）。
②反应过程中溶液pH变化图像分析（以向一定量氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸为例）。
氢离子（或H＋）　
氢氧根离子（或OH－）　
图像
分析 当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，图像中对应的点是 ，a、b、c三点对应溶液的溶质成分分别是
、 、 。
b
NaOH和NaCl
NaCl
NaCl和HCl
【总结】判断中和反应是否反应完全的三种方法：
借助酸碱指示剂 （酚酞溶液）的颜色变化 向碱溶液中滴入酸，溶液由 　红　 色恰好变成 　无　 色，则二者恰好反应
借助溶液的温度变化 酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示二者恰好反应【注意】不能用氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体溶于水时放热
借助溶液的pH变化 若溶液的pH=7时，表示二者恰好反应
红　
无　
1. 下列关于中和反应的说法错．误．的是 （ ）
中和反应会释放热量
B. 中和反应一定有水生成
C. 中和反应一定有盐生成
D. 酸碱中和反应完全后溶液的pH=0
D
实验专练
2.（2025广州模拟）某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。
探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。
（1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是 ，该反应的微观实质是 。
（2）图②中点d所示溶液中的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）。
（3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 。
溶液由红色逐渐变为无色
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
HCl、NaCl
b < c = d
探究实验二：
（4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到_______________________
____________________的现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。
试管③中有气泡产生，试管⑤中无明显现象
（5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___ （多选，填字母）。
a. AgNO3溶液 b. 石蕊溶液 c. 铁粉 d. 酚酞
（6）实验二是通过证明 （填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。
bc
反应物消失
综合训练
1. 初中化学实验常伴随奇妙的颜色变化。物质M为常见的酸或碱，“→”表示物质的转化关系，其中部分物质已经省略，下列关于物质M的说法错．误．的是（ ）
A. 物质M可能是稀硫酸
B. ①可能是碱与物质M的反应
C. ②是物质M中滴加了酚酞
D. 反应④可通过置换反应实现
C
2. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
C
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加Na2CO3溶液
B 除去铁粉中混有的少量碳粉 加入足量的稀硫酸，过滤
C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，比较溶液温度
D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤
3. 创新实验（2025大连模拟）兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。
【自制酸碱指示剂】
提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。
（1）对紫甘蓝进行研磨的目的是_______________________________
_________________ 。用纱布分离，其原理类似实验室中的 操作。
（2）酒精在其中起到的作用是 （填字母）。
a. 作催化剂 b. 参加化学反应 c. 作溶质 d. 作溶剂
增大紫甘蓝与溶剂的接触面积，使溶解更快更充分
过滤
d
【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】
小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术：“矿泉水”变成“牛奶”“雪碧”和“红酒”（如图3）。
（3）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是 。
碳酸钠溶液（或Na2CO3溶液，合理即可）
（4）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成“雪碧”，则B物质是
_________________，产生气泡反应的化学方程式是_______________
______________________________。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生 个化学反应。
（5）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”呈
（填“酸”或“碱”）性。
稀盐酸（合理即可）
CaCO3 + 2HCl ==
CaCl2 + H2O + CO2↑（合理即可）
3
酸
4.（2025庆阳模拟）硫酸铜具有广泛的用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如图所示：
（1）溶解池中为使反应更充分，可进行的操作是 。
（2）固体B中含有 ，溶液A溶质的成分是______________
（填化学式）。
（3）焙烧炉中通入足量氧气的目的是 ，观察到的现象为 。
搅拌（合理即可）
铜（或Cu）
ZnSO4、H2SO4
使铜全部转化为氧化铜
固体由红色变为黑色
（4）酸浸池中发生反应的化学方程式是 。
（5）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是 （填字母）。
a. 蒸馏水 b. 稀硫酸 c. 硫酸铜饱和溶液
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
c
5.（2025烟台）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略CO2在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生CO2的质量是 g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
0.88
解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60 g - 50 g = 10 g，
设10 g稀盐酸中HCl质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x 0.88 g
=
x =1.46 g
稀盐酸溶质质量分数为 × 100% = 14.6%
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。
7.4
（2025惠州模拟）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药进行探究。
【查阅资料】Al(OH)3可与NaOH溶液反应而溶解，Mg(OH)2不具有这样的性质。
任务一：观察抗酸药外观
（1）现有一瓶抗酸药标签损坏，它主要成分是
Al(OH)3和 Mg(OH)2中的一种或两种。打开瓶盖，
小组成员观察到药物为白色椭圆形块状固体，
这些都属于药物的 （填“物理”或“化学”）
性质，并用 （填仪器名称）取出两颗药片于烧杯中。
挑战题
物理
镊子
任务二：探究抗酸药主要成分
【猜想】
（2）猜想1：抗酸药主要成分为Al(OH)3 ；
猜想2：抗酸药主要成分为Mg(OH)2 ；
猜想3：抗酸药主要成分为 。
【实验】 （3）
Al(OH)3和Mg(OH)2
步骤 操作 现象 分析
1 向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察 药片溶解，剩余少量不溶物
2 取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察 一开始 ，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终 （填“全 部”“部分”或“完全不”）溶解 猜想3成立
无明显现象
部分
【结论】
（4）一段时间后才产生白色沉淀的原因是 。
（5）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用化学方程式说明抗酸原理： （写一个）。
任务三：探究抗酸药抗酸效果
（6）小组成员取两片抗酸药加入盛有50 mL pH=1的稀盐酸的烧杯中，一段时间后，用 的玻璃棒蘸取烧杯上层的待测液，点到pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出此时溶液pH值为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是_____________________
___________________ ，这样能达到更好的抗酸效果。
NaOH溶液先与过量的稀盐酸反应
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O［或Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O］
洁净且干燥
嚼碎后可增大药物与胃酸的接触面积
真题再现
（2023，7～9）项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10％的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答1～3题。
1.实验要有安全意识。下列行为正确的是（　C　）
A.在实验室吃零食
B.在实验室追逐打闹
C.穿实验服和戴护目镜
D.将药品带出实验室
2.配制NaOH溶液不需用到的仪器是（　C　）
A.烧杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒
C
C


3.下列与制作叶脉书签项目有关的说法错．误．的是（　D　）
A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B.制作过程涉及化学变化
C.制作完成后废液需回收处理
D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
D
4.（选项组合）判断正误。正确的在后面的括号中打“√”，错误的打“×”。
（3）（2023，12节选）用食醋除水垢是因为水垢能与食醋反应。（ 　）
（2）（2024，8节选）盐酸滴到蛋壳上有氢气生成。（√　 ）
（1）（2024，8节选）盐酸有腐蚀性，要做好防护。（√　 ）
（4）（2022，14节选）用炉具清洁剂去除油污是因为NaOH可与油脂反应。（ 　）
√
√
×
√
5.（2023，19节选）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH＞7，则浸出液显 　碱　 性。
碱　
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 　用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值　 。测得pH＝1的溶液为 　稀盐酸　 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 　酚酞　 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 　红　 色变为无色。
用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸
显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值　
稀盐酸　
酚酞　
红　
4.（2022，18节选）溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质探究。
pH试纸

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