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阶段综合检测卷（一）
（针对课时1～6）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
班级：____________学号：____________姓名：____________得分：____________
可能用到的相对原子质量：C－12　O－16　Ca－40
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（　　）
2．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．倡导节约用电 B．随意焚烧塑料 C．开发清洁能源 D．参与植树造林
3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成浅绿色溶液的是（　　）
A．氯化铜 B．高锰酸钾 C．硝酸钾 D．氯化亚铁
4．《天工开物》中记载了利用炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼在高温下反应炼锌的方法。反应过程中，炉甘石会先分解生成ZnO，ZnO属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．小西在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，不会用到的仪器是（　　）
A．酒精灯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．玻璃棒
6．天舟八号首次将果蝇带上空间站开展实验。空间站中能供给果蝇呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．水蒸气 C．氧气 D．稀有气体
7．元代夏永创作的《岳阳楼图》保存至今仍未变色，是因为墨汁中的炭黑（　　）
A．有可燃性 B．有毒 C．有很强的吸附能力 D.常温下化学性质不活泼
8．二氧化碳在生产、生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（　　）
A．用作燃料 B．用作气体肥料 C．用于人工增雨 D．生产碳酸饮料
9．下列措施中，不能将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液的是（　　）
A．蒸发溶剂 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量生石灰
10．冰川是地球的固态水库。下列相关认识错误的是（　　）
A．低碳行动有利于保护冰川 B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
11．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯
C．常温下氧气的化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
D．目前计入空气质量评价的有害气体有二氧化氮、二氧化碳、臭氧等
12．南开大学制备出新型“石墨－金刚石”复合材料，该材料兼具石墨的导电性与金刚石的超硬特性。下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（　　）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨转化成金刚石发生化学变化
C．CO与CO2在一定条件下能相互转化 D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
13．海洋是巨大的资源宝库。下列关于海洋资源的说法错误的是（　　）
A．海洋是地球最大的储水库
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液
D．海底的可燃冰具有热值高、储量大的优点
14．认真观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出黄光
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生
D．将一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑变红
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图。下列叙述错误的是（　　）
A．正确的操作顺序：乙→甲→丙→丁 B．图示操作中，甲存在错误
C．丙中有水洒出，对所配溶液浓度无影响 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
16．小明在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，未观察到铁丝燃烧现象。为达到实验目的，他利用废旧玻璃瓶重新设计了如图改进装置。下列说法错误的是（　　）
A．铁丝未燃烧可能是氧气含量不足
B．可利用过氧化氢溶液制取氧气
C．玻璃瓶中铁丝剧烈燃烧，生成氧化铁
D．玻璃瓶代替集气瓶实现了废物利用
17．如图是Na2SO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．0～40 ℃范围内，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B．饱和Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
C．30 ℃时，100 g水中最多能溶解40.8 g Na2SO4
D．将10 ℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40 ℃，溶质的质量分数不变
18．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（　　）
A．化学观念：澄清透明的溶液属于纯净物
B．科学思维：H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．科学探究与实践：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率
D．科学态度与责任：地球上可利用的水资源有限，我们应节约用水
19．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和CO 分别通入澄清石灰水中
B 检验未知气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
D 分离二氧化锰和铁粉 加水溶解、过滤、干燥
20.利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1，实验过程中采集到的数据如图2，以下分析不合理的是（　　）
A．图2中的曲线1表示瓶内氧气浓度的变化
B．蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的质量基本不变
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的二氧化碳导致
D.蜡烛在氧气浓度为15%的环境中可以燃烧
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①液氮　　　②氦气　　　③PM2.5　　　④金刚石　　　⑤一氧化碳　　　⑥食盐水
（1）能制造低温环境的是______； （2）与雾霾形成有关的污染物是______；
（3）可用于制造钻石的是______； （4）可用于填充探空气球的气体是______；
（5）可用于农业选种的是______； （6）煤炭不完全燃烧产生的有毒气体是______。
22．（5分）为完成与水相关的跨学科实践作业，化学小组开展如下活动。
（1）按照过滤操作要求，规范进行黄泥水的过滤。
①过滤时，玻璃棒起到的作用是________。
②过滤后，打开滤纸所看到的情况（黑色代表泥沙）最接近图中的________（填序号）。
（2）TDS（溶解性总固体）是水质检测的一项重要指标，主要反映水中钙、镁、钠、钾等离子的含量，不同水源TDS值的参考标准如表。
水源 纯净水 山泉水 净化水 自来水 污染水
TDS值/ppm 0～9 10～60 60～100 100～300 ＞300
小组同学用TDS检测笔对某水样进行检测，结果为201 ppm，该水样可能是________________________。
（3）海水淡化是目前补充淡水资源的主要方法之一。小组同学设计如图海水淡化装置。
①易拉罐中的海水先经过汽化，后经过________（填物态变化名称）变成淡水流入容器。
②淡化过程中（假设无晶体析出），易拉罐内海水中数值变大的是________（填序号）。
A.溶质的总质量　　　　B．溶液的总质量　　　C．NaCl的质量分数
23．（7分）阅读短文并回答问题。
CO2地质封存技术作为当前减少大气中CO2含量最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是指通过管道将CO2注入油气田、咸水层或煤层的密闭地质构造中，实现对CO2的长时间或永久性封存。
利用不可采煤层（含CH4）封存CO2的过程主要包含注入和采出两大系统。将工厂产生的烟气（主要含CO2、N2）注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2＞CH4＞N2，CH4、N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入煤层后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
（1）减少向大气中排放CO2是为了缓解____________。
（2）将烟气注入煤层时，需先将烟气由气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，能实现这一操作是因为__________________。煤层CO2封存过程中采出的气体主要有___________。
（3）煤层CO2封存中，若CO2泄漏，会使土壤、水酸化，原因是_____________________________（用化学方程式表示，2分）。
（4）对比图中的四条曲线，可以得出结论：在实验研究的压力范围内，相同条件下__________对CO2的吸附能力最强。
（5）“低碳生活，从我做起。”作为一名中学生，你的“低碳行动”是__________________（写一条）。
24．（6分）硝石（主要成分为KNO3）是一种天然矿物，在《本草经集注》中就有记载。下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是________。
（2）两种物质的溶解度在某温度下相等，该温度所在的范围是________（填序号）。
A.20 ℃以下　　　　 B．20～30 ℃　　　　 C．30～40 ℃　　 D．40～50 ℃
（3）某同学利用KNO3和NaCl中的一种物质进行如图所示的实验。
①X表示的物质是__________。
②甲中溶液属于__________溶液（填“饱和”或“不饱和”），丙中溶液的质量为______________g。
③甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。
25．（7分）根据以下三个实验回答问题。
（1）实验甲中，硫燃烧的化学方程式为______________________（2分），集气瓶中水的作用是____________________________________。
（2）实验乙可以得出的结论是_________________________________________________。该实验也能说明水________（填“是”或“不是”）唯一的溶剂。
（3）实验丙中，通入CO2气体后，______________（填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊纱布条变红；能说明CO2的密度比空气大的现象是____________________________________________。
26．（7分）硫酸铵是农业生产中的一种重要物质，制备硫酸铵的部分工艺流程如下。
（1）进入合成塔的N2是从液态空气中分离得到的，该过程利用了液氮和液氧的_______________不同。
（2）沉淀池中发生的反应是2NH3＋CO2＋CaSO4＋X=== （NH4）2SO4＋CaCO3↓，其中X的化学式为________。
（3）结晶器中获得硫酸铵晶体的具体操作是____________、冷却结晶、过滤。
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为__________________________（2分）。
（5）流程中可以循环使用的物质是____________（填化学式）。
（6）从结晶器中获得的硫酸铵晶体表面附着有杂质，需进一步洗涤。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______________________（填“水”或“饱和硫酸铵溶液”）。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）请根据如图装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称：__________。
（2）若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________________________________（2分）。
试管口需塞一团棉花，其作用是______________________________________________。若用装置G干燥氧气，瓶中应盛放的试剂为__________，氧气应从________端（填“m”或“n”）通入。
（3）装置B、C均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是________________________________。
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，制取并收集氨气的装置组合是________（从A～F中选）。
28．（8分）某兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。
Ⅰ.研究家用净水器
（1）市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1。请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内。
①反渗透（RO）膜（去除细菌、重金属离子等）
②PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒）
③颗粒活性炭
④后置活性炭（进一步改善口感）
（2）反渗透（RO）膜上有很多与水分子的大小相当的孔，细菌、重金属离子均比水分子______（填“大”或“小”），从而可以将水中的细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度______（填“＞”“＝”或“＜”）出水口中水的密度。
Ⅱ.探究水的组成
用图2装置探究水的组成，电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口a、b处，观察到______________________________________________
__________________________，说明水由氢、氧两种元素组成。电解水的化学方程式为__________________________（2分）。
（4）电解纯水速率较慢，小组同学查阅资料得知提高电解水速率的措施有提高电解温度、设置超声波场等，于是进行了如下探究。
①为探究温度对电解水速率的影响，请你设计实验方案进行验证：________________________________
______________________________________________________。
②气泡覆盖在电极表面会降低电解水速率，小组同学在静音和20 kHz、100%振幅超声条件下，测得电解水过程中电极表面的气泡直径分布如图3、图4所示。
请结合图像，分析超声波振动能提高电解速率的原因：__________________________________________
_______________________________________________________________。
四、计算题（6分）
29．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙的质量分数大于70%。现取20 g该补钙剂，加入50 g稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物质的总质量为63.4 g。（已知：补钙剂中其他成分不与盐酸反应）
（1）反应生成气体的总质量为________g。
（2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙的质量分数与说明书是否相符。
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C C D A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B A C C B D C D
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）（1）①　（2）③　（3）④　（4）②　（5）⑥　（6）⑤
22．（5分）（1）①引流　②C　（2）自来水 （3）①液化　②C
23．（7分）（1）温室效应增强 （2）分子之间有间隔　CH4、N2
（3）CO2＋H2O === H2CO3（2分） （4）无烟煤　（5）骑自行车上学（合理即可）
24．（6分）（1）NaCl　（2）B （3）①KNO3　②不饱和　80　③丙＞乙＞甲
25．（7分）（1）S＋O2 SO2（2分）　吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（2）不同溶质在同一溶剂中的溶解性不同　不是
（3）湿润　湿润的紫色石蕊纱布条下端比上端先变红
26．（7分）（1）沸点　（2）H2O　（3）蒸发浓缩 （4）CaCO3 CaO＋CO2↑（2分）
（5）CO2　（6）饱和硫酸铵溶液
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）（1）酒精灯 （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）　
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管　浓硫酸　m
（3）可以随时控制反应的发生和停止　（4）AD
28．（8分）（1） （2）大　＞
（3）a处气体燃烧，发出淡蓝色火焰，b处燃着的木条燃烧得更旺　2H2O 2H2↑＋O2↑（2分）
（4）①控制其他条件相同，改变所用水的温度，测定相同电解时间内产生氢气的体积（合理即可）
②减小电极表面的气泡直径，从而使气泡在电极表面的覆盖面积减小（合理即可）
四、计算题（6分）
29．（1）6.6
（2）解：设20 g该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
100 44
x 6.6 g（1分）
＝（1分），x＝15 g（1分）
该补钙剂中碳酸钙的质量分数＝×100%＝75%＞70%，与说明书相符（1分）
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数与说明书相符。

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