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新疆图木舒克市2025-2026学年九年级下学期3月份化学学情自测
一、单选题
1．物质具有多样性。下列物质属于单质的是
A．空气 B．蒸馏水 C．液氧 D．碳酸钠
2．下列物质中含有氧分子的是
A．双氧水 B．空气 C．氯酸钾 D．氧化汞
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是
A．取用固体粉末 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．加热液体
4．博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有下列何种性质？
A．密度较大 B．比热较小 C．沸点较大 D．活性较小
5．下列说法或做法正确的是
A．加大火力发电厂的建设
B．为了购物便捷，建议多使用一次性塑料购物袋
C．多乘坐公共交通出行
D．露天焚烧生活垃圾
6．下列关于CO和CO2的说法正确的是
A．CO和CO2均具有毒性 B．CO和CO2均可用于制作碳酸饮料
C．CO和CO2常温下均能溶于水 D．CO和CO2在常温下均为无色气体
7．下列排列顺序不正确的是
A．相对分子质量由低到高：N2→ O2→CO2
B．氯元素的化合价由低到高：HCl→Cl2→HClO
C．净水的相对净化程度由低到高：蒸馏→吸附→过滤
D．地壳中元素含量由低到高：Al→Si→O
8．下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液
9．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小
B 鉴别面粉、食盐 取样，加适量水，观察现象
C 分离、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 比较黄铜和铜的硬度 将两者相互刻画，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
二、填空题
11．2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。
(1)张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是___________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝___________(填“高”或“低”)。
(2)机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由___________能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备钛化合物原理为，则X的化学式为___________。
(3)建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓___________氧化物(“属于”或“不属于”)，GaN中N元素的化合价为___________(填“正”或“负”)。
(4)跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是___________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有___________(填字母)。
a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛
12．春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
(1)桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是Hg和___________ (填化学符号)。
(2)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。下图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是___________(选填单质或化合物)，c点物质的化学式是___________。
(3)缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺。雌黄在空气中完全燃烧生成As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(4)群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是___________不同(选填中子数或质子数)，属于地壳中含量最多的元素是___________(填化学符号)。
(5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是___________(填字母序号)。
A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．三氧化二铁
13．根据要求回答下列问题：
(1)物质与用途，从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。
A．石油 B．钛合金 C．生石灰
①可以做食品干燥剂的是_______。
②属于化石燃料的是_______。
③可用来制造人造骨的是______。
化学与科技，我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
(2)已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，写出单质X的化学式______。
(3)下列关于该转化过程的说法正确的是____(填序号)。
A．反应Ⅰ属于置换反应
B．反应Ⅱ产物中，C、H质量比为
C．这个过程中催化剂增加了生成物的量
D．催化剂在化工生产中具有重要作用
(4)按如图所示将转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为____kg。
(5)结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义___________。
三、实验题
14．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器名称：①______，②______。
(2)实验室利用 A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。
(3)用 B装置制取二氧化碳的优点为______，若用 装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用 G装置干燥，则混合气体应从______管口通入（填“c”或“d”）。
(4)现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的制取装置是______。（从 A-E中选择）
(5)某同学在社团活动中利用 装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则 装置中发生反应的化学方程式为______。
15．金属与酸的反应速率受多种因素影响。同学们在老师指导下开展了相关探究活动。（注：实验均在通常情况下进行）
任务一：探究温度与酸的浓度对金属和酸反应速率的影响
【设计与实验】分别取完全相同的两份镁片和锌粒，进行如下两组实验并记录如下表。
实验编号 金属 稀硫酸（足量） 温度/℃ 同种金属反应速率对比
体积/mL 溶质质量分数%
实验一 Mg 20 5 20 相对较慢
Mg 20 5 40 相对较快
实验二 Zn 20 5 20 相对较慢
Zn 20 5 40 相对较快
(1)实验二中发生反应的化学方程式为________。
(2)同学们通过对比分析，认为实验一和实验二均能得出以下结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，________，反应速率越大。
【观察比较】
(3)同学们观察到两组实验共同的现象是：固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，同时________（填“吸收”或“放出”）热量等。
【交流表达】甲组同学根据实验现象并结合上述结论思考后提出：活泼金属与稀硫酸反应，即使不加热，随着反应进行，反应也会越来越快；
乙组同学根据实验现象提出，反应一段时间后反应速率逐渐变小，是否因为随着反应的进行，稀硫酸的浓度不断减小呢？
同学们在老师的指导下，设计方案用稀硫酸和稀盐酸分别进行实验验证“酸在一定浓度范围内对反应速率的影响”，均得出“其他条件相同时，两种常见酸的稀溶液，浓度越小，反应速率越小”的结论。
任务二：探究一定条件下，多因素同时对反应速率产生影响时的主导因素
【教师引导】当反应过程中温度与酸的浓度均发生改变时，哪种因素对反应速率起主导作用呢？
【深入探究】经讨论，同学们设计并进行如下实验：
甲组：取一定质量的镁片与足量的稀硫酸在保温装置中反应，测量生成氢气的体积及反应过程中的温度变化；
乙组：将甲组实验中的镁片换成铁片，重新进行上述实验。
同学们实验后，绘制了如下三幅趋势图：
【分析解释】
(4)同学们分析甲组图像，得出镁与稀硫酸反应速率的变化趋势大致为“小→大→小”。请解释“小→大”的原因：________；
【拓展延伸】
(5)有同学认为：所有活泼金属与稀硫酸反应过程中，反应速率都遵循“小→大→小”的规律；同学们又分析了乙组图像，得出铁片与稀硫酸反应速率的变化趋势为________。同学们结合“任务一”的结论，经讨论，认为此次实验中铁与稀硫酸反应速率呈上述变化趋势的原因可能是________。
【总结提升】同学们通过以上探究活动，对影响反应速率的因素有了新的认识。化学反应速率的微小变化，都值得深入分析讨论。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。
四、计算题
16．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，要生产142克蚀刻气，至少需要的质量是多少？(写出计算步骤)
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．C
6．D
7．C
8．B
9．A
10．C
11．(1) 硅原子 高
(2) 化学能 TiO2
(3) 不属于 负
(4) 分子间间隔变大 ac
12．(1)S
(2) 单质 FeO
(3)
(4) 质子数 O
(5)B
13．(1) C A B
(2)
(3)BD
(4)37.1
(5)消耗二氧化碳，缓解温室效应；生成汽油，缓解能源危机
14．(1) 铁架台 长颈漏斗
(2)
(3) 控制反应的开始与停止 将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满 c
(4)BE
(5)
15．(1)
(2)温度越高
(3)放出
(4)反应初期，温度比酸的浓度对反应速率的影响大
(5) 越来越小 铁与稀硫酸反应产生的热量少，温度升高不明显，随着硫酸浓度的降低，反应速率越来越小
16．解：设至少需要的质量为x。
解得：
答：至少需要的质量是228g。

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