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第2讲 溶液
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的形成
一、溶液的组成和基本特征
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物
组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体或气体
溶剂 能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂
基本特征 ①_ _ _ _ 性：溶液各部分的性质、组成完全相同； ②_ _ _ _ 性：外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分离
易错警示
1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
2.溶液不一定是无色的，如 溶液为蓝色，溶液为浅绿色，溶液为黄色。
二、溶解现象
1．影响固体溶质溶解的因素
（1） 温度：温度越高，溶解越③_ _ _ _ 。
（2） 固体溶质的颗粒大小：颗粒越④_ _ _ _ ，溶解越快。
（3） 是否搅拌：搅拌可以⑤_ _ _ _ 溶解。
2．溶解（稀释）过程中的热量及温度变化
典型物质 硝酸铵 氢氧化钠、浓硫酸 氯化钠
热量及温度变化 吸热，温度⑥_ _ _ _ 放热，温度⑦_ _ _ _ 无明显变化
考点2 饱和溶液与不饱和溶液
一、
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质（指明具体溶质，对另一种溶质该溶液不一定饱和）的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
二、相互转化
1.对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体，如
饱和溶液不饱和溶液
2.对于溶解度随温度升高而减小的极少数固体，如
饱和溶液不饱和溶液
拓展延伸
饱和溶液 结晶
1.蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如。
2.降温结晶法：适用于溶解度受温度影响较大且溶解度随温度降低而减小的物质，如。
考点3 溶解度
一、固体溶解度
1．定义：
在⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 下，某固态物质在⑨_ _ _ _ _ _ _ _ 溶剂里达到⑩_ _ _ _ _ _ _ _ 时所溶解的质量，单位是 _ _ _ _ 。（四要素）
2.影响固体溶解度的因素
（1）内因：溶质、溶剂本身的性质。
（2）外因：温度。
要点提示
大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
3.固体物质的溶解度与溶解性的关系示意图（20 ）
二、气体溶解度
1.定义：在压强为和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
2.影响气体溶解度的因素：
（1）内因：气体本身的性质。
（2）外因：.温度：压强一定时，温度越高，气体溶解度越小；
.压强：温度一定时，压强越大，气体溶解度越大。
三、溶解度曲线
详见专题二P35
考点4 溶质的质量分数
一、
公式：溶液中溶质的质量分数。
二、
饱和溶液：溶质的质量分数，是该温度下溶质质量分数的最大值。（温度相同时，溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数越大。）
易错警示
溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量；
溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积。
三、溶液稀释（稀释前后溶质的质量不变）
浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数；
稀释过程中所加试剂（一般为水）的质量稀溶液质量-浓溶液质量。
考点5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 重点实验链接P31
考点6 粗盐中难溶性杂质的去除 重点实验链接P32
夯基综合练
1．判断正误。
（1） 均一、稳定、透明的液体一定是溶液（ ）
（2） 饱和溶液降温后不一定有晶体析出（ ）
（3） 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液（ ）
（4） 时，某固态物质能溶解在水中，所以该物质的溶解度为（ ）
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．花生油加入水中得到溶液
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．溶液中各部分的组成不一定相同
D．不同液体混合后一定是溶液
3．人教版九下P50习题 在时，将固体加入水中，充分搅拌后，仍有固体未溶解。
（1） 所得溶液是时的_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2） 计算时的溶解度。
（3） 计算所得溶液中的质量分数。
重点实验 多维透析
实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验要点 分步梳理
一、用固体试剂配制溶液
实验活动
配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
实验用品
（称）①_ _ _ _ 、药匙、称量纸；（量）② _ _ _ _ 、胶头滴管；（溶）烧杯、③ _ _ _ _ _ _ ；（存）细口瓶；（试剂）氯化钠、蒸馏水。
实验过程示意图
知识补充 天平称量物质质量：左物右码；两盘放相同的称量纸；腐蚀性或易潮解试剂（如氢氧化钠）放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。
实验步骤
1．计算：需要氯化钠的质量为④_ _ _ _ ，需要水的质量为⑤_ _ _ _ ；
2.称量：用天平称取所需质量的氯化钠，放入烧杯中；
3．量取：选择⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 量筒量取水（水的密度近似看做），倒入盛有氯化钠的烧杯中；
4．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解，此操作中玻璃棒作用是⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
5.装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶中并贴上标签（标签上应包括试剂名称和溶液的溶质质量分数）。
二、用浓溶液配制稀溶液
实验活动
用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
实验步骤
1.计算：需要的氯化钠溶液质量为，需要水的质量为；
2.量取：用量筒量取溶质质量分数为的氯化钠溶液，用量筒量取水；
3.混匀：将量取好的两种液体倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀；
4.装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（标明试剂名称和溶质质量分数）。
实验反思 误差分析
误差 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素
溶质质量分数偏大 1.砝码生锈或沾有污渍； 2.稀释时，量取浓溶液时仰视读数 1.量取溶剂时，俯视量取溶剂； 2.量取的溶剂倒入烧杯时洒出
溶质质量分数偏小 1.称量溶质中含有杂质； 2.称量溶质时“左码右物”且使用了游码； 3.称量完毕，转移到烧杯中时，溶质撒落； 4.稀释时，量取浓溶液时俯视读数； 5.稀释时，转移量好的浓溶液时有洒落 1.量取溶剂时，仰视量取溶剂； 2.烧杯或细口瓶中原来有水
溶质质量分数无变化：1.配制好的溶液装瓶时洒落；2.称量固体试剂时试剂和砝码放反了，但未使用游码。
实验5 粗盐中难溶性杂质的去除
实验要点 集中梳理
实验目的
掌握初步提纯固体混合物的实验过程，熟悉溶解、过滤和蒸发的操作技能，会计算产率。
实验用品
实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、①_ _ _ _ 、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。
实验过程
实验步骤
1.溶解：用天平称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算水中溶解粗盐的质量。
2．过滤：操作要点“一贴、二低、三靠”。详见专题十一P98 过滤操作无误的情况下，发现滤纸上剩余物的颜色是黄色。过滤完滤液仍然浑浊，接下来的操作是②_ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒③_ _ _ _ _ _ _ _ ，当蒸发皿中出现④_ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液。
4.计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体（精盐）与溶解的粗盐作比较，计算精盐的产率。
产率计算 误差分析
问题与交流
1．过滤后滤液仍然浑浊的原因可能有：_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 等。
2．简述玻璃棒在不同操作中的作用。
（1） 溶解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 过滤：_ _ _ _ 。
（3） 蒸发：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的形成5年首考
1．[2025河南]将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
考法 命题点1
考查方式：以选择题形式考查，近5年首次考查此考点。
考查重点：溶液的组成与基本特征。
2．[2025云南]下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
命题点2 溶解度与溶解度曲线5年5考
考法 命题点2
考查方式：常在选择题、填空题中考查，综合性较强，同时考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶液的变化和溶质的质量分数计算等。
考查重点：溶解度曲线中点、交点、面、趋势等含义，饱和溶液与不饱和溶液的判定与转化，溶液成分随温度变化的定量分析，饱和溶液的溶质质量分数等。
3．2024河南 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）;时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写出计算式）。
4．[2024河南]如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1） 两种物质的溶解度相等时的温度是_ _ _ _ ;时，氯化钠固体加入到水中充分溶解,可得到该温度下氯化钠的_ _ _ _ _ _ _ _ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2） 时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到,硝酸钾溶液中溶质的质量_ _ _ _ （填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
易错
某温度下，在一定量水中加入一定量溶质时，要根据溶解度判断固体是否完全溶解、溶液是否饱和。
考法拓展
5．跨学科实践 海洋资源的综合利用与制盐 海洋中蕴藏着丰富的资源，如化学资源、动力资源等。与传统火力发电相比，利用潮汐能发电的优点有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）；海水制盐的大致过程如图所示，结合氯化钠的溶解度表分析，蒸发池和结晶池通过日晒、风吹得到粗盐的原因是什么？
温度/ 10 20 30 40 50 60
氯化钠的溶解度/ 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
命题点3 一定溶质质量分数溶液的配制5年5考
考法 命题点3
考查方式：常在选择题、填空题、简答题中考查。
考查重点：实验试剂的用量计算；实验仪器的选择与使用；实验步骤及其顺序；实验误差分析。
6．[2024河南]某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 （ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
7．[2025河南]配制的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠放入烧杯时有撒落
B．溶解时使用内壁附着水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
方法 量筒读数误差分析
8．[2024河南]实验室用蔗糖配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．所需蔗糖的质量为
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
9．[2024河南]实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的溶液，实验步骤为计算、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、量取、溶解；水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为_ _ _ _ _ _ _ _ （填“”“”或“”）。
10．[2024河南]实验室选用下列仪器配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
（1） 所需氯化钠固体的质量为_ _ _ _ 。
（2） 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
（3） 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
要点 配制溶液的步骤及仪器
步骤 仪器
称量 天平、药匙
量取 量筒、胶头滴管
溶解 烧杯、玻璃棒
装瓶 细口瓶
第2讲 溶液
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的形成
一、溶液的组成和基本特征
均一； 稳定
二、溶解现象
1．（1） 快
（2） 小
（3） 加速
2．降低； 升高
考点3 溶解度
一、固体溶解度
1．一定温度； ； 饱和状态；
夯基综合练
1．（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） ×
2．B
3．（1） 饱和
（2） 溶解度。
（3） 溶质质量分数。
重点实验 多维透析
实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验要点 分步梳理
天平； 量筒； 玻璃棒
1．3； 47
3．
4．搅拌，加快溶解速率
实验5 粗盐中难溶性杂质的去除
漏斗
2．重新过滤
3．不断搅拌； 较多固体
1．滤纸破损； 盛接滤液的烧杯不干净； 过滤时液面高于滤纸边缘
2．（1） 搅拌，加快溶解速率
（2） 引流
（3） 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的形成5年首考
1．A
[解析]溶液具有均一性、稳定性，豆油和水混合后形成乳浊液，符合题意。
2．D
命题点2 溶解度与溶解度曲线5年5考
3．增大；
4．（1） ； 不饱和溶液
（2） 小于
[解析]时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中,硝酸钾溶液中的溶质更少。两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,升温到后,溶质质量都不变,仍然是硝酸钾溶液中的溶质更少。
考法拓展
5．绿色环保，对环境无污染（合理即可） 氯化钠的溶解度随温度变化不大。
命题点3 一定溶质质量分数溶液的配制5年5考
6．A
[解析]量取水时俯视读数使实际量取的水偏少，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
7．C
[解析]氯化钠放入烧杯时有撒落，溶质偏少，溶质质量分数偏小，错误；烧杯内壁附着有水，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，错误；未完全溶解的氯化钠如果倒入试剂瓶，则最终不影响溶解后溶质质量分数，如果没有倒入试剂瓶，则溶质质量分数偏小，错误。
8．C
9．称量（或称取）；
[解析]需要氯化钠的质量为,水的质量为,水的体积为,为减小实验误差,应选择的量筒。
10．（1） 3
（2） 漏斗。
（3） 会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。

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