资源简介

第1讲 常见的酸和碱
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
指示剂 在酸性溶液中的颜色 在中性溶液中的颜色 在碱性溶液中的颜色
紫色石蕊溶液 ①_ _ _ _ 紫色 ②_ _ _ _
无色酚酞溶液 ③_ _ _ _ 无色 ④_ _ _ _
易错警示
酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。如碳酸钠属于盐，但其溶液呈碱性。
二、溶液酸碱度的表示
1．溶液酸碱度的表示及测定方法
（1）溶液的酸碱度常用 （一般情况下，溶液的范围是0~14）来表示，可以用试纸或者酸度计来测定溶液的。
（2）试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 的玻璃棒分别蘸取少量待测液点到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出。
要点提示
1.不能用 试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液；
试纸不能预先用水润湿，否则可能会使测得的 不准，润湿 试纸测得酸性溶液的 偏大，测得碱性溶液的 偏小，中性溶液无影响；
试纸读数时，取整数。
2. 与溶液酸碱性的关系
（1），溶液呈酸性；越小，酸性越强。
（2），溶液呈中性。
（3），溶液呈碱性；越大，碱性越强。
3.溶液酸碱度的应用
（1）测土壤的，提供改良依据；（2）测雨水的的降水为酸雨,了解空气污染情况；（3）测定人体内或排出的液体的，了解健康状况。
三、用水稀释酸性溶液和碱性溶液时的变化
1.稀释酸性溶液：起始，稀释时变大，且无限接近于7，但不会等于或大于7（如图A）。
图A
2.稀释碱性溶液：起始，稀释时变小，且无限接近于7，但不会等于或小于7（如图B）。
图B
考点2 常见的酸
一、常见的酸（酸中一定含氢元素，但不一定含氧元素。）
1．概念：酸是在水中解离出的阳离子全部是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物。
2．几种常见的酸：盐酸、硫酸（②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ）、硝酸、醋酸等。
二、硫酸和盐酸
酸 硫酸 盐酸
色、味、态 无色、无味的液体 无色、有③_ _ _ _ _ _ 气味的液体
浓酸特性 浓硫酸有④_ _ _ _ _ _ 、腐蚀性（脱水性） 浓盐酸有⑤_ _ _ _ _ _ （打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，瓶口有白雾出现）
浓酸敞口放置量的变化 溶液质量⑥_ _ _ _ 溶液质量⑦_ _ _ _
溶质质量分数⑧_ _ _ _
用途 可用于生产化肥、农药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常作干燥剂 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
拓展延伸
1.浓硫酸的脱水作用（腐蚀性）：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。
2.浓硫酸的吸水性：可干燥、、、等中性气体，、、等酸性气体；不可用浓硫酸干燥 等碱性气体。
三、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把⑨_ _ _ _ _ _ 沿烧杯内壁慢慢注入⑩_ _ _ _ 中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，勤搅拌）。
不能“水入酸”的原因：水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量使水沸腾，会造成酸液四溅。
安全警示
浓硫酸具有强烈的腐蚀性（化学性质），如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上溶质质量分数为 的碳酸氢钠溶液。
考点3 酸的化学性质
化学性质 通式及化学方程式 反应现象
与酸碱指示剂作用 — 能使紫色石蕊溶液变红
与金属反应 通式：酸活泼金属 盐 （置换反应） —
铁与稀盐酸：①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有气泡产生，溶液由无色变为②_ _ _ _ 色
与金属氧化物反应 通式：酸金属氧化物 盐水（复分解反应） —
.稀盐酸与氧化铁：③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .氧化铜与稀硫酸：④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .红棕色固体溶解，溶液由无色变为⑤_ _ _ _ 色；.黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
与碱反应 通式：酸碱 盐水（中和反应，属于复分解反应） —
.氢氧化钠与稀盐酸：⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .氢氧化铜与稀硫酸：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .无明显现象；.⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 溶解，溶液由无色变为蓝色
与盐反应 通式：酸盐 新酸新盐（复分解反应） —
.碳酸钙与稀盐酸：⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .碳酸钠与稀盐酸：⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .有气泡产生；.有气泡产生
酸具有相似化学性质的原因：酸在水中解离出的阳离子都是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
知识补充
稀盐酸和稀硫酸的特征反应—— _ _ _ _ _ _ _ _ 不同
1.稀盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，反应的化学方程式：。
2.稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，反应的化学方程式：。
考点4 常见的碱
一、常见的碱
1．概念：碱是在水中解离出的阴离子全部是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物。
2.几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
知识拓展
一水合氨也是一种常见的碱。
氨气溶于水形成氨水[其中存在的主要微粒是一水合氨分子],氨水具有挥发性，因此氨水有氨臭味，挥发出的 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水可用作氮肥。
二、氢氧化钠和氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、②_ _ _ _ 、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 易溶于水，溶解时会③_ _ _ _ 热量 微溶（氢氧化钙水溶液俗称石灰水，石灰浆或石灰乳为的悬浊液）于水
吸水性 易吸收水分而潮解 —
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
制备 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
保存 易与空气中的反应而变质，应密封保存
用途 作某些气体的干燥剂；用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；用于除油污（能与油脂发生反应） 作建筑材料；改良⑤_ _ _ _ 土壤；配制农药波尔多液
安全警示
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（化学性质），如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上溶质质量分数为 的硼酸溶液。
考点5 碱的化学性质
化学性质 通式及化学方程式 反应现象
与酸碱指示剂作用 — 可溶性碱能使紫色石蕊溶液1._ _ _ _ ；使无色酚酞溶液2._ _ _ _
与非金属氧化物反应 通式：可溶性碱非金属氧化物 盐水 —
吸收③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 无明显现象
检验④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
与酸反应 通式：碱酸 盐水（中和反应） —
氢氧化钠与稀硫酸：⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 无明显现象
与盐反应 通式：可溶性碱可溶性盐 新碱新盐（复分解反应） —
配制农药波尔多液：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 产生⑧_ _ _ _ _ _ _ _
碱具有相似化学性质的原因：碱在水中解离出的阴离子都是⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
知识补充
氢氧化钙和氢氧化钡的特征反应——⑩_ _ _ _ _ _ 不同
1.石灰水和可溶性碳酸盐反应产生白色沉淀，如。
2.氢氧化钡和可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀，如。
考点6 中和反应
一、
中和反应：①_ _ _ _ _ _ 作用生成盐和水的反应。
二、
中和反应的微观实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
三、中和反应的图像分析
1．中和反应的 变化曲线图（以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例）
实验操作 向③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 中滴入④_ _ _ _ _ _ 向⑤_ _ _ _ _ _ 中滴入⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
变化图像
点 及溶质 、 、
点 及溶质
点 及溶质 ⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2．中和反应的温度变化曲线图
位置 温度变化
A点 随着酸或碱的加入，反应开始，溶液温度逐渐⑨_ _ _ _
B点 酸碱恰好完全反应，温度达到⑩_ _ _ _ _ _
C点 加入的酸或碱过量，溶液温度逐渐 _ _ _ _
四、中和反应的应用
1．农业上：如用 _ _ _ _ _ _ 改良酸性土壤。
2.工业上：如用熟石灰处理酸性废水。
3.医学上：如服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸[小苏打也能用来治疗胃酸过多症，但患有胃溃疡的人不能使用]过多症。
4.生活中：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
五、中和反应的探究
详见微专题六 考向2 P61
夯基综合练
1．判断正误
（1） 能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液（ ）
（2） 用试纸测得某地雨水的为5.4（ ）
（3） 浓硫酸沾到皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液（ ）
（4） 生成盐和水的反应不一定是中和反应（ ）
（5） 改良酸性土壤可以选用氢氧化钠（ ）
2．实验室中有三种溶液，经测定，A溶液，B溶液，C溶液。其中酸性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ ；B溶液呈_ _ _ _ 性，能使无色酚酞溶液变为_ _ _ _ 色。
3．回答下列问题。
（1） 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变_ _ _ _ （填“大”或“小”），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成管道腐蚀，需将废液处理后再排放。你的处理方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
构建知识网络
写出化学方程式。
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 常见酸和碱的性质及应用5年11考
考法命题点1
考查方式：在综合应用题中常考查酸、碱、盐的综合运用。
考查重点：浓酸的性质与应用，常见碱的性质与应用，碱变质的探究，酸与碱的化学性质等。
命题预测：酸、碱、盐中各知识点的联合考查会更全面，需要同学们厘清三类物质间的转化，常涉及物质成分探究、土壤酸碱性探究等相关问题。
1．[2024河南备用卷]数字化实验 下图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得溶液中的变化情况。下列说法中不正确的是（ ）
A．该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B．点所示溶液中含有的溶质是
C．点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由点到点的变化过程中发生了化学反应
2．[2024河南节选]酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1） 在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有_ _ _ _ （填字母）。
.酸性.吸水性.氧化性.脱水性
（2） 请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
3．[2024河南节选]实验评价 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（4）制取后的酸性废液需处理后再排放；除去常采用碱液吸收法。
① 检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 为探究足量溶液吸收后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红,溶质为和。请指出该方案中的错误并加以改正。
题型
氢氧化钠变质后会产生碳酸钠，判断变质的依据是有碳酸钠存在；判断变质程度可以加入过量或足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，根据变色情况判断氢氧化钠变质程度。不能加入影响检验结果的物质，如氢氧化钙等。
4．[2025河南]某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略去，、均关闭）。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开、，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1） 用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2） 充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分。
命题点2 中和反应及5年5考
考法命题点2
考查方式：常出现在填空题中，结合图像进行考查。
考查重点：化学方程式的书写，指示剂变色情况，的变化，中和反应本质等。
5．[2024河南]某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;点所表示的溶液中溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;在点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_ _ _ _ 色。（提示：难溶于水）
6．[2024河南]为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;反应过程中溶液的_ _ _ _ （填“变大”“不变”或“变小”）。
7．[2024河南节选]酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
① 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图,用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后再向其中滴入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型
1.发生复分解反应时，能结合生成沉淀、气体或水的离子数目都是减少的，其他离子数目都是不变的。
2.减少的离子结合生成新物质，用离子符号表示该反应的式子，也可以称之为该化学反应的实质。
考法拓展
8．跨学科实践 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展具有重要意义。某兴趣小组开展“土壤的酸碱性对黄瓜生长的影响”实践活动。用玻璃棒蘸取土壤浸出液点在试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得，则该土壤呈_ _ _ _ 性。已知：适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为，则可使用_ _ _ _ _ _ 来改良土壤以种植黄瓜。
第1讲 常见的酸和碱
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
红色； 蓝色； 无色； 红色
二、溶液酸碱度的表示
1．干燥、洁净
考点2 常见的酸
一、常见的酸（酸中一定含氢元素，但不一定含氧元素。）
1．（或氢离子）
2．
二、硫酸和盐酸
刺激性； 吸水性； 挥发性； 变大； 变小； 变小
三、浓硫酸的稀释
浓硫酸； 水
考点3 酸的化学性质
； 浅绿； ； ； 黄； ； ； 蓝色固体； ； ； （或氢离子）
酸根离子
考点4 常见的碱
一、常见的碱
1．（或氢氧根离子）
二、氢氧化钠和氢氧化钙
烧碱； 放出； ； 酸性
考点5 碱的化学性质
变蓝； 变红； ； ； 澄清石灰水变浑浊； ； ； 蓝色沉淀； （或氢氧根离子）
阳离子
考点6 中和反应
一、
①酸与碱
二、
三、中和反应的图像分析
1．溶液； 稀盐酸； 稀盐酸； 溶液； 、； 、
2．升高； 最大值； 降低
四、中和反应的应用
1．熟石灰
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） √
（5） ×
2．C溶液； 碱； 红
3．（1） 小； 浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大，溶质质量不变，故其溶质质量分数变小
（2） 在废液中加入适量碱性溶液（如氢氧化钠溶液等）进行中和
构建知识网络
； ； ； ； ； ；
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 常见酸和碱的性质及应用5年11考
1．D
2．（1）
（2） 熟石灰可用来改良酸性土壤（或用石灰浆粉刷墙壁等）。
3．① 锌（或试纸等）
② 加入溶液错误，应改用溶液或溶液等。
4．（1）
[解析]打开后，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳进入烧杯中与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水。
（2） 氯化氢、氯化钠、氯化钙（或、、）。
[解析]锥形瓶中溶液，显酸性，说明盐酸剩余，则碳酸钠、氢氧化钙已经反应完全。所以溶液中有过量的、盐酸与碳酸钠反应生成的、盐酸与氢氧化钙反应生成的。
命题点2 中和反应及5年5考
5．； 硫酸（或）； 红
[解析]点溶液显酸性，硫酸过量，反应生成的硫酸钡是沉淀，生成的水是溶剂，故溶液中溶质为硫酸。
6．由红色变为无色； ； 变小
7．（3）①
② 先由无色变为红色，再由红色变为无色
考法拓展
8．酸； 熟石灰

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