资源简介

广东省广州市增城区2025-2026学年九年级上学期化学期中试卷
一、选择题
1．（2025九上·增城期中） “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精汽化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 酒精燃烧有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，符合题意；
C、 液态水沸腾只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 水蒸气液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·增城期中）下列实验操作中正确的是(　　)
A．读取液体体积
B．倾倒液体
C．滴加液体
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】 【解答】A、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作未遵循该规范，选项A错误；
B、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上(防止污染试剂)，图示操作未倒放瓶塞，选项B错误；
C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内(防止污染滴管和试剂)，图示操作错误，选项C错误；
D、检查装置气密性时，双手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体体积读取的规范(视线与凹液面最低处平齐)解答；
B、根据液体倾倒的操作要求(瓶塞倒放)解答；
C、根据胶头滴管的使用规范(垂直悬空，不伸入试管)解答；
D、根据装置气密性检查的原理(热胀冷缩，产生气泡)解答。
3．（2025九上·增城期中）长征五号火箭是我国运载能力最强的火箭，所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是（　　）
A．无色无味的气体 B．氢气的密度比空气小
C．氢气可转化为液氢 D．氢气具有可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、“无色无味的气体”描述的是氢气的颜色、气味、状态，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、“密度比空气小”描述的是氢气的密度，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、“氢气可转化为液氢”是状态变化，体现的是物理性质，选项C不符合题意；
D、“氢气具有可燃性”需要通过氢气燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如颜色、状态)解答；
B、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如密度)解答；
C、根据物理性质的特征(体现物质的状态转化能力)解答；
D、根据化学性质的定义(需通过化学变化才能体现的性质，如可燃性)解答。
4．（2025九上·增城期中）下列关于空气的说法正确的是(　　)
A．空气是由空气分子构成的
B．空气中的氮气约占总体积的
C．空气中的氧气能支持燃烧
D．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物，不存在“空气分子”，选项A错误；
B、空气中的氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，选项B错误；
C、空气中的氧气具有助燃性，能支持燃烧，选项C正确；
D、稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生反应，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成(混合物，无单一分子)解答；
B、根据空气中各成分的体积分数(氮气78%，氧气21%)解答；
C、根据氧气的化学性质(助燃性，支持燃烧)解答；
D、根据稀有气体的化学性质(稳定但非绝对不反应)解答。
5．（2025九上·增城期中）对下列事实的解释错误的是(　　)
选项 事实 解释
汽车里喷了香水很香，但是看不到香水分子 分子会不断运动且分子非常小
夏天路上汽车轮胎突然爆炸 轮胎内气体分子间的间隔变大
食物腐烂变质 食物中的分子种类不变，但分子的性质发生改变
水电解生成氢气和氧气 分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、香水很香但看不到香水分子，是因为分子在不断运动且分子体积非常小，解释正确，选项A不符合题意；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔变大，压强增大，解释正确，选项B不符合题意；
C、食物腐烂变质属于化学变化，分子种类会发生改变(生成新分子)，并非“分子种类不变”，解释错误，选项C符合题意；
D、水电解生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可以分成原子，原子重新结合成新分子，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质(不断运动、体积微小)解答；
B、根据分子的基本性质(分子间间隔随温度升高而增大)解答；
C、根据化学变化的微观实质(分子种类改变)解答；
D、根据化学变化的微观实质(分子分裂为原子，原子重新组合)解答。
6．（2025九上·增城期中）水是生命之源，下列有关“水”的叙述中，错误的是(　　)
A．通过蒸馏可以将海水转化为淡水
B．生活污水要处理达标后再排放
C．水由氢元素和氧元素组成
D．地球上可供利用的淡水资源是无限的
【答案】D
【知识点】水的组成；保护水资源
【解析】【解答】A、蒸馏能除去海水中的所有杂质，可将海水转化为淡水，选项A正确；
B、生活污水含有污染物，处理达标后再排放可防止水污染，选项B正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，这是水的宏观组成，选项C正确；
D、地球上可供利用的淡水资源有限(仅占总水量的2.53%)，并非无限，选项D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据蒸馏的净水原理(除去所有杂质)解答；
B、根据水资源保护的要求(污水达标排放)解答；
C、根据水的元素组成(氢元素和氧元素)解答；
D、根据地球上淡水资源的现状(储量有限)解答。
7．（2025九上·增城期中）“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是(　　)
选项 劳动实践 化学知识
自制活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性
用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰
自制供氧器给鱼缸增氧 氧气的化学性质比较活泼
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；水的净化
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于自制净水器净水，关联正确，选项A不符合题意；
B、厨余垃圾自制花肥的过程中，垃圾发生缓慢氧化分解，关联正确，选项B不符合题意；
C、蜡烛燃烧产生火焰，可用于自制蜡烛照明，关联正确，选项C不符合题意；
D、自制供氧器给鱼缸增氧，利用的是氧气能供给呼吸的性质，而非“化学性质比较活泼”，关联错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质(吸附性)与用途(净水)的关联解答；
B、根据缓慢氧化的应用(垃圾腐熟制肥)解答；
C、根据蜡烛燃烧的现象(产生火焰)与用途(照明)的关联解答；
D、根据氧气的用途(供给呼吸)与性质的对应关系解答。
8．（2025九上·增城期中）木炭燃烧实验如图所示。以下说法中错误的是(　　)
A．①中现象是木炭红热
B．②中操作是将木炭迅速插入到集气瓶底部
C．③中操作的目的是检验木炭燃烧的生成物
D．对比①②现象，可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、①中是木炭在空气中燃烧，现象为木炭红热，选项A正确；
B、②中是木炭在氧气中燃烧，操作时应将木炭缓慢插入集气瓶底部(使氧气充分反应，防止氧气逸出)，而非迅速插入，选项B错误；
C、③中澄清石灰水的作用是检验木炭燃烧的生成物(二氧化碳，能使石灰水变浑浊)，选项C正确；
D、①中木炭在空气中红热，②中在氧气中剧烈燃烧、发出白光，对比可知氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，选项D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭在空气中的燃烧现象解答；
B、根据木炭在氧气中燃烧的操作要求(缓慢插入，充分利用氧气)解答；
C、根据二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答；
D、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响(浓度越高，燃烧越剧烈)解答。
9．（2025九上·增城期中）水果中含有柠檬酸（C6H8O7），可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是(　　)
A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．柠檬酸中的碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
C．1个柠檬酸分子中含有4个氢分子
D．柠檬酸中碳元素的质量分数为
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；
B、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72：8：112=9：1：14，而非6：8：7(原子个数比)，选项B错误；
C、分子是由原子构成的，1个柠檬酸分子中含有8个氢原子，不含氢分子，选项C错误；
D、柠檬酸中碳元素的质量分数为12×6/(12×6+1×8+16×7)×100%，而非12/(12+1+16)×100%，选项D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
C、根据分子的构成(由原子构成，不含其他分子)解答；
D、根据元素质量分数的计算方法(该元素相对原子质量×原子个数/化学式相对分子质量×100%)解答。
10．（2025九上·增城期中）我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是(　　)
A．乙烷的化学式为C2H6
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应属于分解反应
D．该反应涉及的物质中，属于氧化物的有2种
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由物质种类变化示意图可知，乙烷的1个分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为C2H6，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，选项B正确；
C、该反应的反应物是甲烷和氧气(或其他物质)，生成物是乙烷和水(或其他物质)，不符合“一变多”的分解反应特征，不属于分解反应，选项C错误；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，属于氧化物的有CO和H2O，共2种，选项D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图判断分子构成，书写化学式解答；
B、根据质量守恒定律的微观实质(原子种类不变)解答；
C、根据分解反应的定义(一变多，反应物只有一种)解答；
D、根据氧化物的定义(两种元素，一种为氧元素)解答。
11．（2025九上·增城期中）区分下列各组物质，选择的试剂或方法错误的是(　　)
选项 物质 选用的试剂或方法
过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰
酒精和白醋 闻气味
氮气和二氧化碳 燃着的木条
硫和红磷 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会迅速产生气泡(氧气)，水中加入二氧化锰无明显现象，可区分，选项A正确；
B、酒精有特殊香味，白醋有酸味，通过闻气味可区分，选项B正确；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，选项C错误；
D、硫是淡黄色固体，红磷是暗红色固体，通过观察颜色可区分，选项D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢与二氧化锰的反应(产生氧气)及水与二氧化锰的不反应解答；
B、根据物质的气味差异(酒精香味，白醋酸味)解答；
C、根据两种气体的化学性质(均不支持燃烧)解答；
D、根据物质的颜色差异(硫淡黄色，红磷暗红色)解答。
12．（2025九上·增城期中）分析以下广州市环境空气主要污染物浓度表，下列说法错误的是(　　)
污染物种类 PM2.5（μg/m3） PM10（μg/m3） 二氧化硫（μg/m3） 臭氧（μg/m3）
2024年 21 37 6 146
2023年 23 41 6 159
浓度限值 二级 35 70 60 160
一级
15
40
20
100
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
——摘录自2023年、2024年广州市生态环境状况公报
A．2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有PM2.5、臭氧
B．空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素6μg
C．2024年空气污染程度整体比2023年减缓
D．积极植树、种草能降低空气污染物的浓度
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、2024年PM2.5浓度为21μg/m3(一级限值15μg/m3)，臭氧浓度为146μg/m3(一级限值100μg/m3)，均高于一级限值，选项A正确；
B、二氧化硫(SO2)中硫元素的质量分数为，若空气中二氧化硫浓度为6μg/m3，则1m3空气中硫元素质量为6μg×50%=3μg，并非“至少6μg”，选项B错误；
C、2024年PM2.5、PM10、臭氧浓度均低于2023年，空气污染程度整体减缓，选项C正确；
D、植物能吸附空气中的污染物，积极植树、种草能降低空气污染物浓度，选项D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据表格中一级限值与2024年污染物浓度的对比解答；
B、根据化合物中元素质量的计算方法(化合物的质量×元素质量分数)解答；
C、根据2023年与2024年污染物浓度的对比解答；
D、根据植物对空气污染物的吸附作用解答。
13．（2025九上·增城期中）图1所示装置用于测定空气中氧气的含量，图是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是(　　)
A．d点集气瓶内的气体主要是氮气
B．为防止空气污染，实验所用红磷的量要尽量少
C．a→d曲线下降是温度降低造成的
D．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、d点时红磷燃烧结束，氧气已被耗尽，集气瓶内的气体主要是氮气(空气的主要成分，不参与反应)，选项A正确；
B、实验中红磷的量要足量，才能确保耗尽集气瓶内的氧气，使测量结果准确，并非“尽量少”，选项B错误；
C、a→d曲线下降的原因是红磷燃烧消耗氧气，且反应结束后温度降低，气体收缩，并非仅温度降低，选项C错误；
D、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀导致的，而非氧气迅速消耗，选项D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据红磷燃烧的反应原理(消耗氧气，剩余氮气)解答；
B、根据红磷用量的要求(足量，耗尽氧气)解答；
C、根据气压变化的原因(氧气消耗+温度降低)解答；
D、根据燃烧放热对气体体积的影响(膨胀导致气压升高)解答。
14．（2025九上·增城期中）如图所示实验方案能达到实验目的的是(　　)
A.证明氧气已收集满 B.探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.证明分子总在不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、证明氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满，图示木条伸入瓶内，无法验满，选项A错误；
B、探究蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，需用干冷烧杯检验水(内壁有水雾)，用澄清石灰水检验二氧化碳(石灰水变浑浊)，图示只有干冷烧杯，无法检验二氧化碳，选项B错误；
C、探究二氧化锰对反应速率的影响，需设计对比实验(一组加二氧化锰，一组不加)且过氧化氢溶液的浓度要相同，图示中有两个变量，无法探究，选项C错误；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，使滴有酚酞的溶液变红，可证明分子总在不断运动，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气验满的操作要求(木条放在瓶口)解答；
B、根据蜡烛燃烧产物的检验方法(水用干冷烧杯，二氧化碳用澄清石灰水)解答；
C、根据对比实验的设计原则(控制变量，设置对照组)解答；
D、根据分子的基本性质(不断运动)及实验现象(酚酞变红)解答。
二、非选择题
15．（2025九上·增城期中）在饮用水中加入微量氟化物能够预防蛀牙。常见的氟化物有氟化钠（NaF）、氟化钙（CaF2）等。如图为相关元素信息和原子结构示意图，根据题意回答问题：
（1）氟原子的核电荷数为　 　，相对原子质量为　 　。
（2）具有稳定结构的原子是　 　（填字母）；A与B两种粒子相互作用就形成了氟化钠，由此可推断构成氟化钠的微粒是　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）A与D代表的元素本质区别是　 　。
（4）含氟牙膏成分中含有磷酸，化学式：H3PO4，则磷酸根离子的符号为 　 　，Na3PO4读作　 　。
（5）C中x=　 　，其对应的氧化物二氧化硅（SiO2）摩擦系数适中，清洁时不损伤牙齿。二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
【答案】（1）9；19.00
（2）D；离子
（3）质子数不同
（4）；磷酸钠
（5）8；+4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素周期表中，原子序数=核电荷数，氟的原子序数为9，故核电荷数为9；相对原子质量为19.00，答案为9；19.00；
(2)稳定结构的原子最外层电子数为8(氦为2)，D为氖原子，最外层电子数为8，具有稳定结构；A(钠原子)与B(氟原子)反应时，钠原子失去电子、氟原子得到电子，形成钠离子和氟离子，构成氟化钠的微粒是离子，答案为D；离子；
(3)元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同，A与D代表的元素质子数不同，答案为质子数不同；
(4)磷酸的化学式为H3PO4，磷酸根离子带3个单位负电荷，符号为PO43-；Na3PO4读作磷酸钠，答案为PO43-；磷酸钠；
(5)C为硅原子，质子数为14，核外电子排布为2、x、4，根据原子中质子数=核外电子数，x=14-2-4=8；二氧化硅(SiO2)中氧元素化合价为-2，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，x+2×(-2)=0，解得x=+4，答案为8；+4。
【分析】(1)根据元素周期表的信息(原子序数=核电荷数，下方数字为相对原子质量)解答；
(2)根据稳定结构的判断标准(最外层电子数为8)、离子化合物的构成微粒(离子)解答；
(3)根据元素的定义(质子数相同的一类原子总称)解答；
(4)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数)、化合物的命名方法解答；
(5)根据原子中质子数=核外电子数计算最外层电子数，根据化合物中化合价代数和为0计算硅元素化合价解答。
16．（2025九上·增城期中）阅读科普短文。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
由于臭氧有强氧化性，早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭大多数微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　。
（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是　 　。
（3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的　 　。
（4）由图可知，氧气的沸点比臭氧的　 　填“高”或“低”，写出氧气转化为臭氧的符号表达式　 　。
（5）下列关于臭氧的说法中，错误的是（　　）。
A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
【答案】（1）淡蓝色气体
（2）木条复燃
（3）分子构成不同
（4）低；
（5）C
【知识点】氧气的检验和验满；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】(1)物理性质是无需化学变化就能体现的性质，臭氧的物理性质有淡蓝色、有鱼腥臭味、气体等(任写一条)，答案为淡蓝色气体(答案不唯一)；
(2)臭氧的氧化能力比氧气强，能支持燃烧，将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条会复燃，答案为木条复燃；
(3)臭氧(O3)和氧气(O2)的分子构成不同(一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个氧分子由2个氧原子构成)，导致化学性质差异，答案为分子构成不同；
(4)由图可知，氧气先液化，说明氧气的沸点比臭氧低；氧气在放电条件下转化为臭氧，符号表达式为 ，答案为低； ；
(5)A、臭氧具有强氧化性，可作漂白剂，正确；B、臭氧易转化为氧气，无二次污染，高效环保，正确；C、臭氧是大气污染物，对人类并非有益无害，错误，答案为C。
【分析】(1)根据物理性质的定义(颜色、气味、状态等无需化学变化体现的性质)解答；
(2)根据臭氧的化学性质(支持燃烧)解答；
(3)根据分子的性质(分子构成决定物质化学性质)解答；
(4)根据沸点与液化的关系(沸点低先液化)、符号表达式的书写(反应物→生成物，注明条件)解答；
(5)根据短文信息(臭氧是污染物，有强氧化性、易转化为氧气)解答。
17．（2025九上·增城期中）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：
（1）《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。“经宿色如绛”指静置一晚，使水中　 　（填“不溶性”或“可溶性”）杂质沉于水底部。
（2）天工开物记载：其浊者以矾澄之。“矾”[明矾，KAl(SO4)2]溶于水后产生铝离子，铝离子：　 　（写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（3）《茶经》中对漉水囊（如图）的描述写道：“若常用者。其格，以生铜铸之其囊，织青竹以卷之，裁碧缣以缝之，细翠钿以缀之，又作油绿囊以贮之。圆径五寸，柄一寸五分。”从化学实验角度看，漉水囊属于　 　装置。
（4）《本草纲目》中记载“故时疫流行，宜浸贯众入水缸中，常饮则不传染，而井中沉一枚贯众，不犯百毒，则解毒之功，尤其独著”。可知贯众具有　 　作用。
（5）《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水后得到的水是　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）难溶性
（2）Al3+
（3）过滤
（4）解毒
（5）混合物
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)“经宿色如绛”指静置后杂质沉降，该过程除去的是不溶性杂质，答案为不溶性；
(2)铝离子带3个单位正电荷，符号为Al3+，答案为Al3+；
(3)漉水囊的作用是分离水中的难溶性杂质，相当于化学实验中的过滤装置，答案为过滤；
(4)“浸贯众入水缸中，常饮则不传染”“解毒之功”说明贯众具有解毒作用，答案为解毒；
(5)煮水后，水中仍含有矿物质等可溶性杂质，属于混合物，答案为混合物。
【分析】(1)根据静置沉降的作用(除去不溶性杂质)解答；
(2)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数)解答；
(3)根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答；
(4)根据短文信息(解毒之功)解答；
(5)根据混合物的定义(含多种物质，可溶性杂质未除去)解答。
18．（2025九上·增城期中）同学们通过学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。
（1）写出图中带标号m的仪器名称 　 　。
（2）用装置A制取氧气时，反应的符号表达式是 　 　。
（3）若用G装置收集氧气，氧气应该从 　 　填“a”或“b”处导管口通入。
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，为了得到较平稳的气流，应选择的发生装置是 　 　填字母。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 　 　。
（5）Ⅱ某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL 5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K2Cr2O7）、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过 　 　来判定H2O2分解的快慢。
（6）为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明（　　）。
A．在化学反应前后，CuO的质量不变
B．使用CuO后，反应产生的O2含量增多
C．在化学反应前后，CuO的化学性质不变
D．在化学反应前后，CuO的物理性质不变
（7）根据实验结果，在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，不宜选择重铬酸钾作为催化剂。你认为的理由是 　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）a
（4）C；不易溶于水且不与水反应
（5）相同时间内压强变化的大小
（6）A；C
（7）重铬酸钾催化过氧化氢分解时，反应速率过快，不利于氧气的收集
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1)图中带标号m的仪器名称为锥形瓶，答案为锥形瓶；
(2)装置A为固体加热型发生装置，用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，答案为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
(3)G装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，应从a处导管口通入(空气从b处排出)，答案为a；
(4)电石与水反应剧烈，要得到较平稳的气流，需控制反应速率，应选择带有分液漏斗的发生装置C(分液漏斗可控制液体滴加速度)；装置F为排水法收集装置，说明乙炔不易溶于水且不与水反应，答案为C；不易溶于水且不与水反应；
(5)实验中可通过相同时间内锥形瓶内压强变化的大小判定H2O2分解的快慢(反应越快，压强增大越明显)，答案为相同时间内压强变化的大小；
(6)催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，因此需证明CuO的质量和化学性质不变，选A、C，答案为A、C；
(7)根据压强随时间变化的曲线图，重铬酸钾催化过氧化氢分解时反应速率过快，不利于氧气的收集，因此不宜选择，答案为重铬酸钾催化过氧化氢分解时，反应速率过快，不利于氧气的收集。
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称解答；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应原理(加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气)书写符号表达式解答；
(3)根据向上排空气法收集气体的原理(密度比空气大，从长管进)解答；
(4)根据反应速率控制的方法(分液漏斗)、排水法收集气体的条件(气体不易溶于水且不与水反应)解答；
(5)根据反应速率与压强变化的关系(反应越快，压强增大越快)解答；
(6)根据催化剂的特征(反应前后质量和化学性质不变)解答；
(7)根据实验数据(压强变化曲线)分析反应速率，判断是否利于收集解答。
19．（2025九上·增城期中）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，水蒸气转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示。1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。
拉瓦锡“枪管实验”涉及的反应符号表达式为　 　；尼克尔森利用电解法进行水的分解实验，请在下面方框中将变化过程的微观示意图补充完整　 　。
（2）某兴趣小组也对电解水实验进行了相关探究。
查阅资料：
i.一定条件下，石墨在氧气浓度较高时，易与氧气反应生成二氧化碳。
ii.Ca(OH)2是澄清石灰水的主要成分。
iii.氯气（Cl2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
为研究电解水时增强水的导电能力的方法，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl等溶液，利用如图所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下：
水中加入的物质管内位置 第一组 第二组 第三组
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液
管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气
管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡
①第二组实验中，管电极附近的溶液变浑浊，原因可能是　 　。
②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由　 　。
（3）为研究影响电解水反应速率的因素，小组成员将石墨电极换成Pt电极（Pt是惰性电极，实验中不会与其他物质发生反应）进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 a管气体（O2）体积/mL b管气体（H2）体积/mL 电解时间/s
A
20
2%
9.8
20
54.0
B
20
5%
9.8
20
36.2
C
30
2%
9.9
20
x
D
30
5%
9.9
20
35.4
①比较实验A和B，可得到的结论是　 　。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间“x”可能是　 　（填字母）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
③四组实验测得的氧气与氢气体积比均略小于理论值1：2，由此小明推测，在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气的　 　（填“强”或“弱”）；对比a管气体体积数据分析可知，氧气在水中的溶解能力受　 　影响。
【答案】（1）；
（2）石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；不能，氯化钠也参加了反应
（3）NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快；c；强；温度
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】(1)拉瓦锡“枪管实验”中，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，符号表达式为Fe+H2OFe3O4+H2；电解水的微观示意图中，反应物为2个H2O分子，生成物为2个H2分子和1个O2分子，补充完整后如图所示：(反应物：2个H2O，生成物：2个H2和1个O2)；
(2)①第二组实验中，石墨电极在氧气浓度较高时与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液变浑浊，答案为石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
②第三组实验中，加入NaCl后产生黄绿色气体(氯气)，说明NaCl参与了反应，干扰水的组成探究，因此不能加入NaCl增强导电性，答案为不能，氯化钠也参加了反应；
(3)①实验A和B的变量是NaOH溶液浓度，浓度越高，电解时间越短，说明NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快，答案为NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快；
②实验C的温度为30℃(高于A的20℃)，浓度为2%(低于B的5%)，电解速率应比A快、比D慢，电解时间应在35.4s～54.0s之间，选c(50.2s)，答案为c；
③四组实验中氧气与氢气体积比略小于1：2，推测氧气在水中的溶解能力比氢气强(更多氧气溶解在水中)；对比A(20℃)和C(30℃)的a管氧气体积，温度不同溶解能力不同，说明氧气溶解能力受温度影响，答案为强；温度。
【分析】(1)根据反应的反应物、生成物及反应条件书写符号表达式，根据电解水的微观实质(2个H2O分解为2个H2和1个O2)补充微观示意图解答；
(2)根据石墨的化学性质(与氧气反应生成CO2)、CO2与Ca(OH)2的反应(生成CaCO3沉淀)、NaCl电解的产物(氯气)解答；
(3)根据控制变量法分析实验数据(变量为浓度、温度)，判断反应速率与变量的关系，结合气体溶解能力对体积比的影响解答。
20．（2025九上·增城期中）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
（1）【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，证明产生的气体是氧气的方法是　 　。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。
猜想二：作　 　，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
（2）【实验二】
①按如图所示组装实验装置，在装入试剂进行实验前，应先　 　。
②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
表中的数据x=　 　。
（3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是　 　。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的符号表达式为　 　。
【拓展反思】生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全生活中下列使用消毒剂的做法正确的是　 　。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C.使用84消毒液的浓度越高越好
D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是氧气；催化剂
（2）检查装置气密性；370
（3）加入相同体积的H2O2溶液，产生气体体积不同；NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；BD
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】【实验一】检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明产生的气体是氧气，答案为将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是氧气；
【作出猜想】猜想二：作催化剂(类似MnO2的作用，改变化学反应速率且本身质量和化学性质不变)，答案为催化剂；
【实验二】①装入试剂前应先检查装置的气密性(防止装置漏气，影响气体体积测量)，答案为检查装置气密性；
(1)第1次推入5mL H2O2产生140mL气体，第2次再推入5mL产生140mL(280-140)，说明前2次反应完全，第3次产生85mL(365-280)，第5次产生10mL(375-365)，推测第4次产生5mL(370-365)，故x=370，答案为370；
(2)分析数据可知，每次推入相同体积的H2O2溶液，产生的气体体积逐渐减少，最终不再增加，说明NaClO在反应中被消耗，作反应物，故猜想一正确，答案为每次加入相同体积的H2O2溶液，产生的气体体积逐渐减少，最终不再增加；
【分析讨论】NaClO与H2O2反应生成氯化钠、水和氧气，符号表达式为NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2；
【拓展反思】A、不同消毒剂不能随意混合(如84消毒液与H2O2溶液混合会产生氧气，可能引发危险)，错误；
B、75%酒精易燃，远离明火防止火灾，正确；
C、84消毒液浓度过高会腐蚀物品、危害健康，错误；
D、消毒剂密封保存可防止变质或挥发，正确，答案为B、D。
【分析】【实验一】根据氧气的检验方法(带火星木条复燃)解答；
【作出猜想】根据催化剂的作用(改变化学反应速率)解答；
【实验二】①根据气体制备实验的基本要求(先检查气密性)解答；
(1)根据实验数据的变化趋势(气体体积增量逐渐减少)推断x的值解答；
(2)根据催化剂与反应物的本质区别(催化剂质量不变，反应物会被消耗)分析数据解答；
【分析讨论】根据反应的反应物、生成物书写符号表达式解答；
【拓展反思】根据消毒剂的性质(易燃、腐蚀性、挥发性)判断使用方法的正确性解答。
1 / 1广东省广州市增城区2025-2026学年九年级上学期化学期中试卷
一、选择题
1．（2025九上·增城期中） “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化
2．（2025九上·增城期中）下列实验操作中正确的是(　　)
A．读取液体体积
B．倾倒液体
C．滴加液体
D．检查装置气密性
3．（2025九上·增城期中）长征五号火箭是我国运载能力最强的火箭，所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是（　　）
A．无色无味的气体 B．氢气的密度比空气小
C．氢气可转化为液氢 D．氢气具有可燃性
4．（2025九上·增城期中）下列关于空气的说法正确的是(　　)
A．空气是由空气分子构成的
B．空气中的氮气约占总体积的
C．空气中的氧气能支持燃烧
D．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应
5．（2025九上·增城期中）对下列事实的解释错误的是(　　)
选项 事实 解释
汽车里喷了香水很香，但是看不到香水分子 分子会不断运动且分子非常小
夏天路上汽车轮胎突然爆炸 轮胎内气体分子间的间隔变大
食物腐烂变质 食物中的分子种类不变，但分子的性质发生改变
水电解生成氢气和氧气 分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
A． B． C． D．
6．（2025九上·增城期中）水是生命之源，下列有关“水”的叙述中，错误的是(　　)
A．通过蒸馏可以将海水转化为淡水
B．生活污水要处理达标后再排放
C．水由氢元素和氧元素组成
D．地球上可供利用的淡水资源是无限的
7．（2025九上·增城期中）“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是(　　)
选项 劳动实践 化学知识
自制活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性
用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰
自制供氧器给鱼缸增氧 氧气的化学性质比较活泼
A． B． C． D．
8．（2025九上·增城期中）木炭燃烧实验如图所示。以下说法中错误的是(　　)
A．①中现象是木炭红热
B．②中操作是将木炭迅速插入到集气瓶底部
C．③中操作的目的是检验木炭燃烧的生成物
D．对比①②现象，可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
9．（2025九上·增城期中）水果中含有柠檬酸（C6H8O7），可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是(　　)
A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．柠檬酸中的碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
C．1个柠檬酸分子中含有4个氢分子
D．柠檬酸中碳元素的质量分数为
10．（2025九上·增城期中）我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是(　　)
A．乙烷的化学式为C2H6
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应属于分解反应
D．该反应涉及的物质中，属于氧化物的有2种
11．（2025九上·增城期中）区分下列各组物质，选择的试剂或方法错误的是(　　)
选项 物质 选用的试剂或方法
过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰
酒精和白醋 闻气味
氮气和二氧化碳 燃着的木条
硫和红磷 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·增城期中）分析以下广州市环境空气主要污染物浓度表，下列说法错误的是(　　)
污染物种类 PM2.5（μg/m3） PM10（μg/m3） 二氧化硫（μg/m3） 臭氧（μg/m3）
2024年 21 37 6 146
2023年 23 41 6 159
浓度限值 二级 35 70 60 160
一级
15
40
20
100
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
——摘录自2023年、2024年广州市生态环境状况公报
A．2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有PM2.5、臭氧
B．空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素6μg
C．2024年空气污染程度整体比2023年减缓
D．积极植树、种草能降低空气污染物的浓度
13．（2025九上·增城期中）图1所示装置用于测定空气中氧气的含量，图是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是(　　)
A．d点集气瓶内的气体主要是氮气
B．为防止空气污染，实验所用红磷的量要尽量少
C．a→d曲线下降是温度降低造成的
D．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
14．（2025九上·增城期中）如图所示实验方案能达到实验目的的是(　　)
A.证明氧气已收集满 B.探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.证明分子总在不断运动
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2025九上·增城期中）在饮用水中加入微量氟化物能够预防蛀牙。常见的氟化物有氟化钠（NaF）、氟化钙（CaF2）等。如图为相关元素信息和原子结构示意图，根据题意回答问题：
（1）氟原子的核电荷数为　 　，相对原子质量为　 　。
（2）具有稳定结构的原子是　 　（填字母）；A与B两种粒子相互作用就形成了氟化钠，由此可推断构成氟化钠的微粒是　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）A与D代表的元素本质区别是　 　。
（4）含氟牙膏成分中含有磷酸，化学式：H3PO4，则磷酸根离子的符号为 　 　，Na3PO4读作　 　。
（5）C中x=　 　，其对应的氧化物二氧化硅（SiO2）摩擦系数适中，清洁时不损伤牙齿。二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
16．（2025九上·增城期中）阅读科普短文。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
由于臭氧有强氧化性，早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭大多数微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　。
（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是　 　。
（3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的　 　。
（4）由图可知，氧气的沸点比臭氧的　 　填“高”或“低”，写出氧气转化为臭氧的符号表达式　 　。
（5）下列关于臭氧的说法中，错误的是（　　）。
A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
17．（2025九上·增城期中）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：
（1）《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。“经宿色如绛”指静置一晚，使水中　 　（填“不溶性”或“可溶性”）杂质沉于水底部。
（2）天工开物记载：其浊者以矾澄之。“矾”[明矾，KAl(SO4)2]溶于水后产生铝离子，铝离子：　 　（写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（3）《茶经》中对漉水囊（如图）的描述写道：“若常用者。其格，以生铜铸之其囊，织青竹以卷之，裁碧缣以缝之，细翠钿以缀之，又作油绿囊以贮之。圆径五寸，柄一寸五分。”从化学实验角度看，漉水囊属于　 　装置。
（4）《本草纲目》中记载“故时疫流行，宜浸贯众入水缸中，常饮则不传染，而井中沉一枚贯众，不犯百毒，则解毒之功，尤其独著”。可知贯众具有　 　作用。
（5）《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水后得到的水是　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
18．（2025九上·增城期中）同学们通过学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。
（1）写出图中带标号m的仪器名称 　 　。
（2）用装置A制取氧气时，反应的符号表达式是 　 　。
（3）若用G装置收集氧气，氧气应该从 　 　填“a”或“b”处导管口通入。
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，为了得到较平稳的气流，应选择的发生装置是 　 　填字母。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 　 　。
（5）Ⅱ某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL 5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K2Cr2O7）、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过 　 　来判定H2O2分解的快慢。
（6）为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明（　　）。
A．在化学反应前后，CuO的质量不变
B．使用CuO后，反应产生的O2含量增多
C．在化学反应前后，CuO的化学性质不变
D．在化学反应前后，CuO的物理性质不变
（7）根据实验结果，在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，不宜选择重铬酸钾作为催化剂。你认为的理由是 　 　。
19．（2025九上·增城期中）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，水蒸气转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示。1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。
拉瓦锡“枪管实验”涉及的反应符号表达式为　 　；尼克尔森利用电解法进行水的分解实验，请在下面方框中将变化过程的微观示意图补充完整　 　。
（2）某兴趣小组也对电解水实验进行了相关探究。
查阅资料：
i.一定条件下，石墨在氧气浓度较高时，易与氧气反应生成二氧化碳。
ii.Ca(OH)2是澄清石灰水的主要成分。
iii.氯气（Cl2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
为研究电解水时增强水的导电能力的方法，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl等溶液，利用如图所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下：
水中加入的物质管内位置 第一组 第二组 第三组
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液
管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气
管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡
①第二组实验中，管电极附近的溶液变浑浊，原因可能是　 　。
②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由　 　。
（3）为研究影响电解水反应速率的因素，小组成员将石墨电极换成Pt电极（Pt是惰性电极，实验中不会与其他物质发生反应）进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 a管气体（O2）体积/mL b管气体（H2）体积/mL 电解时间/s
A
20
2%
9.8
20
54.0
B
20
5%
9.8
20
36.2
C
30
2%
9.9
20
x
D
30
5%
9.9
20
35.4
①比较实验A和B，可得到的结论是　 　。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间“x”可能是　 　（填字母）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
③四组实验测得的氧气与氢气体积比均略小于理论值1：2，由此小明推测，在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气的　 　（填“强”或“弱”）；对比a管气体体积数据分析可知，氧气在水中的溶解能力受　 　影响。
20．（2025九上·增城期中）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
（1）【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，证明产生的气体是氧气的方法是　 　。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。
猜想二：作　 　，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
（2）【实验二】
①按如图所示组装实验装置，在装入试剂进行实验前，应先　 　。
②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
表中的数据x=　 　。
（3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是　 　。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的符号表达式为　 　。
【拓展反思】生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全生活中下列使用消毒剂的做法正确的是　 　。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C.使用84消毒液的浓度越高越好
D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精汽化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 酒精燃烧有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，符合题意；
C、 液态水沸腾只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 水蒸气液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】 【解答】A、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作未遵循该规范，选项A错误；
B、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上(防止污染试剂)，图示操作未倒放瓶塞，选项B错误；
C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内(防止污染滴管和试剂)，图示操作错误，选项C错误；
D、检查装置气密性时，双手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体体积读取的规范(视线与凹液面最低处平齐)解答；
B、根据液体倾倒的操作要求(瓶塞倒放)解答；
C、根据胶头滴管的使用规范(垂直悬空，不伸入试管)解答；
D、根据装置气密性检查的原理(热胀冷缩，产生气泡)解答。
3．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、“无色无味的气体”描述的是氢气的颜色、气味、状态，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、“密度比空气小”描述的是氢气的密度，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、“氢气可转化为液氢”是状态变化，体现的是物理性质，选项C不符合题意；
D、“氢气具有可燃性”需要通过氢气燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如颜色、状态)解答；
B、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如密度)解答；
C、根据物理性质的特征(体现物质的状态转化能力)解答；
D、根据化学性质的定义(需通过化学变化才能体现的性质，如可燃性)解答。
4．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物，不存在“空气分子”，选项A错误；
B、空气中的氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，选项B错误；
C、空气中的氧气具有助燃性，能支持燃烧，选项C正确；
D、稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生反应，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成(混合物，无单一分子)解答；
B、根据空气中各成分的体积分数(氮气78%，氧气21%)解答；
C、根据氧气的化学性质(助燃性，支持燃烧)解答；
D、根据稀有气体的化学性质(稳定但非绝对不反应)解答。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、香水很香但看不到香水分子，是因为分子在不断运动且分子体积非常小，解释正确，选项A不符合题意；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔变大，压强增大，解释正确，选项B不符合题意；
C、食物腐烂变质属于化学变化，分子种类会发生改变(生成新分子)，并非“分子种类不变”，解释错误，选项C符合题意；
D、水电解生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可以分成原子，原子重新结合成新分子，解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质(不断运动、体积微小)解答；
B、根据分子的基本性质(分子间间隔随温度升高而增大)解答；
C、根据化学变化的微观实质(分子种类改变)解答；
D、根据化学变化的微观实质(分子分裂为原子，原子重新组合)解答。
6．【答案】D
【知识点】水的组成；保护水资源
【解析】【解答】A、蒸馏能除去海水中的所有杂质，可将海水转化为淡水，选项A正确；
B、生活污水含有污染物，处理达标后再排放可防止水污染，选项B正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，这是水的宏观组成，选项C正确；
D、地球上可供利用的淡水资源有限(仅占总水量的2.53%)，并非无限，选项D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据蒸馏的净水原理(除去所有杂质)解答；
B、根据水资源保护的要求(污水达标排放)解答；
C、根据水的元素组成(氢元素和氧元素)解答；
D、根据地球上淡水资源的现状(储量有限)解答。
7．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；水的净化
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于自制净水器净水，关联正确，选项A不符合题意；
B、厨余垃圾自制花肥的过程中，垃圾发生缓慢氧化分解，关联正确，选项B不符合题意；
C、蜡烛燃烧产生火焰，可用于自制蜡烛照明，关联正确，选项C不符合题意；
D、自制供氧器给鱼缸增氧，利用的是氧气能供给呼吸的性质，而非“化学性质比较活泼”，关联错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质(吸附性)与用途(净水)的关联解答；
B、根据缓慢氧化的应用(垃圾腐熟制肥)解答；
C、根据蜡烛燃烧的现象(产生火焰)与用途(照明)的关联解答；
D、根据氧气的用途(供给呼吸)与性质的对应关系解答。
8．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、①中是木炭在空气中燃烧，现象为木炭红热，选项A正确；
B、②中是木炭在氧气中燃烧，操作时应将木炭缓慢插入集气瓶底部(使氧气充分反应，防止氧气逸出)，而非迅速插入，选项B错误；
C、③中澄清石灰水的作用是检验木炭燃烧的生成物(二氧化碳，能使石灰水变浑浊)，选项C正确；
D、①中木炭在空气中红热，②中在氧气中剧烈燃烧、发出白光，对比可知氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，选项D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭在空气中的燃烧现象解答；
B、根据木炭在氧气中燃烧的操作要求(缓慢插入，充分利用氧气)解答；
C、根据二氧化碳的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答；
D、根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响(浓度越高，燃烧越剧烈)解答。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；
B、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72：8：112=9：1：14，而非6：8：7(原子个数比)，选项B错误；
C、分子是由原子构成的，1个柠檬酸分子中含有8个氢原子，不含氢分子，选项C错误；
D、柠檬酸中碳元素的质量分数为12×6/(12×6+1×8+16×7)×100%，而非12/(12+1+16)×100%，选项D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
C、根据分子的构成(由原子构成，不含其他分子)解答；
D、根据元素质量分数的计算方法(该元素相对原子质量×原子个数/化学式相对分子质量×100%)解答。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由物质种类变化示意图可知，乙烷的1个分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为C2H6，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，选项B正确；
C、该反应的反应物是甲烷和氧气(或其他物质)，生成物是乙烷和水(或其他物质)，不符合“一变多”的分解反应特征，不属于分解反应，选项C错误；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，属于氧化物的有CO和H2O，共2种，选项D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图判断分子构成，书写化学式解答；
B、根据质量守恒定律的微观实质(原子种类不变)解答；
C、根据分解反应的定义(一变多，反应物只有一种)解答；
D、根据氧化物的定义(两种元素，一种为氧元素)解答。
11．【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会迅速产生气泡(氧气)，水中加入二氧化锰无明显现象，可区分，选项A正确；
B、酒精有特殊香味，白醋有酸味，通过闻气味可区分，选项B正确；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，选项C错误；
D、硫是淡黄色固体，红磷是暗红色固体，通过观察颜色可区分，选项D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢与二氧化锰的反应(产生氧气)及水与二氧化锰的不反应解答；
B、根据物质的气味差异(酒精香味，白醋酸味)解答；
C、根据两种气体的化学性质(均不支持燃烧)解答；
D、根据物质的颜色差异(硫淡黄色，红磷暗红色)解答。
12．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、2024年PM2.5浓度为21μg/m3(一级限值15μg/m3)，臭氧浓度为146μg/m3(一级限值100μg/m3)，均高于一级限值，选项A正确；
B、二氧化硫(SO2)中硫元素的质量分数为，若空气中二氧化硫浓度为6μg/m3，则1m3空气中硫元素质量为6μg×50%=3μg，并非“至少6μg”，选项B错误；
C、2024年PM2.5、PM10、臭氧浓度均低于2023年，空气污染程度整体减缓，选项C正确；
D、植物能吸附空气中的污染物，积极植树、种草能降低空气污染物浓度，选项D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据表格中一级限值与2024年污染物浓度的对比解答；
B、根据化合物中元素质量的计算方法(化合物的质量×元素质量分数)解答；
C、根据2023年与2024年污染物浓度的对比解答；
D、根据植物对空气污染物的吸附作用解答。
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、d点时红磷燃烧结束，氧气已被耗尽，集气瓶内的气体主要是氮气(空气的主要成分，不参与反应)，选项A正确；
B、实验中红磷的量要足量，才能确保耗尽集气瓶内的氧气，使测量结果准确，并非“尽量少”，选项B错误；
C、a→d曲线下降的原因是红磷燃烧消耗氧气，且反应结束后温度降低，气体收缩，并非仅温度降低，选项C错误；
D、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀导致的，而非氧气迅速消耗，选项D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据红磷燃烧的反应原理(消耗氧气，剩余氮气)解答；
B、根据红磷用量的要求(足量，耗尽氧气)解答；
C、根据气压变化的原因(氧气消耗+温度降低)解答；
D、根据燃烧放热对气体体积的影响(膨胀导致气压升高)解答。
14．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、证明氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满，图示木条伸入瓶内，无法验满，选项A错误；
B、探究蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，需用干冷烧杯检验水(内壁有水雾)，用澄清石灰水检验二氧化碳(石灰水变浑浊)，图示只有干冷烧杯，无法检验二氧化碳，选项B错误；
C、探究二氧化锰对反应速率的影响，需设计对比实验(一组加二氧化锰，一组不加)且过氧化氢溶液的浓度要相同，图示中有两个变量，无法探究，选项C错误；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，使滴有酚酞的溶液变红，可证明分子总在不断运动，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气验满的操作要求(木条放在瓶口)解答；
B、根据蜡烛燃烧产物的检验方法(水用干冷烧杯，二氧化碳用澄清石灰水)解答；
C、根据对比实验的设计原则(控制变量，设置对照组)解答；
D、根据分子的基本性质(不断运动)及实验现象(酚酞变红)解答。
15．【答案】（1）9；19.00
（2）D；离子
（3）质子数不同
（4）；磷酸钠
（5）8；+4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素周期表中，原子序数=核电荷数，氟的原子序数为9，故核电荷数为9；相对原子质量为19.00，答案为9；19.00；
(2)稳定结构的原子最外层电子数为8(氦为2)，D为氖原子，最外层电子数为8，具有稳定结构；A(钠原子)与B(氟原子)反应时，钠原子失去电子、氟原子得到电子，形成钠离子和氟离子，构成氟化钠的微粒是离子，答案为D；离子；
(3)元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同，A与D代表的元素质子数不同，答案为质子数不同；
(4)磷酸的化学式为H3PO4，磷酸根离子带3个单位负电荷，符号为PO43-；Na3PO4读作磷酸钠，答案为PO43-；磷酸钠；
(5)C为硅原子，质子数为14，核外电子排布为2、x、4，根据原子中质子数=核外电子数，x=14-2-4=8；二氧化硅(SiO2)中氧元素化合价为-2，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，x+2×(-2)=0，解得x=+4，答案为8；+4。
【分析】(1)根据元素周期表的信息(原子序数=核电荷数，下方数字为相对原子质量)解答；
(2)根据稳定结构的判断标准(最外层电子数为8)、离子化合物的构成微粒(离子)解答；
(3)根据元素的定义(质子数相同的一类原子总称)解答；
(4)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数)、化合物的命名方法解答；
(5)根据原子中质子数=核外电子数计算最外层电子数，根据化合物中化合价代数和为0计算硅元素化合价解答。
16．【答案】（1）淡蓝色气体
（2）木条复燃
（3）分子构成不同
（4）低；
（5）C
【知识点】氧气的检验和验满；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】(1)物理性质是无需化学变化就能体现的性质，臭氧的物理性质有淡蓝色、有鱼腥臭味、气体等(任写一条)，答案为淡蓝色气体(答案不唯一)；
(2)臭氧的氧化能力比氧气强，能支持燃烧，将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条会复燃，答案为木条复燃；
(3)臭氧(O3)和氧气(O2)的分子构成不同(一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个氧分子由2个氧原子构成)，导致化学性质差异，答案为分子构成不同；
(4)由图可知，氧气先液化，说明氧气的沸点比臭氧低；氧气在放电条件下转化为臭氧，符号表达式为 ，答案为低； ；
(5)A、臭氧具有强氧化性，可作漂白剂，正确；B、臭氧易转化为氧气，无二次污染，高效环保，正确；C、臭氧是大气污染物，对人类并非有益无害，错误，答案为C。
【分析】(1)根据物理性质的定义(颜色、气味、状态等无需化学变化体现的性质)解答；
(2)根据臭氧的化学性质(支持燃烧)解答；
(3)根据分子的性质(分子构成决定物质化学性质)解答；
(4)根据沸点与液化的关系(沸点低先液化)、符号表达式的书写(反应物→生成物，注明条件)解答；
(5)根据短文信息(臭氧是污染物，有强氧化性、易转化为氧气)解答。
17．【答案】（1）难溶性
（2）Al3+
（3）过滤
（4）解毒
（5）混合物
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)“经宿色如绛”指静置后杂质沉降，该过程除去的是不溶性杂质，答案为不溶性；
(2)铝离子带3个单位正电荷，符号为Al3+，答案为Al3+；
(3)漉水囊的作用是分离水中的难溶性杂质，相当于化学实验中的过滤装置，答案为过滤；
(4)“浸贯众入水缸中，常饮则不传染”“解毒之功”说明贯众具有解毒作用，答案为解毒；
(5)煮水后，水中仍含有矿物质等可溶性杂质，属于混合物，答案为混合物。
【分析】(1)根据静置沉降的作用(除去不溶性杂质)解答；
(2)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数)解答；
(3)根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答；
(4)根据短文信息(解毒之功)解答；
(5)根据混合物的定义(含多种物质，可溶性杂质未除去)解答。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）a
（4）C；不易溶于水且不与水反应
（5）相同时间内压强变化的大小
（6）A；C
（7）重铬酸钾催化过氧化氢分解时，反应速率过快，不利于氧气的收集
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1)图中带标号m的仪器名称为锥形瓶，答案为锥形瓶；
(2)装置A为固体加热型发生装置，用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，答案为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
(3)G装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，应从a处导管口通入(空气从b处排出)，答案为a；
(4)电石与水反应剧烈，要得到较平稳的气流，需控制反应速率，应选择带有分液漏斗的发生装置C(分液漏斗可控制液体滴加速度)；装置F为排水法收集装置，说明乙炔不易溶于水且不与水反应，答案为C；不易溶于水且不与水反应；
(5)实验中可通过相同时间内锥形瓶内压强变化的大小判定H2O2分解的快慢(反应越快，压强增大越明显)，答案为相同时间内压强变化的大小；
(6)催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，因此需证明CuO的质量和化学性质不变，选A、C，答案为A、C；
(7)根据压强随时间变化的曲线图，重铬酸钾催化过氧化氢分解时反应速率过快，不利于氧气的收集，因此不宜选择，答案为重铬酸钾催化过氧化氢分解时，反应速率过快，不利于氧气的收集。
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称解答；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应原理(加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气)书写符号表达式解答；
(3)根据向上排空气法收集气体的原理(密度比空气大，从长管进)解答；
(4)根据反应速率控制的方法(分液漏斗)、排水法收集气体的条件(气体不易溶于水且不与水反应)解答；
(5)根据反应速率与压强变化的关系(反应越快，压强增大越快)解答；
(6)根据催化剂的特征(反应前后质量和化学性质不变)解答；
(7)根据实验数据(压强变化曲线)分析反应速率，判断是否利于收集解答。
19．【答案】（1）；
（2）石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；不能，氯化钠也参加了反应
（3）NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快；c；强；温度
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】(1)拉瓦锡“枪管实验”中，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，符号表达式为Fe+H2OFe3O4+H2；电解水的微观示意图中，反应物为2个H2O分子，生成物为2个H2分子和1个O2分子，补充完整后如图所示：(反应物：2个H2O，生成物：2个H2和1个O2)；
(2)①第二组实验中，石墨电极在氧气浓度较高时与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液变浑浊，答案为石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
②第三组实验中，加入NaCl后产生黄绿色气体(氯气)，说明NaCl参与了反应，干扰水的组成探究，因此不能加入NaCl增强导电性，答案为不能，氯化钠也参加了反应；
(3)①实验A和B的变量是NaOH溶液浓度，浓度越高，电解时间越短，说明NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快，答案为NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快；
②实验C的温度为30℃(高于A的20℃)，浓度为2%(低于B的5%)，电解速率应比A快、比D慢，电解时间应在35.4s～54.0s之间，选c(50.2s)，答案为c；
③四组实验中氧气与氢气体积比略小于1：2，推测氧气在水中的溶解能力比氢气强(更多氧气溶解在水中)；对比A(20℃)和C(30℃)的a管氧气体积，温度不同溶解能力不同，说明氧气溶解能力受温度影响，答案为强；温度。
【分析】(1)根据反应的反应物、生成物及反应条件书写符号表达式，根据电解水的微观实质(2个H2O分解为2个H2和1个O2)补充微观示意图解答；
(2)根据石墨的化学性质(与氧气反应生成CO2)、CO2与Ca(OH)2的反应(生成CaCO3沉淀)、NaCl电解的产物(氯气)解答；
(3)根据控制变量法分析实验数据(变量为浓度、温度)，判断反应速率与变量的关系，结合气体溶解能力对体积比的影响解答。
20．【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是氧气；催化剂
（2）检查装置气密性；370
（3）加入相同体积的H2O2溶液，产生气体体积不同；NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；BD
【知识点】氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】【实验一】检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明产生的气体是氧气，答案为将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明产生的气体是氧气；
【作出猜想】猜想二：作催化剂(类似MnO2的作用，改变化学反应速率且本身质量和化学性质不变)，答案为催化剂；
【实验二】①装入试剂前应先检查装置的气密性(防止装置漏气，影响气体体积测量)，答案为检查装置气密性；
(1)第1次推入5mL H2O2产生140mL气体，第2次再推入5mL产生140mL(280-140)，说明前2次反应完全，第3次产生85mL(365-280)，第5次产生10mL(375-365)，推测第4次产生5mL(370-365)，故x=370，答案为370；
(2)分析数据可知，每次推入相同体积的H2O2溶液，产生的气体体积逐渐减少，最终不再增加，说明NaClO在反应中被消耗，作反应物，故猜想一正确，答案为每次加入相同体积的H2O2溶液，产生的气体体积逐渐减少，最终不再增加；
【分析讨论】NaClO与H2O2反应生成氯化钠、水和氧气，符号表达式为NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2；
【拓展反思】A、不同消毒剂不能随意混合(如84消毒液与H2O2溶液混合会产生氧气，可能引发危险)，错误；
B、75%酒精易燃，远离明火防止火灾，正确；
C、84消毒液浓度过高会腐蚀物品、危害健康，错误；
D、消毒剂密封保存可防止变质或挥发，正确，答案为B、D。
【分析】【实验一】根据氧气的检验方法(带火星木条复燃)解答；
【作出猜想】根据催化剂的作用(改变化学反应速率)解答；
【实验二】①根据气体制备实验的基本要求(先检查气密性)解答；
(1)根据实验数据的变化趋势(气体体积增量逐渐减少)推断x的值解答；
(2)根据催化剂与反应物的本质区别(催化剂质量不变，反应物会被消耗)分析数据解答；
【分析讨论】根据反应的反应物、生成物书写符号表达式解答；
【拓展反思】根据消毒剂的性质(易燃、腐蚀性、挥发性)判断使用方法的正确性解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑