资源简介

甘肃省兰州市部分学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2026九上·兰州期末）下列过程主要发生化学变化的是
A．氢氧化钠的潮解
B．硝酸钾晶体析出
C．汽油溶解油脂
D．用试纸测定溶液的酸碱度
2．（2026九上·兰州期末）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效
C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧
3．（2026九上·兰州期末）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（　　）
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
4．（2026九上·兰州期末）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
5．（2026九上·兰州期末）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（　　）
A． B． C． D．
6．（2026九上·兰州期末）最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4
7．（2026九上·兰州期末）九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是
示例 方法 示例
A 模型 现代科学表明道尔顿原子模型是正确的
B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物
C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响
D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·兰州期末）如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是
A．元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．镁原子的核外电子排布是
C．的相对原子质量是
D．钠原子失去1个电子后形成Na-
9．（2026九上·兰州期末）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
10．（2026九上·兰州期末）下列有关实验现象的描述中正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色
11．（2026九上·兰州期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是
A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d
12．（2026九上·兰州期末）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
13．（2026九上·兰州期末）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
14．（2026九上·兰州期末）下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2026九上·兰州期末）下列四个图像对应的变化关系，错误的是
A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
16．（2026九上·兰州期末）阅读下面文章。
资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。
资料二： 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）甲醇由　 　组成(填元素符号)，其性质有　 　(写出一点即可)。
（2）在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是　 　。
（3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是　 　。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为　 　g。
（4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是　 　。
（5）吸收塔中被吸收的物质是　 　。
（6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的　 　。
17．（2026九上·兰州期末）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。
（1）图1中a表示的是　 　(填“原子”、“离子”或“分子”)。
（2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是　 　(填粒子符号)。
（3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是　 　。
Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是　 　(从微观上解释)。
（5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是　 　(填化学式)。
（6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有　 　。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为　 　。
18．（2026九上·兰州期末）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。
（一）化学反应的发生需要条件
（1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要________。
（2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口________（填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。
（二）化学反应帮助我们更好利用物质
氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。
（3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。
A. B. C. D.
（4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。
途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应：
a：
b：
①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为________（填“变大”，“变小”或“不变”）。
途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。
②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点________（填“高”或“低”）。
③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：________（答1点即可）。
（三）化学反应与质量守恒
（5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是________。
（6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因________。
（7）实验C过程中气球的变化情况为________；气球不仅可以使装置密闭，还可以________。
19．（2026九上·兰州期末）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________(选填图2中序号)。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是________mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是________。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
20．（2026九上·兰州期末）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是　 　(填一种即可)。
（3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点　 　。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式　 　。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是　 　。
21．（2026九上·兰州期末）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。
【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？
【实验活动1】小组同学进行了如图实验：
【观点表达】
（1）实验活动1中发生反应的化学方程式为　 　，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由　 　，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。
【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？
【实验活动2】大家又进行了如图实验：
【观察思考】甲、乙、丙三位同学对反应后可能得到的无色溶液设计了不同检验方案，并描述了对应的现象：
甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。
乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。
丙同学：向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M中立即产生白色沉淀。
【归纳总结】
（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中　 　同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。
【思维引领】
（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是　 　。
【整理提升】
（4）上述两个实验活动都是通过证明　 　来证明化学反应发生的。
【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。
（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。
【拓展应用】
（6）若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要稀硫酸的质量为　 　千克。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分而溶解形成溶液的过程中，只是状态改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 硝酸钾晶体析出是硝酸钾从溶液中结晶的过程，该过程中只是物质的状态和存在形式改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 汽油溶解油脂是油脂分散到汽油中形成溶液的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 用pH试纸测定溶液的酸碱度时若溶液为酸性/碱性，pH试纸会与溶液发生反应产生颜色变化（有新物质生成）；即使是中性溶液，试纸本身的显色也基于化学作用，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、分类回收处理生活垃圾有助于环境保护，此过程与酸雨成因无关，说法错误，不符合题意；
B、焚烧秸秆可能产生氮氧化物等污染物，但并非酸雨防治措施，反而可能加重污染，该说法错误，不符合题意；
C、控制二氧化碳排放防止温室效应，与酸雨防治无关，说法错误，不符合题意；
D、酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，减少含硫化石燃料的燃烧可降低硫氧化物排放，与酸雨防治有关，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据空气的污染物中的二氧化氮、二氧化硫和雨水反应生成相应的酸而形成酸雨来解答。
3．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、熟石灰是碱，能与酸反应，来改良酸性土壤，故说法正确，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性和还原性，利用一氧化碳的还原性来冶炼金属，故该说法错误，不符合题意；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，故该说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，做肥料时会降低肥效，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化钙与酸发生中和反应来解答；
B、根据一氧化碳具有可燃性可以作为燃料来解答；
C、氧气具有助燃性，支持物质燃烧来解答；
D、碳酸氢铵是中含有氮元素，可以作为氮肥来解答。
4．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】A、甲组利用太阳照射使海水蒸发冷凝，乙组利用电磁炉加热使海水蒸发冷凝，都利用了蒸馏原理，选项A不符合题意；
B、水变为水蒸气过程中，水分子的体积不变，间隔增大，选项B符合题意；
C、甲组中硬币将保鲜膜下压，形成凹槽，有利于汇聚冷凝水，选项C不符合题意；
D、乙组装置不密封，水蒸气会散发损失，导致淡水产量减少，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据蒸馏的原理（蒸发→冷凝→分离）解答；
B、根据分子的基本性质（汽化时分子间隔增大，体积不变）解答；
C、根据冷凝水的汇聚原理（凹槽引导）解答；
D、根据密封装置对水蒸气的保留作用（不密封则散发）解答。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性， 测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是6；
故选A。
【分析】根据溶液pH小于7时呈酸性分析。
6．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设 中硒元素的化合价为 ，因为钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以有 （+12）+x+(-24)=0 ， =+6。
故答案为：C。
【分析】金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学相关人物及贡献；纯净物和混合物；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、现在科学表明道尔顿原子模型并不是完全正确的 ，原因是道尔顿提出原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球 ；然而随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子是由质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂 ，该说法错误，不符合题意；
B、从空气中分离出的稀有气体是混合物，但单一的稀有气体（如氦气、氖气）是纯净物，题中稀有气体指代不明，故示例不当，该说法错误，不符合题意；
C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要控制单一变量法，而该说法中有过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰(催化剂)的质量两个变量，故该实验无法探究质量对反应速度的影响，该说法错误，不符合题意；
D、若某气体不易溶于水且不与水反应可以采用排水法来收集，而甲烷可以用排水法收集的原因是不易溶于水且不与水反应的条件 ，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据道尔顿提出物质都是由实心的球体原子构成来解答；
B、根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
C、根据空气单一变量法来探究催化剂的质量对反应速度的影响来解答；
D、根据气体不溶于水且不和水反应可以用排水法来收集来解答。
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，在原子中核电荷数=原子序数，故Si的核电荷数为14，该说法正确，符合题意；
B、由元素周期表中信息可知Mg原子的核外电子数=原子序数=12，在原子中第一层最多排2个电子，最外层不超过8，次外层不超过18，镁原子的电子排布为2、8、2，该说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”而不是“g”，该说法错误，不符合题意；
D、由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A．
【分析】根据元素周期表中一格可知，左上方的数字表示质子数、原子序数、原子核电荷数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；右上方的符号表示元素符号；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
9．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，而氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水的反应没有交换成，不属于复分解反应，且该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、正常的雨水略显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为： 属于化合反应；而酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该说法正确，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原因是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式为：，该化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，而中和反应不属于基本反应类型，酸雨是二氧化硫和水反应亚硫酸形成的来解答。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成白色粉末氧化镁，而生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该说法正确，符合题意；
C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气分子，氨气分子与水分子反应生成氨水显碱性，使酚酞溶液变红，故可观察到无色酚酞溶液变为红色，该说法错误，不符合题意；
D、铁与蓝色的硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，故可观察到铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧生成白色粉末氧化镁，实验现象不能说出生成物的名称来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
C、根据浓氨水显碱性能使无色的酚酞溶液变红色来解答；
D、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
11．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子和氢氧根离子；随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中就含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后继续滴入稀盐酸，当稀盐酸过量时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。
故答案为：D.
【分析】跟据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是水分子构成来解答。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明具体温度时无法比较、的溶解度大小，该说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g；则40℃时将加入水中，最多能溶解40g氯化钾达到饱和状态，则充分溶解后所得溶液的质量为，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时和的溶解度相等，则时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、和的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据和的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小；随温度变化明显的物质可以降温结晶，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，且该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小来解答。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，并且生成对应的氯化铜、水和二氧化碳，铜不和盐酸反应。A、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）发生复分解反应，不可能生成单质Cu，该说法错误，不符合题意；
B、CuO是未完全反应的中间产物，而实际应生成的是CuCl2；Cl2需要Cl-被氧化形成，而该反应中没有强氧化剂，该说法错误，不符合题意；
C、生成CuCl2、H2O、CO2符合反应规律，原因是Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2，该说法正确，符合题意；
D、 化学变化中遵守元素守恒，该反应无法生成硫酸铜的原因是反应物中没有硫酸根（SO42-），该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中遵守元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）互相交换成分生成氯化铜、水和二氧化碳来解答。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，该实验方案不合理，不符合题意；
B、碳与稀硫酸不反应无现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；故碳粉、铁粉和氧化铜的鉴别可以通过加入稀硫酸来鉴别，实验方案合理，符合题意；
C、除去溶液中的少量 不能加入足量Fe粉，原因是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，而不是除去硫酸亚铁，该实验方案不合理，不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然加入适量的氯化钙溶液充分反应后过滤除去碳酸钙，该过程虽然能除去杂质碳酸钠，但引入了新杂质氯化钠，该实验方案不合理，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据生理盐水是氯化钠溶液为无色，葡萄糖溶液为无色透明液体来解答；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不和硫酸反应来解答；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
15．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜时，容器内开始气体受热膨胀压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，气体减少则压强减小，最终压强小于初始压强，该图像正确，不符合题意；
B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合成硫酸钡沉淀，故沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变，该图示正确，不符合题意；
C、等质量等浓度的过氧化氢溶液两份来制取得到等质量的氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量；故有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像错误，符合题意；
D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量相同；当硫酸足量时，等质量的镁和锌完全反应，则镁产生氢气比锌多，该图示正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，密闭容器中的气体减小压强减小来解答；
B、根据硫酸根和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡来解答；
C、根据催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变；等质量的过氧化氢分解在有无催化剂的作用下生成氧气的质量相等来解答；
D、根据等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多，等质量的酸和足量的金属反应生成的氢气的质量相等来解答。
16．【答案】（1）C、H、O；挥发性强
（2）质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32
（4）C、H
（5）二氧化碳
（6）煤
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）甲醇CH3OH由C、H、O三种元素组成；而甲醇密度小、挥发性强、无色、具有可燃性；
（2）在化学变化中遵守质量守恒定律，故反应前后原子的种类和数目不变；而该反应中的反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，还应补充一个水分子，即丁为水分子；
（3）“零碳甲醇”实现净零碳排放的原因是生产时用作为原料，吸收了大气（或工业排放）中的二氧化碳，燃烧时虽然释放二氧化碳，但释放的量等于生产时吸收的量，因此净排放为零；根据甲醇燃烧化学方程式可知参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为，因此产生44g二氧化碳，消耗甲醇的质量为32g；
（4）化合物中各元素化合价代数和为零，反应前后氧元素化合价均为-2价，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，故反应前后C、H化合价改变；
（5）由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体；
（6）工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自原料中的煤。
【分析】（1）根据物质由元素组成，甲醇的密度小、挥发性强且是无色具有可燃性的物质来解答；
（2）根据在化学变化中元素守恒，故反应前后原子的种类和数目不变来解答；
（3）根据甲醇燃烧生成水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算甲醇的质量来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
（5）根据图2分析可知吸收塔中吸收的是二氧化碳来解答；
（6）根据图2中可知甲醇中的碳元素来自煤来解答。
（1）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；甲醇密度小、挥发性强、无色、具有可燃性，故填：C、H、O；挥发性强；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）“零碳甲醇”实现净零碳排放的原因：生产时：用作为原料，吸收了大气（或工业排放）中的二氧化碳，燃烧时：虽然释放二氧化碳，但释放的量等于生产时吸收的量，因此净排放为零；根据甲醇燃烧化学方程式可知参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为，因此产生44g二氧化碳，消耗甲醇的质量为32g，故填：甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32；
（4）反应前后氧元素化合价均为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，C、H化合价改变，故填：C、H；
（5）由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体，故填：二氧化碳；
（6）工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自原料中的煤，故填：煤。
17．【答案】原子；N3-；最外层电子数相同；分子间的间隔变大；N2；温度和催化剂；600℃
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，原子可结合成分子也可得失电子形成离子，故图1中a表示原子。
（2）氮化钠（Na3N）中的阴离子是氮离子，1个钠离子带1个单位正电荷，根据化合物不显电性可知氮离子带3个单位负电荷，故符号为N3-。
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，而N原子和P原子最外层电子数相同，均是5；故氮元素和磷元素的化学性质相似。
（4）液氮变为氮气时分子间的间隔变大，故体积增大。
（5）化学变化中质量守恒，反应前后原子种类、数目不变；而该反应中反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，则X含有2个N，代表的物质是N2。
（6）由图4可知影响氨气分解率的因素有温度和催化剂；选用催化剂3时600℃时氨气分解率较高，是最适宜的反应温度。
【分析】（1）根据分子分成原子，原子构成分子，原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据物质由分子、原子和离子构成，氮化钠是由氮离子和钠离子构成来解答；
（3）根据原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化学性质来解答；
（4）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（6）根据影响氨气分解率的因素有温度和催化剂来解答。
18．【答案】(1) 氧气（或空气）
(2) 调大
(3) A
(4) 变大 高 产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可）
(5) 氧气逸出装置
(6) 反应前后原子的种类、数目、质量都不变
(7) 先膨胀后变瘪 缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出
【知识点】验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）烧杯罩住蜡烛后氧气被消耗，蜡烛熄灭，说明燃烧需要 氧气（或空气）。
（2）火焰发黄、锅底发黑的原因是燃烧不充分（氧气不足），应调大进风口可增加氧气含量使其充分燃烧。
（3）氢原子的质子数为1，而图A中的质子数为1，属于氢元素。
故答案为：A.
（4）①化合物中正负价的代数和为0，在b的反应方程式中的碳元素化合价为，中为，碳元素的化合价变大；
②时熔融合金为液态，石墨仍为固体，说明石墨熔点高；
③热解甲烷制氢的优点是产物更纯净或反应步骤更简单等。
（5）实验A 中过氧化氢分解生成氧气，由于A装置敞口产生的氧气逸出装置外，故导致装置内的总质量变小。
（6）化学变化中元素守恒，原子在反应前后种类、数目、质量都不变，因此质量守恒。
（7）白磷燃烧放热，气球先膨胀变大；冷却后氧气被消耗体积减小压强减小故气球变瘪，则气球的变化为先膨胀后变瘪；C装置中的气球可缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出。
【分析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据物质燃烧现象与氧气的浓度或物质的接触面积有关来解答；
（3）根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，氢原子由1个质子和1个电子构成来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0，石墨的熔点高比合金高，甲烷热分解制取氢气和石墨来解答；
（5）根据有气体参加或者产生的装置需在密闭的容器内进行才能验证质量守恒定律来解答；
（6）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（7）根据白磷燃烧放热温度升高压强增大气球变大，冷却恢复到室温时，氧气减少压强减小来解答。
19．【答案】(1) 铁架台 acb
(2) 5.5 B、E
(3) 注射器内的水减少10mL
(4) B，C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台。检查装置A气密性时先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，松开手后导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。
（2）①根据稀释前后溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则；解得；已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积；
根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集装置E来较为纯净的氧气；反应的化学方程式为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为；待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。
（4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，该说法正确，不符合题意；
B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，甲中生成的二氧化碳进入乙瓶与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，故乙中的酸性增强pH逐渐减小，该说法错误，符合题意；
C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，该说法错误，符合题意；
D、在光照下水草进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，该说法正确，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，加热制取氧气的装置的气密性的检查是先将导管放入水中后用手握着试管观察导管口是否有气泡产生来解答；
（2） ① 根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
② 根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据氧气占空气体积的五分之一来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性，酸性的pH值小于7；植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答。
20．【答案】（1）C
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；置换反应
【知识点】复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）三大化石燃料为煤、石油和天然气，属于不可再生能源；而再生能源是风能、地热能、太阳能等，新能使乙醇、氢气。故下列ABCD中属于可再生能源的是氢气，故C符合题意。
故答案为：C.
（2）①煤的着火点较高不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃是因为柴草燃烧放出热量可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
②天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水的方程式为：；
③煤中含有硫、氮等元素，故煤燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等空气污染物；而天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可以减少的空气污染物是二氧化硫；
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式为：；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙符合多变一的化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠符合复分解反应；而复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳符合一变多的分解反应，故该流程图中不涉及置换反应。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，属于不可再生能源；而再生能源是风能、地热能、太阳能等，新能使乙醇、氢气来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；化合反应是多种物质反应生成一种物质，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，复分解反应是由两种化合物呼吸交换成分生成另外两种化合物的反应，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
（1）A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
C、氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，符合题意；
D、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。
故选：C；
（2）①煤的着火点较高，不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
②天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等空气污染物；而天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可）；
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应。
21．【答案】；红色变为无色；甲；向M溶液中通入二氧化碳气体立即产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；反应物消失；甲；100
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞溶液变红，当氢氧化钙与盐酸反应后溶液碱性消失，酚酞溶液由红色变为无色，所以实验中酚酞溶液通过颜色由红色变为无色可以证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生反应。
（2）氢氧化钙溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝；盐酸溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红，甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色说明盐酸过量，氢氧化钙已完全反应消失，从而证明二者发生了化学反应。乙同学向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生，说明盐酸消失，从而证明二者发生了化学反应。丙同学向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M中立即产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，盐酸已完全反应消失，从而证明二者发生了化学反应。其中甲同学通过证明氢氧化钙消失从而证明二者发生了化学反应。
（3）丙同学的现象证明二者发生化学反应的原因是向M溶液中通入二氧化碳气体立即产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。
（4）上述两个实验活动，实验活动1通过酚酞溶液颜色变化证明氢氧化钙消失，实验活动2中三位同学也是通过稀盐酸或氢氧化钙消失的现象证明反应发生，所以上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。
（5）A点溶液pH＞7溶液显碱性，说明氢氧化钙没有完全反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙，溶剂为水；而氯化钙由钙离子和氯离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，所以能表示A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为甲。
（6）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，中和某碱性废液若将稀盐酸换成稀硫酸可得关系式：2HCl～2H+～H2SO4
设需要稀硫酸的质量为x
解得x=100kg
即若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，若换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，则需要稀硫酸的质量为100千克。
【分析】（1）根据氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色；石蕊与酸变红色来解答；
（2）根据氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，石蕊遇酸变红色，遇碱性物质变蓝色来解答；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答；
（4）根据碱性物质使酚酞变红色来解答；
（5）根据pH值大于7显碱性，pH值等于7呈中性，pH值小于7溶液呈酸性，氢氧化钙是碱pH值大于7，盐酸是酸pH值小于7，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙溶液呈中性pH值等于7来解答；
（6）根据盐酸或者硫酸分别和碱性反应的方程式来计算硫酸的质量来解答。
1 / 1甘肃省兰州市部分学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2026九上·兰州期末）下列过程主要发生化学变化的是
A．氢氧化钠的潮解
B．硝酸钾晶体析出
C．汽油溶解油脂
D．用试纸测定溶液的酸碱度
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分而溶解形成溶液的过程中，只是状态改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 硝酸钾晶体析出是硝酸钾从溶液中结晶的过程，该过程中只是物质的状态和存在形式改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 汽油溶解油脂是油脂分散到汽油中形成溶液的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 用pH试纸测定溶液的酸碱度时若溶液为酸性/碱性，pH试纸会与溶液发生反应产生颜色变化（有新物质生成）；即使是中性溶液，试纸本身的显色也基于化学作用，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2026九上·兰州期末）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A．分类回收处理生活垃圾 B．焚烧秸秆以增加土地肥效
C．控制二氧化碳的排放量 D．减少含硫化石燃料的燃烧
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、分类回收处理生活垃圾有助于环境保护，此过程与酸雨成因无关，说法错误，不符合题意；
B、焚烧秸秆可能产生氮氧化物等污染物，但并非酸雨防治措施，反而可能加重污染，该说法错误，不符合题意；
C、控制二氧化碳排放防止温室效应，与酸雨防治无关，说法错误，不符合题意；
D、酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物引起，减少含硫化石燃料的燃烧可降低硫氧化物排放，与酸雨防治有关，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据空气的污染物中的二氧化氮、二氧化硫和雨水反应生成相应的酸而形成酸雨来解答。
3．（2026九上·兰州期末）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（　　）
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、熟石灰是碱，能与酸反应，来改良酸性土壤，故说法正确，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性和还原性，利用一氧化碳的还原性来冶炼金属，故该说法错误，不符合题意；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，故该说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，做肥料时会降低肥效，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化钙与酸发生中和反应来解答；
B、根据一氧化碳具有可燃性可以作为燃料来解答；
C、氧气具有助燃性，支持物质燃烧来解答；
D、碳酸氢铵是中含有氮元素，可以作为氮肥来解答。
4．（2026九上·兰州期末）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】A、甲组利用太阳照射使海水蒸发冷凝，乙组利用电磁炉加热使海水蒸发冷凝，都利用了蒸馏原理，选项A不符合题意；
B、水变为水蒸气过程中，水分子的体积不变，间隔增大，选项B符合题意；
C、甲组中硬币将保鲜膜下压，形成凹槽，有利于汇聚冷凝水，选项C不符合题意；
D、乙组装置不密封，水蒸气会散发损失，导致淡水产量减少，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据蒸馏的原理（蒸发→冷凝→分离）解答；
B、根据分子的基本性质（汽化时分子间隔增大，体积不变）解答；
C、根据冷凝水的汇聚原理（凹槽引导）解答；
D、根据密封装置对水蒸气的保留作用（不密封则散发）解答。
5．（2026九上·兰州期末）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性， 测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是6；
故选A。
【分析】根据溶液pH小于7时呈酸性分析。
6．（2026九上·兰州期末）最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物K2SeO4 中硒元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+ 4 C．+6 D．－4
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设 中硒元素的化合价为 ，因为钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以有 （+12）+x+(-24)=0 ， =+6。
故答案为：C。
【分析】金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
7．（2026九上·兰州期末）九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是
示例 方法 示例
A 模型 现代科学表明道尔顿原子模型是正确的
B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物
C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响
D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学相关人物及贡献；纯净物和混合物；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、现在科学表明道尔顿原子模型并不是完全正确的 ，原因是道尔顿提出原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球 ；然而随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子是由质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂 ，该说法错误，不符合题意；
B、从空气中分离出的稀有气体是混合物，但单一的稀有气体（如氦气、氖气）是纯净物，题中稀有气体指代不明，故示例不当，该说法错误，不符合题意；
C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要控制单一变量法，而该说法中有过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰(催化剂)的质量两个变量，故该实验无法探究质量对反应速度的影响，该说法错误，不符合题意；
D、若某气体不易溶于水且不与水反应可以采用排水法来收集，而甲烷可以用排水法收集的原因是不易溶于水且不与水反应的条件 ，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据道尔顿提出物质都是由实心的球体原子构成来解答；
B、根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
C、根据空气单一变量法来探究催化剂的质量对反应速度的影响来解答；
D、根据气体不溶于水且不和水反应可以用排水法来收集来解答。
8．（2026九上·兰州期末）如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是
A．元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．镁原子的核外电子排布是
C．的相对原子质量是
D．钠原子失去1个电子后形成Na-
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，在原子中核电荷数=原子序数，故Si的核电荷数为14，该说法正确，符合题意；
B、由元素周期表中信息可知Mg原子的核外电子数=原子序数=12，在原子中第一层最多排2个电子，最外层不超过8，次外层不超过18，镁原子的电子排布为2、8、2，该说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”而不是“g”，该说法错误，不符合题意；
D、由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A．
【分析】根据元素周期表中一格可知，左上方的数字表示质子数、原子序数、原子核电荷数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；右上方的符号表示元素符号；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
9．（2026九上·兰州期末）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，而氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水的反应没有交换成，不属于复分解反应，且该反应的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
B、正常的雨水略显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为： 属于化合反应；而酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该说法正确，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原因是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式为：，该化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，而中和反应不属于基本反应类型，酸雨是二氧化硫和水反应亚硫酸形成的来解答。
10．（2026九上·兰州期末）下列有关实验现象的描述中正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧生成白色粉末氧化镁，而生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该说法正确，符合题意；
C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气分子，氨气分子与水分子反应生成氨水显碱性，使酚酞溶液变红，故可观察到无色酚酞溶液变为红色，该说法错误，不符合题意；
D、铁与蓝色的硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，故可观察到铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧生成白色粉末氧化镁，实验现象不能说出生成物的名称来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
C、根据浓氨水显碱性能使无色的酚酞溶液变红色来解答；
D、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
11．（2026九上·兰州期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是
A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子和氢氧根离子；随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中就含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后继续滴入稀盐酸，当稀盐酸过量时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd。
故答案为：D.
【分析】跟据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，水是水分子构成来解答。
12．（2026九上·兰州期末）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明具体温度时无法比较、的溶解度大小，该说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g；则40℃时将加入水中，最多能溶解40g氯化钾达到饱和状态，则充分溶解后所得溶液的质量为，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时和的溶解度相等，则时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、和的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据和的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小；随温度变化明显的物质可以降温结晶，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，且该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小来解答。
13．（2026九上·兰州期末）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，并且生成对应的氯化铜、水和二氧化碳，铜不和盐酸反应。A、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）发生复分解反应，不可能生成单质Cu，该说法错误，不符合题意；
B、CuO是未完全反应的中间产物，而实际应生成的是CuCl2；Cl2需要Cl-被氧化形成，而该反应中没有强氧化剂，该说法错误，不符合题意；
C、生成CuCl2、H2O、CO2符合反应规律，原因是Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2，该说法正确，符合题意；
D、 化学变化中遵守元素守恒，该反应无法生成硫酸铜的原因是反应物中没有硫酸根（SO42-），该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中遵守元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）互相交换成分生成氯化铜、水和二氧化碳来解答。
14．（2026九上·兰州期末）下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，该实验方案不合理，不符合题意；
B、碳与稀硫酸不反应无现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；故碳粉、铁粉和氧化铜的鉴别可以通过加入稀硫酸来鉴别，实验方案合理，符合题意；
C、除去溶液中的少量 不能加入足量Fe粉，原因是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，而不是除去硫酸亚铁，该实验方案不合理，不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然加入适量的氯化钙溶液充分反应后过滤除去碳酸钙，该过程虽然能除去杂质碳酸钠，但引入了新杂质氯化钠，该实验方案不合理，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据生理盐水是氯化钠溶液为无色，葡萄糖溶液为无色透明液体来解答；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不和硫酸反应来解答；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
15．（2026九上·兰州期末）下列四个图像对应的变化关系，错误的是
A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜时，容器内开始气体受热膨胀压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，气体减少则压强减小，最终压强小于初始压强，该图像正确，不符合题意；
B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合成硫酸钡沉淀，故沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变，该图示正确，不符合题意；
C、等质量等浓度的过氧化氢溶液两份来制取得到等质量的氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量；故有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像错误，符合题意；
D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量相同；当硫酸足量时，等质量的镁和锌完全反应，则镁产生氢气比锌多，该图示正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，密闭容器中的气体减小压强减小来解答；
B、根据硫酸根和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡来解答；
C、根据催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变；等质量的过氧化氢分解在有无催化剂的作用下生成氧气的质量相等来解答；
D、根据等质量的镁和锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多，等质量的酸和足量的金属反应生成的氢气的质量相等来解答。
16．（2026九上·兰州期末）阅读下面文章。
资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。
资料二： 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。
根据所给信息，回答下列问题：
（1）甲醇由　 　组成(填元素符号)，其性质有　 　(写出一点即可)。
（2）在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是　 　。
（3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是　 　。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为　 　g。
（4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是　 　。
（5）吸收塔中被吸收的物质是　 　。
（6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的　 　。
【答案】（1）C、H、O；挥发性强
（2）质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32
（4）C、H
（5）二氧化碳
（6）煤
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）甲醇CH3OH由C、H、O三种元素组成；而甲醇密度小、挥发性强、无色、具有可燃性；
（2）在化学变化中遵守质量守恒定律，故反应前后原子的种类和数目不变；而该反应中的反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，还应补充一个水分子，即丁为水分子；
（3）“零碳甲醇”实现净零碳排放的原因是生产时用作为原料，吸收了大气（或工业排放）中的二氧化碳，燃烧时虽然释放二氧化碳，但释放的量等于生产时吸收的量，因此净排放为零；根据甲醇燃烧化学方程式可知参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为，因此产生44g二氧化碳，消耗甲醇的质量为32g；
（4）化合物中各元素化合价代数和为零，反应前后氧元素化合价均为-2价，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，故反应前后C、H化合价改变；
（5）由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体；
（6）工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自原料中的煤。
【分析】（1）根据物质由元素组成，甲醇的密度小、挥发性强且是无色具有可燃性的物质来解答；
（2）根据在化学变化中元素守恒，故反应前后原子的种类和数目不变来解答；
（3）根据甲醇燃烧生成水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算甲醇的质量来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
（5）根据图2分析可知吸收塔中吸收的是二氧化碳来解答；
（6）根据图2中可知甲醇中的碳元素来自煤来解答。
（1）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；甲醇密度小、挥发性强、无色、具有可燃性，故填：C、H、O；挥发性强；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
（3）“零碳甲醇”实现净零碳排放的原因：生产时：用作为原料，吸收了大气（或工业排放）中的二氧化碳，燃烧时：虽然释放二氧化碳，但释放的量等于生产时吸收的量，因此净排放为零；根据甲醇燃烧化学方程式可知参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为，因此产生44g二氧化碳，消耗甲醇的质量为32g，故填：甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32；
（4）反应前后氧元素化合价均为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，C、H化合价改变，故填：C、H；
（5）由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体，故填：二氧化碳；
（6）工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自原料中的煤，故填：煤。
17．（2026九上·兰州期末）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。
（1）图1中a表示的是　 　(填“原子”、“离子”或“分子”)。
（2）构成氮化钠(Na3N)的阴离子是　 　(填粒子符号)。
（3）根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是　 　。
Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（4）工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是　 　(从微观上解释)。
（5）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是　 　(填化学式)。
（6）氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有　 　。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为　 　。
【答案】原子；N3-；最外层电子数相同；分子间的间隔变大；N2；温度和催化剂；600℃
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，原子可结合成分子也可得失电子形成离子，故图1中a表示原子。
（2）氮化钠（Na3N）中的阴离子是氮离子，1个钠离子带1个单位正电荷，根据化合物不显电性可知氮离子带3个单位负电荷，故符号为N3-。
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，而N原子和P原子最外层电子数相同，均是5；故氮元素和磷元素的化学性质相似。
（4）液氮变为氮气时分子间的间隔变大，故体积增大。
（5）化学变化中质量守恒，反应前后原子种类、数目不变；而该反应中反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，则X含有2个N，代表的物质是N2。
（6）由图4可知影响氨气分解率的因素有温度和催化剂；选用催化剂3时600℃时氨气分解率较高，是最适宜的反应温度。
【分析】（1）根据分子分成原子，原子构成分子，原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据物质由分子、原子和离子构成，氮化钠是由氮离子和钠离子构成来解答；
（3）根据原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化学性质来解答；
（4）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（6）根据影响氨气分解率的因素有温度和催化剂来解答。
18．（2026九上·兰州期末）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。
（一）化学反应的发生需要条件
（1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要________。
（2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口________（填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。
（二）化学反应帮助我们更好利用物质
氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。
（3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。
A. B. C. D.
（4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。
途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应：
a：
b：
①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为________（填“变大”，“变小”或“不变”）。
途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。
②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点________（填“高”或“低”）。
③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：________（答1点即可）。
（三）化学反应与质量守恒
（5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是________。
（6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因________。
（7）实验C过程中气球的变化情况为________；气球不仅可以使装置密闭，还可以________。
【答案】(1) 氧气（或空气）
(2) 调大
(3) A
(4) 变大 高 产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可）
(5) 氧气逸出装置
(6) 反应前后原子的种类、数目、质量都不变
(7) 先膨胀后变瘪 缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出
【知识点】验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）烧杯罩住蜡烛后氧气被消耗，蜡烛熄灭，说明燃烧需要 氧气（或空气）。
（2）火焰发黄、锅底发黑的原因是燃烧不充分（氧气不足），应调大进风口可增加氧气含量使其充分燃烧。
（3）氢原子的质子数为1，而图A中的质子数为1，属于氢元素。
故答案为：A.
（4）①化合物中正负价的代数和为0，在b的反应方程式中的碳元素化合价为，中为，碳元素的化合价变大；
②时熔融合金为液态，石墨仍为固体，说明石墨熔点高；
③热解甲烷制氢的优点是产物更纯净或反应步骤更简单等。
（5）实验A 中过氧化氢分解生成氧气，由于A装置敞口产生的氧气逸出装置外，故导致装置内的总质量变小。
（6）化学变化中元素守恒，原子在反应前后种类、数目、质量都不变，因此质量守恒。
（7）白磷燃烧放热，气球先膨胀变大；冷却后氧气被消耗体积减小压强减小故气球变瘪，则气球的变化为先膨胀后变瘪；C装置中的气球可缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出。
【分析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据物质燃烧现象与氧气的浓度或物质的接触面积有关来解答；
（3）根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，氢原子由1个质子和1个电子构成来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0，石墨的熔点高比合金高，甲烷热分解制取氢气和石墨来解答；
（5）根据有气体参加或者产生的装置需在密闭的容器内进行才能验证质量守恒定律来解答；
（6）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（7）根据白磷燃烧放热温度升高压强增大气球变大，冷却恢复到室温时，氧气减少压强减小来解答。
19．（2026九上·兰州期末）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是________(选填图2中序号)。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是________mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是________。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是________。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
【答案】(1) 铁架台 acb
(2) 5.5 B、E
(3) 注射器内的水减少10mL
(4) B，C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台。检查装置A气密性时先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，松开手后导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。
（2）①根据稀释前后溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则；解得；已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积；
根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集装置E来较为纯净的氧气；反应的化学方程式为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为；待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。
（4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，该说法正确，不符合题意；
B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，甲中生成的二氧化碳进入乙瓶与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，故乙中的酸性增强pH逐渐减小，该说法错误，符合题意；
C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，该说法错误，符合题意；
D、在光照下水草进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，该说法正确，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，加热制取氧气的装置的气密性的检查是先将导管放入水中后用手握着试管观察导管口是否有气泡产生来解答；
（2） ① 根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
② 根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据氧气占空气体积的五分之一来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性，酸性的pH值小于7；植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答。
20．（2026九上·兰州期末）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是　 　(填一种即可)。
（3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点　 　。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式　 　。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是　 　。
【答案】（1）C
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；置换反应
【知识点】复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）三大化石燃料为煤、石油和天然气，属于不可再生能源；而再生能源是风能、地热能、太阳能等，新能使乙醇、氢气。故下列ABCD中属于可再生能源的是氢气，故C符合题意。
故答案为：C.
（2）①煤的着火点较高不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃是因为柴草燃烧放出热量可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
②天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水的方程式为：；
③煤中含有硫、氮等元素，故煤燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等空气污染物；而天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可以减少的空气污染物是二氧化硫；
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式为：；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙符合多变一的化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠符合复分解反应；而复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳符合一变多的分解反应，故该流程图中不涉及置换反应。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，属于不可再生能源；而再生能源是风能、地热能、太阳能等，新能使乙醇、氢气来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；化合反应是多种物质反应生成一种物质，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，复分解反应是由两种化合物呼吸交换成分生成另外两种化合物的反应，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
（1）A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
C、氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，符合题意；
D、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。
故选：C；
（2）①煤的着火点较高，不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
②天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）等空气污染物；而天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可）；
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应。
21．（2026九上·兰州期末）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体，紫色石蕊溶液，稀盐酸，无色酚酞溶液、蒸馏水，碳酸钠溶液及所需的各种仪器。
【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？
【实验活动1】小组同学进行了如图实验：
【观点表达】
（1）实验活动1中发生反应的化学方程式为　 　，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由　 　，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。
【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？
【实验活动2】大家又进行了如图实验：
【观察思考】甲、乙、丙三位同学对反应后可能得到的无色溶液设计了不同检验方案，并描述了对应的现象：
甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。
乙同学：向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生。
丙同学：向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M中立即产生白色沉淀。
【归纳总结】
（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中　 　同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。
【思维引领】
（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是　 　。
【整理提升】
（4）上述两个实验活动都是通过证明　 　来证明化学反应发生的。
【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。
（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。
【拓展应用】
（6）若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，要换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要稀硫酸的质量为　 　千克。
【答案】；红色变为无色；甲；向M溶液中通入二氧化碳气体立即产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；反应物消失；甲；100
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞溶液变红，当氢氧化钙与盐酸反应后溶液碱性消失，酚酞溶液由红色变为无色，所以实验中酚酞溶液通过颜色由红色变为无色可以证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生反应。
（2）氢氧化钙溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝；盐酸溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红，甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色说明盐酸过量，氢氧化钙已完全反应消失，从而证明二者发生了化学反应。乙同学向溶液M中加入碳酸钠溶液，发现没有气泡产生，说明盐酸消失，从而证明二者发生了化学反应。丙同学向溶液M中通入二氧化碳气体，溶液M中立即产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，盐酸已完全反应消失，从而证明二者发生了化学反应。其中甲同学通过证明氢氧化钙消失从而证明二者发生了化学反应。
（3）丙同学的现象证明二者发生化学反应的原因是向M溶液中通入二氧化碳气体立即产生白色沉淀，说明溶液M中没有稀盐酸，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。
（4）上述两个实验活动，实验活动1通过酚酞溶液颜色变化证明氢氧化钙消失，实验活动2中三位同学也是通过稀盐酸或氢氧化钙消失的现象证明反应发生，所以上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。
（5）A点溶液pH＞7溶液显碱性，说明氢氧化钙没有完全反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙，溶剂为水；而氯化钙由钙离子和氯离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，所以能表示A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为甲。
（6）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，中和某碱性废液若将稀盐酸换成稀硫酸可得关系式：2HCl～2H+～H2SO4
设需要稀硫酸的质量为x
解得x=100kg
即若中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，若换成溶质质量分数9.8%的稀硫酸，则需要稀硫酸的质量为100千克。
【分析】（1）根据氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，酚酞遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色；石蕊与酸变红色来解答；
（2）根据氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，石蕊遇酸变红色，遇碱性物质变蓝色来解答；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答；
（4）根据碱性物质使酚酞变红色来解答；
（5）根据pH值大于7显碱性，pH值等于7呈中性，pH值小于7溶液呈酸性，氢氧化钙是碱pH值大于7，盐酸是酸pH值小于7，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙溶液呈中性pH值等于7来解答；
（6）根据盐酸或者硫酸分别和碱性反应的方程式来计算硫酸的质量来解答。
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