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(共35张PPT)
微题型5　氧化还原反应的概念、规律及应用
核心精讲
1.氧化还原反应概念的理解
(1)厘清氧化还原反应的两条主线。
(2)明确解题的方法思路。
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
2.熟悉氧化还原反应的规律及应用
3.书写信息型氧化还原反应化学(或离子)方程式的步骤
例:碱性条件下,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4,写出反应的离子方程式。
第一步:写出主要反应物和已知的生成物。
第二步:根据化合价升降(有升必有降)预测主要生成物。
第三步:根据电子得失相等,配平发生氧化还原反应的粒子的化学计量数。
第四步:配平电荷 (特别注意溶液的酸碱性)。
①酸性条件下,用H+平衡电荷。在多氧一侧加H+,多1个氧加2个H+,在另一侧加1个H2O。
②碱性条件下,用OH-平衡电荷。在多氧一侧加H2O,多1个氧加1个H2O,在另一侧加2个OH-。
第五步:查漏补缺,检查原子是否守恒,符号是否正确。
4.熟练守恒法解题模式
第一步:依据题意准确判断氧化剂→ 还原产物、还原剂→ 氧化产物。
第二步:根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
第三步:根据得失电子守恒列出等式,即n(氧化剂)× 变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)× 变价原子数×化合价变化值,从而求算出答案。
第四步:涉及多步氧化还原反应的计算,可通过得失电子守恒建立关系式,简化过程,快速求解。
典例示范
[典例1] (2025·山东卷,1)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
[A]侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
[B]戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
[C]拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
[D]哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
[典例2] (2025·浙江1月选考,6)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　)
[A]Br-可被Cl2氧化为Br2
[B]Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
D
[D]1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
[典例3] (2024·北京卷,14)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下表所示。
下列说法正确的是(　　)
[A]反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
[B]对比反应①和②,x=3
[C]对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
[D]随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
B
题型验收
[A]NH4HCO3加热分解有NH3生成
[B]NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
[C]Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
[D](NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
经典再现
B
C
[A]X表示NO2
[B]可用O3替换CH3OH
[C]氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
[D]若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C
模拟预测
1.(2025·云南文山模拟)SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,常通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2来回收。在回收过程中涉及如下化学反应:
下列有关叙述不正确的是(　　)
[A]反应①中Se是还原产物,I2是氧化产物
[B]SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
[C]反应②中浓硫酸既体现酸性又体现强氧化性
[D]反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为1.2NA
C
【解析】 反应①中氧化剂是SeO2,还原剂是KI,则Se是还原产物,I2是氧化产物,A正确;同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中氧化剂是SeO2,氧化产物是I2,反应②中氧化剂是浓硫酸,氧化产物是SeO2,所以氧化性H2SO4(浓)>SeO2>I2,B正确;反应②中浓硫酸只体现强氧化性,而不体现酸性,C错误;反应①中每生成1 mol I2转移2 mol电子,则每有0.6 mol I2生成,转移电子1.2 mol,即转移电子数目为1.2NA,D正确。
[B]氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
[C]反应中每消耗1 mol Cu2S,转移8 mol电子
[D]滴定时可以不加其他的指示剂
C
3.(2025·贵州黔西南模拟)实验室利用固体PbO2进行如图所示的实验,已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是(　　)
[A]Pb3O4可表示为PbO2·2PbO
[B]氧化性强弱:PbO2>PbO>Cl2
B
[D]此过程中O2的物质的量大于Cl2的
[A]Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
[B]该反应中,若有1 mol CN-发生反应,则有6NA个电子发生转移
[C]上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2
[D]若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应
B(共41张PPT)
微题型4　阿伏加德罗常数的应用
核心精讲
1.结合“两看法”,识破“Vm=22.4 L·mol-1”使用陷阱
[应用体验] 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·全国甲卷)标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。(　 　)
(2)(2022·广东卷)22.4 L CO2被还原生成1 mol CO。(　 　)
(3)(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA。
(　 　)
(4)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(　 　)
×
×
×
√
2.识破“物质的组成及分析”的陷阱
(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、质子、中子、电子)的数目:
①单原子分子,如稀有气体(He、Ne、Ar等);
②双原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;
③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。
(2)最简式相同的物质,如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等,等质量时含有原子数目相等。
(3)注意胶体粒子的构成,如0.1 mol FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。
[应用体验] 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月选考)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA。(　 　)
(2)(2022·浙江6月选考)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。(　 　)
(3)(2020·全国Ⅲ卷)1 mol重水比1 mol水多NA个质子。(　 　)
×
×
×
3.基于“价态变化”,识破电子转移的陷阱
[特别提示] 判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,消耗Cl2的量不同,转移的电子数不同。
[应用体验] 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·海南卷)2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA。
(　 　)
(2)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA。(　 　)
(3)(2022·浙江1月选考)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA。(　 　)
(4)(2021·河北卷)用惰性电极电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA。(　 　)
√
×
×
×
4.识破“可逆反应或浓度变化”的陷阱
(1)关注可逆反应。
(2)关注浓度变化对反应的影响。
①足量MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。
②足量Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止。
③足量Cu与浓硝酸的反应,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体。
④足量Zn与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体。
⑤常温下,铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应,在其表面生成一层致密的薄膜,阻止反应继续进行。
[应用体验] 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月选考)标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA。(　 　)
(2)(2023·海南卷)标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA。(　 　)
(3)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L水所得溶液,NH3·H2O粒子数目为0.1NA。(　 　)
×
×
×
5.基于“粒子变化”,识破电解质溶液的陷阱
[应用体验] 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月选考)向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中通氨至中性,铵根离子数目为0.1NA。(　 　)
(2)(2023·全国甲卷)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA。(　 　)
×
×
×
(4)(2022·辽宁卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA。(　 　)
(5)(2022·全国甲卷)2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA。
(　 　)
×
×
6.识破“物质的结构及分析”的陷阱
(1)掌握常考物质中所含化学键的数目,如下表所示:
常考物质 1 mol物质中含有共价键的数目
CH4(C—H) 4NA
P4(P—P) 6NA
晶体硅(Si—Si) 2NA
二氧化硅(Si—O) 4NA
石墨(C—C) 1.5NA
金刚石(C—C) 2NA
(2)分子(或离子)中σ键总数=单键数+双键数+三键数+配位键数。
(3)中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。
(4)分子(或离子)中只形成单键的C、N、O大都采取sp3杂化,双键和苯环上的碳原子采取sp2杂化,三键碳原子采取sp杂化。
[应用体验] 判断正误:对的打“√”,错的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2023·浙江6月选考)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。(　 　)
(2)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(　 　)
(3)(2021·广东卷)1 mol CHCl3含有C—Cl的数目为3NA。(　 　)
(4)(2023·湖北卷)1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023。(　 　)
(5)(2022·浙江6月选考)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。
(　 　)
√
√
√
×
×
√
典例示范
[典例1] (2025·云南卷,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
[A]22.4 L CH4中原子的数目为5NA
[B]1 mol 18O所含中子的数目为10NA
[C]28 g铁粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
[D]0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
B
【解析】 未指明气体是否处于标准状况,22.4 L CH4的物质的量不一定为
1 mol,因此原子数目不一定为5NA,A错误;18O的中子数为18-8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;28 g (0.5 mol)Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价为+2,转移电子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,即转移电子的数目为NA,C错误;浓盐酸与MnO2反应时,随反应进行浓盐酸的浓度降低,变为稀盐酸时,反应停止,实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol,D错误。
[B]每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA
[C]0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
[D]标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
D
思维建模
题型验收
1.(2025·黑吉辽内蒙古卷,4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A]反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
[B]反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
[C]反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
[D]100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
经典再现
A
2.(2025·广东卷,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
[A]1 mol 18 O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA
[B]1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA
D
[D]标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA
3.(2025·河北卷,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
[A]18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
[B]1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
[C]28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
[D]铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
B
4.(2024·广西卷,12)实验小组用如图流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A]“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
[B]“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA
[C]在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2
[D]“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2
B
模拟预测
B
[A]反应消耗22.4 L Cl2时转移的电子数目为NA
[B]标准状况下,22.4 L H2O含有的孤电子对数目为2NA
[C]1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA
[D]1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为0.1NA
C
【解析】 题中没有说明标准状况下,所以无法确定22.4 L Cl2的物质的量,无法计算反应时转移的电子数目,故A错误;标准状况下,水不是气态,22.4 L H2O含有的孤电子对数目远大于2NA,故B错误;1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中含有NaClO的物质的量为0.1 mol,由于次氯酸是弱酸,次氯酸根离子在水溶液中发生水解反应,所以溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA,故C正确;NaCl为强电解质,在水溶液中全部电离,所以NaCl溶液中不含有NaCl分子,故D错误。
[A]火箭点火时出现的红棕色的烟雾是N2O4
[B]11.2 L N2含有的π键数目为NA
[C]1 mol (CH3)2NNH2含共价键数目为10NA
[D]每反应生成44 g CO2转移电子数目为8NA
D
【解析】 红棕色的烟雾是NO2而非N2O4,A错误;未指明气体是否处于标准状况,11.2 L N2的物质的量无法确定,无法计算π键数目,B错误;偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的结构中共有11个共价键,1 mol该物质含11NA个共价键,
C错误;每生成2 mol CO2转移16 mol电子,则生成1 mol CO2转移8 mol电子,即转移电子数目为8NA,D正确。(共37张PPT)
模块一　化学语言与概念
第一篇　模块整合　题型突破
Ⅰ.选择题突破
微题型1　化学与STSE
核心精讲
1.化学与常见材料
材料 举例 说明
合金材料 铁合金(生铁和钢)、镁铝合金、青铜、不锈钢、钛合金等 合金与成分金属性质比较:硬度变大,熔点变低
传统的无机 非金属材料 水泥、玻璃和陶瓷 主要原料:
玻璃:碳酸钠、碳酸钙、石英砂;
陶瓷:黏土;
水泥:碳酸钙、黏土、石膏
新型无机 非金属材料 硅和二氧化硅 硅半导体材料可以用于制芯片、制太阳能电池板等;二氧化硅可用来生产光导纤维
新型陶瓷,如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)等;碳纳米材料,如富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 新型陶瓷一般用作耐高温材料
有机 高分子 材料 天然 高分子 多糖:淀粉、纤维素(棉、麻、纱)、壳聚糖、几丁质等; 动物纤维:蚕丝、羊毛; 天然橡胶:顺式聚异戊二烯; 核酸:DNA、RNA 聚乙烯、聚氯乙烯都
(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成 材料 塑料(如聚乙烯、聚氯乙烯等) 合成纤维(如涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶等) 合成橡胶(如丁苯橡胶、氯丁橡胶等) 不能
复合材料 玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 由几种不同性质的材料混合,通过物理或化学方法形成一种性能更强的新型材料
2.化学与生活
(1)杀菌消毒、水的净化。
①医用酒精中的乙醇的浓度为 ,医用酒精能使蛋白质变性,常用于杀菌消毒。
②福尔马林是35%~40%的 水溶液,能使蛋白质变性,常作为动物浸渍标本的溶液,但是不可用于食品保鲜。
③加热、强酸、强碱、强氧化剂、重金属、紫外线等能使蛋白质 。
④高铁酸钾、NaClO、ClO2具有 ,可以用作自来水消毒剂。
⑤明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有 ,可以用作自来水净化剂。
75%
甲醛
变性
强氧化性
吸附性
(2)物质的鉴别。
①可以用 区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维。
②淀粉溶液遇碘单质显 。
③鉴别乙烯和甲烷:可以用 ,乙烯能使其褪色。
④鉴别甲苯和苯:可以用 ,甲苯能使其褪色。
灼烧法
蓝色
酸性高锰酸钾溶液(或溴的四氯化碳溶液)
酸性高锰酸钾溶液
(3)性质和用途。
①甘油具有 ,可用作护肤保湿剂。
②油脂在碱性条件下加热水解生成高级脂肪酸盐和甘油(即皂化反应),可用于制 。
③乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,烧菜时加入 可提香。
④醋酸可与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙。生活中,可以用 除水垢中的碳酸钙。
⑤阿司匹林显酸性,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用 解毒。
吸湿性
肥皂
食醋和料酒
食醋
NaHCO3溶液
⑥植物油中含有碳碳双键,可利用油脂的 制人造奶油。
⑦聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗有机溶剂的特点,可用作不粘锅的表面涂层。
⑧聚乙烯性质稳定,无毒,可作食品包装袋;聚氯乙烯 ,不能用作食品包装袋。
氢化
有毒
3.化学与环境保护
(1)绿色化学理念。
绿色化 学理念 (预防优 于治理) 核心 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染,又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”
从环境 观点看 强调从源头上消除污染(从一开始就避免污染物的产生)
从经济 观点看 提倡合理利用资源和能源,降低生产成本(尽可能提高原子利用率)
热点 原子经济性反应——反应物的原子全部转化为期望的最终产物,原子利用率为
100%
(2)常见的环境问题。
环境问题 主要污染物或形成原因
温室效应 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
雾霾 PM2.5
光化学烟雾 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物
酸雨(pH<5.6) 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧层空洞 氟氯代烷
重金属污染 铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子
赤潮、水华 含氮、磷元素的大量污水任意排放
室内污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
4.化学与人体健康
合理用药 遵循安全、有效、经济和适当的原则。
非处方药——“OTC”标识
安全使 用食品 添加剂 着色剂 天然色素(红曲红等)和合成色素(柠檬黄等)
增味剂 谷氨酸钠等
膨松剂 碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂 氯化镁、硫酸钙等
防腐剂 亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂 抗坏血酸(维生素C)等
营养强化剂 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
典例示范
[典例1] (2025·陕晋青宁卷,1)“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是(　　)
[A]“C919”大飞机用的氮化硅涂层
[B]“梦想”号钻探船钻头用的合金
[C]“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
[D]“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
B
【解析】 氮化硅属于无机非金属材料,A不符合题意;合金是金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,属于金属材料,B符合题意;聚酰亚胺是高分子聚合物,属于有机材料,C不符合题意;反渗透膜通常由高分子聚合物制成,属于有机材料,D不符合题意。
[典例2] (2025·山东卷,2)化学应用体现在生活的方方面面,下列用法不合理的是(　　)
[A]用明矾净化黄河水
[B]用漂白粉漂白蚕丝制品
[C]用食醋去除水壶中的水垢
[D]用小苏打作烘焙糕点的膨松剂
B
【解析】 明矾水解生成氢氧化铝胶体,胶体可吸附水中的悬浮杂质,故明矾可用于净水,用法合理,A正确;漂白粉含次氯酸钙,其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构,导致丝制品被损坏,用法不合理,B不正确;食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物,故食醋可用于除水垢,用法合理,C正确;小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生的CO2使糕点疏松,故小苏打可用于烘焙糕点,用法合理,D正确。
[典例3] (2025·湖北卷,1)下列与生活相关的叙述中,不涉及化学变化的是
(　　)
[A]干冰升华助力舞台云雾形成
[B]珍珠遇酸后失去光泽
[C]加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
[D]植物油久置氧化变质
A
【解析】 干冰升华仅为状态变化,成分仍为CO2,无新物质生成,属于物理变化,A符合题意;珍珠的主要成分是CaCO3,与酸反应生成CO2等,属于化学变化,B不符合题意;在酶的催化作用下蛋白质水解为氨基酸,有新物质生成,属于化学变化,C不符合题意;植物油氧化变质后,主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等,有新物质生成,属于化学变化,D不符合题意。
思维建模
“三”方面着手,解答化学与STSE试题
(1)回归生活:挖掘化学知识与生活的密切联系,达到化学源于生活,高考回归生活的目的。
(2)联系热点:关注与化学有关的热点问题,有意识地积累有关热点素材。
(3)掌握原理:熟记常见的化学工业原理,能够从原料利用率、循环利用、节能减排、绿色环保等角度进行分析判断。
题型验收
1.(2025·湖南卷,1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是(　　)
[A]高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
[B]金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
[C]超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
[D]超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音、隔热的“飞机棉”
经典再现
A
【解析】 金属材料包括纯金属及其合金,选项中的不锈钢是铁基合金,属于金属材料,A正确;金刚石是碳的非金属形态,是无机非金属材料,B错误;玄武岩纤维是由火山岩(主要成分为硅酸盐矿物)熔融制成的无机非金属材料,类似于玻璃纤维,不属于金属材料,C错误;玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物,属于无机非金属材料,因此不属于金属材料,D错误。
2.(2024·山东卷,2)化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是
(　　)
[A]活性炭可用作食品脱色剂
[B]铁粉可用作食品脱氧剂
[C]谷氨酸钠可用作食品增味剂
[D]五氧化二磷可用作食品干燥剂
D
【解析】 活性炭的结构疏松多孔,具有吸附性,能够吸附一些食品中的色素,故A正确;铁粉具有还原性,能与O2反应,可延长食品的保质期,常用作食品脱氧剂,故B正确;谷氨酸钠是味精的主要成分,能增加食物的鲜味,是一种常用的食品增味剂,故C正确;P2O5吸水后的产物有毒,不能用作食品干燥剂,故D错误。
3.(2024·贵州卷,3)厨房中处处有化学。下列说法错误的是(　　)
A
选项 生活情境 涉及化学知识
[A] 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
[B] 炒菜时不宜将油加热至 冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
[C] 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
[D] 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
【解析】 洗洁精去除油污主要是利用乳化原理,将油污乳化为细小的油滴,再用水冲洗去除油污,A错误。
1.(2025·广西柳州二模)广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是(　　)
[A]蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐
[B]蛋黄中含有的油脂属于高级脂肪酸
[C]蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质
[D]蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素
B
模拟预测
【解析】 蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,故A正确;蛋黄中含有油脂,油脂属于高级脂肪酸甘油酯,故B错误;蛋白质属于基本营养物质,故C正确;蛋中含有丰富的铁元素,铁元素属于人体所需的微量元素,故D正确。
2.(2025·贵州黔东南二模)民以食为天,丰富的食品生产满足人们多样化需求,化学功不可没。下列说法正确的是(　　)
[A]β-胡萝卜素是一种天然色素,可用作食品的着色剂
[B]抗坏血酸具有较强氧化性,水果罐头中常用其作抗氧化剂
[C]常温下,铁与浓硝酸不反应,可用铁制容器盛装浓硝酸
[D]亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性,有致癌作用,在食品工业中禁止使用
A
【解析】 β-胡萝卜素是一种天然色素,广泛用于食品着色(如饮料、黄油等),故A正确;抗坏血酸(维生素C)具有还原性,常用作抗氧化剂,通过消耗氧气保护食品不被氧化,故B错误;常温下铁与浓硝酸发生氧化反应,在铁制容器表面形成一层致密的薄膜,阻止进一步反应,故C错误;亚硝酸钠虽然有毒性,但在食品工业中仍允许限量使用,并非完全禁止,故D错误。
3.(2025·四川宜宾二模)川南盛产莲藕,莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物。下列说法正确的是(　　)
[A]维生素C属于高分子化合物
[B]淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊
[C]纤维素在人体内可被水解吸收
[D]蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析
B
【解析】 维生素C的相对分子质量较小,不符合高分子化合物的定义,A错误;淀粉在热水中会发生糊化,形成胶状物,B正确;人体内缺乏分解纤维素的酶,因此纤维素不能在人体内被水解吸收,C错误;硝酸银是重金属盐,会使蛋白质变性,D错误。
4.(2025·黑龙江哈尔滨二模)我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是(　　)
[A]部分绿叶蔬菜焯水后食用,可减少结石的形成:草酸易溶于热水
[C]关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”:气态的氯乙烷液化大量吸热,具有冷冻麻醉作用
[D]管道疏通剂疏通管道:固体NaOH溶于水显碱性,可除污垢,与铝粉反应放出H2,可松动污垢
C(共52张PPT)
微题型6　离子反应及应用
核心精讲
一、离子方程式正误判断
1.离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循 “三守恒” 原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
2.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型
示例:Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(“少量定一”法)
典例示范
[典例1] (2025·重庆卷,3)下列有关离子反应错误的是(　　)
A
思维建模
离子方程式正误判断的四项要求
二、离子共存“四大”题设陷阱
条件类型 常见表述 误点点拨
题干要求 一定大量共存、可能大量共存或不能大量共存 审清关键字词,明确题意要求
[典例2] (2025·安徽卷,8)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是
(　　)
C
典例示范
思维建模
离子共存问题的两步分析法
第一步:分析限制条件。
(1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH=1、与Al反应生成H2、c(H+)=10-12 mol·L-1、水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1等。
(2)新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液等;指定溶质,如NaClO和NaCl的混合溶液等。
思维建模
第二步:分析所给离子之间能否发生以下反应。
(1)复分解反应,生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。
(4)络合反应,如Fe3+与SCN-等。
三、离子检验与推断
1.常见离子的检验方法
(1)常见阳离子的检验。
(2)常见阴离子的检验。
2.坚持“四个原则”,突破离子推断
[典例3] (2024·全国甲卷,10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示,其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
[A]a呈弱碱性
[B]f可溶于过量的b中
[C]c中通入过量的e可得到无色溶液
[D]b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
B
典例示范
【解析】 由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3溶液和Ba(OH)2溶液中的一种,产生的气体e为NH3;又由于b和c 反应生成白色沉淀f,NH4NO3溶液不会与其他三种溶液反应产生沉淀,故b为Ba(OH)2溶液,a为NH4NO3溶液;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,生成的白色沉淀f为Al(OH)3,无色气体g为CO2。
题型验收
1.(2025·北京卷,6)下列离子或化学方程式与所给事实不相符的是(　　)
经典再现
B
2.(2025·黑吉辽内蒙古卷,6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
A
3.(2024·广西卷,6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
(　　)
A
4.(2025·浙江1月选考,8)下列方程式不正确的是(　　)
D
5.(2024·重庆卷,2)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
(　　)
A
6.(2024·江西卷,14)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录为
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象,下列说法正确的是(　　)
[A]可能含Al2O3 [B]含BaCl2
[C]含Na2SO3 [D]不含KCl
A
【解析】 白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部,在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量题给三种试剂并微热使之充分反应,Ⅰ.加入蒸馏水,微热生成无色、有刺激性气味的气体,是微热条件下N和弱酸阴离子发生相互促进的水解反应生成了NH3,说明一定含NH4NO3,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为不溶于水的氧化铝,也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、BaCl2、KCl反应生成的Ag2SO3、Ag2CO3、AgCl沉淀,或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀;
Ⅱ.加入稀盐酸,反应后的不溶物为白色沉淀,同时生成的气体为无色、无味气体,为CO2,说明一定含Na2CO3,一定不含Na2SO3,白色沉淀一定为AgNO3生成的AgCl,一定存在AgNO3,可能含BaCl2、Al2O3;Ⅲ.加入NaOH溶液,无不溶物,则AgNO3与NH4NO3、NaOH反应生成[Ag(NH3)2]OH,无沉淀产生,Al2O3可溶于NaOH溶液,无法确定原固体是否有Al2O3,因无沉淀生成,含有Na2CO3,则无BaCl2。经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ确定白色固体样品中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3,一定不含Na2SO3、BaCl2,无法确定是否含有KCl、Al2O3。
模拟预测
C
1.(2025·云南曲靖二模)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
2.(2025·黑龙江齐齐哈尔二模)下列离子方程式正确的是(　　)
A
3.(2025·广西模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
B
4.(2025·四川达州二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A
B(共33张PPT)
微题型2　化学与传统文化
核心精讲
1.传统文化涉及“物质”的判断
(1)“有硇水者,剪银塊投之,则旋而为水”,其“硇水”指的是 。
(2)药物“鼻冲水”条目下写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅”,这里的“鼻冲水”指的是 。
(3)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是 。
硝酸
氨水
石油
(4)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性 。
(5)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是 。
(6)《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 。
(7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”的
“剂钢”是指铁的 。
铜盐
K2CO3
CaCO3
合金
(8)《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是 。
(9)古籍中对“鍮石”有如下记载:“鍮石,自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也”。其“鍮石”指 ,“假鍮”指 的合金。
蛋白质
铜单质
铜
2.传统文化涉及“变化”的判断
由古代文献记载的内容,联系化学反应,判断是否为化学变化、物理变化;判断化学反应的类型,如置换反应、氧化还原反应等。如“烈火焚烧若等闲”,该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜,久之亦化为铜”,涉及的反应类型为 和 。
置换反应
氧化还原反应
3.古代化学技术
“灌钢法” 主要是将生铁和熟铁(含碳量约在 0.02%以下)加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢 ①钢是以铁为主的含碳合金。
②钢的含碳量越高,硬度和脆性越大。
③合金熔点低于成分金属
“烧酒” “自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒 露也” 这里所用的“法”是指蒸馏
蒸发 结晶 “……(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成” “煎炼”涉及蒸发结晶
典例示范
[典例1] (2025·云南卷,1)画中有“化”,多彩中华。下列叙述正确的是(　　)
[A]岩彩壁画颜料所用贝壳粉,主要成分属于硅酸盐
[B]油画颜料调和剂所用核桃油,属于有机高分子
[C]竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁,耐酸、碱
[D]水墨画墨汁的主要成分碳,常温不易被氧化
D
【解析】 贝壳粉的主要成分是碳酸钙,属于碳酸盐,A错误;核桃油属于油脂,相对分子质量较小,不属于有机高分子,B错误;氧化铁(Fe2O3)能与酸反应,不耐酸,C错误;碳在常温下化学性质稳定,不易被氧化,D正确。
[典例2] (2024·黑吉辽卷,1)文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)
[A]金代六曲葵花鎏金银盏
[B]北燕鸭形玻璃注
[C]汉代白玉耳杯
[D]新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
A
【解析】 金代六曲葵花鎏金银盏是合金,属于金属材料;北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属于硅酸盐材料;汉代白玉耳杯是玉,属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料;新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,属于硅酸盐材料;综上A选项材质与其他三项材质不同,不能归为一类。
[典例3] (2025·河北卷,1)河北省古建筑数量大,历史跨度长,种类齐全,在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机化合物的是(　　)
B
[A]基石 [B]斗拱 [C]青瓦 [D]琉璃
【解析】 古建筑中的基石一般使用石质材料,常用的石材有花岗岩、青石等,花岗岩的主要成分是硅酸盐,青石的主要成分是CaCO3,均属于无机物,A错误;斗拱是由木材制成的,木材的主要成分是纤维素,属于有机化合物,B正确;青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料,黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐,属于无机物,C错误;琉璃的主要成分是二氧化硅,属于无机物,D错误。
思维建模
“传统文化”类试题解题三步法
题型验收
1.(2024·广西卷,1)《天工开物》记载:软浆车榨蔗汁,一石(dàn)汁下石灰五合,取汁煎糖,冷凝成黑沙,黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是(　　)
[A]石灰可中和蔗汁中的酸性物质
[B]“冷凝成黑沙”是结晶过程
[C]“黄泥水淋下”的目的是脱色
[D]“白糖”的主要成分是葡萄糖
经典再现
D
【解析】 石灰为碱性物质,可与蔗汁中的酸性物质发生中和反应,A正确;
“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶,是结晶过程,B正确;“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色,即实现脱色目的,C正确;“白糖”是由蔗糖制得的,故其主要成分为蔗糖,D错误。
2.(2024·新课标卷,7)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(　　)
[A]羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质
[B]松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳
[C]竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素
[D]大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐
D
【解析】 羊毛的主要成分为蛋白质,A正确;墨的主要成分是炭黑,炭黑是碳元素的一种单质,B正确;竹子可用于造纸,竹子的主要成分是纤维素,用其造的纸的主要成分也是纤维素,C正确;大理石可用于制砚台,大理石主要成分为碳酸钙,不是硅酸盐,D错误。
3.(2024·湖北卷,1)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　)
C
选项 发明 关键操作 化学原理
[A] 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
[B] 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
[C] 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素水解
[D] 火药 硫黄、硝石和木炭混合,点燃 发生氧化还原反应
4.(2023·新课标卷,7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
[A]竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
[B]龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
[C]古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2
[D]古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
C
【解析】 纤维素是一种天然化合物,其分子式为 (C6H10O5)n,其相对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为Ca10(PO4)6(OH)2,属于无机物,B正确;熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C错误;Fe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确。
1.(2025·广西柳州二模)壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产。下列说法正确的是(　　)
[A]银饰的主要材质是传统无机非金属材料
[B]米酒酿造过程中发生了化学反应
[C]铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜
[D]绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体
B
模拟预测
【解析】 银饰的主要材质是金属银,属于金属材料,而非传统无机非金属材料,A错误;米酒酿造是通过微生物发酵将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程,属于化学反应,B正确;铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,而非氢氧化铜,C错误;棉、麻线的主要成分是纤维素,虽然纤维素和淀粉的化学式均为 (C6H10O5)n,但两者的聚合度n值不同,两者不互为同分异构体,D错误。
2.(2025·四川达州二模)中华文明源远流长,文物承载着文明的记忆。以下几种文物的原料富含有机高分子的是(　　)
[A]巴式柳叶铜剑
[B]东汉上釉砖
[C]宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》
[D]清代玉镯
C
【解析】 巴式柳叶铜剑主要成分为铜,属于金属,A错误;东汉上釉砖主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,B错误;宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》绘画载体为绢本,主要成分为蛋白质,富含有机高分子化合物,C正确;清代玉镯主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,D错误。
3.(2024·河北石家庄二模)古代技术是古人智慧的结晶,下列古代技术应用中不涉及化学变化的是(　　)
[A]用粮食酿造白酒 [B]用黏土烧制陶瓷
[C]用青铜铸制食具 [D]用炉甘石炼锌
C
【解析】 粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成,属于化学变化,故A不符合题意;烧制陶瓷时,陶土会发生复杂的化学变化,B不符合题意;用青铜铸制食具过程中只是物质形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故 C符合题意;炉甘石(主要成分ZnCO3)与木炭混合加热后得到锌,有新物质生成,D不符合题意。
4.(2025·云南曲靖二模)下列关于古代文物的化学知识,判断错误的是(　　)
[A]牛虎铜案(战国)的材质是青铜,青铜属于合金
[B]《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢,绢的主要成分是蛋白质
[C]金镶红蓝宝石冠(明),镶嵌的红蓝宝石属于金属材料
[D]青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料,经高温烧结而成
C
【解析】 青铜是铜锡合金,牛虎铜案(战国)的材质是青铜,青铜属于合金,A正确;绢是丝织品,丝的主要成分是蛋白质,所以《溪山行旅图》(北宋)的材质绢的主要成分是蛋白质,B正确;红蓝宝石的主要成分是氧化铝等,属于无机非金属材料,而不是金属材料,C错误;青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料,经过高温烧结制成的,D正确。(共31张PPT)
微题型3　化学用语的规范使用
核心精讲
1.掌握常用的10种图式
2.用电子式表示两类化学键的形成过程
3.σ键与π键的形成图示
(1)s-s σ键:
(2)s-p σ键:
(3)p-p σ键:
(4)p-p π键:
典例示范
[典例1] (2025·陕晋青宁卷,2)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A
[典例2] (2025·河南卷,2)下列化学用语或图示表述正确的是(　　)
B
思维建模
解答化学用语及使用类题目的方法
题型验收
1.(2025·河北卷,5)下列化学用语表述正确的是(　　)
经典再现
C
2.(2025·甘肃卷,2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐。下列有关表述错误的是(　　)
D
3.(2024·广西卷,2)光照时,纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH,可用于处理废水。下列表述正确的是(　　)
B
4.(2024·湖南卷,2)下列化学用语表述错误的是(　　)
C
A
模拟预测
2.(2025·云南曲靖二模,改编)下列化学用语表达正确的是(　　)
D
3.(2025·内蒙古呼和浩特二模,改编)下列化学用语表述正确的是(　　)
A
4.(2025·黑龙江哈尔滨二模)下列化学用语或表述正确的是(　　)
C

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