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江苏省南京市玄武区2025年中考一模考试化学试题
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2025·玄武模拟）下列元素中因摄入量不足而容易导致贫血的是
A．钙 B．铁 C．钠 D．镁
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故A不符合题意；
B、缺铁会患缺铁性贫血，故B符合题意；
C、钠对维持人体内的水分和维持恒定的pH有影响，不会导致贫血，故C不符合题意；
D、镁不会引起贫血，镁参与多种酶反应，缺乏会导致肌肉痉挛等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据幼儿或青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松进行分析解答；
B、根据缺铁会引起贫血进行分析解答；、
C、根据钠维持人体水分和维持恒定的pH进行分析解答；、
D、根据镁缺乏会导致肌肉痉挛进行分析解答。
2．（2025·玄武模拟）下列物质属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca(NO3)2只含植物所需氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、KCl只含植物所需钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、NH4H2PO4同时含植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、硫酸镁不属于化肥，因为不含氮、磷、钾元素中的任意一种，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据只含 氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素属于氮肥，只含磷元素属于磷肥，只含钾元素属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥进行分析解答。
3．（2025·玄武模拟）在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．侯德榜
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，并非研发稀土分离技术，故A不符合题意；
B. 闵恩泽在石油炼制催化剂等领域作出突出贡献，并非研发稀土分离技术，故B不符合题意；
C. 徐光宪建立了具有普适性的串级萃取理论，实现了稀土的高效、节能、清洁分离，被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术上有杰出贡献，故C符合题意；
D. 侯德榜发明了“侯氏制碱法”，打破当时国外对制碱技术的垄断，与稀土分离技术无关，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见科学家们各自在科学领域上作出的贡献进行分析解答。
4．（2025·玄武模拟）下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．检验装置气密性 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯，使用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A正确；
B、倾倒液体时瓶塞倒放在桌面，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图中标签没有向手心，瓶塞正放在桌面，瓶口没有紧挨试管口，故B错误；
C、该装置长颈漏斗与外界相同，没有形成封闭系统，用手握住试管外壁，气体会充长颈漏斗逸出，无法检查装置的气密性，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，应把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项及灭火的原料进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据该装置没有形成封闭系统，不能用手握住试管壁的方法检查装置气密性进行分析解答；
D、根据稀释浓硫酸的注意事项及正确操作方法进行分析解答。
5．（2025·玄武模拟）为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是
①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋
A．②③⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】 金属材料、废弃塑料、玻璃材质、书籍、衣物都可以回收再利用，所以①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋均可回收利用，故D符合 题意，A、B、C不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属材料、废弃塑料、玻璃材质、书籍、衣物都可以回收再利用进行分析解答。
6．（2025·玄武模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铁离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、2个铁离子表示为2Fe3+，不符合题意；
C、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（2025·玄武模拟）阅读下列材料，完成下面小题
酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子浓度越大，越小。
7．某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
A．紫薯汁能作酸碱指示剂
B．根据现象可知苹果汁呈酸性
C．草木灰水会使紫色石蕊溶液变红
D．向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色
8．某小组用传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
B．过程中氢离子浓度不断增大
C．反应进行至点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为、2种
【答案】7．C
8．B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）A、根据紫薯汁在酸性、碱性和中性溶液中可以显示不同的颜色，能作酸碱指示剂进行分析解答；
B、根据紫薯汁在稀盐酸和苹果汁中显示相同的颜色，稀盐酸呈酸性，苹果汁也呈酸性进行分析解答；
C、根据紫薯汁在氢氧化钠溶液和在草木灰水中都显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，则草木灰水也呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变红进行分析解答；
D、根据紫薯汁在中性溶液显紫色，氯化钠溶液呈中性，紫薯汁在氯化钠溶液显紫色进行分析解答。
（2）A、根据图像信息，随着反应的进行，溶液pH由大于7到等于7，最后小于7，说明是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中进行分析解答；
B、根据b→c过程中pH不断减小，说明酸性增强，氢离子浓度不断增大进行分析解答；
C、根据b点pH=7，两者恰好完全反应，c点pH<7，盐酸过量进行分析解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点pH>7，溶质为氢氧化钠和氯化钠；b点pH=7，溶质只有氯化钠；c点pH<7，溶质为氯化氢和氯化钠进行分析解答。
7．A、稀盐酸和苹果汁呈酸性，氢氧化钠溶液和草木灰水呈碱性，蒸馏水呈中性，从表格可知，紫薯汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色，在中性溶液中显紫色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂，故A 正确；
B、紫薯汁在稀盐酸中显红色，在苹果汁中也显红色，稀盐酸呈酸性，故苹果汁也呈酸性，故B 正确；
C、从表格内容可知，紫薯汁在氢氧化钠溶液显绿色，在草木灰中也显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，故草木灰水也呈碱性，紫色石蕊溶液与碱性溶液变蓝，所以草木灰水会使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，故C 错误；
D、紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液显紫色，氯化钠溶液呈中性，所以向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色，故D 正确。
故答案为：C。
8．A、从图像可知，开始时溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，随反应的进行，pH逐渐减小，说明是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B、从图像可知，b点pH=7，c点pH<7，即从b→c过程，溶液的pH不断减小，说明酸性不断增强，即氢离子浓度不断增大，故B正确；
C、从图像可知b点pH=7，c点pH<7，说明反应进行至b点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点盐酸过量，故C 错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，从图像可知，a点时溶液pH>7，呈碱性，氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠；b点溶液pH=7，呈中性，两者恰好完全反应，溶质只有氯化钠；c点pH>7，呈酸性，盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠，故D 错误。
故答案为：B。
9．（2025·玄武模拟）下列关于水和溶液的说法正确的是
A．活性炭能将硬水变为软水
B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．均一的、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、活性炭不能去除水中的钙、镁离子，即不能降低水的硬度，只能吸附色素和异味，故A错误；
B、 明矾可以加快悬浮物的沉降，但是没有杀菌、消毒的作用，故B错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，因为溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体如果是纯净物，就不属于溶液，如蒸馏水均一、稳定，但是不属于溶液，故C错误；
D、没有指明同一温度和同种溶质的情况下， 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度进行分析解答；
B、根据明矾可以加快悬浮物的沉降，不能杀菌、消毒进行分析解答；
C、根据均一、稳定的混合物才是溶液进行分析解答；
D、根据没有指明同一温度同一溶质，饱和溶液不一定是浓溶液进行分析解答。
10．（2025·玄武模拟）苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是
A．苯酚属于有机高分子化合物
B．苯酚中含有碳元素
C．苯酚中碳元素、氢元素的质量比为
D．苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、苯酚C6H6O的相对分子质量=12×6＋1×6＋16=88，相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、化合物中某元素质量=化合物质量×化学式中该元素的质量分数，所以9.4g苯酚中碳元素的质量为，故B正确；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，苯酚的化学式为C6H6O，其中碳元素、氢元素的质量比为，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，苯酚的化学式为C6H6O，表示1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据苯酚的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，算出苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量=进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
11．（2025·玄武模拟）下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是
已知：步骤1溶解后剩余粗盐
A．整个实验过程中至少进行3次称量
B．经计算得出精盐的产率为64%
C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热
D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，溶解过程需要称量粗盐的质量，溶解完之后再称量剩余粗盐的质量，最后计算产率时还要称量精盐的质量，所以整个实验中至少要进行3次称量，故A正确；
B、称量5.0g粗盐，溶解后剩余1.0g粗盐，说明溶解去的粗盐是5.0g-10g=4.0g，从图示可知，最后得到精盐的质量为3.2g，则精盐的产率为：，故B错误；
C、步骤3是蒸发，进行步骤3时，不需要将所有滤液都蒸干，而是当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C错误；
D、步骤2是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据称量5g粗盐进行溶解，称量溶解后剩余粗盐的质量，最后称量所得精盐的质量进行分析解答；
B、根据精盐的产率=进行计算解答；
C、根据蒸发时，蒸发皿出现较多固体停止加热，利用余热使滤液蒸干进行分析解答；
D、根据过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒搅拌是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅进行分析解答。
12．（2025·玄武模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．在时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等
C．在时，将中加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为50%
D．在时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量相等
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知t1℃时，甲和乙两条曲线相交，表示该点温度下甲和乙的溶解度相等，则该点温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是题中未提及溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故A错误；
B、从图像可知t1℃时，甲和乙两条曲线相交，表示在t1℃时甲、乙溶解度相等，在该点温度下，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，则析出固体质量相等，故B正确；
C、从图像可知，t2℃时甲溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多只能溶解50g甲，将60g甲加入100g水中，也最多只能溶解50g，故所得溶液溶质质量分数为，故C错误；
D、t2℃时甲溶解度大于乙， 该温度下，将等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶剂小于乙的溶剂， 根据，故时，甲的溶质质量分大于乙。甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，降温到t1℃，溶解度相等，但由于乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，所以乙中所含溶质质量大于甲中所含的溶质质量，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据两条曲线的交点表示两物质的溶解度相等，但是由于没有指明是否是饱和溶液，无法确定该点温度下溶液的溶质质量分数是否相等进行分析解答；
B、根据t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等，恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量也相等进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据同一温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含有的溶剂就越校，降温之后溶剂没有改变，有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，饱和溶液中水多，则溶质质量也多，水少的则溶质质量也少进行分析解答。
13．（2025·玄武模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A B C D
实验目的 探究二氧化碳能否与水发生反应 探究可燃物燃烧的条件 探究温度对分子运动快慢的影响 探究不同催化剂对分解速率的影响
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇酸变红，该实验通入干燥的二氧化碳，干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊变红，实验方案能达到目的，故A不符合题意；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，是因为铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，所以能够燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，所以不能燃烧；水中的白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧；从而得出可燃物燃烧温度要达到着火点，且与氧气接触，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、向50mL冷水、50mL热水中各加入一滴红墨水，热水中红墨水扩散速度比冷水快，说明温度越高，分子运动的越快，改实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、对比实验需要控制单一变量，要探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是催化剂的种类不同，其他条件都应该相同，图中出现了两个变量，催化剂的种类和过氧化氢溶液的质量分数均不同，不满足单一变量原则，实验方案不能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的石蕊试纸变红进行分析解答；
B、根据铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧进行分析解答；
C、根据热水中红墨水扩散速度比冷水快进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，题中出现两个变量进行分析解答。
14．（2025·玄武模拟）下列实验方法不正确的是
A．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味
B．除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应
C．除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D．检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口
【答案】B
【知识点】电解水实验；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 鉴别棉纤维和羊毛纤维，取样，分别灼烧闻气味，因为羊毛含有蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉纤维含有植物纤维，燃烧产生烧纸气味，可以鉴别，故A不符合题意；
B、除去铜粉中混有的氧化铜，将其与过量的木炭混合加热，氧化铜与木炭在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但是由于加入的木炭是过量的，又引入了新的杂质木炭，违背除杂原则，故故B符合题意；
C、 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，除去了氢氧化镁沉淀，向滤液中加稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，检验电解水产生的气体，打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则为氢气，若木条燃烧更旺，则为氧气，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味进行分析解答；
B、根据除杂不能引入新的杂质，加入过量的木炭引入新杂质，违背除杂原则进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析解答；
D、根据电解水产生氢气和氧气，氢气有可燃性，氧气有助燃性进行分析解答。
15．（2025·玄武模拟）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
C．时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯
D．后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 三颈烧瓶盛有气体，t0时快速注入一种溶液后，压强减小，说明注入的溶液能与二氧化碳反应，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，而稀盐酸不能与二氧化碳反应，故A错误；
B、t1前压强是因为注入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而示意图为图3是氢氧化钠和盐酸反应的微观示意图，故B正确；
C、t1~t2 期间压强大于0且不变，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应已经结束，并非二氧化碳不纯，故C错误；
D、t1前压强是因为注入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后注入稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以后压强迅速增大 ，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强迅速减小进行分析解答；
B、根据t1前压强是因为注入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答；
C、根据时压强大于0且不变，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应已经结束进行分析解答；
D、根据后压强迅速增大是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答。
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（2025·玄武模拟）化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。
①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是　 　（填字母）。
②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有　 　（填字母
A．密度小 B．易加工 C．耐腐蚀 D．熔点高
（2）化学与能源。
2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有、、等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出充分燃烧的化学方程式　 　。
②你认为液氢做燃料的优点是　 　（写一条）。
（3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠固体受热分解的方法。
①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是　 　（填字母）。
②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是　 　。
【答案】（1）BC；ACD
（2）；产物无污染（合理即可）
（3）AC；蔬菜
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①A、铝锂合金机身是由合金制成，合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、塑料桌板是由塑料制成，塑料属于合成材料，故B符合题意；
C、合成橡胶密封条是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故C符合题意；
D、陶瓷涂层是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：BC；
②钛合金的突出优点是密度小、耐腐蚀、熔点高，故选ACD；
（2）①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
故答案为：；
②液氢做燃料的优点有产物无污染、燃烧热值高、来源广泛等；
故答案为：产物无污染（合理即可）；
（3）①氯酸钠固体受热分解制氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，则可采用向上排空气法或者排水法收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选C，
故答案为：AC；
②牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素。
故答案为：蔬菜。
【分析】（1）①A、根据铝锂合金属于金属材料进行分析解答；
B、根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；
C、根据合成橡胶属于有机合成材料进行分析解答；
D、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
② 根据钛合金具有密度小、耐腐蚀、熔点高的优良性能进行分析解答；
（2） ① 根据和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答；
（3）①根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性进行分析解答；
② 根据牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素进行分析解答。
（1）①A、铝锂合金机身是由合金制成，合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、塑料桌板是由塑料制成，塑料属于合成材料，故B符合题意；
C、合成橡胶密封条是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故C符合题意；
D、陶瓷涂层是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故选BC；
②钛合金的突出优点是密度小、耐腐蚀、熔点高，故选ACD；
（2）①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
②液氢做燃料的优点有产物无污染、燃烧热值高、来源广泛等，故填：产物无污染（合理即可）；
（3）①氯酸钠固体受热分解制氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，则可采用向上排空气法或者排水法收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选C，故填：AC；
②牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，故填：蔬菜。
17．（2025·玄武模拟）下图是元素周期表中部分元素的信息。
（1）由上图可知，氟元素的相对原子质量是　 　。
（2）青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是　 　（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是　 　。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式　 　。
（3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是　 　。
（4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。
写出该反应的化学方程式　 　，该反应的基本类型为　 　。
【答案】（1）
（2）C、N、O；、；
（3）氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定
（4）；置换反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为；
故答案为：；
（2）①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子；
故答案为：、、；
②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫；
故答案为：、或、O；
③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为；
故答案为：；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定；
故答案为：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定；
（4）①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为；
故答案为：；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：置换反应。
【分析】（1）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
（2）①根据青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氧原子和硫原子最外层电子数都为进行分析解答；
② 根据 由氮、氢、氧元素组成的盐是 进行分析解答；
（3）根据氩气由氩原子构成，氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定进行分摁下解答；
（4）根据和硅在一定条件下生成四氟化硅和氮气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为，故填：；
（2）①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子，故填：、、；
②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫，故填：、或、O；
③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为，故填：；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定；
（4）①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为，故填：；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
三、（本题包括2小题，共18分）
18．（2025·玄武模拟）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。
已知：和的化学性质相似。
任务一：认识的性质
（1）请写出固体吸收的化学反应方程式________。
（2）、均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用作航天器吸收剂的原因是________。
任务二：了解的制备
工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。和在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
109 118 129 146 177
（3）20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为时，所得溶液是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________；在蒸发结晶中的作用是________。
任务三：配制溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的溶液的去除金属表面的油污。现配制溶质质量分数为1%的溶液，实验步骤如下图所示：
（5）进行溶液配制的正确操作顺序是______（填序号）。
A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤
（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数________。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
【答案】(1)
(2) 相同质量的和，吸收的质量更大
(3) 不饱和
(4)溶解度受温度影响较小 作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应
(5) A
(6) 无影响
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）和的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为；
故答案为：；
（2）由图可知，相同质量的和，吸收的质量更大，故选用作航天器吸收剂；
故答案为：相同质量的和，吸收的质量更大 ；
（3）该溶液中的质量分数为5%，则1000g该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g，20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；
故答案为：不饱和
（4）由于溶解度受温度影响较小，则从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应；
故答案为：溶解度受温度影响较小； 作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应；
（5）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
(6)溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数无影响。
故答案为：无影响。
【分析】（1）根据氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水的化学方程式的书写金学峰摁下解答；
（2）根据相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量更大进行分析解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，得出1000g溶液中含有溶质50g，20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，即20℃时，100g水溶解109g氢氧化钠恰好达到饱和状态，所以50g氢氧化钠在100g水中不能达到饱和状态进行分析解答；
（4）氢氧化锂的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获得晶体，氮气化学性质稳定，可以作保护气，防止氢氧化锂与空气中的二氧化碳反应进行分析解答；
（5）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；
（6）根据溶液是均一、稳定的，转移过程有少量溶液溅出，对溶质质量分数无影响进行分析解答。
19．（2025·玄武模拟）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是，并含少量的、和等）生产硫酸锌，生产流程如下图所示（假设每一步骤反应均完全）。
（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是　 　。
（2）氧化过程中硫酸参与反应，转化为，同时有生成，写出该过程的化学反应方程式　 　。
（3）除铜过程中金属是　 　，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有　 　。
（4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3）Zn；Zn、Cu
（4）解：设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为。
解得
答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）溶解过程中氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，过滤得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入过氧化氢溶液，硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）加入过量金属X可以得到硫酸锌，则加入的X为锌（Zn），锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有的金属单质为锌（Zn）和铜（Cu）。
故答案为：Zn；Zn、Cu。
【分析】（1）根据工业上将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据硫酸亚铁和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，可以除去铜，由于加入的锌过量，所以滤渣中含有的金属单质为铜和锌进行分析解答；
（4）先设未知数，再正确写出锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸锌的质量，未知数是稀硫酸的质量，硫酸质量=稀硫酸质量×硫酸溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸的质量，最后简明写出答案。
（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）溶解过程中氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，过滤得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入过氧化氢溶液，硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）加入过量金属X可以得到硫酸锌，则加入的X为锌（Zn），锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有的金属单质为锌（Zn）和铜（Cu），故填：Zn；Zn、Cu；
（4）详见答案。
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（2025·玄武模拟）如图所示，是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中、的物质种类相同。、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出化学式：A　 　，H　 　。
（2）写出反应的化学方程式：　 　。
（3）写出反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）H2SO4；NaCl
（2）
（3）
【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中的俗称是火碱，则E为氢氧化钠，E能与D相互转化，则D为碳酸钠，A能与D碳酸钠、E氢氧化钠反应，则A为由三种元素组成的酸，则A为硫酸，、的物质种类相同，A能转化为G，G能与D碳酸钠反应，G由两种元素组成，则G为盐酸，、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，B能与A硫酸反应，B能转化为C，C能与A硫酸、D碳酸钠、G盐酸反应，氧化钙和氢氧化钙均能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，B氧化钙能与F反应，F能与C相互转化，A硫酸能转化为F，且F是由两种元素组成的，则F为水，D碳酸钠、E氢氧化钠能转化为H，H是由两种元素组成，则H为氯化钠，H氯化钠、G盐酸能与I反应，则I为硝酸银，单质J能与A硫酸、I硝酸银反应，则J为铁，代入验证，推论合理，故A为硫酸，化学式为H2SO4，H为氯化钠，化学式为NaCl；
故答案为：H2SO4；NaCl；
（2）D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
故答案为：；
（3）G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠俗名叫火碱，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水，硫酸由三种元素组成，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硫酸物质种类相同，氧化钙和氢氧化钙都能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应可以生成氯化钠和水，氯化钠由两种元素组成，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，铁在金属活动顺序中排在H前面，能与硫酸、硝酸银反应进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据根据硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）A为硫酸，化学式为H2SO4，H为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（2025·玄武模拟）硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中　 　点（填字母）所对应的物质是。
I、探究硫氧粉的性质
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置　 　（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式　 　。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
（3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验2后的试管中继续加入　 　 　 　 白色沉淀中含有硫酸钡
II、探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
（4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为　 　。
②的通入量控制在　 　点时，使得产量最高。
III、测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
（5）经计算可知样品中的质量分数为　 　。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。
【答案】D；③；；足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解；；C；50.4%
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，
故答案为：D；
（2）A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为；
故答案为：③；；
（3）由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡；
故答案为：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解；
（4）①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为；
故答案为：；
②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高；
故答案为：C；
（5）将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则
则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则样品中Na2SO3的质量分数为。
故答案为：50.4%。
【分析】（1）根据Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价进行分析解答；
（2）根据二氧化硫能使品红褪色；亚硫酸钠和硫酸反应生成生成硫酸钠、水和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据亚硫酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，证明沉淀含有硫酸钡进行分析解答；
（4） ① 根据碳酸钠和二氧化硫、水一起反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠的书写进行分析解答；
② 根据SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高进行分析解答；
（5）根据 一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g， 这部分的差值为 ，亚硫酸钠、 可得关系式：， 设50g样品中 Na2SO3的质量为未知数，找准亚硫酸钠和硫酸钡的质量比，列比例式，求出亚硫酸钠的质量，再乘以2得出100g样品中亚硫酸钠的质量，代入公式：求出样品中亚硫酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1江苏省南京市玄武区2025年中考一模考试化学试题
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2025·玄武模拟）下列元素中因摄入量不足而容易导致贫血的是
A．钙 B．铁 C．钠 D．镁
2．（2025·玄武模拟）下列物质属于复合肥的是
A． B． C． D．
3．（2025·玄武模拟）在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．侯德榜
4．（2025·玄武模拟）下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．检验装置气密性 D．稀释浓硫酸
5．（2025·玄武模拟）为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是
①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋
A．②③⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
6．（2025·玄武模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子： B．2个铁离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
（2025·玄武模拟）阅读下列材料，完成下面小题
酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子浓度越大，越小。
7．某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
A．紫薯汁能作酸碱指示剂
B．根据现象可知苹果汁呈酸性
C．草木灰水会使紫色石蕊溶液变红
D．向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色
8．某小组用传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
B．过程中氢离子浓度不断增大
C．反应进行至点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为、2种
9．（2025·玄武模拟）下列关于水和溶液的说法正确的是
A．活性炭能将硬水变为软水
B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．均一的、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
10．（2025·玄武模拟）苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是
A．苯酚属于有机高分子化合物
B．苯酚中含有碳元素
C．苯酚中碳元素、氢元素的质量比为
D．苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
11．（2025·玄武模拟）下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是
已知：步骤1溶解后剩余粗盐
A．整个实验过程中至少进行3次称量
B．经计算得出精盐的产率为64%
C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热
D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同
12．（2025·玄武模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．在时，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量相等
C．在时，将中加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为50%
D．在时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量相等
13．（2025·玄武模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A B C D
实验目的 探究二氧化碳能否与水发生反应 探究可燃物燃烧的条件 探究温度对分子运动快慢的影响 探究不同催化剂对分解速率的影响
实验方案 [ERRORIMAGE:https://tikupic.21cnjy.com/2026/03/06/8e/6c/8e6cc0338fc8a8fee70a5af6c2d2e5ee.png]
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·玄武模拟）下列实验方法不正确的是
A．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味
B．除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应
C．除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D．检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口
15．（2025·玄武模拟）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
C．时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯
D．后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（2025·玄武模拟）化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。
①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是　 　（填字母）。
②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有　 　（填字母
A．密度小 B．易加工 C．耐腐蚀 D．熔点高
（2）化学与能源。
2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有、、等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出充分燃烧的化学方程式　 　。
②你认为液氢做燃料的优点是　 　（写一条）。
（3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠固体受热分解的方法。
①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的发生和收集装置是　 　（填字母）。
②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是　 　。
17．（2025·玄武模拟）下图是元素周期表中部分元素的信息。
（1）由上图可知，氟元素的相对原子质量是　 　。
（2）青霉素（化学式为）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是　 　（填化学符号，下同），最外层电子数相同的是　 　。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式　 　。
（3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是　 　。
（4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，该反应的微观示意图如下所示。
写出该反应的化学方程式　 　，该反应的基本类型为　 　。
三、（本题包括2小题，共18分）
18．（2025·玄武模拟）航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为）固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。
已知：和的化学性质相似。
任务一：认识的性质
（1）请写出固体吸收的化学反应方程式________。
（2）、均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用作航天器吸收剂的原因是________。
任务二：了解的制备
工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。和在不同温度时的溶解度如下表所示。已知：电解法制得的溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
109 118 129 146 177
（3）20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为时，所得溶液是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________；在蒸发结晶中的作用是________。
任务三：配制溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的溶液的去除金属表面的油污。现配制溶质质量分数为1%的溶液，实验步骤如下图所示：
（5）进行溶液配制的正确操作顺序是______（填序号）。
A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤
（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数________。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
19．（2025·玄武模拟）硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿（主要成分是，并含少量的、和等）生产硫酸锌，生产流程如下图所示（假设每一步骤反应均完全）。
（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是　 　。
（2）氧化过程中硫酸参与反应，转化为，同时有生成，写出该过程的化学反应方程式　 　。
（3）除铜过程中金属是　 　，（填化学式，下同）滤渣中含有的金属单质有　 　。
（4）锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌，现要制备硫酸锌，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程）
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（2025·玄武模拟）如图所示，是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中、的物质种类相同。、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出化学式：A　 　，H　 　。
（2）写出反应的化学方程式：　 　。
（3）写出反应的化学方程式：　 　。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（2025·玄武模拟）硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中　 　点（填字母）所对应的物质是。
I、探究硫氧粉的性质
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置　 　（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式　 　。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
（3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验2后的试管中继续加入　 　 　 　 白色沉淀中含有硫酸钡
II、探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
（4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为　 　。
②的通入量控制在　 　点时，使得产量最高。
III、测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
（5）经计算可知样品中的质量分数为　 　。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故A不符合题意；
B、缺铁会患缺铁性贫血，故B符合题意；
C、钠对维持人体内的水分和维持恒定的pH有影响，不会导致贫血，故C不符合题意；
D、镁不会引起贫血，镁参与多种酶反应，缺乏会导致肌肉痉挛等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据幼儿或青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松进行分析解答；
B、根据缺铁会引起贫血进行分析解答；、
C、根据钠维持人体水分和维持恒定的pH进行分析解答；、
D、根据镁缺乏会导致肌肉痉挛进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca(NO3)2只含植物所需氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、KCl只含植物所需钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、NH4H2PO4同时含植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、硫酸镁不属于化肥，因为不含氮、磷、钾元素中的任意一种，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据只含 氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素属于氮肥，只含磷元素属于磷肥，只含钾元素属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，并非研发稀土分离技术，故A不符合题意；
B. 闵恩泽在石油炼制催化剂等领域作出突出贡献，并非研发稀土分离技术，故B不符合题意；
C. 徐光宪建立了具有普适性的串级萃取理论，实现了稀土的高效、节能、清洁分离，被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术上有杰出贡献，故C符合题意；
D. 侯德榜发明了“侯氏制碱法”，打破当时国外对制碱技术的垄断，与稀土分离技术无关，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见科学家们各自在科学领域上作出的贡献进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯，使用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A正确；
B、倾倒液体时瓶塞倒放在桌面，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图中标签没有向手心，瓶塞正放在桌面，瓶口没有紧挨试管口，故B错误；
C、该装置长颈漏斗与外界相同，没有形成封闭系统，用手握住试管外壁，气体会充长颈漏斗逸出，无法检查装置的气密性，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，应把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项及灭火的原料进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据该装置没有形成封闭系统，不能用手握住试管壁的方法检查装置气密性进行分析解答；
D、根据稀释浓硫酸的注意事项及正确操作方法进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】 金属材料、废弃塑料、玻璃材质、书籍、衣物都可以回收再利用，所以①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋均可回收利用，故D符合 题意，A、B、C不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属材料、废弃塑料、玻璃材质、书籍、衣物都可以回收再利用进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、2个铁离子表示为2Fe3+，不符合题意；
C、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【答案】7．C
8．B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）A、根据紫薯汁在酸性、碱性和中性溶液中可以显示不同的颜色，能作酸碱指示剂进行分析解答；
B、根据紫薯汁在稀盐酸和苹果汁中显示相同的颜色，稀盐酸呈酸性，苹果汁也呈酸性进行分析解答；
C、根据紫薯汁在氢氧化钠溶液和在草木灰水中都显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，则草木灰水也呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变红进行分析解答；
D、根据紫薯汁在中性溶液显紫色，氯化钠溶液呈中性，紫薯汁在氯化钠溶液显紫色进行分析解答。
（2）A、根据图像信息，随着反应的进行，溶液pH由大于7到等于7，最后小于7，说明是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中进行分析解答；
B、根据b→c过程中pH不断减小，说明酸性增强，氢离子浓度不断增大进行分析解答；
C、根据b点pH=7，两者恰好完全反应，c点pH<7，盐酸过量进行分析解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点pH>7，溶质为氢氧化钠和氯化钠；b点pH=7，溶质只有氯化钠；c点pH<7，溶质为氯化氢和氯化钠进行分析解答。
7．A、稀盐酸和苹果汁呈酸性，氢氧化钠溶液和草木灰水呈碱性，蒸馏水呈中性，从表格可知，紫薯汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色，在中性溶液中显紫色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂，故A 正确；
B、紫薯汁在稀盐酸中显红色，在苹果汁中也显红色，稀盐酸呈酸性，故苹果汁也呈酸性，故B 正确；
C、从表格内容可知，紫薯汁在氢氧化钠溶液显绿色，在草木灰中也显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，故草木灰水也呈碱性，紫色石蕊溶液与碱性溶液变蓝，所以草木灰水会使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，故C 错误；
D、紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液显紫色，氯化钠溶液呈中性，所以向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色，故D 正确。
故答案为：C。
8．A、从图像可知，开始时溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，随反应的进行，pH逐渐减小，说明是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B、从图像可知，b点pH=7，c点pH<7，即从b→c过程，溶液的pH不断减小，说明酸性不断增强，即氢离子浓度不断增大，故B正确；
C、从图像可知b点pH=7，c点pH<7，说明反应进行至b点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点盐酸过量，故C 错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，从图像可知，a点时溶液pH>7，呈碱性，氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠；b点溶液pH=7，呈中性，两者恰好完全反应，溶质只有氯化钠；c点pH>7，呈酸性，盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钠，故D 错误。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、活性炭不能去除水中的钙、镁离子，即不能降低水的硬度，只能吸附色素和异味，故A错误；
B、 明矾可以加快悬浮物的沉降，但是没有杀菌、消毒的作用，故B错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，因为溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体如果是纯净物，就不属于溶液，如蒸馏水均一、稳定，但是不属于溶液，故C错误；
D、没有指明同一温度和同种溶质的情况下， 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度进行分析解答；
B、根据明矾可以加快悬浮物的沉降，不能杀菌、消毒进行分析解答；
C、根据均一、稳定的混合物才是溶液进行分析解答；
D、根据没有指明同一温度同一溶质，饱和溶液不一定是浓溶液进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、苯酚C6H6O的相对分子质量=12×6＋1×6＋16=88，相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、化合物中某元素质量=化合物质量×化学式中该元素的质量分数，所以9.4g苯酚中碳元素的质量为，故B正确；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，苯酚的化学式为C6H6O，其中碳元素、氢元素的质量比为，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，苯酚的化学式为C6H6O，表示1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据苯酚的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，算出苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量=进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，溶解过程需要称量粗盐的质量，溶解完之后再称量剩余粗盐的质量，最后计算产率时还要称量精盐的质量，所以整个实验中至少要进行3次称量，故A正确；
B、称量5.0g粗盐，溶解后剩余1.0g粗盐，说明溶解去的粗盐是5.0g-10g=4.0g，从图示可知，最后得到精盐的质量为3.2g，则精盐的产率为：，故B错误；
C、步骤3是蒸发，进行步骤3时，不需要将所有滤液都蒸干，而是当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C错误；
D、步骤2是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据称量5g粗盐进行溶解，称量溶解后剩余粗盐的质量，最后称量所得精盐的质量进行分析解答；
B、根据精盐的产率=进行计算解答；
C、根据蒸发时，蒸发皿出现较多固体停止加热，利用余热使滤液蒸干进行分析解答；
D、根据过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒搅拌是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知t1℃时，甲和乙两条曲线相交，表示该点温度下甲和乙的溶解度相等，则该点温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是题中未提及溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故A错误；
B、从图像可知t1℃时，甲和乙两条曲线相交，表示在t1℃时甲、乙溶解度相等，在该点温度下，将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，则析出固体质量相等，故B正确；
C、从图像可知，t2℃时甲溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多只能溶解50g甲，将60g甲加入100g水中，也最多只能溶解50g，故所得溶液溶质质量分数为，故C错误；
D、t2℃时甲溶解度大于乙， 该温度下，将等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶剂小于乙的溶剂， 根据，故时，甲的溶质质量分大于乙。甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，降温到t1℃，溶解度相等，但由于乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，所以乙中所含溶质质量大于甲中所含的溶质质量，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据两条曲线的交点表示两物质的溶解度相等，但是由于没有指明是否是饱和溶液，无法确定该点温度下溶液的溶质质量分数是否相等进行分析解答；
B、根据t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等，恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量也相等进行分析解答；
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据同一温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所含有的溶剂就越校，降温之后溶剂没有改变，有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，饱和溶液中水多，则溶质质量也多，水少的则溶质质量也少进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇酸变红，该实验通入干燥的二氧化碳，干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊变红，实验方案能达到目的，故A不符合题意；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，是因为铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，所以能够燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，所以不能燃烧；水中的白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧；从而得出可燃物燃烧温度要达到着火点，且与氧气接触，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、向50mL冷水、50mL热水中各加入一滴红墨水，热水中红墨水扩散速度比冷水快，说明温度越高，分子运动的越快，改实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、对比实验需要控制单一变量，要探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是催化剂的种类不同，其他条件都应该相同，图中出现了两个变量，催化剂的种类和过氧化氢溶液的质量分数均不同，不满足单一变量原则，实验方案不能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的石蕊试纸变红进行分析解答；
B、根据铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧进行分析解答；
C、根据热水中红墨水扩散速度比冷水快进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，题中出现两个变量进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】电解水实验；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 鉴别棉纤维和羊毛纤维，取样，分别灼烧闻气味，因为羊毛含有蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉纤维含有植物纤维，燃烧产生烧纸气味，可以鉴别，故A不符合题意；
B、除去铜粉中混有的氧化铜，将其与过量的木炭混合加热，氧化铜与木炭在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但是由于加入的木炭是过量的，又引入了新的杂质木炭，违背除杂原则，故故B符合题意；
C、 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，除去了氢氧化镁沉淀，向滤液中加稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，检验电解水产生的气体，打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则为氢气，若木条燃烧更旺，则为氧气，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味进行分析解答；
B、根据除杂不能引入新的杂质，加入过量的木炭引入新杂质，违背除杂原则进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析解答；
D、根据电解水产生氢气和氧气，氢气有可燃性，氧气有助燃性进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 三颈烧瓶盛有气体，t0时快速注入一种溶液后，压强减小，说明注入的溶液能与二氧化碳反应，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，而稀盐酸不能与二氧化碳反应，故A错误；
B、t1前压强是因为注入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而示意图为图3是氢氧化钠和盐酸反应的微观示意图，故B正确；
C、t1~t2 期间压强大于0且不变，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应已经结束，并非二氧化碳不纯，故C错误；
D、t1前压强是因为注入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后注入稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以后压强迅速增大 ，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强迅速减小进行分析解答；
B、根据t1前压强是因为注入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答；
C、根据时压强大于0且不变，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应已经结束进行分析解答；
D、根据后压强迅速增大是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答。
16．【答案】（1）BC；ACD
（2）；产物无污染（合理即可）
（3）AC；蔬菜
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①A、铝锂合金机身是由合金制成，合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、塑料桌板是由塑料制成，塑料属于合成材料，故B符合题意；
C、合成橡胶密封条是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故C符合题意；
D、陶瓷涂层是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：BC；
②钛合金的突出优点是密度小、耐腐蚀、熔点高，故选ACD；
（2）①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
故答案为：；
②液氢做燃料的优点有产物无污染、燃烧热值高、来源广泛等；
故答案为：产物无污染（合理即可）；
（3）①氯酸钠固体受热分解制氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，则可采用向上排空气法或者排水法收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选C，
故答案为：AC；
②牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素。
故答案为：蔬菜。
【分析】（1）①A、根据铝锂合金属于金属材料进行分析解答；
B、根据塑料属于有机合成材料进行分析解答；
C、根据合成橡胶属于有机合成材料进行分析解答；
D、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
② 根据钛合金具有密度小、耐腐蚀、熔点高的优良性能进行分析解答；
（2） ① 根据和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答；
（3）①根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性进行分析解答；
② 根据牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素进行分析解答。
（1）①A、铝锂合金机身是由合金制成，合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、塑料桌板是由塑料制成，塑料属于合成材料，故B符合题意；
C、合成橡胶密封条是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，故C符合题意；
D、陶瓷涂层是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故选BC；
②钛合金的突出优点是密度小、耐腐蚀、熔点高，故选ACD；
（2）①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
②液氢做燃料的优点有产物无污染、燃烧热值高、来源广泛等，故填：产物无污染（合理即可）；
（3）①氯酸钠固体受热分解制氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，则可采用向上排空气法或者排水法收集，其中向上排空气法收集的气体较为干燥，即收集装置选C，故填：AC；
②牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，故填：蔬菜。
17．【答案】（1）
（2）C、N、O；、；
（3）氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定
（4）；置换反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为；
故答案为：；
（2）①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子；
故答案为：、、；
②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫；
故答案为：、或、O；
③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为；
故答案为：；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定；
故答案为：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定；
（4）①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为；
故答案为：；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：置换反应。
【分析】（1）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
（2）①根据青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氧原子和硫原子最外层电子数都为进行分析解答；
② 根据 由氮、氢、氧元素组成的盐是 进行分析解答；
（3）根据氩气由氩原子构成，氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定进行分摁下解答；
（4）根据和硅在一定条件下生成四氟化硅和氮气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为，故填：；
（2）①青霉素分子中含有碳、氢、氮、氧、硫五种原子，其中碳、氮、氧原子核外有两个电子层，氢原子核外有一个电子层，硫原子核外有三个电子层，则含有相同电子层的是碳、氮、氧原子，故填：、、；
②碳原子最外层电子数为，氢原子最外层电子数为，氮原子最外层电子数为，氧原子最外层电子数为，硫原子最外层电子数为，则青霉素分子中最外层电子数相同的是氧和硫，故填：、或、O；
③由氮、氢、氧元素组成的盐可以是硝酸铵，化学式为，故填：；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为，达到相对稳定结构，化学性质稳定；
（4）①由图示可知甲的化学式为、乙的化学式为、丙的化学式为、丁的化学式为，反应为氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为，故填：；
②该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
18．【答案】(1)
(2) 相同质量的和，吸收的质量更大
(3) 不饱和
(4)溶解度受温度影响较小 作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应
(5) A
(6) 无影响
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）和的化学性质相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体吸收生成碳酸锂和水，化学方程式为；
故答案为：；
（2）由图可知，相同质量的和，吸收的质量更大，故选用作航天器吸收剂；
故答案为：相同质量的和，吸收的质量更大 ；
（3）该溶液中的质量分数为5%，则1000g该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g，20℃时，将溶液恒温蒸发溶剂，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则当剩余水的质量为100g时，50g氢氧化钠能全部溶解，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；
故答案为：不饱和
（4）由于溶解度受温度影响较小，则从该溶液获取时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法；工业上用电解法制得含的溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体，氮气的化学性质稳定，故在蒸发结晶中的作用是作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应；
故答案为：溶解度受温度影响较小； 作保护气，防止氢氧化锂与空气中的成分反应；
（5）进行溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④⑤①②③，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
(6)溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的溶液溶质质量分数无影响。
故答案为：无影响。
【分析】（1）根据氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水的化学方程式的书写金学峰摁下解答；
（2）根据相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量更大进行分析解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，得出1000g溶液中含有溶质50g，20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，即20℃时，100g水溶解109g氢氧化钠恰好达到饱和状态，所以50g氢氧化钠在100g水中不能达到饱和状态进行分析解答；
（4）氢氧化锂的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获得晶体，氮气化学性质稳定，可以作保护气，防止氢氧化锂与空气中的二氧化碳反应进行分析解答；
（5）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；
（6）根据溶液是均一、稳定的，转移过程有少量溶液溅出，对溶质质量分数无影响进行分析解答。
19．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3）Zn；Zn、Cu
（4）解：设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为。
解得
答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）溶解过程中氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，过滤得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入过氧化氢溶液，硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）加入过量金属X可以得到硫酸锌，则加入的X为锌（Zn），锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有的金属单质为锌（Zn）和铜（Cu）。
故答案为：Zn；Zn、Cu。
【分析】（1）根据工业上将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据硫酸亚铁和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，可以除去铜，由于加入的锌过量，所以滤渣中含有的金属单质为铜和锌进行分析解答；
（4）先设未知数，再正确写出锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸锌的质量，未知数是稀硫酸的质量，硫酸质量=稀硫酸质量×硫酸溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸的质量，最后简明写出答案。
（1）将块状菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）溶解过程中氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，过滤得到的溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入过氧化氢溶液，硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）加入过量金属X可以得到硫酸锌，则加入的X为锌（Zn），锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤渣中含有的金属单质为锌（Zn）和铜（Cu），故填：Zn；Zn、Cu；
（4）详见答案。
20．【答案】（1）H2SO4；NaCl
（2）
（3）
【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）是初中化学中的常见物质，分别是由、、、、、、、、、中的一种或几种元素组成。J为单质，、、、由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中的俗称是火碱，则E为氢氧化钠，E能与D相互转化，则D为碳酸钠，A能与D碳酸钠、E氢氧化钠反应，则A为由三种元素组成的酸，则A为硫酸，、的物质种类相同，A能转化为G，G能与D碳酸钠反应，G由两种元素组成，则G为盐酸，、、、分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，B能与A硫酸反应，B能转化为C，C能与A硫酸、D碳酸钠、G盐酸反应，氧化钙和氢氧化钙均能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，B氧化钙能与F反应，F能与C相互转化，A硫酸能转化为F，且F是由两种元素组成的，则F为水，D碳酸钠、E氢氧化钠能转化为H，H是由两种元素组成，则H为氯化钠，H氯化钠、G盐酸能与I反应，则I为硝酸银，单质J能与A硫酸、I硝酸银反应，则J为铁，代入验证，推论合理，故A为硫酸，化学式为H2SO4，H为氯化钠，化学式为NaCl；
故答案为：H2SO4；NaCl；
（2）D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
故答案为：；
（3）G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠俗名叫火碱，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水，硫酸由三种元素组成，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硫酸物质种类相同，氧化钙和氢氧化钙都能与硫酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应可以生成氯化钠和水，氯化钠由两种元素组成，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，铁在金属活动顺序中排在H前面，能与硫酸、硝酸银反应进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据根据硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）A为硫酸，化学式为H2SO4，H为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）D→E，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）G—I，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
21．【答案】D；③；；足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解；；C；50.4%
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，
故答案为：D；
（2）A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为；
故答案为：③；；
（3）由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡；
故答案为：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解；
（4）①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为；
故答案为：；
②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高；
故答案为：C；
（5）将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则
则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则样品中Na2SO3的质量分数为。
故答案为：50.4%。
【分析】（1）根据Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价进行分析解答；
（2）根据二氧化硫能使品红褪色；亚硫酸钠和硫酸反应生成生成硫酸钠、水和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据亚硫酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，证明沉淀含有硫酸钡进行分析解答；
（4） ① 根据碳酸钠和二氧化硫、水一起反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠的书写进行分析解答；
② 根据SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高进行分析解答；
（5）根据 一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g， 这部分的差值为 ，亚硫酸钠、 可得关系式：， 设50g样品中 Na2SO3的质量为未知数，找准亚硫酸钠和硫酸钡的质量比，列比例式，求出亚硫酸钠的质量，再乘以2得出100g样品中亚硫酸钠的质量，代入公式：求出样品中亚硫酸钠的质量分数，最后简明写出答案。
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