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广东省深圳市南山区深圳湾学校2025-2026学年度九年级上学期化学期中测试试卷
1．（2025九上·南山期中） 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（　　）
A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、清水去尘，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、 坯上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，没有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025九上·南山期中）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．氢氧化铁：FeOH2 B．两个氧原子：O2
C．CO中碳元素的化合价： D．碳酸根离子：CO42-
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 氢氧化铁化学式为Fe(OH)3 ，不符合题意；
B、 两个氧原子表示为2O，不符合题意；
C、 CO中碳元素的化合价为+2价，表示为 ，符合题意；
D、 碳酸根离子符号为CO32- ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
B、根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
C、根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
D、根据碳酸根的书写方法分析。
3．（2025九上·南山期中）下图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．硒属于金属元素 B．硒元素的原子容易得到电子
C．硒元素的相对原子质量是78.96g D．硒原子的中子数为34
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒名称带“石”属于非金属元素，不符合题意；
B、硒元素的原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中容易得到电子达到相对稳定结构，符合题意；
C、硒元素的相对原子质量是78.96，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、中子数＝相对原子质量－质子数，硒原子的中子数约为79－34＝45，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素，汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子分析。
4．（2025九上·南山期中）如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变
B．该化学反应中分子和原子的种类没有发生改变
C．保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子
D．该反应能够减少二氧化碳导致的空气污染
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
B、 该反应为化学变化，化学变化中分子种类一定改变，由质量守恒定律可知，原子的种类没有改变 ，不符合题意；
C、乙烯由分子构成， 保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子，符合题意；
D、 二氧化碳为空气的成分，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
B、根据化学反应实质分析；
C、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
5．（2025九上·南山期中）甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是（　　）
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8
D．甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 甲醛（CH2O）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，该物质由碳元素、 氢元素和氧元素组成 ，不符合题意；
C、 甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：2：16＝6：1：8，符合题意；
D、 由化学式可知，1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，不含氢分子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
C、根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据纯净物的分子中不含其他物质的分子分析。
6．（2025九上·南山期中）如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是（　　）
A．转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾
B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加
C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现
D．转化④：若该反应为分解反应，X中一定含有氧元素
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、转化①为磷在氧气中燃烧，实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、转化②为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其中二氧化锰为催化剂，只能改变反应速率，不能使生成氧气的质量增加，不符合题意；
C、转化③是含氢元素的物质燃烧生成水，可以是氢气，也可以是甲烷等，不符合题意；
D、转化④若反应为分解反应，由反应前后元素种类不变可知，X中一定含有氧元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据磷在氧气中的燃烧现象分析；
B、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
C、根据含氢元素的物质燃烧都会生成水分析；
D、根据分解反应的特点为“一变多”，化学反应前后元素种类不变分析。
7．（2025九上·南山期中）下列四个实验方案能达到实验目的的是（　　）
A.检验H2的纯度 B.探究蜡烛燃烧的产物中是否有水 C.海水从b口进入净化后可得纯水 D.检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、检验H2的纯度的方法是收集一小试管气体，移至酒精灯火焰处点燃，通过响声大小判断是否纯净，符合题意；
B、探究蜡烛燃烧的产物中是否有水，需火焰上方罩干冷烧杯，罩内壁沾石灰水的烧杯是验证二氧化碳，不符合题意；
C、海水从b口进入净化后，只能除去难溶性杂质、异味或色素等，不能除去钙、镁离子等可溶性物质，不可得到纯水，不符合题意；
D、检查装置气密性时要先形成密闭体系，所给装置中长颈漏斗连通空气，不能用所示方法检查装置气密性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气点燃验纯的方法分析；
B、根据澄清石灰水用于检验二氧化碳分析；
C、根据活性炭的吸附性以及纯水不含杂质分析；
D、根据检查装置气密性的原理和方法分析。
8．（2025九上·南山期中）某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2，装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是（　　）
A．图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动
B．图2中试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红
C．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酞溶液不会变红
D．图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、酚酞遇氨水变红，图1烧杯乙中液体变红说明氨分子运动到了乙烧杯中，可以说明氨分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
B、 图2中推动注射器活塞，浓氨水进入M中，与M中滴有酚酞溶液的棉花接触，且由于氨分子的不断运动，试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红，说法正确，不符合题意；
C、 图2中试管M若浸入冰水中，分子仍在不断运动，只是运动速率减慢，试管N中的酚酞溶液会变红，说法错误，符合题意；
D、 图2与图1实验相比较，容器小且装置密闭，其优点有节约药品、减少空气污染，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据浓氨水的挥发性及碱性分析，由此确定实验现象及证明分子的不断运动。
9．（2025九上·南山期中）下列鉴别不能达到目的的是（　　）
A．鉴别二氧化碳和二氧化硫——闻气味
B．鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末——加水溶解
C．鉴别空气和氮气——用带火星的木条
D．鉴别铁粉和碳粉——在氧气中充分灼烧
【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳为无色气体，二氧化硫为有刺激性气味的气味， 闻气味可以鉴别二氧化碳和二氧化硫，不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水，且溶液呈紫红色，二氧化锰为难溶于水的固体，加水溶解，可鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末，不符合题意；
C、空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，用带火星木条不能鉴别空气和氮气，符合题意；
D、碳粉和铁粉在氧气中燃烧现象不同，在氧气中充分灼烧可鉴别铁粉和碳粉，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别时各物质的现象必须不同，否则无法区分。
10．（2025九上·南山期中）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内 O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（　　）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、由图示及空气中各成分析体积分数可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，说法正确，不符合题意；
B、 由图2可知，木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：蜡烛>木条，即甲<乙，说法正确，不符合题意；
C、70s时，甲集气瓶内氧气体积分数为11.7%，因空气中主要成分为氮气且氮气未参与反应，所以CO2的体积分数小于88.3%，说法错误，符合题意；
D、燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据题中所给信息分析；
B、根据题中所给信息分析；
C、根据空气中的成分和图中信息分析；
D、根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析。
11．（2025九上·南山期中）阅读下列科普短文，回答问题。
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用　 　吸收。
（2）氨能成为清洁能源的主要原因是　 　。
（3）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨含量最高的是（　　）（填字母）。
A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压
C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压
（4）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有　 　。循环压缩机里的物质可被压缩，其微观原因是　 　。
（5）液化分离法是指利用沸点不同，将气体分离开来。如表是各物质的沸点，根据表中数据回答：
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在　 　范围内。
物质 H2 N2
沸点/℃ -252 -196 -33
【答案】（1）水
（2）氨气在纯氧的条件中完全燃烧的产物只有水和氮气
（3）B
（4）（氮气、氢气）；分子之间有间隔
（5）
【知识点】混合物的分离方法；水的性质和应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，所以泄漏时可立即用水吸收。
（2）氨气在纯氧的条件中完全燃烧的产物只有水和氮气，所以氨能成为清洁能源。
（3）由图2可知，氨的含量随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，所以进行合成氨反应中，平衡时氨含量最高的是300℃、500大气压 ，故选：B。
（4）可循环利用的物质既是反应物又是生成物，合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有氮气、氢气。循环压缩机里的物质可被压缩，是由于分子之间有间隔，加压时分子间隔变小。
（5）利用沸点不同分离气体时，要控制温度使气体先后分离，由表中氮气、氨气、氢气的沸点可知，在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在，使氨气液化，而氢气和氮气仍为气态，从而达到分离目的。
【分析】（1）根据氨气的溶解性分析；
（2）根据氨气燃烧的产物分析；
（3）根据氨的含量随压强和温度的变化规律分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据利用沸点不同分离气体时，要控制温度使气体先后分离，结合题中所给各气体的沸点分析。
12．（2025九上·南山期中）某校化学学习小组同学在假期以水为主题开展如下实践活动。
任务一：了解生活用水标准
（1）新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。以下关于新版《生活饮用水卫生标准》说法不正确的是（　　）（填字母）。
A．毒理学指标是指对人体健康有影响的有害物质等
B．臭和味指标是指无异臭、异味，可用活性炭除去水中的异味
C．消毒指标是指向其中加入大量的净水剂和消毒剂从而得到纯水
（2）任务二：掌握水净化的方法和原理
Ⅱ.水的净化
古代《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
明矾中铝离子的符号是　 　；加入混凝剂明矾的作用是　 　。
（3）沉降和过滤的目的是除去天然水中的　 　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（4）图1中乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（5）任务三：制作净水装置
同学们根据不同场景，设计了一种“净水器”，如图2所示。
【交流讨论】
图2中纱布相当于实验室中的　 　（填实验用品）。经过图2装置后能使水达到的标准是　 　（填序号）。
①澄清透明 ②无色，无异味
③无菌 ④不含或含较少可溶性钙、镁化合物
（6）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“……用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
（7）任务四：探究水的组成
电解水的实验装置如右图所示。
该装置通电后发生反应的文字表达式为　 　，将燃着的木条放在a 玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是　 　。
【答案】（1）C
（2）；使水中悬浮的杂质较快沉降
（3）不溶性
（4）吸附
（5）滤纸；①②③
（6）蒸馏
（7）水氢气+氧气；放热，有淡蓝色火焰
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、毒理学指标是指对人体健康有影响的有害物质等，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素及异味，说法正确，不符合题意；
C、 消毒指标是指向其中加入适量的净水剂和消毒剂从而杀死水中细菌等，所得水中仍含大量可溶性杂质，不是纯水，说法错误，符合题意；
故选：C。
（2）明矾中铝离子的符号是 ，明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质加速沉降，所以加入混凝剂明矾作用是使水中悬浮的杂质较快沉降。
（3）沉降和过滤的目的是除去天然水中的不溶性杂质。
（4）图1中乙池净水主要利用了木炭的吸附性。
（5） 图2中纱布可起到过滤作用，相当于实验室中的滤纸。图2中可除去水中难溶性杂质、色素、异味及细菌等，可达到澄清透明、无色，无异味标准，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，故选①②③。
（6）古法酿酒是加热，使其变成气态，再进行液化，所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。
（7）水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气 。a玻璃管连接电源负极，产生气体为氢气，将燃着的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性、所给各指标及纯水不含任何杂质分析；
（2）根据离子符号书写是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，以及明矾吸附沉降的作用分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据木炭的吸附性分析；
（5）根据过滤所需用品及简易净水器的净水原理分析；
（6）根据蒸馏原理分析；
（7）根据水通电分解生成氢气和氧气，电解水“正氧负氢”及氢气放的燃烧现象分析。
13．（2025九上·南山期中）氧气是生活中的重要物质。
（1）【知识回顾】实验室常用高锰酸钾制氧气的文字表达式为　 　。
某化学兴趣小组在实验室发现：氯酸钾（KClO3）固体粉末和二氧化锰混合加热也可以制取氧气，其原理为但在制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后，生成的气体成分是什么
【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl2）是一种有毒的刺激性气味的气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（2）【猜想与假设】
猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为　 　。
（3）芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是　 　。
（4）【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究：
序号 操作 现象 结论
方案I 将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有　 　
方案II 向集气瓶中加入足量水振荡后，　 　 　 　 气体中含有氧气，猜想三成立
（5）【实验评价】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），如要收集较纯净的氧气可以选用的收集装置及气体通入口为　 　（装置填“C”或“D”，通入口填“a”或“b”）。
（6）【拓展应用】同学们用制得的氧气探究氧气的性质，进行了下图两个实验。
实验一：硫在氧气中燃烧的实验现象为　 　。
（7）实验二：铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为　 　。
【答案】（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）和的混合物
（3）氧气无刺激性气味
（4）氯气；将带火星的木条伸入集气瓶中；带火星的木条复燃
（5）B；Da
（6）放热，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
（7）铁+氧气四氧化三铁
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（2）由反应前后元素种类不变及另外两个猜想可知，猜想三是：该气体为和的混合物。
（3）氧气无刺激性气味，而制取过程中闻到了刺激性气味，所以该气体不会只有氧气，即猜想一错误。
（4）将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中，试纸变蓝，可得出气体中含有氯气。
向集气瓶中加入足量水振荡后， 要证明气体中含有氧气，需用带火星木条伸入集气瓶中，观察到带火星木条复燃，可证明气体是氧气。
（5）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应物为固体，反应条件为加热，应选用的发生装置是B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，排水法较向上排空气法收集的较纯净，如要收集较纯净的氧气可以选用的收集装置是D，氧气比水的密度小，气体通入口为a。
（6）硫在氧气中燃烧的实验现象为放热，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（7）铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据反应前后元素种类不变分析；
（3）根据氧气无色无味分析；
（4）根据氯气和氧气的验证方法分析；
（5）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，排水法收集气体较排空气法纯净分析；
（6）根据硫燃烧现象分析；
（7）根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁分析。
14．（2025九上·南山期中） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图1中①表示的是　 　，②表示的是　 　，氯化钠是由　 　（填具体粒子的符号）构成的。
（2）中国科学家研制出用纳米催化剂催化分解水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。
①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是　 　（填字母）。
②保持水化学性质的最小微粒是　 　（填微粒符号）。
③在此化学变化中，没有发生变化的微粒是　 　（填微粒符号）。
【答案】（1）元素；原子；和Cl-
（2）A；H2O；H、O
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）物质由元素组成， 图1中①表示的是元素，分子可分成原子，原子构成分子，原子得失电子可形成离子，故②表示的是原子，氯化钠是由和Cl-构成。
（2）①A由同种分子构成，属于纯净物，B由不同种原子构成，属于混合物，C由不同种分子构成，属于混合物，则方框A、B、C内的物质表示纯净物的是A。
②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O。
③化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在此化学变化中，没有发生变化的微粒是 H、O。
【分析】（1）根据分子、原子、离子、元素、物质的关系，氯化钠由离子构成分析；
（2）根据同种粒子构成的物质为纯净物，不同种粒子构成的物质为混合物，由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，化学变化中原子保持不变分析。
1 / 1广东省深圳市南山区深圳湾学校2025-2026学年度九年级上学期化学期中测试试卷
1．（2025九上·南山期中） 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（　　）
A．磨细瓷土 B．清水去尘 C．坯上刻字 D．烧制陶瓷
2．（2025九上·南山期中）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．氢氧化铁：FeOH2 B．两个氧原子：O2
C．CO中碳元素的化合价： D．碳酸根离子：CO42-
3．（2025九上·南山期中）下图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．硒属于金属元素 B．硒元素的原子容易得到电子
C．硒元素的相对原子质量是78.96g D．硒原子的中子数为34
4．（2025九上·南山期中）如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变
B．该化学反应中分子和原子的种类没有发生改变
C．保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子
D．该反应能够减少二氧化碳导致的空气污染
5．（2025九上·南山期中）甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是（　　）
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8
D．甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子
6．（2025九上·南山期中）如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是（　　）
A．转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾
B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加
C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现
D．转化④：若该反应为分解反应，X中一定含有氧元素
7．（2025九上·南山期中）下列四个实验方案能达到实验目的的是（　　）
A.检验H2的纯度 B.探究蜡烛燃烧的产物中是否有水 C.海水从b口进入净化后可得纯水 D.检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·南山期中）某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2，装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是（　　）
A．图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动
B．图2中试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红
C．图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酞溶液不会变红
D．图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染
9．（2025九上·南山期中）下列鉴别不能达到目的的是（　　）
A．鉴别二氧化碳和二氧化硫——闻气味
B．鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末——加水溶解
C．鉴别空气和氮气——用带火星的木条
D．鉴别铁粉和碳粉——在氧气中充分灼烧
10．（2025九上·南山期中）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内 O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（　　）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
11．（2025九上·南山期中）阅读下列科普短文，回答问题。
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用　 　吸收。
（2）氨能成为清洁能源的主要原因是　 　。
（3）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨含量最高的是（　　）（填字母）。
A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压
C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压
（4）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有　 　。循环压缩机里的物质可被压缩，其微观原因是　 　。
（5）液化分离法是指利用沸点不同，将气体分离开来。如表是各物质的沸点，根据表中数据回答：
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在　 　范围内。
物质 H2 N2
沸点/℃ -252 -196 -33
12．（2025九上·南山期中）某校化学学习小组同学在假期以水为主题开展如下实践活动。
任务一：了解生活用水标准
（1）新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。以下关于新版《生活饮用水卫生标准》说法不正确的是（　　）（填字母）。
A．毒理学指标是指对人体健康有影响的有害物质等
B．臭和味指标是指无异臭、异味，可用活性炭除去水中的异味
C．消毒指标是指向其中加入大量的净水剂和消毒剂从而得到纯水
（2）任务二：掌握水净化的方法和原理
Ⅱ.水的净化
古代《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
明矾中铝离子的符号是　 　；加入混凝剂明矾的作用是　 　。
（3）沉降和过滤的目的是除去天然水中的　 　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（4）图1中乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（5）任务三：制作净水装置
同学们根据不同场景，设计了一种“净水器”，如图2所示。
【交流讨论】
图2中纱布相当于实验室中的　 　（填实验用品）。经过图2装置后能使水达到的标准是　 　（填序号）。
①澄清透明 ②无色，无异味
③无菌 ④不含或含较少可溶性钙、镁化合物
（6）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“……用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
（7）任务四：探究水的组成
电解水的实验装置如右图所示。
该装置通电后发生反应的文字表达式为　 　，将燃着的木条放在a 玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是　 　。
13．（2025九上·南山期中）氧气是生活中的重要物质。
（1）【知识回顾】实验室常用高锰酸钾制氧气的文字表达式为　 　。
某化学兴趣小组在实验室发现：氯酸钾（KClO3）固体粉末和二氧化锰混合加热也可以制取氧气，其原理为但在制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后，生成的气体成分是什么
【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl2）是一种有毒的刺激性气味的气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（2）【猜想与假设】
猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为　 　。
（3）芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是　 　。
（4）【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究：
序号 操作 现象 结论
方案I 将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有　 　
方案II 向集气瓶中加入足量水振荡后，　 　 　 　 气体中含有氧气，猜想三成立
（5）【实验评价】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），如要收集较纯净的氧气可以选用的收集装置及气体通入口为　 　（装置填“C”或“D”，通入口填“a”或“b”）。
（6）【拓展应用】同学们用制得的氧气探究氧气的性质，进行了下图两个实验。
实验一：硫在氧气中燃烧的实验现象为　 　。
（7）实验二：铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为　 　。
14．（2025九上·南山期中） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图1中①表示的是　 　，②表示的是　 　，氯化钠是由　 　（填具体粒子的符号）构成的。
（2）中国科学家研制出用纳米催化剂催化分解水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。
①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是　 　（填字母）。
②保持水化学性质的最小微粒是　 　（填微粒符号）。
③在此化学变化中，没有发生变化的微粒是　 　（填微粒符号）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、磨细瓷土，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、清水去尘，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、 坯上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，没有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 氢氧化铁化学式为Fe(OH)3 ，不符合题意；
B、 两个氧原子表示为2O，不符合题意；
C、 CO中碳元素的化合价为+2价，表示为 ，符合题意；
D、 碳酸根离子符号为CO32- ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
B、根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
C、根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
D、根据碳酸根的书写方法分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒名称带“石”属于非金属元素，不符合题意；
B、硒元素的原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中容易得到电子达到相对稳定结构，符合题意；
C、硒元素的相对原子质量是78.96，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、中子数＝相对原子质量－质子数，硒原子的中子数约为79－34＝45，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素，汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子分析。
4．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
B、 该反应为化学变化，化学变化中分子种类一定改变，由质量守恒定律可知，原子的种类没有改变 ，不符合题意；
C、乙烯由分子构成， 保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子，符合题意；
D、 二氧化碳为空气的成分，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
B、根据化学反应实质分析；
C、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 甲醛（CH2O）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，该物质由碳元素、 氢元素和氧元素组成 ，不符合题意；
C、 甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：2：16＝6：1：8，符合题意；
D、 由化学式可知，1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，不含氢分子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
C、根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据纯净物的分子中不含其他物质的分子分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、转化①为磷在氧气中燃烧，实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、转化②为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其中二氧化锰为催化剂，只能改变反应速率，不能使生成氧气的质量增加，不符合题意；
C、转化③是含氢元素的物质燃烧生成水，可以是氢气，也可以是甲烷等，不符合题意；
D、转化④若反应为分解反应，由反应前后元素种类不变可知，X中一定含有氧元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据磷在氧气中的燃烧现象分析；
B、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
C、根据含氢元素的物质燃烧都会生成水分析；
D、根据分解反应的特点为“一变多”，化学反应前后元素种类不变分析。
7．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、检验H2的纯度的方法是收集一小试管气体，移至酒精灯火焰处点燃，通过响声大小判断是否纯净，符合题意；
B、探究蜡烛燃烧的产物中是否有水，需火焰上方罩干冷烧杯，罩内壁沾石灰水的烧杯是验证二氧化碳，不符合题意；
C、海水从b口进入净化后，只能除去难溶性杂质、异味或色素等，不能除去钙、镁离子等可溶性物质，不可得到纯水，不符合题意；
D、检查装置气密性时要先形成密闭体系，所给装置中长颈漏斗连通空气，不能用所示方法检查装置气密性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气点燃验纯的方法分析；
B、根据澄清石灰水用于检验二氧化碳分析；
C、根据活性炭的吸附性以及纯水不含杂质分析；
D、根据检查装置气密性的原理和方法分析。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、酚酞遇氨水变红，图1烧杯乙中液体变红说明氨分子运动到了乙烧杯中，可以说明氨分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
B、 图2中推动注射器活塞，浓氨水进入M中，与M中滴有酚酞溶液的棉花接触，且由于氨分子的不断运动，试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红，说法正确，不符合题意；
C、 图2中试管M若浸入冰水中，分子仍在不断运动，只是运动速率减慢，试管N中的酚酞溶液会变红，说法错误，符合题意；
D、 图2与图1实验相比较，容器小且装置密闭，其优点有节约药品、减少空气污染，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据浓氨水的挥发性及碱性分析，由此确定实验现象及证明分子的不断运动。
9．【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳为无色气体，二氧化硫为有刺激性气味的气味， 闻气味可以鉴别二氧化碳和二氧化硫，不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水，且溶液呈紫红色，二氧化锰为难溶于水的固体，加水溶解，可鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末，不符合题意；
C、空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，用带火星木条不能鉴别空气和氮气，符合题意；
D、碳粉和铁粉在氧气中燃烧现象不同，在氧气中充分灼烧可鉴别铁粉和碳粉，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别时各物质的现象必须不同，否则无法区分。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、由图示及空气中各成分析体积分数可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，说法正确，不符合题意；
B、 由图2可知，木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：蜡烛>木条，即甲<乙，说法正确，不符合题意；
C、70s时，甲集气瓶内氧气体积分数为11.7%，因空气中主要成分为氮气且氮气未参与反应，所以CO2的体积分数小于88.3%，说法错误，符合题意；
D、燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据题中所给信息分析；
B、根据题中所给信息分析；
C、根据空气中的成分和图中信息分析；
D、根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析。
11．【答案】（1）水
（2）氨气在纯氧的条件中完全燃烧的产物只有水和氮气
（3）B
（4）（氮气、氢气）；分子之间有间隔
（5）
【知识点】混合物的分离方法；水的性质和应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，所以泄漏时可立即用水吸收。
（2）氨气在纯氧的条件中完全燃烧的产物只有水和氮气，所以氨能成为清洁能源。
（3）由图2可知，氨的含量随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，所以进行合成氨反应中，平衡时氨含量最高的是300℃、500大气压 ，故选：B。
（4）可循环利用的物质既是反应物又是生成物，合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有氮气、氢气。循环压缩机里的物质可被压缩，是由于分子之间有间隔，加压时分子间隔变小。
（5）利用沸点不同分离气体时，要控制温度使气体先后分离，由表中氮气、氨气、氢气的沸点可知，在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在，使氨气液化，而氢气和氮气仍为气态，从而达到分离目的。
【分析】（1）根据氨气的溶解性分析；
（2）根据氨气燃烧的产物分析；
（3）根据氨的含量随压强和温度的变化规律分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据利用沸点不同分离气体时，要控制温度使气体先后分离，结合题中所给各气体的沸点分析。
12．【答案】（1）C
（2）；使水中悬浮的杂质较快沉降
（3）不溶性
（4）吸附
（5）滤纸；①②③
（6）蒸馏
（7）水氢气+氧气；放热，有淡蓝色火焰
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、毒理学指标是指对人体健康有影响的有害物质等，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素及异味，说法正确，不符合题意；
C、 消毒指标是指向其中加入适量的净水剂和消毒剂从而杀死水中细菌等，所得水中仍含大量可溶性杂质，不是纯水，说法错误，符合题意；
故选：C。
（2）明矾中铝离子的符号是 ，明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质加速沉降，所以加入混凝剂明矾作用是使水中悬浮的杂质较快沉降。
（3）沉降和过滤的目的是除去天然水中的不溶性杂质。
（4）图1中乙池净水主要利用了木炭的吸附性。
（5） 图2中纱布可起到过滤作用，相当于实验室中的滤纸。图2中可除去水中难溶性杂质、色素、异味及细菌等，可达到澄清透明、无色，无异味标准，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，故选①②③。
（6）古法酿酒是加热，使其变成气态，再进行液化，所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似。
（7）水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气 。a玻璃管连接电源负极，产生气体为氢气，将燃着的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性、所给各指标及纯水不含任何杂质分析；
（2）根据离子符号书写是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，以及明矾吸附沉降的作用分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据木炭的吸附性分析；
（5）根据过滤所需用品及简易净水器的净水原理分析；
（6）根据蒸馏原理分析；
（7）根据水通电分解生成氢气和氧气，电解水“正氧负氢”及氢气放的燃烧现象分析。
13．【答案】（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）和的混合物
（3）氧气无刺激性气味
（4）氯气；将带火星的木条伸入集气瓶中；带火星的木条复燃
（5）B；Da
（6）放热，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
（7）铁+氧气四氧化三铁
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
（2）由反应前后元素种类不变及另外两个猜想可知，猜想三是：该气体为和的混合物。
（3）氧气无刺激性气味，而制取过程中闻到了刺激性气味，所以该气体不会只有氧气，即猜想一错误。
（4）将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中，试纸变蓝，可得出气体中含有氯气。
向集气瓶中加入足量水振荡后， 要证明气体中含有氧气，需用带火星木条伸入集气瓶中，观察到带火星木条复燃，可证明气体是氧气。
（5）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应物为固体，反应条件为加热，应选用的发生装置是B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，排水法较向上排空气法收集的较纯净，如要收集较纯净的氧气可以选用的收集装置是D，氧气比水的密度小，气体通入口为a。
（6）硫在氧气中燃烧的实验现象为放热，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（7）铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据反应前后元素种类不变分析；
（3）根据氧气无色无味分析；
（4）根据氯气和氧气的验证方法分析；
（5）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，排水法收集气体较排空气法纯净分析；
（6）根据硫燃烧现象分析；
（7）根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁分析。
14．【答案】（1）元素；原子；和Cl-
（2）A；H2O；H、O
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）物质由元素组成， 图1中①表示的是元素，分子可分成原子，原子构成分子，原子得失电子可形成离子，故②表示的是原子，氯化钠是由和Cl-构成。
（2）①A由同种分子构成，属于纯净物，B由不同种原子构成，属于混合物，C由不同种分子构成，属于混合物，则方框A、B、C内的物质表示纯净物的是A。
②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O。
③化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在此化学变化中，没有发生变化的微粒是 H、O。
【分析】（1）根据分子、原子、离子、元素、物质的关系，氯化钠由离子构成分析；
（2）根据同种粒子构成的物质为纯净物，不同种粒子构成的物质为混合物，由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，化学变化中原子保持不变分析。
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