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阶段综合检测卷（三）
（针对课时9～11）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
班级：____________学号：____________姓名：____________得分：____________
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Cl－35.5　Ca－40 Cu－64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．碳酸钠是一种重要的化工产品，其俗称（　　）
A．纯碱 B．小苏打 C．火碱 D．消石灰
2．氢氧化钠的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．白色固体 B．易潮解 C．极易溶于水 D．能使酚酞溶液变红
3．下列可用作磷肥的是（　　）
A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl
4．下列溶液不能导电的是（　　）
A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
5．几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表。经检测，某地土壤呈弱碱性，该地最适宜种植的农作物是（　　）
农作物 马铃薯 茶树 海水稻 棉花
pH范围 4.8～5.5 5.0～5.5 8.0～9.2 6.0～6.8
A.马铃薯 B．茶树 C．海水稻 D．棉花
6．实验室配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A.量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
7．某些胃肠疾病患者，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。下列不适宜治疗胃酸过多症的是（　　）
A.氢氧化钠 B．氧化镁 C．氢氧化铝 D．碳酸钙
8．玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，其在酸性、碱性溶液中分别显红色、蓝色。下列能使花青素显蓝色的是（　　）
A.白醋 B．碳酸饮料 C．氯化钠溶液 D．肥皂水
9．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（　　）
A.溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C.溶质质量分数都减小 D．溶液质量都增大
10．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是（　　）
A.将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH
C.该实践中一定会用到蒸馏操作 D．可用熟石灰改良酸性土壤
11．下列关于常见酸、碱的说法错误的是（　　）
A.浓硫酸能使纸张、皮肤等脱水炭化
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾出现
C.氢氧化钠具有吸水性，可作CO2的干燥剂
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
12．NaHCO3是一种常见的化学物质。下列有关说法错误的是（　　）
A.类别：盐 B．物理性质：难溶于水
C.化学性质：能与酸反应 D．用途：作面点发酵剂
13．下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A.向块状大理石中加入稀硫酸，持续产生气泡
B.向氧化铁中加入稀盐酸，溶液由无色变为黄色
C.向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生
D.将打磨后的镁条放入稀硫酸中，迅速产生大量气泡
14．对于反应M＋HCl―→ N＋H2O（未配平），下列分析正确的是（　　）
A.M一定是可溶性物质 B．该反应一定是中和反应
C.该反应中元素化合价发生改变 D．N在物质分类上属于盐
15．向氢氧化钠溶液中滴入氯化铜溶液至恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）
A.可观察到产生蓝色沉淀
B.恰好完全反应时，溶液pH＝7
C.参加反应的氢氧化钠和氯化铜的质量比是2∶1
D.反应前溶液的总质量大于反应后溶液的质量
16．吃粽子是我国端午节的传统习俗。制作“灰汤粽”时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制。下列说法错误的是（　　）
A.“灰汤粽”香气四溢，说明分子在不断运动
B.草木灰可增强农作物的抗寒、抗旱能力
C.若不慎将白醋滴入“灰汤”中，会冒出气泡
D.制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
17．根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A.Na2CO3→NaCl→MgCl2 B．CaCO3→Ca（OH）2→KOH
C.H2SO4→HCl→HNO3 D．Fe→Fe2O3→FeCl2
18．化学学科核心素养是化学学科育人价值的集中体现。下列说法错误的是（　　）
A.化学观念：碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质
B.科学思维：复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
C.科学探究与实践：取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入足量稀盐酸，探究其是否变质
D.科学态度与责任：化肥能增加粮食产量，但不合理施用化肥会造成土壤退化和环境污染
19．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体 取样，分别加适量水溶解并测量温度
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
C 除去MgCl2溶液中的H2SO4 加过量镁粉，充分反应后过滤
D 除去KCl溶液中的K2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤
20.某碳酸钠固体样品中可能含有氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分，现取10.6 g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成m g气体。下列说法错误的是（　　）
A.该固体样品中一定没有硫酸铜
B.若m＝4.4，则该固体样品一定是纯净物
C.若m＜4.4，则该固体样品中一定含有氯化钠
D.若m＞4.4，则该固体样品中一定含有碳酸钙
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①盐酸　　②碳酸钙　　③氯化钠　　④氢氧化钠　　⑤硫酸铜　　⑥碳酸钠
（1）炉具清洁剂的主要成分是______； （2）侯氏制碱法制得的碱是______；
（3）胃液的主要成分是______； （4）可用于配制波尔多液的是______；
（5）可用作补钙剂的是______； （6）人体生理活动不可缺少的物质是______。
22．（6分）让生活走进化学，让化学回归生活。某洁厕灵标签的部分内容如图。
（1）打开洁厕灵时能闻到强烈的刺激性气味，原因是其有效成分具有________性。
（2）洁厕灵呈________性（填“酸”或“碱”），向洁厕灵中加水后，其pH会________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是__________________________________（用化学方程式解释，2分）。
（4）用湿布蘸取少量洁厕灵擦拭生锈的剪刀，可除去其表面的铁锈。稀硫酸也有此用途，原因是它们都含有________（填离子符号）。
23．（6分）兴趣小组对某企业排放的废水进行酸碱性检测并提出初步处理方案。
【任务一】检测废水的酸碱性
（1）小组同学从企业废水排放口取得水样，观察到水样有颜色，可加入____________除去其颜色。
（2）取少量处理后的无色废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到________________，说明该水样呈酸性。
【任务二】鉴定废水中的酸性物质
（3）经调查发现，废水中的酸性物质是盐酸或硫酸中的一种。于是小组同学另取少量处理后的无色废水于试管中，滴加____________溶液，观察到有白色沉淀生成，说明废水中的酸性物质是硫酸。该过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________（2分）。
【任务三】对废水进行初步处理
（4）该废水排放前应先将pH调至7，可向废水中加入适量____________。
24．（6分）某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，用下图总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。
（2）从微观角度分析，性质②反应的实质是______________________________。
（3）为了验证性质③，可选择的试剂是________（填序号）。
A.Na2CO3溶液　　　　　　B．FeCl3溶液　　　　　　C．Ba（NO3）2溶液
（4）性质④可以解释NaOH在空气中变质的原因，发生反应的化学方程式为________________________（2分），因此NaOH必须________保存。
25．（6分）阅读短文并回答问题。
《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结……其掠出浮沫晒干者，曰靛花。”制备得到的靛蓝无法直接染色，需要通过还原反应把它转化为靛白，才能使其进入纺织品的纤维，纺织品透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉[即连二亚硫酸钠（Na2S2O4）]还原靛蓝。
（1）制备靛蓝的过程中涉及的操作有________（填序号）。
A.溶解　　　　　　 B．搅拌　　　　　　 C．蒸发　　　　　　 D．灼烧
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成____________（填化学式，下同），再与发酵产生的CO2发生反应生成____________。
（3）纺织品透风的目的是与空气中的________接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）Na2S2O4所属的物质类别为______（填“酸”“碱”或“盐”），其中硫元素的化合价为__________。
26．（8分）铁黄[FeO（OH）]是一种不溶于水的黄色固体。一种以工厂废料（含Fe、Fe2O3、SiO2和少量CuO）为原料生产铁黄的工艺流程如图。
已知：SiO2不溶于水，且不与硫酸反应。
（1）“酸溶”前，粉碎废料的目的是_________________________________________________________。
（2）“酸溶”时Fe2O3发生反应的化学方程式为______________________________________（2分）。
（3）废渣1的成分为________（填化学式，下同），废渣2的成分为__________。
（4）结晶时加入乙醇有利于析出FeSO4·7H2O晶体，说明加入乙醇能使FeSO4的溶解度________（填“增大”或“减小”）。
（5）在实验室中进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。
（6）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为4FeSO4＋O2＋8NaOH=== 4FeO（OH）↓＋4X＋2H2O，则X的化学式为____________。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）为探究酸的化学性质，化学小组进行如图1实验。
（1）实验一中的现象为________________________________________。
（2）实验二中的现象为________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________________（2分）。
（3）实验三中，当观察到________________________________时，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（4）为进一步探究中和反应，用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，测得反应过程中溶液pH和温度的变化情况如图2。由图可知中和反应________热量（填“吸收”或“放出”），图中表示恰好完全反应的点是________点，c点对应溶液中的溶质成分为____________________（填化学式）。
28．（8分）Na2CO3在日常生活及工业生产中均有广泛的用途。化学兴趣小组对Na2CO3开展了项目式学习。
项目一　探究生活中用Na2CO3作洗涤剂的原因
【查阅资料】溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么生活中通常选择Na2CO3作洗涤剂？
【进行实验】（1）小红用pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________，测得pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
项目二　探究Na2CO3与稀盐酸的反应
小明进行如图实验，观察到立即有气泡产生。
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】（2）猜想Ⅰ：NaCl 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3
猜想Ⅲ：______________
【探究过程】（3）为验证猜想，设计如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论及分析
取适量实验后溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立，反应的化学方程式为___________ __________________________________（2分）
【反思交流】（4）小丽向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，意外发现开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，通过查阅资料了解到：HCl＋Na2CO3 ===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑，开始时无明显现象是因为生成了____________（填化学式）。小丽和小明所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要与____________________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
四、计算题（6分）
29．为测定某氯化镁和氯化钠的固体混合物中氯化钠的质量分数，小组同学取25 g该混合物于烧杯中，加入足量水使其完全溶解，再加入一定量的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图：
（1）最终生成沉淀的总质量为________g。
（2）计算该混合物中氯化钠的质量分数。
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C D A D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D C B C B C B
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）（1）④　（2）⑥　（3）①　（4）⑤　（5）②　（6）③
22．（6分）（1）挥发　（2）酸　增大 （3）CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）H＋
23．（6分）（1）活性炭　（2）溶液变为红色
（3）BaCl2[或Ba(NO3)2]
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl[或H2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4↓＋2HNO3]（2分）
（4）Ca(OH)2（合理即可）
24．（6分）（1）蓝 （2）H＋和OH－结合生成H2O　（3）B
（4）CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O（2分）　密封
25．（6分）（1）ABC　（2）Ca(OH)2　CaCO3 （3）O2　（4）盐　＋3
26．（8分）（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O（2分） （3）SiO2　Fe、Cu　（4）减小
（5）漏斗　（6）Na2SO4
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）（1）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑（2分）
（3）溶液由红色变为无色 （4）放出　b（或d）　NaCl、HCl
28．（8分）（1）在白瓷板或玻璃片上放两小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　强
（2）NaCl、HCl （3）产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl（2分）
（4）NaHCO3　试剂滴加的顺序
四、计算题（6分）
29．（1）11.6
（2）解：设25 g该混合物中氯化镁的质量为x。
MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl（1分）
95 58
x 11.6 g（1分）
＝（1分），x＝19 g（1分）
该混合物中氯化钠的质量分数＝×100%＝24%（1分）
答：该混合物中氯化钠的质量分数为24%。

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