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阶段综合检测卷（四）
（针对课时1～11）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
班级：____________学号：____________姓名：____________得分：____________
可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32　Fe－56　Cu－64　Mo－96
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．我国自主研制的载人飞艇AS700D成功完成首次科研试飞。飞艇气囊内填充的气体是（　　）
A．氦气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
2．2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关做法合理的是（　　）
A.工业上大量抽取地下水 B．农业上提倡大水漫灌农田
C.开发高效污水处理技术 D．实验室废液直接倒入下水道
3．下列广西传统工艺品中，主要由金属材料制成的是（　　）
A.绣球 B.壮乡铜鼓 C.坭兴陶 D.壮锦
4.水泥是一种重要的建筑材料。下列水泥的成分中，属于氧化物的是（　　）
A．CaSO4 B．CaSiO3 C．Fe2O3 D．CaCO3
5．合理施用化肥可以提高农作物产量。下列化肥属于氮肥的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
6．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
7．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液中的溶质只能有一种
C．冰水共存物中，冰是溶质，水是溶剂 D．氯化钠在溶液中以Na＋和Cl－的形式存在
8．下列物质在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体的是（　　）
A．镁条 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉
9．“蓝鲸2号”是我国自主建造的海上钻井平台，其结构中使用了大量钢铁材料。下列措施适用于“蓝鲸2号”中钢铁材料防锈的是（　　）
A．表面刷漆 B．保持干燥 C．经常打磨 D．经常用稀盐酸清洗
10．炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列不属于氢氧化钠俗称的是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
11．下列劳动项目涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用干冰制造舞台云雾 干冰升华吸热
B 用食醋除水垢 食醋与水垢发生反应
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水时放出热量
D 用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木 可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵
12.如图是用家庭常见物品制作的电解水装置，下列有关说法错误的是（　　）
A.实验开始前，两注射器内要装满水
B．可用带有火星的木条检验正极产生的气体
C．正、负极产生气体的体积比为2∶1
D．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
13．微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.修复原理是CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
14．小明将稀硫酸与不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法正确的是（　　）
A．①中的另一种反应物一定是碳酸钾
B．②中发生复分解反应，观察到有白色沉淀生成
C．③可能是铜与稀硫酸的反应
D．①和④中产生气体的成分相同
15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．下列实验组合能验证Mg、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（　　）
A．①③④ B．②③④ C．①② D．②③
17．化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是（　　）
A．归纳：CO、NO2和PM2.5均属于空气污染物
B．分析：金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
C．推理：氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有OH－，因此它们具有相似的化学性质
D．类比：红磷、蜡烛都能在空气中燃烧，因此可用蜡烛代替红磷探究空气中氧气的含量
18．下列对比实验不能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 探究铁钉生锈需要氧气 探究CO2与NaOH能否发生反应
19.鉴别与除杂是重要的实验技能。下列操作方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 鉴别木炭粉和二氧化锰 观察颜色
B 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜网
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
D 除去KCl溶液中的少量MgCl2 加入过量KOH溶液，过滤
20.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定质量的铁粉中加入CuSO4溶液
C．20 ℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
D．向一定质量的盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）氟元素________； （2）氖气________；
（3）2个铝离子________； （4）氯化亚铁________；
（5）保持氢气化学性质的最小粒子________；
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价________。
22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①熟石灰　　②活性炭　　③金刚石　　④一氧化碳　　⑤稀有气体　　⑥盐酸
（1）可用作冰箱除味剂的是______； （2）可用作气体燃料的是______；
（3）可用于制造霓虹灯的是______； （4）胃液中可帮助消化的是______；
（5）可用于配制波尔多液的是______； （6）可用于切割大理石的是______。
23．（6分）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《调疾饮食辩》中记载：“山居别无他水可汲者，宜捣蒜或白矾（即明矾）末少许，投水缸中。”蒜和白矾可使悬浮杂质从水中________（填序号）出来。
A．吸附　　　　　　 B．沉降　　　　 C．过滤　　　 D．蒸馏
（2）《天工开物》中有关锡的记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”“用铅少许勾引，方始沛然流注”。用孔径小于锡砂直径的容器在水中淘取锡砂，应用了________操作的原理。炼锡时加入少量铅可使锡更易流出，说明锡铅合金的熔点比纯锡__________________________（填“高”或“低”）。
（3）《水经注》中记载：“洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏。”使用石墨书写的文献能保存很长时间而不变色，原因是______________________________________。
（4）《本草纲目》中记载：“近山生石（CaCO3），青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，化学方程式为_____________________________（2分）。
24．（7分）某学习小组以“青铜文明”为主题开展实践活动。
活动一：赏析青铜器
（1）图1是战国青铜汲酒器，青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。
（2）如图2，将汲酒器放入酒缸，酒从b孔进入，用拇指压住a孔提起，酒无滴漏，此时汲酒器内气体的压强________（填“大于”或“小于”）外界大气压强；松开拇指，酒流入碗中。
活动二：探究古法炼铜
（3）《采铜炼铜记》记载了“火法炼铜（如图）”：“用炭八九千斤（约4800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上、下方均出现红色物质，石英方舟上方反应的化学方程式为__________________________（2分）。根据记载配比，实验中煤炭粉与氧化铜的质量比约为________。
活动三：修复青铜器
（4）青铜器表面的锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈[主要成分是Cu2（OH）3Cl]的生成与环境中的氧气、氯化物和________有关。修复时可将有害锈转化为无害锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，发生反应：Cu2（OH）3Cl＋Na2CO3=== Cu2（OH）2CO3＋NaOH＋X，则X的化学式为__________。
25．（6分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”标签的部分内容如图1。配料中物质的溶解度曲线如图2。
（1）“果蔬洗盐”溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）20 ℃时，取15 g“果蔬洗盐”加入1000 g水中，形成的溶液是NaCl的______________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。若量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）将配好的“果蔬洗盐”溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后溶液中NaCl的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________________。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤最好在_____℃左右进行。
26．（7分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。以辉钼矿（主要成分为MoS2，还含有少量的Fe2O3）为原料制备钼的主要流程如图。
（1）“焙烧炉”中将矿石粉碎处理并从上部加入，其目的是_________________________。废气X过量排放会导致____________（填一种环境问题）。
（2）“反应器1”中的搅拌器相当于实验室中的__________（填仪器名称）。
（3）“反应器2”中发生复分解反应，Y溶液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
（4）“反应器3”中发生反应的化学方程式为______________________________（2分）。
（5）现有100 t含MoS2 60%的辉钼矿，理论上可以生产钼的质量为________t。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）根据实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是__________。
（2）实验室用装置AC制取氧气时发生反应的化学方程式为_______________________________（2分）。当观察到导管口__________________时，开始收集。
（3）实验室选用装置B制取二氧化碳的优点是______________________________________。若要制取较为纯净、干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为B________（填序号），检验二氧化碳是否集满的方法是________________________________________________________________________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，可选用的装置组合为________（填序号）。
28．（8分）每年3月20日是世界口腔健康日，化学小组以“健康口腔”为主题开展项目式学习。
任务一：认识口腔环境
（1）小组同学探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定进食后口腔pH变化如图。在相同条件下，用餐后龋齿人群比无龋齿人群口腔酸性更________（填“强”或“弱”）。
任务二：选择牙膏中的酸度调节剂
资料：牙齿周围的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（HA），若不除去会使牙釉质耐磨性降低。
【进行实验】（2）小组同学通过下表实验探究能去除乳酸的物质：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取适量氧化铜粉末于试管中，加入2 mL乳酸溶液，加热 先无明显现象，加热后固体溶解，溶液由无色变为蓝色 乳酸溶液在加热条件下能与氧化铜反应
2 取适量氢氧化钠固体于试管中，加入2 mL乳酸溶液 固体溶解，试管外壁发热 乳酸溶液能与氢氧化钠反应
3 取适量碳酸氢钠粉末于试管中，加入2 mL乳酸溶液 ________________________ 乳酸溶液能与碳酸氢钠反应
【分析与结论】（3）乳酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________（2分）。有同学对实验2的结论提出了质疑，理由是________________________________________________________
___________________________。
（4）上述实验中最适合作牙膏中酸度调节剂的物质是____________。
任务三：探究牙膏中的摩擦剂
材料 价格（元/kg） 颗粒形貌
水合硅石 1000 外形圆润
碳酸钙 50 棱角分明
（5）牙膏中的摩擦剂一般占配方的20%～50%，有去除食物残渣、牙渍、牙菌斑的作用。水合硅石和碳酸钙是常用的摩擦剂，相关信息如表。根据表中信息，请你选择一种摩擦剂并说明理由：______________。
任务四：动手制作牙膏
（6）小组同学将酸度调节剂、摩擦剂、美白剂、甘油、香料、水等按适当比例混合完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入竹炭去除口腔异味，原因是竹炭具有________作用。
四、计算题（6分）
29．化学小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并测定实验中产生氧气的质量（如图）。
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）通过计算说明该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数与标签是否一致。
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D B D A A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A B D A D C B D
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）（1）F　（2）Ne　（3）2Al3＋　（4）FeCl2　（5）H2 （6）2O5
22．（6分）（1）②　（2）④　（3）⑤　（4）⑥　（5）①　（6）③
23．（6分）（1）B　（2）过滤　低 （3）在常温下，碳单质的化学性质不活泼
（4）CaO＋H2O === Ca(OH)2（2分）
24．（7分）（1）大　（2）小于 （3）CO＋CuO Cu＋CO2（2分）　12∶1
（4）水　NaCl
25．（6分）（1）碱性　（2）不饱和　偏大　（3）不变 （4）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　②40
26．（7分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 酸雨
（2）玻璃棒　（3）NH4Cl （4）MoO3＋3H2 Mo＋3H2O（2分） （5）36
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）（1）集气瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）　连续并比较均匀地放出气泡
（3）能够随时控制反应的发生和停止　GFE　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满
（4）BC（或BD）
28．（8分）（1）强　（2）固体溶解，有气泡冒出
（3）HA＋NaOH=== NaA＋H2O（2分）　氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能证明乳酸溶液与氢氧化钠发生了反应
（4）碳酸氢钠 （5）水合硅石，外形圆润，对牙齿的磨损更小（或碳酸钙，价格更便宜)
（6）吸附
四、计算题（6分）
29．（1）不变
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑（1分）
68 32
x 400 g－398.4 g（1分）
＝（1分），x＝3.4 g（1分）
该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝＝3.4%<5%（1分）
答：该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数与标签不一致。

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