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阶段综合检测卷（五）
（针对课时12～17）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
班级：____________学号：____________姓名：____________得分：____________
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Cu－64
Ba－137
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
2．能源危机已成为国际性问题，世界各国越来越重视节约能源。下列不属于化石能源的是（　　）
A．天然气 B．地热能 C．煤 D．石油
3．“三月三”假期，小明旅游时发现很多景区都张贴有禁烟标志。下列标志表示“禁止吸烟”的是（　　）
A． B． C． D．
4．宋代陆游有诗云：“不酸金橘种初成，无核枇杷接亦生。”金橘、枇杷中富含的营养物质是（　　）
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
5．探索物质组成和结构的历程，凝结了许多科学家的智慧。下列人物与其贡献不相符的是（　　）
A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律
C．徐寿——新造部分元素中文名称 D．张青莲——测定相对原子质量
6．坚持生态优先，推进绿色发展。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．增大绿化面积，改善空气质量 B．垃圾分类回收，循环利用资源
C．加高工厂烟囱，高空排放废气 D．采用绿色工艺，减少化工污染
7．经碳－14测定表明，三星堆文化距今大约有3000～3200年的历史。碳－14的原子结构示意图如图，则碳－14原子的核电荷数为（　　）
A.4 B．6 C．8 D．14
8．牛腩粉是广西玉林的特色美食。下列制作工序中，一定包含化学变化的是（　　）
A．大米磨浆 B．清洗牛腩 C．牛腩切块 D．烧火煮粉
9．分子、原子、离子等都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　）
A．Ag B．N2 C．H2O D．CuSO4
10．科学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是（　　）
A．煤炉取暖时注意通风 B．电器起火时用水灭火
C．霉变花生清洗后食用 D．用甲醛溶液浸泡海鲜
11．我国高铁总里程居世界第一。高铁轨道焊接时发生反应：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．某兴趣小组对吹灭蜡烛的原理产生了浓厚的兴趣，设计了如图实验。将钢制管体内气体加热到320 ℃，快速推动活塞，能吹灭蜡烛（石蜡着火点约为190 ℃）。下列说法错误的是（　　）
A.钢制管体的作用是导热
B．热气吹灭蜡烛的原理是降温至着火点以下
C．出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一
D．不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
13．打雷放电时，空气中有极少的氧气会转变成臭氧，发生反应：3O2 2O3，下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变
C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变
14．据《神农本草经》记载，荷叶性平、味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．由4种元素组成
C．由43个原子构成 D．其中氢元素的质量分数最大
15．下列叙述对应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3
B．天然气用作燃料：CH4＋2O2=== CO2＋2H2O
C．实验室制备氢气：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
D．比较Cu和Ag的金属活动性：2Ag＋Cu（NO3）2=== Cu＋2AgNO3
16．化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的是（　　）
A．化学与材料：合金属于人工合成的高分子材料
B．化学与农业：大量施用化肥可能会造成土壤退化和水体污染
C．化学与安全：室内失火时，立即打开所有门窗通风
D．化学与能源：海底埋藏的大量可燃冰是一种可再生能源
17．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用二氧化碳灭火器灭火 二氧化碳能溶于水
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降
C 烧烤时，用扇子扇炉火 提供充足的氧气
D 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动越快
18.如图，锂－氮电池（Li－N2）以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂反应放电，其化学方程式为6Li＋N2=== 2Li3N。下列说法正确的是（　　）
A.锂－氮电池放电时，电能转化为化学能
B．该电池的使用说明常温下氮气的化学性质比较活泼
C．能导电的单质一定是金属单质
D．负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li＋
19．化学学习需要构建多种基本观念。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象
B．元素观：不同元素最本质的区别是原子核内中子数不同
C．结构观：CO2和CO的分子构成不同，化学性质不同
D．守恒观：镁条在空气中燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律
20．CuCl2是重要的化工原料，一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是（　　）
A.该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
B．该过程中需要持续添加FeCl3溶液
C．参加反应的O2、HCl的分子个数比为1∶2
D．若6.4 g Cu完全反应，可得到13.5 g CuCl2
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）写出下列化学符号或符号中数字的意义。
（1）钾元素________； （2）2个氦原子________；
（3）氧化铝________； （4）硝酸铵中的阳离子________；
（5）P2O5中的“2”表示______________________________________；
（6）Mg2＋中的“2”表示______________________________________。
22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①石墨　　　②干冰　　　③氧化钙　　　④二氧化硫　　　⑤酒精　　　⑥碳酸钙
（1）可用于人工增雨的是______； （2）大量排放可形成酸雨的是______；
（3）可用于制作铅笔芯的是______； （4）可用于杀菌消毒的是______；
（5）常用作食品干燥剂的是______； （6）可用于预防骨质疏松的是______。
23．（5分）汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。
（1）陶瓷属于______________材料（填“复合”或“无机非金属”）。
（2）汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为________。
（3）“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的________（填“温度”或“湿度”）。烧制时，瓷土中的白云石（化学成分为MgCO3·CaCO3）会分解生成三种氧化物。下列物质不属于白云石分解产物的是________（填序号）。
A．SO2　　　　　　　 B．CO2　　　　 C．MgO　　　　 D．CaO
（4）随着科技的发展，出现了很多新型陶瓷。氮化硅陶瓷可用作国防工业的防弹、装甲材料。氮化硅可通过以下反应来制备：3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6X，其中X的化学式为________。
24．（6分）阅读短文并回答问题。
材料1：碘元素是人体必需的微量元素之一，碘在元素周期表中的信息如图。健康成人体内的碘总量平均为30 mg，我们日常食用的加碘食盐中加入的补碘剂碘酸钾（KIO3）是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，在温度高于395 ℃时易分解。
材料2：单质碘（I2）由分子构成，是小卫星电推器的理想“燃料”。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气态，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
（1）成人缺碘会导致________________________；根据碘在元素周期表中的信息可获得的一条信息是________________________________。
（2）加碘食盐中的“碘”指的是________（填“单质”“分子”或“元素”）。由上述材料可知，碘酸钾具有的化学性质有____________________________________________。
（3）从微观角度分析，固态碘升华过程中发生改变的是______________________。
（4）用碘作为离子推进器的推进剂的优点有______________________________。
25．（7分）汽车尾气是城市空气污染的主要来源，两种汽车尾气净化方案如下。
（1）颗粒物捕集器：工作原理如图1，当颗粒的吸附量达到一定程度后，尾端的燃烧器自动点燃，使吸附在上面的炭烟颗粒燃烧。
①汽油不完全燃烧产生的颗粒物大量排放，可能导致的环境问题是________（填序号）。
A．臭氧层破坏　　　　　　　　B．雾霾　　　　　　　C．全球变暖
②捕集器吸附颗粒物的过程中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
③燃烧前可将汽油喷成雾状，通过____________________________，从而促使汽油完全燃烧。
（2）选择性催化还原：工作原理如图2，通过喷射氨气与一氧化氮反应。
①保持氨气化学性质的最小粒子是__________（填名称）。
②该反应的化学方程式为____________________________________（2分），参与反应的和的质量比为____________。
26．（8分）氢气作为一种清洁能源，在能源领域展现出广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气以及空气为原料的制氢循环工艺如图1。
（1）氢气被称为理想的清洁能源，原因是____________________________（用化学方程式表示，2分）。
（2）“燃料反应器”中的反应需要在高温条件下进行。由于需要外部热源，所以该反应器要有良好的________性能，并且反应前要先通入一段时间氮气，目的是________________________________________。
（3）高温条件下“蒸气反应器”中发生反应的化学方程式为____________________________（2分）。
（4）整个制氢循环工艺中可循环利用的物质是__________、H2O。
（5）不同条件下甲烷的转化率如图2，从中可以得出的一条结论是________________________________
_____________________________________。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。
Ⅰ．探究燃烧的条件（图1）
（1）实验甲：烧杯中热水的作用是________________________（写一条）。
（2）实验乙：观察到____________________________________________，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（3）与实验甲相比，实验乙的优点是______________。
Ⅱ．验证质量守恒定律（图2）
（4）实验丙：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端________（填“上升”或“下降”），反应的化学方程式为_________________________________________（2分）。
（5）实验丁：继续利用该反应探究质量守恒定律，反应后电子天平示数不变。由此得出启示，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在________容器中进行。若实验过程中铜粉未完全反应，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。
28．（8分）家中常用洁厕剂清除水池、马桶中的污垢，化学小组对洁厕剂进行如下探究。
【查阅资料】a.水池、马桶中污垢的主要成分为难溶性碳酸盐等；
b．洁厕剂的主要成分可能是盐酸、硫酸中的一种或两种。
活动1：探究洁厕剂的成分
【提出问题】洁厕剂中有什么酸？
【作出猜想】（1）猜想1：盐酸　　猜想2：硫酸　　猜想3：______________
【实验探究】（2）取少量稀释后的洁厕剂分别加入到甲、乙、丙三支试管中，再进行如下实验：
编号 操作 现象 结论
1 向甲中加入打磨过的铁片 铁片表面有气泡产生 酸为盐酸
2 向乙中滴加BaCl2溶液 无明显现象
3 向丙中先滴加稀硝酸，后滴加AgNO3溶液 先无明显现象，后____________
活动2：测定洁厕剂中酸的含量
通过洁厕剂与碳酸钙反应生成的二氧化碳来测定酸的含量。取10 g洁厕剂进行如下实验：
已知：碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收水和二氧化碳。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________（2分）。
（4）装置B中浓硫酸的作用是__________________________。
（5）可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定生成二氧化碳的质量。经测定反应后该装置增加了0.44 g，则该洁厕剂中酸的含量为________。
（6）针对该洁厕剂，下列说法合理的是________（填序号）。
a．可用洁厕剂去除铁锈 b．打开后可能会闻到刺激性气味
c．有一定的腐蚀性，使用时要戴好手套 d．和炉具清洁剂混合使用，效果更好
四、计算题（6分）
29．化学兴趣小组为测定一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液的溶质质量分数，取50 g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图。
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B C B D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C B C B A D C D
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）（1）K　（2）2He　（3）Al2O3　（4）NH （5）1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
（6）1个镁离子带2个单位正电荷
22．（6分）（1）②　（2）④　（3）①　（4）⑤　（5）③　（6）⑥
23．（5分）（1）无机非金属　（2）＋4　（3）湿度　A （4）CO
24．（6分）（1）甲状腺肿大　碘的相对原子质量为126.9（合理即可）
（2）元素　常温下很稳定，在温度高于395 ℃时易分解 （3）碘分子间的间隔
（4）价格低廉、产量丰富、储存方便
25．（7分）（1）①B　②物理 ③增大汽油与空气的接触面积
（2）①氨分子 ②4NH3＋6NO 5N2＋6H2O（2分）　17∶45
26．（8分）（1）2H2＋O2 2H2O（2分） （2）导热　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2（2分） （4）Fe2O3
（5）在研究范围内，其他条件相同时，温度越高，甲烷转化率越高（合理即可）
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）（1）隔绝氧气（或提供燃烧所需的热量)
（2）a试管中的白磷燃烧，b试管中的红磷不燃烧 （3）更环保
（4）下降　2Cu＋O2 2CuO（2分） （5）密闭　无
28．（8分）（1）盐酸和硫酸 （2）产生白色沉淀 （3）CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）吸收二氧化碳中的水蒸气 （5）C　7.3%　（6）abc
四、计算题（6分）
29．（1）2．33
（2）解：设50 g该Na2SO4溶液中溶质的质量是x。
Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl（1分）
142 233
x 2.33 g（1分）
＝（1分），x＝1.42 g（1分）
该Na2SO4溶液的溶质质量分数＝×100%＝2.84%（1分）
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是2.84%。

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