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阶段综合检测卷（二）
（针对课时5～8）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
班级：____________学号：____________姓名：____________得分：____________
可能用到的相对原子质量：H－1　Mg－24　Al－27　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列不属于水的净化方法的是（　　）
A.吸附 B．蒸馏 C．溶解 D．沉降
2．外卖袋内部附有一层铝箔可保冷保温。铝制成铝箔利用的性质是（　　）
A.延展性 B．导热性 C．导电性 D．有金属光泽
3．将下列物质放入水中充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A.面粉 B．煤油 C．酒精 D．泥土
4．我国高铁飞速发展。下列高铁列车部件的主要材料不属于金属材料的是（　　）
A.轻质铝合金车体 B．高强度挡风玻璃 C．车厢顶装饰锡纸 D．不锈钢饮水台面
5．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是（　　）
A.分级处理生活污水 B．废旧金属回收利用
C.防治海洋垃圾污染 D．随意开采矿产资源
6．下列物质溶于水后温度明显降低的是（　　）
A.硝酸铵 B．氯化钠 C．蔗糖 D．氢氧化钠
7．目前世界年产量最高的金属是（　　）
A.铝 B．铁 C．金 D．银
8．下列措施能加速固体物质溶解的是（　　）
A.静置 B．降低温度 C．减少溶剂质量 D．将固体研磨成粉末
9．下列有关水和溶液的说法错误的是（　　）
A.锅炉用水硬度高易造成危险 B．溶液是均一、稳定的混合物
C.蒸馏水是净化程度较高的水 D．溶液都是无色、澄清的液体
10．铌钛合金是重要的合金型超导材料。下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
A.合金中只含有金属元素 B．常温下所有金属都是固体
C.铌钛合金的抗腐蚀性能比金属铌强 D．铌钛合金的硬度低于金属钛
11．下列生活中的做法或现象与物质的溶解性无关的是（　　）
A.用白酒浸泡中草药制药酒 B．打开瓶盖后汽水自动喷出
C.冬天窗户玻璃上结“冰花” D．烧水时，沸腾前有气泡逸出
12．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
C.氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D.把铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
13．饮水安全关系到人们的身体健康，某自来水厂净水的简易流程如图。下列说法错误的是（　　）
A.混凝剂的作用是促进悬浮杂质的沉降 B．“沙滤”可除去水中的难溶性杂质
C.“消毒杀菌”的过程主要发生化学变化 D．输送到用户的水是纯水
14．公共垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而垃圾桶上的铁制螺丝却锈迹斑斑。下列说法正确的是（　　）
A.所有金属都呈银白色 B．铝比铁耐腐蚀是因为其金属活动性比铁弱
C.铁锈的主要成分是Fe3O4 D．给铁制螺丝涂油能防止其生锈
15．兴趣小组设计如图装置进行电解水实验，下列说法错误的是（　　）
A.水中可加入少量NaOH溶液以增强导电性
B.注射器a、b收集到的气体体积比约为1∶2
C.注射器b收集到的气体能使带有火星的木条复燃
D.该实验可证明水不是由单一元素组成的
16．对X、Y、Z三种金属活动性的探究如下：①向盛有少量稀盐酸的试管中插入金属片X，无明显现象；②取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡；③至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A.Z、Y、X B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z
17．中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，竖炉炼铜技术最早可追溯到春秋时期，其装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.自然界中，大多数铜以化合物的形式存在于铜矿石中
B.加入的木炭仅作为燃料，提供热量
C.该炼铜工艺产生的废气会对空气造成污染
D.炉渣浮于铜液上说明其密度比铜液小
18．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.验证氢气的密度比空气的小 B．探究物质在不同溶剂中的溶解性
C.比较合金和纯金属的硬度 D．实验室制取少量蒸馏水
19．如图是氯化铵和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A.NH4Cl的溶解度比Na2CO3的大
B.NH4Cl溶液降温后一定有晶体析出
C.40 ℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
D.60 ℃时，等质量的NH4Cl和Na2CO3的饱和溶液中溶剂质量：NH4Cl20．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A.将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水中，再恢复至室温
B.室温下，向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
C.向等质量镁粉、铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
D.向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铝粉
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①明矾　　　②钛合金　　　③水　　　④活性炭　　　⑤钨　　　⑥氯化钠
（1）最常用的溶剂是______； （2）可用于制作灯泡灯丝的是______；
（3）生理盐水中的溶质是______； （4）净水时可用作混凝剂的是______；
（5）可用于制造人造骨的是______； （6）净水时可用于除去色素和异味的是______。
22．（6分）在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种技术。
（1）净水技术：某款净水机中的反渗透膜能够有效除去水中的可溶性盐类、微生物和有机物，则经过该净水机净化后的水是________（填“硬水”或“软水”）。
（2）制氢技术：合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，与电解水制氢相比，其优点是________________（写一条）。
（3）冶炼技术：
①早期的采金技术均为“沙里淘金”。自然界中金能以单质形式存在的原因是_______________。
②现代高炉炼铁技术用赤铁矿石炼铁的主要原理为______________________________（用化学方程式表示，2分）。
（4）采盐技术：我国海盐的开采历史悠久，古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
23．（6分）《周礼·考工记》记载的“六齐之术”是世界上最早的青铜合金配比经验总结（如表）。
青铜器 配料比 硬度/HB
钟鼎 六分其金而锡居一（指配料比为七分之六的铜和七分之一的锡） 140～150
斧斤 五分其金而锡居一 150～170
戈戟 四分其金而锡居一 190～210
（1）铜是人类最早利用的金属之一，而后是铁，铝的利用要比铜和铁晚得多。由此可见，人类利用金属的历程与金属的__________有关。
（2）青铜属于__________（填“纯净物”或“混合物”），铜在冶炼的过程中熔入锡能降低熔炼温度，其原理是______________________。
（3）据表分析，钟鼎、斧斤和戈戟的硬度逐渐增大，原因可能是________________。某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的青铜器是________。
（4）将形状、大小均相同的铜片和锡片分别浸入稀盐酸中，观察到________________________________
__________________，说明锡的金属活动性大于铜。
24．（7分）新能源车的蓬勃发展离不开电池技术的支持，一种常见的新能源电池的电解液中含有溶质六氟磷酸锂（LiPF6），其在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 10.5 14.7 19.2 24.5 30.5 37.5
【查阅资料】六氟磷酸锂的质量分数在10.1%～25.3%范围内时，电池的充放电性能、循环稳定性等综合性能最佳。
（1）由表可知，六氟磷酸锂的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
（2）在20 ℃时，将15 g六氟磷酸锂加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为________（精确到0.1%）。
（3）40 ℃时，将一定质量的六氟磷酸锂加入100 g水中恰好形成饱和溶液，再降温至10 ℃，降温过程中溶液质量________（填“增大”“不变”或“减小”），有________g晶体析出。
（4）某地区冬天气温会降至0 ℃左右，你认为在该情况下电池的性能会受到怎样的影响？请判断并说明理由：____________________________（2分）。
25．（6分）某同学为探究金属的化学性质，进行了如图实验：
（1）实验1：一段时间后，可观察到烧瓶______（填“甲”或“乙”）中小气球变大，该实验可证明铁生锈的条件之一是________________。
（2）实验2：试管①中发生反应的化学方程式为_________________________________（2分）。
只通过试管①、②中的反应还不能验证铁、铜、银的金属活动性强弱，需补充一个实验，补充实验所用的试剂组合为____________________。
（3）实验3：试管中物质充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，下列判断正确的是________（填序号）。
A.滤渣中一定有银和铜
B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
26．（7分）金属钴被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要流程如图1：
【查阅资料】H2O2溶液能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋。
（1）“球磨”粉碎原料的目的是__________________________________________。
（2）“酸浸”后能从滤渣中回收钨，由此推断钴的金属活动性比钨________（填“强”或“弱”）；实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要浓硫酸________g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和________。
（3）“除铁”时加入氢氧化钠溶液调节pH，写出硫酸铁与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________________________（2分）。
（4）“酸浸”时钴的浸出率受反应温度和硫酸浓度的影响分别如图2、图3所示，为保证钴浸出率，“酸浸”时的反应温度和硫酸浓度应控制在________（填序号）。
A.120 ℃，33%　　　 B．80 ℃，23%　　　 C．100 ℃，25%　　 D．40 ℃，5%
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）兴趣小组进行粗盐（杂质只含泥沙）提纯实验，并用所得精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。
实验一：按如图操作进行粗盐提纯实验
（1）操作的正确顺序为______________（填序号）。
（2）操作②中当蒸发皿中______________时，停止加热。若转移精盐时蒸发皿中有残留固体，则所得精盐产率偏________（填“高”或“低”）。
（3）操作③中玻璃棒的作用是____________________。
实验二：用提纯得到的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液
（4）所需精盐的质量为______g，称量时若发现天平指针向右偏，此时应进行的操作是_______________，直至天平平衡。
（5）量取水时应选择量程为______mL（填“10”“50”或“100”）的量筒，当液面接近指定刻度时，改用____________（填仪器名称）继续添加。
28．（8分）随着我国工业化进程加快，金属废料的产生量持续增长。实践小组在老师的带领下前往某机械厂进行研学活动，并展开如下项目式探究。
任务一：分析金属废料随意丢弃的危害
（1）小组同学从机械厂工作人员处了解到，厂内产生的废钢屑、废切削液含铅、镉等有毒金属，该金属废料随意丢弃可能造成的危害有__________________（写一条）。
任务二：探究某金属废料成分并回收处理
【提出问题】该机械厂产生的某类金属废料中是否含有Zn、Cu、CuO
【进行实验】（2）小组同学取该金属废料初步处理后，设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该金属废料于试管中，加入足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色 含有____________
②取步骤①中剩余固体于另一试管中，加入硝酸银溶液 ______________________________________________________________________________ 含有Cu
【分析讨论】（3）写出步骤①中发生复分解反应的化学方程式：___________________________（2分）。
（4）有同学提出质疑，认为根据步骤②不能确定金属废料中含有Cu，他的理由是_____________
________________________________________________________________________。
任务三：研究减少金属废料产生的方法
【查阅资料】钢材锈蚀是机械厂产生金属废料的原因之一，“发蓝”处理是防止钢铁锈蚀的重要途径，其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。
【进行实验】小组同学用两种“发蓝”处理工艺分别对同种钢件进行处理（如表），随后在相同条件下探究上述两种工艺处理后的钢件的防锈效果。将两种工艺处理后的钢件清洁后，在等浓度的NaCl溶液中浸泡相同时间，取出后曝露在空气中，钢件表面锈蚀面积随曝露时间的变化情况如图。
工艺 处理温度 处理时间 氧化膜外观
热碱发蓝 140 ℃ 75～110 min 厚度适中，色泽均匀
常温发黑 25 ℃ 3～8 min 厚度适中，色泽均匀
（5）探究两种“发蓝”工艺处理后的钢件的防锈效果时，先用NaCl溶液浸泡钢件的目的是______________________________________________________。
（6）分析图表中的信息，你认为哪种“发蓝”工艺更好？说明理由：____________________________
________________________________________________________________________。
四、计算题（6分）
29．《天工开物》中记载了生铁炼钢的过程：“生熟相和，炼成则钢。”化学兴趣小组为测定某生铁样品中铁的含量，进行了如图所示实验（不考虑生铁中其他成分与稀盐酸的反应）。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异较大的原因是______________。
（2）该生铁样品中铁的质量为________g。
（3）计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D A B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D C A B B D A
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）（1）③　（2）⑤　（3）⑥　（4）①　（5）②　（6）④
22．（6分）（1）软水　（2）节约能源（合理即可）
（3）①金的化学性质很不活泼 ②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（2分） （4）蒸发结晶
23．（6分）（1）活动性 （2）混合物　形成合金后熔点降低 （3）锡的占比升高　戈戟
（4）锡片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象
24．（7分）（1）增大　（2）饱和　16.1% （3）减小　15.8
（4）电池的性能会下降，因为0 ℃时饱和六氟磷酸锂溶液的溶质质量分数约为9.5%，不在最佳范围之内（合理即可）（2分）
25．（6分）（1）乙　与水接触
（2）Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu（2分）　铜片和AgNO3溶液（合理即可）
（3）D
26．（7分）（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）强　10　量筒
（3）Fe2(SO4)3＋6NaOH=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4（2分）
（4）B
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）（1）①⑤③④②　（2）出现较多固体　低
（3）搅拌，加速溶解
（4）5　继续向左盘添加精盐
（5）50　胶头滴管
28．（8分）（1）污染水源（合理即可）
（2）①Zn、CuO ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O（2分）
（4）金属废料中的锌可能与CuO和稀硫酸反应生成的CuSO4发生置换反应生成Cu
（5）加快钢件的锈蚀，缩短实验时间
（6）“常温发黑”工艺更好，因为该工艺能耗低、耗时短，且处理后的钢件抗腐蚀性更强（合理即可）
四、计算题（6分）
29．（1）含碳量不同　（2）11.2
（3）解：设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。
2HCl＋Fe === FeCl2＋H2↑（1分）
73 56
x 11.2 g（1分）
＝，x＝14.6 g（1分）
实验所用稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝14.6%（1分）
答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

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