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阶段综合检测卷（六）
（针对课时14～19）
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
班级：____________学号：____________姓名：____________得分：____________
可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　S－32　Cl－35.5　Cu－64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．可再生能源是未来理想能源的一个重要发展方向，下列属于可再生能源的是（　　）
A．煤 B．太阳能 C．石油 D．天然气
2．下列生活垃圾应该投入可回收物垃圾桶的是（　　）
A．塑料瓶 B．餐巾纸 C．瓜果皮 D．废电池
3．医生建议贫血患者多吃动物肝脏、菠菜等食物，是因为这些食物中含有丰富的（　　）
A．钙元素 B．铁元素 C．钠元素 D．锌元素
4．在生产、运输、储存化学试剂时，应注意安全。氢氧化钠运输车须张贴的标志是（　　）
A． B． C． D．
5．民以食为天。下列有关粮食增产的措施合理的是（　　）
A．采用大水漫灌 B．大量使用农药 C．合理施用化肥 D．砍伐树木造田
6．化学是一门以实验为基础的学科。如图实验装置中没有用到的化学仪器是（　　）
A．烧杯 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
7．“嫦娥钢”是一种合金钢，是为我国探月工程研发的新材料。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是（　　）
A．韧性好 B．硬度大 C．耐腐蚀 D．强度高
8．规范操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是（　　）
A．加热固体 B．熄灭酒精灯 C．测定pH D．检查装置气密性
9．航空母舰作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的能源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化方式是将化学能转化为（　　）
A．机械能 B．海洋能 C．电能 D．风能
10．如果室内遭遇火灾，以下自救措施错误的是（　　）
A．拨打119电话求助 B．尽快到达最近的可用楼梯出口逃走
C．用湿毛巾捂住口鼻 D．躲在衣柜内等待救援
11．《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C=== K2S＋X↑＋3CO2↑，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．NO2 C．SO2 D．CO
12．下列是小西整理实验室的做法，其中正确的是（　　）
A．实验剩余试剂装回原瓶 B．洗涤后的试管倒放在试管架上晾干
C．实验后的废液直接倒入下水道 D．加热后的试管立即用自来水冲洗
13．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂时可发生反应：4K2FeO4＋10H2O=== 4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑。下列说法错误的是（　　）
A．反应所得溶液的pH>7 B．反应后铁元素的化合价降低
C．该反应属于复分解反应 D．可用带有火星的木条检验生成的气体
14．资源是宝贵的财富。下列有关资源的说法错误的是（　　）
A．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
B．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
C．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效措施
D．天然气是较清洁的化石能源，使用天然气不会导致温室效应加剧
15．物质甲、乙均可用于杀菌消毒，杀菌过程中有如图转化。下列说法错误的是（　　）
A．甲的化学式为ClO2 B．乙的溶液应避光保存
C．转化①中原子的种类不变 D．转化②中生成丙、丁的质量比为2∶1
16．某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A.甲属于化合物
B．a的值为16
C．乙可能是该反应的催化剂
D．当甲为6 g时，容器中丙和丁的总质量为16 g
17．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 比较铝合金和铝的硬度 互相刻画
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 检验CO中是否混有CO2 将混合气体通入澄清石灰水
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入过量Fe粉，过滤
18.在进行跨学科实践活动“调查家用燃料的变迁与合理使用”中，兴趣小组绘制了如下家用燃料变迁图（括号内是燃料的主要成分）。下列说法正确的是（　　）
A．除管道煤气外，其他燃料都是纯净物 B．将煤制成蜂窝煤能减少SO2的排放
C．燃气灶火焰呈黄色时应调大进风口 D．使用丁烷和天然气作燃料不会导致煤气中毒
19．实验小组设计图1实验验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是（　　）
A.红棕色固体的主要成分是Fe3O4
B．实验过程中铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
C．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
D．反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
20．下列实验中，根据现象不能得出相应结论的是（　　）
选项 A B C D
实验
现象 高锰酸钾难溶于汽油；能溶于水，形成紫色溶液 听到尖锐爆鸣声 气球胀大 滴有浓硫酸的部位变黑
结论 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 氢气不纯 盐酸与氢氧化钠反应放热 浓硫酸具有腐蚀性
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①氧气　　②汽油　　③合成橡胶　　④糖类　　⑤聚乙烯　　⑥熟石灰
（1）常用于制作轮胎的是______； （2）常用作汽车燃料的是______；
（3）可用于医疗急救的是______； （4）可用于制作食品包装袋的是______；
（5）可用于改良酸性土壤的是______； （6）能够为人体生命活动提供能量的是______。
22．（6分）古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网由麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的________（填操作名称）相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是________________。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用不易腐烂的尼龙制成，尼龙属于________材料（填“天然”或“合成”）。
（3）鱼肉中所含的主要营养物质是__________。生火烤鱼时可用燃着的纸引燃木炭，是因为________（填“纸”或“木炭”）的着火点更低，更易点燃。
（4）水质影响鱼的生长和品质，为保持优良水质请提出一条合理建议：____________________________
________________________。
23．（6分）广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。
（1）自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿。下列溶液滴加紫蓝草汁液后呈绿色的是________（填序号）。
A.白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
（2）发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的醋酸，该过程发生________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿[Cu2（OH）2CO3]的形成与空气中的H2O、O2和________（填化学式）有关。考古发现的青铜器历经多年仍保存相对完好，是因为铜绿质地________（填“疏松”或“紧密”），阻止铜进一步被锈蚀。
（4）传统建筑与生态建材：壮族干栏式建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的CO2而硬化，其反应的化学方程式为______________________________________（2分）。
24．（7分）化学在生活中起着重要的作用，也在预防疾病和治疗疾病方面贡献巨大。
（1）日常预防。不食用过期食物可在一定程度上预防食源性疾病，食物变质属于____________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
（2）正确消毒。医用酒精是家中常用的一种消毒剂，使用酒精消毒时，要注意防火，其原因是__________________________________（用化学方程式表示，2分）。酒精洒在桌上不慎着火，可采取的灭火方法为__________________。
（3）合理用药。临床治疗胃酸过多症的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。
①碳酸氢钠俗称__________。上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是______________。
②铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。
将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为____________________________________________________（写一条）。
25．（6分）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。
（1）自然界氮循环过程中，氮元素的质量________（填“增加”“不变”或“减少”）。
（2）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是________（填序号）。
A.N2和O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO
C.N2和H2在一定条件下合成氨
（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气。
①电解过程中发生反应的化学方程式为_______________________
（2分）。
②理论上，反应生成氧气和氨气的质量比为__________。实验发现实际所得氧气和氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是_________________________________________（写一条）。
26．（7分）某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
（1）“煅烧”前要将贝壳粉碎，其目的是____________________________________________________。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式为_______________________________________（2分）。
（4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是__________________________。
（5）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式），没有涉及的基本反应类型是___________。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）结合下列与燃烧有关的实验回答问题。
（1）实验1：一段时间后，蜡烛________（填“甲”或“乙”）熄灭，该实验证明________________可以灭火。
（2）实验2：观察到烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷中含有________元素，反应的化学方程式为________________________________（2分）。
（3）实验3：观察到左侧烧杯中白磷不燃烧，右侧烧杯中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______________________________。
（4）实验4：该实验的目的是探究可燃物燃烧的剧烈程度与____________有关。
（5）上述实验中，使用了控制变量思想的是实验______________（填序号）。
28．（8分）海盐热敷在中国有上千年的历史。兴趣小组对此产生了极大的兴趣，于是在老师的指导下对海盐的生产、成分以及热敷的作用等展开了项目式探究。
任务一：了解海盐的生产
【查阅资料】海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。原盐提纯后可得精制盐。
【交流讨论】（1）海水晒盐采用蒸发溶剂的方法制得氯化钠，主要是因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化________（填“不大”或“较大”）。
任务二：探究海盐的成分
【信息检索】海盐热敷一般用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。
【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤，得无色溶液，备用。
【进行实验】（2）为探究其成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ______________ 含有Na2SO4
②取步骤①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ______________
③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴__________溶液（填化学式） 产生白色沉淀 含有CaCl2
【反思评价】
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________________（2分）。
（4）小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是___________________________________________
_________________________。
任务三：认识海盐热敷的作用
【咨询专家】热海盐能将热量渗透体内，使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。
（5）使用海盐热敷时应注意的问题是__________________________（写一条）。
四、计算题（6分）
29．兴趣小组为测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计如下实验：向盛有10 g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，分4次加入80 g该稀硫酸，相关数据如表。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余固体的质量/g 7.6 m 3.0 3.0
（1）表中m＝________。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C D C B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C D D D B C B C
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21．（6分）（1）③　（2）②　（3）①　（4）⑤　（5）⑥　（6）④
22．（6分）（1）过滤　（2）灼烧，闻气味　合成 （3）蛋白质　纸
（4）不向水源地倾倒垃圾（或污水处理达标后再排放等）
23．（6分）（1）C　（2）化学　（3）CO2　紧密 （4）Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O（2分）
24．（7分）（1）缓慢氧化 （2）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O（2分）　用湿抹布盖灭
（3）①小苏打　氢氧化铝片 ②药效更稳定，持续时间更长（合理即可）
25．（6分）（1）不变　（2）AC
（3）①6H2O＋2N2 3O2＋4NH3（2分）
②24∶17　氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中（或水在通电条件下分解生成了氧气等）
26．（7分）（1）增大反应物的受热面积，使反应更快、更充分 （2）Ca(OH)2
（3）K2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2KOH（2分） （4）液体中未出现分层
（5）CaCO3　置换反应
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27．（8分）（1）甲　隔绝空气（或氧气) （2）氢　CH4＋2O2 CO2＋2H2O（2分）
（3）温度达到可燃物的着火点　（4）氧气浓度 （5）1、3、4
28．（8分）（1）不大 （2）①产生白色沉淀　②含有MgCl2　③Na2CO3
（3）BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl（2分）
（4）步骤①中过量的BaCl2也能与Na2CO3反应产生白色沉淀
（5）注意温度，避免烫伤（合理即可）
四、计算题（6分）
29．（1）5.2
（2）解：设20 g该稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO　＋　H2SO4=== CuSO4＋H2O（1分）
80 98
2.4 g x（1分）
＝（1分），x＝2.94 g（1分）
该稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝14.7%（1分）
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。

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