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浙教版（2024）科学八年级下册第一单元《我们呼吸的空气》单元培优卷
答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B D B C D C C B D
题号 12 13 14 15
答案 C C B B
一．选择题（共15小题）
1．解：A、加热高锰酸钾制备氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项实验操作错误。
B、向上排空气法收集氧气时，应该将导气管插到集气瓶底部，以利于空气的排出，故选项实验操作错误。
C、氧气验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。
故选：D。
2．解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
3．解：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；
B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；
C．压强不同的原因主要是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；
D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误。
故选：B。
4．解：A、氧气约占空气总体积的五分之一，测定空气中氧气的含量，装置内气体的体积减少五分之一，图示中装置内气体的体积减少五分之四，故选项图像错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误。
C、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。
故选：D。
5．解：A、水沸腾后，水的质量不变，水的体积增大，故选项说法错误。
B、在铜管口水蒸气多，而氧气少，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧，故选项说法正确。
C、水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，该实验不能说明火柴的着火点一定不超过100℃，故选项说法错误。
D、在B处时火柴不燃烧，是因为在铜管口水蒸气多，而氧气少，而不是降低了火柴的着火点，因为着火点是物质本身固有的属性，一般不能降低，故选项说法错误。
故选：B。
6．解：A.着火点是物质的固有属性，一般不会改变，纸的着火点不会因为在这个实验中加热就变低，故A错误。
B.纸锅是敞口的，水并没有隔绝氧气，纸锅周围有空气，故B错误。
C.水烧开后持续汽化，汽化过程吸收大量热量，使得纸锅的温度始终低于纸的着火点，所以纸锅没有燃烧，故C正确。
D.纸锅与氧气的接触面积和平时一样，没有发生变化，不是纸锅不燃烧的主要原因，故D错误。
故选：C。
7．解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故选：D。
8．解：A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水，图中t1时刻，生成x1g二氧化碳，其中氧元素的质量为：x1100%，这只是参与生成x1g二氧化碳的氧气质量，可能生成的水中也含有氧元素，所以此时容器内氧气减少的质量大于或等于，故选项说法不正确。
B、图中t2时刻生成x2g二氧化碳，其中碳元素的质量为：x2100%，此时可燃物仍未完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，容器内碳元素的质量应等于最终生成m3g二氧化碳中碳元素的质量，即，故选项说法不正确。
C、由图可知，共生成m3g二氧化碳，其中氧元素的质量为，若11m2＜8m3，则，说明参与反应的氧气质量小于二氧化碳中氧元素的总质量，则可燃物中一定含有氧元素；同时由于生成了二氧化碳，所以可燃物中一定含有碳元素，故选项说法正确。
D、若m1+m2＞m3，说明生成物中除了二氧化碳还有水（质量为m1+m2 m3），则可燃物中一定含有碳、氢元素，但要判断是否含有氧元素，需要比较反应中氧气的总质量与生成物中氧元素的总质量，该条件无法直接得出可燃物含有氧元素的结论，故选项说法不正确。
故选：C。
9．解：A、高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO2的质量为：6.0g﹣3.8g＝2.2g，故选项说法正确。
B、设参与反应的CaCO3质量为x，生成的CaO质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
，
x＝5g，y＝2.8g
则未反应的CaCO3质量为6.0g﹣5.0g＝1.0g，因此剩余固体是未反应的CaCO3和生成的CaO两种物质，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原CaCO3中钙元素的质量为：，由钙元素守恒可知，剩余固体中钙元素质量分数为：，故选项说法错误。
D、剩余固体中的碳元素仅存在于未反应的CaCO3中，质量为，而氧元素包含未反应CaCO3中的氧（）和生成CaO中的氧（），总氧质量为：0.48g+0.8g＝1.28g，所以剩余固体中碳、氧元素质量比为0.12g：1.28g＝3：32，故选项说法正确。
故选：C。
10．解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。
B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。
C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。
故选：B。
11．解：A．气体符号只能标注在生成物一侧，且方程式需要写等号，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故正确；
故选：D。
12．解：A、在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气，故A正确；
B、根据控制单一变量，要判断CH4是否属于温室气体，甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，故B正确；
C、若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，故C错误；
D、若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，此装置能用于比较两种温室气体的保温效果，故D正确。
故选：C。
13．解：A、由图中信息可知，在测定的季节中，在三种污染物里含量最高的是TSP，故A正确；
B、由图中信息可知，该地冬季污染最严重，冬季需要燃烧化石燃料取暖，故B正确；
C、SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C错误；
D、实验室可用碱液吸收处理SO2，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，故D正确。
故选：C。
14．解：根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，高锰酸钾的质量不断减少，直到为零，高锰酸钾产生的二氧化锰是催化剂，故A、C、D错误，B正确。
故选：B。
15．解：取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，参加反应的氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素；17.6gCO2中碳元素的质量为：17.6g100%＝4.8g，10.8gH2O中氢元素的质量为：10.8g100%＝1.2g，4.8g+1.2g＝6g＜9.2g，则该有机物中还含有氧元素，即该有机物中一定含有的元素是C、H、O。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
16．解：（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离，故答案为：降温。
（2）液态空气分离过程中，由于液态氮的沸点（﹣196℃）低于液态氧的沸点（﹣183℃），所以氮气先被分离出来，故答案为：氮气。
（3）氧气的用途包括：B.医疗急救：氧气可以提供呼吸支持，用于治疗缺氧症状，C.助燃乙炔切割金属：氧气作为助燃气体，可以提高乙炔燃烧的温度，用于金属切割，A选项“气体肥料”通常指的是二氧化碳，不是氧气的用途，故答案为：BC。
17．解：（1）火柴在铁丝燃烧实验中起引燃铁丝的作用。如果火柴未快要燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧，在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；碳在空气中燃烧发红，在氧气中剧烈燃烧发出白光；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。所以可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为：氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶炸裂，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
18．解：（1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）的化学性质；
（2）干粉灭火的原理是隔绝氧气（或形成覆盖层隔绝空气）；
（3）A、用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭，错误，不能用嘴吹；
B、燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭，正确；
C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，正确；
故答案为：（1）不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）；
（2）隔绝氧气；
（3）BC。
19．解：燃烧端朝上的小木棒，热量上升使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是增大与氧气的接触面积。
故答案为：木棒下端温度未达到着火点；增大与氧气的接触面积。
20．解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
故答案为：2、5、4、2；1、3、3、2．
21．解：（1）根据“它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触生成氧气和碳酸钾”可知，该反应是二氧化碳与超氧化钾反应生成氧气和碳酸钾，反应的化学方程式：4KO2+2CO2＝3O2+2K2CO3；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用①；要制取一瓶干燥的氧气，需要先制取氧气，然后通过浓硫酸干燥，最后收集；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气，所以我们需要将氧气通过浓硫酸，即从c端进入，d端排出；氧气的密度比空气大，我们需要用向上排空气法收集氧气，即从f端进入，e端排出，则连接的导管顺序：a→c→d→f；其中浓硫酸的作用是吸收水蒸气（干燥O2）。
故答案为：（1）4KO2+2CO2＝3O2+2K2CO3；
（2）a；f；吸收水蒸气（干燥O2）。
22．解：（1）当空气污染指数在51﹣100之间时，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数的范围是50～100，空气质量以良为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
故答案为：（1）良；
（2）城市道路定时洒水。
三．实验探究题（共5小题）
23．解：（1）据图可知，仪器①的名称是：分液漏斗；过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；故答案为：分液漏斗；；
（2）用图乙装置收集氧气，利用了氧气的不易溶于水性质；故答案为：不易溶于水；
（3）氧气的密度比空气大，用丙装置收集时，氧气从③进入，空气从②排出；氧气能使带火星的小木条复燃，则验满的操作为：将带火星的木条放在②口处，若小木条复燃则集满。故答案为：②。
24．解：（1）由燃烧的条件可知，吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。
（2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。
故答案为：
（1）提供充足的氧气；
（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；
（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
25．解：（1）①在加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，该反应的化学方程式：；
②若红磷燃烧的过程中，止水夹没夹紧会使部分空气逸出，导致测量结果偏大；
③装置D反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至10mL﹣40mL2mL刻度处停止；
故答案为：①；②偏大；③2；
（2）由质量守恒定律可知，电解熔融状态下的氯化镁生成了镁和氯气。设需要氯化镁的质量为 x，
MgCl2Mg+Cl2↑
95 24
x 2.4g
x＝9.5g。
故答案为：9.5g。
26．解：（1）该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量；故答案为：不需要；
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的磷与参加反应的氧气质量和等于生成的五氧二磷质量，图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，完全反应后不变；故选：C：
（3）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，瓶内气压增大，气球开始变大；完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小；故答案为：先变大后变小。
27．解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+ρV；故答案为：m1+m2+m3＝m4+ρV；
（3）A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯酸钾逐渐分解，其质量逐渐减少，最终减少至0，与图像不符，故选项A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，试管中氯化钾的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图像不符，故选B项错误；
C、根据质量守恒定律可知，随着反应的进行，氧气逸出，试管中固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终试管中剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，与图像相符，故选项C正确；
D、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，与图像不符，故选项D错误；
故答案为：C；
（4）A、试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项A不符合题意；
B、导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项B符合题意；
C、氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，增大了氧气的溶解，所以偏差比较明显，影响验证质量守恒定律，故选项C符合题意；
D、停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项D不符合题意。
故答案为：BC；
（5）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫；故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
四．计算题（共5小题）
28．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，能制得氧气的质量为：18g 13.2g＝4.8g。
答：能制得氧气4.8g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
（3）设生成氯化钾的质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
y 4.8g
y＝7.45g
则剩余固体中氯化钾的质量分数为：。
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为56.4%。
故答案为：
（1）4.8g；
（2）12.25g；
（3）56.4%。
29．解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，杂质不与稀硫酸反应，由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g。
（2）设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x＝13g
则样品中锌的质量分数为：100%＝65%。
答：样品中锌的质量分数为65%。
故答案为：
（1）0.4；
（2）65%。
30．解：（1）分析表中数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应，故填：4；
（2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
x＝19g y＝23.4g
则样品中MgCl2的质量是为19g，故填：19；
（3）则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100%＝20%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
31．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则制得氧气的质量为：31g 21.4g＝9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g＝6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：100%≈30.4%。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
故答案为：
（1）9.6g；
（2）24.5g；
（3）30.4%。
32．解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
x＝32.5%
故答案为：
（1）0.2；
（2）32.5%。
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一．选择题（共15小题，每题3分）
1．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）
A．制取 B．收集
C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧
2．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是（　　）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
4．下列图像对应关系正确的是（　　）
A．①测定空气中氧气含量的实验
B．②加热一定质量的高锰酸钾
C．③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应
D．④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
5．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，下列说法正确的是（　　）
A．水沸腾后，水的质量和体积都增大
B．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
C．该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃
D．在B处时火柴不燃烧是因为湿润的水蒸气降低了火柴的着火点
6．取一张光滑的厚纸，做成一个如题图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（　　）
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
7．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
8．将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中t1时刻，容器内氧气减少的质量为
B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为
C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
9．高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是（　　）
A．生成CO2的质量是2.2g
B．剩余固体中含有两种物质
C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6%
D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32
10．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　）
A．x等于8
B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应
D．该反应可表示为：甲+乙→丙
11．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Mg+O2↑2MgO
B．H2O2+MnO2＝H2O+MnO2+O2
C．4Fe+3O2 2Fe2O3
D．4P+5O2 2P2O5
12．为了判断CH4是否属于温室气体，小嘉设计了如图装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是（　　）
A．在充入气体前，应检查装置气密性
B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同
C．若U形管右侧液面下降，说明CH4是温室气体
D．此装置能用于比较两种温室气体的保温效果
13．为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．在测定的季节中，TSP的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH＝5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
14．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
15．取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O。则该有机物中一定含有的元素是（　　）
A B C D
元素 C、H C、H、O H、O C、O
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共7小题，每空2分）
16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是 　 　 。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　 先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是 　 　 （填字母）。
A.气体肥料
B.医疗急救
C.助燃乙炔切割金属
17．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　 。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。
18．干粉灭火器是利用二氧化碳气体或氮气气体作动力，将筒内的干粉喷出灭火。请回答：
（1）二氧化碳和氮气都可以作为灭火器的动力气体是因为它们具有　 　 的化学性质（写出一条）。
（2）干粉是干燥且易于流动的微细固体粉末，这些粉末是具有灭火效能的无机盐（如碳酸氢钠、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等），灭火时干粉或受热分解后的产物在可燃物表面形成覆盖层，其灭火原理是　 　 。
（3）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是　 　 。
A.用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
B.燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭
C.通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
19．小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是　 　 ；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是　 　 。
20．配平方程式：
　 　 C2H2+　 　 O2　 　 CO2+　 　 H2O
　 　 Fe2O3+　 　 CO　 　 CO2+　 　 Fe．
21．（1）图甲是一种“制氧自救器”，用于煤矿井下应急。它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触生成氧气和碳酸钾，请写出该反应的化学方程式：　 　 。
（2）某小组需要用双氧水制取一瓶干燥的O2，请你利用图乙装置帮助该小组完成任务，请写出你连接的导管顺序：　 　 →c→d→　 　 ，其中浓硫酸的作用是　 　 。
22．如图为某市2023年5月1日～14日空气质量指数（AQI）趋势图（图甲）及空气质量等级分类标准（图乙）。请回答：
（1）5月1日～7日，该市的空气质量以 　 　 为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质量，请提出一项可行的措施 　 　 。
三．实验探究题（共5小题，每空2分）
23．小科利用如图所示的装置，选用双氧水和二氧化锰进行氧气制取实验。
（1）仪器①的名称是　 　 ；写出甲装置中发生反应的化学方程式　 　 。
（2）用装置乙收集氧气，是利用了氧气　 　 的性质。
（3）用装置丙收集氧气并验满，可将带火星的木条放在　 　 （选填“②”或“③”）管口处。
24．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 　 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　 （选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是　 　 。
25．按要求完成下列实验题；
（1）如图四个实验装置均可用于测定空气中氧气的含量。请认真分析，回答下列问题。
①装置B用到了铜粉，写出该反应的化学方程式：　 　 。
②装置C中，若红磷的量不足会导致测量结果偏小；若红磷燃烧的过程中，止水夹没夹紧会导致测量结果　 　 （填“偏大”或“偏小”）。
③装置D反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至　 　 mL刻度处停止。
（2）镁是一种重要的金属，工业上用电解熔融状态下的氯化镁的方法制取镁，该反应生成一种固体单质和一种气体单质；若想要得到2.4克金属镁，需要原料氯化镁的质量为　 　 。
26．小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？　 　 （填“需要”或“不需要”）。
（2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　 。
A．
B．
C．
D．
（3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　 。
27．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后制余固体 m4
量筒内收氧气体的体积 v
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示　 　 。
A.试管中氯酸钾的质量
B.试管中氯化钾的质量
C.试管中固体的总质量
D.试管中二氧化锰的质量
（4）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　 （填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（5）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：　 　 。
四．计算题（共5小题，每题7分）
28．氯酸钾和二氧化锰的混合物18克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为13.2克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中氯化钾的质量分数？（结果保留0.1%）
29．向20g含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）（相对原子量：Zn﹣65 S﹣32 H﹣1 O﹣16）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 　 　 g。
（2）求：样品中锌的质量分数。
30．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第 　 　 次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是 　 　 g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。
31．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数）
32．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气　 　 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
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