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铁人中学2024级高二下学期开学考试化学试题答题卡
17. (13分)
(1)_ ______________（1分）_______________（1分）_______________（1分）_______________（1分）
姓名： 班级：
准考证号
考场/座位号：
(2) _______________（2分）
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
注意事项
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] (3)_ ______________（1分） _______________（2分）
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] (4)_ ______________（2分）
5．保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
(5)_ ______________（2分）
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
一、单选题（本题包括 小题，每题 18. ( 14分)15 3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] (1)___________________________________（1分）_____________________________________（1分）
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
(2) _____________________________________________________________（2分）
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
_____________________________________________________________（2分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
_ ____________________________________________________________（2分）
16. (14分)
(3)_____________________________________________________________（2分）
(1) __________________（1分）
(4) ________________（2分）____________________________（2分）
_____________________________________________________________________________________（2分）
(2)___________________（1分）
19. (14分)
(3)_ ____________________________________________（2分） (1)______________________________________________（2分）________________（2分）
( 2)______________________________________________（2分）________________（2分）
(4)___________________（1分）___________________（1分）
(3)_ _________________________________________________________________________________（2分）
_ __________________（2分） __________________（2分） ___________________（2分）
(4) __________________________________________________________________________________（2分）
(5) __________________________________________________________________________________（2分）大庆铁人中学2024级高二年级下学期开学考试
化 学
2026.3
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39V－51
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是（　　）
A．草木灰(主要含K2CO3)加开水洗油锅 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．酿酒时加酒曲酶 D．地窖保存粮食
2．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
3．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（　　）
A．x+y＞z B．平衡逆向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
4．我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料Ti62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是（　　）
A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2
B．基态Si原子和基态Ti原子的价层电子数不相等
C．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D．基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
5．羟胺(NH2OH)水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是（　　）
A．H-N-H键的键角：NH2OH＞
B．1molNH2OH中含有3molσ键
C．同浓度水溶液的碱性：NH3＜NH2OH
D．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加水稀释pH增大的溶液：K+、Al3+、Cl－、
B．的溶液中：Na+、、Cl－、
C．由水电离出的c(OH－) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、HCO
D．c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO、SCN－
7．下列对有机物的分类错误是（　　）
A．①属于烃类B．②属于醇类 C．③属于酯类D．④属于酚类
8．GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是（　　）
A．X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C．原子半径大小关系可能为XD．最简单氢化物的沸点：Y>Z
9．下列装置及设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究浓度对的影响 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
10．铈（Ce，镧系元素）的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数为x nm）。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是（　　）
A．位于元素周期表中的区
B．图(a)晶胞中的配位数为4
C．图(a)物质的摩尔体积为
D．图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2
11．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成。下列有关说法错误的是（　　）
A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B．存在非共价键作用
C．，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
12．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动
B 向2 ml 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液(橙色)中滴加10滴6mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色最终变为黄色 减小c(H+) ，平衡向转化为的方向移动
C 用pH计测CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数：
D 向2 ml 0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴入4滴0.1mol·L-1NaCl溶液和4滴0.1mol·L-1Na2CrO4溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀(Ag2CrO4) 溶度积：
13．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是（　　）
A．①中，催化剂被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．总反应的速率由③决定
14．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是（　　）
A．该石墨间隙化合物能导电
B．与K距离最近的C原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为KC8
D．该石墨间隙化合物单层的密度为：
15．室温下，将置于0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为K1和K2，的水解常数。下列说法错误的是（　　）
A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点：
C． D．C点：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态铁元素的电子排布式：；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是。
(2)有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是(填化学式)。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95 ℃)、沸点(111℃)，原因是。
(4)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。
①D图代表的物质属于四大晶体类型中的晶体。
②其中属于干冰的是(填字母)，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。
③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为；层与层之间的相互作用为范德华力，黑鳞属于晶体。
17．（13分）(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤；⑥CH3COOH
Ⅰ.酮：_______醛：_______填序号；
Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______；
(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(不考虑顺反异构)；
(3)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；
(4)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。
(5)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。
18．（14分）氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下列问题：
(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用、。
(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl2·4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和夹持装置忽略)。
已知：SOCl2的沸点76 ℃，且极易水解生成两种酸性气体。
①装置e中盛放浓硫酸，作用是。
②装置中发生反应的化学方程式。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，其具有的优点是。
(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(4)利用1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
已知滴定反应：，所用1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积平均值为V mL。
①滴定时所用指示剂是。
②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式。
19．（14分）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Ksp
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为，浸出渣成分为。
(2)“除杂1”中MnO2的作用是，调节溶液的pH的理论最小值为。(离子浓度时认为反应完全)
(3)加入MnF2的目的是。
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是。大庆铁人中学2024级高二年级下学期开学考试化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D B D B C D B D A B D D B
16.（14分）除标注外，每空2分
(1)(或) （1分）的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定(答案合理均可)
(2) H2O2（1分） (3)苯胺分子间存在氢键(答案合理均可)
(4)共价（1分） B（1分） 12 sp3 混合型
17.（13分）除标注外，每空2分
(1)② ⑤ 溴原子或碳溴键 羧基（每空各1分）
(2)3
(3)C6H14 （1分） (4)12(5)6
18.（14分）除标注外，每空2分
(1)（1分）（1分）
(2)防止水蒸气进入装置和中，引起氯化亚铁和SOCl2水解 生成的气体能抑制氯化亚铁水解;SO2具有强还原性，防止生成(意思正确即可，答一点即可)
(3)
(4)铁氰化钾溶液 （5.1V/w）%
19.（14分）每空2分
(1)CaSO4、SiO2(或只填写SiO2)
(2)将氧化为 4.9
(3)除去、
(4)
(5)防止温度过高MnCO3发生分解，降低产率
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