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非选择题专练（五）
（时间：25分钟　总分：32分）
1．（7分）（2025越秀区模拟）位于广州南沙的电氢智慧能源站所采用的7个固态储氢装置是我国首次实现将光伏发电制成的氢能成功应用于电力系统的项目，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图。
（1）写出电解水制氢反应的化学方程式：________________________，该反应属于______________（填基本反应类型）。
（2）固态合金储氢装置释放出的氢气被高压加注到新能源汽车中。氢气作燃料的优点是________________（写一点）。
（3）Mg2Cu合金是一种潜在的储氢材料，可在高温、氩气保护条件下，由一定质量比的Mg、Cu熔炼制得。通入氩气的目的是________________________________________。
（4）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，发电时将_________能转化为电能。
2．（8分）金属铊（Tl）及其化合物广泛用于通信设备。部分铊的化合物的相关性质如表：
物质 硫酸亚铊（Tl2SO4） 氢氧化亚铊（TlOH） 氯化亚铊（TlCl）
在水中的溶解性 易溶，溶液呈无色 易溶，溶液呈黄色 微溶于冷水，稍溶于热水，白色固体
（1）取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，振荡，证明二者发生了反应的现象是______________________。若恰好完全反应，则反应后的溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。
（2）Fe、Tl、Cu的金属活动性顺序为Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是________（填标号）。
A．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面析出一层固体
B．利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以验证三种金属的活动性顺序
C．将金属Tl放入稀硫酸中，金属表面有气泡产生
（3）Tl2O在加热条件下能与氢气反应生成Tl和水，反应的化学方程式为__________________________。
（4）如图为金属铊转化为氢氧化亚铊的路径，请在括号中填入合适物质的化学式（箭头上方为另一种反应物）：
3．（8分）（2025扬州三模）利用蛋壳（主要成分为CaCO3）制得的CaO具有较高的CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究人员以蛋壳为原料，用以下两种方法制备CaO，并对制得的产品进行性能测试。
实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO
（1）取一定量蛋壳在950 ℃下进行煅烧实验，测得CaO产率随煅烧时间的变化曲线如图1，则该温度下最佳煅烧时间为____________h。
实验二：高温煅烧醋酸钙法制备CaO
向一定量蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。
（2）向等量的蛋壳中分别加入160 mL等浓度的醋酸（每次加80 mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响。各组实验记录如表：
实验编号 1 2 3 4 5
温度/℃ 40 40 40 40 30
第一次加入醋酸的反应时间/min 60 90 120 90 90
第二次加入醋酸的反应时间/min 40 40 40 60 60
醋酸钙产率/% 95 96 93 92 92.9
①对比实验________，得出的结论是“醋酸钙产率与温度有关”。
②对比实验2、4，得出“醋酸钙产率与第二次加入醋酸的反应时间”的关系是____________________
____________________________。
实验三：比较不同实验方法制备的CaO的“碳捕集”性能
各取4.5 mg实验一、二制备的CaO，分别加热到650 ℃，在该温度下均向其中通入足量CO2（CaO与CO2反应生成CaCO3），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如图2。
（3）“碳捕集”性能更好的是实验__________制备的CaO，理由是_____________________________________________________________。
（4）当温度超过700 ℃时，固体质量开始逐渐减少的原因是________________________________。
4．（9分）食品包装中常使用一种品名为“504双吸剂”（主要成分为铁粉、生石灰等）的防腐剂，某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”样品的成分进行如下探究。
【提出问题】久置的“504双吸剂”样品的成分是什么？
【作出猜想】（1）久置样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、____________和CaCO3等。
【实验探究】过程如图1：
（2）步骤②观察到________________，证明样品中含有较多的CaO。
（3）小组同学对滤渣B进行检验，证明样品中含有CaCO3和Fe2O3。请你补充检验的操作和现象：取样，________________________________________________________________________。
（4）Fe2O3可用于制备FeSO4。设计一种由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。（提示：铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁）
（5）取8.34 g FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）样品加热，测得固体质量随温度变化的曲线如图2。（相对原子质量：H 1　O16　S 32　Fe 56）
①固体物质N的化学式为______________。
②取适量固体物质P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红色固体，同时生成两种无色化合物气体；两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据已知信息补充完整该反应的化学方程式：2FeSO4 __________________________。
参考答案
1．（7分）（1）2H2O 2H2↑＋O2↑（2分） 分解反应（1分）
（2）热值高（合理即可）（1分）
（3）防止高温时镁和铜被空气中的氧气氧化（2分）
（4）化学（1分）
2．（8分）（1）溶液由黄色变为无色（1分）　Tl＋（1分） （2）BC（1分）
（3）Tl2O＋H2 2Tl＋H2O（2分）
（4）H2SO4（或CuSO4）（1分）　Tl2SO4（1分） Ba（OH）2（1分）
3．（8分）（1）2.5（1分）
（2）①4、5（1分）　②其他条件相同时，第二次加入醋酸的反应时间越短，醋酸钙产率越高（2分）
（3）二（1分）　其他条件相同时，通入足量CO2后实验二所制固体增加的质量比实验一多（2分）
（4）碳酸钙在高温下分解（1分）
4．（9分）（1）Ca（OH）2（1分） （2）放出大量的热（1分）
（3）加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色（合理即可）（1分）
（4）Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2（SO4）3＋3H2O、Fe＋Fe2（SO4）3 === 3FeSO4（合理即可）（3分）
（5）①FeSO4·H2O（2分） ②Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（1分）非选择题专练（四）
（时间：25分钟　总分：32分）
相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23
1．（7分）（2025南沙区模拟）福建舰是由我国自主设计建造的一艘弹射型航母，同时也是全球排水量最大的常规动力航母。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_________（填“分子”“原子”或“离子”）；
工业制钛的其中一个反应为TiF4＋2H2SO4 4HF＋2X＋TiO2，X的化学式为________。
（2）航母动力由重油（石油加工产物，含C8H18等多种成分）燃烧提供。石油属于________再生能源（填“可”或“不可”），C8H18中碳、氢元素的质量比为__________。
（3）航母外壳用涂料覆盖，目的是防止钢铁材料与____________直接接触而锈蚀。
（4）为了比较航母材料中锌、铁、铜的金属活动性强弱，下列实验能达到目的的是________（填标号）。
A．向稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锌粉
B．向ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．向ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
2．（8分）某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。
（1）【任务一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水________（填“吸热”或“放热”）。
（2）【任务二】探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速碳化变黑的是滤纸________（填“A”或“B”）。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。
（3）【任务三】探究稀硫酸的化学性质（如图3）。
①试管1中的现象是_________________________________。试管4中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是________点。c点对应溶液中的溶质是__________________。
（4）【任务四】探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量_____________，处理达标后再排放。
3．（9分）海水中含有丰富的资源，“向海发展、向海图强”是未来发展的趋势。
Ⅰ．海水制碱：用海水制备纯碱的过程如图1。
（1）制备过程中先向浓盐水中通入NH3后通入CO2，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比浓盐水更易吸收CO2的原因是__________________________________。“碳酸化”之后的操作是________（填操作名称）。
（2）“热解”时加热NaHCO3固体得到纯碱，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为__________________________________________。8.4 t NaHCO3理论上可制得_______t Na2CO3。
Ⅱ．海水制盐：如图2是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程及相关物质的溶解度曲线。
（3）流程中卤水的主要成分是氯化钠和硫酸钠，“析盐罐”内采取真空减压蒸发水的方式获得氯化钠晶体，温度宜控制在32.4 ℃的原因是______________________________；“析硝罐”内出来的滤液中含有的阴离子有____________（填离子符号）。
（4）某小组发现获得的氯化钠中含有杂质，可能是Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种，为检验杂质成分，设计如下实验：取适量样品加水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加适量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则所得氯化钠中的杂质是___________。
4．（8分）（2025黄埔区二模）生活中的污水常用物理、化学及生物方法进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。
（1）“一级处理”中，截留效果较好的是缝隙相对较______（填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池的主要作用是除去水中__________杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。
（2）“二级处理”中，可在曝气池内繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。由图可知，枯草芽孢杆菌是__________（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，该反应的化学方程式为______________________
_____________。
（4）含铝污泥能除去水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100 mL模拟含磷废水，按下表进行实验。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验编号 pH 污泥样品质量/g 反应温度/℃ 吸附量/（mg·g－1）
1 3 0.3 25 3.13
2 7 0.3 25 2.62
3 11 0.3 25 2.1
4 7 0.4 25 x
5 7 0.5 25 4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论：________________________________________________________。
②通过上述实验可知，其他条件相同时，在等体积废水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的范围是____________________。
参考答案
1．（7分）（1）原子（1分）　SO3（1分） （2）不可（1分）　16∶3（2分）
（3）水和氧气（1分）　（4）AB（1分）
2．（8分）（1）放热（1分）　（2）B（1分）
（3）①固体溶解，有大量气泡产生（1分） K2CO3＋H2SO4 === K2SO4＋CO2↑＋H2O（2分）
②b（1分）　H2SO4、Na2SO4（1分）
（4）熟石灰（合理即可）（1分）
3．（9分）（1）氨盐水呈碱性，更易与CO2反应（1分） 过滤（1分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） 5.3（2分）
（3）32.4 ℃时硫酸钠的溶解度最大（1分） Cl－、SO（1分）
（4）Na2SO4（1分）
4．（8分）（1）小（1分）　不溶性（1分） （2）好氧菌（1分）
（3）2NaClO2＋Cl2 === 2ClO2＋2NaCl（2分）
（4）①其他条件相同时，pH越小，污泥的除磷率越高（1分） ②2.62＜x＜4.24（2分）非选择题专练（二）
（时间：25分钟　总分：32分）
1．（6分）碘化银（AgI）常用于人工增雨，利用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，碘化银会在高空中光照下分解生成银单质和碘单质（I2），经过一系列变化实现人工增雨。银和碘在元素周期表中的相关信息如图。
（1）Ag＋的核外电子数为________，碘的相对原子质量为________。
（2）写出碘化银分解的化学方程式：__________________________________。
（3）碘有多种化合物，其中NI3读作____________。
（4）写出另外一种可用于人工增雨的物质的名称：________。
2．（8分）阅读下列短文并回答问题。
生活饮用水质量与人们的身体健康息息相关。学校由于学生多、用水量大、人员流动频繁等因素，管理相对复杂，若设备保养、滤芯更换等不及时会导致水质合格率相对较低。随着社会发展与进步，学校应进一步加强生活饮用水监测管理及水质消毒处理，综合采用不同技术手段进行生活饮用水消毒，为学校公共卫生安全管理创造良好的环境。目前学校公共卫生管理下的生活饮用水消毒方法如图。
（1）学校水质合格率相对较低的原因是______________________（写一条）。
（2）相比使用药物的消毒方法，超声波消毒的优点是____________。
（3）Ca（ClO）2中氯元素的化合价为________。漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2]溶于水后，与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），从而杀死细菌，请写出该反应的化学方程式：___________________
___________________。
（4）过量投放KMnO4易导致锰含量超标，“锰含量”中的“锰”是指_______（填“元素”或“单质”）。
（5）下列关于生活饮用水消毒方法的叙述正确的是________（填标号）。
A．氯胺消毒效果好，但稳定性差 B．学校游泳池可用ClO2抑制藻类生长
C．氯消毒和ClO2消毒成本均较低 D．可根据水质选择不同消毒方法协同使用
3．（10分）（2025荔湾区一模）某去污盐主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），其溶于水会产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2分解释放出活性氧，溶解的活性氧将织物上的污渍氧化，达到去污目的。
【提出问题】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有哪些？
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表。
实验 去污盐质量/g 水体积/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/（mg·L－1）
Ⅰ 1 100 60 100 0.8
Ⅱ 5 100 40 110 1.3
Ⅲ 5 100 60 140 2.2
Ⅳ 5 100 80 60 0.6
Ⅴ 10 100 60 360 4.4
【实验分析】（1）写出H2O2在一定温度下释放出氧气的反应的化学方程式：______________________。
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是__________℃。分析80 ℃时，5 g去污盐溶于100 mL水，最大溶解氧较小的原因是___________________________________________________________。
【实验结论】（3）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有______________、______________。
【实验拓展】实验小组要测定1 g该去污盐能释放氧气的最大体积，取1 g该去污盐完全溶解在100 mL水中，充分加热并测定释放气体的体积。
（4）将以下装置中________（按顺序填接口字母）连接进行实验，仪器甲的名称是______________。
（5）有同学提出用该方法测定的气体体积有误差，原因是_____________________________________
_________________。
4．（8分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图1：
（1）“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的__________（填名称）。
（2）“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）“操作A”的名称是________；溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，该化肥属于________肥。
（4）某兴趣小组称取18.9 g草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）样品隔绝空气加强热，使其完全分解，相关数据如图2。（相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Zn 65）
①在t1～t2 ℃范围内草酸锌晶体能完全脱去结晶水：ZnC2O4·2H2O ZnC2O4＋2H2O。则图中a的值为__________。
②在t3～t4 ℃范围内固体会继续发生分解，t4 ℃时剩余固体成分的化学式为_________。
参考答案
1．（6分）（1）46（1分）　126.9（1分） （2）2AgI 2Ag＋I2（2分）
（3）三碘化氮（1分）　（4）干冰（1分）
2．（8分）（1）设备保养不及时（合理即可）（1分） （2）安全性高（1分）
（3）＋1（1分） Ca（ClO）2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO（2分）
（4）元素（1分）　（5）BD（2分）
3．（10分）（1）2H2O2 2H2O＋O2↑（2分）
（2）60（1分）　温度过高时，H2O2分解速率过快，产生的氧气未能充分溶解就逸出（1分）
（3）温度（1分）　去污盐质量（1分） （4）cfeg（1分）　锥形瓶（1分）
（5）加热过程中，水会变成水蒸气，随氧气一起排出，使测定的气体体积偏大（2分）
4．（8分）（1）氯化锌（1分） （2）ZnCl2＋（NH4）2C2O4 === ZnC2O4↓＋2NH4Cl（2分）
（3）过滤（1分）　氮（1分） （4）①15.3（2分）　②ZnO（1分）非选择题专练（三）
（时间：25分钟　总分：35分）
1．（8分）（2025越秀区二模）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH，将该溶液在氮气氛围下蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
（1）LiOH溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）从电解法制得的LiOH溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是_________________________________________________________________________________________。
（3）电解法制得的1000 g溶液中，含10%的LiOH、5%的NaOH，且不含其他溶质。
①该溶液中LiOH的质量为________g。
②先加热蒸发溶剂再降低温度到20 ℃提取LiOH晶体，蒸发水的质量最合理的是________g（填“450”“800”或“950”）。
（4）蒸发结晶时若没有氮气保护，制得的LiOH晶体中会混有Li2CO3杂质，验证含有Li2CO3的方法：取样，加入足量稀硫酸，观察到______________。反应的化学方程式为______________________________。
2．（8分）（2025天河区一模）金属铜的使用在人类文明的进程中发挥着重要的作用。
Ⅰ．西汉错金铭文虎节（如图1）出土于广州西汉南越王墓，主要由青铜铸成。
（1）青铜是铜、锡等的合金，出土的青铜器表面锈蚀物的主要成分是碱式碳酸铜
[Cu2（OH）2CO3]。
①青铜的硬度比纯铜的________（填“大”或“小”）。
②碱式碳酸铜的形成是铜与空气中的O2、H2O和________长期作用的结果。
（2）铜和锌熔合可形成黄铜。设计一种以氢氧化锌[Zn（OH）2]为原料制备金属锌的转化路径：_______________________________________________________________（依次写出反应的化学方程式）。
Ⅱ．可用覆盖铜箔的板材制电路板，反应原理为铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
（3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的________性。
（4）若恰好完全反应时消耗了3.25 g氯化铁，在图2中画出溶液中铁元素质量随时间变化的曲线，并标出纵坐标的初始数值。（相对原子质量：Cl 35.5　Fe 56）
3．（10分）（2025花都区二模）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究柠檬酸亚铁的制备方法。
Ⅰ．制碳酸亚铁：用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，含少量不溶于酸和水的杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1。
已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是_____________________________________________。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是____________（填离子符号）。
（3）“操作X”可除去过量铁粉和不溶性杂质，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（4）“沉铁”时发生的复分解反应的化学方程式为____________________________________________。实验时需将Na2CO3溶液滴加到FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是____________________________。
Ⅱ．制柠檬酸亚铁
（5）用图2装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制水浴温度在80 ℃，不断搅拌；
步骤2：将步骤1所得溶液加热浓缩后，加入适量无水乙醇，静置，过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
①制备原理为FeCO3＋C6H8O7 === FeC6H6O7＋X↑＋H2O，X的化学式是__________。
②步骤2加入无水乙醇的目的是_____________________________________________。
③实际实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论上所用碳酸亚铁生成柠檬酸亚铁的质量，原因是________
_________________________。
4．（9分）（2025荔湾区一模）铁的合金广泛应用于生活生产。某项目小组对炼铁和炼钢的方法以及不锈钢的抗腐蚀性作出以下调查研究。
Ⅰ．炼铁和炼钢的方法
如图是高炉冶炼与氢能冶炼中部分流程的对比，由图可知氢能冶炼能实现低碳排放。
（1）高炉冶炼中，焦炭的作用有______________________（写一条）。A处通入氧气的目的是________________________________________。
（2）氢能冶炼中采用电能供热。
①储存氢气的方法之一是将氢气液化储存在真空绝热容器中，从微观角度分析该过程中发生的变化是______________________________。
②B中发生的反应，化合价发生改变的元素有____________（填元素符号）。
Ⅱ．不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢抗腐蚀性好的原因是其中的铬在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜（Cr2O3），反应的化学方程式为____________________________。为比较铁和铬的金属活动性，将铬丝放入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色逐渐变成蓝色（含Cr2＋），据此推测，铬________（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应。
（4）不锈钢接触海水时，海水中的氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。为了探究氯化物对钢生锈的影响，小组同学设计了以下实验，请将实验B中的试剂补充完整。
参考答案
1．（8分）（1）＞（1分）
（2）LiOH的溶解度受温度变化影响较小，且相同温度下，LiOH的溶解度远小于NaOH的溶解度（2分）
（3）①100（1分）　②800（1分）
（4）有气泡产生（1分） Li2CO3＋H2SO4 === Li2SO4＋H2O＋CO2↑（2分）
2．（8分）（1）①大（1分）　②CO2（1分）
（2）Zn（OH）2＋H2SO4 === ZnSO4＋2H2O、Mg＋ZnSO4 === Zn＋MgSO4（合理即可）（3分）
（3）延展（1分）　（4）（2分）
3．（10分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1分）
（2）Fe3＋、H＋（1分）　（3）漏斗（1分）
（4）FeSO4＋Na2CO3 === FeCO3↓＋Na2SO4（2分） 避免生成Fe（OH）2沉淀（1分）
（5）①CO2（1分）　②降低柠檬酸亚铁溶解在水中的量，有利于晶体析出（1分）
③加入的铁粉与柠檬酸反应也生成了柠檬酸亚铁（2分）
4．（9分）（1）燃烧提供热量（或生成CO）（1分） 与生铁中的碳反应，降低生铁的含碳量（1分）
（2）①氢分子间的间隔变小（1分） ②H、Fe（1分）
（3）4Cr＋3O2 === 2Cr2O3（2分）　能（1分）
（4）5 mL（1分）　1 mL 1%（1分）非选择题专练（一）
（时间：25分钟　总分：33分）
相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32
1．（7分）豆腐是我国传统美食。《本草纲目》中记载的豆腐制作的主要工序有：选豆、浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。
（1）可用于“滤浆”的家庭用品有____________（写一种）。
（2）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料，现代常以天然气为燃料，天然气完全燃烧的化学方程式为____________________________。
（3）“点浆”一般用盐卤（主要成分为MgCl2）作凝固剂。现要配制300 g 27%的MgCl2溶液，需要MgCl2的质量是______g，该溶液中存在的离子是_____________（填离子符号）。
（4）豆腐中富含的________元素能预防骨质疏松和佝偻病。
（5）小明用豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配________（填标号）食用。
A．凉拌黄瓜　　　　　　　　B．红烧牛肉　　　　　　　　C．蛋炒饭
2．（8分）实现“碳达峰”“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。
【活动一】CO2的制备与性质
（1）图1中仪器f的名称是____________。
（2）若要组装一套能随时添加液体试剂的发生装置制取CO2，应选用图1中的仪器组合为________（填标号）；用图2装置收集CO2时，气体应从_______端（填“m”或“n”）通入。
（3）若图3中干燥的紫色石蕊纸条没有变红，则试剂X可能是________（填标号）。
A．NaOH溶液　　　　B．CaCl2溶液　　　　C．浓硫酸　　　　D．稀盐酸
【活动二】CO2的捕捉与封存
（4）动态捕碳：同学们设计图4装置捕捉CO2，请你用化学方程式描述这一反应：________________________________。
（5）合成绿色化肥：利用CO2、NH3和H2O合成碳酸氢铵（NH4HCO3），该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则理论上参加反应的CO2、NH3、H2O的质量比为____________。
3．（8分）（2025湘潭模拟）牙膏是人们日常生活中的必需品，在口腔卫生护理中发挥着重要作用。兴趣小组对某牙膏开展以下项目式探究。
任务一：检验该牙膏的酸碱性
（1）测得该牙膏的pH为7．5，则该牙膏显________性。
任务二：探究该牙膏中摩擦剂的成分
【查阅资料】Ⅰ．摩擦剂是牙膏的主体成分，常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等。Ⅱ．二氧化硅难溶于水，也不与稀盐酸反应。该牙膏中其他成分可溶于水，但均不与稀盐酸反应。
【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？
【设计实验】（2）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量该牙膏于锥形瓶中，加入_____________ 固体部分溶解，有气泡产生 该摩擦剂中含有碳酸钙和二氧化硅
②将步骤①产生的气体通入澄清石灰水 ________________________
任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理
【查阅资料】氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反应，生成更难被酸腐蚀的物质。
【进行实验】用贝壳（主要成分为CaCO3）模拟牙齿，分别将0.5 g用含氟牙膏处理的贝壳和0.5 g未用含氟牙膏处理的贝壳放入两个相同的锥形瓶内，再同时快速注入20 mL 3.5%的稀盐酸，测得瓶内压强随时间的变化如图。
【分析讨论】（3）ab段压强瞬间增大的主要原因是__________________________________________；该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是________________________________________________
_________________________。
【成果分享】（4）通过上述探究，同学们对牙膏有了更深入的认识。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏因其摩擦力强，更适合________（填标号）的人使用。
A．牙垢较多　　　　　　B．牙釉质敏感　　　　　　C．需长期防龋齿
4．（10分）（2025南沙区一模）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等行业，以Na2SO4为原料制备硫化钠的部分流程如图。
已知：H2S为副反应的产物，直接排放到空气中会污染环境。
（1）设备1中主要发生反应：Na2SO4＋4H2 Na2S＋4X，则X的化学式是________。
（2）设备2的作用是____________________________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是________。
（4）要制备390 kg硫化钠，若不考虑过程中的损耗，则至少需要________kg硫酸钠。
（5）某科研团队对设备1中影响硫酸钠转化为硫化钠的转化率的因素进行研究。
【实验数据】反应时间为60 min，氢气流量为0.08 L/min时，记录数据如表。
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8
催化剂种类 Cu Fe Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
反应温度/℃ 640 640 640 640 640 700 700 700
催化剂质量分数/% 1 1 0.5 1 1.5 0.5 1 1.5
硫酸钠转化率/% 19 55 68 73 78 92 94 95
【实验结论】①其他条件相同时，三种催化剂中催化效果最好的是__________________（填化学式）。
②对比实验3、4、5，可得出结论：__________________________________________________________。
③推测其他条件相同时，硫酸钠转化率由大到小的顺序是________（填标号）。
A．640 ℃，Fe2O3质量分数为0.8% B．670 ℃，Fe2O3质量分数为1%
C．700 ℃，Fe2O3质量分数为1.4%
参考答案
1．（7分）（1）纱布（合理即可）（1分） （2）CH4＋2O2 CO2＋2H2O（2分）
（3）81（1分）　Mg2＋、Cl－（1分） （4）钙（1分）　（5）A（1分）
2．（8分）（1）长颈漏斗（1分） （2）bcdf（1分）　m（1分） （3）AC（1分）
（4）NaOH＋CO2 === NaHCO3（2分） （5）44∶17∶18（2分）
3．（8分）（1）碱（1分） （2）①足量稀盐酸（1分）　②澄清石灰水变浑浊（1分）
（3）向锥形瓶中快速注入盐酸，使瓶内压强增大（2分）
用含氟牙膏处理的贝壳与盐酸反应相对较慢，说明贝壳表面形成了保护层（合理即可）（2分）
（4）A（1分）
4．（10分）（1）H2O（1分） （2）吸收H2S，防止污染环境并提高产率（1分）
（3）氢气（1分）　（4）710（2分）
（5）①Fe2O3（1分） ②其他条件相同时，催化剂质量分数越大，硫酸钠转化率越高（2分）
③CBA（2分）

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