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(共23张PPT)
新情境命题6　前沿科技类情境题
【情境解读】　前沿科技类情境题常选取我国科学家的创新科研成果、航天科技新成果等素材，以新型催化剂、反应历程、高新材料、新型电池和电解池等为载体进行命题，考查电化学、化学反应与能量、有机物结构与性质等模块知识。预测今后高考除了上述考查方向外，还会将物质结构与性质、反应原理综合与前沿科技相结合，阐释化学命题对前沿科技的应用。
1．(航空航天)(2025·广东肇庆二模)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是(　　)
A．火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]属于烃类物质
B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
答案：B
解析：偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]由C、H、N元素组成，不属于烃类物质，故A错误；氮化硅属于共价晶体，故B正确；太阳能电池翼的组成是硅单质，故C错误；聚氨酯不属于天然有机高分子材料，故D错误。
2.(诺贝尔化学奖)(2025·山东潍坊模拟预测)2024年诺贝尔化学奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测方面作出贡献的科学家，谷氨酸(结构如图所示)是一种大量存在于谷类和动物脑中的氨基酸，在生物体内的蛋白质代谢过程中占据重要地位，参与动物、植物和微生物中的许多重要化学反应。
下列关于谷氨酸说法不正确的是(　　)
A．谷氨酸分子式为C5H9NO4
B．谷氨酸分子中含有1个手性碳原子
C．等物质的量的谷氨酸分别与足量HCl、NaOH反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为1∶2
D．与谷氨酸具有相同官能团种类与数目的同分异构体(不含立体异构)有7种
答案：D
解析：根据谷氨酸的结构和碳四键理论，可知其分子式为C5H9NO4，A正确。连接4个不同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，谷氨酸分子中只有与—NH2直接相连的碳原子是手性碳原子，即只有1个手性碳原子，B正确。1 mol谷氨酸分子中含有1 mol氨基，能与1 mol HCl反应；含有2 mol羧基，能与2 mol NaOH反应，则等物质的量的谷氨酸分别与足量HCl、NaOH反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为1∶2，C正确。
谷氨酸分子中含有2个—COOH、1个—NH2，书写与谷氨酸具有相同官能团种类与数目的同分异构体时可以先确定2个—COOH的位置，再确定—NH2的位置。第一步，书写不含官能团的碳骨架，即C—C—C。第二步，确定2个相同官能团的位置，有4种
。
第三步，补充第3个官能团，即
(数字代表—NH2的位置)，共8种(不含立体异构)，D错误。
3．(诺贝尔化学奖)(2025·北京顺义模拟)2024年诺贝尔化学奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出贡献的科学家。如图所示为蛋白质的一级、二级、三级、四级结构，
下列说法不正确的是(　　)
A．蛋白质一级结构是氨基酸通过肽键有规律地连接形成多肽链
B．蛋白质二级结构是多肽链上的碱基通过氢键作用形成的特定的空间结构，常见形式有α-螺旋和β-折叠
C．蛋白质三级结构是在二级结构的基础上，由同一条多肽链中的氨基酸残基之间形成氢键等相互作用使多肽链进一步折叠卷曲形成
D．蛋白质四级结构是由一条具有特定三级结构的多肽链通过非共价键结合形成多聚体
答案：D
解析：由题图分析可知，蛋白质的形成过程为氨基酸脱水缩合形成多肽链(一级结构)、多肽链盘绕或折叠形成特定的空间结构(二级结构)、二级结构进一步盘曲折叠形成更复杂的空间结构(三级结构)、多个具有特定三级结构的多肽链通过非共价键相互作用(如氢键等)排列组装，形成蛋白质的四级结构，综上所述，D错误。
4．(诺贝尔化学奖)2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖，脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应简化历程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．有机物①能够降低总反应的焓变
B．有机物③和④互为同分异构体
C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成
D．
答案：C
5．(点击化学)一价铜催化的叠氮化物－炔烃环加成反应(如图甲所示)可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl的晶体结构如图乙所示。

答案：A
6．(诺贝尔化学奖)2023年诺贝尔化学奖得主路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫各自独立地成功合成了量子点。新型石墨烯量子点白光发光材料已经成功应用到白光LED器件中。中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，并获得了该化合物的LED器件。研究人员相信，未来量子点可以为柔性电子产品、微型传感器、更纤薄的太阳能电池以及加密量子通信做出贡献。
(1)石墨烯(如图甲所示)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，其中C原子的杂化方式为________，1号C与相邻C形成键角的大小为________。
sp2
120°
(2)硼酸[B(OH)3]的结构为 ，在硼酸分子中，B原子与3个
羟基相连，B原子的杂化轨道类型是________，若将“—OH”视为一个原子，则硼酸分子的空间结构为__________，[B(OH)4]－中，B原子的杂化轨道类型为________；其中一个B—O是配位键，孤电子对由________(填元素符号)原子提供。
sp2
平面三角形
sp3
O
(3)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①BN晶体的熔点要比BP晶体的熔点高，其原因是_______________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
BN和BP的晶体结构与单晶硅相似，故BN和BP都是共价晶体，N的原子半径小于P的原子半径，N—B的键长小于P—B的键长，则N—B的键能大于P—B的键能，共价键的键能越大，共价晶体的熔、沸点越高，故BN晶体的熔点要比BP晶体的熔点高
②BAs的晶胞结果如图乙所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ＝
______________g·cm－3(列出含a、NA的计算式即可)。

(4)已知BaF2晶体是面心立方结构，其晶胞结构如图丙所示，晶胞中每个Ba2+周围距离最近且相等的F－有________个。
8(共25张PPT)
新情境命题7　实验探究类情境题
【情境解读】　实验探究类情境题是新高考中实验题命题的焦点，在选择题中常以表格的形式呈现，一般在非选择题中作为一道实验大题考查考生综合实验探究能力。预测未来高考会通过实验探究反应原理、反应速率与平衡、物质性质等考查实验现象分析、实验方案设计等。以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发考生的学习兴趣，培养考生的创新精神和实践能力，考查考生的辩证思维能力。
1．(探究催化能力)(2025·北京昌平二模)学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行实验。
资料：
①[Co(CO3)3]3－可催化H2O2的分解。
②溶液颜色：[Co(H2O)6]2+(粉红色)、[Co(H2O)6]3+(蓝色)、[Co(CO3)2]2－(红色)、[Co(CO3)3]3－(墨绿色)
下列说法不正确的是(　　)
A．实验ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解
B．实验ⅲ中，可能是[Co(H2O)6]2+与H2O2发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
答案：C
2．(探究反应原理)某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2的反应进行探究，实验如下：
实验Ⅰ.向一支试管中加入1.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，混合均匀，通入过量SO2气体。开始时产生砖红色沉淀A，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体B，溶液呈蓝色。
实验Ⅱ.向一支试管中加入1.5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，混合均匀，通入过量SO2气体。开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈无色。
查阅资料：①CuCl为白色固体，难溶于水；能溶于浓盐酸，也能溶于浓(或稀)硝酸(CuCl被氧化)。②部分离子在水中的颜色如表所示。
离子 [Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2－ [CuCl4]3－
在水中的颜色 蓝色 绿色 无色
答案：B
解析：实验Ⅰ中用CuSO4溶液和NaOH溶液制得新制Cu(OH)2。实验Ⅰ开始时产生砖红色沉淀A，A为Cu2O，则说明先发生反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，SO2可将Cu(OH)2还原为Cu2O。又因为SO2过量，溶液呈酸性，Cu2O会发生歧化反应Cu2O＋2H+===Cu2+＋Cu＋H2O，砖红色沉淀消失，有少量紫红色固体B生成，B为Cu，Cu2+与H2O配位形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈蓝色，C正确。
实验Ⅱ中用CuCl2溶液和NaOH溶液制得新制Cu(OH)2；CuCl为白色固体。实验Ⅱ开始时有浅红色沉淀出现，颜色比实验Ⅰ中的浅，则说明SO2将Cu(OH)2还原为Cu2O、CuCl。SO2过量，一段时间后，Cu2O转化为白色的CuCl，浅红色沉淀消失，Cu+与Cl－结合形成[CuCl4]3－，溶液呈无色。实验Ⅰ、Ⅱ中前期实验均能说明Cu(OH)2被SO2还原，SO2具有还原性，B错误。
3．(探究化学反应平衡)探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合后溶液呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。已知：在CuCl2溶液中存在反应[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O。
下列有关说法错误的是(　　)
A.加水稀释绿色溶液①，溶液中c(NO2)降低
B.浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的浓硝酸占该反应消耗的浓硝酸总量的50%
C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色，则[CuCl4]2－可能呈黄色
D.若反应[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O　ΔH＞0，则加热CuCl2溶液，溶液蓝色加深
答案：D
解析：加水稀释绿色溶液①，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液中c(NO2)降低，A正确；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑，浓硝酸体现强氧化性(生成NO2)和酸性(生成硝酸铜)，体现强氧化性的浓硝酸占该反应消耗的浓硝酸总量的50%，B正确；向蓝色溶液②中加入NaCl(s)发生反应[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O，黄色溶液与蓝色溶液两者混合后溶液呈绿色，蓝色溶液中含有[Cu(H2O)4]2+，加入NaCl(s)，增大了c(Cl－)，则反应[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O的平衡正向移动，溶液变为绿色，[CuCl4]2－可能呈黄色，[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+混合后溶液呈绿色，C正确；
若反应[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O的ΔH＞0，加热CuCl2溶液，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+浓度减小，溶液蓝色变浅，D错误。
4．(探究竞争反应)根据FeCl3与Na2SO3两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应(用反应a表示)，又能发生相互促进的水解反应(用反应b表示)，并设计实验进行探究(以下实验均在隔绝空气的条件下进行)。
Ⅰ.探究竞争反应的先后顺序
实验序号 实验装置图 实验操作与现象
ⅰ ①向5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加2滴1 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成；
②3 h后，混合溶液呈浅黄绿色；
③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成
(1)溶液变为红褐色是因为生成了________(填化学式)。3 h后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
Fe(OH)3
解析：
去情境抓关键 分析设问
实验ⅰ中FeCl3溶液过量
(2)由实验ⅰ中的现象可知，两个竞争反应的反应速率：反应a________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)反应b。反应活化能：反应a________反应b。
＜
＞
去情境抓关键 分析设问
实验ⅰ中溶液立即变为红褐色；3 h后，混合溶液呈浅黄绿色 根据实验ⅰ中现象可知，先发生相互促进的水解反应(反应b)生成Fe(OH)3，后发生氧化还原反应(反应a)生成Fe2+，则说明反应b的活化能较低，反应速率较大；反应a的活化能较高，反应速率较小
解析：

(3)设计实验ⅲ的目的是______________________________________
__________，实验ⅱ中，当Na2SO3溶液过量时，主要发生反应________(填“a”或“b”)，温度升高时，该反应进行的程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
作为对照实验，验证Na2SO3溶液对FeCl3的水解具有促进作用
b
增大
解析：
去情境抓关键 分析设问
实验ⅱ中Na2SO3溶液过量，实验ⅲ中无Na2SO3溶液
(4)实验ⅳ中，加热后产生相应现象的原因是____________________
_________________________________________________________。
氧化还原反应(反应a)的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全
解析：实验ⅳ中，加热后溶液由红褐色变为浅黄绿色，说明反应体系的温度升高，满足了氧化还原反应(反应a)所需的较高活化能，使反应a趋于完全。(共25张PPT)
新情境命题5　实际生产类情境题
【情境解读】　化学工艺在实际生产中是不可缺少的，近年高考中以实际生产为情境的试题层出不穷。 一般在选择题中结合电化学工艺考查电解池与原电池相关知识，在非选择题中结合实际生产流程图考查化合物的性质、实验操作、反应原理等，属于必考题型。 未来高考中将会通过实际生产类情境对电化学、晶胞结构、反应原理等进行多角度、多层面的考查，考查考生应用化学知识、化学实验方法解决实际生产中的问题的能力。
1．(利用电化学富集海水中锂)(2025·河北衡水四模)利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1，MnO2所在腔室的海水中的Li+进入MnO2结构形成LixMn2O4；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是(　　)
A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应
B．启动电源2时，MnO2电极反应式为xLi+＋2MnO2＋xe－===LixMn2O4
C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20∶3，可得LixMn2O4中的x＝1.2
答案：B
解析：启动电源1，使海水中Li+进入MnO2结构形成LixMn2O4，可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为2MnO2＋xLi+＋xe－===LixMn2O4，电极1为阳极，连接电源正极；关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2，可知电极2为阴极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，阳极的电极反应式为LixMn2O4－xe－===2MnO2＋xLi+。启动电源1时，腔室1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确；
启动电源2时LixMn2O4作阳极，电极反应式为LixMn2O4－xe－===2MnO2＋xLi+，故B错误；Li+通过阳离子交换膜进入腔室2，且腔室2内有OH－生成，故电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20∶3，存在关系式20MnO2～10xLi+～3O2，可得x＝1.2，故D正确。
2．(从废渣中回收稀土元素)(2025·长春二模)钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，一种从中回收Ru制RuCl3的工艺流程如下：
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率分别如图甲、图乙所示，则适宜选择的氧化剂为_________________。
次氯酸钠(或NaClO)
解析：由题给流程可知，含钌的废料中加入氢氧化钠溶液和氧化剂氧化碱浸，Ru和Pb被氧化为Na2RuO4和NaHPbO2，SiO2和Bi2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和NaBiO2，过滤得到含有Na2RuO4、NaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入乙醇，将Na2RuO4还原为Ru(OH)4沉淀，过滤得到滤液Ⅱ和Ru(OH)4；Ru(OH)4在蒸馏条件下被氯酸钠氧化为RuO4，RuO4与盐酸反应生成RuCl3、Cl2和H2O，RuCl3溶液经结晶得到RuCl3。
由图可知，相同温度时，次氯酸钠作氧化剂时的钌浸出率高于氯酸钠、渣率低于氯酸钠，则适宜选择的氧化剂为次氯酸钠。
(2)滤液Ⅰ中溶质主要成分为Na2RuO4、NaBiO2、NaHPbO2和________；Bi2O3转化为NaBiO2的化学方程式为__________________________________________。
Na2SiO3
Bi2O3＋2NaOH===2NaBiO2＋H2O
解析：由分析可知，滤液Ⅰ中溶质主要成分为Na2RuO4、NaBiO2、NaHPbO2和Na2SiO3；氧化铋与氢氧化钠溶液反应生成偏铋酸钠和水，反应的化学方程式为Bi2O3＋2NaOH===2NaBiO2＋H2O。
(3)“还原”过程生成Ru(OH)4和乙醛，且pH明显增大，则该过程的离子反应方程式为_________________________________________________________。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
Cl2
NaOH
解析：气体X为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，经进一步处理得到的次氯酸钠溶液可以循环利用，则Y溶液为氢氧化钠溶液。
(5)RuCl3在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如图丙所示(HAc代表乙酸，—Ph代表苯基)，
则下列说法正确的是__________。
A．RuCl3为催化剂
B．H2O2作氧化剂
C．HAc为中间产物
D．主要生成物为
BD
解析：由图可知，Ru(Ac)3在反应中消耗又被生成，为反应的催化剂；反应中过氧化氢中氧元素化合价降低被还原，为反应的氧化剂；醋酸、
过氧化氢、CH3CH===CHPh为反应物， 和水是生成物，故选B、D。
3．(废旧电池回收)(2025·贵州毕节二模)近年来全球电动汽车销量激增，废旧锂电池的回收愈发迫在眉睫。以废旧三元锂电池正极材料的硫酸浸出液(含Ni、Co、Mn、Li)为研究对象，采用Cyanex 301(一种酸性萃取剂)选择性分离回收其中的Ni和Co；ECo和ENi代表萃取率。工艺流程如图甲所示。
回答下列问题。
(1)Co在周期表中的位置为______________________。
第四周期第Ⅷ族
解析：Co为27号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。
(2)水相经加碱调节pH后，通入空气可将Mn2+氧化成固体氧化物(MnO2)，从而实现分离，反应的离子方程式为___________________________________________。
2Mn2+＋4OH－＋O2===2MnO2↓＋2H2O
解析：空气中氧气具有氧化性，可将Mn2+氧化成固体氧化物二氧化锰，反应为2Mn2+＋4OH－＋O2===2MnO2↓＋2H2O。
(3)Co(OH)3遇到氨性溶液(由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制)会转化为[Co(NH3)6]2+，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
2∶1
(4)Cyanex 301是一种酸性萃取剂，其与金属离子的萃取反应可简易表示为：Men+(aq)＋mHL(有机相)===[Me(HL)m－nLn](有机相)＋nH+，式中Me为被萃金属离子；HL为萃取剂Cyanex 301，结合图乙第一次反萃取过程中HCl的浓度应为______ mol·L－1，简述选择此浓度的原因：________________________________________________________
_________________。
3
HCl浓度为3 mol·L－1时主要萃取出Co，此时Ni基本没有被萃取出来，便于分离出Co和Ni
解析：由图，HCl浓度为3 mol·L－1时主要萃取出的为Co，此时Ni基本没有被萃取出来，便于分离出Co和Ni，故第一次反萃取过程中HCl的浓度应为3 mol·L－1 。
(5)提纯的镍和钴可用于制取镍四甲基酞菁与钴四氨基酞菁双位点电催化剂，图丙中镍的化合价为________。
＋2
解析：图中二氧化碳得到2个电子被还原为CO，图中镍会失去2个电子而显＋2价。
(6)从NiCl2溶液中获取干燥的NiCl2·4H2O晶体的操作步骤为________________________________________________________。
在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
解析：蒸发过程中NiCl2会水解，则应在HCl氛围中抑制其水解，故NiCl2溶液中获取干燥的NiCl2·4H2O晶体的操作步骤为在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)由CoCl2等物质可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图丁所示。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数。则Co在晶胞中的位置为________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为________。
体心
12
解析：根据化学式AlxCoOy，结合化合价代数和为0，氧原子数大于铝，则图中白球为氧，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则体心球为Co，顶点黑球为Al；晶体中Al在顶点、氧在面心，则一个Al周围与其最近的O的个数为12。(共17张PPT)
新情境命题2　传统文化类情境题
【情境解读】　传统文化类情境题常以文物、古籍文献、中医药等为载体进行命题，注重挖掘我国传统文化中的相关素材，呈现传统文化成果，增强文化自信。该类试题主要考查物质成分与性质、有机物的结构和性质、实验操作及相关计算等，考查考生的理解与辨析、分析与推测能力。
1．(2025·广东肇庆二模)广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是(　　)
答案：A
解析：西周兽面纹青铜盉材料为铜合金，故A正确；清千金猴王砚材质为硅酸盐，故B错误；民国木雕大神龛材质为木材，属于有机高分子材料，故C错误；元青花人物纹玉壶春瓶材料为硅酸盐，故D错误。
2.(2025·吉林长春二模)文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是(　　)
A．商代后期后母戊鼎
B．汉代蒜头纹银盒
C．唐代缠枝花飞禽纹金执壶
D．清代莲花琉璃盏
答案：D
解析：后母戊鼎为青铜器，属于金属材料；蒜头纹银盒，属于金属材料；缠枝花飞禽纹金执壶，属于金属材料；莲花琉璃盏，属于无机非金属材料。
3．(2025·安徽安庆二模)中华文化源远流长，下列文物或物质及其主要成分的说法错误的是(　　)
A．修复古文物的熟石膏——Ca(OH)2
B．青铜器“四羊方尊”——铜锡合金
C．红陶显红色——可能含Fe2O3或Cu2O
D．竹木简牍——纤维素
答案：A
解析：熟石膏其成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2的俗称是熟石灰，A错误；青铜为铜锡合金，B正确；Fe2O3、Cu2O都呈现红色，可能是红陶显红色的原因，C正确；竹木简牍由竹子和木材制作而成，主要成分为纤维素，D正确。
4．(2025·豫西北教研联盟二模) 河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法错误的是(　　)
A．声名远播的鲁山丝绸，其主要成分是蛋白质
B．洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎纹饰精美，该鼎属于合金制品
C．甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物
D．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土
答案：C
解析：丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然蛋白质，A正确；青铜是铜和锡的合金，属于合金制品，B正确；葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同(葡萄糖为醛糖，果糖为酮糖)，二者属于同分异构体而非同系物(同系物需结构相似且分子组成上相差n个CH2基团)，C错误；陶瓷以黏土为主要原料烧制而成，D正确。
5．(2025·湖北七市州二模)中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是(　　)
A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品
B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维
C．唐陶彩绘女舞俑以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子
答案：B
解析：曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡(或铅)的合金，A正确。蚕丝是天然纤维(动物蛋白质)，而化学纤维包括再生纤维(如黏胶纤维)和合成纤维(如涤纶)；蜀锦原料蚕丝属于天然纤维，B错误。陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C正确。竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确。
6．(2025·安徽黄山二模)宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是(　　)
A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是Fe2O3
B．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解
C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应
D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应
答案：A
解析：Fe2O3为红棕色固体，可以用作古建筑彩绘颜料，A正确；纤维素可以水解为葡萄糖，B错误；徽松烟(炭黑)的制备过程中，有单质碳的生成，涉及氧化还原反应，C错误；“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了变性，油脂在一定条件下可以发生皂化反应，D错误。
7．(2025·天津宁河一模)关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是(　　)
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子
C．白釉双龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
答案：D
解析：青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；纤维素属于糖类，属于天然有机高分子，B正确；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确；珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误。
8．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是(　　)
A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D．镀金时，“以汞和金，涂银器上，成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
答案：C
解析：“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误。(共16张PPT)
新情境命题1　日常生活类情境题
【情境解读】　近年来，高考试题中以日常生活为情境进行命题的频率越来越高，情境涉及的范围越来越广，衣、食、住、行等皆有可能成为命题素材。该类型题侧重考查考生的化学学科观念、思维方法、态度责任及考生运用所学知识解决实际问题的能力。
1．化学源于生活，下列说法不正确的是(　　)
A．用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物
B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C．鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法
D．用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应
答案：A
解析：花生油的主要成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，B正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉制品的主要成分为纤维素，灼烧现象不同，可鉴别，C正确；用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，即发生的是复分解反应，D正确。
2．(2025·安徽合肥二模)下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是(　　)
A．用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解
B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性
C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性
D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性
答案：D
解析：用84消毒液清洗衣物色素，是因为次氯酸具有强氧化性，因此关联不成立，A错误；苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，因此关联不成立，B错误；乙二醇的防冻作用源于其高沸点和低冰点，乙二醇水溶液凝固点低，与其可燃性无关，因此关联不成立，C错误；硅酸钠溶液浸泡木材后，高温下会形成二氧化硅骨架结构，隔绝氧气，从而防火，这直接关联其耐高温特性，因此关联正确，D正确。
3．(2025·湖北十一校二模)化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是(　　)
A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
答案：C
解析：硝酸铵不稳定，受热或经撞击易发生分解爆炸，必须作改性处理后才能作氮肥施用，A正确；从天然产物中提纯青蒿素需通过萃
取、柱色谱分离的方法，B正确；阿司匹林结构为 ，化
学名称为乙酰水杨酸，C错误；凡士林是一种饱和烃类半液态的混合物，由石油分馏后制得，可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，D正确。
4．化学与生活密切相关，下列说法不合理的是(　　)
A．NH4HCO3可作食品添加剂
B．洗洁精除油污发生的是物理变化
C．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同
D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F
答案：C
解析：NH4HCO3是一种常见的膨松剂，属于食品添加剂，A正确；洗洁精除油污的原理是使油脂发生了乳化，未产生新的物质，发生的是物理变化，B正确；甘油保湿的原理是甘油(丙三醇)易吸收空气中的水分从而保湿，矿油的成分是烃，保湿的原理是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分蒸发，二者保湿原理不同，C错误；Ca5(PO4)3F的溶解度更小，抵抗酸性物质腐蚀的能力更强，D正确。
5．(2025·天津和平二模)下列关于物质的用途叙述不正确的是(　　)
A．NaCl可用作食品防腐剂
B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂
C．聚乙烯可用于制备导电高分子材料
D．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中的急性损伤的镇痛
答案：C
解析：NaCl(食盐)通过渗透作用抑制微生物生长，常用于食品防腐，A正确；臭氧(O3)和二氧化氯(ClO2)均为强氧化性物质，可有效杀灭水中病原体，B正确；聚乙烯是饱和结构的高分子，无自由电子或共轭体系，不导电，导电高分子需具备共轭结构(如聚乙炔)，C错误；氯乙烷挥发吸热，使局部组织冷冻麻醉，可用于急性损伤镇痛，D正确。
6．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(　　)
A．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用
B．现代化肥种类丰富，施用方法依据对象营养状况而定
C．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
D．在种植业中，植物浸取试剂类医药应慎重选用
答案：A
解析：多种处方药若随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，A错误；化肥的施用方法需依据对象营养状况，针对性地选择不同的化肥，B正确；规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，提高食品的口感，C正确；在种植业中，植物浸取试剂类医药应慎重选用，D正确。
7．(2025·贵州毕节二模)劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是(　　)
A．将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑
B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜
C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应
D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
答案：D
解析：将切好的茄子浸泡在凉水中，防止茄子与氧气接触而被氧化变黑，A正确；发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化物，这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀，B正确；氢氟酸可腐蚀玻璃(二氧化硅)而制作艺术品，C正确；焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，D错误。(共33张PPT)
新情境命题4　社会热点类情境题
【情境解读】　高考试题常联系社会热点进行命题，展现化学学科的社会价值，增强立德树人的时代性。常结合中国航天科技、碳达峰、碳中和等考查物质结构与性质、电化学及化学反应原理等。预测未来高考会以中国航空航天、亚运会等热点情境为载体考查有机物的结构与性质、反应速率与平衡，也会融合反应历程图进行考查等。
1.(新材料)(2025·东北三省三校二模)下列说法错误的是(　　)
A．美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属元素
B．2025年亚冬会上运动员使用高阻尼碳纤维雪板，碳纤维属于有机高分子材料
C．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属
D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型非金属材料
答案：B
解析：铁能被磁铁吸引，美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属Fe元素，A正确；碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；合金的强度高于成分金属，钛合金强度高于纯钛金属，C正确；氮化镓属于新型非金属材料，D正确。
2．(航空航天)钯是航空、航天高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图所示。
答案：D
3.(低空经济)在低空经济蓬勃发展的当下，低空飞行器的能源供给已成为制约低空经济发展的核心难题之一。而这一新兴领域的迅猛发展，也为新能源电池开辟了更为广阔的应用空间。一种钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图所示，其中碳电极为共享电极，导电玻璃 FTO基底上涂TiO2作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子(e－)和空穴(h+)，分离后输送到两个电极上。
答案：D
4．(珠海航展)广东珠海国际航展集中展示了通用航空领域最新技术产品和成果。国产飞机的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，且多项技术打破了国外垄断。回答下列问题。
(1)基态B原子的价层电子排布图(轨道表示式)为________________。
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到了NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。
①Ca、B、N三种元素的电负性从大到小的顺序为____________。
②BCl3中 B原子的________轨道与Cl原子的________轨道形成σ键。
③BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3在四氯化碳中的溶解度，原因是______________________________________________________
______________________________________________________。
N＞B＞Ca
sp2杂化
3p
BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而NH3为极性分子，根据相似相溶原理，BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3
(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图甲所示，则1 mol该阴离子中含有配位键的物质的量为________，n＝______。
2 mol
2
解析：由题图甲可知，形成4个键的B原子含有1个配位键，故1 mol该阴离子中含有配位键的物质的量为2 mol，在该阴离子中B显＋3价，O显－2价，H显＋1价，则计算可得n＝2。

5．(碳达峰)2025年2月7日亚冬会的主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，更好地展现了绿色化学、低碳环保的理念。“零碳甲醇”的制备过程中，主要发生以下反应。
ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
ⅲ.CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH3＝－206.2 kJ·mol－1
回答下列问题。
(1)反应ⅰ可能的反应历程如图甲所示。
注：方框内包含粒子种类及数目，粒子的相对总能量[如最后一个方框表示1个CH3OH(g)分子和1个H2O(g)分子的相对总能量为－0.51 eV，单位：eV]，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的粒子，1 eV＝1.6×10－22 kJ。
①ΔH1＝________kJ·mol－1(计算结果保留一位小数)。
②该反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________________________________________________________。
－49.1
(2)在恒温恒压条件下，通入CO2(g)与H2(g)混合气体，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。下列可以说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A．反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变
B．反应后混合气体的压强不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
ACD
解析：恒温恒压条件下，反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变，可说明反应达到平衡状态，A符合题意。反应过程中体系压强始终不变，则反应后混合气体的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意。由于反应ⅰ和反应ⅲ均为反应前后气体分子数发生变化的反应，在恒温恒压条件下发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应前后混合气体的体积发生变化，混合气体的质量不变，则反应前后混合气体的密度发生变化，当混合气体的密度不再改变时，可说明反应达到平衡状态，C符合题意。
在恒温恒压条件下，反应前后混合气体的体积发生变化，则混合气体的物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，D符合题意。
①0～10 min内，CO2的平均分压变化率为________kPa·min－1。
②反应ⅲ的压强平衡常数Kp＝__________kPa－2(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
1.25
2.3×10－4

第三步，列三段式计算。假设反应ⅰ达到平衡后发生反应ⅱ，反应ⅱ达到平衡后发生反应ⅲ，设反应ⅱ生成的CO的物质的量为y mol。
(4)一定条件下，向恒温恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)只发生反应ⅰ，在两种不同催化剂下建立平衡的过程中H2的转化率随反应时间的变化曲线如图丙所示。
①两种催化剂催化效果较好的是________。
②催化剂Ⅰ条件下，t2 min时改变的反应条件可能是______(填标号)。
A．降低温度
B．容器容积不变，通入一定量He(g)
C．容器容积不变，通入一定量CH3OH(g)
D．缩小容器容积
催化剂Ⅰ
C
解析：①由题图丙可知，在催化剂Ⅰ作用下，反应ⅰ先达到平衡，所以催化效果较好的是催化剂Ⅰ。
②由题图丙可知，从t2 min开始H2的转化率降低，平衡逆向移动。由于反应ⅰ的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，H2的转化率增大，A不符合题意。容器容积不变，通入一定量He(g)，各组分的浓度不变，平衡不移动，H2的转化率不变，B不符合题意。容器容积不变，通入一定量CH3OH(g)，平衡逆向移动，H2的转化率降低，C符合题意。缩小容器容积，相当于增大压强，由于反应ⅰ为反应后气体分子数减小的反应，平衡正向移动，H2的转化率增大，D不符合题意。(共18张PPT)
新情境命题3　生态环保类情境题
【情境解读】　生态环保类情境题常以废水、废气、废渣、毒害物质的处理等为载体进行命题，试题紧密联系实际生产生活，主要考查电化学、工艺流程操作、化学反应与能量变化、物质结构与性质等知识，注重考查考生的信息提取与分析处理能力、知识迁移应用能力等。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(　　)
A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理
B．水华、赤潮等水体污染是含氮、磷的大量污水任意排放造成的
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放
答案：C
解析：家庭储备的药品过期后具有毒性，应该作为有害垃圾处理，A正确；水华、赤潮等水体污染是水体富营养化造成的，是含氮、磷的大量污水任意排放造成的，B正确；绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，而不是污染后的治理，C错误；生石灰可以和SO2发生反应产生固体物质，因而可以减少SO2的排放，D正确。
2．(2025·内蒙古包头三模)化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
D．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜
答案：A
解析：催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，所以研发使用高效催化剂，不能提高反应中原料的转化率，A错误；绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染，B正确；硅可以导电，二氧化硅可以用于制造光导纤维，因此高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，C正确；SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜，D正确。
3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．空中的CO2溶于水会形成酸雨
B．NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO3
C．含H2SO3的雨水在空气中放置其pH可能会升高
D．燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放
答案：D
解析：酸雨是指pH<5.6的雨水，二氧化碳是空气固有成分，酸雨的形成与CO2无关，A错误；NO不易溶于水，B错误；亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，C错误；生石灰可与SO2反应，减少SO2的排放，D正确。
4．(2025·广东潮州三模)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理
答案：A
解析：垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，A正确；化石燃料即使实现清洁利用，但它是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，B错误；大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，C错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D错误。
5．(2025·四川达州三模)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．天然气、石油为可再生能源
B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
答案：B
解析：天然气和石油被归类为不可再生能源，A错误；发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统等有利于资源利用、节能减排，B正确；砷为非金属元素，不是金属元素，C错误；风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，D错误。
6．(2025·湘豫名校联考)人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是(　　)
A．为了健康和安全禁止使用食品添加剂
B．在燃煤中添加生石灰可有效减缓温室效应
C．食用含氯化钾的食盐有助于降低血压
D．发现燃气泄漏，先开电灯再检查管道
答案：C
解析：按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害，A错误；在燃煤中添加生石灰的主要目的是脱硫，减少二氧化硫的排放，无法减轻温室效应，B错误；食用含氯化钾的食盐可降低食盐中钠的含量，有助于降低血压，C正确；发现燃气泄漏，开灯可能会因为微小的电火花的产生导致爆炸，D错误。
7．(2025·湖南岳阳一模)化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是(　　)
A．在我国应大力推广用淀粉生成乙醇的技术，减少用乙烯水化法生产乙醇
B．减少化石燃料的使用，积极推广风能、太阳能发电
C．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
答案：A
解析：淀粉在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，大力推广用淀粉生成乙醇的技术不利于资源的综合利用、环境保护，A错误；减少化石燃料的使用，积极推广风能、太阳能发电，利于资源的综合利用、环境保护，B正确；通过煤的干馏、液化和气化可以获得洁净的燃料和多种化工原料，C正确；废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都可以回收利用，是可回收资源，D正确。
8．(2025·安徽“江南十校”联考)化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的CO2共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源
B．用“杯酚”分离C60和C70，反映出了超分子具有分子识别的特性
C．聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望
D．豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
答案：D
解析：甲醇燃烧生成二氧化碳和水，CO2被捕获，是符合“碳中和”属性的绿色能源，A正确；“杯酚”具有超分子的“分子识别”特性，可分离C60和C70，B正确；聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，则用聚乳酸塑料代替传统塑料可减少白色污染，为消除“白色污染”带来了希望，C正确；豆腐的制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉，D错误。

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