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2026届高三3月规范训练
化 学 试 题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Cl-35.5、Cs-133、Pb-207
一 、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
1.下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.煤的干馏可获得煤油等重要的化工原料
B.卤化银可作光敏材料
C.NaCl可用作食品防腐剂
D.酚醛树脂可用于火箭发动机和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.基态 O 原子核外价层电子轨道表示式： 2s 2p
B.N2 分子的电子式：N::N
C.BeCl 中σ键的形成过程：
轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键
D.CH 的 VSEPR 模型：
3.用下列化学知识解释对应实践活动合理的是( )
选项 实践活动 化学知识
A 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性
B 保养汽车时向水箱中添加适量乙二醇 乙二醇可降低汽车冷却液的凝固点
C 用玉米、高粱等粮食发酵酿酒 粮食中的淀粉水解产生乙醇
D 用洗衣粉去除衣服上的油污 洗衣粉中的表面活性剂可使油污水解为水 溶性物质
4.过碳酸钠(2Na CO3 ·3H O )具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为 2Na CO +3H O =2Na CO ·3H O ,NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.1L0.01mol ·L- 碳酸钠溶液中，N(CO -)+N(HCO )<0.01NA
B. 标准状况下，3.4gH O 中电子的数目为1.8 NA C.1mol CO3 -中 C 原子的价层电子对数为4NA
D. 过碳酸钠每分解出22.4LO (标况下),转移电子的数目为2NA
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5.下列实验装置和药品不能达到实验目的的是( )
(
苯、溴混合液
AgNO
溶液
铁
) (
室
温
2mL0.5mol·L
CuCl
溶液
)
A.探究温度对平衡的影响 B.制取溴苯并检验有HBr 生成
C.测定一定质量的Na O 和 Na O D.鉴别苯和四氯化碳 混合物中Na O 的质量分数
6.有机物X→Y 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是( )
A. 可用红外光谱区分X 和 Y
B. 除氢原子外，X、Y 中其他原子可能共平面
C. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
D. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y 的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
7.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是( )
A.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S -+O +4H+=2SJ+2H O
B.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
C. 少量氯气通入Na SO 溶液中：Cl +3SO3+H O=2Cl-+2HSO +SO-
D.Mg N 与D O 的水解反应：
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8. 室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 温度对NaHCO 水解 平衡的影响 测0.1mol/L NaHCO 溶液随温度升高的pH值变化
B SO 是否具有漂白性 向2mL Na SO 溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色 变化
C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象
D 溶液中是否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
9. 前四周期主族元素W、X、Y、Z、M 原子半径依次增大。W 与 Y 同主族，且最高能级p 轨道有一对成 对电子；X 为形成化合物种类最多的元素，X 与 M 同主族；Y、Z 同周期，Z 为金属元素。下列说法错误 的是( )
A.W 的氢化物的熔、沸点可能低于 X 的氢化物
B. 向 含Y 的一种盐加入盐酸，可观察到淡黄色浑浊
C. 可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属Z D.M 的氧化物常做光导纤维的主要原料
10. 某Cs-Pb-Cl晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
( )
A. 该晶胞中含Cl原子数为3
B.Cs 原子位于CI 原子构成的八面体空隙中
C. 晶体密度
D.Pb 和 Cs 处于同周期，基态原子的第一电离能Pb 大于Cs
11.锌是人体必需的微量元素，对促进生长发育、改善生殖健康有重要作用。从炼钢粉尘(主要含铁和锌的
氧化物)中提取 Zn 的部分流程如下：
(
NH /NH Cl
(pH≈9)
盐
浸
) (
空气
氧
化
滤渣
)(NH ) S
(
沉
锌
→ZnS
滤液
)炼钢 粉尘
已知：盐浸时ZnO 溶解和过量的NH 形成四配位的络合物，而铁的氧化物基本不溶；Ks(ZnS)=1.0×10-23。 下列说法不正确的是( )
A. “盐浸”主要离子反应：ZnO+4NH H O=[Zn(NH 4] ++3H O+2OH
B. “滤渣”的主要成分为铁的氧化物
C. “沉锌”的离子反应：[Zn(NH )4] ++4H O+S =ZnS↓+4NH H O
D. “滤液”经处理可以返回盐浸工序中循环使用
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12. 铜以其优良的物理和化学性质，在现在社会中扮演者关键角色，利用电化学原理处理含铜废液，回收 高浓度含铜溶液的装置如图。下列说法不正确的是( )
(
含
Cu +
电镀废液
负载
Cu
Cu +
电极
电
极
离子交换膜
低浓度排放液
电池部分
NH
[CuNE 4
低温废热
高浓度回收液
热再生部分
)
A.a 极的电极反应为：Cu-2e +4NH =[Cu(NH )4]
B. 当 b 电极增重64克， a 极区形成4mol 共价键
C. 该方法可以富集Cu + 并产生电能，同时循环利用NH
D. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
13.利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2mol 甲醇涉及的 主要反应如下：下列说法错误的是( )
反应I:2CH OH(g)→CH OCH (g)+H O(g)
反 应IⅡ:2CH OH(g)→C H (g)+2H O(g)
(已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值)
(
能量/
(kJ·mol )
Ⅱ
CH OCH (g)+H O(g)
—C H (g)+2H O(g)
反应过程
2CH,OH
⑧
)
)
A.由图可知反应I更容易发生
B. 一 定 温 度 下 ， 在 恒 容 容 器 中 进 行 合 成 甲 醚 的 反 应 ， 测 得CH OCH 含 量 随 着 时 间 的 推 移 ， 先 增 大 后 减 小
C.选择合适的催化剂，可以提高平衡时甲醚的含量
D. 反 应 达 到 平 衡 状 态 时 ， 甲 醇 的 平 衡 转 化 率 为 5 0 % , 甲 醚 选 择 性 为 8 0 % , 反 应I化 学 平 衡 常 数 是 0 . 2 4
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14.25℃时，用0.1mol·L KOH 溶液滴定同浓度的H A 溶液，KOH 溶液与 H A 溶液的体积比(D) 与 pH、
,X 表示H A 、HA- 或 A -] 的关系如图所示，下列说法
不正确的是( )
吉
D
A.a 点对应的D 值小于0.5
B.d 点对应 D 值 为 2 , 从a 点 到d 点，溶液中水的电离程度 逐渐增大
C.c 点c(K+)=3c(HA-)
D.pH=5 时，溶液中c(A -)=c(H A)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15 . (14分)钪(Sc) 在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用。以钛白酸性废水(含 Sc + 、TiO +等离子) 为原料制备 Sc 及 TiO 的工艺流程如图所示：
(
有机萃取剂稀硫酸、
H O
溶液
NaOH
溶液
调
pH
萃取、分液
有机相[洗涤
反萃取
过
滤
有机层
水层
{ 含
[TiO(H O )] +
溶液}-
Mg
冶炼
Sc
Na SO
转化
钛白酸
性废水
热水
沉钛
TiO ·nH O→TiO
溶解富集
10%盐酸
过滤
ScCl
)
已知：氢氧化钪Sc(OH) 是白色固体，难溶于水，其化学性质与Al(OH) 相似。
(1)下列关于钪和钛的说法中，正确的是
A. 钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f 区
B. 钛元素位于元素周期表的第四周期IVA 族
C. 基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云
D. 基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子
(2)“洗涤”时，加入H O 的目的是
(3)“转化”过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为
(4)“反萃取”时，随pH 增大而出现沉淀质量先增大后减少，
沉淀质量减少的原因为
(5)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 Mg 冶 炼Sc 的方法相似的是 _
A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞
(7)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX(R 代表 烃基，X 代表卤素),它在乙醚(CH -0-CH ) 的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体[RMgXO(CH ) ]
的结构可表示为
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16 . (15分)碘酸铜[Cu(IO )2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利 用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数(K)。
I 制备HIO , 装置如下图所示。
(
KMno
I
和
KI
废液
) (
NaOH
溶液
) (
A
B
C
) (
浓盐酸一
搅拌器
)
(1)仪器 A 的名称为 , 写 出 仅KI 被氧化的化学方程式 _ ○ IⅡ制备Cu(IO ) , 流程如下图所示。
KOH溶液 CuSO 溶液
HIO 一→调PH=10- → 合 成 Cu(IO )
滤液
(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO ) 固体，较于普通过滤，抽滤的优点是 。(答出两点即可)
(3)设计实验检验Cu(IO ) 是否洗涤干净
Ⅲ.Cu(IO ) 溶度积常数(Ks) 的测定。
取 Cu(IO )2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL 的饱和溶液，调节pH=3.5, 加入足量EDTA 二钠盐充
分反应后，再加入足量KI 溶液，用0.1000 mol·L Na S O 标准溶液在15min内完成滴定，记录体积。重复
滴定3次，平均消耗0.1000 mol·L Na S O 标准溶液为VmL。
已知：①I +2S O3=2I+S O%-;S O 、S O% 均为无色。
②4I +2Cu +=I +2CuI↓;CuI 对I 有吸附作用。
③EDTA 二钠盐结构简式为：
(4)配制饱和Cu(IO )2 溶液，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI 的 作 用 ： _o
(6)实验中加入EDTA 二钠盐的目的是
(7)该条件下的Cu(IO ) 的 K 为 (列出计算式)。
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17. (14分)可燃冰(主要成分为甲烷)为非常有前景的清洁能源，开发利用可燃冰一直是科学工作者的研
究课题。回答下列问题：
I. 制备合成气。反应原理
(1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol 化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔 生成焓(△H) 。 相关物质在298K 的标准生成焓如下表所示
)△H= kJ·mol
物质 CO (g) CO(g) H (g) CH (g)
△H/(kJ ·mol- ) -393.5 -110.5 0 -74.8
Ⅱ . 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
(2)2CH (g)+O (g)=2CH OH(1)△H=329kJ/mol, 该反应的正反应在 (填“高温”或“低温”)条件下更有利 于其自发进行。
(3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4 后需将体系 温度维持在200℃的原因是 (不考虑催化剂活性变化)。
Ⅲ. 利 用 合 成 气CO 、H 制备甲醇，涉及的反应如下：
反应①: CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)△H <0
反应②: CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)△H >0
在不同压强下，按照n(CO ):n(H =1:3 进行投料，在容器中发生反应①、②,平衡时， CO 和 CH OH 在 含 碳产物(即 CH OH 和 CO) 中物质的量分数及 CO2 的转化率随温度的变化如下图所示。
(
100
「
CO
和
CH OH
80
在含碳
产物中
物质的
60-
量分数
及
CO
40A
的转化
率/%
20-
(Ti,a)
150
----Pi
—
P
---P
CO

转化
率
M
200
250
)
T/℃
(4)判断图中压强。 p1、p2、p3大到小的顺序为 o
(5)压强不变时，分析升温过程中 CO2 转化率变化的原因： o
(6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO )=1mol/L 、c(H )=3mol/L 进行实验，平衡时 CH OH 的物质的量分 数为点M, 此 时 CO 转 化 率 为 2 0 % , 则c(CO)= mol/L, 该条件下反应②正反应的平衡常数K= (保 留一位有效数字)。
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18. (15分)维生素A(Vitamine A) 对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下：
A
已知：
回答下列问题：
(1)A 的名称为_ ,D 中含氧官能团的名称为：_
(2)A 和 B 制备 C 的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第 一 步反应的产物的结构简
式： 。第二步反应的反应类型是
(3)写出C→D 的反应方程式_ (4)C 的同系物G 分子式为C1 H O, 写出满足下列条件的G 的同分异构体
有 种。
a. 含有苯环，且苯环上有两个取代基
b. 遇 FeCl 溶液显色
写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1:2:2:9的物质的结构简式 o
(5)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛
的合成路线。(无机试剂任选)
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2026届高三3月规范训练 化学试题参考答案
一 、选择题
1-14 AABCB DADDC ADCD
二、非选择题
15. 【答案】(每空2分，共14分)
(1)D(2) 提供配体，生成稳定的配离子 [TiO(H O )]2+ 进入水层，便于分离出钛
(3)1:1(4)Sc(OH) 溶于过量的氢氧化钠溶液(5 (6)AC
(7)(不区分立体结构)(不标出配位键也给分)
16. 【答案】(除标注外每空2分，共15分)
(1)蒸馏烧瓶(1分), KI +8Cl +9H O=KCl+15HCl+3HIO
(2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答出任意两点)
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BaCl 溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀 已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净
(4)烧杯、玻璃棒(5)IO +5I +6H =3I +3H O
(6)与Cu + 发生配位反应，避免Cu + 与I 反应产生CuI 吸附I , 造成测定结果不准确
⑦
17. 【答案】(每空2分，共14分)(1)+247.3;
(2)低温
(3)温度过低，反应速率降低；温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率 减小
(4)pi>p >p3
(5)升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动。250℃前，温度升高对反应①的影响是主要的， 使CO 的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使CO2 的转化率升高
(6)0.1mol/L 0.01
18. 【答案】(除标注外每空2分，共15分)(1)丙酮(1分) 醚键、酯基
(2) 、消去反应(1分)
(3)
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( 多 写HCI 与 CH ONa 的进 一 步反应也给分)
( 4 ) 1 2 种
(5)
( 3 分 )
【 答 案 详 解 】
1 .【答案】 A
A 项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分 馏 的 产 物 ，A 项 错 误 。B 项，卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生 Ag 原子等，所以常用卤 化银作光敏材料，B 项 正 确 。C 项 ，NaCl 主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用， C 项 正 确 。D 项，酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。可用于火箭发动机、返回 式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D 项 正 确 。
2.【答案】 A
A 项 ， 基 态 O 原子核外价层电子轨道表示式为 ,A 项 正 确 。B 项 ，N 分 子 的 电 子 式 应 为 ：N::N:,B 项 错 误 。C 项 ，BeCl 中σ键是由Be 原 子 的sp 杂化轨道与CI 的 p 轨道“头碰头”重叠
形 成 的 ，C 项 错 误 。D 项 ，CH + 中 C 价 层 电 子 对 数 为 3 ,VSEPR 模 型 为 平 面 三 角 形 ，D 项 错 误 。
3 .【答案】 B
A 项，草酸钾做衣物除锈剂，是因为草酸根离子与Fe +形成可溶性的络合物，与草酸钾溶液水解 呈 碱 性 无 关 ，A 项 错 误 。B 项，向汽车水箱中添加适量乙二醇，可降低汽车冷却液的凝固点，起到防冻的 作 用 ，B 项 正 确 。C 项，粮食酿酒，粮食中的淀粉先水解产生葡萄糖，葡萄糖分解产生乙醇， C 项 错 误 。 D 项，洗衣粉去油污主要依靠表面活性剂的乳化作用，而非直接水解油污，D 项 错 误 。
4.【答案】 C
A 项，碳酸钠溶液中的含碳微粒还有H CO , 故 N(CO -)+N(HCO )<0.01NA,A 项 正 确 。B 项 ，
3.4g H O 物质的量是0 . 1mol, 电子数为1 . 8NA,B 项 正 确 。
C 项，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子孤电子对数，1mol CO 中 C 原子的价层电子对数为3NA, 2026届高三3月规范训练答案 第 2 页 共 7 页
C 项错误。D 项，过碳酸钠分解实质是-1价O 的歧化反应，故产生1mol 氧气，转移电子数为2NA,D 项 正确。
5.【答案】B
A 项，该溶液中存在化学平衡[Cu(H O) +4CI-→ [CuCL ] +4H O, 该反应为吸热反应，升 温平衡正向移动，溶液变黄绿色，降温平衡逆向移动，溶液变蓝绿色，可探究温度对平衡移动的影响，A 正确。B 项，溴易挥发，会干扰HBr 的检验，B 错误。C 项 ，Na O 可与水反应产生氧气，能依据氧气体 积确定Na O 物质的量，进而计算质量分数，C 正确。D 项，左边试管，紫色高锰酸钾溶液在下层，右边 试管，紫色高锰酸钾溶液在上层，可以鉴别，D 正确。
6.【答案】D
A. 由题干图示有机物X、Y 的结构简式可知，X 含有碳碳双键和醚键，Y 含有碳碳双键和酮羰 基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故可用红外光谱区分X 和 Y,A 正确；
B. 由题干图示有机物X、Y 的结构简式可知，X、Y 分子中存在两个双键所在的平面，单键可以任意旋转， 故除氢原子外，X、Y 中其他原子可能共平面，B 正确；
C. 由题干信息可知，类比上述反应，含有碳碳双键和醛基，故可发 生银镜反应和加聚反应，C 正确；
D. 由题干图示有机物Y 的结构简式可知，Y 的分子式为：C H O, 则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子 (即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y 的同分异构体有：CH CH=CHCH(CH CHO、
CH =C(CH )CH(CH CHO、CH =CHCH(CH CH CHO、CH =CHCH CH(CH CHO 和 CH =CHCH(CH CH )CHO 共5种(不考虑立体异构),
D 错误。
7.【答案】A
A 项，硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：2S +O +4H O=2S↓+40H, A 错误。
B 项，用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为
C 项，少量氯气通入Na SO 溶液的方程式为Cl +3SO +H O=2CI-+2HSO +SO2,C 正确。
D 项 ，Mg N 与 D O 反应，Mg 2+结合OD ·生成Mg(OD) ,N3- 结合 D+生成ND ,D 正确。
8.【答案】D
【详解】A. 升高温度，水和碳酸氢钠的电离程度也会增加，pH 值可能减小，A 错误；
B. 向具有还原性的 SO -溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是 SO -还原性，非漂白性，B 错误；
C. 苯酚酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，C 错误；
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D.Na+ 焰色为黄色，可以判断，D 选项正确。
9.【答案】D
A W 与Y 同主族，且最高能级P 轨道有一对电子，Y 为 S 元素，W 为 0 元 素 ，X 为形成化合 物种类最多的元素，X 为 C 元 素 ，Y、Z 同周期，Z 为金属元素，Z 可以是Na、Mg、A1 元素，M 半径最 大 ，X 与 M 同主族，M 为 Ge 元素。X 为 C 元素，其氢化物属于烃类，碳原子数越多，沸点越高，碳的氢 化物沸点可以高于水或过氧化氢的沸点，A 正确；含硫的盐硫代硫酸钠，加入加入盐酸可以生成硫单质和 二氧化硫，B 正确；Z 可以是Na 、Mg 、Al, 可以分别通过电解熔融的NaCl 、MgCl 、Al O 得到，C 正确； M 为Ge, 它的氧化物不能做光导纤维， D 错误。
10.【答案】C
C 图中CI 原子位于棱心，该晶胞中含CI 原子数为3,A 正确；该晶胞中Cs 原子位于 CI 原子构 成的八面体空隙，B 正确；该晶体密度 3,C 错误；Pb 和Cs 均处 于第六周期，Pb 的原子序数大于Cs, 所以基态原子的第一电离能Pb 大于Cs。D 正确。
11.【答案】A
A“盐浸”过程ZnO 转化为(Zn(NH ) ) +, 发生反应：ZnO+2NH +2NH=[Zn(NH 4] ++H O, A 错误；
B.根据题中信息可知，Fe O 、Fe O 基本不溶，所以滤渣主要成分还是铁的氧化物，B 正确；
C.“沉锌”过程发生反应：[Zn(NH 4] ++4H O+S ==ZnSJ+4NH H O, 经洗涤干燥后得到产物 ZnS 及滤 液 ，C 正确；
D.“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH Cl 和 NH ·H O, 可以返回到“盐浸”循环使用，D 正确。
12.【答案】D
A. 由图可知，a 极为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e +4NH =[Cu(NH ) 了 ，A 正确；
B.a,b 两极转移电子数相同，当正极生成64克铜时，电路中转移电子数为2mol,a 极有1mol 铜离子生 成与4mol 氨气形成4mol 配位键(共价键)。 B 正确；
C. 由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气， 能循环利用氨气，C 正确；
D.a 极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b 极室消耗Cu +, 导致正电荷减少，SO - 需由 b 极室迁移到a 极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离 子交换膜为阴离子交换膜，D 错误。
13.【答案】C
A. 反应I的活化能低，更容易发生；
B. 反应I 活化能小于反应IⅡ的活化能，反应开始时，反应I的反应速率更快，CH OCH 含量增大，随反应Ⅱ
的进行，甲醇浓度减小，H O(g) 浓度增加，使反应I平衡逆向移动，甲醚含量下降；
C. 催化剂不改变平衡产量；
D. 反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%,甲醚选择性为80%,生成0.4mol 甲醚，0.6mol水，剩 余 1mol甲醇，反应I是气体体积不变的反应，直接用物质的量带入平衡常数表达式，结果平衡常数为0.24。
14.【答案】D
由图可知H A 的 Kai=10-4,Ka =10-7
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A.a 点 时c(H A)=c(HA ), 当 D=0.5 时由于H A 的电离程度大于HA 的水解程度，c(H A) 小于c(HA), 所 以a 点 的D 值小于0.5; A 正确；
B.a 点溶液中溶质为H A 和 KHA 的混合溶液，呈酸性，抑制水的电离，当D=2 时，溶液的溶质为K A, 促进水的电离，B 正确；
C. 由图可知，C 点溶液， c(HA-)=c(A -),c(H+)=c(OH-), 根据电荷守恒： c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A -)+c(OH-),c(K+)=3c(HA-),C 正确；
D. 根据图示， c(A -)=c(HA-) 时，此时对应c 点，溶液pH 为 7 , 故 根 据
, 可 知c(A -)=c(H A) 时，溶液pH=5.5,D 错误；故选D。
15. (14分)(1)A.稀土元素包括15种铜系元素以及钪和钇，共计17种，所以钪是一种稀土元素， 其位于ⅢB 族，属于元素周期表的d 区 ，A 错误；
B.钛为22号元素，元素位于元素周期表的第四周期IVB 族 ，B 错误；
C.基态Sc 原子的价电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s , 基态Ti 原子的价电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s , 基态钪原子和钛原子的原子轨道中存在s、p、d 轨道，则均有3种不同形状的电子云，C 错误；
D.同一轨道能量相同，由C 分析，基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子， D 正确； 故选D。
(2)H O 可以与TiO +生成稳定的配离子 [TiO(H O )]2+ 进入水层，便于分离出钛。
(3)“转化”过程中，3反应，[TiO(H O ) 中 H O 中 的O 由-1价降到-2价，Na SO 中 的S 由+4价升到+6价，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂物质的量之比为：1:1。
(4)钪与铝元素性质相似， Sc(OH) 具有两性能溶于NaOH 溶液，“反萃取”时，随pH 增大而出现沉淀质量 先增大后减少，沉淀质量减少的原因为Sc(OH) 溶于过量的氢氧化钠溶液。
( 5 ) “ 沉 钛 ” 过 程 中 TiOSO 水 解 生 成 TiO ·nH O, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
(6)A. 高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A 符合题意；
B. 电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故 B 不符合题意；
C.铝热反应制锰是利用A1 作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C 符合题意； D.Hg 为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D 不符合题意。
(7)格氏试剂RMgX 在乙醚中以二聚体存在，乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4,两个 RMgX 单元通
过氯桥连接，形成环状结构，其结构为
16. (15分)(4)配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的Cu(IO ) 固体，然后向其中加入适量的 水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
(5)酸性条件下IO 与过量r 发生归中反应生成I :IO +5I'+6H =3I +3H O。
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(6)生成的I 用标准Na S O 溶液滴定(以淀粉为指示剂),从而确定碘酸根的量；但溶液中的Cu +会与I 反
应，生成的I 会干扰IO 的测定结果，因此实验中加入EDTA 二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的 性质，消除铜离子干扰。
(7)结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为n(Cu +)~2n(IO )~6n(I )~12n(S O3), 则依据题目数据
,则
17. (14分)(1)焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓，
△H=(-110.5kJ·mol ')×2-(-393.5kJ·mol-')-(-74.8kJ·mol-')=+247.3kJ·mol , 故答案为：+247.3
(2)2CH (g)+O (g)=2CH OH(1)△H=-329kJ/mol, 该反应的正反应方向：△S<0,△H<0, 则在低温条件 下更有利于其自发进行。
(3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，所以温度过低，虽然有利于气体在催化剂 表面的吸附，但对提高反应速率不利；温度过高，不利于气体在催化剂表面的吸附，但对提高反应速率有 利。从反应速率的角度分析，通入CH 后将体系温度维持在200℃的原因是：温度过低，反应速率降低； 温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小；
(4)反应①: CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)△H <0
反应②: CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)△H >0
由于反应①的△H <0 、 反应②的△H >0, 低温时有利于反应①,所以下降的曲线为CH OH(g)的物质的量 分数随温度变化的曲线，上升的曲线为CO(g)的物质的量分数随温度变化的曲线。
对于反应①,温度一定时，增大压强，平衡正向移动， CH OH(g)的物质的量分数增大，则 图中压强pi、P2、p3由大到小的顺序为pi>p >p3。
(5)压强不变时，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则升温过程中，CO 转化率变 化的原因：升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动。250℃前，温度升高对反应①的影响 是主要的，使CO 的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使CO 的转化率升高。
(6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO )=1mol/L 、c(H )=3mol/L 进行实验，平衡时 CH OH 和 CO 的物 质的量分数为点M, 此时二者的物质的量分数都为50%,CO 转化率为20%,则参加反应CO 的物质的量 为 1mol×20%=0.2mol。设反应①中参加反应CO 的物质的量为x, 则反应②中参加反应CO 的物质的量为 (0.2-x)mol,由此可建立如下三段式：
CO (g) + 3H (g) 一 CH OH(g)+ H O(g)
起始量(mol/L) 1 3 0 0
变化量(mol/L) x 3x x x
平衡量(mol/L) 0.8 2.8-2x x 0.2
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起始量(mol/L) 变化量(mol/L)
平衡量(mol/L)
CO (g)+
0.2-x
H (g)
0.2-x
2.8-2x
一 CO(g)+H O(g) 0
0.2-x 0.2-x
0.2-x 0.2
x=0.2-x,x=0.1mol, 则该条件下反应②正反应的平衡常数
18. (15分)(1)由C 的结构和A 的分子式可知A 为丙酮。由D 的结构可知D 中含氧官能团为： 醚键、酯基
(2)A→C 为羟醛缩合，所以第一步是是B 中的醛基和丙酮a位置的氢原子加成中间产物为
( 3 ) 由C 和 D 的结构简式可得
(4)C 的同系物G 分子式为C oH O, 不饱和度为4.含有苯环和酚羟基，还有四个碳，所以结构可以为， -C H 有四种结构，与酚羟基邻、间、对位共12种结构，其中写出其中核磁共振氢谱有四组峰， 峰面积比1:2:2:9的物质的结构简式
(5)参考合成路线
第一步甲基上两个氢原子被氯取代，再水解直接生成苯甲醛也正确。

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