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高中化学默写小纸条
默写小纸条 DAY1
班级 姓名__________ 日期__________
1.酸性氧化物： 和__________反应只能生成__________的氧化物，酸性氧化物又称为__________。
2.如：CO2＋2NaOH===____________________ ，则 CO2 是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐。
3.酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应 ”指的是中心原子的化合价不变
4. 如 ： H2CO3 —— __________ 、 H2SO4 —— __________ 、 H2SO3 —— __________ 、 H2SiO3—— __________、HClO4—— __________ HNO3—— __________ 、HNO2—— __________、 HMnO4—— __________
5.碱性氧化物： 和__________反应只能生成____________________的氧化物。
6.如：Fe2O3＋6HCl===________________________________________ ，则 Fe2O3 是碱性氧化物。
7.碱性氧化物的找法：碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应 ”指的是金属原子的化合价不变
8. 如 ： NaOH —— __________ 、 Ca(OH)2 —— __________ 、 Ba(OH)2 —— __________ 、 Cu(OH)2—— __________
Mg (OH)2—— __________、Fe(OH)3—— __________、Fe(OH)2—— __________
9.碱性氧化物____________________金属氧化物，金属氧化物____________________碱性氧化物。
10.如：Mn2O7 为酸性氧化物、Na2O2 为过 氧化物、KO2 为超氧化物
11.酸性氧化物 非金属氧化物，如 Mn2O7 ；
12.非金属氧化物 酸性氧化物。如：CO 、NO
默写小纸条 DAY2
班级 姓名__________ 日期__________
1.电解质：在 中或________状态下能导电的__________，称作电解质。如：氯化钠、硝酸
钾、氢氧化钠等。
2.非电解质:在_______中和________状态下都不能导电的________，称作非电解质。如:蔗糖、酒精等。
3.强电解质：在水溶液中__________电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中__________电离平衡。
4.弱电解质：在水溶液中只有__________分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中__________电离平衡。
5. 强 酸 、 强 碱 、 大 部 分 盐 类 的 书 写 方 法 ： H2 SO4===__________ NaOH===__________ 、 NaCl===__________ 、Ba(OH)2===__________
6.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：CH3COOH __________ NH3 ·H2O __________
① H2CO3 __________ (主要) 决定 H2CO3 的酸性 HCO3— __________ (次要)
②Cu(OH)2 __________
7.酸式盐的书写方法
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===__________②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=== __________ (水溶液中)
③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=== ___________ (熔融状态)
1
默写小纸条 DAY3
班级 姓名__________ 日期__________
1. 导电本质(电荷的定向移动)
① 金属：金属导电的粒子是
②电解质溶液： 电解质 的导电粒子是__________的离子，其导电的前提是电离
2.导电过程发生的变化（填物理变化/化学变化）
①金属：__________ ② 电解质溶液： 导电的同时发生__________
3.与温度的关系
①金属：温度升高，导电能力__________
②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力__________（变/不变）；温度升高时，弱电解质电离程度__________（增大/减小）、离子浓度增大、导电性会_________（增强/减弱）
4.影响电解质溶液导电能力的因素： 电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自 由移动离子的_______和离子的_______，与 电解质的强弱____（有/没有） 必然联系 ，导电能力强的__________（一定/不一定）是强电解质，强电解质的导电能力_______（一定/不一定） 比弱电解质的导电能力强。
分散系的概念与分类
5.概念：将__________物质以粒子形式分散到__________物质里所形成的体系，称为分散系。
6.组成：分散系中__________称作分散质，起__________作用的物质称为分散剂。
7.分散系的分类及其依据
①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、 固态)来分，分散系可以分成________种
②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类
A.分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是__________
B.分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是__________
C.分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系是__________
默写小纸条 DAY4
班级 姓名__________ 日期__________
1.Fe(OH)3 胶体的制备
实验步骤 在 小烧杯中加入 25 mL__________ ，加热至__________， 向沸水中慢慢滴入 5~6 滴__________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热 。即可得到氢氧化铁胶体
实验装置
实验现象 烧杯中液体呈__________色
化学方程式 ____________________________________
2.胶体的丁达尔效应——_________现象（物理/化学）
①概念：一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路 ” ，这种现象叫_________
②形成原因：胶体粒子对光线的_________作用( 光波偏离原来方向而分散传播)
3.胶体粒子的布朗运动
①布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的__________________运动
4.胶体粒子的电泳现象
①概念：胶体粒子可以通过__________________，在_________的作用下，胶体粒子在分散剂里作_________移动（定向/不定向），这种现象叫做胶体的电泳
②胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷，同种胶体粒子 带同种电荷，但胶体是电_________的
③氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带_________（正电荷/负电荷），硅酸胶体胶体粒子带_________（正电荷/负电荷）
5.胶体的聚沉
①概念： 当向胶体中加入少量_________ (主要是盐)溶液时，其中的_________或_________能中和胶体粒子所带的电荷，从而使_________聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉
②胶体聚沉的方法
A.加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离 ，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的 离子 中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。
B.加入与胶粒带有相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的 斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。
C.加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大 的颗粒而聚沉。
默写小纸条 DAY5
班级 姓名__________ 日期__________ 1.
现有下列物质：①石灰石；②Cu；③Ba(OH)2 晶体；④盐酸；⑤CH4 ；⑥NH3 ；⑦NaCl 固体；⑧硫酸；
⑨Na2SO4 溶液；⑩NaHSO4 晶体
( 1)能导电的是__________ (填序号，下同) (2)属于电解质的有__________
(3)属于非电解质的有__________ (4)既不是电解质，也不是非电解质的是__________
2.有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精
⑧熔融的 KCl ⑨明矾 ⑩石墨
(1)可导电的物质的是__________ (2)属于电解质的是__________
(3)属于电解质，但不能导电的是__________ (4)属于非电解质的的是__________
(5)既不是电解质又不是非电解质的是__________
3.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨
⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 液态 HCl ⑩液态 CH3COOH ，按下列要求填空：
( 1)属于强电解质的是__________ ； (2)属于弱电解质的是__________ ； (3)属于非电解质的是__________ ；
既不是电解质，又不是非电解质的是 ； (5)能导电的是__________
默写小纸条 DAY6
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向澄清石灰水中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应
过量 CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应
(2)向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 NaOH 溶液反应
过量 CO2 与 NaOH 溶液反应
(3)向氨水中通入 CO2 气体
少量 CO2 与氨水反应
过量 CO2 与氨水反应
(4)向澄清石灰水中通入 SO2 气体
少量 SO2 与 Ca(OH)2 溶液反应
过量 SO2 与 Ca(OH)2 溶液反应
(5)向 NaOH 溶液中通入 SO2 气体
少量 SO2 与 NaOH 溶液反应
过量 SO2 与 NaOH 溶液反应
默写小纸条 DAY7
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向 H2A(弱酸)溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 H2A 溶液反应
过量 NaOH 溶液与 H2S 溶液反应
(2)向 H2S 溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 H2S 溶液反应
过量 NaOH 溶液与 H2S 溶液反应
(3)向 NaOH 溶液通入 H2 S 气体
少量 H2S 与 NaOH 溶液反应
过量 H2S 与 NaOH 溶液反应
(4)向 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应
过量HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应
(5)向 Na2SO3 溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与 Na2SO3 溶液反应
过量HCl 溶液与 Na2SO3 溶液反应
(6)向 Na2S 溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与 Na2S 溶液反应
过量HCl 溶液与 Na2S 溶液反应
默写小纸条 DAY8
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 Ca(ClO)2 溶液反应
过量 CO2 与 Ca(ClO)2 溶液反应
(2)向 NaClO 溶液中通入 CO2 气体——无少量、过量问题
少量 CO2 与 NaClO 溶液反应
(3)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 NaAlO2 溶液反应
过量 CO2 与 NaAlO2 溶液反应
(4)向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应
过量 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应
(5)向 NaClO 溶液中通入 SO2 气体
SO2 气体与少量 NaClO 溶液反应
SO2 气体与过量 NaClO 溶液反应
(6)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体
SO2 气体与少量 Ca(ClO)2 溶液反应
SO2 气体与过量 Ca(ClO)2 溶液反应
默写小纸条 DAY9
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液反应
过量 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液反应
(2)向 NaAlO2 溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与 NaAlO2 溶液反应
过量稀盐酸与 NaAlO2 溶液反应
(3)向 AlCl3 溶液中滴入氨水——无少量、过量
AlCl3 溶液与过量氨水
(4)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应
过量Fe 与稀硝酸反应
(5)Na2S 溶液与 FeCl3 溶液的反应
少量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应
过量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应
默写小纸条 DAY10
班级 姓名__________ 日期__________
(1)Na2S 溶液与 FeCl3 溶液的反应
少量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应
过量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应
(2)氯水与 Na2SO3 溶液的反应
氯水与少量 Na2SO3 溶液反应
氯水与过量 Na2SO3 溶液反应
(3)溴水与 Na2SO3 溶液的反应
溴水与少量 Na2SO3 溶液反应
溴水与过量 Na2SO3 溶液反应
(4)碘水与 Na2SO3 溶液的反应
碘水与少量 Na2SO3 溶液反应
碘水与过量 Na2SO3 溶液反应
(5)Cl2 与 Na2CO3 溶液的反应
少量 Cl2 与 Na2CO3 溶液反应
过量 Cl2 与 Na2CO3 溶液反应
(6)Na2S 溶液与 FeCl3 溶液的反应
少量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应
过量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应
默写小纸条 DAY11
班级 姓名__________ 日期__________
1.向澄清石灰水中滴入 NaHCO3 溶液
少量 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应
过量 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应
2.向 Ca(HCO3)2 滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应
过量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应
3.向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液
少量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应
过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应
4.向碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 Ba(HCO3)2 溶液反应
过量 NaOH 溶液与 Ba(HCO3)2 溶液反应
5.向 Ca(OH)2 溶液中滴入 Ca(HCO3)2 溶液——无少量、过量
Ca(OH)2 溶液与过量 Ca(HCO3)2 溶液
默写小纸条 DAY12
班级 姓名__________ 日期__________
1.向明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大)
SO42—沉淀完全(沉淀的质量最大)
2.NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 溶液反应
n[NH4Al(SO4)2] ∶n[Ba(OH)2]＝1 ∶ 1
n[NH4Al(SO4)2] ∶n[Ba(OH)2]＝1 ∶2
3.FeBr2 溶液与氯气反应
少量 Cl2 与 FeBr2 溶液反应
过量 Cl2 与 FeBr2 溶液反应
4.FeI2 溶液与氯气反应
少量 Cl2 与 FeI2 溶液反应
过量 Cl2 与 FeI2 溶液反应
默写小纸条 DAY13
班级 姓名__________ 日期__________
(1)溶液的颜色——几种常见离子的颜色
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
(2）______HCl(浓)＋_______MnO2 _______Cl2 ↑ +_______MnCl2 ＋_______H2O
(3）______Cu＋_______HNO3 (稀)===_______Cu(NO3)2 ＋_______NO ↑ +_______H2O
(4)______KI＋______KIO3 ＋______H2SO4===______I2 ＋______K2SO4 ＋______H2O
(5)______MnO4- ＋______H＋ ＋______Cl－ ===______Mn2＋ ＋______Cl2 ↑ +______H2O
(6)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3 ＋______H2O
(7)______P4 ＋______KOH＋______H2O===______K3PO4 ＋______PH3
(8)______ (NH4)2Cr2O7===______N2 ↑ +______Cr2O3 ＋______H2O
默写小纸条 DAY14
班级 姓名__________ 日期__________
（9）熟记常见的氧化剂，还原剂，以及对应的产物
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
- Cl2 、ClO 、KClO3 2+ Fe
O2 2- SO2 、SO3 2- 、S2O3
3+ Fe H2O2
KMnO4 (H+) 、MnO2 S2－ 、HS－ 、H2S
H2O2 (绿色氧化剂) I-
K2Cr2O7 (H+) H2C2O4
浓 H2SO4 CO 、C
浓 HNO3 NH3
稀 HNO3
默写小纸条 DAY15
班级 姓名__________ 日期__________
1.物质的量(n)(1)物质的量的意义： 国际单位制中 7 个基本 之一，它表示含有含有
的集合体，是构成物质_______________多少的物理量,符号：n ，单位为
(2)1mol 的计量标准： 1mol 粒子集合体所含的粒子数约为____________________
2.阿伏加德罗常数(NA) (1)定义：________________________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是 12g 12C 中所含有的碳原子数。
(2)符号： (3)单位：__________ (4)近似值：NA ≈____________________
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系： N＝ 式中：n 表示__________，
NA 表示 ，N 表示__________
【规律】粒子数之比等于 ，即 N1 ：N2 =__________
默写小纸条 DAY16
班级 姓名__________ 日期__________
1.摩尔质量(M)
(1)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的 ，叫做摩尔质量。符号：__________，
单位 g ·mol－ 1
(2)物质的量(n) 、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n ＝__________
式中：n 表示__________，m 表示_________________，M 表示_______________ 2.气体摩尔体积(Vm)
(1)含义：单位__________的气体所占有的__________，叫做气体的摩尔体积。符号：__________单位：______________________________
(2)数值：标准状况下(标准状况即 S. T. P ，是指温度为 0℃ 、压强为 101kPa) ，Vm 约为
(3)物质的量和气体摩尔体积之间的关系： ( V = __________)
式中：Vm 表示____________________，V 表示____________________，n 表示__________
(4)标准状况下气体的物质的量：n ＝__________mol
(5)影响因素： 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 ，它决定于气体所处的__________和
__________
(6)适用范围：气体摩尔体积只适用于__________物质，对于__________和__________来讲是不
适用的。
默写小纸条 DAY17
班级 姓名__________ 日期__________
1 .阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的____________________ V = __________ 可知，相同体积的任何气体，气体分子的__________相同，气体分子__________相同
(2)阿伏加德罗定律的推论
理想气体状态方程为：pV＝__________ ，pM =__________
推论如下： (n 物质的量； ρ密度；M 摩尔质量；V 体积；m 质量；N 气体的分子数)
公式 语言叙述
T、p 相同 = = 同温同压下，任何气体的体积之比等于其__________之比，也等于其__________之比
同温同压下，任何气体的密度之比等于其__________之比，也就是其__________之比
T、V 相同 = = 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其__________之比，也等于其__________之比
2.物质的量浓度
(1)定义：单位__________溶液里所含溶质 B 的__________ ，叫溶质 B 的物质的量浓度，符号：
cB
(2)表达式：cB __________ [式中： cB 表示 B 的物质的量浓度， nB 表示 B 的物质的量， V 表示溶液的体积]
(3)单位：__________或 __________
默写小纸条 DAY18
班级 姓名__________ 日期__________
1 .配制主要仪器——容量瓶
(1)构造及用途
① 结 构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：_______ 、_______ 和_______ ③规格：_______ _______ _______ _______ ④ 用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于__________________________
2 .配制过程 —— 以配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据 nB＝cB · V 可知 n(NaCl) ＝_______，则 m(NaCl) ＝_______g
②称量 用_______称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体_______g
③溶解 在_______中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释) ，并用_______ 不断搅拌
④转移 待 烧 杯 内 溶 液 恢 复 室 温 后 ， 用 _______ 引 流 ， 将 其 缓 缓 注 入______________中
⑤洗涤 用蒸馏水将_______和_______洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡 将 容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容 先向容量瓶加入蒸馏水，至_____________________，再改用_______向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线_______
⑧摇匀 塞 好瓶塞,用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶 将 容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
默写小纸条 DAY19
班级 姓名__________ 日期__________
1.配制辅助仪器 (1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在 ，砝码放在________ ，读
数精确到 g
(2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于__________和__________的
__________
2.主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)
浓溶液配制稀溶液 ( 18.4mol/L 的浓 H2SO4 配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100mL）
(2)使用容量瓶注意“ 四不能 ”
①__________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③__________加入过冷或过热的液体；
②__________作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④__________配制任意体积的溶液
3. 选择容量瓶的原则——“大而近 ”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如 ：配制 950 mL 1 mol ·L－1NaCl 溶液，需要用__________的容量瓶，计算 NaCl 的质量时也应按__________溶液来计算
默写小纸条 DAY20
班级 姓名__________ 日期__________
配制溶液常见的误差分析实例
能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响)
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数
定容时俯视容量瓶刻度线
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容
药品和砝码位置颠倒(使用游码)
砝码破损
用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数
定容时仰视容量瓶刻度线
溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤
溶质中混有其他杂质
定容摇匀后液面下降，再加水
定容时水加多了用吸管吸出
转移时有少量液体渗出容量瓶外
用滤纸称量 NaOH
称量 NaOH 时，时间过长
称量 NaOH 时，称量前小烧杯中有水
容量瓶中原有少量蒸馏水
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
默写小纸条 DAY21
班级 姓名__________ 日期__________
一.钠的性质及应用
1.钠的物理性质：金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为 0.97g ·cm—3 (比_________ 的密度还小但比_________ 的要大)；而且熔点(97.8℃) 、沸点(882.9℃)都_________ （较高/较低）
2.与非金属反应
①常温下与空气接触缓慢氧化：__________________ (现象：白色固体——新切开的钠断层变暗)
②在空气(或氧气)中燃烧：__________________ (现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
③钠与硫混合研磨生成 Na2S ：__________________ (研磨时容易爆炸)
④在氯气中燃烧：__________________ (白烟，火焰为黄色)
⑤与氢气反应生成 NaH：__________________
3.与水反应：2Na＋2H2O===_________________
4.与酸的反应：2Na＋2HCl===__________________
【微点拨】①钠与酸反应比与水_________ ，极易爆炸，要特别小心
②钠与酸溶液反应时先与_________ 反应生成 H2 ，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与_________ 反应
5.钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液反应的实质是 Na 与_________ 的反应Na 与 NaOH 溶液的反应：____________________________________
默写小纸条 DAY22
班级 姓名__________ 日期__________
1.钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与 反应 ，然后与________发生复分解反
应
Na＋H2O＋CuSO4===____________________________________
Na＋H2O＋Fe2 (SO4)3===____________________________________
NH4Cl 溶液反应：Na＋NH4Cl===_____________________________________________
2.钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠_____从盐溶液中置换出金属；若盐为_____状态，钠可以置换出较不活泼的金属
Na＋TiCl4 _____________________________ Na＋KCl ___________________________ 3.钠的制取及保存
(1)制取(电解熔融的 NaCl)：NaCl(熔融) ___________________________
(2)保存：密封保存，通常保存在_________中
4.钠的取用：取用时一般先用镊子把钠从_____中夹出来，并用滤纸吸干表面的_____，然后在玻璃片用小刀切下 一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠_____原试剂瓶中
默写小纸条 DAY23
班级__________ 姓名__________ 日期__________
物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)
组成 Na+ 与 O2- 以 _________ 形 成_________ 化合物 Na+ 与 O2-(过氧根离子)以_________ 形成_________ 化合物
阴、 阳离子数之比
颜色状态 _________ 固体 _________ 固体
是否为碱性氧化物
氧元素化合价 _________ (最低价态) _________ (中间价态)
(
性
)化 学 质 热稳定性 不稳定(Na2O＋O2 _________ ) 稳定
与 H2O 反应 Na2O＋H2 O===________________ Na2O2＋H2O===________________
与 CO2 反应 Na2O＋CO2===________________ Na2O2＋CO2===________________
与酸反应 Na2O＋2HCl===________________ Na2O2＋HCl===________________
氧化性
主要用途 用于制取________________ 三剂 ：_______ 、_______ 、_______
默写小纸条 DAY24
班级 姓名__________ 日期__________
Na2CO3 、NaHCO3 的性质比较
物质比较项目 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色与态
水溶性 都_________ 于水，Na2CO3 的溶解度_________ NaHCO3 的溶解度
溶液的碱性
热稳定性 稳定、受热_________分解 不稳定受热_________ NaHCO3 _________________
与酸反应 Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋HCl===
相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应放出气体_________
与 NaOH 反应 NaHCO3＋NaOH===
与 Ca(OH)2 反应 Na2CO3+Ca(OH)2=== 与 Ca(OH)2 反应存在少量过量问题
与 BaCl2 反应 Na2CO3＋BaCl2=== 不反应
与 CO2 及 H2O Na2CO3＋H2O＋CO2=== 不反应
相互转化
用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石 油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多
默写小纸条 DAY25
班级 姓名__________ 日期__________
1.Na2CO3 、NaHCO3 的鉴别方法
(1) 利 用 热 稳 定 性 不 同 ： 将 固 体 加 热 ， 是 Na2CO3 ；
是 NaHCO3
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生
气泡速率 是 NaHCO3 ；产生气泡速率___________________是 Na2CO3
(3)利用阴离子的不同： 向固体中滴加 BaCl2 溶液，产生 的是 Na2CO3 ；
是 NaHCO3
(4)利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的 pH ，pH 为 Na2CO3 ；pH __________
为 NaHCO3（大的/小的）
【微点拨】鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 时，不能用NaOH 溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或 Ba(OH)2 溶液，均产生白色沉淀
2.Na2CO3 与 NaHCO3 的除杂
混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理
Na2CO3 固体(NaHCO3)
NaHCO3 溶液(Na2CO3)
Na2CO3 溶液(NaHCO3)
默写小纸条 DAY26
班级 姓名__________ 日期__________
1.Na2CO3 溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别 Na2CO3 与盐酸的
方法) (1)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足)
先：____________________________________________________________后：____________________________________________________________现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生
(2)向盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液 (开始时酸过量)
方程式：__________________________________________________________
现象：立即产生大量的气泡
【微点拨】不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸的原理
2. 侯 氏 制 碱 法 ： 往 __________ 中 先 通 人 足 量 的 __________ 、 后 通 入 __________ ， 利 用
____________________原理 ，使 NaHCO3 从溶液中析出 。若先通入 CO2 ，后 NH3 至饱和行吗 __________（行/不行）
涉及方程式：
①________________________________________②___________________________________
③________________________________________
默写小纸条 DAY27
班级 姓名__________ 日期__________
一、焰色反应
1.定义：很多_________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应
2.操作步骤： (1)洗：用_________刷洗_________ (或光洁无锈的_________)
目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发
(2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与_________。 目的：除去铂丝上的杂质
(3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质
(4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察__________________
(5)洗：再用_________洗净铂丝(或铁丝) ，并在火焰上灼烧至无色
3 .应用 (1)检验_________的存在，如：鉴别 NaCl 和 KCl 溶液 (2)利用焰色反应制节日烟花
4.一些金属元素的焰色
金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡
焰色
【微点拨】
①焰色试验是_________变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。
②观察钾元素的焰色反应时，要______________，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
③鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。
④铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4 洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
默写小纸条 DAY28
班级 姓名__________ 日期__________
1.碱金属元素
(1)在周期表中的位置：第_________族
(2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有 _________个电子，很容易_________，因此碱金属元素的最高正价为_________价，最高价氧化物对应的水化物均为_________ (所以称为碱金属) ，典型的活泼金属元素。
(3)递变性：按 Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 顺序，原子半径依次_________，离子半径依次_________ （增大/减小）； 元素的金属性(还原性)_________； 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐_________ (CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH) （增强/减弱）；单质的熔沸点_________（升高/降低）
(4)推论性质递变性的原因:随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次_________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_________，失去电子的能力逐渐_________，单质的还原性_________，元素的金属性_________
2.碱金属单质的物理性质
(1)相似性：碱金属单质都有 的金属光泽(铯略带金色光泽) 、硬度________、密度
、熔沸点_________， 良好的导_________、 导_________性，有延展性，钠钾合金为液
态，可做原子反应堆的导热剂
(2)递变性： 随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点 ，密度呈_________趋势
(但 ρNa＞ ρK) ，且 Li、 Na 、K 的密度小于 1 ；Rb 、Cs 的密度大于 1
默写小纸条 DAY29
班级 姓名__________ 日期__________
1.碱金属的化学性质——与钠相似
（1）碱金属与 O2 反应
Li 与 O2 反应：______________________________ (Li 与氧气不管常温还是加热都只能生成 Li2O)
Na 与 O2 反应：________________________________________
K 与 O2 反应：_________________________________________ 【微点拨】
①碱金属与 O2 反应越来越__________ ，加热时产物更加__________ ，如 ：Li 与 O2 反应只能生成 Li2O ，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2 ，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 ，Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物。
②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)；Li 与氧气不管是常温还是加热均生成 Li2O
③超氧化物(KO2) 、臭氧化物(RbO3)与 Na2O2 性质类似，都能与 H2O 、CO2 反应，具有__________ （2）碱金属与水反应：______________________________
①碱金属都能与 H2O 反应，且反应越来越__________
(3)碱金属与卤素单质的反应：____________________
(4)碱金属与氢气反应(Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成 RH) ：____________________
(5)碱金属与硫反应：____________________
默写小纸条 DAY30
班级 姓名__________ 日期__________
1.常见钠的化合物的化学式和俗称
名称 化学式 俗称 名称 化学式 俗称
苛性钠、火碱、烧碱 小苏打
食盐 大苏打、海波
芒硝 泡花碱、水玻璃
苏打、纯碱 智利硝石
CO 和 H2 完全燃烧后的产物与 Na2O2 反应的计算
【结论 1】ag H2 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2 固体质量_____（增加/减少）_____g
【结论 2】ag CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2 固体质量_____（增加/减少）_____g
【结论 3】ag H2 和 CO 的混合气在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使Na2O2 固体质量_____（增加/减少）_____g
【结论 4】凡分子组成符合通式(CO)m (H2)n 的物质，a g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2 、 H2O)通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2 固体质量_____（增加/减少）_____g 或是由 C 、H 、 O 三种元素组成的物质，只要 C 、O 原子个数比为 1 ∶ 1 ，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：CO、H2 及 CO 与 H2 的混合气。
②有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸（C3H6O3) 、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。
③对于 a g 有机物(CxHyOz)在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体若 x=z，则增重为__________；若 x>z ，则增重为__________；若 x默写小纸条 DAY31
班级 姓名__________ 日期__________
1.Cl2 的性质 (1)与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气
会与水反应，反应的化学方程式为： ，该反应中的氧化剂为__________，
还原剂为__________，为歧化反应。生成物中次氯酸(HClO) 具有__________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
实验操作 实验现象 实验结论
微点拨 ①干燥氯气__________漂白性，新制氯水具有漂白性是因为氯气与 H2O 反应生成了__________，实际起漂白作用的是__________ ②__________用 pH 试纸测量氯水的 pH ，原因是氯水中的 HClO 具有__________ ③1 mol Cl2 与水充分反应转移电子数__________NA (可逆反应)
氯 水 的 保 存 ： 氯 水 须 ， 保 存 在 __________ 中 ， 置 于 冷 暗 处 ( 方 程 式 ：
)
默写小纸条 DAY32
班级 姓名__________ 日期__________
一、氯气的性质和用途 1 .氯元素的存在及 Cl2 的性质
(1)原子结构：氯原子容易 而形成 Cl－ ，表现出典型的_____性
(2)Cl2 的物理性质：通常情况下，氯气__________色、有__________气味的气体，氯气__________毒，密度比空气__________，易液化，能溶于水(1 体积水中能溶解__________体积的氯气) 。液态的氯称为__________，其水溶液称为__________
(3)与金属单质的反应：Cl2 能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如 Fe)一般能氧化到最高价
①与钠反应：______________________________ (反应现象：产生__________，火焰为__________)
②与铁反应：______________________________ (反应现象：产生__________)
【微点拨】常温下 Fe 不能干燥 Cl2 反应，除非潮湿 Cl2 。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ③与铜反应：______________________________ (反应现象：产生__________)
(4)与非金属单质的反应 ①与氢气反应
（点燃）___________________ (反应现象：H2 在 Cl2 中能______，发出______火焰，瓶口有________) （光照）_______________________ (反应现象：______反应，会发生______，瓶口有______)
【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生__________
②与磷的反应
________________________________________________
________________________________________________
(Cl2 不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)
________________________________________________ (Cl2 充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量__________
默写小纸条 DAY33
班级 姓名__________ 日期__________
一、氯气的性质和用途——与碱的反应
①与氢氧化钠溶液反应——制取__________ ；化学方程式：_______________________ (84 消毒液)离子方程式：__________________________;漂白液的主要成分是_________，有效成分是_________，是__________物(纯净/混合)
②与石灰乳反应——制取__________
方程式：__________________________________[工业通常是将 Cl2 通入石灰乳中用来制取漂白粉] 【微点拨】①工业上为什么用 Cl2 来制取漂白粉？________________________________________
②漂白粉的主要成分是__________，有效成分是__________，漂粉精的主要成分是__________
③漂白反应原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的__________。方程式：_____________________________ (强酸制弱酸，用盐酸也能反应)
④在常温下，Cl2 与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下， Cl2 与氢氧化钠溶液的反应为：_________________________________ (热碱溶液中)
⑤Cl2 与碱反应时：____________________ ，1 mol Cl2 与足量 NaOH 反应转移电子数为__________
⑥Ca(ClO)2 与浓 HCl：____________________；Ca(ClO)2 与稀 HCl: ___________________________向 NaCl 和 NaClO 的混合溶液通入稀硫酸：________________________________________________
⑦“84 ”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2 。“84 ”消毒液和洁厕灵不能混合使用， 其原因是______________________________
⑧Ca(ClO)2 易于 CO2 、H2O 反应，生成的 HClO 见光易__________，所以漂粉精、漂白粉都应__________、__________保存，并置于__________干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是：__________________________________________________________________
默写小纸条 DAY34
班级 姓名__________ 日期__________
Cl2 与还原性物质反应
①Cl2 与 FeCl2 溶液反应：__________________________________________ (除去 FeCl3 中 FeCl2)
②Cl2 与 KI 溶液反应：__________________________ (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
③Cl2 与 SO2 的水溶液反应：__________________________________________________
(
__________________________________________________
)④与 Na2S 反应： (氧化性：Cl2 ﹥S)
(
________________________________________________
__
)⑤与 H2O2 反应：
⑥与 NH3 反应：_____________________________________________ (检验输氯管道是否发生泄露)
默写小纸条 DAY35
班级 姓名__________ 日期__________
一：氯气的实验室制法：
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成
1.制取原理：实验室通常用强氧化剂(如__________ 、__________ 、__________、__________等)氧化浓盐酸制取氯气
(1)用 MnO2 制取 Cl2 的方程式：__________________________________________________浓盐酸的作用是__________，该反应中的氧化剂是 __________
(2)用 KMnO4 制取 Cl2 的方程式：__________________________________________________
2.实验装置（见右图）
3.制备装置类型：固体＋液体气体
4.净化方法：用__________除去 HCl ，再用__________除去水蒸气。
5.收集方法： __________法或__________法。
6.尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是
7 .验满方法(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2 的试剂瓶口，观察到__________，则证明已集满。
(2)将湿润的__________靠近盛 Cl2 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。
(3)观察法：氯气是黄绿色气体。
默写小纸条 DAY36
班级 姓名__________ 日期__________
卤素的性质 1 .卤族元素的原子结构
(1)概念：在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第_______族的元素氟(F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、碘(I) 、砹(At) 都能与 Na 、K 、Ca 、Mg 等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)
(2)原子结构的特点 ①相似性：最外层电子数都是_______，容易_______一个电子 ②递变性：从F 到 I，核电荷数逐渐_______，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______
(3)卤族元素性质的相似性
①单质均为双原子分子②最低化合价为_______价，最高正价为______价(氟无正价)③具有______性
(4)卤族元素性质的递变性
①原子半径和离子半径逐渐_______②单质的氧化性逐渐_______③卤离子还原性逐渐_______④元素的非金属性逐渐_______⑤与 H2 化合或水反应由_______⑥气态氢化物的稳定性逐渐_______⑦气态氢化物的还原性逐渐_______⑧最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_______，_______是已知含氧酸中酸性最强的酸 ⑨单质颜色变_______，熔沸点_______，密度_______，溶解性_______
默写小纸条 DAY37
班级 姓名__________ 日期__________
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2 1.69 g ·L－1 ( 15 ℃) -219.6 -188. 1
Cl2 3.214 g ·L－1 (0 ℃) -101 -34.6
Br2 3.119g ·cm－3 (20 ℃) -7.2 58.78
I2 4.93g ·cm－3 113.5 184.4
(1)相似性：都有__________，有__________，在水中溶解度__________，__________溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂
(2)递变性：从 F2 到 I2 ，颜色逐渐__________，熔、沸点逐渐__________，密度逐渐__________，在水中的溶解度逐渐__________
默写小纸条 DAY38
班级 姓名__________ 日期__________
1.氯水的成分和性质
(1)制氯水的方程：____________________________________________________________
①三种分子：_________________________________________________________________
②四种离子：_________________________________________________________________
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质
①Cl2 的__________: 与还原性物质反应 (Cl2 是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替 Cl2)
如 2FeCl2＋Cl2===____________________SO2＋Cl2＋2H2O=== ____________________
Na2 SO3＋Cl2＋H2O===____________________ ②HCl 的__________：向 NaHCO3 溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性，方程：________________________________________
③HClO 的__________：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是 HClO 的__________如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(__________作用的结果) ，后褪色(__________作用的结果)
④Cl -的性质：加入 AgNO3 溶液可以检验出氯水中的 Cl－，现象是______________________________
默写小纸条 DAY39
班级 姓名__________ 日期__________
一、铁的单质
1.铁元素的存在及使用：铁在自然界中既可以以单质的形态(陨铁)存在，也可以以化合物的形态存在，其主要化合价有______价和______价，地壳中铁元素的含量仅次于______，居第______位。
2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的______色金属，密度较______，熔点较______，有延展性和导热性。能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。
Fe 与非金属反应
①Fe 与 O2 的反应：_____________________________________ (火星______、剧烈______、放出______、生成______的固体) ②Fe 在氯气中燃烧：__________________________ (产生_____的烟)
③Fe 与硫的反应：_________________________ ④Fe 与水蒸气的反应：_______________________ Fe 与酸的反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：_____________________________________________
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应：______温下，铁遇______浓硫酸、浓硝酸产生______现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层______，这层膜______（促进/阻止）了酸与内层金属的进一步反应。但在______的条件下铁可以和浓硫酸，浓硝酸反应。
默写小纸条 DAY40
班级 姓名__________ 日期__________
铁元素的相关性质：
a .少量的铁与稀硝酸反应：_____________________________________________
生成的 Fe(NO3)3 可以和铁继续反应：_____________________________________________
b.过量的铁与稀硝酸反应：_____________________________________________
c.少量的铁与浓硝酸共热：_____________________________________________与盐溶液反应：
a.与硫酸铜溶液发生反应：_____________________________________________
b.与三氯化铁溶液发生反应：_____________________________________________
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 无
物质类别
颜色状态
化合价
溶解性
默写小纸条 DAY41
班级 姓名__________ 日期__________
铁化学性质
①稳定性：
A.FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化为 Fe3O4 ：___________________________________
B.Fe2O3 和 Fe3O4 很稳定
②与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成 Fe2＋和 Fe3+
A.FeO 与盐酸反应：
B.Fe2O3 与盐酸反应：
C.Fe3O4 与盐酸反应：
③与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
A.FeO 与稀硝酸反应：___________________________________
B.Fe2O3 与稀硝酸反应：___________________________________
C.Fe3O4 与稀硝酸反应：___________________________________
④与还原性酸(如：HI)的反应
A.FeO 与 HI 反应：___________________________________
B.Fe2O3 与 HI 反应：___________________________________
C.Fe3O4 与 HI 反应：___________________________________
默写小纸条 DAY42
班级__________ 姓名__________ 日期__________
氢氧化物 性质比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物质类别 二元_____碱 三元_____碱
颜色状态
铁的价态
溶解性
化学性质
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
a.Fe(OH)2 与盐酸反应：________________________________________
b.Fe(OH)3 与盐酸反应：________________________________________
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
a.Fe(OH)2 与稀硝酸反应：________________________________________
b.Fe(OH)3 与稀硝酸反应：________________________________________
③与还原性酸(如：HI)的反应 a.Fe(OH)2 与 HI 反应：________________________
b.Fe(OH)3 与 HI 反应：
④热稳定性 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 受热均分解生成同价态的氧化物
a.Fe(OH)2 ： (隔绝空气生成 FeO ，在空气中最终转化为
Fe2O3)
b.Fe(OH)3 ：
⑤Fe(OH)2 的还原性：Fe(OH)2 具有强 性，易被空气中的 O2 氧化生成 Fe(OH)3
a.转化过程中的特殊现象是：
b.转化的方程式：
默写小纸条 DAY43
班级 姓名__________ 日期__________
亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的性质及检验
1.铁盐：含 Fe3＋ 的溶液呈 色，Fe3＋具有较强的__________性
(1)氧化性①Fe3＋与Fe 、Cu反应的离子方程式分别为：
②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： ________________________________________
(2)特性：检验 Fe3＋ ：含有 Fe3＋ 的盐溶液遇到__________时变成红色，__________ (血红色溶液)
(3) 与水反应：将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体：______________________________
2.亚铁盐：含有 Fe2＋ 的溶液呈__________色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但以__________为主
(1)氧化性 Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：________________________________________________ (2)还原性：Fe2＋遇 Br2 、Cl2 、H2O2 、NO3- (H＋)等均表现__________
如：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： _________________________________________________
默写小纸条 DAY44
班级 姓名__________ 日期__________
检验 Fe2＋ 、Fe3＋ 的常用方法
(1)Fe3＋ 的检验 ①观察法：溶液呈__________色，证明含有 Fe3+
②KSCN 法：加入__________或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈_____色，证明含有 Fe3＋ 离子方程式：___________________________________________
③ 碱 液 法 ： 加 入 __________ 溶 液 ， 有 __________ 生 成 ， 证 明 含 有 Fe3 ＋ 离 子 方 程 式 ： ______________________________ (__________沉淀)
④淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝，证明含有 Fe3＋ 离子方程式：__________________________
⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为_____色，证明含有 Fe3＋离子方程式：_________________ (2)Fe2+ 的检验 ①观察法：溶液呈__________色，证明含有 Fe2+
②铁氰化钾[K3Fe(CN)6] 法 ：加入铁氰化钾溶液，有__________生成，证明含有 Fe2＋ 离子方程式： ________________________________________ (__________沉淀)
③碱液法：加入氨水或 NaOH 溶液，产生__________，迅速变成__________，最终变为__________。证明有 Fe2＋ 离子方程式：______________________________ (__________沉淀)
______________________________ (__________沉淀)
④KMnO4 法：加入少量酸性 KMnO4 溶液，能使 KMnO4 溶液的__________，证明有 Fe2＋ 离子方程式：
______________________________
⑤KSCN 法：先加入__________，溶液__________，再加__________变__________的为 Fe2＋离子方
程式：______________________________
默写小纸条 DAY45
班级 姓名__________ 日期__________
①镁与非金属反应 (O2 、Cl2 、N2 等)
A.与 O2 反应：____________________________________
(
B.与
Cl
2
反应：
C.与 N
2
反应：
D.与 S
反应：
)(发出耀眼的白光)用于制造火箭、导弹和飞机的部件，制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂
②与 H2O 反应： (冷水慢，沸水快)
③与非氧化性酸(如：稀盐酸，稀硫酸)的反应：
④与 CO2 反应： (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
默写小纸条 DAY46
班级 姓名__________ 日期__________
1.氧化镁
(1)物理性质： 色固体，难溶于水，熔点__________，是优良的耐火材料
(2)化学性质：属于 氧化物，具有__________的通性
①与水能缓慢反应：____________________________________
②能与酸反应：____________________________________
工业制备(煅烧碳酸镁)：___________________________________
2.氢氧化镁
(1)物理性质：__________固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色
(2)化学性质：
①能与酸反应：______________________________________________
②热稳定性差：______________________________________________
③溶解度小于碳酸镁：______________________________________________
3.实验室制法
①将 NaOH 溶液滴入 MgCl2 溶液中：____________________________________
②将氨水滴入 MgSO4 溶液中：___________________________________________
默写小纸条 DAY47
班级 姓名__________ 日期__________
金属铝的化学性质
(1)与非金属反应
①Al 与 O2 的反应
常温时：______________________________________________
(常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能)加热时：______________________________________________
②与 Cl2 反应：______________________________________________
③与 S 反应：______________________________________________
(2)与酸反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应
与稀盐酸反应： __________________________ __________________________
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
A.__________温下，铝遇冷的__________、__________产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层__________，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在__________的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应
B.铝与浓硝酸共热：________________________________________________________
【微点拨】常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化 ” ，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应
（3）与碱溶液的反应
与 NaOH 溶液反应： ____________________________________________
默写小纸条 DAY48
班级 姓名__________ 日期__________
1.“铝三角 ”转化的应用
(1)选择制备 Al(OH)3 的最佳途径
①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：__________________________
②向偏铝酸盐中通入足量 CO2 离子方程式为：__________________________
③NaAlO2 与 AlCl3 的溶液混合，离子方程式为：__________________________
2.可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图像
操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象 立即产生白色沉淀 →渐多 → 最多 → 渐少→消失 无 沉淀 (有但即溶) → 出现沉淀 → 渐多 → 最多→ 沉淀不消失
图像
离 子 方程式 A → B __________________________ B→ D__________________________ A→B_________________________ B→C__________________________
默写小纸条 DAY49
班级 姓名__________ 日期__________
铝热反应实验中的有关问题
(1)概念：某些__________ ，与__________ 混合后在较高温度下剧烈反应生成 Al2O3 和其它金属并__________大量的热的反应，叫铝热反应
(2)原理：铝作__________剂，另一种__________作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来
(3)铝热剂：__________和某些__________ (Fe2O3 、V2O5 、Cr2O3 、MnO2 等)组成的混合
(4)反应特点：在__________下进行，反应迅速并__________大量的热，新生成的金属单质呈液态易 Al2O3 分离
合金及金属材料
(1)概念：由__________或__________的__________ (或__________)熔合而成的具有金属特性的物质
(2)性质：具有__________的性质
(3)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能
①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点__________
②硬度：合金的硬度一般它的比各成分金属的硬度__________
默写小纸条 DAY50
班级 姓名__________ 日期__________
金属冶炼方法——根据金属的活泼性
(1)物理提取法：__________ 在自然界中主要以游离态存在
(2)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像__________等不活泼金
属，它们在金属活 动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到 。它们的氧化物受 热就能分解得到单质。适用范围是不活泼的金属 Hg 和 Ag
(3)热还原法：适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有__________等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。适用范围是较活泼的金属__________
①焦炭还原法：__________________________ __________________________
②一氧化碳还原法：__________________________
③氢气还原法：__________________________
④活泼金属还原法(铝热反应)：_______________________ __________________________
电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的__________等几种金属的还原性很强，这些金属单质都 很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使 其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。适用范围是活泼的金属__________
默写小纸条 DAY51
班级 姓名__________ 日期__________
铜 (1)物理性质：铜是一种有金属光泽的 色金属，密度为 8.92g ·cm-3 ，熔点为 1083℃ ,
沸点为 2595℃ , 质软，具有良好的导电导热性(仅次于银) 、延展性。铜属于重金属、有色金属，常见金属，不能被磁铁吸引
(2)化学性质：①与非金属反应
a.潮湿的空气中:_________________________________________ 状态：( )
b.与氧气加热：_________________________________________状态：( )
c.铜丝在 Cl2 中燃烧：_________________________________________状态：( )
d.铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________
②与酸反应：铜与非氧化性酸不反应，但与与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)能反应
a. 铜与浓硫酸共热：____________________________________
b. 铜与浓硝酸反应：____________________________________
c.铜与稀硝酸反应：____________________________________
③与盐溶液反应：
a.铜与氯化铁溶液：____________________________________
b.铜与硝酸银溶液：____________________________________
默写小纸条 DAY52
班级 姓名__________ 日期__________
1.氢氧化铜
(1)物理性质：_______色不溶于水的固体
(2)化学性质：①受热发生分解：____________________________
②能与酸反应：____________________________
2.铜盐
(1)碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是__________的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：____________________________
(2)硫酸铜
①CuSO4 ·5H2O 为__________色晶体，俗称__________，其受热分解的化学方程式为
__________________________________________，_________色晶体受热转化为________色粉末。
②无水 CuSO4 为________色粉末，遇水变_________色(生成 CuSO4 ·5H2O) ，可作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性： 铜盐溶液__________毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利 用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
默写小纸条 DAY53
班级 姓名__________ 日期__________
①原子中：质子数(Z) ＝ ＝__________
②质量数(A) ＝__________
③阳离子的核外电子数＝__________
④阴离子的核外电子数＝__________同位素的特征
①同一元素的各种核素的__________不同，__________相同，化学性质几乎完全__________，物理性质__________
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子__________不变
各 电 子 层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
最多容纳电子数(2n2)
离核远近
能量高低
核外电子排布规律
①能量规律：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐__________的电子层里
②数量规律
a .每层最多容纳的电子数为__________个
b .最外层不超过__________个(K 层为最外层时不超过 2 个)
c .次外层不超过__________个，倒数第三层不超过__________个
默写小纸条 DAY54
班级__________ 姓名__________ 日期__________
项 目 同周期(左→右) 同主族(上→ 下)
核电荷数 逐渐_______ 逐渐_______
电子层结构 电子层数_______， 最外层电子数_______ 电子层数_______， 最外层电子数_______
原子半径 逐渐_______ (惰性气体除外) 逐渐_______
元素的金属性 金属性逐渐_______ 金属性逐渐_______
元素的非金属性 非金属性逐渐_______ 非金属性逐渐_______
失电子能力 失电子逐渐_______ 失电子逐渐_______
得电子能力 得电子逐渐_______ 得电子逐渐_______
单质的还原性 还原性逐渐_______ 还原性逐渐_______
单质的氧化性 氧化性逐渐_______ 氧化性逐渐_______
阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐_______ 阳离子氧化性逐渐_______
阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐_______ 阴离子还原性逐渐_______
非金属元素气态氢化物的形成及 稳定性 气态氢化物的形成越来越_______，其稳定性逐渐 气态氢化物的形成越来越_______，其稳定性逐渐
最高价氧化物对应水化物的酸碱 性 碱性逐渐_______ 酸性逐渐_______ 碱性逐渐_______ 酸性逐渐_______
默写小纸条 DAY55
班级 姓名__________ 日期__________
离子化合物的电子式
CaO K2S CaF2 NaOH NaH
CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5
Mg3N2 Na3N Al2S3
默写小纸条 DAY56
班级 姓名__________ 日期__________
共价化合物的电子式
分子 Cl2 O2 N2 H2O
电子式
结构式
分子 CH4 CO2 H2O2 HClO
电子式
结构式
分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5
电子式
结构式
默写小纸条 DAY57
班级 姓名__________ 日期__________
常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 分离方法
Cl2 (HCl)
CO2 (HCl)
N2 (O2)
CO(CO2)
CO2 (CO)
CO2 (SO2)
H2 (NH3)
SO2 (HCl)默写小纸条 DAY1
班级 姓名__________ 日期__________
1.酸性氧化物： 和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称为酸酐。
2.如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ，则 CO2 是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐。
3.酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应 ”指的是中心原子的化合价不变。
4.如：H2CO3——CO2 、H2SO4——SO3 、H2SO3——SO2 、H2SiO3——SiO2、HClO4——Cl2O7 HNO3——N2O5、
HNO2——N2O3 、HMnO4——Mn2O7
5.碱性氧化物： 和酸反应只能生成盐和水的氧化物。
6.如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ，则 Fe2O3 是碱性氧化物。
7.碱性氧化物的找法：碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应 ”指的是金属原子的化合价不变。
8.如：NaOH——Na2O 、Ca(OH)2——CaO、Ba(OH)2——BaO 、Cu(OH)2——CuO-Mg (OH)2——MgO 、 Fe(OH)3——Fe2O3 、Fe(OH)2——FeO
9.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
10.如：Mn2O7 为酸性氧化物、Na2O2 为过 氧化物、KO2 为超氧化物。
11.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 ；
12.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO 、NO。
默写小纸条 DAY2
班级 姓名__________ 日期__________
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如:氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等。
3.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡。
4.弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡。
5.强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：H2 SO4===2H＋ ＋SO42— NaOH===Na＋＋OH－ 、NaCl===Na＋＋Cl— 、 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH-
6.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：
CH3COOHH＋＋CH3COO— NH3 ·H2ONH4＋＋OH—
① H2CO3H＋＋HCO3— (主要) 决定 H2CO3 的酸性 HCO3—H＋＋CO32— (次要)
②Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH—
7.酸式盐的书写方法
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3—
②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42— (水溶液中)
③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— （熔融状态）
1
默写小纸条 DAY3
班级 姓名__________ 日期__________
1.导电本质(电荷的定向移动)
① 金属： 金属导电的粒子是自 由移动的电子②电解质溶液： 电解质溶液或熔融液的导电粒子是 自 由移动的离子，其导电的前提是电离。
2. 导电过程发生的变化（填物理变化/化学变化）
①金属：物理变化 ② 电解质溶液： 导电的同时发生化学变化
3.与温度的关系
①金属：温度升高，导电能力减弱
②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变（变/不变）；温度升高时，弱电解质电离程度增大（增大/减小）、离子浓度增大、导电性会增强 （增强/减弱）
4.影响电解质溶液导电能力的因素： 电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自 由移动离子的浓度和离子的 电荷数 ，与电解质的强弱没有（有/没有）必然联系，导电能力强的不一定（一定/不一定） 是强电解质，强电解质的导电能力不一定（一定/不一定） 比弱电 解质的导电能力强。
分散系的概念与分类
5.概念：将 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系。
6.组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起 容纳分散质作用的物质称为分散剂。
7.分散系的分类及其依据
①按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、 固态)来分，分散系可以分成 9 种
②当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类
A.分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液
B.分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液
C.分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系是胶体
2
默写小纸条 DAY4
班级 姓名__________ 日期__________
1.Fe(OH)3 胶体的制备
实验步骤 在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水 ，加热至沸腾 ，向沸水中慢慢滴入 5~6 滴 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 。即可得到氢氧化铁胶体
实验装置
实验现象 烧杯中液体呈红褐色
化学方程式 FeCl3 +3H2 O FeOH3 胶体)+3HCl
2.胶体的丁达尔效应——物理现象（物理/化学）
①概念：一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路 ” ，这种现象叫丁达尔效应
②形成原因：胶体粒子对光线的散射作用( 光波偏离原来方向而分散传播)
3.胶体粒子的布朗运动
①布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动
4.胶体粒子的电泳现象
①概念：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷 ，在 电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动（定向/不定向），这种现象叫做胶体的电泳
②胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷，同种胶体粒子 带同种电荷，但胶体是电中性的
③氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带正电荷（正电荷/负电荷），硅酸胶体胶体粒子带负电荷（正电荷/负电荷）
5.胶体的聚沉
①概念：当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的阳离子或 阴离子能中和胶体粒子所带的电荷， 从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉
②胶体聚沉的方法
A.加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的 离子 中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。
B.加入与胶粒带有相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的 斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。
C.加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大 的颗粒而聚沉。
3
默写小纸条 DAY5
班级 姓名__________ 日期__________
1.现有下列物质：①石灰石；②Cu；③Ba(OH)2 晶体；④盐酸；⑤CH4 ；⑥NH3 ；⑦NaCl 固体；⑧硫酸；⑨Na2SO4 溶液；⑩NaHSO4 晶体
(1)能导电的是②④⑧⑨(填序号，下同) (2)属于电解质的有③⑦⑧⑩
(3)属于非电解质的有⑤⑥ (4)既不是电解质，也不是非电解质的是①②④⑨
2.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3. 10H2O ⑦酒精
⑧熔融的 KCl ⑨明矾 ⑩石墨
(1)可导电的物质的是②③④⑧⑩ (2)属于电解质的是 ①⑤⑥⑧⑨
(3)属于电解质，但不能导电的是①⑤⑥⑨ (4)属于非电解质的的是⑦
(5)既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩
3.现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 液态 HCl ⑩液态 CH3COOH ，按下列要求填空：
(1)属于强电解质的是①②⑧⑩ ； (2)属于弱电解质的是 ③④⑩ ； (3)属于非电解质的是⑤ ;既不是电解质，又不是非电解质的是⑥⑦⑨； (5)能导电的是⑥⑦⑨
默写小纸条 DAY6
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向澄清石灰水中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应 CO2 (少量)+Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +H2O
过量 CO2 与 Ca(OH)2 溶液反应 2CO2 (过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
(2)向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 NaOH 溶液反应 CO2 (少量)+2NaOH===Na2CO3+H2O
过量 CO2 与 NaOH 溶液反应 CO2 (过量)+NaOH===NaHCO3
(3)向氨水中通入 CO2 气体
少量 CO2 与氨水反应 CO2 (少量)+2NH3 H2O===(NH4)2CO3+H2O
过量 CO2 与氨水反应 CO2 (过量)+NH3 H2O===NH4HCO3
(4)向澄清石灰水中通入 SO2 气体
少量 SO2 与 Ca(OH)2 溶液反应 SO2 (少量)+Ca(OH)2===CaSO3 ↓ +H2O
过量 SO2 与 Ca(OH)2 溶液反应 2SO2 (过量)+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
(5)向 NaOH 溶液中通入 SO2 气体
少量 SO2 与 NaOH 溶液反应 SO2 (少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O
过量 SO2 与 NaOH 溶液反应 SO2 (过量)+NaOH===NaHSO3
4
默写小纸条 DAY7
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向 H2A(弱酸)溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 H2A 溶液反应 H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O
过量 NaOH 溶液与 H2S 溶液反应 H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O
(2)向 H2S 溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 H2S 溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
过量 NaOH 溶液与 H2S 溶液反应 H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
(3)向 NaOH 溶液通入 H2 S 气体
少量 H2S 与 NaOH 溶液反应 H2S(少量)＋2NaOH===Na2S＋2H2O
过量 H2S 与 NaOH 溶液反应 H2S(过量)＋NaOH===NaHS＋H2O
(4)向 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
过量HCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
(5)向 Na2SO3 溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与 Na2SO3 溶液反应 Na2SO3＋HCl(少量)===NaHSO3＋NaCl
过量HCl 溶液与 Na2SO3 溶液反应 Na2SO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋SO2 ↑
(6)向 Na2S 溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与 Na2S 溶液反应 Na2S＋HCl(少量)===NaHS＋NaCl
过量HCl 溶液与 Na2S 溶液反应 Na2S＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2S ↑
5
默写小纸条 DAY8
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 Ca(ClO)2 溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 (少量)===CaCO3 ↓ +2HClO
过量 CO2 与 Ca(ClO)2 溶液反应 Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 (过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
(2)向 NaClO 溶液中通入 CO2 气体——无少量、过量问题
少量 CO2 与 NaClO 溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2 (少量)===NaHCO3＋HClO
(3)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 NaAlO2 溶液反应 2NaAlO2＋3H2O＋CO2 (少量)===2Al(OH)3 ↓ +Na2CO3
过量 CO2 与 NaAlO2 溶液反应 NaAlO2＋2H2O＋CO2 (过量)===Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
(4)向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体
少量 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应 Na2SiO3＋H2O＋CO2 (少量)===H2SiO3 ↓ +Na2CO3
过量 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应 Na2SiO3＋2H2O＋2CO2 (过量)===H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
(5)向 NaClO 溶液中通入 SO2 气体
SO2 气体与少量 NaClO 溶液反应 SO2＋ClO－ (少量)＋H2O===Cl－＋SO42—＋2H+
SO2 气体与过量 NaClO 溶液反应 SO2＋3ClO－ (过量)＋H2O===Cl－＋SO42—＋2HClO
(6)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体
SO2 气体与少量 Ca(ClO)2 溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2 (少量)＋2H2O===CaSO4 ↓ +2HCl＋H2SO4
SO2 气体与过量 Ca(ClO)2 溶液反应 2SO2 ＋ 3Ca(ClO)2 ( 过 量 ) ＋ 2H2O===2CaSO4 ↓ + 4HClO＋CaCl2
6
默写小纸条 DAY9
班级 姓名__________ 日期__________
(1)向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3 ↓ +3NaCl
过量 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
(2)向 NaAlO2 溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与 NaAlO2 溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3 ↓ +NaCl＋2H2O
过量稀盐酸与 NaAlO2 溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O
(3)向 AlCl3 溶液中滴入氨水——无少量、过量
AlCl3 溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3 ·H2O===Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl
(4)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3 (稀)===Fe(NO3)3＋NO ↑ +2H2O
过量Fe 与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3 (稀)===3Fe(NO3)2＋2NO ↑ +4H2O
(5)Na2S 溶液与 FeCl3 溶液的反应
少量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S ↓
过量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS ↓ +S ↓
7
默写小纸条 DAY10
班级 姓名__________ 日期__________
(1)Na2S 溶液与 FeCl3 溶液的反应
少量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S ↓
过量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS ↓ +S ↓
(2)氯水与 Na2SO3 溶液的反应
氯水与少量 Na2SO3 溶液反应 Na2SO3 (少量)＋Cl2＋H2O===2NaCl＋H2SO4
氯水与过量 Na2SO3 溶液反应 2Na2SO3 (过量)＋Cl2===2NaCl＋Na2SO4＋SO2 ↑
(3)溴水与 Na2SO3 溶液的反应
溴水与少量 Na2SO3 溶液反应 Na2SO3 (少量)＋Br2＋H2O===2NaBr＋H2SO4
溴水与过量 Na2SO3 溶液反应 2Na2SO3 (过量)＋Br2===2NaBr＋Na2SO4＋SO2 ↑
(4)碘水与 Na2SO3 溶液的反应
碘水与少量 Na2SO3 溶液反应 Na2SO3 (少量)＋I2＋H2O===2NaI＋H2SO4
碘水与过量 Na2SO3 溶液反应 2Na2SO3 (过量)＋I2===2NaI＋Na2SO4＋SO2 ↑
(5)Cl2 与 Na2CO3 溶液的反应
少量 Cl2 与 Na2CO3 溶液反应 Cl2 (少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量 Cl2 与 Na2CO3 溶液反应 2Cl2 (过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2 ↑ +2HClO
(6)Na2S 溶液与 FeCl3 溶液的反应
少量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S ↓
过量 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS ↓ +S ↓
8
默写小纸条 DAY11
班级 姓名__________ 日期__________
1.向澄清石灰水中滴入 NaHCO3 溶液
少量 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3 (少量)===H2O＋CaCO3 ↓ +NaOH
过量 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3 (过量)===2H2O＋CaCO3 ↓ +Na2CO3
2.向 Ca(HCO3)2 滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3 ↓ +NaHCO3＋H2O
过量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3 ↓ +Na2CO3＋2H2O
3.向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液
少量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 Ba(OH)2＋NaHCO3 (少量)===BaCO3 ↓ +NaOH＋H2O
过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHCO3 (过量)===BaCO3 ↓ +Na2CO3＋2H2O
4.向碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液中滴入 NaOH 溶液
少量 NaOH 溶液与 Ba(HCO3)2 溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3 ↓ +NaHCO3＋H2O
过量 NaOH 溶液与 Ba(HCO3)2 溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3 ↓ +Na2CO3＋2H2O
5.向 Ca(OH)2 溶液中滴入 Ca(HCO3)2 溶液——无少量、过量
Ca(OH)2 溶液与过量 Ca(HCO3)2 溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3 ↓
默写小纸条 DAY12
班级 姓名__________ 日期__________
1.向明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓ +K2SO4
SO42—沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4 ↓ +KAlO2＋2H2O
2.NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 溶液反应
(
n[NH
4
Al(SO
4
)
2
]
∶n[Ba(OH)
2
]＝1
∶
1
3Ba
2
＋
＋
3
SO
4
2-
＋2Al
3
＋
＋
6OH
－
===3BaSO
4
↓
+2Al(OH)
3
↓
n[NH
4
Al(SO
4
)
2
]
∶n[Ba(OH)
2
]＝1
∶2
NH
4
+
＋Al
3
＋
＋
2SO
4
2-
＋2Ba
2
＋
＋
4OH
－
===NH
3
·H
2
O＋Al(OH)
3
↓
+
2
BaSO
4
↓
)
3.FeBr2 溶液与氯气反应
少量 Cl2 与 FeBr2 溶液反应 3Cl2 (少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量 Cl2 与 FeBr2 溶液反应 3Cl2 (过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
4.FeI2 溶液与氯气反应
少量 Cl2 与 FeI2 溶液反应 Cl2 (少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量 Cl2 与 FeI2 溶液反应 3Cl2 (过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
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默写小纸条 DAY13
班级 姓名__________ 日期__________
(1)溶液的颜色——几种常见离子的颜色
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
(2)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2 _1__Cl2 ↑ +_1___MnCl2 ＋__2__H2O
(3)__3__Cu＋_8___HNO3 (稀)===__3__Cu(NO3)2 ＋__2__NO ↑ +__4__H2O
(4)_5___KI＋_1___KIO3 ＋__3__H2SO4===__3__I2 ＋_3___K2SO4 ＋_3___H2O
(5)__2__MnO4- ＋__16_H＋ ＋___10_Cl－ ===__2__Mn2＋ ＋__5__Cl2 ↑ +__8__H2O
(6)__3__S＋__6__KOH===__2__K2S＋__1__K2SO3 ＋__3__H2O
(7)__2__P4 ＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4 ＋__5__PH3
(8)_1___ (NH4)2Cr2O7===__1__N2 ↑ +___1_Cr2O3 ＋_4___H2O
默写小纸条 DAY14
班级 姓名__________ 日期__________
（9）熟记常见的氧化剂，还原剂，以及对应的产物
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
- Cl2 、ClO 、KClO3 Cl 2+ Fe 3+ Fe
O2 O2- 2- SO2 、SO3 2- 、S2O3 SO42-
3+ Fe 2+ Fe H2O2 O2
KMnO4 (H+) 、MnO2 2+ Mn S2－ 、HS－ 、H2S S
H2O2 (绿色氧化剂) H2O I- I2
K2Cr2O7 (H+) 3+ Cr H2C2O4 CO2
浓 H2SO4 SO2 CO 、C CO2
浓 HNO3 NO2 NH3 N2
稀 HNO3 NO
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默写小纸条 DAY15
班级 姓名__________ 日期__________
1.物质的量(n)
(1)物质的量的意义： 国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量,符号：n ，单位为摩尔(mol)
(2)1mol 的计量标准： 1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02× 1023
2.阿伏加德罗常数(NA)
(1)定义： 1mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是 12g 12C中所含有的碳原子数
(2)符号：NA (3)单位：mol－ 1 (4)近似值：NA ≈ 6.02 × 1023mol－ 1
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系： N＝n ·NA 式中：n 表示物质的量 ，NA 表示 阿伏加德罗常数 ，N 表示粒子数
【规律】粒子数之比等于物质的量的之比 ，即 N1 ：N2 =n1 ：n2
默写小纸条 DAY16
班级 姓名__________ 日期__________
1.摩尔质量(M)
(1)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 ，叫做摩尔质量。符号：M，单位 g ·mol－ 1
(2)物质的量(n) 、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n ＝m/M
式中：n 表示物质的量 ，m 表示物质的质量 ，M 表示摩尔质量
2.气体摩尔体积(Vm)
(1)含义：单位物质的量的气体所占有的体积 ，叫做气体的摩尔体积。符号：Vm单位：L ·mol－1 (或 L/mol)
(2)数值：标准状况下(标准状况即 S. T. P ，是指温度为 0℃ 、压强为 101kPa) ，Vm 约为22.4L/mol(或 22.4 L ·mol－1)
(3)物质的量和气体摩尔体积之间的关系： ( V = n ·Vm )
式中：Vm 表示气体的摩尔体积 ，V 表示气体的体积，n 表示物质的量
(4)标准状况下气体的物质的量：n ＝V/22.4mol
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和 压强
(6)适用范围：气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和 液态物质来讲是不适用的
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默写小纸条 DAY17
班级 姓名__________ 日期__________
1 .阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子
V = n ·Vm 可知，相同体积的任何气体，气体分子的物质的量相同，气体分子数目相同(2)阿伏加德罗定律的推论
理想气体状态方程为：pV＝nRT，pM = ρRT
推论如下： (n 物质的量； ρ密度；M 摩尔质量；V 体积；m 质量；N 气体的分子数)
公式 语言叙述
T、p 相同 = = 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比
T、V 相同 = = 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
2.物质的量浓度
(1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量，叫溶质 B 的物质的量浓度，符号：cB
(2)表达式：cB =nB/V [式中： cB 表示 B 的物质的量浓度， nB 表示 B 的物质的量， V 表示溶液的体积]
(3)单位：mol ·L－ 1 或 mol/L
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默写小纸条 DAY18
班级 姓名__________ 日期__________
1 .配制主要仪器——容量瓶
(1)构造及用途
① 结 构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度 、容量和 刻度线 ③规格：100mL﹑ 250mL﹑ 500mL﹑ 1000mL ④ 用途： 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
2 .配制过程 —— 以配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据 nB＝cB · V 可知 n(NaCl) ＝0.1mol，则 m(NaCl) ＝5.85 g
②称量 用托盘天平称量固体溶质的质量 (或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9 g
③溶解 在 烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释) ，并用 玻璃棒 不断搅拌
④转移 待烧杯内溶液恢复室温后，用 玻璃棒引流，将其缓缓注入 100 ml 容量瓶中
⑤洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和 玻璃棒洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡 将 容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容 先向容量瓶加入蒸馏水，至 液面距刻线 1cm~2cm 处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切
⑧摇匀 塞 好瓶塞,用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶 将 容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
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默写小纸条 DAY19
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班级__________
姓名__________
日期__________
1.配制辅助仪器 (1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和 容量瓶的 定容
2.主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液 ( 18.4mol/L 的浓 H2SO4 配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100mL）
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶
(2)使用容量瓶注意“ 四不能 ”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③不能加入过冷或过热的液体；
②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能配制任意体积的溶液
3.选择容量瓶的原则——“大而近 ”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如 ：配制 950 mL 1 mol ·L－1NaCl 溶液，需要用 1000mL 的容量瓶，计算 NaCl 的质量时也应按 1000mL 溶液来计算
默写小纸条 DAY20
班级__________ 姓名__________ 日期__________
配制溶液常见的误差分析实例
能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响)
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大
用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 偏大
定容时俯视容量瓶刻度线 偏大
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 偏大
药品和砝码位置颠倒(使用游码) 偏小
砝码破损 偏小
用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数 偏小
定容时仰视容量瓶刻度线 偏小
溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 偏小
溶质中混有其他杂质 偏小
定容摇匀后液面下降，再加水 偏小
定容时水加多了用吸管吸出 偏小
转移时有少量液体渗出容量瓶外 偏小
用滤纸称量 NaOH 偏小
称量 NaOH 时，时间过长 偏小
称量 NaOH 时，称量前小烧杯中有水 偏小
容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 无影响
默写小纸条 DAY21
班级 姓名__________ 日期__________
一.钠的性质及应用
1.钠的物理性质：金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g ·cm—3 (比水 的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃) 、沸点(882.9℃)都较低（较高/较低）
2.与非金属反应
①常温下与空气接触缓慢氧化：4Na+O2===2Na2O (现象：白色固体——新切开的钠断层变暗)
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2 (现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
③钠与硫混合研磨生成 Na2S ：2Na+S===Na2S (研磨时容易爆炸)
④在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl (白烟，火焰为黄色)
⑤与氢气反应生成 NaH：2Na+H22NaH
3.与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH+H2 ↑ 4.与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl+H2 ↑ 【微点拨】①钠与酸反应比与水剧烈 ，极易爆炸，要特别小心
②钠与酸溶液反应时先与酸 反应生成 H2 ，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水 反应
5.钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液反应的实质是 Na 与水 的反应Na 与 NaOH 溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ↑
默写小纸条 DAY22
班级 姓名__________ 日期__________
1.钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水 反应 ，然后与盐 发生复分解反应
Na＋H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑
Na＋H2O＋Fe2 (SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑ NH4Cl 溶液反应：Na＋NH4Cl===2NaCl＋2NH3 ↑ +H2 ↑
2.钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属 Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti Na＋KCl NaCl＋K ↑
3.钠的制取及保存 (1)制取(电解熔融的 NaCl)：NaCl(熔融) 2Na＋Cl2 ↑
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中
4.钠的取用：取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸吸干表面的煤油 ，然后在玻璃片用小刀切下 一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中
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默写小纸条 DAY23
班级__________ 姓名__________ 日期__________
物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)
组成 Na+与 O2- 以 2 ：1 形成离子化合物 Na+与 O2- (过氧根离子)以 2 ：1 形成离子化合物
阴、 阳离子数之比 1:2 1:2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
是否为碱性氧化物 是 不是 (过氧化物)
氧元素化合价 -2 (最低价态) -1 (中间价态)
(
性
)化 学 质 热稳定性 不稳定(Na2O＋O22Na2O2) 稳定
与 H2O 反应 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2 ↑
与 CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2＋CO2=== 2Na2CO3＋O2
与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O2＋HCl===4NaCl＋O2 ↑ +2H2O
氧化性 弱氧化剂 强氧化剂
主要用途 用于制取 Na2O2 三剂： 强氧化剂 、漂 白剂 、供氧剂
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默写小纸条 DAY24
班级 姓名__________ 日期__________
Na2CO3 、NaHCO3 的性质比较
物质比较项目 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色与态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 都 易溶于水，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的溶解度
溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱)
热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
与酸反应 Na2CO3＋HCl===2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2 ↑
相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应放出气体快
与 NaOH 反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
与 Ca(OH)2 反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +2NaOH 与 Ca(OH)2 反应存在少量过量问题
与 BaCl2 反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3 ↓ +2NaCl 不反应
与 CO2 及 H2O Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3 不反应
相互转化
用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石 油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多
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默写小纸条 DAY25
班级 姓名__________ 日期__________
1.Na2CO3 、NaHCO3 的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是 Na2CO3 ；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下):向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是 NaHCO3 ；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是 Na2CO3
(3)利用阴离子的不同：向固体中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的是 Na2CO3 ；不产生白色沉淀的是NaHCO3
(4)利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的 pH ，pH 大的为 Na2CO3 ；pH 小的为 NaHCO3（大的/小的） 【微点拨】鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 时，不能用NaOH 溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或 Ba(OH)2 溶液，均产生白色沉淀
2.Na2CO3 与 NaHCO3 的除杂
混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理
Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
NaHCO3 溶液(Na2CO3) 通入足量 CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Na2CO3 溶液(NaHCO3) 加入适量的 NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
默写小纸条 DAY26
班级 姓名__________ 日期__________
1.Na2CO3 溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别 Na2CO3 与盐酸的方
法) (1)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足)
先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 无气体产生
后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2 ↑ 有气体产生
现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生
(2)向盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液 (开始时酸过量)
方程式：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2 ↑ +H2O
现象：立即产生大量的气泡
【微点拨】不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸的原理
2.侯氏制碱法：往饱和食盐水中先通人足量的 NH3 、后通入 CO2 ，利用NaHCO3 的溶解性小于 NH4HCO3的溶解性原理，使 NaHCO3 从溶液中析出。若先通入 CO2 ，后 NH3 至饱和行吗 不行（行/不行）
涉及方程式：①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3 ↓ +NH4Cl
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
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默写小纸条 DAY27
班级 姓名__________ 日期__________
一、焰色反应
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应
2.操作步骤：
(1)洗：用稀盐酸刷洗铂丝(或光洁无锈的铁丝)
目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发
(2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与原火焰颜色相同 。 目的：除去铂丝上的杂质
(3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质
(4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色
(5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝) ，并在火焰上灼烧至无色
3 .应用 (1)检验金属元素的存在，如：鉴别 NaCl 和 KCl 溶液 (2)利用焰色反应制节日烟花
4.一些金属元素的焰色
金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡
焰色 黄色 紫色 紫红色 紫色 砖红色 绿色 洋红色 黄绿色
【微点拨】
①焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。
②观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃 ， 目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
③鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。
④铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4 洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
默写小纸条 DAY28
班级 姓名__________ 日期__________
1.碱金属元素
(1)在周期表中的位置：第 IA族
(2)相似性：碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为+1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱所以称为碱金属) ，典型的活泼金属元素。
(3)递变性：按 Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大（增大/减小）；元素的金属性(还原性)增强； 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强(CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH >LiOH) （增强/减弱）；单质的熔沸点降低（升高/降低）
(4)推论性质递变性的原因:随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强
2.碱金属单质的物理性质
(1)相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽) 、硬度小、密度小、熔沸点较低，良好的导电、 导热性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂
(2)递变性： 随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρNa > ρK) ，且 Li、 Na 、K 的密度小于 1 ；Rb 、Cs 的密度大于 1
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默写小纸条 DAY29
班级 姓名__________ 日期__________
1.碱金属的化学性质——与钠相似
（1）碱金属与 O2 反应
Li 与 O2 反应：4Li+O2 2Li2O (Li 与氧气不管常温还是加热都只能生成 Li2O)
Na 与 O2 反应：4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 Na2O2
K 与 O2 反应：4K+O2===2K2O 2K+O2K2O2 K+O2KO2 (超氧化钾)
【微点拨】①碱金属与 O2 反应越来越剧烈 ，加热时产物更加复杂 ，如 ：Li 与 O2 反应只能生成Li2O ，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2 ，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 ，Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物。
②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)；Li 与氧气不管是常温还是加热均生成 Li2O
③超氧化物(KO2) 、臭氧化物(RbO3)与 Na2O2 性质类似，都能与 H2O 、CO2 反应，具有强氧化性
（2）碱金属与水反应：2R+2H2O===2ROH+H2 ↑
①碱金属都能与 H2O 反应，且反应越来越剧烈
(3)碱金属与卤素单质的反应：2R+X22RX
(4)碱金属与氢气反应(Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成 RH) ：2R+H2 2RH
(5)碱金属与硫反应：2R+S R2S
默写小纸条 DAY30
班级 姓名__________ 日期__________
1.常见钠的化合物的化学式和俗称
名称 化学式 俗称 名称 化学式 俗称
氢氧化钠 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
氯化钠 NaCl 食盐 硫代硫酸钠 Na2S2O3 · 5H2O 大苏打、海波
硫酸钠晶体 Na2SO4 · 10H2O 芒硝 硅酸钠 Na2SiO3 泡花碱、水玻璃
碳酸钠晶体 Na2CO3 · 10H2O 苏打、纯碱 硝酸钠 NaNO3 智利硝石
CO 和 H2 完全燃烧后的产物与 Na2O2 反应的计算
【结论 1】ag H2 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2 固体质量增加（增加/减少） a g
【结论 2】ag CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2 固体质量增加（增加/减少） a g
【结论 3】ag H2 和 CO 的混合气在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2固体质量增加（增加/减少） a g
【结论 4】凡分子组成符合通式(CO)m (H2)n 的物质，a g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2 、 H2O)通过足量的 Na2O2 固体，恰好能使 Na2O2 固体质量增加（增加/减少） a g 或是由 C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要 C 、O 原子个数比为 1 ∶ 1 ，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：CO、H2 及 CO 与 H2 的混合气。
②有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸（C3H6O3) 、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。
③对于 a g 有机物(CxHyOz)在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体若x=z，则增重为 ag ；若 x>z ，则增重为大于 ag；若 x20
默写小纸条 DAY31
班级 姓名__________ 日期__________ 1.Cl2
的性质 (1)与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO ，该反应中的氧化剂为 Cl2 ，还原剂为 Cl2 ，为歧化反应。生成物中次氯酸(HClO) 具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色 新制氯水具有漂白性
微点拨 ①干燥氯气无 漂白性，新制氯水具有漂白性是因为氯气与 H2O 反应生成了HClO ，实际起漂白作用的是HClO ②不能用 pH 试纸测量氯水的 pH ，原因是氯水中的 HClO 具有漂白性 ③1molCl2 与水充分反应转移电子数小于 NA(可逆反应)
氯水的保存：氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处 (方程式：2HClO 2HCl＋O2 ↑ )
默写小纸条 DAY32
班级 姓名__________ 日期__________
氯气的性质和用途
1 .氯元素的存在及 Cl2 的性质
(1)原子结构：氯原子容易得到 1 个电子而形成 Cl－ ，表现出典型的氧化性。
(2)Cl2 的物理性质：通常情况下，氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有 毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1体积水中能溶解 2 体积的氯气) 。液态的氯称为液氯 ，其水溶液称为氯水。
(3)与金属单质的反应：Cl2 能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如 Fe)一般能氧化到最高价
①与钠反应：2Na+Cl2 2NaCl(反应现象：产生大量白烟 ，火焰为黄色)
②与铁反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)
【微点拨】常温下 Fe 不能干燥 Cl2 反应，除非潮湿 Cl2 。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
③与铜反应：Cu+Cl2 CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)
(4)与非金属单质的反应 ①与氢气反应
（点燃）H2＋Cl2 2HCl(反应现象：H2 在 Cl2 中能安静地燃烧 ，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)
（光照）H2＋Cl2 2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸 ，瓶口有白雾)
【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
②与磷的反应
2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2 不足) (三氯化磷是液体，呈雾状)
PCl3＋Cl2 PCl5
2P＋5Cl2 2PCl5 (Cl2 充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾
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默写小纸条 DAY33
班级 姓名__________ 日期__________
氯气的性质和用途——与碱的反应
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ；化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (84 消毒液) 离子方程式：Cl2＋2OH－ ===Cl－ ＋ClO－ ＋H2O ;漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠 ，有效成分是次氯酸钠，是混合物(纯净/混合) ②与石灰乳反应——制取漂白粉
方程式：2Ca(OH)2 +2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [工业通常是将 Cl2 通入石灰乳中用来制取漂白粉] ①工业上为什么用 Cl2 来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存
②漂白粉的主要成分 CaCl2 、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂粉精的主要成分是 Ca(ClO)2
③漂白反应原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸 。方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3 ↓ +2HClO (强酸制弱酸，用盐酸也能)
④在常温下，Cl2 与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2 与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中)
⑤Cl2 与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2 与足量 NaOH 反应转移电子数为 NA
⑥Ca(ClO)2 与浓 HCl：Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O； Ca(ClO)2 与稀 HCl: Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO
向 NaCl 和 NaClO 的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2 ↑ +H2O
⑦“84 ”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2 。“84 ”消毒液和洁厕灵不能混合使用， 其原因是 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2 ↑ +H2O
⑧Ca(ClO)2 易于 CO2 、H2O 反应，生成的 HClO 见光易分解 ，所以漂粉精、漂白粉都应密封 、避光保存 ，并置 于阴 凉 干燥处 。漂 白粉长 期 露置 于 空气 中会 失 效 ，有 关反应 的化 学方程 式 是： Ca(ClO)2+H20+CO3===CaCO3 ↓ +2HClO 2HCl 2HCl＋O2 ↑
默写小纸条 DAY34
班级 姓名__________ 日期__________
氯气的性质和用途
Cl2 与还原性物质反应
①Cl2 与 FeCl2 溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去 FeCl3 中 FeCl2)
②Cl2 与 KI 溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
③Cl2 与 SO2 的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④与 Na2S 反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S ↓ (氧化性：Cl2 ﹥S)
⑤与 H2O2 反应：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
⑥与 NH3 反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄露)
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默写小纸条 DAY35
班级 姓名__________ 日期__________
一：氯气的实验室制法：
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成
1.制取原理：实验室通常用强氧化剂(如 KMnO4 、K2Cr2O7 、KClO3 、MnO2 等)氧化浓盐酸制取氯气
(1)用 MnO2 制取 Cl2 的方程式：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2 ↑ +2H2O浓盐酸的作用是作还原剂，并起酸的作用，该反应中的氧化剂是 MnO2
(2)用 KMnO4 制取 Cl2 的方程式：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑ +8H2O
2.实验装置（见右图）
3.制备装置类型：固体＋液体气体
4.净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。
5.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
6.尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是
Ca(OH)2 溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全
7 .验满方法(1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛 Cl2 的试剂瓶口,观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。
(3)观察法：氯气是黄绿色气体。
默写小纸条 DAY36
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卤素的性质 1 .卤族元素的原子结构
(1)概念：在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第VIIA 族的元素氟(F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、碘(I) 、砹(At) 都能与 Na 、K 、Ca 、Mg 等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)
(2)原子结构的特点 ①相似性：最外层电子数都是 7，容易得到一个电子 ②递变性：从 F 到 I，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
(3)卤族元素性质的相似性
①单质均为双原子分子②最低化合价为-1 价，最高正价为＋7 价(氟无正价)③具有强氧化性
(4)卤族元素性质的递变性
①原子半径和离子半径逐渐增大②单质的氧化性逐渐减弱③卤离子还原性逐渐增强④元素的非金属性逐渐减弱⑤与 H2 化合或水反应由易到难⑥气态氢化物的稳定性逐渐减弱⑦气态氢化物的还原性逐渐增强⑧最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，HClO4 是已知含氧酸中酸性最强的酸 ⑨单质颜色变深，熔沸点升高，密度增大，溶解性减小
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默写小纸条 DAY37
班级 姓名__________ 日期__________
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2 淡黄绿色气体 1.69 g ·L－1 ( 15 ℃) -219.6 -188. 1
Cl2 黄绿色气体 3.214 g ·L－1 (0 ℃) -101 -34.6
Br2 深红棕色液体 3.119g ·cm－3 (20 ℃) -7.2 58.78
I2 紫黑色固体 4.93g ·cm－3 113.5 184.4
(1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂
(2)递变性：从 F2 到 I2 ，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小
默写小纸条 DAY38
班级 姓名__________ 日期__________
1.氯水的成分和性质
(1)制氯水的方程：Cl2＋H2OHCl＋HClO
①三种分子：Cl2 、H2O 、HClO
②四种离子：H＋ 、Cl— 、ClO－ 、OH－ (极少量)
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质
①Cl2 的氧化性: 与还原性物质反应 (Cl2 是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水
代替 Cl2)
如 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
Na2 SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2 SO4 ②HCl 的酸性：向 NaHCO3 溶液中加入氯水，有气泡产
生就是利用了盐酸的酸性，方程：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO
③HClO 的强氧化性 、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是 HClO 的氧化性如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果) ，后褪色(HClO作用的结果)
④Cl -的性质：加入 AgNO3 溶液可以检验出氯水中的 Cl－ ，现象是有白色沉淀生成
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默写小纸条 DAY39
班级 姓名__________ 日期__________
一、铁的单质
1.铁元素的存在及使用：铁在自然界中既可以以单质的形态(陨铁)存在，也可以以化合物的形态存在，其主要化合价有＋2 价和＋3价，地壳中铁元素的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高，有延展性和导热性。能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。
Fe 与非金属反应
①Fe 与 O2 的反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体)
②Fe 在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (产生棕黄色的烟)
③Fe 与硫的反应：Fe＋S FeS ④Fe 与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)丝 Fe3O4＋4H2 Fe 与酸的反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2 ↑ Fe＋2H+===Fe2+＋H2 ↑
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应：常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层膜阻止（促进/阻止）了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铁可以和浓硫酸，浓硝酸反应。
默写小纸条 DAY40
班级 姓名__________ 日期__________
铁元素的相关性质：
a .少量的铁与稀硝酸反应：Fe(少量)＋4HNO3 (稀)===Fe(NO3)3＋NO ↑ +2H2O
生成的 Fe(NO3)3 可以和铁继续反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
b.过量的铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8HNO3 (稀)===3Fe(NO3)2＋2NO ↑ +4H2O
c.少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3 (浓) Fe(NO3)3＋3NO2 ↑ +3H2O与盐溶液反应：
a.与硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
b.与三氯化铁溶液发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 无 铁红 磁性氧化铁
物质类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体（有磁性）
化合价 +2 +3 +2，+3
溶解性 均不溶于水，但都能溶于酸溶液
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默写小纸条 DAY41
班级 姓名__________ 日期__________
铁化学性质
①稳定性：
A.FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化为 Fe3O4 ：6FeO+O2 2Fe3O4
B.Fe2O3 和 Fe3O4 很稳定
②与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成 Fe2＋和 Fe3+
A.FeO 与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B.Fe2O3 与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C.Fe3O4 与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
③与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
A.FeO 与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO ↑ +5H2O
B.Fe2O3 与稀硝酸反应：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
C.Fe3O4 与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO ↑ +14H2O
④与还原性酸(如：HI)的反应
A.FeO 与 HI 反应：FeO＋2HI===FeI2＋H2O
B.Fe2O3 与 HI 反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
C.Fe3O4 与 HI 反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
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默写小纸条 DAY42
班级__________ 姓名__________ 日期__________
氢氧化物 性质比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物质类别 二元弱碱 三元弱碱
颜色状态 白色固体 红褐色固体
铁的价态 +2 +3
溶解性 a 难溶于水
化学性质
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
a.Fe(OH)2 与盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O
b.Fe(OH)3 与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
Fe(OH)2 与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO ↑ +8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO ↑ +8H2O
b.Fe(OH)3 与稀硝酸反应：Fe(OH)3＋3HNO3==Fe(NO3)3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③与还原性酸(如：HI)的反应 a.Fe(OH)2 与 HI 反应：
Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
b.Fe(OH)3 与 HI 反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
④热稳定性 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 受热均分解生成同价态的氧化物
a.Fe(OH)2 ：Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气生成 FeO ，在空气中最终转化为 Fe2O3)
b.Fe(OH)3 ：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
⑤Fe(OH)2 的还原性：Fe(OH)2 具有强还原性，易被空气中的 O2 氧化生成 Fe(OH)3
a.转化过程中的特殊现象是： 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
b.转化的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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默写小纸条 DAY43
班级 姓名__________ 日期__________
亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的性质及检验
1.铁盐：含 Fe3＋ 的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性
(1)氧化性①Fe3＋与 Fe/Cu 反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2+ ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)特性：检验 Fe3＋ ：含有 Fe3＋ 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色，Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血
红色溶液)
与水反应：将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 (胶体)＋3HCl 2.亚铁盐：含有 Fe2＋ 的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主
(1)氧化性 Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2+
(2)还原性：Fe2＋遇 Br2 、Cl2 、H2O2 、NO3- (H＋)等均表现还原性
如：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-
默写小纸条 DAY44
班级 姓名__________ 日期__________
检验 Fe2＋ 、Fe3＋ 的常用方法
(1)Fe3＋ 的检验 ①观察法：溶液呈棕黄色，证明含有 Fe3+
②KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色，证明含有 Fe3＋ 离子方程式： Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
③碱液法：加入氨水或 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，证明含有 Fe3＋离子方程式： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓ (红褐色沉淀)
④淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝，证明含有 Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，证明含有 Fe3＋离子方程式： 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
(2)Fe2+ 的检验 ①观察法：溶液呈浅绿色，证明含有 Fe2+
②铁氰化钾[K3Fe(CN)6] 法 ：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，证明含有 Fe2＋ 离子方程式： 3Fe2+＋2Fe(CN)63—===Fe3 [Fe(CN)6]2 ↓ (蓝色沉淀)
③碱液法：加入氨水或 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。证明有 Fe2＋ 离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 ↓ (白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
④KMnO4 法：加入少量酸性 KMnO4 溶液，能使 KMnO4 溶液的紫红色变浅，证明有 Fe2＋ 离子方程式： 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
⑤KSCN 法：先加入 KSCN，溶液不变红，再加新制氯水溶液变红色的为 Fe2＋离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
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默写小纸条 DAY45
班级 姓名__________ 日期__________
①镁与非金属反应 (O2 、Cl2 、N2 等)
A.与 O2 反应：2Mg＋O2 2MgO
(发出耀眼的白光)用于制造火箭、导弹和飞机的部件，制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂
B.与 Cl2 反应：Mg＋Cl2 MgCl2
C.与 N2 反应：3Mg＋N2 Mg3N2
D.与 S 反应： Mg＋S MgS
②与 H2O 反应：：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2 ↑ (冷水慢，沸水快)
③与非氧化性酸(如：稀盐酸，稀硫酸)的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2 ↑ Mg2++H＋===Mg2＋＋H2 ↑
④与 CO2 反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
默写小纸条 DAY46
班级 姓名__________ 日期__________
1.氧化镁
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点较高，是优良的耐火材料
(2)化学性质：属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性
①与水能缓慢反应：MgO＋H2O===Mg(OH)2
②能与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)工业制备(煅烧碳酸镁)：MgCO3 ====== MgO＋CO2 ↑
2.氢氧化镁
(1)物理性质：白色固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色
(2)化学性质：
①能与酸反应：Mg (OH)2＋2H+===Mg2+＋2H2O
②热稳定性差：Mg(OH)2 ==== MgO＋H2O
③溶解度小于碳酸镁：MgCO3＋H2O===== Mg(OH)2＋CO2 ↑
3.实验室制法
①将 NaOH 溶液滴入 MgCl2 溶液中：Mg2+＋2OH—===Mg(OH)2 ↓
②将氨水滴入 MgSO4 溶液中：Mg2+＋2NH3 ·H2O===Mg (OH)2 ↓ +2NH4+
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默写小纸条 DAY47
班级 姓名__________ 日期__________
金属铝的化学性质
(1)与非金属反应
①Al 与 O2 的反应
常温时：4Al＋3O2===2Al2O3
(常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能)
加热时：4Al＋3O2 2Al2O3
②与 Cl2 反应：2Al＋3Cl2 2AlCl3
③与 S 反应：2Al＋3S Al2S3
(2)与酸反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应
与稀盐酸反应： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑ Al＋6H+===2Al3+＋3H2 ↑
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
A.常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应
B.铝与浓硝酸共热：Al＋6HNO3 (浓) Al(NO3)3＋3NO2 ↑ +3H2O
【微点拨】常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化 ” ，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应
(3)与碱溶液的反应
与 NaOH 溶液反应： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2 ↑
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默写小纸条 DAY48
班级 姓名__________ 日期__________
1.“铝三角 ”转化的应用
(1)选择制备 Al(OH)3 的最佳途径
①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3+＋3NH3 ·H2O===Al(OH)3 ↓ +3NH4+
②向偏铝酸盐中通入足量 CO2 离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3 ↓ +HCO3- 3+
③NaAlO2 与 AlCl3 的溶液混合，离子方程式为：3[Al(OH)4]-＋Al ===4Al(OH)3 ↓
2.可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图像
操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象 立即产生白色沉淀 → 渐多 → 最多 → 渐少 →消失 无沉淀(有但即溶) → 出现沉淀 → 渐多 →最多 → 沉淀不消失
图像
离子方程式 A → B Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓ B→ D Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- A→BAl3++4OH-===[Al(OH)4]- B→C3[Al(OH)4]-＋Al3＋ ===4Al(OH)3 ↓
默写小纸条 DAY49
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铝热反应实验中的有关问题
(1)概念：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成 Al2O3 和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应
(2)原理：铝作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来
(3)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3 、V2O5 、Cr2O3 、MnO2 等)组成的混合
(4)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易 Al2O3 分离合金及金属材料
(1)概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
(2)性质：具有金属的性质
(3)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能
①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
②硬度：合金的硬度一般它的比各成分金属的硬度大
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默写小纸条 DAY50
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金属冶炼方法——根据金属的活泼性
(1)物理提取法：Au 、Pt 在自然界中主要以游离态存在
(2)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活 动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易
达到。它们的氧化物受 热就能分解得到单质。适用范围是不活泼的金属 Hg 和 Ag
2HgO 2Hg＋O2 ↑ 2Ag2O 4Ag＋O2 ↑
(3)热还原法：适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如：铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。适用范围是较活泼的金属 Zn~Cu
①焦炭还原法：2PbO＋C 2Pb＋CO2 ↑ 、C＋2ZnO 2Zn＋CO2 ↑
②一氧化碳还原法：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
③氢气还原法：WO3＋3H2 W＋3H2O
④活泼金属还原法(铝热反应)：2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr 10Al＋3V2O5 6V＋5Al2O3
电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都 很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使 其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。适用范围是活泼的金属 K~Al
2NaCl(熔融)= 2Na＋Cl2 ↑ MgCl2 (熔融) Mg＋Cl2 ↑ 2Al2O3 (熔融)4Al＋3O2 ↑
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默写小纸条 DAY51
班级 姓名__________ 日期__________
铜 (1)物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色金属，密度为 8.92g ·cm-3 ，熔点为 1083℃ , 沸点为 2595℃ , 质软，具有良好的导电导热性(仅次于银) 、延展性。铜属于重金属、有色金属，常见金属，不能被磁铁吸引
(2)化学性质：①与非金属反应
a.潮湿的空气中:2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜，绿色固体)
b.与氧气加热：2Cu＋O2 2CuO (黑色固体)
c.铜丝在 Cl2 中燃烧：Cu＋Cl2 CuCl2 (棕黄色烟)
d.铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋S Cu2S
②与酸反应：铜与非氧化性酸不反应，但与与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)能反应
a. 铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2 ↑ +2H2O
b. 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2＋2NO2 ↑ +2H2O
c.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO ↑ +4H2O
③与盐溶液反应：
a.铜与氯化铁溶液：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2+
b.铜与硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+
默写小纸条 DAY52
班级 姓名__________ 日期__________
1.氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体
(2)化学性质：①受热发生分解：Cu(OH)2 CuO＋H2O
②能与酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
2.铜盐
(1)碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：Cu2 (OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2 ↑
(2)硫酸铜
①CuSO4 ·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为 CuSO4 ·5H2O CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
②无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4 ·5H2O) ，可作为水的检验依据。
铜盐的毒性： 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利 用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
33
默写小纸条 DAY53
班级 姓名__________ 日期__________
①原子中：质子数(Z) ＝核电荷数＝核外电子数
②质量数(A) ＝质子数(Z)＋中子数(N)
③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数
④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变
各 电 子 层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
最多容纳电子数(2n2) 2 8 18 32 50 72 98
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
核外电子排布规律
①能量规律：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里
②数量规律
A.每层最多容纳的电子数为 2n2 个
B.最外层不超过8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)
C.次外层不超过 18个，倒数第三层不超过 32个
34
默写小纸条 DAY54
班级__________ 姓名__________ 日期__________
项 目 同周期(左→右) 同主族(上→ 下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层结构 电子层数相同 ，最外层电子数增多 电子层数递增 ，最外层电子数 相同
原子半径 逐渐减小 (惰性气体除外) 逐渐增大
元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强
得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱
单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强
单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形 成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难 ，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的 酸碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
35
默写小纸条 DAY55
班级 姓名__________ 日期__________
离子化合物的电子式
CaO K2S CaF2 NaOH NaH
CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5
Mg3N2 Na3N Al2S3
默写小纸条 DAY56
班级 姓名__________ 日期__________
共价化合物的电子式
分子 Cl2 O2 N2 H2O
电子式 (
;NN:
)
结构式 (
N=N
)
分子 CH4 CO2 H2O2 HClO
电子式
结构式
分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5
电子式
结构式
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高中化学默写小纸条——教师有术团队联合出品 丨版权所有，未经许可禁止外传，一经发现必追责
默写小纸条 DAY57
班级 姓名__________ 日期__________
常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 分离方法
Cl2 (HCl) 饱和NaCl 溶液 HCl 极易溶于水，Cl2 在饱和NaCl 溶液中的 洗气法
溶解度小
CO2 (HCl) 饱和 NaHCO3 溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 洗气法
N2 (O2) 灼热的铜网 2Cu＋O2 2CuO 固体吸收气体
CO(CO2) NaOH 溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 洗气法
CO2 (CO) 灼热的 CuO CO＋CuO Cu＋CO 2 用固体转化气体
CO2 (SO2) 饱和 NaHCO3 溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 洗气法
H2 (NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 洗气法
SO2 (HCl) 饱和 NaHSO3 溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋ SO2 洗气法
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