资源简介

默写小纸条 DAY1
班级 姓名__________ 日期__________
1.硫单质的化学性质
(1)与金属反应体现硫的__________性
①硫粉与钠研磨爆炸：_______________________
②硫与铝共热：_______________________ (制取 Al2 S3 的唯一途径)
③铁与硫粉共热：_______________________ (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：_______________________ (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：_______________________ (银器变黑)
⑥硫与汞反应：_______________________ (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
默写小纸条 DAY2
班级 姓名__________ 日期__________
1.硫与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：_______________________ (硫在空气中燃烧发出淡__________火焰；在纯氧中燃烧发出__________火焰)
②硫与氢气共热：_______________________ (该反应体现了单质硫具有氧化性)
2.硫与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓 H2SO4 反应：_______________________
②硫与浓 HNO3 反应：_______________________
3.硫与强碱的反应—— 既体现氧化性，又体现还原性用热碱溶液清洗硫: _______________________
①Na2S 与稀 H2SO4 反应：_______________________
②Na2SO3 与稀 H2SO4 反应：_______________________ (实验室制 SO2 的方法)
③向 Na2 S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入稀 H2SO4 ：_______________________
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默写小纸条 DAY3
班级 姓名__________ 日期__________
二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的________，易________，易溶于水。
在通常情况下，1 体积的水可以溶解约 体积的 SO2
SO2 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①能使指示剂变色：SO2 能使紫色石蕊试液
②SO2 与 NaOH 溶液反应
SO2 少量：____________________________________
SO2 过量：____________________________________
③SO2 与某些盐溶液反应： (与酸性比 H2SO3 弱的酸所对应的盐反应)
A.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：____________________________________
B.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：____________________________________
C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：____________________________________ 【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2 (SO2)
CO2 (HCl)
④SO2 与 BaCl2 溶液：二氧化硫与氯化钡溶液 （反应/不反应），违背了弱酸制取强酸
默写小纸条 DAY4
班级 姓名__________ 日期__________
SO2 ，CO2 共同存在时，二者的检验装置的设计过程
SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊.证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常按照以下思路进行设计
实验装置
所选试剂及其作用 装置 A B C D
选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象
作用
2
默写小纸条 DAY5
班级 姓名__________ 日期__________
SO2 、CO2 共同存在时，二者的检验装置的设计过程
SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常按照以下思路进行设计
实验装置
实验装置
所选试剂及其作用 装置 A B C D
选用试剂
预期现象
作用
默写小纸条 DAY6
班级 姓名__________ 日期__________
浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓 H2SO4 能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓 H2SO4 作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体 。不能干燥的气体：__________气体、除了__________以外的__________气体。
(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的 H、O 元素按原子个数比 2 ：1 以“H2O ”的形式脱去的性质
实验现象 蔗 糖 __________，蔗糖体积膨胀 ，变成 疏松 多 孔 的海 绵状 的 炭 ， 并释放 出 有__________气味 的气体
实验结论 浓硫酸具有__________，浓硫酸具有__________，把 C 氧化成____，并有_______气体放出
(3)强氧化性
①与金属铜的反应：________________________________________
实验装置
实验现象 ①a.试管中铜丝表面__________； b.试管中的溶液____________________； c.试管中的______________________________。 ②将 a 试管里的溶液______________________________。
实验说明 ①通过可抽动的铜丝来控制反应的__________或__________ ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的__________，以防止污染环境 ③Cu 与浓硫酸的反应中，浓 H2SO4 的作用：____________________。
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默写小纸条 DAY7
班级 姓名__________ 日期__________
浓硫酸与其他金属反应的规律
a.除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓 H2SO4 还原产物为
SO2
b.与铁、铝的反应： 下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而________(化学变化) ，
从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下 用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热
时，浓硫酸能与铁反应。浓硫酸与铁共热：
c.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生_______ ，硫酸浓度变稀后生成的气体为
d.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度 ，一旦变为稀硫酸，反应就_______
如：1molCu 与含 2molH2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO2 的物质的量 1 mol
默写小纸条 DAY8
班级 姓名__________ 日期__________
SO42-的检验 (干扰离子可能有：CO32- 、SO32- 、SiO32- 、Ag＋ 、PO43－等)
加足量____酸化 滴加___溶液
操作方法：被检液 ― ― ― ― ― ― ― ―→ 无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液) ― ― ― ― ― ― → 有无白色沉淀 (若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有 SO42-；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含 SO42-)
硫化氢(H2S)
(1)H2S 的物理性质：__色、有_____气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6) ，密度比空气大
(2)H2S 的化学性质
①不稳定性：____________
②可燃性：____________________ ____________________
③还原性：硫元素为-2 价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如:O2 ﹑Cl2 ﹑溴水、浓硫酸、KMnO4 、 HNO3 、Fe3＋ 、H2O2 、Na2O2 等)氧化为单质硫
a.与 Cl2 反应：_____________________
b.与 Br2 反应：_____________________
c.与浓硫酸反应：___________________
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默写小纸条 DAY9
班级 姓名__________ 日期__________
H2S 的制法
反应原料 FeS、稀 H2SO4 或 HCl
实验原理 _________________ _________________
制气类型 “ 固+ 液—→ 气 ”型
实验装置 (
球形漏斗
——
导气管
)容器
净化装置 先通入饱和____溶液(除 HCl)，再通入固体____(除水蒸气)
收集装置 _____排气法
尾气处理装置 用强碱溶液吸收多余 H2S：__________ __________
检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑
默写小纸条 DAY10
班级 姓名__________ 日期__________
氮气的化学性质
常温下氮气很稳定，N2 的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃) ，也能跟某些物质(如：H2 、O2 、Mg 等)发生反应
(1)与氢气反应生成 NH3 ：__________
(2)与氧气在放电或高温条件下生成NO：
__________ (在闪电时会发生反应) __________ (在汽车引擎中会发生反应)
(3)与活泼金属(Mg、Li)反应： __________ __________
(4)氮化镁与水的反应：__________ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
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默写小纸条 DAY11
班级 姓名__________ 日期__________
一氧化氮(NO)
(1)物理性质：____色、____味的____毒的气体，密度比空气略____，____于水
(2)实验室制法：___________________ ，只能用____法收集
(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以____为主
①易被 O2 氧化为 NO2 而变红棕色：_________ (收集 NO 气体必须用排水集气法，NO 的检验方法)
②NO 与酸性 KMnO4 反应：
③NO 与酸性 K2Cr2O7 反应：
(4)对人体、环境的影响：①与____结合，使人中毒 ②转化成 NO2 ，形成____、____
氮化镁与水的反应：___________________ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
默写小纸条 DAY12
班级 姓名__________ 日期__________
二氧化氮(NO2)
(1)物理性质：____色有____气味的____气体，易溶于水且与水能发生反应
(2)实验室制法： ___________________，只能用排空气法收集
(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以____为主
①与 SO2 的反应：___________________
②与碘化钾溶液的反应： ___________________(NO2 能使湿润的淀粉KI试纸为蓝)
③与水的反应：___________________
④与氢氧化钠溶液的反应：___________________
⑤与 N2O4 相互转化：___________________
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默写小纸条 DAY13
班级 姓名__________ 日期__________
氨是无色、有___气味的气体，密度比空气__，很容易___；氨___溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解___体积氨。氨气溶于水时，需___现象的发生. 氨水具有____性，能使无色酚酞试液变为___色，使红色石蕊试液变为___色。氨水的浓度越大，密度反而___(是一种特殊情况)。
NH3 ·H2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：
有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以 NH3 ·H2O 形式存在，但计算时仍以 作溶质
默写小纸条 DAY14
班级 姓名__________ 日期__________
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有 ，其原因是：浓氨水和浓盐酸均
有 ，挥发出来的 NH3 和 HCl在空气中相遇，化合生成___固体小颗粒，即为白烟
反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验 NH3)
②将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象
反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验 NH3)
③与硫酸反应： (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)
默写小纸条 DAY15
班级 姓名__________ 日期__________
①氨的催化氧化：氨气在催化剂(如铂等)和加热条件下，被氧气氧化生成 NO 和 H2O 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化) ，是工业制硝酸的反应原理之一
_____________________ (工业制硝酸的基础，也是工业上制 NO 的方法)
②与纯氧反应：_____________________ (黄绿色火焰)
③与CuO 反应： _____________________(氨气还原 CuO 是实验室制氮气的方法之一)
④氨气与氯气反应：
氨气与少量氯气反应的化学方程式为：_____________________
氨气与足量氯气反应的化学方程式为：_____________________
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默写小纸条 DAY16
班级 姓名__________ 日期__________
硝酸
1.物理性质
纯硝酸是______色、易______ (沸点为 83℃) 、有______气味的______体，常用浓 HNO3 的质量分数为 ______ ，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)。质量分数为 98％以上的浓硝酸挥发出来的 HNO3 蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象 ”。因此，质量分数为 98％以上的浓硝酸通常叫做“____________ ”
2.化学性质
(1)酸性：属于 酸，溶于水完全电离：__________________ ，具有酸的通性，能与碱、碱性氧
化物、某些盐反应 CaCO3 与 HNO3 反应： (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制 CO2)
(2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3 越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越快 __________________
①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的______又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气或 O2 ，发生反应为__________________
②硝酸一般保存在 试剂瓶中，并放置在____________
默写小纸条 DAY17
班级 姓名__________ 日期__________
硝酸强氧化性：
浓硝酸与铜反应
该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是 NO2 、NO 等的混合气体
稀硝酸与铜反应
该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为 红棕色(无色的 NO 被空气氧化为红棕色的 NO2)
与 Fe ，Al 反应：常温下，浓硝酸能使Fe、Al 发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、A1 表面氧化，使Fe、A1 的表面形成一层致密的______薄膜，阻止了反应的进一步进行。______下，可用______或______制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当______时可以与Fe 、 Al 发生反应。铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：______________________________
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默写小纸条 DAY18
班级 姓名__________ 日期__________
1.硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性
金属与硝酸反应规律 非金属单质＋浓硝酸 最高价氧化物或其含氧酸＋NO2 ↑ +H2O
a.木炭与浓硝酸反应：______________________________
b.硫与浓硝酸反应：______________________________
c.红磷与浓硝酸反应：______________________________
d.白磷与浓硝酸反应：______________________________
2.硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化 H2S,SO2 ,Na2SO3 、HI(I—)、Fe2＋ 、FeO 等还原性物质
a.稀硝酸与 H2S 反应的离子方程式：______________________________
b.稀硝酸与 SO2 反应的离子方程式：______________________________
c.稀硝酸与 Na2SO3 反应的离子方程式：______________________________
d.稀硝酸与 HI 反应的离子方程式：
e.稀硝酸与 Fe2＋反应的离子方程式：
f.稀硝酸与 FeO 反应的离子方程式：
默写小纸条 DAY19
班级 姓名__________ 日期__________
硅的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，只与 F2 、HF(氢氟酸)、强碱(如 NaOH)溶液反应
①与氟气反应：______________________________
②与氢氟酸反应：______________________________
③与 NaOH 溶液反应：______________________________
单质硅的制备——硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单质硅
(1)单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段
①用碳还原二氧化硅制备粗硅 ______________________________
②将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备纯硅 ______________________________
(2)工业制备高纯硅的原理
工业制备高纯硅的原理示意图 涉及的主要化学反应
①______________________________ ②______________________________ ③______________________________
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默写小纸条 DAY20
班级 姓名__________ 日期__________
二氧化硅(SiO2)
(1)具有酸性氧化物的通性：SiO2 是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，难溶于于水
①SiO2 与 NaOH 溶液反应：
②SiO2 与碱性氧化物反应：
(2)SiO2 的弱氧化性：____________________
(3)SiO2 能与氢氟酸(HF)反应： ____________________ (用氢氟酸刻蚀玻璃)
实验过程 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体
实验装置图
实验现象
实验结论
化学方程式
默写小纸条 DAY21
班级 姓名__________ 日期__________
焓变(ΔH)的计算方法
1.焓变与物质化学键断裂与形成的关系： ΔH＝____________________
2.焓变与反应物、生成物能量的关系： ΔH＝____________________＝____________________常见的放热反应和吸热反应
①常见的放热反应
a. ____________________，如：木炭、CH4 等在空气或氧气中的燃烧，Na、H2 在 Cl2 中燃烧，镁条在CO2 中燃烧
b. ，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
c. ，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF
d. ，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2 ↑ Mg＋2H+===Mg2++H2 ↑
e. ，如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
f. ，如：SO42－＋Ba2+===BaSO4 ↓
②常见的吸热反应
a.____________________，如：NH4Cl NH3 ↑ +HCl ↑ CaCO3 CaO＋CO2 ↑
b. ____________________：如：某些氧化还原反应
c.____________________ (固态铵盐与碱的反应)
d.____________________
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默写小纸条 DAY22
班级 姓名__________ 日期__________
常见的原电池：
钴酸锂电池 总反应 Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6 (x＜1)
负极反应
正极反应
磷酸铁锂电池 总反应 FePO4＋LiLiFePO4
负极反应
正极反应
锰酸锂电池 总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应
正极反应
锂钒氧化物电池 总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
负极反应
正极反应
锂－铜电池 总反应 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH-
负极反应
正极反应
默写小纸条 DAY23
班级 姓名__________ 日期__________
1.原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向
(1)外电路中电子的流向：____________________
(2)外电路中电流的流向：____________________
(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向_________极，阳离子移向_________极
2.原电池中正负极的判断方法
(1)根据电极反应或总反应方程式来判断
作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是_________作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是_________ (2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断
电子流出或电流流入的一极_________； 电子流入或电流流出的一极_________
(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断阳离子向_________移动；阴离子向_________移动
(4)根据原电池的两电极材料来判断
两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作_________；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作_________
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默写小纸条 DAY24
12
班级__________
姓名__________
日期__________
1.一定温度下，反应 N2 (g)＋O2 (g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”)
(1)缩小体积使压强增大：_________ ； (2)恒容充入 N2 ：_________
(3)恒容充入 He：_________； (4)恒压充入 He：_________
2 .反应 3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4 (s)＋4H2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe 的量，其反应速率_________ (填“增大 ”“不变 ”或“减小 ” ，下同)
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_________
(3)保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其反应速率_________
(4)保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其反应速率_________
班级__________
默写小纸条 DAY25
姓名__________
日期__________
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
类型 判断依据 是否是平衡状态
混合物体系中各 成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
②各物质的质量或各物质质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA，即 v(正)=v(逆)
②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了 pmolC ，则 v(正)=v(逆)
③在单位时间内生成 n molB ，同时消耗了 q molD ，因均指 v(逆)
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ，v(正)不一定等于 v(逆)
压强 ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
混合气体平均相对分子质量 M ① M 一定时，只有当 m＋n≠p＋q 时
② M 一定时，但 m＋n=p＋q 时
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定
体系的密度 恒温恒容时，密度一定
恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q
恒温恒压时，若 m＋n=p＋q
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班级__________
默写小纸条 DAY26
姓名__________
日期__________
1. 甲烷与氧气燃烧的化学方程式：____________________
2. 甲烷的取代反应
实验探究
实验过程 取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管 CH4 和半试管Cl2 ，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象
实验装置 A B
实验现象 A 装置：试管内气体颜色逐渐__________；试管内壁有__________出现，试管中有少量白雾生成，且试管内液面__________，水槽中有固体析出 B 装置：__________
实验结论 CH4 与 Cl2 在光照时才能发生化学反应
化学反应方程式：
____________________ ____________________
____________________ ____________________
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
名称 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷
俗称 无 无
状态
结构式
空间构型 四面体 四面体 四面体 正四面体
密度 无
用途 麻醉剂 无 溶剂 溶剂、灭火剂
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班级__________
1.乙烯的氧化反应
默写小纸条 DAY27
姓名__________
日期__________
实验过程 实验现象
(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有________，同时放出大量的热
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液________
(1)与氧气的燃烧反应：____________________ ( 乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)
(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
反应方程式：____________________ 2 .乙烯的加成反应
实验过程 实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液________
(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：____________________ (1,2—二溴乙烷)
溴水 溴的 CCl4 溶液
反应现象 _____，褪色后溶液会________ _____，褪色后溶液________
应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过________的洗气瓶， 但不能用________溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
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班级__________
1.乙烯的加成反应
默写小纸条 DAY28
姓名__________
日期__________
①乙烯在一定条件下与 H2 加成：____________________
②乙烯在一定条件下与 HCl 加成：____________________
③乙烯在一定条件下与 H2O 加成：____________________ （制取乙醇）
④乙烯在一定条件下与 Cl2 加成：____________________
2.钠与乙醇、水反应的对比
水与钠反应 乙醇与钠反应
实 验 现 象 钠的变化 钠粒浮于水面，____成闪亮的小球， 并快速地____游动，很快消失 钠粒开始沉于____，____熔化，最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶 ”的声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度 钠与水____反应 钠与乙醇____反应
实 验 结 论 密度大小
反应方程式
反应实质 ________被置换 ________被置换
羟基氢活泼性 水中氢原子____乙醇羟基氢原子
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班级__________
1.醇的催化氧化生成物的规律
默写小纸条 DAY29
姓名__________
日期__________
a.—OH 连在链端点碳原子上的醇，即 R—CH2OH 结构的醇，被氧化成_______
Cu
如：2R—CH2OH＋O2 →____________________
b.与—OH 相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮( ，其中 R 、 R 为烃基,可以相同,可以不相同)
如：
c.与—OH 相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇 (R、R、R ″为烃基，可相同可不同)， _______催化氧化，即： 不能形成
2.乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为_______反应原理：____________________
应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车
默写小纸条 DAY30
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班级__________
姓名__________
日期__________
酯化反应：_______与_______反应生成_______的反应叫酯化反应，酯化反应也属于_______反应
(1)实验探究
实验过程 在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和 Na2CO3 溶液的液面上，观察现象
实验装置
实验现象 ①试管中液体分层，饱和 Na2CO3 溶液的液面上有_______生成 ②能闻到_______
(2)反应的方程式：(_______反应，也属于_______反应)
①试剂的加入顺序：先加入_______，然后沿器壁慢慢加入_______，冷却后再加入_______
②导管末端_______插入饱和_______溶液中，防止挥发出来的_______溶于水，造成溶液倒吸
③浓硫酸的作用
a._______——加快反应速率
b._______—— 除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高 CH3COOH 、CH3CH2OH 的转化率④饱和 Na2CO3 溶液的作用
a.中和______________
b.溶解______________
c.降低______________的溶解度，便于分层，得到酯默写小纸条 DAY1
班级 姓名__________ 日期__________
硫单质的化学性质
(1)与金属反应体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫与铝共热：2Al＋3S === Al2S3 (制取 Al2 S3 的唯一途径)
③铁与硫粉共热：Fe＋S=== FeS(黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋S === Cu2S (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
默写小纸条 DAY2
班级 姓名__________ 日期__________
1.硫与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
②硫与氢气共热：S＋H2===H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
2.硫与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓 H2SO4 反应：S＋2H2SO4 (浓)===3SO2 ↑ +2H2O
②硫与浓 HNO3 反应：S＋6HNO3 (浓)===H2SO4＋6NO2 ↑ +2H2O
3.硫与强碱的反应—— 既体现氧化性，又体现还原性用热碱溶液清洗硫:3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
①Na2S 与稀 H2SO4 反应：Na2S＋H2SO4===H2S ↑ +Na2SO4
②Na2SO3 与稀 H2SO4 反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2 ↑ +H2O (实验室制 SO2 的方法)
③向 Na2 S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入稀 H2SO4 ：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S ↓ +3Na2SO4＋3H2O
高中化学默写小纸条
1
默写小纸条 DAY3
班级 姓名__________ 日期__________
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1 体积的水可以溶解约40体积的 SO2
SO2 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①能使指示剂变色：SO2 能使紫色石蕊试液变红
②SO2 与 NaOH 溶液反应
SO2 少量：2NaOH＋SO2 (少量)===Na2SO3＋H2O
SO2 过量：NaOH＋SO2 (过量)===NaHSO3
③SO2 与某些盐溶液反应： (与酸性比 H2SO3 弱的酸所对应的盐反应)
A.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2 (少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3
B.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2 (过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2 (SO2) 饱和 NaHCO3 溶液
CO2 (HCl) 饱和 NaHCO3 溶液
④SO2 与 BaCl2 溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
默写小纸条 DAY4
班级 姓名__________ 日期__________
SO2 ，CO2 共同存在时，二者的检验装置的设计过程
SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊.证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常按照以下思路进行设计
实验装置
所选试剂及其作用 装置 A B C D
选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
作用 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2 是否除尽 检验 CO2
2
默写小纸条 DAY5
班级 姓名__________ 日期__________
SO2 、CO2 共同存在时，二者的检验装置的设计过程
SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常按照以下思路进行设计
实验装置
实验装置
所选试剂及其作用 装置 A B C D
选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
作用 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2 是否除尽 检验 CO2
默写小纸条 DAY6
班级 姓名__________ 日期__________
浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓 H2SO4 能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓 H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体 。不能干燥的气体：碱性气体、除了二氧化硫以外的还原性气体。
(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的 H、O 元素按原子个数比 2 ：1 以“H2O ”的形式脱去的性质
实验现象 蔗糖变黑 ，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
实验结论 浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，把 C 氧化成 CO2 ，并有 SO2 气体放出
(3)强氧化性
①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4 ＋ SO2 ↑ +2H2O
实验装置
实验现象 ①a.试管中铜丝表面有气泡产生； b.试管中的溶液逐渐变为无色； c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ②将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验说明 ①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的 SO2 ，以防止污染环境 ③Cu 与浓硫酸的反应中，浓 H2SO4 的作用：强氧化性和酸性
3
默写小纸条 DAY7
班级 姓名__________ 日期__________
浓硫酸与其他金属反应的规律
a.除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓 H2SO4 还原产物为SO2。
b.与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化) ，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫
酸能与铁反应。浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4)3+3SO2 ↑+6H2O
c.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生 SO2 ，硫酸浓度变稀后生成的气体为 H2
d.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止如：1molCu 与含 2molH2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO2 的物质的量小于 1 mol
默写小纸条 DAY8
班级 姓名__________ 日期__________
SO42-的检验 (干扰离子可能有：CO32- 、SO32- 、SiO32- 、Ag＋ 、PO43－等)
加足量稀盐酸酸化 滴加BaCl2 溶液
操作方法：被检液 ― ― ― ― ― ― ― ―→ 无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液) ― ― ― ― ― ― → 有无白色沉淀 (若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有 SO42-；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含 SO42-)
硫化氢(H2S)
(1)H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6) ，密度比空气大
(2)H2S 的化学性质
①不稳定性：H2S S+H2
(
点燃
点
燃
)②可燃性：2H2S＋O2 (少量)=====2H2O＋2S 2H2S＋3O2 (过量)=====2H2O＋2SO2
③还原性：硫元素为—2 价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如:O2 ﹑Cl2 ﹑溴水、浓硫酸、KMnO4 、 HNO3 、Fe3＋ 、H2O2 、Na2O2 等)氧化为单质硫
a.与 Cl2 反应：H2S＋Cl2===S ↓ +2HCl
b.与 Br2 反应：H2S＋Br2===S ↓ +2HBr
c.与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4 (浓)===S ↓ +SO2＋2H2O
4
默写小纸条 DAY9
班级 姓名__________ 日期__________
H2S 的制法
反应原料 FeS、稀 H2SO4 或 HCl
实验原理 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S ↑ ；FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S ↑
制气类型 “ 固+ 液—→ 气 ”型
实验装置 (
球形漏斗
——
导气管
)容器
净化装置 先通入饱和NaHS 溶液(除 HCl)，再通入固体 CaCl2 或 P2O5 (除水蒸气)
收集装置 向上排气法
尾气处理装置 用强碱溶液吸收多余 H2S， H2S+2NaOHNa2S+H2O 或 H2S+NaOHNaHS+H2O
检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑
默写小纸条 DAY10
班级 姓名__________ 日期__________
氮气的化学性质
常温下氮气很稳定，N2 的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃) ，也能跟某些物质(如：H2 、O2 、Mg 等)发生反应
(1)与氢气反应生成 NH3 ：N2＋3H22NH3
(2)与氧气在放电或高温条件下生成NO：
N2＋O2 === 2NO (在闪电时会发生反应) N2＋O2 2NO (在汽车引擎中会发生反应)
(3)与活泼金属(Mg、Li)反应：3Mg＋N2Mg3N2 6Li＋N22Li3N
(4)氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
5
默写小纸条 DAY11
班级 姓名__________ 日期__________
一氧化氮(NO)
(1)物理性质：无色、无味的有毒的气体，密度比空气略大，难溶于水
(2)实验室制法：3Cu＋8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO ↑ +4H2O ，只能用排水法收集
(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以还原性为主
①易被 O2 氧化为 NO2 而变红棕色：2NO＋O2===2NO2 (收集 NO 气体必须用排水集气法，NO 的检验方法)
②NO 与酸性 KMnO4 反应：5NO＋3MnO4－＋4H＋===5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O
③NO 与酸性 K2Cr2O7 反应：2NO＋Cr2O7－＋6H＋===2NO3－＋2Cr3＋＋3H2O
(4)对人体、环境的影响：①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成 NO2 ，形成酸雨、光化学烟雾
氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)
默写小纸条 DAY12
班级 姓名__________ 日期__________
二氧化氮(NO2)
(1)物理性质：红棕色有剌激性气味的有毒气体，易溶于水且与水能发生反应
(2)实验室制法：Cu＋4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2＋2NO2 ↑ +2H2O ，只能用排空气法收集
(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以氧化性为主
①与 SO2 的反应：NO2＋SO2===SO3＋NO
②与碘化钾溶液的反应：NO2＋2KI===2KNO2＋I2 (NO2 能使湿润的淀粉 KI 试纸为蓝)
③与水的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④与氢氧化钠溶液的反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
⑤与 N2O4 相互转化：2NO2N2O4
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默写小纸条 DAY13
班级 姓名__________ 日期__________
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生
氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3 ·H2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3 ·H2ONH3 ↑ +H2O
有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以 NH3 ·H2O 形式存在，但计算时仍以 NH3 作溶质
默写小纸条 DAY14
班级 姓名__________ 日期__________
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和
浓盐酸均有挥发性，挥发出来的 NH3 和 HCl在空气中相遇，化合生成 NH4Cl 固体小颗粒，即为白烟
反应的化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于检验 NH3)
②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象
反应的化学方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验 NH3)
③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)
默写小纸条 DAY15
班级 姓名__________ 日期__________
①氨的催化氧化：氨气在催化剂(如铂等)和加热条件下，被氧气氧化生成 NO 和 H2O 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化) ，是工业制硝酸的反应原理之一
催化剂
4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O (工业制硝酸的基础，也是工业上制 NO 的方法)
②与纯氧反应：4NH3 +3O2 (纯氧) 2N2+6H2O (黄绿色火焰)
③与 CuO 反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (氨气还原 CuO 是实验室制氮气的方法之一)
④氨气与氯气反应：
氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3+ 3Cl2 ===N2+6HCl
7
默写小纸条 DAY16
班级 姓名__________ 日期__________
硝酸
1.物理性质
纯硝酸是无色、易挥发(沸点为 83℃) 、有刺激性气味的液体，常用浓 HNO3 的质量分数为 69% ，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)。质量分数为 98％以上的浓硝酸挥发出来的 HNO3 蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象 ”。因此，质量分数为 98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸 ”
2.化学性质
(1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离：HNO3===H+＋NO3- ，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应 CaCO3 与 HNO3 反应：CaCO3＋2HNO3 (稀)===Ca(NO3)2＋CO2 ↑ +H2O (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制 CO2)
(2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3 越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分
8
解越快 4HNO3
或光照
4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 NO2 又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气或 O2 ，发生反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
②硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
默写小纸条 DAY17
班级 姓名__________ 日期__________
硝酸强氧化性：
浓硝酸与铜反应 Cu＋4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2＋2NO2 ↑ +2H2O
该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是 NO2 、NO 等的混合气体
稀硝酸与铜反应 3Cu＋8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO ↑ +4H2O
该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为 红棕色(无色的 NO 被空气氧化为红棕色的 NO2)
与 Fe ，Al 反应：常温下，浓硝酸能使Fe、A1 发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、A1 表面氧化，使Fe、A1 的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时可以与Fe 、Al 发生反
应。铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：Fe＋6HNO3 (浓)Fe(NO3)3＋3NO2 ↑ +3H2O
默写小纸条 DAY18
班级 姓名__________ 日期__________
1.硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性
金属与硝酸反应规律 非金属单质＋浓硝酸 最高价氧化物或其含氧酸＋NO2 ↑ +H2O
a.木炭与浓硝酸反应：C＋4HNO3 (浓)CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
b.硫与浓硝酸反应：S + 6HNO3 (浓)H2SO4+ 6NO2 ↑+4H2O
c.红磷与浓硝酸反应：P+5HNO3 (浓)H3PO4+5NO2 ↑+H2O
d.白磷与浓硝酸反应：P4+20HNO3 (浓)4H3PO4+20NO2 ↑+4H2O
2.硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化 H2S,SO2 ,Na2SO3 、HI(I—)、Fe2＋ 、FeO 等还原性物质
a.稀硝酸与 H2S 反应的离子方程式：3H2S＋2HNO3 (稀)===3S ↓ +2NO ↑ +4H2O
b.稀硝酸与 SO2 反应的离子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO ↑ +4H+
c.稀硝酸与 Na2SO3 反应的离子方程式：3SO32－＋2NO3－＋2H＋===3SO42－＋2NO ↑ +H2O
d.稀硝酸与 HI 反应的离子方程式：6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO ↑ +4H2O
e.稀硝酸与 Fe2＋反应的离子方程式：3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO ↑ +2H2O
f.稀硝酸与 FeO 反应的离子方程式：3FeO＋NO3－＋10H＋===3Fe3+＋NO ↑ +5H2O
默写小纸条 DAY19
班级 姓名__________ 日期__________
硅的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，只与 F2 、HF(氢氟酸)、强碱(如 NaOH)溶液反应
①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4
②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4 ↑ +2H2 ↑
③与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2 ↑
单质硅的制备——硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单质硅
(1)单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段
①用碳还原二氧化硅制备粗硅 SiO2＋2C Si(粗)＋2CO ↑
②将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备纯硅 Si(粗)+Cl2=SiCl4 SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl
(2)工业制备高纯硅的原理
工业制备高纯硅的原理示意图 涉及的主要化学反应
1800~2000℃ ①SiO2＋2C=====Si＋2CO ↑ ②Si＋3HCl SiHCl3＋H2 1100℃ ③SiHCl3＋H2 ====Si＋3HCl
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默写小纸条 DAY20
班级 姓名__________ 日期__________
二氧化硅(SiO2)
(1)具有酸性氧化物的通性：SiO2 是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，难溶于于水
①SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2 与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
(2)SiO2 的弱氧化性：SiO2＋2C Si＋2CO ↑
(3)SiO2 能与氢氟酸(HF)反应：SiO2＋4HF===SiF4 ↑ +2H2O (用氢氟酸刻蚀玻璃)
实验过程 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体
实验装置图
实验现象 有白色胶状沉淀物生成
实验结论 硅酸的酸性比碳酸弱
化学方程式 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3 (胶体)＋Na2CO3
默写小纸条 DAY21
班级 姓名__________ 日期__________
焓变(ΔH)的计算方法
1.焓变与物质化学键断裂与形成的关系： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
2.焓变与反应物、生成物能量的关系：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝H(生成物)－H(反应物)
常见的放热反应和吸热反应
①常见的放热反应
a.所有的燃烧反应，如：木炭、CH4 等在空气或氧气中的燃烧，Na、H2 在 Cl2 中燃烧，镁条在 CO2 中燃烧
b.所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
c.大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF
d.活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2 ↑ Mg＋2H+===Mg2++H2 ↑
e.铝热反应，如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
f.生成沉淀的反应，如：SO42－＋Ba2+===BaSO4 ↓
②常见的吸热反应
a.大多数分解反应，如：NH4Cl NH3 ↑ +HCl ↑ CaCO3 CaO＋CO2 ↑
b. C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2 (g)：如：某些氧化还原反应
c.Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 的反应(固态铵盐与碱的反应)
d.C 和 CO2 发生的化合反应及 C 和 H2O(g)的反应
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默写小纸条 DAY22
班级 姓名__________ 日期__________
常见的原电池：
钴酸锂电池 总反应 Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6 (x＜1)
负极反应 LixC6 －xe－===xLi＋＋C6
正极反应 Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
磷酸铁锂电池 总反应 FePO4＋LiLiFePO4
负极反应 Li－e－===Li+
正极反应 FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
锰酸锂电池 总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应 LixC6－xe－===xLi＋＋C6
正极反应 Li3-xNiCoMnO6＋xe－＋xLi＋===Li3NiCoMnO6
锂钒氧化物电池 总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
负极反应 xLi－xe－=== xLi+
正极反应 xLi＋＋LiV3O8＋xe－===Li1＋xV3O8
锂－铜电池 总反应 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH-
负极反应 Li－e－===Li+
正极反应 Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH-
默写小纸条 DAY23
班级 姓名__________ 日期__________
1.原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向
(1)外电路中电子的流向：负极——经导线——正极
(2)外电路中电流的流向：正极——经导线—— 负极
(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向正极
2.原电池中正负极的判断方法
(1)根据电极反应或总反应方程式来判断
作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极
(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断
电子流出或电流流入的一极负极； 电子流入或电流流出的一极正极
(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
(4)根据原电池的两电极材料来判断
两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极
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默写小纸条 DAY24
班级 姓名__________ 日期__________
1.一定温度下，反应 N2 (g)＋O2 (g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”)
(1)缩小体积使压强增大：增大 ； (2)恒容充入 N2 ：增大
(3)恒容充入He：不变； (4)恒压充入 He 减小
2.反应 3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4 (s)＋4H2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe 的量，其反应速率不变(填“增大 ”“不变 ”或“减小 ” ，下同)
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
(3)保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其反应速率不变
(4)保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其反应速率减小
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班级__________
默写小纸条 DAY25
姓名__________
日期__________
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
类型 判断依据 是否是平衡状态
混合物体系中各 成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA，即 v(正)=v(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了 nmolB,同时消耗了 pmolC，则 v(正)=v(逆) 平衡
③在单位时间内生成 n molB ，同时消耗了 q molD ，因均指 v(逆) 不一定平衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ，v(正)不一定等于 v(逆) 不一定平衡
压强 ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 平衡
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平均相对分子质量 M ① M 一定时，只有当 m＋n≠p＋q 时 平衡
② M 一定时，但 m＋n=p＋q 时 不一定平衡
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡
体系的密度 恒温恒容时，密度一定 不一定平衡
恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q 平衡
恒温恒压时，若 m＋n=p＋q 不一定平衡
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班级__________
默写小纸条 DAY26
姓名__________
日期__________
点燃
1.甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH4＋2O2 - CO2＋2H2O
2.甲烷的取代反应
实验探究
实验过程 取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管 CH4 和半试管Cl2 ，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象
实验装置 A B
实验现象 A 装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾生成，且试管内液面上升，水槽中有固体析出 B 装置：无明显现象
实验结论 CH4 与 Cl2 在光照时才能发生化学反应
化学反应方程式：
光
CH4+Cl2- CH3Cl+HCl
光
CH3Cl+Cl2- CH2Cl2+HCl
光
CH2Cl2+Cl2- CHCl3+HCl
光
CHCl3+Cl2- CCl4+HCl
3.
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
名称 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷
俗称 无 无 氯仿 四氯化碳
状态 气态 液态 液态 液态
结构式
空间构型 四面体 四面体 四面体 正四面体
密度 无 大于水 大于水 大于水
用途 麻醉剂 无 溶剂 溶剂、灭火剂
14
班级__________
1.乙烯的氧化反应
默写小纸条 DAY27
姓名__________
日期__________
实验过程 实验现象
(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色
点燃
(1)与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O2 - 2CO2＋2H2O ( 乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)
(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
反应方程式：5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 → 10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O
2 .乙烯的加成反应
实验过程 实验现象
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色
(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：CH2==CH2＋Br2 →CH2BrCH2Br (1,2—二溴乙烷)
溴水 溴的 CCl4 溶液
反应现象 褪色，褪色后溶液会分层 褪色，褪色后溶液不分层
应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气瓶， 但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中
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班级__________
1.乙烯的加成反应
默写小纸条 DAY28
姓名__________
日期__________
催化剂
①乙烯在一定条件下与 H2 加成：CH2==CH2＋H2 - CH3CH3
催化剂
②乙烯在一定条件下与 HCl 加成：CH2==CH2＋HCl - CH3CH2Cl催化剂
③乙烯在一定条件下与 H2O 加成：CH2==CH2＋H2O - CH3CH2OH （制取乙醇）加 热 、加压
④乙烯在一定条件下与 Cl2 加成：CH2==CH2＋Cl2 ―→ CH2ClCH2Cl
2.钠与乙醇、水反应的对比
水与钠反应 乙醇与钠反应
实 验 现 象 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶 ”的声响 无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应
实 验 结 论 密度大小 ρ (Na)< ρ (H2O) ρ (Na)＞ ρ (C2H5OH)
反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2 ↑
反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换
羟基氢活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子
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班级__________
1.醇的催化氧化生成物的规律
默写小纸条 DAY29
姓名__________
日期__________
a.—OH 连在链端点碳原子上的醇，即 R—CH2OH 结构的醇，被氧化成醛
Cu
如：2R—CH2OH＋O2 → 2R—CHO＋2H2O
b.与—OH 相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮( ，其中 R 、 R 为烃基,可以相同,可以不相同)
如：
c.与—OH 相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇 (R、R、R ″为烃基，可相同可不同)，不能被催化氧化，即： 不能形成
2.乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸
KMn04(H+)
反应原理：CH3CH2OH → CH3COOH
应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车
默写小纸条 DAY30
班级 姓名__________ 日期__________
酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应
(1)实验探究
实验过程 在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和 Na2CO3 溶液的液面上，观察现象
实验装置
实验现象 ①试管中液体分层，饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味
(2)反应的方程式：(可逆反应，也属于取代反应)
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入 CH3COOH
②导管末端不能插入饱和Na2CO3 溶液中，防止挥发出来的 CH3COOH，CH3CH2OH 溶于水，造成溶液倒吸
③浓硫酸的作用
a.催化剂——加快反应速率
b.吸水剂—— 除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高 CH3COOH 、CH3CH2OH 的转化率
④饱和 Na2CO3 溶液的作用
a.中和挥发出的乙酸
b.溶解挥发出的乙醇
c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯
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