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默写小纸条 DAY1
班级 姓名__________ 日期__________
1.新键生成 的能量________旧键断裂________的能量，则反应放热。新键生成________的
能量 旧键断裂________的能量，则反应吸热。
2.反应物总焓 生成物总焓，反应放热。反应物总焓________生成物总焓，反应吸热
3.能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g) 液体(l)________固体(s)；稳定性：
气体(g) 液体(l)________固体(s) (填“> ”或“< ”)
4. ΔH 为“ － ”或 ΔH＜0 是 ， ΔH 为“ ＋ ”或 ΔH＞0 是________
5.若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为 。由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为
。
默写小纸条 DAY2
班级 姓名__________ 日期__________
中和热概念及其数值
1.概念：在 中，________酸与________碱发生中和反应生成_______H2O(l)时_______的热量
称为中和热
2.表示方法：H＋ (aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝________
①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会________热量
②反应物：酸与碱 (在中学化学中，只讨论________酸和________碱反应的中和热)
③生成物及其物质的量：必须是形成 1mol 的 H2O(l)
④表述：用文字叙述中和热时，不带“ - ”；用 ΔH 表示时，带上“ - ”
如：强酸与强碱反应的中和热为________________或 ΔH＝________________
⑤强酸，强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量________，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关
⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解 ，溶解要________热量 ，故放出热量________57.3kJ
⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生________，________要________热量，故放出热量________57.3kJ
⑧中和反应的实质是 H+和 OH－化合反应生成 H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量________ (包含/不包含)在中和热内
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默写小纸条 DAY3
班级 姓名__________ 日期__________
燃烧热
概念：在 25 ℃、101 kPa 时，________纯物质________燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
(1) ΔH＝________总键能之和－________总键能之和
(2) ΔH＝________总能量－________总能量化学反应速率
1.意义：化学反应速率是用来衡量________的物理量
2.表示方法：通常用________来表示
3.表达式：v＝________或 v＝________
①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐________，化学反应速率也会逐渐________。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的________反应速率，而不是________反应速率
②在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率
③化学反应中各物质的反应速率之比等于________
④表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值________。
⑤化学反应速率与________和________有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值
⑥在一定温度下，对于________来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即 Δc＝0(无意义)，所以不用________表示反应速率
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默写小纸条 DAY4
班级 姓名__________ 日期__________
“三段式 ”法在化学反应速率计算中的应用
例：在一定条件下，向 2L 密闭容器中充入 2molN2 和 4molH2 发生反应 N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)， 10 min 时测定生成 NH31 mol，则用 N2 、H2 、NH3 表示的平均反应速率分别为多少？
N2 (g) ＋ 3H2 (g) 2NH3 (g) 起始 2mol 4mol 0 转化 0.5mol __________ __________ 末 __________ __________ __________ 在“三段式 ”中，转化的部分是按照__________ 进行反应的
计算各项反应速率：
v(N2)＝____________________ ＝____________________
v(H2)＝____________________ ＝____________________
v(NH3)＝____________________＝____________________
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以__________化学反应速率；减小反应物的浓度，可以__________化学反应速率
默写小纸条 DAY5
班级 姓名__________ 日期__________
1.完成表格
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比
由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积 _______，浓度_______
2. 影响规律：
对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积_______，浓度_______，化学反应速率_______；减小压强，气体体积_______，浓度_______，化学反应速率_______
若其他条件相同，升高温度，化学反应速率_______；降低温度，化学反应速率_______。当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率_______
恒温恒容
分析思路 充入惰性气体 —→ 体系总压_______ ，但体积不变 ， 即各物质的浓度 _______，故反应速率_______
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默写小纸条 DAY6
班级__________ 姓名__________ 日期__________
恒温恒压
分析思路 充 入 惰 性 气 体 —→ 体 积 __________ —→ 各 反 应 物 浓 度 __________ (
引起
)——→ 反应速率__________ 或充入惰性气体 —→ 体系的分压__________ ，相当于__________ 压强，故反应速率__________
对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物__________ 变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的__________
(1)Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。
AB 段：Zn 与盐酸的反应是__________ 反应，使溶液的温度__________ ，化学反应速率逐渐__________ BC 段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐__________，化学反应速率逐渐__________
(2) H2C2O4 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示
反应方程式
AB 段：反应产生的 Mn2＋对该反应起__________ 作用 BC 段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐__________ ，化学反应速率逐渐__________
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默写小纸条 DAY7
班级 姓名__________ 日期__________
速率—温度图
其他条件一定，反应速率随着温度的升高而_________ 其他条件一定，反应速率随着温度的降低而_________
速率—压强图
其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而_________；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而
基元反应与反应历程
(1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 都称为基元反应
如：2HI===H2＋I2 的 2 个基元反应为 2HI―→H2＋2I · +2I · ―→I2
(2)反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理
(3)许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。假设反应：A2＋B===A2B 是分两个基元步骤完成的
第一步 A2 ―→2A (慢反应)
第二步 2A+B―→A2B (快反应)
对于总反应来说，决定反应速率的肯定是_________基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物的连串反应的。决定速率的步骤是最_________的一个基元步骤
如：过氧化氢 H2O2 在水溶液中把溴化氢 HBr 氧化为溴 Br2 的反应：H2O2 + 2H+ +2Br- ―→Br2 + 2H2O反应机理为
H2O2＋H+＋Br- ―→HOBr＋H2O (慢反应)
HOBr＋Br－＋H+ ―→Br2＋H2O (快反应)
决定速率的就是_________反应，且这个反应中HBrO 不是最终产物，称为反应的_________
(4)基元反应发生的先决条件：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生_________，但是并
不是每一次分子_________都能发生化学反应
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默写小纸条 DAY8
班级 姓名__________ 日期__________
(1)有效碰撞 ①概念：把能够发生化学反应的碰撞叫做
②条件：具有足够的 ；具有合适的________
③与反应速率的关系：碰撞的频率________，则反应速率________
(2)活化能和活化分子
①活化分子：把能够发生________的分子叫做活化分子
②活化能：________分子具有的________与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
③活化分子的特点：活化分子具有比普通分子(非活化分子)更________的能量，活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键________从而导致化学反应的发生
(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图
E1 ：________反应的活化能 E2 ：活化分子变成生成物分子________的能量，也可认为是________反应的活化能 E1－E2 ：________，即 ΔH＝________
默写小纸条 DAY9
班级 姓名__________ 日期__________
基元反应过渡状态理论
(1)基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个________状态，
这个状态称为________态
AB＋C ―→ [A…B…C] ―→ A＋BC
反应物 过渡态 产物
(2)过渡态是处在反应过程中具有________能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的
差值相当于________。如：一溴甲烷与 NaOH 溶液反应的历程可以表示为：
CH3Br＋OH- ―→ [Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH
反应物 过渡态 产物
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率，即________和________增大时，化学反应速率也就增大
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默写小纸条 DAY10
班级 姓名__________ 日期__________
(1)浓度对化学反应速率影响的微观解释
反应物浓度增大 → 反应物分子总数________ → 由于活化分子百分数________ → 活化分子总数________ → 单位体积内活化分子数________ → 单位时间内有效碰撞几率________ → 反应速率
________；反之，反应速率________
(2)压强对化学反应速率影响的微观解释
增大压强→气体体积________→活化分子总数________→活化分子百分数________→但单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数________→反应速率________；反之，反应速率
________
即压强对化学反应速率的影响，可转化成________对化学反应速率的影响
(3)温度对化学反应速率影响的微观解释
升高温度→反应物分子的能量________→使一部分原来能量________的分子变成________分子→活化分子总数________→活化分子的百分数________→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数________→反应速率________；反之，反应速率________
(4)催化剂对化学反应速率影响的微观解释
使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能________→活化分子总数________→活化分子的百分数________→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的几率________→反应速率________
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默写小纸条 DAY11
班级__________ 姓名__________ 日期__________
外界因素 活化能 分子总数 活化分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率
增大反应 物的浓度
增大反应 物的压强
升高反应 物的温度
使用催化剂
对于可逆反应 N2＋3H22NH3 ，在一定温度下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 通入一定体积的密闭容器中
浓度 速率变化 v 正 、v 逆关系
反应开始 反应物浓度______ v 正______ v 正______v 逆
生成物浓度为______ v 逆为______
反应进行中 反应物浓度______ v 正______ v 正______v 逆
生成物浓度______ v 逆______
反应一段时间(t1)后 反应物浓度______ v 正______ v 正______v 逆______0
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默写小纸条 DAY12
班级__________ 姓名__________ 日期__________
类型 判断依据 是否是平衡状态
混合物体 系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
②各物质的质量或各物质质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即v(正)=v(逆)
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则v(正)=v(逆)
③在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 v(逆)
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ，v(正)不一定等于v(逆)
压强 ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
混合气体平均相对分子质量 M ①M 一定时，只有当m＋n≠p＋q 时
②M 一定时，但 m＋n=p＋q 时
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定
体系的密度 恒温恒容时，密度一定
恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q，则密度一定时
恒温恒压时，若 m＋n==p＋q，则密度一定时
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默写小纸条 DAY13
班级__________ 姓名__________ 日期__________
(1)恒温、恒容下，加“惰气 ”，各反应物、生成物的浓度均未改变，V 正 、V 逆__________，故化学平衡__________移动
(2)恒温、恒压下加入“惰气 ”，容器体积增大，V 正、V 逆__________，等效于__________，故化学平衡向__________的方向移动
(3)对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，无论什么情况下(T、V 不变或 T、P 不变)下加入“惰气 ”，化学平衡均__________移动
若向一密闭容器中通入 1 mol N2 、3 mol H2 发生反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后：
(1)若增大 N2 的浓度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是__________。但新平衡时的浓度__________原平衡时的浓度
(2)若升高温度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是__________。但新平衡时的温度__________原平衡时的温度
(3)若增大压强，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是__________。但新平衡时的压强__________原平衡时的压强
默写小纸条 DAY14
班级 姓名__________ 日期__________
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物_________的比值是一个
常数(简称 )，用符号 K 表示。K 值越大，表示反应进行得_________，反应物的转化率
，当 K＞_________时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越_________，
反应物的转化率_________。当 K＜_________时，该反应很难发生化学平衡常数的影响因素
(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的_________
(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受_________影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关
①若两反应相加，则总反应的平衡常数 K＝_________
②若两反应相减，则总反应的平衡常数 K＝ _________
①升高温度：K 值增大→正反应为_________反应；K 值减小→正反应为_________反应
②降低温度：K 值增大→正反应为_________反应；K 值减小→正反应为_________反应
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默写小纸条 DAY15
班级 姓名__________ 日期__________
判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)一pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为_________，常用表_________示，即 Q＝_________
当 Q＝K 时，反应处于状_________态，v 正_________v 逆
当 Q＜K 时，反应向_________方向进行，v 正_________v 逆
当 Q＞K 时，反应向_________方向进行，v 正 v_________逆等效平衡
1、含义：对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到_________相等，这样的化学平衡互称等效平衡
2、恒温恒容(T、V 一定)条件下，△n≠0 反应的等效平衡 (_________等效)
3、恒温恒容(T、V 一定)条件下，△n=0 反应的等效平衡 (_________等效)
4、恒温恒压(T、p 一定)条件下的等效平衡 (_________等效)
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默写小纸条 DAY16
班级 姓名__________ 日期__________
1.可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 达平衡后，若只增大 c(A)，平衡向 移动，达新平衡
时，B 转化率 ，A 转化率反而_________。即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加
其中一种反应物浓度，其它反应物转化率 ，而自身转化率_________
2.恒温、恒容时，可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大 A和 B 的量，达新平衡时：
(1)当 m+n> p+q 时，A、B 的转化率都_________
(2)当 m+n(3)当 m+n＝p+q 时，A、B 的转化率都_________
3.恒温、恒压时，可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大 A和 B 的量，达新平衡时，A、B 的转化率都_________
4.焓判据(能量判据)：放热反应过程中体系能量_________，因此具有_________进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_________反应都能自发进行，且反应放出的热量_________，体系能量_________得也越多，反应越_________。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一
5.熵的概念： 自发过程的体系趋向于由_________转变为_________，体系的混乱度_________。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的_________程度的物理量，其符号为 S。熵值越大，体系的_________越大。S(g)_________S(l)_________S(s)
6 熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_________，即熵变(符号ΔS)_________
零，这个原理叫做熵增原理。在用_________来判断过程的方向时，就称为熵判据
(1)当 ΔS>0 时，反应为_________反应，在一定条件下_________ 自发进行
(2)当 ΔS<0 时，反应为_________反应，在一定条件下_________ 自发进行
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班级__________
自由能与化学反应的方向
默写小纸条 DAY17
姓名__________
日期__________
1、 自由能变化：符号为 ΔG，单位为 kJ ·mol－1。
2、 自由能变化与焓变、熵变的关系： ΔG＝__________。
3、反应方向与自由能的关系：化学反应总是向着自由能__________的方向进行，直到体系达到
__________。
(1)当 ΔG＜0 时，反应__________
(2)当 ΔG＝0 时，反应__________
(3)当 ΔG＞0 时，反应__________
反应热 熵值 反应的自发性
ΔH_________0 ΔS_________0 所有温度都自发进行
ΔH_________0 ΔS_________0 低温下温度能自发进行
ΔH_________0 ΔS_________0 高温下时能自发进行
ΔH_________0 ΔS_________0 所有温度下都不能自发进行
默写小纸条 DAY18
班级 姓名__________ 日期__________
(1)电解质：在 里或__________状态下能够导电的__________叫做电解质。如：氯化钠、
硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在________里和_______状态下均不能导电的______叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等
(3)强电解质：在水溶液中__________电离成离子的电解质称为强电解质
(4)弱电解质：在水溶液中__________分子电离成离子的电解质称为弱电解质
电离平衡的影响因素 (1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度__________ (2)外因
①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就______ (越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小
a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向__________的方向移动，电离程度__________，但溶液中离子浓度__________，如：弱酸 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均__________ (参与平衡建立的微粒)，但 c(OH－)会__________
b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度__________
②温度：弱电解质的电离一般是__________过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度
__________
③同离子效应——加入具有相同离子的物质
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度__________
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动
以 0.1mol/L CH3COOHCH3COO－＋H+为例
平衡 移动 方向 平衡 常数 Ka 电离程度 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－ ) c(CH3COOH ) 导电能力
加水稀释
加冰醋酸
升温
加 CH3COONa(s)
通入 HCl(g)
加 NaOH(s)
加 Na2CO3 (s)
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默写小纸条 DAY19
班级 姓名__________ 日期__________
电离平衡常数
1 、概念： 在一 定条件下 ， 当弱电解质的 电离达到平衡 时 ，溶液 中弱电解质电离所生成 的____________________，与溶液中____________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示
2、电离平衡常数的表示方法：如弱电解质 ABA＋＋B-
K＝__________ (在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用_____表示，碱用______表示)
(1)一元弱酸的电离平衡常数：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka ＝__________
(2)一元弱碱的电离平衡常数：NH3 ·H2ONH＋OH－ Kb ＝__________
(3)多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离是__________进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 K1 、K2 等来分别表示
H2CO3H＋＋HCO Ka1 ＝__________
HCOH＋＋CO－ Ka2 ＝__________
【微点拨】多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1______Ka2 ，第一级电离程度较大，第一步电离产生的 H+，对第二级、第三级电离起__________作用，因此，多元弱酸的酸性主要由__________电离决定。
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默写小纸条 DAY20
班级 姓名__________ 日期__________
1.电离常数的影响因素
(1)内因： 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数__________，说明电离常数首先由物质的__________所决定
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与__________有关，由于电离为__________过程，所以电离平衡常数随__________而增大
2.电离平衡常数的应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越__________
(2)根据__________与电离平衡常数 K 的相对大小判断电离平衡的移动方向
(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
(
c
(
CH
3
COOH
)
__________
)0.1 mol ·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释 加水稀释时， c(H＋)__________，Ka 值__________，则
3.电离度与电离常数的关系
25 ℃ c mol ·L－1 的 CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H+
起始浓度/mol ·L－1 c 0 0
变化浓度/mol ·L－1 x x x
平衡浓度/mol ·L－1 c－x x x
c(H＋)= 电离度 α == (越 越电离)
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默写小纸条 DAY21
班级 姓名__________ 日期__________
一元强酸和一元弱酸的比较 (以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例)
酸 比较项目 等物质的量浓度、等体积的 HCl(a)与 CH3COOH(b) pH 相同、相同体积的HCl(a)与 CH3COOH(b)
c(H+)
pH
酸分子的起始物质的量浓 度
c(Cl—)与 c(CH3COO—)大小
溶液的导电性
中和酸所用NaOH 的物质的 量
与过量 Zn 反应产生 H2 的体 积
与 Zn 反应的起始反应速率
分别加该酸的钠盐固体后pH
H2OH＋＋OH- Δ H>0
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度
加入 HCl(g)
加入 NaOH(s)
加入 NaHSO4 (s)
加入金属Na
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默写小纸条 DAY22
班级__________ 姓名__________ 日期__________
1. 滴定管的认识 ①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，__________的下端是玻璃活塞，__________的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
②滴定管的使用要求：酸式滴定管可以呈__________、__________溶液和__________溶液，因为酸性和氧化性物质易__________；碱式滴定管可以呈__________和__________溶液，因为碱性物质易__________，致使__________无法打开。
③规格：滴定管的最小分度是__________mL，实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。
④滴定管的读数方法：0 刻度在________，从上往下读，读数时取小数点后________位，估读至__________mL；
2.中和滴定指示剂的选择
滴定种类 指示剂
强酸——强碱
强酸——弱碱
强碱——弱酸
默写小纸条 DAY23
班级 姓名__________ 日期__________
常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤 操作 V 标准 c(NaOH)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测液润洗
锥形瓶用待测液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外
滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内
溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
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默写小纸条 DAY24
班级__________ 姓名__________ 日期__________
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
影响盐类水解的主要因素
1.内因：盐类水解程度的大小主要由__________所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越__________电离(电离常数越__________)，盐的水解程度__________，即越__________越水解。
2.外因
影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高
浓度 增大
减小(即稀释)
外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度__________
碱 弱酸阴离子水解程度__________
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默写小纸条 DAY25
班级 姓名__________ 日期__________
(1)Na2CO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度大小
(2)NaHCO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度大小
(3)NaHSO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性)
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度大小
(4)NH4Cl 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度大小
(5)(NH4)2SO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度大小
(6)Na3PO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度大小
20
默写小纸条 DAY26
班级 姓名__________ 日期__________
(1) CH3COOH 和 CH3COONa 等量混合时，溶液呈酸性[c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度 大小
(2) NH3 ·H2O 和 NH4Cl 等量混合时，溶液呈碱性[c(NH4Cl)≤c(NH3 ·H2O)时，溶液也呈碱性]
电荷守恒 物料 守恒
质子守恒 浓度 大小
(3)NaCN 和 HCN 等量混合时，溶液呈碱性 [c(HCN)≤c(NaCN)时，溶液也呈碱性]
电荷守恒 物料 守恒
质子守恒 浓度 大小
(4)Na2CO3 和 NaHCO3 等量混合时，溶液呈碱性
电荷守恒 物料守恒
质子守恒 浓度 大小
21
默写小纸条 DAY27
班级 姓名__________ 日期__________
影响沉淀溶解平衡的因素
Mg (OH)2 (s)Mg2＋ (aq)＋2OH－ (aq)
条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
加水
升温
加 MgCl2 (s)
加盐酸
加 NaOH(s)
溶度积 Ksp 值的大小只与____________________的性质和__________有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。
应用——溶度积规则：对于 AmBn (s)mAn＋ (aq)＋nBm－ (aq)任意时刻，离子积 Q＝cm (An＋) · cn (Bm－)
(1)Q>Ksp ，溶液过饱和，__________沉淀析出，直至溶液__________，达到新的平衡
(2)Q＝Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于
(3)Q溶液__________
默写小纸条 DAY28
班级 姓名__________ 日期__________
原电池的概念：将 能转化为__________能的装置；原电池的反应本质是__________反应
实验步骤 装置图 实验现象 原因解释
用导线连接锌片和铜片，并在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表指针是否偏转 Zn 片：__________ Cu 片：__________电流表 A 指针______ 电流表指针偏转说明：__________； Cu 片上有气泡说明： ______________________________ ______________________________
组成原电池的条件
(1)两个__________的电极
(2)__________溶液 (溶液或者熔融)
(3)电极用__________相连并插入电解液构成__________回路 (4)有__________的氧化还原反应原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向
(1)外电路中电子的流向：____________________
(2)外电路中电流的流向：____________________
(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向__________极
22
默写小纸条 DAY29
班级 姓名__________ 日期__________
原电池中正负极的判断方法
(1)根据电极反应或总反应方程式来判断：作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是_________。作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是_________。
(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断：电子流出或电流流入的一极是_________；电子流入或电流流出的一极是_________。
(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断： 阳离子向_________移动； 阴离子向_________移动。
(4)根据原电池的两电极材料来判断：两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较_________的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则_________电极作负极。
(5)根据电极质量的变化来判断：工作后，X 极质量增加，说明溶液中的阳离子在 X 极放电，X 极为_________，X 极活泼性弱；反之，X 极质量减少，说明 X 极金属溶解，X 极为_________，活动性强。
默写小纸条 DAY30
班级 姓名__________ 日期__________
钴酸锂电池 总反应 Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6 (x＜1)
负极反应
正极反应
磷酸铁锂电池 总反应 FePO4＋LiLiFePO4
负极反应
正极反应
锰酸锂电池 总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应
正极反应
锂钒氧化物电池 总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
负极反应
正极反应
23
默写小纸条 DAY31
班级 姓名__________ 日期__________
电解池：把_____转化为_____的装置，叫做电解池
电极名称： (1)阴极：与电源_____相连的电极，发生____反应
(2)阳极：与电源____相连的电极，发生____反应电解池中电子、电流和离子的移动
(1)电子流向：从电源_____流向电解池的_____，从电解池的_____流向电源的_____
(2)电流方向：电源_____极→_____极；_____极→ 电源_____极
(3)离子流向：阳离子移向电解池的_____；阴离子移向电解池的_____阴、阳极的判断：
(1)根据外接电源的正、负极来判断：电源正极连接_____极；电源负极连接_____极
(2)根据电流方向来判断：从____极流出，从____极流入
(3)根据电子流向来判断：从___极流出，从___极流入
(4)根据离子流向来判断：阴离子移向____极，阳离子移向____极
(5)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是____极，发生还原反应的一极是____极
(6)根据电极产物来判断：电极溶解、逸出 O2 (或电极区变酸性)或逸出 Cl2 的为____极；析出金属、逸出 H2 (或电极区变碱性)的为____极
默写小纸条 DAY32
班级 姓名__________ 日期__________
(1)用铜作电极电解 ZnSO4 溶液 阳极反应
阴极反应
总反应
(2)用铜作电极电解 CuSO4 溶液 阳极反应
阴极反应
(3)用铁作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应
阴极反应
总反应
(4)用 Ag 作电极电解稀盐酸 阳极反应
阴极反应
总反应
(5)以铝材为阳极， 电解 H2SO4 溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应
阴极反应
总反应
(6)用Al 作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应
阴极反应
总反应
24
默写小纸条 DAY33
班级 姓名__________ 日期__________
电解饱和食盐水的原理
原理分析 装置图
通电前 氯化钠溶液中含有的离子是____________________
通电时 移向阳极的离子是__________，移向阴极的离子是__________
电极反应 阳极反应 ____________________(__________反应)
阴极反应 ____________________(__________反应)
化学方程式
离子方程式
电镀池的构成
阳极 __________浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极
阴极 __________与直流电源的负极相连作阴极
电镀液
特点 电镀时，电解质溶液的浓度__________；阳极减少的质量和阴极增加的质量__________；阳极失电子总数和阴极得电子总数__________。
默写小纸条 DAY34
班级 姓名__________ 日期__________
电解精炼铜
原理 电解精炼粗铜时，通常把纯铜作阴极，把粗通板(含 Zn、Fe、 Ni、Ag、Au 等)作阳极，用 CuSO4 溶液作电解质溶液，当通以直流电时，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，这样可得符合电气工业要求的纯度达 99.95%～99.98%的铜
电极反应 阳极(粗铜)
阴极(纯铜)
如何实现除杂？ 在精炼池的阳极，含杂质的铜不断溶解，比铜更活泼的 Zn、Fe、Ni等也会失去电子，但 Ag、 Au 等金属杂质由于失去电子能力比 Cu 弱，难以在阳极溶解，它们会以单质的形式沉积在精炼池底，形成“ 阳极泥 ”。“阳极泥 ”经分离后可以得到 Ag、Au 等贵重金属。在阴极，由于溶液中的 Zn2+ 、Fe2+ 、Ni2+ 、H+等离子得到电子的能力均比 Cu2+弱，且物质的量浓度均比 Cu2+小，所以只有 Cu2+在阴极获得电子而析出 Cu，这样，在阴极就得到了纯铜。长时间电解后，电解质溶液的 Cu2+浓度中有所减小，且引入了 Zn2+ 、Fe2+ 、Ni2+等杂质，需定时除去杂质
特点 铜的电解精炼时，电解质溶液中的 Cu2+浓度中有所__________；阳极减少的质量和阴极增加的质量__________；阳极失电子总数和阴极得电子总数__________。
微点拨 电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质会沉积(如：精炼镍时 Cu 也会沉积)
25默写小纸条 DAY1
班级 姓名__________ 日期__________
1.新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。
2.反应物总焓大于生成物总焓，反应放热。反应物总焓小于生成物总焓，反应吸热
3.能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)(填“> ”或“< ”)
4. ΔH 为“ － ”或 ΔH＜0 是放热反应， ΔH 为“ ＋ ”或 ΔH＞0 是吸热反应
5.若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应。由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应。
默写小纸条 DAY2
班级 姓名__________ 日期__________
中和热概念及其数值
1.概念：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热
2.表示方法：H＋ (aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ ·mol－1
①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量
②反应物：酸与碱 (在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
③生成物及其物质的量：必须是形成 1mol 的 H2O(l)
④表述：用文字叙述中和热时，不带“ - ”；用 ΔH 表示时，带上“ - ”
如：强酸与强碱反应的中和热为 57.3 kJ ·mol－1 或 ΔH＝－57.3 kJ ·mol－1
⑤强酸，强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关
⑥浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于 57.3kJ
⑦弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于 57.3kJ
⑧中和反应的实质是 H+和 OH－化合反应生成 H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含(包含/不包含)在中和热内
1
默写小纸条 DAY3
班级 姓名__________ 日期__________
燃烧热
概念：在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
(1) ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和
(2) ΔH＝生成物总能量－反应物总能量化学反应速率
1.意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示
(
3.表达式：v＝ 或
v=
)Δc Δn
Δt V · Δt
①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率
②在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率
③化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
④表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
⑤化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值
⑥在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即 Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率
2
默写小纸条 DAY4
班级 姓名__________ 日期__________
“三段式 ”法在化学反应速率计算中的应用
例 ： 在 一 定 条 件 下 ， 向 2L 密 闭 容 器 中 充 入 2molN2 和 4molH2 发 生 反 应 N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)，10 min 时测定生成 NH31 mol，则用 N2 、H2 、NH3 表示的平均反应速率分别为多少？
N2 (g) ＋ 3H2 (g) 2NH3 (g) 起始 2mol 4mol 0 转化 0.5mol 1.5mol 1mol 末 1.5mol 2.5mol 1mol 在“三段式 ”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的
计算各项反应速率： (
0.5
mol
)v(N2)＝ ＝0.025 mol/(L ·min) 2 L×10 min v(H2)＝ ＝0.075 mol/(L ·min) v(NH3)＝ ＝0.05 mol/(L ·min)
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率
3
默写小纸条 DAY5
班级 姓名__________ 日期__________
1.完成表格
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比
由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大
2. 影响规律：
对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢
若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大
恒温恒容
分析思路 充入惰性气体 —→ 体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变
4
默写小纸条 DAY6
班级__________ 姓名__________ 日期__________
恒温恒压
分析思路 充入惰性气体 —→ 体积增大 —→ 各反应物浓度减少 —→ 反应速率减小 (
引起
)或充入惰性气体——→ 体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小
对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度
(1)Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。
AB 段：Zn 与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大 BC 段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小
(2) H2C2O4 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示
反应方程式 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2 ↑ +8H2O
AB 段：反应产生的 Mn2＋对该反应起催化作用
BC 段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小
5
默写小纸条 DAY7
班级 姓名__________ 日期__________
速率—温度图
其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小
速率—压强图
其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小
基元反应与反应历程
(1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应如：2HI===H2＋I2 的 2 个基元反应为 2HI―→H2＋2I · +2I · ―→I2
(2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理
(3)许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。假设反应：A2＋B===A2B 是分两个基元步骤完成的
第一步 A2 ―→2A (慢反应)
第二步 2A+B―→A2B (快反应)
对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物的连串反应的。决定速率的步骤是最慢的一个基元步骤
如：过氧化氢 H2O2 在水溶液中把溴化氢 HBr 氧化为溴 Br2 的反应：H2O2 + 2H+ +2Br- ―→Br2 + 2H2O反应机理为
H2O2＋H+＋Br- ―→HOBr＋H2O (慢反应)
HOBr＋Br－＋H+ ―→Br2＋H2O (快反应)
决定速率的就是第一个反应，且这个反应中HBrO 不是最终产物，称为反应的中间产物或中间体
(4)基元反应发生的先决条件：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应
6
默写小纸条 DAY8
班级 姓名__________ 日期__________
(1)有效碰撞
①概念：把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
②条件：具有足够的能量；具有合适的取向
③与反应速率的关系：碰撞的频率越高，则反应速率越快
(2)活化能和活化分子
①活化分子：把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
③活化分子的特点：活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量，活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂从而导致化学反应的发生
(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图
E1 ：正反应的活化能 E2 ：活化分子变成生成物分子放出的能量，也可认为是逆反应的活化能E1－E2 ：反应热，即 ΔH＝E1－E2
默写小纸条 DAY9
班级 姓名__________ 日期__________
基元反应过渡状态理论
(1)基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态
AB＋C ―→ [A…B…C] ―→ A＋BC
反应物 过渡态 产物
(2)过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。如：一溴甲烷与 NaOH 溶液反应的历程可以表示为：
CH3Br＋OH- ―→ [Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH
反应物 过渡态 产物
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率，即活化分子百分数和单位体积活化分子数增大时，化学反应速率也就增大
7
默写小纸条 DAY10
班级 姓名__________ 日期__________
(1)浓度对化学反应速率影响的微观解释
反应物浓度增大→反应物分子总数增多→ 由于活化分子百分数不变→活化分子总数增多→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢
(2)压强对化学反应速率影响的微观解释
增大压强→气体体积缩小→活化分子总数不变→活化分子百分数不变→但单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小
即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响
(3)温度对化学反应速率影响的微观解释
升高温度→反应物分子的能量增加→使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子总数增多→活化分子的百分数增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小
(4)催化剂对化学反应速率影响的微观解释
使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能降低→活化分子总数增多→活化分子的百分数增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的几率增加→反应速率加快
8
默写小纸条 DAY11
班级__________ 姓名__________ 日期__________
外界因素 活化能 分子总数 活化分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率
增大反应 物的浓度 不变 增多 增多 不变 增多 增多 加快
增大反应 物的压强 不变 不变 不变 不变 增多 增多 加快
升高反应 物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 增多 加快
使用催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 增多 加快
对于可逆反应 N2＋3H22NH3 ，在一定温度下，将 1 mol N2 和 3 mol H2 通入一定体积的密闭容器中
浓度 速率变化 v 正 、v 逆关系
反应开始 反应物浓度最大 v 正最大 v 正 ＞v 逆
生成物浓度为0 v 逆为 0
反应进行中 反应物浓度逐渐减小 v 正逐渐减小 v 正 ＞v 逆
生成物浓度逐渐增大 v 逆增大
反应一段时间(t1)后 反应物浓度不再改变 v 正不变 v 正 ＝v 逆 ≠0
9
默写小纸条 DAY12
班级__________ 姓名__________ 日期__________
类型 判断依据 是否是平衡状态
混合物体 系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即v(正)=v(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则v(正)=v(逆) 平衡
③在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 v(逆) 不一定平衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡
压强 ①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 平衡
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平均相对分子质量 M ①M 一定时，只有当m＋n≠p＋q 时 平衡
②M 一定时，但 m＋n=p＋q 时 不一定平衡
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡
体系的密度 恒温恒容时，密度一定 不一定平衡
恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q，则密度一定时 平衡
恒温恒压时，若 m＋n==p＋q，则密度一定时 不一定平衡
10
默写小纸条 DAY13
班级 姓名__________ 日期__________
(1)恒温、恒容下，加“惰气 ”，各反应物、生成物的浓度均未改变，V 正 、V 逆均不变，故化学平衡不发生移动
(2)恒温、恒压下加入“惰气 ”，容器体积增大，V 正、V 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动
(3)对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，无论什么情况下(T、V 不变或 T、P 不变)下加入“惰气 ”，化学平衡均不发生移动
若向一密闭容器中通入 1 mol N2 、3 mol H2 发生反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后：
(1)若增大 N2 的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度
(2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。但新平衡时的温度高于原平衡时的温度
(3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。但新平衡时的压强大于原平衡时的压强
默写小纸条 DAY14
班级 姓名__________ 日期__________
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号 K 表示。K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当 K＞105 时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当 K＜10－5 时，该反应很难发生
化学平衡常数的影响因素
(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素
(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关
①若两反应相加，则总反应的平衡常数 K＝K1 ·K2
②若两反应相减，则总反应的平衡常数 K＝K1/K2
①升高温度：K 值增大→正反应为吸热反应；K 值减小→正反应为放热反应
②降低温度：K 值增大→正反应为放热反应；K 值减小→正反应为吸热反应
11
默写小纸条 DAY15
班级 姓名__________ 日期__________
判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
(
c
m
(
A
)
c
n
(
B
)
，
)对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的cpcq称为浓度商 常用 Q
表示，即 Q=
当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正 ＝v 逆
当 Q＜K 时，反应向正反应方向进行，v 正 ＞v 逆
当 Q＞K 时，反应向逆反应方向进行，v 正 ＜v 逆等效平衡
1、含义：对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同的组分在各混合物中的百分含量(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡互称等效平衡
2、恒温恒容(T、V 一定)条件下，△n≠0 反应的等效平衡 (量等等效)
3、恒温恒容(T、V 一定)条件下，△n=0 反应的等效平衡 (量比等效)
4、恒温恒压(T、p 一定)条件下的等效平衡 (量比等效)
12
默写小纸条 DAY16
班级 姓名__________ 日期__________
1.可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 达平衡后，若只增大 c(A) ，平衡向右移动，达新平衡时，B转化率增大，A 转化率反而减小。即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低
2.恒温、恒容时，可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大 A和 B 的量，达新平衡时：
(1)当 m+n> p+q 时，A、B 的转化率都增大
(2)当 m+n(3)当 m+n＝p+q 时，A、B 的转化率都不变
3.恒温、恒压时，可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大 A和 B 的量，达新平衡时，A、B 的转化率都不变
4.焓判据(能量判据)：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一
5.熵的概念：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的混乱或无序程度的物理量，其符号为 S。熵值越大，体系的混乱度越大。 S(g)>S(l)>S(s)
6 熵判据：在与外界隔离的体系中， 自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据
(1)当 ΔS>0 时，反应为熵增反应，在一定条件下能 自发进行
(2)当 ΔS<0 时，反应为熵减反应，在一定条件下不能自发进行
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默写小纸条 DAY17
班级 姓名__________ 日期__________
自由能与化学反应的方向
1、 自由能变化：符号为 ΔG，单位为 kJ ·mol－1。
2、 自由能变化与焓变、熵变的关系： ΔG= ΔH－T ΔS。
3、反应方向与自由能的关系：化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。
(1)当ΔG＜0 时，反应能自发进行
(2)当 ΔG＝0 时，反应处于平衡状态
(3)当ΔG＞0 时，反应不能自发进行
反应热 熵值 反应的自发性
ΔH＜0 ΔS>0 所有温度都自发进行
ΔH＜0 ΔS<0 低温下温度能自发进行
ΔH＞0 ΔS>0 高温下时能自发进行
ΔH＞0 ΔS<0 所有温度下都不能自发进行
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默写小纸条 DAY18
班级 姓名__________ 日期__________
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等
(3)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质
(4)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质电离平衡的影响因素
(1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小
(2)外因
①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小
a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大，如：弱酸 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但 c(OH－)会增大
b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小
②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大
③同离子效应——加入具有相同离子的物质
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动
以 0.1mol/L CH3COOHCH3COO－＋H+为例
平衡 移动 方向 平衡 常数 Ka 电离程度 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－ ) c(CH3COOH ) 导电能力
加水稀释 正 不变 大 大 小 小 小 弱
加冰醋酸 正 不变 小 大 大 大 大 强
升温 正 大 大 大 大 大 小 强
加CH3COONa(s) 逆 不变 小 小 小 大 大 大
通入 HCl(g) 逆 不变 小 大 大 小 大 大
加 NaOH(s) 正 不变 大 小 小 大 小 大
加 Na2CO3 (s) 正 不变 大 小 小 大 小 大
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默写小纸条 DAY19
班级 姓名__________ 日期__________
电离平衡常数
1.概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示
2.电离平衡常数的表示方法：如弱电解质 ABA＋＋B-
K＝在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用 Ka 表示，碱用 Kb 表示)
(1)一元弱酸的电离平衡常数：CH3COOHCH3COO
(2)一元弱碱的电离平衡常数：NH3 ·H2ONH4 (＋)＋OH-
(3)多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 K1、
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K2 等来分别表示 H2CO3H＋＋HCO3 (－)
HCO3 (－)H＋＋CO3 (2)-
【微点拨】多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1 Ka2 ，第一级电离程度较大，第一步电离产生的H+ ，对第二级、第三级电离起抑制作用，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
默写小纸条 DAY20
班级 姓名__________ 日期__________
1.电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大
2、电离平衡常数的应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
(2)根据浓度商 Q 与电离平衡常数 K 的相对大小判断电离平衡的移动方向
(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
0.1 mol ·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释 加水稀释时，c(H＋)减小，Ka 值不变，则
3.电离度与电离常数的关系
25 ℃ c mol ·L－1 的 CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H+
起始浓度/mol ·L－1 c 0 0
变化浓度/mol ·L－1 x x x
平衡浓度/mol ·L－1 c－x x x
电离度 (越稀越电离)
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默写小纸条 DAY21
班级 姓名__________ 日期__________
一元强酸和一元弱酸的比较 (以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例)
酸 比较项目 等物质的量浓度、等体积的 HCl(a)与 CH3COOH(b) pH 相同、相同体积的HCl(a)与 CH3COOH(b)
c(H+) a>b a=b
pH a酸分子的起始物质的量浓度 a=b ac(Cl—)与 c(CH3COO—)大小 c(Cl—)>c(CH3COO—) c(Cl—)=c(CH3COO—)
溶液的导电性 a>b a=b
中和酸所用NaOH 的物质的量 a=b a与过量 Zn 反应产生 H2 的体积 a=b a与 Zn 反应的起始反应速率 a>b a=b；反应过程中 a分别加该酸的钠盐固体后 pH a：不变；b：变大 a：不变；b：变大
H2OH＋＋OH- Δ H>0
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度 右移 增大 增大 增大 增大
加入 HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变
加入 NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变
加入 NaHSO4 (s) 左移 增大 减小 减小 不变
加入金属Na 右移 减小 增大 增大 不变
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默写小纸条 DAY22
班级 姓名__________ 日期__________
1.滴定管的认识
①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
②滴定管的使用要求：酸式滴定管可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。
④滴定管的读数方法：0 刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01 mL；
2.中和滴定指示剂的选择
滴定种类 指示剂
强酸——强碱 酚酞或甲基橙
强酸——弱碱 甲基橙
强碱——弱酸 酚酞
默写小纸条 DAY23
班级 姓名__________ 日期__________
常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤 操作 V 标准 c(NaOH)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 大 大
碱式滴定管未用待测液润洗 小 小
锥形瓶用待测液润洗 大 大
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 小 小
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 大 大
滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出 小 小
滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外 大 大
滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内 大 大
溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化 大 大
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 小 小
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 小 小
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 大 大
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默写小纸条 DAY24
班级__________ 姓名__________ 日期__________
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
影响盐类水解的主要因素
1.内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
2.外因
影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 右移 减小 增大
减小(即稀释) 右移 增大 减小
外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度减小
碱 弱酸阴离子水解程度减小
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默写小纸条 DAY25
班级 姓名__________ 日期__________
(1)Na2CO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷 守恒 c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO3 (2)－ )＋c(HCO3 (－))＋c(OH－) 物料 守恒 c(Na＋)=2c(CO3 (2)－)＋2c(HCO3 (－))+2c(H2CO3)
质子 守恒 c(H＋)＋c(HCO3 (－))+2c(H2CO3)＝c(OH－) 浓度 大小 c(Na＋) > c(CO3 (2)－) > c(OH－) >c(HCO3 (－)) >c(H2CO3) >c(H＋)
(2)NaHCO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)
电荷 守恒 c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO3 (2)－)＋c(HCO3 (－))＋c(OH－) 物料 守恒 c(Na＋)=c(CO3 (2)－)＋c(HCO3 (－))+c(H2CO3)
质子 守恒 c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO3 (2)－) 浓度 大小 c(Na＋)>c(HCO3 (－))>c(OH－)>c(H＋)>c(CO3 (2)－ )
(3)NaHSO3 溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性)
电荷 守恒 c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－) 物料 守恒 c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)+c(H2SO3)
质子 守恒 c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32-) 浓度 大小 c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H2SO3)
(4)NH4Cl 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷 守恒 c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH－) 物料 守恒 c(Cl-)=c(NH4＋)＋c(NH3 ·H2O)
质子 守恒 c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3 ·H2O) 浓度 大小 c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3 ·H2O)>c(OH－)
(5)(NH4)2SO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷 守恒 c(NH4＋)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－) 物料 守恒 2c(SO42-)=c(NH4＋)＋c(NH3 ·H2O)
质子 守恒 c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3 ·H2O) 浓度 大小 c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(NH3 ·H2O)>c(OH－)
(6)Na3PO4 溶液中三个守恒关系式及浓度大小
电荷 守恒 c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43-)+ 2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH－) 物料 守恒 c(Na＋)=3c(PO43-)＋3c(HPO42-) +3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
质子 守恒 c(H＋)＋c(HPO42-)+2c(H2PO4-) +3c(H3PO4)=c(OH－) 浓度 大小 c(Na＋)>c(PO43-)>c(OH－)>c(HPO42-) >c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H＋)
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默写小纸条 DAY26
班级 姓名__________ 日期__________
(1) CH3COOH 和 CH3COONa 等量混合时，溶液呈酸性[c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]
电荷守恒 c(Na＋)+c(H＋)=c(AC-)＋c(OH－) 物料守恒 2c(Na＋)=c(Ac-)＋c(HAc)
质子守恒 2c(H＋)＋c(HAc)=2c(OH－)+c(AC-) 浓度大小 c(AC-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH－)
(2) NH3 ·H2O 和 NH4Cl 等量混合时，溶液呈碱性[c(NH4Cl)≤c(NH3 ·H2O)时，溶液也呈碱性]
电荷守恒 c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH－) 物料守恒 2c(Cl-)=c(NH4＋)＋c(NH3 ·H2O)
质子守恒 2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-)+c(NH3 ·H2O) 浓度大小 c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3 ·H2O)>c(OH-)>c(H+)
(3)NaCN 和 HCN 等量混合时，溶液呈碱性 [c(HCN)≤c(NaCN)时，溶液也呈碱性]
电荷守恒 c(Na＋)+c(H＋)=c(CN-)＋c(OH－) 物料 守恒 2c(Na＋)=c(CN-)＋c(HCN)
质子守恒 2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)+c(CN-) 浓度 大小 c(HCN)>c(Na＋)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋)
(4)Na2CO3 和 NaHCO3 等量混合时，溶液呈碱性
电荷守恒 c(Na＋)+c(H＋)= + +c(OH－) 物料守恒 2c(Na＋ 2CO3)
质子守恒 2c(H＋) 2CO3)= 2c(OH- 浓度 大小 c(Na＋ －)>c(H＋)
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默写小纸条 DAY27
班级 姓名__________ 日期__________
影响沉淀溶解平衡的因素
Mg (OH)2 (s)Mg2＋ (aq)＋2OH－ (aq)
条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
加水 正向移动 不变 不变
升温 正向移动 增大 增大
加 MgCl2 (s) 逆向移动 增大 减小
加盐酸 正向移动 增大 减小
加 NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
溶度积 Ksp 值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关应用——溶度积规则：对于 AmBn (s)mAn＋ (aq)＋nBm－ (aq)任意时刻，离子积 Q＝cm (An＋) · cn (Bm－)
(1)Q>Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡
(2)Q＝Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
(3)Q默写小纸条 DAY28
班级 姓名__________ 日期__________
原电池的概念：将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应
实验步骤 装置图 实验现象 原因解释
用导线连接锌片和铜片，并在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表指针是否偏转 Zn 片：锌片溶解 Cu 片：铜片表面有气泡 电流表 A 指针偏转 电流表指针偏转说明：导线中有电流；Cu 片上有气泡说明：溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢 气，从铜片上放出
组成原电池的条件
(1)两个活泼性不同的电极
(2)电解质溶液 (溶液或者熔融)
(3)电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
(4)有自发进行的氧化还原反应
原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向
(1)外电路中电子的流向：负极——经导线——正极
(2)外电路中电流的流向：正极——经导线——负极
(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向正极
23
默写小纸条 DAY29
班级 姓名__________ 日期__________
原电池中正负极的判断方法
(1)根据电极反应或总反应方程式来判断：作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极。作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极。
(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断：电子流出或电流流入的一极是负极；电子流入或电流流出的一极是正极。
(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
(4)根据原电池的两电极材料来判断：两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。
(5)根据电极质量的变化来判断：工作后，X 极质量增加，说明溶液中的阳离子在 X 极放电，X 极为正极，X 极活泼性弱；反之，X 极质量减少，说明X 极金属溶解，X 极为负极，活动性强。
默写小纸条 DAY30
班级 姓名__________ 日期__________
钴酸锂电池 总反应 Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6 (x＜1)
负极反应 LixC6－xe－===xLi＋＋C6
正极反应 Li1－xCoO2 ＋xe－ ＋xLi＋===LiCoO2
磷酸铁锂电池 总反应 FePO4＋LiLiFePO4
负极反应 Li－e－===Li+
正极反应 FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
锰酸锂电池 总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应 LixC6－xe－===xLi＋＋C6
正极反应 Li3-xNiCoMnO6 ＋xe－ ＋xLi＋===Li3NiCoMnO6
锂钒氧化物电池 总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
负极反应 xLi－xe－=== xLi+
正极反应 xLi＋＋LiV3O8 ＋xe－===Li1＋xV3O8
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默写小纸条 DAY31
班级 姓名__________ 日期__________
电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池
电极名称： (1)阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应 (2)阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应电解池中电子、电流和离子的移动
(1)电子流向：从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极
(2)电流方向： 电源正极→ 阳极；阴极→ 电源负极
(3)离子流向：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极
阴、阳极的判断： (1)根据外接电源的正、负极来判断： 电源正极连接阳极； 电源负极连接阴极
(2)根据电流方向来判断：从阴极流出，从阳极流入 (3)根据电子流向来判断：从阳极流出，从阴极流入
(4)根据离子流向来判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
(5)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是阳极，发生还原反应的一极是阴极
(6)根据电极产物来判断： 电极溶解、逸出 O2 (或电极区变酸性)或逸出Cl2 的为阳极；析出金属、逸出 H2 (或电极区变碱性)的为阴极
默写小纸条 DAY32
班级 姓名__________ 日期__________
(1)用铜作电极电解 ZnSO4 溶液 阳极反应 Cu－2e－===Cu2+
阴极反应 Zn2＋＋2e－===Zn
总反应 (
电解
)Cu＋ZnSO4=====CuSO4＋ZnSO4
(2)用铜作电极电解 CuSO4 溶液 阳极反应 Cu－2e－===Cu2+
阴极反应 Cu2＋＋2e－===Cu
(3)用铁作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应 Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
阴极反应 2H＋＋2e－===H2 ↑
总反应 (
电解
)Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2 ↑
(4)用 Ag 作电极电解稀盐酸 阳极反应 2Ag－2e－===2Ag+
阴极反应 2H＋＋2e－===H2 ↑
总反应 (
+
-
电解
)2Ag＋2H ＋2Cl =====2AgCl＋H2 ↑
(5)以铝材为阳极， 电解 H2SO4 溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应 2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H+
阴极反应 6H＋＋6e－===3H2 ↑
总反应 (
电解
)2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2 ↑
(6)用Al 作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应 2Al－6e－＋8OH－===2AlO2 (－)＋4H2O
阴极反应 6H2O＋6e－===3H2 ↑ +6OH-
总反应 (
-
电解
-
)2Al＋2H2O＋2OH =====2AlO2 ＋3H2 ↑
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默写小纸条 DAY33
班级 姓名__________ 日期__________
电解饱和食盐水的原理
原理分析 装置图
通电前 氯化钠溶液中含有的离子是 Na＋ 、Cl－ 、H＋ 、OH-
通电时 移向阳极的离子是 Cl－ 、OH－ ，移向阴极的离子是 Na＋ 、H+
电极反应 阳极反应 2Cl－－2e－===Cl2 ↑ (氧化反应)
阴极反应 2H＋＋2e－===H2 ↑ (还原反应)
化学方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑+Cl2 ↑
离子方程式 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2 ↑+Cl2 ↑
电镀池的构成
阳极 镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极
阴极 待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极
电镀液 含有镀层金属离子的电解质溶液
特点 电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
默写小纸条 DAY34
班级 姓名__________ 日期__________
电解精炼铜
原理 电解精炼粗铜时，通常把纯铜作阴极，把粗通板(含 Zn、 Fe、Ni、Ag、Au 等)作阳极，用 CuSO4 溶液作电解质溶液，当通以直流电时，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，这样可得符合电气工业要求的纯度达 99.95%～99.98%的铜
电极反应 阳极(粗铜) Zn－2e－===Zn2＋ 、Fe－2e－===Fe2＋ 、Ni－2e—===Ni2+ ，Cu－2e－===Cu2+
阴极(纯铜) Cu2＋＋2e－===Cu
如何实现除杂？ 在精炼池的阳极，含杂质的铜不断溶解，比铜更活泼的 Zn、Fe、Ni等也会失去电子，但 Ag、Au 等金属杂质由于失去电子能力比 Cu 弱，难以在阳极溶解，它们会以单质的形式沉积在精炼池底，形成“ 阳极泥 ”。“阳极泥 ”经分离后可以得到 Ag、Au 等贵重金属。在阴极，由于溶液中的 Zn2+ 、Fe2+ 、Ni2+ 、H+等离子得到电子的能力均比 Cu2+弱，且物质的量浓度均比 Cu2+小，所以只有 Cu2+在阴极获得电子而析出 Cu，这样，在阴极就得到了纯铜。长时间电解后，电解质溶液的 Cu2+浓度中有所减小，且引入了 Zn2+ 、 Fe2+ 、Ni2+等杂质，需定时除去杂质
特点 铜的电解精炼时，电解质溶液中的 Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
微点拨 电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质会沉积(如：精炼镍时 Cu 也会沉积)
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