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微专题1 溶解度曲线及其应用
考向通关 直击考什么
溶解度曲线中点、线、面的含义
点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度，交点表示在某温度下不同物质的溶解度相同。线上的每一点表示的都是饱和溶液
线：表示该物质的溶解度随温度变化的规律和受温度变化影响的大小
面：曲线上方的区域表示溶液为饱和溶液，曲线下方的区域表示溶液为不饱和溶液
考向1 溶解度曲线的理解及溶解度的判断和比较
1．溶解度大小比较
（1）必须先指明①_ _ _ _ ，才能比较溶解度大小。
（2）图1中点表示 时，和的溶解度②_ _ _ _ （点和饱和溶液的溶质质量分数也相等）。
（3）图1中、点表示时，的溶解度③_ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）的溶解度。
2．溶解度随温度变化的规律
（1）如图1，的溶解度曲线为上升型，溶解度随着温度的升高而④_ _ _。
（2）如图2，的溶解度曲线为下降型，溶解度随着温度的升高而⑤_。
3．溶解度受温度变化影响的大小
的溶解度曲线陡，的溶解度曲线缓，表明的溶解度受温度变化影响比⑥_ _ _ _ 。
考向2 一定温度下，饱和溶液中相关量的计算与比较
1．图1中时，饱和溶液的溶质质量分数为⑦_ _ _ _ _ _ _ _ 结果精确到，溶质、溶剂、溶液的质量比为⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．图1中时，溶液中溶质的质量分数⑨_ _ _ _ （填“可能”或“不可能”）小于溶液中溶质的质量分数。
3．图1中时，等质量的和的饱和溶液中溶质质量的大小关系为前者⑩_ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）后者。
方法点拨
1.相同温度下，溶解度相等的两种物质的饱和溶液，无论溶液质量是否相等，溶液的溶质质量分数相等；若不说明是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数大小。
2.相同温度下，等质量的两种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量、溶质质量分数越大，溶剂质量越小。
考向3 判断一定量的固体是否能完全溶解于一定量的水中，得到的溶液是否为饱和溶液
1．图1中时， _ _ _ _ （填“能”或“不能”）溶于水中。
2．图1中时，将溶于水中，可获得的 _ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
方法点拨
1.特殊值换算：溶解度定义中规定溶剂质量为。假设图1中 时,能完全溶于 水中，换算为 能完全溶于 水中。由图像可知，时，的溶解度小于，因此 不能完全溶于 水中，获得的是饱和溶液。
2.通法：固体质量 时，能完全溶解，得到不饱和溶液；固体质量 时，恰好完全溶解，得到饱和溶液；固体质量 时，部分溶解，得到饱和溶液。
考向4 温度改变时溶液中各种量的变化
1．如图1、图2，将的、的饱和溶液分别升温至时，所得溶液为不饱和溶液的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。
2．图1中，时的不饱和溶液降温至 _ _ _ _ _ _ （填“一定”或“不一定”）有晶体析出。
3．图1中，将的和饱和溶液升温至，溶质的质量分数前者 _ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）后者。
4．图1中，将时等质量的和饱和溶液降温至，析出的晶体质量前者 _ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）后者。
5．图1中，时饱和溶液降温至，析出晶体的质量为 _ _ _ _ 保留至。
方法点拨
考向5 判断物质结晶或提纯方法
1．“陡升型”物质用降温结晶（冷却热饱和溶液）法。如中混有少量时，将混合物溶于水后加热蒸发，降温结晶后过滤，滤渣为 _ _ _ _ _ _ _ _ ，滤液中含有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
2．“缓升型”物质用蒸发结晶法。如提纯混有少量的时，将混合物溶于水后加热蒸发至有一定量晶体析出后趁热过滤，滤渣为 _ _ _ _ _ _ _ _ ，滤液中含有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
真题剖析
1．[2025连云港]时将饱和溶液和饱和溶液混合反应,制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度一定比的大
B．时饱和溶液升温到时变为不饱和溶液
C．时将固体加入水中得到溶液
D．该制备反应利用了溶解度相对较小的性质
易错
比较溶解度大小必须指明温度。
2．[2025广西]侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，的溶解度最大
B．将时的、饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量
C．时，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．时，固体能完全溶于水中
易错
等质量的两种物质的饱和溶液，物质的溶解度随温度变化减小幅度越大，析出的晶体质量越大，但必须指明“等质量”“饱和溶液”。
3．传统文化 [2024扬州]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
易错
题目中“蒸发浓缩”为降温结晶法的一个步骤，而不是“蒸发结晶”。
要点
结晶后的溶液一定为该晶体的饱和溶液。
4．[2024盐城节选]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
① 图中曲线_ _ _ _ （填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
② 时将固体加入到水中，_ _ _ _ （填“能”或“不能”）得到溶液。
③ 时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法_ _ _ _ （填“正确”或“错误”）。
④ 现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
解法
时 饱和溶液逐渐降温经 直至，溶解度先增大后减小。当溶解度大于 时 的溶解度时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；当溶解度小于 时 的溶解度时，由不饱和溶液再次变为饱和溶液，溶液中析出 晶体,溶质质量分数减小。
微专题1 溶解度曲线及其应用
考向通关 直击考什么
考向1 溶解度曲线的理解及溶解度的判断和比较
1．温度； 相等；
2．增大； 减小
3．大
考向2 一定温度下，饱和溶液中相关量的计算与比较
1．；
2．可能
3．
考向3 判断一定量的固体是否能完全溶解于一定量的水中，得到的溶液是否为饱和溶液
1．能
2．饱和
考向4 温度改变时溶液中各种量的变化
1．
2．不一定
3．
4．
5．56
考向5 判断物质结晶或提纯方法
1．； 、
2．； 、
真题剖析
1．D
2．C
3．C
4．① 甲
② 不能
③ 正确
④ 先不变后变小

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