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第1讲 常见的酸和碱
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的酸碱性及
1．酸碱指示剂
指示剂 在酸性溶液中的颜色 在碱性溶液中的颜色 在中性溶液中的颜色
紫色石蕊溶液 ①_ _ _ _ ②_ _ _ _ 紫色
无色酚酞溶液 ③_ _ _ _ ④_ _ _ _ 无色
2．溶液酸碱度的表示
溶液的酸碱度 一般情况下，溶液的范围是⑤_ _ _ _ _ _ _ _
酸碱性与 室温下： （1），溶液呈酸性，越小，酸性越强； （2），溶液呈碱性，越大，碱性越强； ，溶液呈中性
测定方法 （用 试纸） 在玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用干燥、洁净的⑥_ _ _ _ _ _ 蘸取少量待测溶液点在试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
溶液酸碱度的应用 （1）测土壤的，提供改良依据； （2）测雨水⑦_ _ _ _ _ _ 的降水为酸雨，了解空气污染情况； （3）测定人体内或排出的液体的，了解健康状况
注意 试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液； 试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果产生偏差； 试纸读取的为整数
知识拓展 酸或碱性溶液稀释时的 变化曲线分析
稀释酸性溶液
起始，随着水的加入，溶液逐渐增大，但不会大于或等于7。
稀释碱性溶液
起始，随着水的加入，溶液逐渐减小，但不会小于或等于7。
考点2 酸的性质与应用
1．酸的概念
溶于水后解离出的阳离子全部是⑧_ _ _ _ _ _ 的化合物。
2．盐酸和硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式
色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、无臭的液体
浓酸特性 有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖时，瓶口有白雾出现 黏稠的油状液体； 吸水性：在实验室中常用作气体干燥剂； 脱水性：能使纸张变黑
浓酸敞口放置 溶质质量⑨_ _ _ _ ,溶剂质量不变，溶质质量分数⑩_ _ _ _ 溶质质量不变，溶剂质量 _ _ _ _ ，溶质质量分数 _ _ _ _
保存 密封保存
用途 金属除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 金属除锈，生产化肥、农药、火药等
注意 — 稀释浓硫酸时，一定要把 _ _ _ _ _ _ 沿烧杯内壁慢慢注入 _ _ _ _ 中，并用玻璃棒不断搅拌
3.其他常见的酸：硝酸、碳酸、乙酸（别名醋酸，食醋的成分，化学式为，常用于调味、除水垢）。
4．酸的化学性质
化学性质 通式、化学方程式 反应现象
与酸碱指示剂作用 — 能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色
与金属反应 通式：酸活泼金属 盐氢气 —
稀盐酸与铁： 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应 通式：酸金属氧化物 盐水 —
稀盐酸与氧化铁： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
稀硫酸与氧化铜： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
与碱反应 通式：酸碱 盐水 —
稀盐酸与氢氧化钠： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 无明显现象
稀硫酸与氢氧化铜： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
与盐反应 通式：酸盐 新酸新盐 —
稀盐酸与碳酸钙： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 稀盐酸与碳酸钠： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有气泡产生
稀盐酸与硝酸银： 稀硫酸与氯化钡： 有白色沉淀生成
归纳总结
稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因：在水中解离出的阳离子都是；化学性质有差异的原因：酸根离子的种类不同。
考点3 碱的性质与应用
1．碱的概念
溶于水后解离出的阴离子全部是 _ _ _ _ _ _ _ _ 的化合物。
2．氢氧化钠和氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 _ _ _ _ 、 _ _ _ _ 、苛性钠 _ _ _ _ _ _ 、消石灰
颜色、状态 白色片状固体 白色粉末状固体
溶解性 _ _ _ _ 溶于水，溶于水放热 _ _ _ _ 溶于水（水溶液俗称石灰水）
密封保存的原因 易潮解，与空气中 _ _ _ _ _ _ _ _ 反应而变质 与空气中反应而变质
制取 （该反应放热）
用途 作气体干燥剂； 作化工原料（造纸、印染、生产橡胶等）；制造碱性清洁剂 作建筑材料；配制农药波尔多液，制漂白水；改良酸性土壤
3．碱的化学性质
化学性质 通式、化学方程式 反应现象
与酸碱指示剂作用 — 能使紫色石蕊溶液变 _ _ _ _ 色，能使无色酚酞溶液变 _ _ _ _ 色
与非金属氧化物反应 通式：碱非金属氧化物 盐水 —
氢氧化钠溶液与二氧化碳： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （可用于吸收二氧化碳） 无明显现象
氢氧化钙溶液与二氧化碳： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （可用于检验二氧化碳） 产生 _ _ _ _ 沉淀
与酸反应 通式：碱酸 盐水 —
氢氧化钠溶液与稀硫酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 无明显现象
与盐反应 通式：碱盐 新碱新盐 —
氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有 _ _ _ _ 沉淀生成
归纳总结
氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似的原因：在水中解离出的阴离子都是；化学性质有差异的原因：所含阳离子种类不同。
考点4 中和反应 重点实验 链接P48
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，如。
2．实质：酸中的 _ _ _ _ _ _ 和碱中的 _ _ _ _ _ _ _ _ 结合生成 _ _ _ _ _ _ _ _ 的过程，表示为。
易错警示
1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，只有酸和碱生成盐和水的反应才是中和反应；
2.中和反应属于复分解反应，但写化学基本反应类型时要写复分解反应。
3．中和反应的应用
（1）改良酸性土壤：可以利用熟石灰来改良酸性土壤。
（2）处理废水：工厂排出的酸（或碱）性废水，可以加碱（或酸）性溶液中和，达标后再排放。
（3）用于医疗：服用某些含有碱性物质的药物，如用来中和过多的胃酸，化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
夯基综合练
判断下列说法的正误。
1．紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。（ ）
2．敞口放置的浓硫酸质量和溶质质量分数都将增大。（ ）
3．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿容器壁倒入水中。（ ）
4．浓硫酸可用来干燥、、、等气体。（ ）
5．测定盐酸时，先将试纸用蒸馏水润湿。（ ）
6．溶液的越大，酸性越强。（ ）
7．中和反应是化学基本反应类型之一。（ ）
8．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液变质后，溶液质量都增大。（ ）
9．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。（ ）
10．浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，它们都能用于干燥。（ ）
11．氢氧化钠、氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。（ ）
物质转化关系
根据物质转化关系图写出下列物质的化学式和化学方程式。（“—”表示相互反应，“ ”表示转化）
甲：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 乙：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 丙：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
重点实验 多维透析
实验7 中和反应的实验探究
1．中和反应实验
实验方法 通过酸碱指示剂在溶液中的颜色变化来判断反应的发生
实验过程 在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液后,观察到溶液①_ _ _ _ ,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,至溶液②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,停止加入稀盐酸
实验结论 氢氧化钠和盐酸发生了反应（化学方程式:③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ）
实验说明 （1）玻璃棒的作用:④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2）酚酞溶液的作用:⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3）恰好完全反应的现象:⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4）指示剂一般选用酚酞溶液,而不选用紫色石蕊溶液。原因是紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝,在中性溶液中为紫色,恰好完全反应时颜色变化不易观察
知识拓展 有明显现象的中和反应
中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变或生成沉淀等现象，如：
，现象：红褐色固体溶解，溶液变为黄色；
，现象：蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；
，现象：生成白色沉淀。
2.酸或碱过量，中和反应后溶质成分的判断与检验（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）
反应状态 酸过量 碱过量
溶质成分 、 、
检验试剂与现象 紫色石蕊溶液——变红；试纸——； 碳酸盐——有气泡产生； 活泼金属如、除、、 ——有气泡产生； 金属氧化物如、——溶解、溶液颜色变化； 难溶性碱如——固体溶解 无色酚酞溶液——变红； 试纸——； 可溶性盐如——产生蓝色沉淀，——产生红褐色沉淀
3.中和反应过程中的 变化
（1）曲线（以氢氧化钠溶液和稀盐酸相互滴加为例）
坐标曲线图 酸中滴加碱 碱中滴加酸
点 溶液中溶质为 ，溶液呈酸性， 溶液中的溶质为 ，溶液呈碱性，
点 酸过量，溶液中的溶质为和，随着碱的加入，溶液酸性逐渐减弱，逐渐增大 碱过量，溶液中的溶质为和，随着酸的加入，溶液碱性逐渐减弱，逐渐减小
点 溶液中的溶质为 ，恰好完全反应，溶液呈中性，
点 碱过量，溶液中的溶质为和，溶液呈碱性， 酸过量，溶液中溶质为和，溶液呈酸性，
（2）［数字化实验］用传感器测定中和反应过程中溶液的变化情况（如图1）
图1
4．中和反应中的温度变化
（1）中和反应过程中会放出热量，放热多少与反应物的质量、溶质质量分数等有关。
（2）［数字化实验］图2和图3为用温度传感器测定中和反应过程中温度的变化情况，当实验进行到时，温度达到最高点，说明⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；从化学反应能量变化的角度看，该反应属于⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2 图3
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的酸碱性及
1．[2025扬州]常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．柠檬汁： B．食盐水:
C．肥皂水: D．油污净:
易错
酸性溶液或碱性溶液与指示剂作用，变色的是指示剂，不是酸性溶液或碱性溶液。
2．[2025扬州]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 加热固体,并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集
B 将燃着的木条靠近集气瓶口,观察现象 收集时,检验是否集满
C 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的试纸上,与标准比色卡对照 测定溶液的
D 将粗盐溶解后,蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质
知识
试纸被润湿相当于稀释了待测液。如果待测液呈酸性，则该操作会使 的测定结果偏大；如果待测液呈碱性，则该操作会使 的测定结果偏小；如果待测液呈中性，则该操作对 测定结果无影响。
3．真题集合[2025扬州]
（1） 向一定量的废水中加入溶液，废水中数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中数目越少，_ _ _ _ （填“越大”或“越小”）。
（2） 快速深呼吸时,人体血液中的含量会减小,此时人体血液的碱性会_ _ _ _ （填“增强”或“减弱”）。
知识
溶液的 与溶液中 浓度和 浓度大小有关，浓度越大，溶液的 越小，酸性越强；而 浓度越大，溶液的 越大，碱性越强。
命题点2 常见的酸及其化学性质
考法命题点2
1.考查浓盐酸、浓硫酸的特性。
2.综合考查酸的化学性质
（1）酸能与哪些类别物质发生反应；
（2）有关反应的现象描述；
（3）有关反应的化学方程式的书写；
（4）物质转化。
3.应用性考查
（1）利用与酸发生的反应制备物质或除杂；
（2）以酸为情境的探究实验。
4．盐酸、硫酸是常见的酸，下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
5．[2024常州]用如图装置进行实验，反复拉、推注射器,观察到试管内出现白色浑浊现象（题表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（ ）
温度 溶剂 溶质 溶解度
乙醇
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器,广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为
6．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1） 铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（2） 为验证性质③和⑤，该同学可选择的物质分别是_ _ _ _ 和_ _ _ _ （填字母序号）。
A. B. C. D.
记忆左手建模记忆法
命题点3 常见的碱及其化学性质
考法命题点3
1.考查常见碱的俗名、溶解性、溶解过程的热效应及用途。
2.综合考查碱的化学性质
①能与哪些类别物质发生反应；
②有关反应的现象描述；
③有关反应的化学方程式的书写；
④物质转化。
3.应用性考查
①碱的制备；
②无明显反应现象的探究实验。
记忆右手建模记忆法
7．传统文化[2024苏州] 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为,也可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．易溶于水
B．不能与稀硫酸发生反应
C．属于碱
D．
8．[2024南通]下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
9．[2025镇江]反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A．为
B．可用于改良酸性土壤
C．可用于生产
D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
10．数字化实验[2025连云港]通过数字化实验探究的性质。
实验1:在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
实验2:取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液随时间的变化如图2所示。
实验3:向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。
已知：易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．图1证明固体能吸收和而变质
B．图2中段下降证明能与发生复分解反应
C．图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图3中点所得溶液中的个数小于的个数
解法
酸与碱溶液相互滴加 曲线的相关分析，关键在于理清 与酸碱性之间的关系。可从 推出溶液酸碱性，从而进一步推出溶液的溶质；也可从溶液的溶质推出溶液的酸碱性，从而进一步推出溶液的。通过理解图像的实质掌握相关知识。
11．数字化实验[2024徐州节选]熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【进行实验】 某学习小组为验证溶液、溶液均能吸收,设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
图1
（1）各量取上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞,通入约,甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是_ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。
（2）打开活塞,继续通入,该操作的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【提出问题】相同浓度的溶液、溶液，哪种吸收的效果更好
【查阅资料】①向溶液、溶液中分别通入过量,均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步：生成可溶于水的、,反应原理为,。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2,两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3:
图2 图3
【实验结论】由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是_ _ _ _ _ _ _ _ 溶液，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【应用拓展】工业上常用石灰乳悬浊液］吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙,再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
（1）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是_ _ _ _ _ _ （填元素名称）。
要点
证明 和 反应的方法：
1.产物检验法，如酸反应法、钙盐沉淀法；
2.压强变化法；
3.对照实验法。
命题点4 中和反应
考法命题点4
1.记忆性考查
中和反应的现象和实际应用。
2.应用性考查
①根据酸和碱反应生成盐和水补充反应的微观图示；
②根据中和反应中指示剂的显色情况推测反应程度；
③结合 图像判断加入酸、碱溶液的顺序及溶液中的溶质；
④通过测、温度和电导率的变化来判断中和反应是否发生及反应程度；
⑤设计实验证明反应后的产物；
⑥根据化学方程式计算反应中酸、碱的浓度或质量等。
12．[2024淮安]实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短
B．图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点
C．图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气
D．图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热
13．[2024苏州]常温下，将溶液逐滴加入盛有稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是
14．数字化实验 实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．该实验是将稀溶液滴入稀盐酸
C．时，溶液中溶质为和
D．时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
方法
判断中和反应中某时刻溶液中溶质的成分，首先需判断是碱入酸，还是酸入碱；再分析酸碱是完全反应，还是谁过量；最后结合中和反应的化学方程式综合判断。
15．数字化实验[2024山东潍坊节选] “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加_ _ _ _ _ _ ；曲线2反应中的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；结合图3解释电导率点小于点的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②该实验说明，不同的酸中，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 不同，酸的性质也表现出差异。
方法
对于数字化实验提供的数据，往往需要转化为与解题有关的量，再进一步分析。本题中的电导率反映了不同时间点，中和反应过程中溶液中离子浓度的大小，由此作为切入点进行分析。
16．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1） 利用如图1所示的装置进行实验,实验测得烧杯中溶液的随时间的变化关系如图2所示。
图1 图2
① 反应前烧杯中盛放的溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 图2中点所示溶液中的溶质是_ _ _ _ _ _ 。
③ 写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钠溶液,将稀盐酸滴入试管。一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
17．数字化实验[2024淮安节选]氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。
（4） 试管中稀盐酸与发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生:取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。
图1 图2
① 在图2中，C点溶液中含有的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中_ _ _ _ 点。
（6） 造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到滤液，向滤液中加入溶质质量分数为的稀盐酸，充分反应后，溶液呈中性，计算滤液中含的质量（写出计算过程）。
要点、17
验证中和反应发生的主要方法包括酸碱指示剂颜色变化法、溶液 监测法以及温度变化监测法。
解法
反应后溶液中的溶质判断：结合反应中的物质转化，一定有可溶性生成物，可能有可溶性反应物之一，不可能两种可溶性反应物同时存在。
易错
本题的计算题本身并不难，但要注意规范答题步骤，如要写“解”“答”，设未知量时 后不加单位。
第1讲 常见的酸和碱
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的酸碱性及
1．红色； 蓝色； 无色； 红色
2．； 玻璃棒； 小于5.6
考点2 酸的性质与应用
1．
2．减小； 减小； 增大； 减小； 浓硫酸； 水
4．； ； ； ； ；
考点3 碱的性质与应用
1．
2．火碱； 烧碱； 熟石灰； 易； 微；
3．蓝； 红； ； ； 白色； ； ； 蓝色
考点4 中和反应 重点实验 链接P48
2．； ；
3．
夯基综合练
1．×
2．×
3．√
4．×
5．×
6．×
7．×
8．×
9．√
10．×
11．×
物质转化关系
（合理即可）； （合理即可）； （合理即可）； （或,合理即可）； （合理即可）； （合理即可）； （合理即可）
重点实验 多维透析
实验7 中和反应的实验探究
1．变红； 红色刚好褪去，变为无色； ； 搅拌,使反应充分； 作指示剂，帮助判断溶液酸碱性变化； 溶液红色刚好褪去，变为无色
4．酸与碱恰好完全反应； 放热反应
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的酸碱性及
1．A
2．B
3．（1） 越大
（2） 增强
命题点2 常见的酸及其化学性质
4．C
5．D
[解析]拉动注射器，依据单向阀的方向判断气体流动方向:浓盐酸挥发出的氯化氢气体被抽进注射器中，此时试管内无明显现象，错误。推动注射器，氯化氢气体最终进入氢氧化钠乙醇溶液中，试管内产生气泡，反应后出现白色浑浊现象，但广口瓶内无明显现象，错误。装有和混合物的干燥管吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；装有无水氯化钙的干燥管吸收氯化氢气体中的水蒸气，两个干燥管吸收的物质不同，错误。
6．（1）
（2） C； A
命题点3 常见的碱及其化学性质
7．D
[解析]孔雀石的主要成分为，也可表示为，由碳原子的个数相等，可得;由铜原子的个数相等，，，则，正确。
8．C
9．B
10．D
[解析]如题图1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，错误；长期放置的固体可能发生变质生成碳酸钠，题图2中段下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应，错误；由题图3可知，点对应溶液的，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，错误；由题图3可知，点对应溶液的小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则点所得溶液中的个数小于的个数，正确。
11．； 氢氧化钙； 验证二氧化碳与氢氧化钙溶液能发生反应； 氢氧化钠； A中生成的碳酸钙为固体，影响第二步反应进行的程度； ； 氧元素
命题点4 中和反应
12．C
[解析]滴入浓硫酸后，虽然硫酸和氢氧化钠发生反应放出热量，但稀释浓硫酸也会放出热量，所以气球膨胀不能说明硫酸与氢氧化钠反应放热，错误。
13．A
[解析]将溶液逐滴加入稀盐酸中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加，正确；滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液大于7，错误;中和反应属于放热反应，反应过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，错误;滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，错误。
14．D
[解析]时，溶液温度尚未达到最高值，小于7，说明稀盐酸有剩余。
15．稀盐酸； 产生白色沉淀； 点离子浓度较小（答案合理即可）； 阴离子或酸根离子
[解析]（3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴、阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸的溶液电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸。曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。点电导率小于点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。
16．（1） ① 氢氧化钠溶液
[解析]反应前溶液的大于7，为碱性溶液，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；
② 氯化钠
[解析]点时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，故溶液中的溶质为氯化钠。
③
（2） 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，温度升高，使氢氧化钙固体析出
[解析]氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时放热，温度升高，使氢氧化钙从其饱和溶液中析出，溶液出现浑浊。
17．（4） ① 和
② B
（6） 解:设滤液中含的质量为。
答:滤液中含的质量为。

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