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浙教版(2024)八下科学阶段测试2
（范围：第1章 我们呼吸的空气 第3～4节）
参考答案
一、选择题（每空3分，共45分）
1-5ABCDB 6-11CDDBB 11-15ADADA
二、填空题（每空2分，共40分）
16.（1）氧化铝 （2）27：24：51 （3）化合
17.（1）+3 亚硝酸钠；（2）2NO+2CO====N2+2CO2
18.（1）丙丁 （2）1：1
19.（1）H2O （2）变大 （3）11
20.（1）C (2)氯 -1
21.（1）是 （2）C2H4 2.4
22.32：202：36 S S+O2====SO2
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.（1）反应前后 （2）产生气泡 C （3）0.88
24.（1）否；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会扩散到空气中；（2）缓解压强；（3）D。
25.（1）b c e C；（2）45 0.136
26.（1）大量水蒸气随氧气逸出 （2）长颈漏斗管口未伸入液面下 （3）
（4）0.8g
27.（1）铁在氧气中燃烧后质量增加（合理即可） （2）空气 m4-m2+m1
（3）打开容器前没有称量容器得总质量
四、综合题（第28题5分，第29、30题各8分，第31、32题各7分，共35分）
28.（1）乙 （2）良和轻度污染 （3）O3 二级（4）推广清洁能源，绿色出行，植树造林等。
29.（1）9.6 （2）C H O 12：3：8 （3）C2H6O
30.（1）温度没有达到红磷的着火点 （2）参加反应的氧气 （3）14.2
31.（1）都正确 （2）不能 H2O2中的氧没有全部转化成O2 （3）16g
32.（1）化石燃料（2）6.35 蓝 （3）0.2mg/L，排放达标
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浙教版（2024）八下科学阶段测试2
（范围：第1章 我们呼吸的空气 第3～4节）
相对原子质量：C-12 O-13 K-39 H-1 N-14 S-32 P-31 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（每空3分，共45分）
1.下列事实能用质量守恒定律解释的是( )
A.镁带在空气中灼烧后，质量变大
B.10g NaCl 溶解在 90g 水中，形成 100g NaCl 溶液
C.湿衣服晒干后变轻 D.100mL 酒精与 100mL 水混合后，溶液体积小于 200mL
2.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ）
A. B. C. D.
3.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该
反应的说法中，正确的是（ ）
A.反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应
B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C.可有效降低汽车尾气对大气的污染
D.反应前后氧原子数目发生了变化
4.在直流电的作用下，水会发生分解，产生氢气和氧气。在此变化中，最小的粒子是（ ）
A.H2O B.H2 C.O2 D.H和O
5.对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是（ ）
A.在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳
B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
6.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为( )
A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH
7.如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图(●表示磷原子，○表示氧原子),根据质量守
恒定律,则虚线框中的微观模型应该是（ ）
8.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则
参加反应的A和B的质量比是（　　）
A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1
9.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
M N
t0时刻的质量/g 16 64 5 0
t1时刻的质量/g 12 48 a 9
t2时刻的质量/g 0 0 49 b
A.b=36 B.该反应中，和的分子个数之比为1:1
C.t1时刻，M和N的质量比为 3:1 D.反应前后，元素和原子的种类均不变
10.下列对科学基本观念的认识正确的是（ ）
A.微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
B.分类观：冰和干冰在物质分类上属于氧化物
C.能量观：硫燃烧放出热量，热能转化为化学能
D.守恒观：1g碳在1g氧气中充分燃烧，生成2g二氧化碳
11.以下是空气污染指数与空气质量级别、空气质量状况的对应关系：
空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
根据“中国国家环境监测”数据，2025年6月12日，某市市区空气污染指数为49，
根据以上信息，判断该市市区当天空气质量级别和空气质量状况分别是（　　）
A.Ⅰ级 优 B.Ⅱ级 良 C.Ⅲ级 轻度污染 D.Ⅴ级 重度污染
12.在下列物质中既是空气污染物，又是混合物的是（　　）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
13.如图所示是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法正确的是(　　)
A.是化合反应
C.反应前后分子种类不变
B.有单质生成
D.参加反应的两种分子个数比为5:1
14.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是( )
物质 M N Q P
反应前质量/克 18 1 2 32
反应后质量/克 x 26 2 12
A.该变化是分解反应 B.x的值为13
C.参加反应的M、P 的质量比为1∶4 D.物质Q可能是该反应的催化剂
15.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是( )
A.一定含有C、H元素，不含O元素 B.一定含有C、H元素，可能有O元素
C.一定含有C、H、O三种元素 D.条件不足，不能判断
二、填空题（每空2分，共40分）
16.在4Al+3O22Al2O3反应中，得到的信息有：
（1）从物质角度来看，生成物是 。
（2）从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为 。
（3）从反应类型来看，该反应属于基本反应类型中的 反应。
17.氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理，用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。
（1）反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，产物NaNO2中N元素的化合价为 ；
已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为 。
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，
使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。
18.已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。回答下列问题：
（1）图示物质中属于氧化物的是 （填序号）。
（2）参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
19.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
电池总反应方程式为CH4+202+2KOH=K2CO3+3X，则X的化学式为 。
（2）铁在潮湿的空气中易生锈，要注意防锈。铁生锈后质量 （填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（3）大量燃烧含碳燃料会使空气中二氧化碳含量增加。若3克碳与10克氧气完全反应，
生成CO2的质量是 克。
20.有下列四个化学反应：（反应条件已省略）
A.2HgO=2Hg↑+O2↑ B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.2HClO=2HCl+O2↑ D.CaCO3=CaO+CO2↑
（1）其中可用如图模型来表示的化学反应是 （填字母代号）。
（2）在这个化学反应中，“ ”所表示的是 元素，在反应物中该元素的化合价
为 。
21.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
（1）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(Hg0)受热分解生成汞和氧气；二
是铝粉在氧气中燃烧生成国体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质
量，发现反应前后质量都发生了变化。你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？
（选填“是”或“否”)。
（2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O2====2CO2＋2H2O，X的
化学式为 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为 克。
22.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭等。黑火药的一般配
方是：硫黄2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ，该配方中
C和 （填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的化学方程式是 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研
究对象，设计的实验装罝如图所示。稀盐酸与碳酸钙反应的化
学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是________（填
“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”）
整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是
。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又
重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预
测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填
序号）。
A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（3）拓展：若锥形瓶中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量是 克。
24.某化学实验小组如图所示探究质量守恒定律，小组同学设计以下三个实验，均使用天平
称量变化前后物质的质量。
（1）实验观察到A、D在实验过程中，天平保持平衡，他认为两个实验均能验证质量守
恒定律，这种说法是否正确 ______（填是或否）；B、C实验中天平不平衡，其中
B不平衡的原因是： 。
（2）A实验中，小气球的作用是： 。
（3）C实验中，某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充
分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如
图所示。下列有关分析错误的是 ______。
A.0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
25.某小组同学用下列装置测量过氧化氢溶液分解生成氧气的体积，请回答有关问题。
（1）选择恰当的实验装置，并将其连接起来：a→_______→e(填导管口字母)，测量反
应生成氧气体积的时机为______(填字母序号)。
A.气体连续均匀产生时 B.有大量气泡产生时 C.注射器内液体进入试管时
（2）实验最终测得量筒内水的体积为53mL，则反应生成氧气的体积为______mL，消耗
H2O2的质量为 g （氧气的密度为1.43g/L，结果保留0.001）。
26.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2（过氧化氢）溶液，加热到80℃时，才有
较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应
速度快、所需时间短。
（1）小敏同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，
木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复
燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指
出一处错误 。
（3）采用相同质量5%的H2O2溶液,图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图
中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。 (假定两种方法H2O2均完全分解曲
线画在答题纸上)
（4）34克5%的H2O2溶液完全分解，能制得 克氧气。
27.阅读材料，回答下列问题。
材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属
灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,
一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
（1）由燃素学说可知，物质燃烧后质量应该减少，请根据所学知识写出一个可以推翻燃
素学说的事实_______________________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是
来自________的假设，生成白色物质的质量m3= 。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。
四、综合题（第28题5分，第29、30题各8分，第31、32题各7分，共35分）
28.如图1是甲、乙两地某一周空气质量指数统计图。
（1）根据统计图的信息可以看出，______地空气质量较好。（填“甲”或“乙”）
（2）结合本周甲地的空气质量情况，你估计下周甲地的空气质量状况会以______为主。
（3）如图2是乙地星期五的空气质量检测结果，当日空气污染物中含量最高的是 ，
空气质量级别 。
（4）针对甲地的空气质量情况，你有什么建议？ 。
29.4.6 g某物质在空气中充分燃烧只生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，回答下列问题。
（1）参加反应的氧气质量为 克。
（2）该物质中所含的元素有 （写元素符号），元素的质量比为 。
（3）若该物质的相对分子质量为46，则其化学式为 。
30.在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
（1）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因
是 。
（2）（m2-m1）表示物质 的质量（写出物质的名称）。
（3）若m1=6.2，则根据化学方程式计算出m2为多少？（写出
计算过程）
31.对“24.5g氯酸钾加热完全分解产生多少克氧气？”一题，小林和小明两同学分别采用两
种不同的方法计算。
小林同学的解题方法及计算过程： 小明同学的解题方法及计算过程：
解：设可产生氧气的质量为x。
2KClO3====2KCl+3O2↑ 245 96
24.5g x
x = 9.6g
答：可产生氧气9.6g。 解：24.5g中氧元素的质量为：
24.5g ××100% = 9.6g
则氧气的质量为9.6g。
答：可产生氧气9.6g。
（1）你认为两同学的解题思路和方法都正确吗？ 。
（2）若要计算34g过氧化氢完全分解产生的氧气质量，你认为也能用上述两种方法解答
吗？理由是 。
（3）请你计算34g过氧化氢完全分解产生的氧气的质量。（写出计算过程）
32.某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶
解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为
无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的S02气体主要来自 燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气
中S02含量，并判断是否符合排放标准。（相对原子质量：I-127；S-32；H-1；O-16）
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答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．（1） （2） ；（3） 。
17. （1） （2） 。
18．（1） ； （2） 。
19．（1） （2） （3） 。
20. （1） ；（2） 。
21.（1） ；（2） 。
22． 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.（1） （2） （3） 。
24.（1） （2） ；（3） 。
25.（1） （2） 。
26.（1） ；（2） ；
（3）
（4）
27.（1） ；（2） ；
（3） 。
四、综合题（第28题5分，第29、30题各8分，第31、32题各7分，共35分）
28.（1） ；（2） ；（3） ；
（4） 。
29.（1） ；（2） ；（3） 。
30.（1） ；（2） ；
（3）
31.（1） ；（2） ；
（3）
32.（1） ；（2） ；
（3）
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