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2026年九年级学业水平考试化学测试试卷（一）
考试时间：60分钟 满分：100分
【注意事项】1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发
2. 空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 海水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 石灰石
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
C. 闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔
D. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
5. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）
A. 木炭 B. 硫磺 C. 铁丝 D. 红磷
6. 下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）
A. H B. 2H C. 2H D. 2H
7. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O B. H O C. KClO D. NaOH
8. 下列溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸
9. 下列金属活动性最强的是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 锌 D. 镁
10. 下列物质露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 碳酸钙
11. 下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A. K SO B. Ca (PO ) C. NH NO D. KCl
12. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaCl、AgNO B. HCl、NaOH
C. Na CO 、CaCl D. KNO 、NaCl
13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C. 油锅着火时，可用锅盖盖灭
D. 室内起火时，应立即打开门窗通风
14. 某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作正确的是（ ）
A. 将pH试纸直接浸入待测液中
B. 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C. 先将pH试纸用水润湿，再滴加待测液
D. 用镊子夹取pH试纸，直接放入待测液中
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀盐酸，产生氢气的质量变化
C. 加热一定质量的高锰酸钾，固体中锰元素质量分数的变化
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶液质量的变化
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题（每空2分，共20分）
16.（4分）用化学用语填空：
（1）3个氧分子 ______
（2）2个钠离子 ______
（3）地壳中含量最多的金属元素 ______
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 ______
17.（6分）化学与生活密切相关。
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______（填"食醋"或"食盐水"）。
（2）人体缺乏______元素会引起甲状腺肿大。
（3）活性炭可用于净水，是利用其______性。
（4）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。
（5）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______共同作用的结果。
（6）区分硬水和软水常用的物质是______。
18.（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
（2）t ℃时，将30g A物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。
（3）将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（4）若A中混有少量B，可采用______的方法提纯A。
19.（4分）某化学兴趣小组对金属的性质进行了如下探究：
（1）将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
（2）将铁丝插入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。
三、实验探究题（每空2分，共20分）
20.（10分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母），检验二氧化碳已收集满的方法是______。
（4）若用F装置收集氧气，气体应从______（填"m"或"n"）端通入。
（5）实验室用装置B制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，目的是______。
21.（10分）某化学兴趣小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，进行了如下实验：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液不变色 猜想______不成立
另取少量反应后的溶液于试管中，加入______ 有气泡产生 猜想二成立
【反思与评价】
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）有同学提出，也可以用pH试纸测定溶液的酸碱度来验证猜想。若猜想二成立，则溶液的pH______7（填">"、"<"或"="）。
（3）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
【拓展与应用】
（4）若向含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，下列图像正确的是______（填字母）。
四、计算题（共15分）
22.（7分）某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入，每次加入20g，充分反应后，测得生成气体的质量如下表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20
生成气体质量/g 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为______g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
23.（8分）某工厂需要生产含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，用于炼铁。请计算：
（1）1000t该赤铁矿石中含氧化铁的质量为______t。
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？（写出计算过程，结果精确到0.1t）
（3）若改用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）冶炼相同质量的铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？（写出计算过程，结果精确到0.1t）
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2026年九年级学业水平考试化学模拟试卷（二）
考试时间：60分钟 满分：100分
【注意事项】1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化
B. 酒精挥发
C. 纸张燃烧
D. 矿石粉碎
【答案】C
【解析】 化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎均没有新物质生成，属于物理变化。
空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】 空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，因此含量最多的是氮气。
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 海水 C. 液氮 D. 水泥砂浆
【答案】C
【解析】 纯净物是由一种物质组成的。液氮是液态的氮气，属于纯净物；空气、海水、水泥砂浆均由多种物质组成，属于混合物。
下列实验操作正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C. 给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人
D. 实验剩余的药品放回原瓶
【答案】C
【解析】 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方；实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内。
下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. H B. O C. Fe D. CO
【答案】C
【解析】 元素符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示该单质。铁是由铁原子直接构成的，因此Fe既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种单质；H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质氢气；O 能表示氧气这种单质，但不能表示氧元素和一个氧原子；CO能表示一氧化碳这种物质，但不能表示一种元素和一个原子。
有关水的说法正确的是由（ ）
A. 氢原子和氧原子构成的
B. 氢元素和氧元素组成的
C. 氢分子和氧分子构成的
D. 水分子构成的
【答案】B
【解析】 水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H O通电 2H ↑ + O ↑
B. 2Fe + 3O 点燃 Fe O
C. C + O 点燃 CO ↑
D. H + O 点燃H O
【答案】A
【解析】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H O通电 2H ↑ + O ↑；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O 点燃 Fe3O ；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，但反应物中有气体，生成物中的气体不标“↑”，化学方程式为C + O CO ；D选项化学方程式没有配平，应为2H + O 点燃2H O
下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨和C 都是由碳原子构成的
B. 金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
C. 木炭具有吸附性，可用于制作铅笔芯
D. 石墨很软，不能用于制作电极
【答案】B
【解析】 金刚石、石墨是由碳原子构成的，C 是由C 分子构成的；金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，木炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味；石墨具有优良的导电性，可用于制作电极。
某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有（ ）
A. 碳元素和氢元素
B. 碳元素和氧元素
C. 氢元素和氧元素
D. 碳、氢、氧三种元素
【答案】A
【解析】 化学反应前后元素的种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈
B. 铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝不与氧气反应
C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大
【答案】D
【解析】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低；铜在潮湿的空气中会生锈，生成铜绿；铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】 A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A说法不正确;
B、t°C时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较。故B说法不正确;
C、t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a>b>c，由饱和溶液的溶质质量分数=/(100g+溶解度)X100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是:a>b>c，故C说法正确;
D、在t°C时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为:50g+25g=75g，故D说法不正确。故选:C。
[点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13在化学反应A + 2B = 3C + D中，已知2g A与4g B恰好完全反应，生成4.5g C，则生成D的质量是（ ）
A. 1.5g
B. 2.5g
C. 3.5g
D. 4.5g
【答案】A
【解析】 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。则生成D的质量为2g + 4g - 4.5g = 1.5g。
14下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A. CO （CO）：点燃
B. CuO（Cu）：在空气中加热
C. CaO（CaCO ）：加水溶解、过滤
D. NaCl溶液（Na CO ）：加入适量稀硫酸
【答案】B
【解析】 在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；二氧化碳不支持燃烧，除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水溶解、过滤会把原物质除去；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠。
15下列关于酸碱盐的说法正确的是（ ）
A. 酸中一定含有氢元素
B. 碱中一定含有金属元素
C. 盐中一定含有氧元素
D. 酸碱中和反应一定没有明显现象
【答案】A
【解析】 酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中一定含有氢元素；碱中不一定含有金属元素，如氨水（NH ·H O）；盐中不一定含有氧元素，如氯化钠（NaCl）；酸碱中和反应不一定没有明显现象，如氢氧化铜与盐酸反应，蓝色固体消失，溶液变蓝。
二、填空题（每空2分，共20分）
（6分）用化学用语填空：
（1）2个氢分子 ；
（2）3个钠离子 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素
【答案】（1）2H ；（2）3Na ；（3）Al
【解析】 （1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为2H ；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为3Na ；（3）地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（6分）化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）日常生活中常用 的方法降低水的硬度；
（2）活性炭具有 性，可用于冰箱除味；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用 的方法灭火；
【答案】（1）煮沸；（2）吸附；（3）用锅盖盖灭
【解析】（1）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，加热煮沸时，水中的钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味；（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
19.（8分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）图中P点所表示的意义是　
【答案】（1）b＞a=c；
（2）升高温度；
（3）75g；
（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
三、实验探究题（每空2分，共20分）
20.（10分）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若使用装置 C 收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，观察到 则 证明气体已经收集满。
（ 4 ） 实 验 室 制 取 少 量 氢 气 时 ， 可 选 用 装 置 D 或 E 收 集 。 由 此 推 断 ， 氢 气 具 有 的 物 理 性 质是 。
【答案】
（1）分液漏斗；
（2）B；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑：b；木条熄灭；
（4）难溶于水、密度小于空气。
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为：分液漏斗； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是 B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 =2H2O+O2↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大， 若使用装置 C 收集二氧化碳，气体应从 a 导管口进入，将燃着的木条放在导管口 b 处，观察到木条熄灭， 则证明气体已经收集满；
（4）实验室制取少量氢气时，可选用装置 D 或 E 收集，装置 D 为排水法收集装置，装置 E 为向下排空气法收集装置，由此推断，氢气具有的物理性质是：难溶于水、密度小于空气。
21.（10分）某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下实验：
【实验探究】（1）实验一：向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明NaOH溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
实验二：向盛有少量Ca(OH) 溶液的试管中通入CO 气体，观察到 ，反应的化学方程式为
【反思与交流】
（3）实验结束后，同学们将实验一和实验二的废液倒入同一个洁净的废液缸中，观察到废液呈浑浊状。同学们对废液的成分进行了探究。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH、Na CO 、CaCO
猜想二：NaOH、Ca(OH) 、CaCO
猜想三：NaOH、CaCO
【实验验证】
取少量废液过滤，向滤液中滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明猜想一成立。
【答案】（1）碱；（2）澄清石灰水变浑浊；CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O。（3）有气泡产生
【解析】 （1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O；（3）猜想一中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生。
四、计算题（共15分）
22.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是_____g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是 15%。
【答案】
(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为 x，硫酸质量为 y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y
解得：x=11.2g y=19.6g
该混合物中铜粉的质量为 30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为 18.8g。
(3)不可能
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）见答案。
（3）硫酸的质量为 19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数= 19.6g /100g ×100%＝19.6%，所以不可能是 15%。
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